Subiecte chimie anorganic 1.Importana electrolizei n elucidarea structurii atomului. In 1833 enun Michael Faraday legea electrolizei, lege ce st la baza electrochimiei. Tot el, Faraday, este cel ce introduce termenii de ion, catod, anod, anion, cation, echivalent electrochimic. Descoperirea descompunerii substanelor sub aciunea curentului electric a demonstrat existena unei strnse legturi ntre atomi i molecule datorit sarcinii electrice. 2.Enumerai proprietile razelor catodice obinute la descrcrile electrice n gaze rarefiate. Razele catodice au urmtoarele proprieti: - se propag n linie dreapt, fapt dovedit prin umbra care apare la introducerea unui obiect n calea lor; - au energie cinetic(pun n micare o moric); - au sarcin electric negativ, pus n eviden prin devierea lor n cmp magnetic i electric; - natura razelor catodice nu se schimb prin nlocuirea gazelor i nici prin utilizarea altor metale la catod; - se deplaseaz cu viteze mari, de ordinul a 1,5 108 m/s. 3.Razele X Razele X sunt vibraii electro-magnetice cu lungime de und mai mic, de 0,520 . 4.Precizai componena radiaiilor emise de substanele radioactive. Radiaiile emise sunt formate din: a) raze o - cu o vitez de 1,4 2 107 m/s; sarcina electric este de dou ori mai mare i de semn contrar cu cea a electronului; b) raze | - (din electroni) de aceeai natur cu razele catodice; au vitez foarte mare 99 % din viteza luminii; sarcina lor electric este egal cu sarcina electronului; c) raze - radiaii electromagnetice, de aceeai natur cu lumina, dar cu lungime de und mult mai mic i care ptrund mai profund n materie. 5. Precizai cele trei concluzii rezultate din studiul elementelor radioactive. * Radiaia emis de un element radioactiv este independent de forma sub care se gsete elementul (starea de oxidare). * Dezintegrarea radioactiv se produce de la sine i nu poate fi ntrziat sau accelerat prin metode fizico-chimice obinuite. * Din elementul radioactiv, odat cu emiterea de radiaii, se obine un nou element chimic. 6. Descriei experimentul lui Rutherford de deviere a particulelor . 7. Descriei modelul static al atomului elaborat de J.J. Thompson. J.J. Thomson (1904) a elaborat primul model al atomului. El explica static aezarea electronilor: ntr-o mas pozitiv de dimensiunile atomului se afl dispui electronii dup vrfurile unor figuri geometrice. Aezarea lor este dictat de respingerea electrostatic dintre ei i de atragerea lor de ctre masa pozitiv n care se afl. n modelul static, atomul era nc sferic, cu masa aezat uniform, n care se aflau i electronii, a cror apartenen la atom fusese dovedit. Natura exact a sarcinii pozitive nu era clarificat, ea fiind mprtiat omogen n volumul sferic al atomului (asemnat cu un material vscos de consistena jeleului). 8. Descriei pe scurt modelul dinamic al atomului (planetar), elaborat de Rutherford. Pe baza cercetrii difuziei particulelor o, Rutherford a ajuns la concluzia c structura atomului se aseamn cu structura sistemului solar. Conform acestui model, atomii sunt constituii dintr-un nucleu central mic i de densitate egal cu 1012 g/cm3, ncrcat cu electricitate pozitiv care conine aproape ntreaga mas a atomului. ntre electroni i nucleu acioneaz fore de atracie de natur coulombian. Electronii se mic n jurul nucleului pe orbite circulare sau eliptice, astfel nct fora centrifug s echilibreze atracia nucleului. 9. Enunai cele dou postulate ale lui Bohr. I. Micarea electronilor n jurul nucleului nu se poate efectua pe orice orbite, ci numai pe anumite orbite circulare stabile, numite staionare sau permise, ce corespund unei anumite energii determinate cinetic. II. Trecerea electronilor de pe o orbit pe alta este nsoit de o variaie a energiei lor, cu emisie sau absorbie de energie radiant, dup cum saltul se face spre interiorul sau exteriorul atomului.Aceast energie este egal cu energia fotonului emis sau absorbit: Efinal - Einiial = hv 10. Enumerai tipurile, simetria i numrul orbitalilor atomici. Tipuri de orbitali 1. Orbitalii s 2. Orbitalii p 3. Orbitalii d 4. Orbitalii f Numrul cuantic magnetic admite apte valori (-3,-2,-1,0,+1,+2,+3), care determin apte orbitali. Existena a trei planuri nodale duce la apariia a 8 lobi, orientai n spaiu dup colurile unui cub. 11. Explicai pe scurt (n tabel) regula lui Klecikovsky (regula sumei n + l) de completare a straturilor electronice. Electronii unui atom se vor plasa mai nti n acei orbitali atomici care au energia cea mai joas. Aceast energie este determinat doar de numerele cuantice principal i secundar.Orbitalii aceluiai substrat, care au acelai n i l au aceeai energie. Ordinea succesiunii straturilor i substraturilor se stabilete conform sumei (n+l) minime. Subnivelele energetice se dispun n ordinea cresctoare a valorii acestei sume. Ordinea de completare a straturilor i substraturilor va fi: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s, 5g, 6f, 7d, 8p. 12. Explicai regula tablei de ah pentru completarea cu electroni a straturilor i substraturilor. Pe o tabl imaginar se trec pe diagonal subnivelele s, apoi tot pe diagonal, spre stnga, subnivelele p etc. Completarea cu electroni are loc n ordinea ce apare pe orizontal 13. Definii potenialul de ionizare i afinitatea pentru electroni. Potentialul de ionizare Definiie: Cantitatea de energie consumat de un atom, ion sau molecul izolat (n gaze) pentru ndeprtarea unuia sau mai multor electroni i de transformare n ioni pozitivi se numete energie sau potenial de ionizare, notat I (kJ/mol sau eV/atom). Afinitatea pentru electroni Definiie: Energia degajat de un atom n procesul de acceptare a unui electron i de transformare n ion negativ se numete afinitate pentru electroni, notat cu A (kJ/mol sau eV/atom). 14. Cum variaz caracterul oxidant n grupe i n perioade ? Care este cel mai oxidant element ? 15. Definii numrul de oxidare (valena) i prezentai numerele de oxidare ale elementelor din grupele principale n funcie de hidrogen, oxigen i fluor. Definiie: Numrul de oxidare reprezint numrul de sarcini electrice pozitive sauu negative care se pot atribui unui atom ntr-o combinaie, n funcie de sarcinile electrice reale sau formale ale atomilor cu care este combinat. - fluorul (F) are numrul de oxidare (-1) n toate combinaiile sale; - oxigenul (O) are ntotdeauna numrul de oxidare (-2) cu excepia oxizilor de fluor n care are numrul de oxidare (+2); -hidrogenul are numrul de oxidare +1, cu excepia cazului n care formeaz hidruri metalice. 16. Enumerai caracteristicile legturii ionice (ale compuilor ionici). Caracteristicile legturii ionice- se datoreaz forelor de atracie electrostatice dintre ioni;- formeaz asociaii deschise n care fiecare ion tinde s se nconjoare cu un numr mare de ioni de semn contrar;- formeaz agregate tridimensionale de ioni, cu reele cristaline;- formulele brute atribuite combinaiilor ionice reprezint raportul de combinare al ionilor i nu adevrata compoziie a substanei;- legtura ionic nu este rigid, dirijat n spaiu, fapt ce permite dizolvarea n solveni polari; - legtura ionic este o legtur puternic, avnd o energie de 20 - 200 kcal/mol . 17. Precizai etapele de formare a legturii ionice. Exemplificai pentru CaCl2. 18. Explicai formarea legturii covalente prin teoria electronic la compusul H2O. 19. Explicai formarea legturii covalente prin teoria electronic la compusul HCN. 20. Definii i clasificai orbitalii moleculari. Ce efect are prezena electronilor n orbitalii moleculari de antilegtur ? Cei doi orbitali moleculari formai (diferii prin energie i stabilitate) reprezint un orbital de legtur, de energie joas i un orbital de antilegtur, de energie nalt. Orbitalii moleculari pot fi orbitali (sigma) i orbitali ( (pi). 21. Enumerai proprietile substanelor covalente. n stare solid, formeaz reele decristalizare atomic (diamant, grafit, sulf) sau reele moleculare; n cristalele moleculare, forele de atracie ntre molecule sunt foarte slabe, de tip Van der Waals au puncte de topire i fierbere coborte; solubilitatesubstanele formate din molecule nepolare sunt solubile n solveninepolari (hidrocarburi, derivai halogenai etc.); cele care sunt solubile n ap (cum ar fi ureea, glucidele) formeaz soluii de neelectrolii (nu conduc curentul electric).substanele covalente polare (acizi, amoniac) sunt solubile n solveni polari, respectiv n ap, formnd soluii de electrolii; unele substane covalente pot exista n dou sau mai multe structuri moleculare sau cristaline diferite (forme alotropice) :oxigenul (O2 i ozon O3 ), sulful (rombic i monoclinic), fosforul (alb, rou i negru) arsenul (metalic i galben), carbon (diamant cu reea cubic; - grafit care cristalizeaz stratificat n sistem hexagonal i crbune). 22. Definii legtura coordinativ i dai dou exemple de compui astfel formai. Legatura coordonativa: Reprezint un caz particular al legturii covalente i se deosebete de ea prin faptul c electronii pui n comun provin numai de la unul din atomii care posed electroni neparticipani. NH3+HCl (NH4+ + Cl-) ionul de amoniu H2O+HCl(H3O+ +Cl-) ionul de hidroniu 23. Explicai caracteristica legturii chimice existente ntre atomii metalelor. 24. Legturi intermoleculare nespecifice: forele de orientare. Apar ntre molecule cu asimetrie electronic (polare) sau ntre ioni i molecule polare. n moleculele polare, centrul sarcinilor pozitive difer de centrul sarcinilor negative.Un dipol este reprezentat ca o elips cu semne diferite n cele dou extremiti . Putem exprima valoarea momentului de dipol ca produs ntre sarcina dipolului i distana dintre cele dou centre de sarcini. = e d .Forele de orientare variaz invers proporional cu temperatura. La temperaturi mari, agitaia deranjeaz orientarea optim 25. Legturi intermoleculare nespecifice: forele de inducie. Apar ntre moleculele polare i nepolare. Moleculele nepolare pot dobndi un moment dipol indus sub aciunea cmpului electric al moleculei polare.Momentul indus i este proporional cu cmpul inductiv:i = oci , unde o este polarizabilitatea sau deformabilitatea moleculei nepolare. Cele dou momente, indus i inductiv ( = ed) se atrag reciproc. 26. Legturi intermoleculare nespecifice: forele de dispersie (electrocinetice, London). Acioneaz ntre toate tipurile de molecule nepolare (H2, Cl2, CH4). Sunt cauzate de deformri momentane ale nveliurilor electronice n raport cu nucleele.Aceste fluctuaii din nveli duc la apariia unor momente de dipol instantanee care induc n moleculele vecine un dipol contrar i astfel apar fore de atracie dipol - dipol. Aceste fore se manifest doar la molecule din imediata apropiere 27. Legturi intermoleculare nespecifice: forele repulsive. La distane foarte mici ntre molecule ncep s se manifeste i fore repulsive ntre nveliurile electronice ale moleculelor. Deoarece forele repulsive cresc mai repede cu micorarea distanei dect cele atractive, reuesc s le echilibreze pe acestea din urm i din aceast cauz moleculele se pot apropia unele de altele numai pn la o anumit distan.Aceast distan poate fi considerat drept suma razelor Van der Waals ale moleculelor, fiind o distan de echilibru atunci cnd forele repulsive le egaleaz pe cele atractive. Razele Van der Waals sunt mai mari ca razele atomice i se extind pn n partea exterioar a regiunii ocupate de electronii atomului . 28. Definii i explicai apariia legturilor (punilor) de hidrogen. Legtura de hidrogen este o atracie electrostatic de tip special i se figureaz printr-o linie punctat: .X - H.. X - H .. X - H .Aceast legtur se explic prin capacitatea atomului de hidrogen, deja implicat ntr-o legtur n cadrul unei molecule, de a forma o legtur slab cu atomul electronegativ al altei molecule vecine, legtur numit punte de hidrogen.Explicaie: hidrogenul este legat covalent de unul din atomii electronegativi. El se deosebete de toi ceilali atomi prin particularitatea c norul electronic din jurul su este foarte subire i sarcina pozitiv a nucleului este ecranat doar de doi electroni. 29. Clasificai tipurile de reacii cu transfer de electroni. Reacii cu transfer de electroni (redox): A. reacii de formare a1 - prin combinare; a2 - prin adiie; B. reacii de descompunere b1 - electrochimic; b2 - termic; b3 - fotochimic; C. reacii de substituiec1 - n faz eterogen; c2 n faz omogen; D. reacii de schimb. 30. Scriei ecuaia reaciei redox ntre permanganat de potasiu i acid sulfuric. Ce caracter are permanganatul ? 31. Reacii redox de formare prin combinare n cazul compuilor ionici. Are loc prin combinarea elementelor situate la intervale mari pe scara electronegativitii relative. ntre aceti atomi este posibil transferul electronilor astfel ca ei s-i completeze structura electronic a gazului rar cel mai apropiat.Exemplu: metalele alcaline i halogenii sau elementele grupei VIa.: NaCl, KCl, CaCl2, NaBr, NaI , BaO, CaO etc.Exemplu: Ca+Cl2CaCl2 32. Reacii redox de formare prin combinare n cazul compuilor covaleni. Compuii covaleni au molecule polare sau nepolare.Din aceast categorie de reacii fac parte:formarea hidrurilor covalente (HCl, H2O, NH3, H2S etc.);formarea oxizilor covaleni (CO, CO2, NO2, SO2, (P2O3)2, (P2O5)2 etc.);formarea halogenurilor covalente (PCl3, PCl5, Al2I6, Al2Br6 etc.). 33. Reacii redox de formare prin adiie: obinerea combinaiilor complexe. Unii produi de reacie rezult n urma adiiei unor radicali liberi (atomi liberi) la molecule.Exemplu:H+O=O+HH-O-O-H(H2O2)Alte reacii redox de acest gen au loc cu formare de combinaii complexe:2 Al+2 NaOH+6 H2O2 Na[Al(OH)4]+3 H2

(tetrahidroxoaluminatul de sodiu)n exces de NaOH, se obine hexahidroxoaluminatul trisodic.:2 Al+6 NaOH+6 H2O2 Na3[Al(OH)6]+3 H2

2 Al0-6e-2 Al3+ 16 H++6e-6 H0

1 34. Reacii redox de descompunere termic. Exemplu: 2 HI(3600C)H2+I2

2 NH3(7000C)N2+3 H2 Exemplu: descompunerea cloratului de potasiu n perclorat de potasiu i clorur de potasiu.4 KClO33 KClO4+KCl Cl5+-2e-Cl7+ 3 Cl5++6e-Cl 1Exemplu: descompunerea percloratului de potasiu n clorur de potasiu i oxigen molecular.KClO4 KCl+2 O2

Cl7++8eCl 1 O2--2e -O0 4 35. Reacii redox de descompunere electro-chimic. La trecerea curentului electric prin soluiile sau topiturile electroliilor au loc procese de electroliz. Aceste procese sunt:orientarea ionilor ctre electrozi;transformarea ionilor n atomi sau molecule.Exemplu: descompunerea electrochimic n topitura de NaCl.n procesul de electroliz, reaciile redox duc la neutralizarea ionilor Na+ i Cl i transformarea lor n atomi, respectiv molecule.C () : 2 Na++2e-2 NaA (+) : 2 Cl2e- Cl2

2 (Na+ + Cl)2 Na+Cl2 36. Definii potenialul de electrod i scriei ecuaia lui Nernst de calcul a acestuia. Definiie: Trecerea ionilor de metal n soluie i invers creeaz pe suprafaa de separare o diferen de potenial numit potenial de electrod. Valoarea potenialului de electrod este dat de relaia lui Nernst: 37. Reacii redox de descompunere fotochimic. Reaciile chimice provocate de lumin se numesc fotochimice.Moleculele ce absorb o cuant de energie egal cu energia de disociere a unei legturi chimice se pot desface n atomi sau radicali liberi.Exemple: reacii de descompunere ale unor hidruri (NH3), hidracizi (HI, HCl, HBr), halogenuri (AgBr, AgCl, AgI). 38. Reacii redox de substituie n faz eterogen. a) Metalele din grupa Ia i IIa intr n reacie cu apa. Reaciile sunt de tip redox, de substituire a hidrogenului cu atomi de metal.2 Me+2 H2O2 MeOH+H2

2 Me-2e-2 Me+

2 H++2e-H2

b) Metalele reacioneaz cu acizii i srurile lor:2 Al+6 HCl2 AlCl3+3 H2

c) Metalele substituie alte metale din srurile acestora :Cu+2 AgNO3Cu(NO3)2+2 Ag 39. Reacii redox de substituie n faz omogen. Exemplu: Aluminotermia reprezint reacia de obinere a unui metal printr-o nlocuire cu altul cu potenial de ionizare mai mic.Fe2O3+2 AlAl2O3+2 Fe| || | redoxF nT Rln0 E = EHgS+FeFeS+Hg 40. Reacii redox de schimb. Dei reaciile de schimb au loc n general fr modificarea numrului de oxidare, cazuri izolate se ncadreaz n tipul reaciilor cu transfer de electroni.2 HgCl2+SnCl2Hg2Cl2'+SnCl4

Hg2Cl2+SnCl22 Hg

+SnCl4

41.Enumerai cteva aplicaii ale reaciilor redox. 42.Definiiaciziiibazeleconformteorieitransferuluideprotoni(Brnsted).Prezentaio clasificare a acizilor i bazelor din perspectiva acestei teorii. Conform teoriei lui Brnsted, un acid este o specie chimic n stare s cedeze protoni, iar o baz este specia chimic ce accept protoni. Acizi - neutri: HCl, H2SO4, CH3COOH, H2O etc. - cationici: H3O+, NH4+ etc. - anionici: HSO4, H2PO4, HPO42 etc.Baze - neutre: H2O, NH3

- anionice: Cl, HSO4, CH3COO, HO

- polianionice: SO42, HPO42, PO43 etc. 43.Definiiamfoliii(substaneleamfotere).Scrieireaciilecaredemonstreazcaracterul amfoter al apei i amoniacului. Amfolii (substane amfotere)Substanelecaresecomportcaacizinreaciecubazeleicabazenreaciecuaciziiau caracter amfiprotic. 44.Explicai caracterul amfoter al aminoacizilor. Prin ionizare, aminoacidul formeaz un ion dipolar (amfion). nmediuacid,amfionulsecomportcaobaz,acceptndunproton,iarnmediubazicse comport ca un acid, donnd un proton. 45.Definiigraduldeionizareiprecizaicumsempartelectroliiinfunciedevalorile acestuia. Fraciunea de substan ionizat (transformat n ioni ce pot conduce curentul electric) reprezint gradul de ionizare al substanei respective. El se noteaz cu i se calculeaz astfel: nfunciedegraduldeionizare,electroliiisempartnelectroliitari,atuncicndionizarea estetotali=1(sauvalorifoarteapropiate)ielectroliislabi,lacaregraduldeionizare 0. 46.Deducei expresia constantei de aciditate Ka pentru o reacie general de ionizare a unui acid sau pentru un caz particular. 47.Deducei legea diluiei a lui Ostwald n cazul ionizrii unui acid. 48.Deduceiexpresiaconstanteidebazicitate(Kb)nreaciadeionizareaamoniaculuin soluie. NH3 + H2O NH4+ + OH- 49.Produsul ionic al apei. Produsulionicalapeisedefinetecafiindprodusulconcentraiilorionilorapeisauprodusul activitilor ionilor apei. 50.Exponent de hidrogen (pH): definiie, expresie, aplicaii. Definiie.ExponentuldehidrogensaupH-ulestelogaritmulzecimalcusemnschimbatal concentraiei ionilor de hidrogen (Srensen, 1909). Aplicatii: multe reacii biochimice se petrec n soluii neutre, slab acide sau bazice;pH-ul sngelui uman este de 7,36 la 250C; lichideledinmediulinternalorganismuluisuntslabbazice,suculgastricesteputernic acid (pH = 1,7) iar cel intestinal este bazic (pH ~ 8);dezvoltarea normal a plantelor nu poate avea loc dect la valori de pH slab acide, neutre sau slab bazice. n cazul n care solul are o reacie acid sau bazic, i se corecteaz pH-ul prin aplicare de amendamente. 34NHOH NHbCC CK + =( ) ( ) oooo o= =1 12CCC CKa=aKHAA O HCC C + 3++ = =O HO HCC pH331lg lg51.Reacii de neutralizare: definiie, exemple, indicatori acido-bazici. Definitie: Procesul de neutralizare are loc intre un acid si o baza rezultand o sare si apa. Ex.: HCl + NaOH = NaCl + H2O(H+ + Cl-) + (Na+ + OH-) = (Na+ + Cl-) + H2O Un indicator este o substan organic ce poate exista n dou forme: ca acid (simbol HIA) sau ca baza sa conjugat (simbol IB-). Cele dou forme se deosebesc prin culoarea lor. 52.Soluii tampon: definiie, exemple, raport de tamponare. Soluiile care i schimb foarte puin pH-ul atunci cnd li se adaug (n cantiti limitate) un acid tare sau o baz tare se numesc soluii tampon.Elesuntamestecuriechimoleculareformatedintr-unacidslabibazasaconjugat(sarea acidului cu o baz tare) sau dintr-o baz slab i acidul su conjugat (sarea bazei cu un acid tare).pH-ulsoluieitampondepindederaportulconcentraiiloracid/sare,numitraportde tamponare. O soluie are aciune tampon att timp ct acest raport nu este nici prea mic nici prea mare i se menine ntre limitele 0,1 10, deci ntre (pKa -1) i (pKa+1). Exemple: reaciilecatalizatedeenzimeauloccuvitezeremarcabilelaunanumitpH,careeste meninut constant de ctre soluiile tampon din organismele vii; n snge, valoarea pH-ului este meninut constant prin aciunea a dou sisteme tampon: fosfat monosodic fosfat disodic i acid carbonic dicarbonat de sodiu; 53.Deduceiexpresiaconstanteidehidroliz,utilizndlegeaechilibrelorchimiceirelaia produsului ionic al apei n urmtorul caz: A- + H2OHA + OH-- hidroliza unei sri provenite dintr-un acid slab i o baz tare. Dai un exemplu de astfel de sare. dar CH2O = constant Exprimm COH- n funcie de Kw, (produsul ionic al apei): Ke-constata de echilibru Ka-constata de aciditateKh-constata de hidroliza Exemplu: (2Na+ + CO32-) + 2H2O H2CO3 + 2(Na+ + OH-) =AO HOHHAeC CC CK2 = = AOHHAh O H eCC CK C K2 + =OH O HwC C K3+ =O H Aw HAhC CK CK3aO H AHAK C CC 13=+ awhKKK =54.Deduceiexpresiaconstanteidehidroliz,utilizndlegeaechilibrelorchimiceirelaia produsului ionic al apei n urmtorul caz: Me+ + 2H2OMeOH + H3O+-hidroliza unei sri provenite dintr-un acid tare i o baz slab. Dai un exemplu de astfel de sare. Considernd CH2O2 constant, Exprimnd CH3O+ n funcie de produsul ionic al apei, Raportuln care: Kb - constant de bazicitate. Relaia Kh devine Exemplu(NH4+NO3-) + 2H2O NH4OH + H3O+ + NO3-

55.Deducei expresia constantei de hidroliz n urmtorul caz: Me+A- + 3H2OMeOH + HA + H3O+ + OH- -hidroliza unei sri provenite dintr-un acid slab i o baz slab. Dai un exemplu de astfel de sare. 56.Ionii metalici hidratai i aciunea lor n sol. Ionii metalici hidratai se formeaz la dizolvarea n ap a unor sruri feroase, de aluminiu, de zinc. 223O HMeO HMeOHeC CC CK=++++= = MeO HMeOHhO HeCC CK C K322+ =OHO HCKwC3 + =OH Mew MeOHhC CK CKbOH MeMeOHK C CC 1= +bwhKKK =bwMeO HMeOHhKKCC CK ==++3'awAHOHAhKKCC CK ==' 'b awh h hK KKK K K= =2' ' 'n cazul acestor sruri, dizolvarea este nsoit i de hidroliz:(Al3+ + 3NO3-) + 6H2O|Al(H2O)6|3+ + 3NO3- Ionul|Al(H2O)6|3+ se comport n soluie apoas ca un acid: |Al(H2O)6|3+ + H2O|Al(OH) (H2O)5|2+ + H3O+

Ionizarea continu pn n ultima treapt de ionizare:|Al(OH) (H2O)5|2+ + H2O |Al(OH)2(H2O)4|+ + H3O+

|Al(OH)2(H2O)4|+ + H2O|Al(OH)3(H2O)3|+ H3O+

57.Dizolvarea compuilor ionici i covaleni. Dizolvarea solidelor n lichide const n desfacerea legturilor chimice dintre particulele care alctuiesc substana solid (proces endoterm) i formarea de noi legturi ntre ele i particulele de solvent (proces exoterm). Acest proces exoterm se numete solvatare, iar cnd solventul este apa, hidratare.Cristalele cu reele ionice, cum sunt clorura de sodiu i multe alte sruri, precum i ali compui ionici se dizolv n ap datorit solvatrii ionilor lor cu moleculele de ap, formndu-se legturi ion-dipol; fiecare ion se nconjoar cu un numr de dipoli orientai spre ion cu polul de semn contrar acestuia. 58.Apa dizolvant universal. n natur, apa se afl sub cele trei stri de agregare: solid, lichid i gazoas. n stare gazoas, sub form de vapori, apa se gsete n atmosfer, n concentraie variabil n funcie de temperatur i presiune; n stare lichid, apa formeaz hidrosfera (71 % din suprafaa globului pmntesc);n stare solid, apa se gsete n gheari, volumul lor din regiunea arctic i antarctic fiind de 2,9 107 km3. 59.Definii solubilitatea substanelor solide i enumerai cteva categorii de combinaii solubile i insolubile. Prin solubilitate sau grad de solubilitate se nelege cantitatea maxim de substan care, la o anumit temperatur, se poate dizolva ntr-o anumit cantitate de dizolvant. 60.Dai zece exemple de hidruri ionice sau covalente. 61.Tipuri de combinaii chimice: combinaii binare. Combinaii binareDefiniie.Hidrurile sunt combinaiile atomului de hidrogen cu alte elemente ale sistemului periodic.Definiie.Hidrurile sunt combinaiile atomului de hidrogen cu alte elemente ale sistemului periodic.Definiie. Oxizii sunt combinaiile oxigenului cu metalele i nemetalele. Definiie. Sulfurile sunt combinaii ale sulfului cu metalele i cu unele nemetale. 62.Solubilitatea substanelor gazoase. Solubilitatea unui gaz n lichid este proporional cu presiunea sa parial, conform legii lui Henry:xa = A pa unde xa = fracia molar a gazului, pa = presiunea parial a gazului deasupra soluiei i A = constanta lui Henry. O alt mrime care exprim solubilitatea gazelor n lichide este coeficientul de absorbie (sau de solubilitate) , ce reprezint cantitatea de gaz (la 00C i 1 atm) care se dizolv n condiii date ntr-un litru de lichid. 63.Tipuri de combinaii chimice: combinaii ternare. Hidroxizii i oxiacizii sunt combinaii care conin oxigen, hidrogen i metal, respectiv nemetal.Hidroxizii metalelor din grupele Ia i IIa sunt baze puternice. Formulele brute ale combinaiilor ternare din perioada a III-a sunt prezentate n continuare:NaOH ; Mg(OH)2 ; Al(OH)3;Si(OH)4 ; H3PO4 ; H2SO4 ; HClO4

baze oxiacizi 64.Tipuri de combinaii chimice: combinaii complexe. Combinaiile complexe se formeaz prin reacia unor molecule cu alte molecule sau ioni. De exemplu, ionii de halogen dau ioni compleci cu multe halogenuri covalente:BF3 + KFK+[BF4]- fluoroborat de potasiuAlF3 + 3 NaF3 Na+[AlF6]3- fluoroaluminat de sodiu 65.Combinaiile metalelor i nemetalelor: oxizii. OxiziiElementele din grupele principale formeaz oxizi n starea maxim de oxidare (egal cu numrul grupei din sistemul periodic). Formula general a acestor oxizi este: M2+O2- ; M2+O2- ;M23+O32- ; M4+O22- ; M25+O52- ; M6+O32- ; M27+O72- structuri ionice structuri covalent-ionicestructuri covalente 66.Combinaiile metalelor i nemetalelor: hidroxizii. Ionul hidroxil (OH-) se formeaz prin pierderea unui proton din molecula de ap. n ap, ionul hidroxil se afl n cantitate foarte mic.Soluiile alcaline ale bazelor conin ioni OH- n funcie de tria lor:H2O+BHO-+BH+

H2O+ :NH3HO-+NH4+ Definiie.Hidroxizii sunt compui care conin gruparea HO- legat de atomul unui element. 67.Combinaiile metalelor i nemetalelor: srurile. Definiie. Sunt compui chimici provenii din reacia unui acid cu o baz. Acizii di- i poliprotici pot forma sruri acide i neutre prin nlocuirea succesiv a protonilor cu ali cationi, de exemplu: H2CO3HCO3-CO32- (acid carbonic) (dicarbonat, carbonat acid) (carbonatneutru) 68.Grupa Ia a sistemului periodic (metale alcaline): stare natural i proprieti fizice. Stare natural:Li spodumenLiAl(SiO3)2

Na halit(NaCl tehnic)- salpetru de Chile(NaNO3 natural)K silvin(KCl natural) -silvinit(KCl + NaCl) -shnit(K2SO4MgSO46 H2O)Cs i Rb se gsesc foarte rar, iar Fr se obine din 22789Ac prin dezintegrare Proprieti fiziceMetalele alcaline au consisten moale, pot fi tiate cu cuitul. n tietur proaspt au luciu alb-argintiu, care dispare dup scurt vreme din cauza oxidrii.Densitatea este variabil, crescnd cu numrul atomic; sodiul i potasiul plutesc pe ap, iar litiul pe petrol.Se dizolv n amoniac lichid formnd soluii de culoare albastr. 69.GrupaIaasistemuluiperiodic(metalealcaline):proprietichimiceiimportana acestor elemente. Proprieti chimiceFormeaz hidruri, halogenuri, diferii oxizi, hidroxizi i combinaii complexe.Dincauzamariireactiviti,metalelealcalinesepstreaznvasecompletnchise,subunstrat de petrol cu ale crui componente nu se combin.ImportanSodiul i potasiul sunt elemente indispensabile organismelor vii; sodiul este necesar animalelor i potasiulplantelor.Sodiulesteasimilatdeplantenumaiatuncicndseaflnexcesnmediul nconjurtor, cum este cazul la plantele marine.Litiuljoacunrolimportantncreieruluman;carbonatuldelitiusefolosetentratamentul strilor maniaco-depresive.Ionul K+ joac un rol foarte important n fiziologia vegetal. Srurile de sodiu sunt folosite n industria fabricrii produselor cloro-sodice. 70.GrupaIIaasistemuluiperiodic(metalealcalino-pmntoase):starenaturali proprieti fizice. Stare naturalBeberilBe3Al2(SiO3) 6

fenacit(Be2SiO4) Mgmagnezit (MgCO3) dolomit (MgCO3 CaCO3) carnalit (MgCl2 KCl 6 H2O) Cacalcar, marmur, cret (CaCO3) gips (CaSO4 2 H2O) anhidrit (CaSO4) fluorin (CaF2) Sr celestin (SrSO4) stronianit (SrCO3) Ba baritin (BaSO4) Ra pehblend (U3O8 0,14 g/t). Proprieti fiziceElementele din grupa IIa sunt metale cenuii, cu excepia magneziului care este alb-argintiu.Din cauza razei mici, beriliul este un metal dur (duritate 6-7, zgrie sticla) iar celelalte au duritate mic.Densitatea lor este mai mare ca a apei, crescnd cu creterea numrului atomic. 71.GrupaIIaasistemuluiperiodic(metalealcalino-pmntoase):proprietichimicei importan. Proprieti chimiceIonii metalelor alcalino-pmntoase formeaz compleci chelatici cu diferii compui.Ca exemplu, complexul cu acidul etilen-diamino-tetraacetic (M=Ca2+, Mg2+etc.) Aceast proprietate este folosit pentru ndeprtarea ionilor de Ca i Mg din apele dure.ImportanBeriliul - construirea de reactoare nucleare, absoarbe foarte puin radiaiile X;Magneziul aliaje; - funcionarea unor enzime (carboxilaza); - rol foarte important n viaa plantelor (n compoziia clorofilei);Calciul - n constituia scheletului animalelor, sub influena vitaminei D;- ionii de calciu au un rol important n coagularea sngelui i rspunsul muscular;- calciul este indispensabil pentru aciunea fiziologic a unor enzime. 72.Grupa IIIa a sistemului periodic: stare natural, proprieti chimice, importan. Stare naturalB- acid boric n apele calde, izvoare termale - borax natural (Na2B4O7 10 H2O)Al -criolit natural (Na3[AlF6]) - bauxit (Al2O3) -aluminosilicai (feldspai, zeolii)Ga, In, Tl n cantiti foarte mici. Proprieti chimiceImportanpracticprezintaluminiul,maialescametal.Estemultfolositnindustria aeronautic, fiind uor i neprezentnd fenomenul de coroziune. 2 M+3 X2 2 MX3

X2 halogeni; Tl cu iodul TlI3

4 M+3 O2 2 M2O3

Temperaturi mari; Tl formeaz Tl2O 2 M+3 S M2S3

Temperaturi mari; Tl formeaz Tl2S 2 M+N2 2 MNM = numai Al 73.Grupa IVa a sistemului periodic: proprieti chimice ale elementelor. Proprieti chimiceReacii chimice ObservaiiM+2 X2 MX4

X2 halogeni;Pb formeaz PbX2

M+O2 MO2

Ge i Sn la temperaturi mari;Pb formeaz PbO sau Pb3O4

C + O2 CO2 ;CO2 + H2O H2CO3

M+2 H+ M2++H2

M=SniPb(reaciacu acizii) 74.Grupa IVa a sistemului periodic: carbonul stare natural i proprieti caracteristice. Stare naturalC-diamantstructurcubic,hibridizaresp3,duritate10(scaraMohs),cristaleincolore, roii, albastre, verzi i galbene; nu conduce curentul electric;- grafit foarte rar n stare pur (uneori impuritile depesc 50%), mas solid, neagr, prezint fenomen de clivaj (desprindere n foie subiri); are structur hexagonal, hibridizare sp2 ;duritateapeodirecieperpendicularpestraturi=6,5iarpedireciastraturilor=0,5;areo bun conductibilitate electric. Proprietati caracteristice Carbonulsedeosebeteprincomportareasaderestulelementelordingrup.Elesteun nemetaltipic,iarstaniuliplumbulsuntmetalebinecaracterizate(auproprietide semiconductori). Carbonul hibridizeaz, la fel i siliciul.CarbonulestesingurulelementdingrupaIVacapabildeahibridizasp2isp,formndlegturi duble (oH) i triple (o2H). 75.Grupa Va a sistemului periodic: azotul - stare natural i proprieti chimice. Stare naturalN - liber n natur, ca N2 76,8% (mas) sau 79,06% (volum)-salpetru de Chile (NaNO3)-salpetru de India (KNO3)-n proteineProprieti chimice ale azotului i compuilor luiReacii ale azotuluiReacii chimiceObservaii N2+6 Li 2 Li3NN3-seformeazcumetalele active N2+3 Mg Mg3N2

N2+3 H2 2 NH3 p = 200-600 atm, t = 400-6000C N2+O2 2 NOReacie endoterm 76.Grupa Va a sistemului periodic: proprietile chimice ale compuilor cu azot. Reacii ale compuilor cu azotReacii chimice Observaii NH3+H+ NH4+ Baza NH3 n reacie cu un acid NH3+LiCH3 LiNH2+CH4 LiNH2 amidur de litiuNH4++HO- NH3+H2O 4 NH3+5 O24 NO+6 H2O NH4NO3N2+2 H2O+ O2

NH4NO3N2O+2 H2OReacie cu explozie2NH3+ 3 CuO N2 + 3Cu + 3H2O 3Cu+8HNO32NO+3Cu(NO3)2+4H2O 2 NO+O2 2 NO2

NO+NO2 N2O3

2 NO2 N2O4

2 NO2+H2O HNO3+HNO2

3 NO2+H2O 2 HNO3+NO N2O5+H2O 2 HNO3

4 HNO3 + P4O10 2 N2O5 + 4 HPO3

S+ 6 HNO3 H2SO4+ 6 NO2+ 2 H2O C+ 4 HNO3 CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 77.Grupa Va a sistemului periodic: fosforul - stare natural i proprieti chimice. Stare naturala P(forme alotrope: P alb i P rou) - n acizi nucleici, proteine-apatite [Ca5(PO4)3X],X = F-, Cl-, OH-

-fosforite |Ca10(PO4)6CO3||Ca5(PO4)3OH|-magnetit, struvit-n pr, unghii, dini - se gsete un amestec de apatit i carbonat de apatit.Reacii chimice Observaii Reacii ale fosforului, P4

P4+12 Na 4 Na3PMetalele active reduc P4 la P3-

P4+6 Mg 2 Mg3P2

P4+3 O2 P4O6 p = 200-600 atm, t = 400-6000C P4+5 O2 P4O10 Reacie endoterm P4+6 X2 4 PX3 X = F2, Cl2, Br2, I2

P4+10 X2 4 PX5 X = F2, Cl2, Br2, I2

78.Grupa Va a sistemului periodic: proprietile chimice ale compuilor cu fosfor. Reacii ale compuilor cu fosforP3-+3 H+ PH3 Hidrogen fosforat PX3+3 H2O H3PO3+3 HXH3PO3 - acid fosforos; X-halogen PX5+H2O POX3+2 HXPOX3 oxihalogenur de fosfor PX5+4 H2O H3PO4+5 HX P4O6+6 H2O 4 H3PO3

P4O10+6 H2O 4 H3PO4 Reacie cu explozie H3PO4 + HO-H2PO4- , HPO42-, PO43- Se formeaz fosfai 2 H3PO4 H4P2O7+H2O H4P2O7 acid pirofosforic H3PO4 HPO3+ H2OHPO3 acid metafosforic n MH2PO4 (MPO3)n+n H2OMH2PO4 fosfat primar 2 M2HPO4 M4P2O7+H2OM2HPO4 fosfat secundar 79.Grupa VIa a sistemului periodic: oxigenul. Esteelementulcelmairspndit:-nlitosfer(47,3%),nhidrosfer(85,8%),natmosfer (23,2%-mas sau 20,9%-volum).Oxigenul formeaz cu elementele vecine cu el n perioada 2 i anume cu N i C, duble legturi. Prinaceastproprietate,chimiaoxigenuluisedeosebetemultdeceaasulfului,seleniuluii telurului care nu formeaz legturi duble.Aproapetoateelementelesecombincuoxigenulmolecularformndoxizi.nafardegazele rare, numai halogenii i metalele nobile nu reacioneaz direct cu oxigenul.Combinarea unui element cu oxigenul poart numele de ardere. Aceste procese pot fi arderi vii, cnd au loc cu degajare mare de cldur i lumin i pot fi oxidri sau arderi lente, care se petrec latemperaturijoaseicuvitezmic.Oxidrilelentesepetrecnorganismeleviiisunt eseniale pentru viaa acestora. 80.Grupa VIa a sistemului periodic: apa hidrura de oxigen. Apa este una din cele mai rspndite substane n natur, mai ales n stare lichid, form n care acoper 2/3 din suprafaa globului, alctuind apele de suprafa.Apasubformdeprecipitaiicompleteazaparurilordincareopartestrbatestraturilede pmnt formnd apele freatice, iar o parte este pierdut prin evaporare.n natur nu exist ap chimic pur. Compoziia chimic aacesteiape variaz cu natura rocilor cucareafostncontact.Celmaisczutconinutnsubstanemineraledizolvatelareapa izvoarelor de munte i cea provenit din topirea ghearilor.Etapele cuprinse n purificarea apei sunt urmtoarele: -sedimentarea-sefacepentrudepunereaprindecantareaimpuritilor;pentrusepararea particulelor fine se introduc coagulani cum ar fi srurile de aluminiu, de fier, gelul de silice;-filtrarea-sefacetrecndapeleprinstraturidepietriinisip,carereinaproapetoate impuritile;-sterilizarea-aredreptscoppurificareaapeidinpunctdevederebiologic,adicndeprtarea complet a germenilor patogeni i reducerea coninutului n bacteria 81.Grupa VIa a sistemului periodic: sulful stare natural i proprieti fizice. SulfulSegsetencantitimarinnatur,attliberctisubformdecombinaii(sulfuriale metalelor tranziionale i sulfai). pirita(FeS2) blenda(ZnS)calcopirita(FeCuS2) galena(PbS)gipsul(CaSO42H2O) barita(BaSO4).Proprieti fiziceEsteosubstansolid,cristalin,deculoaregalbeniprezintdouformealotropice:sulful rombicisulfulmonoclinic.Ambeleformesuntsolubilensulfurdecarbonialisolveni organici (benzen, petrol).Sulful are n unii compui ai si o tendin spre catenare, adic spre formare de lanuri compuse din doi sau mai muli atomi. 82.GrupaVIaasistemuluiperiodic:proprietilechimicealesulfuluiialecompuilorcu sulf. Proprieti chimice ale sulfului i ale principalilor si compuiReacii chimice Observaii Reaciile sulfului elementar M+S MS Se formeaz sulfuri S2-; M-metal activ H2+S H2S E+S ES2 E C, Si, Ge E+S ESE Sn, Pb S+O2 SO2

S+3 F2 SF6

Reacii ale compuilor cu sulf S2-+2 H+ H2SH2S reductor puternic H2S+O2 S+H2O 2 H2S+3 O22 SO2 +2H2O 2 SO2+O2 2 SO3 Oxidare catalitic SO2+H2O H2SO3 H2SO3 acid sulfuros SO3+H2O H2SO4

83.Grupa VIa a sistemului periodic: dioxidul de sulf i acidul sulfuros. Dioxidul de sulf i acidul sulfurosDioxidul de sulf (SO2) se obine prin arderea n aer a sulfului sau a sulfurilor metalice:S+O2 SO2

4 FeS2+11 O2 2 Fe2O3+8 SO2

Proprieti fizice i chimiceSO2esteungazincolor,cumirosneccios,uorlichefiabilprincomprimare.Dioxiduldesulf lichid este un bun solvent pentru multe alte substane organice i anorganice.Cu oxidanii puternici, dioxidul de sulf reacioneaz ca un agent reductor:SO2+2 HNO3 H2SO4+2 NO2 n soluie apoas, dioxidul de sulf formeaz n proporie mic acidul sulfuros:SO2+H2O H2SO3

Acidulsulfurosnupoatefiizolatdinsoluiasaapoas,ccilanclzireechilibrulreacieis-ar deplasa spre stnga, SO2 prsind soluia. Acidul sulfuros este un acid slab, diprotic, cea de-a doua treapt de ionizare avnd loc numai la diluii foarte mari. 84.Grupa VIa a sistemului periodic: trioxidul de sulf i acidul sulfuric. Trioxidul de sulf i acidul sulfuric Trioxidul de sulf se prepar prin oxidarea catalitic a dioxidului de sulf cu oxigen din aer.2 SO2+O2 2 SO3

Proprieti fizice i chimiceLa temperatura obinuit, SO3 este un lichid iar la temperatura de 16,80C se solidific.Dinpunctdevederechimicesteosubstanfoartereactiv.Cuapa,reacioneazviolentdnd acid sulfuric:SO3+H2O H2SO4

Acidul sulfuric este un acid diprotic care ionizeaz n dou trepte de ionizare:H2SO4+H2O H3O++HSO4-

HSO4-+H2O H3O++SO42-

85.Grupa VIa a sistemului periodic: importana sulfului i a compuilor lui. Importana sulfului i a compuilor siSulful este o component nelipsit a proteinelor, substane ce se afl n toate celulele vii. Intr n componenaunorvitamine,glicozizi(substaneceimprimgustulcaracteristicdeiuten mutar, usturoi, hrean etc.)Unelebacteriiiunelealgeoxideazhidrogenulsulfurat,transformndu-lnsulf,pecarel acumuleaz n celulele lor.Dioxidul de sulf n concentraie mare n aer este toxic. El este nociv i pentru plante - se dizolv n apa de pe frunze i se oxideaz parial dnd acid sulfuric, care este puternic coroziv. Aceeai aciune coroziv o au gazele sulfuroase i asupra statuilor din marmur.Acidul sulfuric se fabric n cantiti foarte mari, fiind utilizat:-lafabricareangrmintelorfosfatice;-nindustriapetrolului(larafinare);-nindustria petrochimic (la obinerea de alcooli din alchene); -n industria medicamentelor, la acumulatorietc. 86.Grupa VIIa a sistemului periodic: hidracizii i oxiacizii halogenai i importana lor. Hidracizi halogenai Toi halogenii reacioneaz cu apa: X2+H2O HOX+ (H++X -) Hidracizii halogenai sunt gaze incolore. n stare pur nu conduc curentul electric, dar n soluie apoassuntelectroliiputernici,cuexcepiaaciduluifluorhidric.Acestaprezintproprieti specialedatoritfaptuluicnstareanhidrformeazasociaiimoleculareprinlegturide hidrogen.Oxizi i oxiacizii halogenaiHalogeniireacioneazcuoxigenulformndoxiziirespectivoxiacizi(exceptndfluorul)n care au numere de oxidare pozitive.ntabelsuntprezentaicompuiihalogenilorcuoxigenul,respectivoxiziiioxiacizii halogenilor. Att oxiacizii ct i srurile lor au un caracter puternic oxidant,dar au stabilitate mic i nu pot fi izolai din soluie. Acidul hipocloros (apa de clor) i hipocloritul de sodiu sunt mult folosii nindustriatextilcadecolorani.Cloruradevaresteunmaterialcaresefoloseteca dezinfectant i decolorant. 87.Hidrogenul: proprieti, izotopi, importan. Proprieti fiziceHidrogenul este un gaz incolor, inodor, greu lichefiabil (al doilea dup heliu). Are cea mai mare vitezdedifuzieiceamaimicdensitate,fiindde14,4orimaiuordectaerul.Estefoarte puin solubil n lichide. La temperaturi nalte este dizolvat n unele metale.Proprieti chimiceCaracterulsuchimicipermiteformareadecovaleneputernice.Cumetaleleactive(grupa metalelor alcaline i alcalino-pmntoase) formeaz combinaii ionice. Combinaiile hidrogenului cu metalele i nemetalele se numesc hidruri . Importana hidrogenuluiservete n cantiti mari la prepararea amoniacului prin sintez; n reacii de hidrogenare a legturilor C=C- din grsimi (obinerea margarinei din uleiuri vegetale); este folosit drept combustibil pentru rachetele spaiale; intr n constituia tuturor substanelor organice; Izotopii hidrogenuluiHidrogenul are doi izotopi: 21H numit deuteriu (simbol D) i tritiu 31H (simbol T). Deuteriul se afl rspndit n natur mpreun cu hidrogenul, n raport de 1:6000. Deuteriul se prepar prin electroliza apei acidulate. Deuteriul reacioneaz cu hidrogenul formnd hidrura de deuteriu.H2+D2 2 HD 88.Grupa VIIIa a sistemului periodic: proprieti i importan. ProprietifiziceGazelerareformeazmoleculemonoatomice,suntincoloreiinodore;puncteledetopireide fierberesuntcuattmaijoasecuctnumrulatomicestemaimic.Heliulestecelmaigreu lichefiabil, punctul su de topire variind cu presiunea: (la presiune atmosferic, punctul de topire al heliului se apropie de 0 K -zero absolut).Proprieti chimice i utilizriXenonulreacioneazcufluorulsubinfluenadescrcrilorelectricesaupriniradierecu ultraviolete, formnd urmtoarele fluoruri:Xe+F2 XeF2

Xe+2 F2 XeF4

Xe+3 F2 XeF6

Gazeleraresuntfolositenlmpilecuincandescen(reclameluminoase)icamediuinertde reacie. 89.Elemente tranziionale caracteristici generale. Elementele tranziionale se plaseaz n grupele secundare ale sistemului periodic. S-a considerat c ele fac trecerea (tranziia) ntre metale i nemetale. Pe msur ce s-au cunoscut proprietilefiziceichimicealeacestorelemente,s-aconstatatcelenuauproprietide tranziie ci sunt metale tipice.Datorit particularitilor lor, aceste elemente formeaz o clas aparte.Eleauoponderedeosebitdemare;dintrecele112elementestabilecunoscute,68sunt tranziionale. 90.Elemente tranziionale utilizri. Elementeletranziionaledprezintimportanpractic.Celemaimultedintreelesunt folosite pentru obinerea de oeluri speciale, rezistente la coroziune.Zincul,cromul,nichelul,elementecupotenialemicideoxidaresuntfolositen operaiile de galvanizare. Metalele nobile (argintul, aurul, platina) sunt folositen electronic datorit marii lor conductibiliti electrice. Mercurul este folosit la prepararea de amalgame cu metalele active, n extracia aurului.Manganul,fierul,cobaltul,cuprulizinculsuntmicroelementedeosebitdeimportante; elesuntindispensabiledezvoltriiplantelorianimalelor,intrndnconstituiaunorenzimei vitamine.