GV: PHAN THỊ HÀ

CHÀO CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN

THCS NGUYỄN BÁ PHÁT

TIẾT 31. CLO

Hãy trình bày tính chất hóa học chung của phi Hãy trình bày tính chất hóa học chung của phi kim ? Viết phương trình phản ứngkim ? Viết phương trình phản ứng minh họa minh họa cho mỗi tính chất ?cho mỗi tính chất ?

KIỂM TRA BÀI CŨ

BÀI MỚI

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim không?

2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1. ổn định2. Kiểm tra

bài cũ3. Bài mới

4. Kiểm tra đánh giá

5. Dặn dò

KHHH: Cl

NTK: 35,5

CTPT : Cl2

PTK: 71

TIẾT 31.BÀI 26

Vậy em có kết luận

gì về tính chất vật lí

của clo ?

Quan sát bình đựng khí clo, em hãy cho biết trạng thái tồn tại và màu sắc của clo ?

Dựa vào thông tin SGK, em hãy cho biết clo còn có những

tính chất vật lí nào khác?

Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí, tan được trong nước. Clo là khí độc

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra giữa clo với sắt và giữa clo với đồng

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?

a, Tác dụng với kim loại :

3Cl3Cl2 (k)2 (k) + 2Fe + 2Fe (r)(r) 2FeCl 2FeCl3 (r)3 (r) 0t

(Vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ)

ClCl2 (k)2 (k) + Cu + Cu(r)(r) CuCl CuCl2 (r)2 (r)

0t (Vàng lục)Vàng lục) (đỏ) (trắng)

Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?

a. Tác dụng với kim loại :

Em hãy quan sát thí nghiệm sau và giải thích hiện tượng xảy ra ?

3Cl3Cl2 (k)2 (k) + 2Fe + 2Fe (r)(r) 2FeCl 2FeCl3 (r)3 (r) 0t

ClCl2 (k)2 (k) + Cu + Cu(r)(r) CuCl CuCl2 (r)2 (r)0t

b. Tác dụng với hiđro :

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không?

a. Tác dụng với kim loại : b. Tác dụng với hiđro :

Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra giữa clo với hidro ClCl2 (k)2 (k) + H + H2 (k)2 (k) 2HCl 2HCl (k)(k) 0t

Qua những thí nghiệm trên, em có kết luận gì về tính chất hoá học của clo so với tính chất hoá học của phi kim ?

Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim: tác dụng với hầu hết kim loại ở nhiệt độ cao tạo thành muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua. Clo là một phi kim hoạt động hoá học mạnh.

Chú ý : Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ? a. Tác dụng với nước :

Quan sát thí nghiệm sau, nhận xét và giải thích hiện tượng xảy ra ?

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ? a. Tác dụng với nước :

Quan sát thí nghiệm sau, nhận xét và giải thích hiện tượng xảy ra ?

Hiện tượng: dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Giấy quì tím chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu ngay.Giải thích : phản ứng của clo với nước xảy ra theo 2 chiều ngược nhau

Cl2(k) + H2O (l) HCl (dd) + HClO(dd)

Nước clo là hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Lúc đầu dung dịch axit làm quì tím hoá đỏ nhưng nhanh chóng bị mất màu do tác dụng oxi hoá mạnh của axit hipoclorơ (HClO)

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ?a. Tác dụng với nước : b. Tác dụng với dung dịch NaOH

Quan sát thí nghiệm sau, nhận xét và giải thích hiện tượng xảy ra ?

* Hiện tượng: - Dung dịch tạo thành không màu

- Giấy quì tím mất màu* Giải thích:

Cl2 (k) + 2NaOH (dd) NaCl (dd) + NaClO(dd) + H2O (l)

Dung dịch hỗn hợp 2 muối natri clorua và natri hipoclorit gọi là nước Gia ven. Nước Giaven có tính tẩy màu

(Vàng lục) (Không màu) (Không màu) (Không màu)

Nước Gia-ven

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

Sau khi làm thí nghiệm, một lượng khí ClSau khi làm thí nghiệm, một lượng khí Cl22

còn dư. Người ta loại bỏ bằng cách sục còn dư. Người ta loại bỏ bằng cách sục khí Clkhí Cl2 2 ddư vào: ư vào:

KiỂM TRA ĐÁNH GIÁ

Sai roài!

Ñuùng roài!

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch NaCl

D. Nước

Sai roài!

Sai roài!

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Nước clo

Hiđro clorua Clo nước gia ven

Kẽm clorua

(4) (1)

(3)

(2)

BÀI TẬP 2

Hoàn thành sơ đồ phản ứng

1, Zn (r) + Cl2 (k) ZnCl2 (r)

2, Cl2 (k) + H2 (k) 2HCl (k)

3, Cl2 (k) + H2O (l) HCl (dd) + HClO (dd)

4, Cl2(k) + 2NaOH(dd) NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)

ot

ot

BÀI TẬP 3

Tính thể tích khí clo (đktc) cần dùng để tác dụng hoàn toàn với 2 lít dung dịch NaOH 0,5M

(Cho biết: Na = 23, O = 16, H = 1)

Hướng dẫn: ( áp dụng công thức: n = CM.V)

-

- Ptpư : 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O

1 mol 0,5 mol

=>Thể tích dd NaOH cần dùng: 0,5.22,4 = 11,2 (lit).

nNaOH = 0,5.2 = 1(mol)

BÀI TẬP 4

• -Học bài và làm các bài tập1,2,3,5,6,11 sách giáo khoa trang 81.

• Xem trước phần ứng dụng và điều chế khí clo.

DẶN DÒ