Bab 6 Stoikiometri 42-55

8/19/2019 Bab 6 Stoikiometri 42-55

1/14

KIMIA

OIKIOME RI

OIKIOME RI

B-Si-C-Sb-As-P-N-H-Te-Sc-S-I-Br-Cl-O-F

Modul Kelas X - 2013

A.TATA NAMA SENYAWA

1. LAMBANG UNSUR

Penamaan unsur adalah sebagai berikut :

Nama unsur berakhiran ium (untuksemua unsur). Contoh : Litium, Natrium,

Kalium, Magnesium.

Nama unsur berdasarkan nomor atom

unsur, yaitu rangkaian-rangkaian akar

kata yang menyatakan nomor atomnyayaitu :

0 = nil. = s!uad. " = okt.

# = un. $ = %ent. & = enn

' = bi. = he.

* = tri. + = se%t.

Lambang unsur terdiri atas tiga huru, yaitu

rangkaian huru aal dari akar kata yangmenyatakan nomor atom unsur.

2. TATA NAMA SENYAWASEDERHANA

a. Penamaan Senyawa Biner Logam Dan

Non Logam

enyaa biner adalah senyaa yang

hanya terdiri dari dua /enis unsur, misalnyaair ('1), amonia (N*), dan metana (2).

3ntuk memahami 4ara %embentukan

senyaa biner logam dan non logam dari

ion-ionnya adalah :

A +y + B −x ⇒ A x B y

5turan %enulisan dan %enamaan senyaa

biner logam dan non logam adalah :

#. Penulisan rumus senyaa, kation di

de%an dan anion di belakang. Contoh :

Na6 6 2l7 ⇒ Na2l (Natrium klorida)

'. Logam yang hanya mem%unyai satubilangan oksidasi (muatan listrik),

%enamaan senyaanya adalah nama ion

logam di de%an dan nama ion non logam

di belakang.

*. Logam yang mem%unyai bebera%a

bilangan oksidasi, %enamaan senyaanya

adalah nama ion logam di de%an, disertaidengan menuliskan bilangan oksidasidengan angka romai dalam tanda

kurung, dan nama ion non logam di

belakang.

Contoh : 2u'1 = tembaga(8) oksida

2u1 = tembaga(88) oksida

b. Senyawa Biner Non Logam Dan Non

Logam Senyawa !o"alen#

Penulisan dan aturan %enamaan senyaa

biner non logam dan non logam adalahsebagai berikut:

#. Penamaan senyaa mengikuti urutan

berikut :

9umus kimia amonia laim ditulis sebagaiN* bukan *N dan rumus kimia air laim

ditulis sebagai '1 bukan 1'.

'. 3ntuk senyaa non logam yang hanya

membentuk satu senyaa, %enamaannyaadalah dengan menyebutkan nama kedua

unsur tersebut dan unsur yang kedua

diberi akhiran ida.

Contoh : 2l = hidrogen klorida

' = hidrogen sulida

*. 3ntuk senyaa non logam yang da%at

membentuk dua atau lebih senyaa,%enamaannya se%erti di atas teta%i diberi

masing-masing aalan yang menyatakan

/umlah atom tia% unsur dan diakhiri

dengan ida.

# = mono $ = %enta

' = di = heksa

* = tri + = he%ta

= tetra " = okta

Contoh :

21 = karbon monoksida (aalan mono

untuk 2 tidak %erlu)

21' = karbon dioksida

N'1 = dinitrogen oksida

P1#0 = tetraosorus dekaoksida

. enyaa yang sudah umum dan terkenaltidak mengikuti aturan di atas.

Contoh : '1 = air ; N* = ammonia ;

2 = metana

c. Penamaan Senyawa Polia$om


2/14

KIMIAModul Kelas X - 2013

Contoh :

Na1 dari Na6 dan 17 (Natrium

hidroksida)

KMn1 dari K6 dan Mn1

7 (Kalium

%ermanganat)

Pb1 dari Pb'6 dan 1'- (asam? diikuti nama sisa asamnya, yaitu

anion %oliatom.Contoh :

2N : asam sianida

'1 : asam sulat

2*211 : asam asetat

b.Basa

Aasa adalah at yang di dalam air da%at

menghasilkan ion 1B. Pada umumnya,

basa adalah senyaa ion yang terdiri dari

kation logam dan anion 1.


3/14


Gu/ud at ditulis dengan singkatan dalam

tanda kurung, sebagai subskrip di belakang

rumus kimia at yang bersangkutan.

W!"!# $a% S!bs&'()

Padat (solid)

2air (li!uid)Has (gas)

Larut dalam air (a!ueous)

s

lg

a!

2. LANGKAH*LANGKAH PENULISANPERSAMAAN REAKSI.

#. Nama-nama reaktan dan hasil reaksi

dituliskan. Penulisan ini disebut persamaan

sebutan.

Contoh:

nitrogen oksida6 oksigen→nitrogendioksida

'.


4/14


/ 2u(s 63

8 N1*(a! →/ 2u(N1*)'(a! 6

3

2N1(g 6

3

4 '1(l

e. 3ntuk membulatkan, semua koeisiendikalikan tiga sehingga %ersamaan reaksi

men/adi :

0 2u(s 6 1 N1*(a! → 0 2u(N1*)'(a! 62 N1(g 6 3 '1(l (setara)

0.HUKUM*HUKUM DASAR KIMIA

1. HUKUM KEKEKALAN MASSALA3ISER

"#alam sistem tertutup, massa zat sebelum

dan sesuda$ reaksi adala$ sama.% Pernyataan yang umum digunakan untuk

menyatakan hukum kekekalan massa adalah

massa da%at berubah bentuk teta%i tidak

da%at di4i%takan atau dimusnahkan. 3ntuk

suatu %roses kimiai di dalam suatu sistemtertutu%, massa dari reaktan harus sama

dengan massa %roduk.

ukum kekekalan massa da%at terlihat %ada

reaksi %embentukan hidrogen dan oksigen

dari air.

Con$o& 4

Aila hidrogen dan oksigen dibentuk dari * g

air, maka bila reaksi berlangsung hingga

seluruh air habis, akan di%eroleh massa

4am%uran %roduk hidrogen dan oksigensebesar * g. Aila reaksi masih menyisakan

air, maka massa 4am%uran hidrogen,

oksigen dan air yang tidak bereaksi teta%

sebesar * g.

#. 5ir idrogen 6 1ksigen (6 5ir)

(* g) (* g)

'. hidrogen 6 oksigen hidrogen oksida

( g) (*' g) (* g)

Contoh soal 4Pada adah tertutu%, gram logam kalsium

dibakar dengan oksigen, menghasilkankalsium oksida. Jika massa kalsium oksida

yang dihasilkan adalah $, gram, maka

bera%a massa oksigen yang di%erlukan

Penyelesaian :m 2a = gram

m 2a1 = $, gram

m 1' = ..

Ber%asar'an &)')m 'e'e'alan massa 4

Massa sebelum reaksi = massa sesudah

reaksi

⇔ m 2a 6 m 1' = m 2a1

⇔ m 1' = m 2a1 - m 2a

= ($, 7 ,0) gram = #, gram

Jadi massa oksigen yang di%erlukan adalah

#, gram.

2. HUKUM PERBANDINGAN TETAPHUKUM PR3UST

&'erbandingan massa unsur-unsur dalam

tiap-tiap senawa adala$ tetap&

Con$o& 4

1. Pada senyaa N* : massa N : massa

= # 5r . N : * 5r .

= # (#) : * (#) = # : *

2. Pada senyaa 1* : massa : massa 0= # 5r . : * 5r . 1 = # (*') : * (#)

= *' : " = ' : *

Contoh soal 4Jika diketahui %erbandingan massa besi (@e)

dan belerang () dalam %embentukansenyaa besi (88) sulida (@e) adalah + :

maka tentukan :

a. Massa besi yang dibutuhkan untuk

bereaksi dengan " gram belerang

b. Massa belerang yang tersisa, /ikasebanyak '# gram @e direaksikan dengan

#$ gram

4. Massa dan massa @e yang dibutuhkan

untuk menghasilkan '' gram senyaa@e

Penyelesaian :

9eaksi : FeSSFe →+

5 3 //

Massa at sebelum dan sesudah reaksi

adalah sama, sehingga + gram @e akan

bereaksi dengan gram membentuk ##gram @e.

a. Massa = " gram

Massa @e =

Massa @e = gram14gram8x4

7=

Jadi massa @e yang dibutuhkan adalah

# gram.

b. '# gram @e direaksikan dengan #$ gram

, berarti :Fe 4 S 2/ 4 /6 5 4 6

Aelerang berlebih, berarti seluruh @ehabis bereaksi.

Massa @e yang bereaksi = '# gram

Massa yang bereaksi =

LBB ANTOLOGI SELARAS DENGAN HATI

http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gramhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gramhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gramhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gram


5/14


gram12gram21x7

4=

Massa yang tersisa = (#$ - #') gram

= * gram

Jadi massa yang tersisa adalah * gram.

4. 3ntuk membentuk '' gram @e :

m @e = gram14gram22x11

7=

m = gram8gram22x11

4=

Jadi massa @e dan yang dibutuhkan adalah# gram dan " gram.

. HUKUM PERBANDINGANBERGANDA HUKUM DALT3N

&)ila dua bua$ unsur dapat membentuk dua

atau lebi$ senawa untuk massa sala$ satu

unsur ang sama banakna maka

perbandingan massa unsur kedua akanberbanding sebagai bilangan bulat dan

seder$ana&.

Con$o& 4

#. Aila unsur Nitrogen dan oksigen

disenyaakan da%at terbentuk N1 dimanamassa N : 0 = # : # = + : "

N1' dimana massa N : 0 = # : *' = + : #

'. 3ntuk massa Nitrogen yang sama

banyaknya maka %erbandingan massa1ksigen %ada senyaa

N1 : N1' = " : # = # : '

Contoh soal 4

Karbon da%at bergabung dengan hidrogen

dengan %erbandingan * : #, membentuk gasmetana. Aera%a massa hidrogen yang

di%erlukan untuk bereaksi dengan &00 gram

2 %ada metana

Penyelesaian :

C 4 H 0 4 / sehingga :

⇔ &00 : m = * : #

⇔ m = gram300gram900x3

1=

Jadi, massa yang di%erlukan adalah *00gram.

4. HUKUM GAY*LUSSA0

&*olume gas-gas ang bereaksi den +olume

gas-gas $asil reaksi bila diukur pada su$udan tekanan ang sama, akan berbandingsebagai bilangan bulat den seder$ana&.

Con$o& 4

ua Dolum gas hidrogen bereaksi dengan

satu Dolum gas oksigen membentuk dua

Dolum ua% air.

gas &i%rogen + gas o'sigen )a air

2 7 / 7 2 7

Perbandingan Dolumenya = 2 4 / 4 2

5. HUKUM A3GADR3

&'ada su$u dan tekanan ang sama, gas-

gas ang +olumena sama mengandung

jumla$ mol ang sama. ari %ernyataan ini

ditentukan baha %ada keadaan


6/14

KIMIA

5r unsur ="ma1

#u$"ura!om1ra!ara!ama""a −

8r Ar

%r #& =

"ma1

#&u$"ura!om1ra!ara!ama""a −


Karena :12

1 massa / a$om C-/2 / sma

maka :

2. MASSA M3LEKUL RELATI6 M'

5dalah %erbandingan massa antara suatu

molekul dengan suatu standar.

irumukan :

%r #& =12Ca!om1ma""a

12

1

#&u$"ura!om1ra!ara!ama""a

−

−

Karena :12

1 massa / a$om C-/2 / sma

maka :

Aesarnya massa molekul relati (Mr) suatu

at = /umlah massa atom relati (5r) dari

atom-atom %enyusun molekul at tersebut.

Khusus untuk senyaa ion digunakan istilahMassa umus elatif (Mr) karena senyaaion tidak terdiri atas molekul.

Contoh soal4

iketahui :

massa atom relati (5r) = #; 2 = #';N = # dan 1 = #.

Aera%a massa molekul relati (Mr) dari

21(N')'

Penyelesaian :

Mr 21(N')'

= (# 5r 2) 6 (# 5r 1) 6 (' 5r N) 6

( 5r )

= (# #') 6 (# #) 6 (' #) 6 ( #)

= 0

E. PERHITUNGAN KIMIA

1. K3NSEP M3L

atu mol adalah banyaknya at yang

mengandung /umlah %artikel yang = /umlahatom yang terda%at dalam #' gram 2-#'.

Mol meru%akan satuan /umlah (se%erti

lusin,gros), teta%i ukurannya /auh lebih

besar.

Mol menghubungkan massa dengan /umlah

%artikel at.

Jumlah %artikel dalam # mol (dalam #' gram

2-#') yang diteta%kan melalui berbagai

metode eks%erimen dan sekarang ini kita

terima adalah ,0' #0'* (disebut tetapan +ogadro, dinyatakan dengan L).

Con$o& 4

# mol air artinya : sekian gram air yang

mengandung ,0' #0'* molekul air.

# mol besi artinya : sekian gram besi

yang mengandung ,0' #0'* atom besi.

# mol asam sulat artinya : sekian gram

asam sulat yang mengandung ,0'

#0'* molekul '1.

a. H)b)ngan 8ol %engan ,)mla& Par$i'el irumuskan :

Dengan 4

n = /umlah molX = /umlah %artikel

Contoh soal4uatu reaksi :

2'$1(g) 6 *1'(g) ' 21'(g) 6 * '1(g)

Aila Dolume 2'$1 = #,#' liter, /umlah molekul21' yang dihasilkan %ada keadaan standar

adalah

Penyelesaian :

Mol 2'$1 =4,22

12,1= 0,0$ mol

Mol 21' =1

2 0,0$ = 0,# mol

Jumlah molekul 21' = 0,# ,0' . #0'*

= ,0' . #0''

b. 8assa 8olar mm#

Massa molar menyatakan massa # mol

at.

atuannya adalah gram mol-#.

Massa molar at berkaitan dengan r

atau Mr at itu, karena r atau Mr atmeru%akan %erbandingan massa antara

%artikel at itu dengan atom 2-#'.

Con$o& 4

5r @e = $, artinya :massa / a$om Fe 4 massa / a$om C-/2

69 4 /2

Mr '1= #", artinya :

massa / mole')l air 4 massa / a$om C-

/2 /1 4 /2

Karena :# mol 2-#' = #' gram (standar mol), maka:


= 2310x6'02x$X

1 mo = 6'02 x 1023 ar!*ke = 6'02 x 1023


7/14

KIMIA

massa = n × Ar

massa =n

× M r


Massa # mol atom @e =

gram+6gram12x12

+6=

Massa # mol molekul air =

gram18gram12x12

18=

!esim)lan 4Massa # mol suatu at = r atau Mr at

tersebut (dinyatakan dalam gram).

c. H)b)ngan ,)mla& 8ol n# %engan

8assa *a$ m#

irumuskan :

5tau

engan :m = massa$ = /umlah mol

mm = massa molar

Contoh soal4

Massa dari 0,$ mol gas 1' (5r = *', 1 =#) adalah

Penyelesaian :

Massa = Mol Mr

Mr 1' = (*' 6 ' . #)

= *' 6 *' =

Massa = 0,$ = *' gram

%. 7ol)m 8olar :as 7m#

5dalah Dolum # mol gas.

Menurut 5Dogadro, %ada suhu dan

tekanan yang sama, gas-gas berDolume

sama akan mengandung /umlah molekul

yang sama %ula. 5rtinya, %ada suhu dan

tekanan yang sama, gas-gas dengan /umlahmolekul yang sama akan mem%unyai Dolum

yang sama %ula.

# mol setia% gas mem%unyai /umlah

molekul sama yaitu ,0' #0'* molekul,maka %ada suhu dan tekanan yang sama, #

mol setia% gas mem%unyai Dolume yang

sama. Jadi %ada suhu dan tekanan yang

sama, Dolume gas hanya bergantung %ada /umlah molnya.

#irumuskan

engan :

V = Dolum gas$ = /umlah mol

mV = Dolum molar

Beberaa 'on%isi;'ea%aan yang

biasa %i


8/14

KIMIA

8r senyawa yxHC # n


e. 8olari$as Lar)$an 8#

Kemolaran adalah suatu 4ara untuk

menyatakan konsentrasi (ke%ekatan)

larutan.

Menyatakan jumla$ mol zat terlarut

dalam tiap liter larutan, atau jumla$ mmol zat terlarut dalam tiap m larutan.

irumuskan :

dengan :

% = kemolaran larutan$ = /umlah mol at terlarutV = Dolum larutan

Misalnya : larutan Na2l 0,' M artinya,

dalam tia% liter larutan terda%at 0,' mol (=

##,+ gram) Na2l atau dalam tia% mL larutan

terda%at 0,' mmol (= ##,+ mg) Na2l.

Contoh soal4

Aera%akah mol Na1 yang terda%at dalam

$00 4m* larutan ' M Na1

Penyelesaian :

M =V

n

ONa1 = $00 4m* = 0,$ dm* = 0,$ liter

n = MNa1 . NNa1 = ' 0,$

= # mol

2. RUMUS KIMIA

a. ()m)s =miris

9umus yang menyatakan %erbandingan

terke4il 5tom-atom unsur yang menyusun

suatu senyaa.

2ara menentukan rumus em%iris :

#. 2ari gram atau %ersen unsur-unsur%enyusun senyaa.

'. Aagi dengan 5r masing-

masing, sehingga di%eroleh

%erbandingan terke4il.

b. ()m)s 8ole')l.

9umus yang menyatakan /umlah atom-

atom unsur yang menyusun suatu molekul

senyaa.

3ntuk menentukan rumus molekul

senyaa terlebih dahulu harus ditentukan:

#. 9umus em%iris senyaa.

'. Massa molekul relati (Mr) senyaa.

4. ubungan massa molekul relati (Mr)

senyaa dengan rumus em%irisnya adalah

sebagai berikut :

Contoh soal4ebanyak ## gram suatu senyaa organik

dibakar sem%urna, menghasilkan '' gram

21' dan & gram '1 (5r 2=#', =#, dan1=#). Jika Mr senyaa = "", tentukanlah

rumus molekulnya

Penyelesaian :

Aerat 2 = gram x2244

12= gram

Aerat = gram x918

2= # gram

Aerat 1 = ## 7 (6#) = gram

Mol 2 : mol : mol 1 =16

4:

1

1:

12

6= ' : :

#

(2')n = ""

n = ""

n = '

/adi rumus molekulnya : 2"1'

. K3MP3SISI :AT #a,am ; irumuskan :

Catatan :

y = /umlah atom unsur dalam # molekul

senyaa (angka indeks dari unsur yang

bersangkutan dalam rumus kimia senyaa)

Contoh soal4

ebanyak 0 gram suatu 4u%likan

(4am%uran at-at) yang mengandungbelerang dibakar sem%urna sehingga

di%eroleh "0 gram 1* (5r = *').

itunglah kadar (%rosentase) belerangdalam 4u%likan tersebut

Penyelesaian :1leh karena dibakar sem%urna, maka berat

dalam 4u%likan = berat dalam 1*

=80

32 "0 gram = #&' gram

Kadar dalam 4u%likan :

=kan BeratCupli

BeratS #00 R

=640

192 #00 R = *0 R

4. PEREAKSI PEMBATAS.


V

$% =

gaV

$

ga"V

$a!au

2V

2$

1V

1$

a!au

2$

1$

2V

1V

===

1004x%r

rx56a/ar =


9/14

KIMIA

Mol Cat Mula : Koeisien 9eaksi


alam %ersamaan reaksi, %eraksi %embatas

meru%akan %ereaksi yang menentukan

/umlah at lain yang bereaksi dan /uga yang

menentukan /umlah at hasil reaksi.

Pereaksi %embatas meru%akan at %ereaksi

yang seluruh mol mula-mula at itu habisbereaksi semuanya.

2iri-4iri %ereaksi %embatas yaitu : a%abila

mula-mula setia% at %ereaksi /umlahnya

diketahui, teta%i %erbandingan Mol-nya tidaksesuai dengan %erb.Koeisien reaksinya,

Maka, mol at %ereaksi itu akan ada yang

habis (sebagai %ereaksi %embatas) dan akan

ada yang sisa.

Cara menen$)'an Perea'si Pemba$as>

yaitu :

Ang'a Hasil bagi $er'ecil> at tersebut

meru%akan erea'si emba$as (sebagaiat erea'si yang &abis berea'si). Jadi

angka hasil bagi ini hanya untuk mengetahui

at mana yang berungsi sebagai %embatas

Contoh soal :

iketahui :

9eaksi %embakaran "," gram 2*" (g)

dengan " gram gas 1' menurut %ersamaanreaksi : (belum setara)

2*" (g) 6 1' (g) 21' (g) 6 '1 (g)

5r.2 = #'; = #; 1 = #

itanya :

a. Pereaksi %embatasnya.

b. Massa at %ereaksi yang tersisa.

4. Massa Has 21' yang terbentuk.

d. Oolume gas 21' /ika diukur %ada :

#. Keadaan


10/14


4. 1' = belerang dioksida

d. 21' = karbon dioksida

e. N'1* = dinitrogen trioksida

. Nama senyaa yang sesuai rumus kimianya

adalah .

a. 2u1 = tembaga(8) sulatb. K'1 = kalium oksida

4. ' = asam sulida

d. Mg(1)' = mangan(88) hidroksida

e. @e1 = besi(888) oksida

$. 9umus kimia timah(8O) sulat adalah ....

a. n'1 d. n(1)'

b. n1 e. n1*

4. n'(1*)'

. iantara %ersamaan reaksi berikut yang

sudah setara adalah ...

a. 2r'1* 6 '5l 5l'1* 6 2r

b. 5l 6 '1 5l'(1)* 6 *'

4. 2$1 6 1' '21' 6 *'1

d. Mg(1)' 6 '2l Mg2l' 6 ''1

e. 2u 6 '1 2u1 6 *'1 6 1'

+. u%aya reaksi a5l'* 6 b'1 6 c1'

%5l'(1)* 6 e men/adi reaksi yang setara,maka harga koeisien reaksi a, b, 4, d, e

berturut-turut adalah ....

a. ', , *, , d. ', , , ,

b. #, *, ', ', * e. , , *, , #'

4. ', , , ', *

". 5lumunium bereaksi dengan asam sulat

membentuk alumunium sulat dan gashidrogen. Persamaan reaksi di baah yang

benar adalah ....a. 5l' 6 *'1 5l'(1) 6 '

b. 5l 6 *'1 5l(1)* 6 *'

4. '5l 6 *'1 5l'(1)* 6 *'

d. *5l 6 ''1 5l*(1)* 6 ''

e. 5l 6 '1 5l1 6 '

&. ari kelom%ok ion berikut, yang meru%akan

kum%ulan kation adalah ....

a. Na6, 2a6 , N1 −

3 d. 5l6, 1

−2

4 , 5s1 −3

3

b. K6, 1'-, N +

4 e. @e6, 2a'6,

5l*6

4. 2l-, '-, P13

4

#0. i dalam setia% senyaa 5l'(1)'.#0'1

terda%at .

a. atom idrogen

b. atom belerang

4. #0 atom hidrogen

d. #" atom oksigen

e. '' atom oksigen

##. Perbandingan massa karbon dan oksigendalam karbon monoksida adalah * : . Jika

& gram karbon direaksikan dengan # gram

oksigen, maka setelah reaksi .....

a. tersisa oksigen + gram dan terbentukkarbon monoksida #" gram

b. tersisa oksigen gram dan terbentuk

karbon monoksida '# gram

4. hanya terda%at '# gram karbonmonoksida

d. hanya terda%at '$ gram karbon

monoksida

e. tersisa karbon gram dan terbentuk

karbon monoksida '# gram

#'. Jika diketahui massa atom relati = #; =

*'; 1 = #, dan massa molekul relati

(N)'1 = #*', maka massa atom relati unsur N adalah ....

a. + d. '0

b. # e. '"

4. #$

#*. iantara senyaa di baah ini yangmem%unyai Mr = #0 adalah .(5r = #; 2

= #'; Na = *'; 1 = #; 2a = 0)

a. N' d. 2a(1)'

b. 2a1 e. Na'21*

4. 21'

#. Molekul gula tebu terdiri dari #' atom

karbon, '' atom hidrogen, dan ## atom

oksigen, dengan rumus kimia .

a. 2##1 d. 2#'''1##

b. 2#'1 e. (2##1)n

4. 2#'''1#0

#$. iketahui 5r = # , 2 = #' , N = # , 1 =#. Jumlah %artikel yang terbesar terda%at

dalam senyaa

a. ' gram 1' d. ' gram N1

b. ' gram 21 e. ' gram '1'

4. ' gram '1

#. ebanyak 0,' mol in4 direaksikan dengan

asam iodida menurut reaksi :

Cn(s) 6 '8(a!) Cn8'(a!) 6 '(g)

Oolume gas hidrogen yang dihasilkan(00;#atm) adalah ....

a. ," mL d. " mL



11/14


b. ," mL e. "0 mL

4. '' mL

#+. Aunyi hukum Hay Lussa4 adalah

a. Perbandingan massa unsur-unsur

dalam suatu senyaa adalah teta%b. alam sistem tertutu%, massa sebelum

dan sesudah reaksi adalah sama

4. Pada < dan P yang sama, semua gas

yang berDolum sama mengandung /umlah molekul yang sama %ula

d. Aila diukur %ada < dan P yang sama,

Dolume gas yang bereaksi dan gas hasil

reaksi berbanding sebagai bilangan bulatdan sederhana

e. 5%abila dua senyaa berbeda dibentuk

dari dua unsur yang sama, untuk massasalah satu unsur yang sama,%erbandingan massa unsur yang lain

dalam senyaa-senyaa itu meru%akan

bilangan bulat dan sederhana

#". Perbandingan massa Mg dan 1 dalam

senyaa Mg1 adalah * : '. Jika magnesium

yang ditambahkan sebanyak * gram dan

oksigen yang ditambahkan sebanyak *gram, maka %ernyataan di baah ini yang

benar adalah....a. Mg1 yang dihasilkan sebanyak gram

b. Mg yang bereaksi sebanyak * gram

4. 1ksigen yang beraksi sebanyak * gram

d. Cat yang sisa adalah magnesiumsebanyak # gram

e. emua oksigen bereaksi

#&. Perbandingan massa @e dan 2l dalam

senyaa @e2l' adalah...(5r @e = $ dan 2l= *$,$)

a. # : # 4. '" : +# e. $ : +#

b. $ : *$,$ d. # : #

'0. Perbandingan Dolum natrium, oksigen dannatrium oksida yang terlibat dari reaksi

berikut :

Na(s) 6 1'(g) 'Na'1(s)

adalah...

a. # : ' : # d. : # : '

b. : ' : ' e. ' : # : *4. # : ' : '

'#. Aesi dan oksigen membentuk * /enis

senyaa yaitu @e1, @e'1*, dan @e*1. Jika

massa besi dalam ketiga senyaa itu adalahsama, maka %erbandingan oksigen yang

terda%at dalam ketiga senyaa di atas

adalah...

a. # : ' : * d. : & : "

b. * : ' : # e. # : * :

4. : * : #

''. Aelerang () dan oksigen (1) membentuk

dua /enis senyaa. Kadar belerang dalamsenyaa 8 dan 88 berturut-turut adalah $0R

dan 0R. Maka %erbandingan massa

oksigen dalam senyaa 8 dan 88 adalah...

a. $ : d. # : '

b. $ : e. ' : *

4. # : *

'*. Pada %er4obaan reaksi kalsium denganoksida membentuk kalsium oksida di%eroleh

data sebagai berikut:

Percob.

!e...

8assa

!alsi)mgram#

8assa

O'sigengram#

8assa

!alsi)mO'si%a

gram#

#

'

*

$

&

#0

#$

*

'

"

+

+

#

'#

Aerdasarkan data tersebut di atas, maka

%erbandingan kalsium dengan oksigen dalam

kalsium oksida adalah...

a. $ : ' 4. ' : # e. * : '

b. $ : * d. & : '

'. Has Pro%ana ( 2*") terbakar dengan reaksi

sebagai berikut :

2*"(g) 6 1'(g) 21'(g) 6 '1(l)

Oolume karbondioksida yang dihasilkan /ikaDolume dari gas %ro%ana sebanyak $ liter

adalah....

a. # liter 4. $ liter e. * liter

b. #,+ liter d. #$ liter

'$. Has Pro%ana ( 2*") terbakar dengan reaksi

sebagai berikut :

2*"(g) 6 1'(g) 21'(g) 6 '1(l)

Oolume oksigen yang di%erlukan /ika Dolume

gas %ro%ana yang dibakar sebanyak $ literadalah...

a. # liter 4. '$ liter e. #$ liter

b. $ liter d. $0 liter

'. ebanyak * liter gas asetilena (2'') %ada(


12/14


b. $ liter e. semua salah

4. +,$ liter

'+. ' liter gas nitrogen (


13/14


*. 3nsur dan unsur S da%at membentuk dua

senyaa yang masing-masing mengandung

$0R dan 0R unsur .


14/14


dan dida%atkan hasil %embakaran #,+*" g

gas 21' dan 0,+## g gas '1. Aagaimana

rumus em%iris senyaa tersebut(5r 2 = #',

= #, 1 = #)+. Pembakaran sem%urna 0,' g senyaa

hidrokarbon menghasilakn 0, g 21' (5r

= ).

Documents

Bab 6 Stoikiometri 42-55