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1
LICENCE DE SCIENCES ET TECHNOLOGIES
MENTION : CHIMIE
LIVRET DE L’ÉTUDIANT EN L2
ANNÉE 2015-2016
Site : http://www.licence.chimie.upmc.fr
2
ADRESSES IMPORTANTES
Directrice de la Licence Hélène PERNOT, Professeur
LRS (UMR 7197)
Tour 33-43, 3ème étage, porte 320
Tél.: 01 44 27 25 77
Directrice-adjointe de la Licence, Responsable du L3
Brigitte ROUSSEAU, Maître de Conférences
IPCM (UMR 8232)
Tour 43-53, 5ème étage, porte 524
Tél.: 01 44 27 55 95
Responsables du L2 - mention chimie
Responsable L2 - chimie
Virginie HERLEDAN, Maître de conférences,
LRS (UMR 7197)
Tour 33-43, 3ème étage, porte 306
Tél.: 01 44 27 55 10
Responsable L2 - chimie du parcours chimie-biologie
Candice BOTUHA, Maître de conférences,
IPCM (UMR 8232)
Bât. F Sud-74, 6ème étage, porte 647
Tél.: 01 44 27 26 20
Responsable L2 - chimie du parcours chimie-physique
Sylvie BARBOUX, Maître de conférences,
Bât. F Nord-71, 6ème étage, Porte 608
Tél.: 01 44 27 31 84
3
Secrétariat de la licence de chimie
Adresse du site Internet : http://www.licence.chimie.upmc.fr
UPMC - 4 place Jussieu
Case courrier 40
Bât. F Nord-71, 6ème étage, porte 600
75252 PARIS CEDEX 05
Fax : 01 44 27 80 67
Secrétariat du L2, porte 600, retrait des conventions de stage :
Steve LESUEUR
Tél.: 01 44 27 39 17 et 01 44 27 30 78
Secrétariat du L3, porte 600, retrait des conventions de stage :
Fatiha ABDENNEBI
Tel.: 01 44 27 31 01
Responsables de l’orientation et de l’aide à l’insertion professionnelle
Catherine MAITRE, Maître de Conférences
Secrétariat du département des langues
Mélanie LANCEREAU
Tour 43-53, 1er étage, porte 108
Tél.: 01 44 27 91 31
Bureau du français langue étrangère
Johann LONCHAMP
Tour 43, couloir 43-53, 1er étage, porte 102
Tél. : 01 44 27 74 23
4
Secrétariats des plateformes
Secrétariat de la Plateforme Chimie Inorganique :
(UE 2C012, 2C015, 2C035)
Virginie SIMOUNET
Bât. F72, 3ème étage, porte 324
Tél.: 01 44 27 32 50
Secrétariat des Plateformes Chimie organique/Chimie analytique : (UE 2C002, 2C015, 2C035, 2C056)
Marylin CHAMAILLARD
Tour 54, couloir 53-54, 5ème étage, porte 514
Tél : 01 44 27 30 41
Secrétariat de la Plateforme Chimie Générale :
(UE 2C007, 2C011, 2C027, 2C017,2C015, 2C035)
Christine ALBERT
Bât. F71, 6ème étage, porte 605
Tél.: 01 44 27 31 83
Secrétariat de la Plateforme Chimie-Physique et spectroscopies :
(UE 2C001, 2C005)
Elodie SANMARTIN
Tour 54-55, 3ème étage, porte 304
Tél.: 01 44 27 35 41
Secrétariat d’ingénierie chimique : (UE 2C004)
Fatiha ABDENNEBI
Bâtiment F Nord, 6ème étage, porte 600
Tél : 01 44 27 31 01
5
Règles sur la compensation annuelle
Validation d’une UE
Moyenne de
l’UE
Résultats
≥10
Admis
<10
Non
admis
Validation d’un semestre (S3 ou S4, contrat complet à 30 ECTS)
Moyenne générale du
semestre
Moyenne UE par
UE Résultats
≥10
≥10 pour toutes
les UEs
Admis
<10 pour
certaines UEs
Compensé
<10
Non admis
Validation d’une année pédagogique (ou d’un niveau)
Exemple pour un étudiant ayant validé le L1 et inscrit en S3 complet en première période
Période 1
1ère session
(janvier)
Période 2, 1ère session (mai) A passer en
2nde session
(juin)
Résultats
S3
Moyenne
S4
Moyenne
S3+S4
Résultats S4
Admis ou
Compensé
semestriel
≥10 ≥10 Admis ou
compensé -
<10
≥10 Compensé
(annuellement) -
<10 Non admis UEs de S4
non validées
Non admis
≥10
≥10
S4 : admis ou
compensé
S3 : compensé
(annuellement)
-
<10 Admis ou
compensé
UEs de S3
non validées
<10 <10 Non admis
UEs de S3 et
de S4 non
validées
6
Informations importantes
CONTROLE DES CONNAISSANCES
http://www.upmc.fr/fr/formations/inscriptions_scolarite/controle_des_connaissances.html
ABSENCES
Toute absence non justifiée aux Travaux Pratiques interdit à l’étudiant de se présenter
aux épreuves de l’examen de l’UE correspondante.
Pour toute absence en évaluation répartie, Contrôle Continu ou/et en Travaux Pratiques, le
secrétariat de l'UE concernée doit être contacté le plus rapidement possible et par tout moyen dans
les 3 jours maximum, absence comprise (par téléphone, mail) et le justificatif fourni dans les 5
jours, absence comprise.
L'organisation du rattrapage du TP ne peut se faire seulement qu’après contact et autorisation du
secrétariat concerné dans les conditions citées dans le paragraphe précédent (seul l'original du
certificat médical avec tampon et signature du médecin sera pris en compte). L’envoi dans les
5 jours par courrier postal ou électronique est possible seulement en cas d’empêchement avéré et
l’original sera de toute façon demandé.
Au-delà de ces limites, le justificatif ne sera pas pris en compte et l’absence sera considérée comme
injustifiée.
La production de faux justificatifs aura de sévères conséquences.
FRAUDES PENDANT LES EXAMENS
Article 22-1 du décret n°95-657 modifié du 13 juillet 1992 :
«En cas de flagrant délit de fraude ou tentative de fraude aux examens ou concours, le responsable
de la salle prend toutes les mesures pour faire cesser la fraude ou la tentative sans interrompre la
participation à l’épreuve du ou des candidats.
Il saisit les pièces ou matériels permettant d’établir ultérieurement la réalité des faits. Il dresse un
procès-verbal contresigné par les autres surveillants et par le ou les auteurs de la fraude ou
tentative de fraude. En cas de refus de contresigner, mention est portée au procès-verbal ».
7
Déroulement de l’année universitaire 2015-2016
Rentrée universitaire : 01 septembre 2015
Première période :
Du 01 septembre 2015 au 11 décembre 2015
JOR « Journée d’Orientation Réfléchie » : Mardi 27 octobre 2015 : suspension des enseignements
de 10h30 à 16h
Semaine de révision de la 1e session de la 1e période : du 07 au 11 décembre 2015
Examens écrits de la 1e session de la 1e période : du 14 au 18 décembre 2015
Examens écrits de la 2e session de la 1e période : du 30 mai au 03 juin et le 06 juin 2016
Deuxième période :
Du 11 janvier 2016 au 06 mai 2016
Semaine de révision de la 1e session de la 2e période : du 02 au 06 mai 2016
Examens écrits de la 1e session de la 2e période : du 9 au 13 mai 2016
Examens écrits de la 2e session de la 2e période : du 14 au 17 juin et le 20 juin 2016
Arrêt des enseignements :
Vacances de Noël : du samedi 19 décembre 2015 au soir au dimanche 03 janvier 2016 au soir.
Vacances de Printemps : du samedi 16 avril 2016 au matin au dimanche 01 mai 2016 au soir.
Calendrier universitaire :
http://www.upmc.fr/fr/formations/a_voir_calendriers.html
8
Présentation de la licence L2 –Mention chimie
Depuis la rentrée 2014
Suite à la mise en place de la nouvelle maquette de Licence au niveau L1 en 2013-2014, la nouvelle
organisation de la Licence mention Chimie propose désormais l’association d’une Majeure Chimie avec au
choix :
un complément chimie pour un parcours mono-disciplinaire à 30 ECTS par semestre
une mineure d’une autre mention pour un parcours bi-disciplinaire standard à 30 ECTS
l’équivalent d’une majeure d’une autre mention pour un parcours double majeure à 36 ECTS
Diplômes délivrés
Les parcours mono-disciplinaire et bi-disciplinaires standard avec Majeure Chimie à 30 ECTS
conduisent à la validation d’une Licence mention Chimie, ce qui vous donne accès à toutes les
spécialités du Master de Chimie UPMC.
Les parcours double majeure à 36 ECTS pourront conduire à la validation des deux diplômes,
ouvrant ainsi la possibilité d’accéder aux Masters des deux disciplines.
Après l’année de L2, les étudiants peuvent poursuivre :
en Licence de Chimie, niveau L3 (Majeure /mineure)
en Licence Sciences et Technologie, niveau L3
en Licence Professionnelle « Industries Chimiques et Pharmaceutiques » (ICP)
Présentation détaillée des parcours
La Majeure Chimie a été construite pour donner les bases fondamentales dans toutes les principales
disciplines de la chimie et permet une poursuite d’étude dans ce domaine. Sa structure générale est
présentée dans le parcours mono-disciplinaire. Deux adaptations pour les parcours bi-disciplinaires sont
proposées en fonction de la mineure choisie et/ou de la formation initiale de l’étudiant.
Elle prévoit l’acquisition en L2 des bases fondamentales de la chimie au niveau tant théorique
qu’expérimental.
Le L3 est une année d’approfondissement de ces connaissances et permet leur réinvestissement au cours
d’un stage ou d’un travail sur projet.
9
Parcours mono-disciplinaire
Il est particulièrement adapté pour les étudiants souhaitant poursuivre vers un Master de Chimie. Il renforce les compétences expérimentales des étudiants et
propose un enseignement d’ouverture sur d’autres domaines de la chimie et en particulier sur sa mise en œuvre dans le monde industriel.
Section A
Section B
Majeure chimie Complément chimie
S3
Relations structure-propriétés en chimie
organique 2C002
Spectroscopies et Séparation
2C005
Liaisons intra-
moléculaires et réactivité
2C001
OIP 2 2COI1
Compléments Maths -Physique 2C017
ou Compléments
Maths - Biochimie 2C027
UE hors mention
S4
Relations structure-propriétés en chimie
inorganique 2C012
Thermodynamique appliquée à la chimie
2C011
Ouverture ou
Stage 2C025
Outils et Méthodes
Mathé-matiques
2C007
Anglais 2 2XAN1
Prévention des risques chimiques
2C004
Techniques analytiques
2C015
6ECTS 6ECTS 3ECTS 3ECTS 3ECTS 6ECTS 6ECTS
Majeure chimie Complément chimie
S3
Relations structure-propriétés en chimie
inorganique 2C012
Thermodynamique appliquée à la chimie
2C011
Outils et Méthodes
Mathé-matiques
2C007
OIP 2 2COI1
Compléments Maths -Physique 2C017
ou Compléments
Maths - Biochimie 2C027
Techniques analytiques
2C015
S4
Relations structure-propriétés en chimie
organique 2C002
Spectroscopies et Séparation
2C005
Liaisons intra-
moléculaires et réactivité
2C001
Ouverture ou
Stage 2C025
Anglais 2 2XAN1
Prévention des risques chimiques
2C004
UE hors mention
6ECTS 6ECTS 3ECTS 3ECTS 3ECTS 6ECTS 6ECTS
10
Parcours Bi-disciplinaires (Standards-30 ECTS)
Ils permettent une orientation plus progressive et l’association exigeante mais très formatrice, de deux cultures disciplinaires différentes. Suivant la discipline associée, ce parcours peut être particulièrement pertinent pour poursuivre dans certaines spécialités de Master. Dans le cas particulier de l’association avec la physique, il est recommandé pour la poursuite vers un Master « Métiers de l’Enseignement de l’Education et de la Formation » MEEF
Parcours standards (30 ECTS) : Majeure Chimie/Mineure (Biologie, Géosciences, SHS)
Parcours standards (30 ECTS) : Majeure Chimie/Mineure (Physique, Electronique, EEA, Informatique, Mécanique, Mathématiques)
Majeure chimie
S3
Relations structure-propriétés en chimie
organique 2C002
Spectroscopies et Séparation
2C005
Liaisons intra-
moléculaires et réactivité
2C001
OIP 2 2COI1
S4
Relations structure-propriétés en chimie
inorganique 2C012
Thermodynamique appliquée à la chimie
2C011
Compléments Maths-Physique
2C017
Anglais 2 2XAN1
6ECTS 6ECTS 3ECTS 3ECTS 3ECTS
Majeure chimie
S3
Relations structure-propriétés en chimie
organique 2C002
Spectroscopies et Séparation
2C005
Liaisons intra-
moléculaires et réactivité
2C001
OIP 2 2COI1
S4
Relations structure-propriétés en chimie
inorganique 2C012
Thermodynamique appliquée à la chimie
2C011
Eléments de techniques analytiques
2C035
Outils mathémati-
ques 2 2P023
Anglais 2 2XAN1
6ECTS 6ECTS 3ECTS 3ECTS 3ECTS
11
Parcours Bi-disciplinaires (double majeures-36 ECTS) L’objectif de ces double majeures est de permettre aux étudiants : d’acquérir une double compétence en Chimie / Physique, en Chimie / Géosciences et en Chimie / Biologie en fonction du parcours, de valider les deux licences (sous conditions) et d’intégrer ensuite une des mentions de Chimie ou de Physique ou de Géosciences ou de Biologie des masters proposés à l’UPMC.
Parcours double Majeure (36 ECTS) : Physique-Chimie
Parcours double Majeure (36 ECTS) : Géosciences-Chimie
Parcours double Majeure (36 ECTS) : Chimie-Biologie
Majeure Physique Mineure Chimie Surmineure Chimie
S3 Physique du mouvement
2P004
Méthodes mathématiques 1
2P010
OIP 2 2POI1
Thermodynamique appliquée à la chimie
2C011
Relations structure-propriétés en chimie
inorganique 2C012
Techniques analytiques
2C015
S4 Electromagnétisme et
électrocinétique 2P021
Ondes 2P011
Outils Mathé-
matiques 2 2P023
Anglais 2XAN1
Liaisons intra-
moléculaires et
réactivité 2C001
Relations structure-propriétés en chimie
organique 2C002
Spectroscopies et Séparation
2C005
9ECTS 6ECTS 3ECTS 3ECTS 3ECTS 6ECTS 6ECTS
Majeure Géosciences Mineure Chimie Surmineure Chimie
S3
Outils mathématiques et
Cartographies 2T301
Minéralogie Pétrologie
Magnétisme 2T302
Terrain-1/Biblio 2T303
OIP 2 2TOI1
Thermodynamique appliquée à la chimie
2C011
Relations structure-
propriétés en chimie inorganique
2C012
Techniques analytiques
2C015
S4
Géophysique Océan –
Atmosphère-Climat 2T401
Paléontologie Histoire de la terre
2T404
Tecto-niques 2T402
Base sédimentologie 2T403
Anglais 2XAN1
Liaisons intra-
molécu-laires et
réactivité 2C001
Relations structure-
propriétés en chimie organique
2C002
Spectroscopies et Séparation
2C005
6ECTS 6ECTS 3ECTS 3ECTS 3ECTS 3ECTS 6ECTS 6ECTS
Majeure chimie Mineure Biologie Surmineure Biologie
S3
Relations structure-
propriétés en chimie organique
2C002
Spectroscopies et Séparation
2C005
Liaisons intra-
moléculaires et réactivité
2C001
OIP 2 2COI1
Génétique-1
2V311
Biochimie Métabo-lisme 2V313
Organisme fonctionnelle des animaux
2V312
Mathématique, Statistiques
et informatique
pour la biologie 2V314
Informa-tique pour la biologie 2V315
S4
Relations structure-
propriétés en chimie inorganique
2C012
Thermodynamique appliquée à la
chimie 2C011
Compléments Maths-Physique
2C017
Anglais 2XAN1
UE complement
Biologie
Physiologie des
signalisations neuronale
et hormonale 2V415
Biologie cellulaire et développement
2V416
6ECTS 6ECTS 6ECTS 3ECTS 3ECTS 6ECTS 6ECTS
12
Parcours Bi-disciplinaires –Majeure Autre/Mineure Chimie à 30ECTS)
Pour tous les autres parcours Majeure Autre (ex. Biologie, Physique, Géosciences) et mineure Chimie.
Coordonnées des autres secrétariats de mention
Mineure Secrétariat Coordonnées
Physique
Marie-
Bernadette
POVIE
Tour 23/33,1er étage, porte 112
Tél. : 01 44 27 89 98
www.licence.physique.upmc.fr/fr/index.html
Sciences de la
Vie
Jérémy
LEWIS
Bât. K, 1er étage, porte 107
Tél. : 01 44 27 32 55
www.licence.sdv.upmc.fr/fr/index.php
Géosciences Farida AÏT
HAMOUDI
Tour 56/66, 3e étage, porte 6618
Tél. : 01 44 27 44 73
www.licence.sciterre.upmc.fr/
Mathématiques Murielle
THICOT
Tour 14/15, 2e étage, porte 215
Tél. : 01 44 27 37 24
etu.math.upmc.fr/www.licence.math.upmc.fr/
Mécanique Estelle
GODEFROY
Tour 55/65, 2e étage, porte 218
Tél. : 01 44 27 72 62
www.licence.meca.upmc.fr/
EEA
Electronique,
Enérgie
électrique et
Automatique
Lydia
CHAVAL
Tour 55-65, 2e étage, porte 206
Tél. : 01 44 27 43 21
Informatique
Pricila
RASEN-
CHARIGNON
Tour 24-25, 2e étage, porte 205
Tél. : 01 44 27 27 30
www.licence.info.upmc.fr
SHS
Sciences
Humaines et
Sociales
Shirley
TURQUIER
Tour 46-00, 1er étage, pièce 104
Tél. : 01 44 27 31 59
Mineure Chimie
S3 Majeure Autre Thermodynamique appliquée à
la chimie 2C011
Relations structure-propriétés en chimie inorganique
2C012
S4
Liaisons intra-moléculaires et réactivité
2C001
Relations structure-propriétés en chimie organique
2C002
6ECTS 6ECTS
13
LISTE DES UE DE L2
UE ECTS Parcours
2C001 : Liaisons
intramoléculaires et réactivité
3 ECTS Majeure/Mineure
2C002 :
Relations Structure-Propriétés en Chimie
Organique
6 ECTS Majeure/Mineure
2C004 : Prévention des
Risques Chimiques
3 ECTS Complément
2C005 : Spectroscopies et Séparation
6 ECTS Majeure/Mineure/Surmineure
2C007 : Outils et
Méthodes Mathématiques
3 ECTS Majeure
2C011 :
Thermodynamique appliquée à la chimie
6 ECTS Majeure/Mineure
2C012 : Relation
structure - propriétés en chimie inorganique
6 ECTS Majeure/Mineure
2C015 : Techniques
analytiques
6 ECTS Surmineure/Complément
2C017 : Compléments
Mathématiques-Physique
6 ECTS Majeure/Complément
2C027 : Compléments
Mathématiques-Biochimie
6 ECTS Complément
2C035 : Eléments de
techniques analytiques
3 ECTS Majeure
2C046 : Sciences de l'Atmosphère et de
l'Océan
6 ECTS Complément
2COI1 : Orientation et
Insertion Professionnelle
3 ECTS Majeure
2XAN1 : Anglais
3 ECTS Majeure
14
2C001 : Liaisons intramoléculaires et réactivité
Majeure/mineure
Période 1 et 2
Responsable : Hélène GERARD, Professeur
UMR 7616, Laboratoire de Chimie Théorique
Tour 12-13, 4ème étage, porte 425
Tél : 01 44 27 96 62
Secrétariat : Elodie SANMARTIN
Tour 54-55, 3ème étage, porte 304
Tél.: 01 44 27 35 41
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 14 h, TD 15 h
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : Ecrit /70, TP/30
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l'UE
Le but de cet enseignement est de mobiliser les outils de chimie quantique, et plus particulièrement
les orbitales moléculaires, pour mieux comprendre les concepts de liaison (polarisation, géométrie,
donneur-accepteur, métal-ligand, résonnance, aromaticité) et de réactivité (rupture homo ou
hétérolytique, électrophilie et nucléophilie,…).
b) Thèmes abordés :
Symétrie moléculaire : Utilisation d’orbitales adaptées en symétrie
Construction de diagrammes grâce à la symétrie
Analyse de la symétrie des orbitales
Géométrie des molécules : Longueur de liaison et diagramme orbitalaire
Diagramme et règle de Walsh
Distorsion et effet Jahn-Teller
Méthode des fragments : Construction d’une molécule
Cas des complexes de métaux de transition
Réactivité de deux fragments en interaction
Délocalisation : Résonnance
Systèmes infinis
Systèmes cycliques
Aromaticité et anti-aromaticités
15
2C002 : Relations Structure-Propriétés en Chimie Organique
Majeure/mineure
Période P1 et P2
Responsable : Giovanni POLI, Professeur
Institut Parisien de Chimie Moléculaire (UMR 7201)
Bât F 74, 2ème étage, porte 217
Tél.: 01 44 27 41 14
Coordinateur : Annie THELLEND, Maître de conférences
Laboratoire des Biomolécules (UMR 7203)
Tour 23-33, 5ème étage
Secrétariat : Marylin CHAMAILLARD
Tour 53-54, 5ème étage, porte 514
Tél.: 01 44 27 30 41
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 24 h (2 h * 12),
TD 24 h (2 h * 12), TP 12 h (4 h * 3)
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Total/100 : Ecrit /55, CC /30 (20 Amphi + 10 TD),
TP/15 (3 * 5)
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l'UE
Donner aux étudiants les bases fondamentales de la Chimie Organique: a) maîtrise des aspects
structuraux, électroniques et stéréochimiques de molécules organiques; b) compréhension réfléchie
de la réactivité par le biais de la compréhension des mécanismes réactionnels.
b) Thèmes abordés :
Les molécules organiques : Energie et premières implications
Introduction à la réactivité des molécules organiques
La réactivité des liaisons
Substitutions nucléophiles sur l’atome de carbone saturé
Eliminations sur l’atome de carbone saturé
La réactivité des liaisons
Additions électrophiles sur C=C et CC
Additions nucléophiles sur C=O
Interconversions entre fonctions de nombres d’oxydations distincts
16
2C004 : Prévention des Risques Chimiques
Complément
Période P2
Responsable : Isabelle Mabille, Maître de conférences
UPRES 287, Laboratoire de Génie des Procédés et Traitements de Surface,
ENSCP, 11 rue Pierre et Marie Curie, 75005 Paris
Tel : 01 44 27 67 19
Secrétariat : Fatiha ABDENNEBI
Bâtiment F Nord, 6ème étage, porte 600
Tel : 01 44 27 31 01
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 12 h, TD 10 h, TP 8 h
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : Ecrit /70, TP/ 30
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l'UE
Il s’agira dans un premier temps de donner les éléments de base des risques chimiques afin de savoir
comprendre et analyser une Fiche de données de sécurité (FDS) et évaluer les scenarii susceptibles de
conduire à une situation à risques dans un laboratoire. Ensuite après avoir abordé les paramètres
d’évaluation des risques incendies et toxicologiques, il s’agira d’estimer une concentration en produits
chimiques dans l’air pour établir l’existence ou non de risques chimiques.
En ce qui concerne les travaux pratiques, il s’agira d’évaluer les risques chimiques liés à l’utilisation
d’un poste de travail en TP, en identifiant les dangers potentiels et en estimant des concentrations
potentielles aux risques chimiques liés à des scénarii d’exposition définis par l’étudiant ; au final,
l’étudiant proposera des actions correctives de prévention/protection et s’assurera qu’il connaît
l’ensemble des risques inhérents à la réalisation du TP.
b) Thèmes abordés :
- Introduction à la prévention des risques chimiques
- Etude des risques toxicologiques (VLE, VME, CL50, DL50)
- Etude des risques d’incendie (LII, LSI, PE…)
- Analyse d’une fiche de données de sécurité (FDS)
- Mise en sécurité des installations (EPI, EPC…)
- Etude de la mise en sécurité d’une installation de TP à l’aide du logiciel formalabo
17
2C005 : Spectroscopies et Séparation
Majeure/mineure /surmineure
Périodes P1 et P2
Responsables :
Karine LE GUEN, Maître de conférences Flavien GUENNEAU, Maître de conférences
Laboratoire LCPMR (UMR 7614) Laboratoire LCMCP (UMR 7574)
RDC, Porte 011 Bâtiment 31, entrée Nord
11 rue Pierre et Marie Curie 1er étage, pièce 104
Tél.: 01 44 27 66 08 Tél.: 01 44 27 36 27
[email protected] [email protected]
Secrétariat : Elodie SANMARTIN
Tour 54-55, 3ème étage, porte 304
Tél.: 01 44 27 35 41
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM/TD 16h, TD de
préparation aux TP 8h, TP 36h
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Barème total/100 : Ecrit /35, CC /20, TP /45
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l'UE:
• Initier l’étudiant à la démarche du chimiste: mise au point d’un protocole, acquisition et analyse des
données, confrontation entre prédictions théoriques et résultats expérimentaux. Transmettre à
l’étudiant les "bonnes" pratiques de laboratoire et l'initier à la mise en œuvre d'une réaction chimique,
à la purification, l'analyse structurale et la caractérisation physicochimique d'une molécule d'intérêt.
• Présenter les principales techniques spectroscopiques d’identification et d’analyse de la matière,
depuis leurs principes jusqu’à leur application à l’étude de systèmes simples.
• Amener l'étudiant à mettre en œuvre de façon autonome les techniques et méthodes appropriées
lors du TP Projet en fin de semestre.
b) Thèmes abordés :
• Spectroscopies: absorption infrarouge et UV-visible (absorbance, domaine de transparence du
solvant et du matériau de la cuve, loi de Beer-Lambert et conditions de validité), infrarouge (modes
de vibration, bandes caractéristiques d’un groupement chimique, dosage par étalonnage, différents
modes de préparation d'échantillons solides), UV-visible (transitions entre niveaux électroniques
moléculaires, groupements chromophores et auxochromes, effets de solvant, influence du solvant sur
l’enregistrement, étude d’un équilibre chimique), émission visible (spectre de raies, émission
caractéristique, dispersion non linéaire du prisme, utilisation de lampes de référence pour l’étalonnage
d’un film photographique, identification de lampes spectrales inconnues, détermination expérimentale
du Rydberg Ry et incertitude), RMN liquide 1D (notion de spin, phénomène de RMN, aspects
expérimentaux et sensibilité, interactions de déplacement chimique et de couplage J, interprétation de
spectres 1H et 13C mais aussi d’autres noyaux d'intérêt pour la chimie inorganique, découplage
hétéronucléaire, fonctionnement d’un spectromètre RMN à transformée de Fourier).
• Séparation/Synthèse organique: distillation, précipitation, cristallisation, filtrations, mesure d'un
point de fusion, calculs de rendement, illustration sur quelques réactions supports (Friedel et Crafts,
réaction de Grignard, hydrures, halogénation, substitution nucléophile, ...).
L'évaluation des TP se base, en partie, sur une courte interrogation écrite lors de la séance. Une
absence en TP, même justifiée, équivaut à une note égale à 0 au TP correspondant.
18
2C006 : Découverte de quelques médicaments
UE d’ouverture Période 2
Responsable : Solange LAVIELLE, Professeur
UMR 7203- Laboratoire de Biomolécules
Tour 23-33, 5ème étage, porte 5-02
Tél : 01 44 27 39 66
Secrétariat : Marylin CHAMAILLARD
Tour 54, couloir 53-54, 5ème étage, porte 514
Tél.: 01 44 27 30 41
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 8 h, Travail encadré sur projet 18 h
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : CC/100
2. Présentation pédagogique de l’Unité d’Enseignement (UE)
a) Objectifs de l'UE :
Sensibiliser l’étudiant à des projets intégrants des approches pluridisciplinaires en chimie et biologie
Acquérir une méthode de travail, recherche d’informations par internet, assimilation et synthèse des données,
initiation aux techniques de présentation orale
b) Thèmes abordés :
Bases de la reconnaissance moléculaire (chiralité, pKa, interactions non covalentes).
Vue d’ensemble des différentes cibles de médicaments, Notions d’affinité.
La liaison amide et l’hydrolyse chimique de la liaison amide, avec en parallèle la coupure de la liaison amide
par une enzyme. Les différentes classes de protéases.
Exemple de la découverte des antihypertenseurs, l’acétylcholineestérase et ses inhibiteurs, tacrine et dérivés
(maladie d’Alzheimer)
Travail encadré (référent) en binôme d’étudiants sur quelques pathologies et des médicaments associés (ex
Antiprotéase et VIH, anticancéreux, immunosuppresseurs…)
Compétences attendues à la fin de l'UE :
Autonomisation de l’étudiant devant un projet de recherche ciblé
Apprentissage de la rédaction d’un rapport
Utilisation de power point pour une présentation orale
Modalités d'évaluation :
Un rapport écrit et une présentation orale, en binôme.
19
2C007 : Outils et Méthodes Mathématiques
Majeure
Périodes 1 et 2
Responsables :
Nathalie CAPRON, Maitre de conférences Patrick GREDIN, Maitre de conférences
Laboratoire de Chimie Physique – Laboratoire LCMCP (UMR 7574)
Matière et Rayonnement – LCPMR (UMR 7614) ENSCP Bureau 133
11 rue Pierre et Marie Curie 11 rue Pierre et Marie Curie
2ème étage, Porte 05
Tél : 01 44 27 62 55 Tel : 01 53 73 79 47
[email protected] [email protected]
Secrétariat : Christine ALBERT
Bât. F Nord, 6ème étage, porte 605
Tél.: 01 44 27 31 83
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 12h , TD/TP 12h,
autoévaluation 6h
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : Ecrit / 60 , CC / 40
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l'Unité d'Enseignement :
Permettre aux étudiants chimistes, mais avant tout scientifiques, d’aborder la suite de leurs études
sereinement quant aux connaissances/compétences nécessaires en mathématiques : comprendre, par
exemple, pourquoi 2 orbitales sont dites orthogonales, comprendre les flux de chaleur dans des barres
de combustible, appréhender le traitement d’images,…
b) Thèmes abordés :
Fonctions de plusieurs variables, Minimisation avec contrainte, Intégrales doubles et triples, Opérateurs
différentiels, Espaces vectoriels, Séries de Fourier et Transformées de Fourier
Prérequis : Le programme de mathématiques de L1, des fonctions à une variable à la recherche des
valeurs et vecteurs propres de matrices 2x2 (en passant par la dérivation, l’intégration, …)
20
2C011 : Thermodynamique appliquée à la chimie
Majeure/mineure
Période 1 et 2
Responsable : Marie JARDAT, Professeur
Laboratoire PHENIX (UMR 8234)
Bât. F Sud, 7ème étage, Porte 757
Tél.: 01 44 27 32 65
Coordinateur : Sylvie BARBOUX, Maître de conférences
Plateforme de Formation en Chimie Générale
Bât. F Nord, 6ème étage, porte 608
Tél. /fax : 01 44 27 31 84
Secrétariat : Christine ALBERT
Bât. F Nord, 6ème étage, porte 605
Tél.: 01 44 27 31 83
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 22 h, TD 24 h, TP 14 h
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Barème total/100 : Ecrit /80 (évaluation répartie en
session 1, examen terminal en session 2), TP / 20
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l’UE :
Utiliser les outils de thermodynamique introduits en physique en L1 dans les parcours PCGI et BGC
pour prévoir :
les échanges d’énergie entre un système en réaction chimique et le milieu extérieur,
le sens d’évolution d’un système en réaction chimique
les équilibres de changement d'états d'un mélange binaire sans réaction.
Cette UE donne les fondements théoriques de certains outils déjà utilisés au lycée et en 1C002
(affinité, quotient de réaction/constante d’équilibre, activité).
b) Thèmes abordés :
Mesure des enthalpies de réaction par calorimétrie et calcul à partir des grandeurs thermodynamiques
disponibles dans les tables. Etablissement de l'expression de l'affinité d'une réaction à partir des
principes de la thermodynamique. Notion de potentiel chimique et d'activité. Propriétés des mélanges
de deux constituants chimiques sans réaction (miscibilité, changements d'états).
L’évaluation répartie est une évaluation en cours de semestre. L’ensemble des épreuves d’évaluation
(deux évaluations de 2h chacune) tient lieu de note d'écrit de première session. L'examen de seconde
session porte sur l’ensemble des connaissances. Pour la seconde session, seule la note de TP est
conservée.
21
2C012 : Relation structure - propriétés en chimie inorganique
Majeure/mineure
Périodes 1 et 2
Responsable : Jean-François LAMBERT, Professeur
Laboratoire de réactivité de surface (UMR 7197)
Tour 43-44, 3ème étage, porte 310
Tél. 01 44 27 55 19
Coordinateur : Laure BONHOMME, Maître de conférences
Laboratoire Chimie de la Matière Condensée (UMR 7574)
11 place Marcelin Berthelot -75005 PARIS
Tél. 01 44 27 15 42
Secrétariat : Virginie SIMOUNET
Bâtiment F Nord- 3ème étage - pièce F-324
Tél. 01 44 27 32 50
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 24 h, TD 20 h,
autoapprentissage 2 h, tutorat 2 h, TP 12 h
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Barème total/100 : Ecrit / 60, CC / 20, TP/ 20
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l'Unité d'Enseignement :
Apporter aux étudiants les bases de la chimie inorganique, y compris la chimie de coordination
élémentaire.
Montrer que la diversité de la chimie inorganique peut être rationalisée à l'aide des principes simples
établis dans les cours de chimie générale.
Souligner les aspects inter- et transdisciplinaires, construire des passerelles avec les sciences de la
vie, la physique, l'industrie et les problèmes de société (environnement).
b) Thèmes abordés :
Panorama de la liaison, des propriétés et de la réactivité dans les blocs s, p et d. Spéciation des
éléments. Compléments de chimie structurale et de chimie du solide.
Introduction à la chimie des éléments d, à la chimie de coordination et à la chimie bio-inorganique.
22
2C015 : Techniques analytiques
Surmineure/Complément
Période 1et 2
Responsables :
Laurent GAILLON, Maître de conférences Yves JACQUOT, Maître de conférences
Laboratoire PHENIX UMR 8234 Laboratoire des Biomolécules (UMR 7203)
Bat F Nord, 5ème étage Porte F531 Tour 23-33, 5ème étage, porte 504
Tél. : 01 44 27 30 97 Tél.: 01 44 27 44 44
[email protected] [email protected]
Secrétariat : Virginie SIMOUNET (voir page 4 : le secrétariat change en fonction de la plateforme)
Bât F Nord - 3ème étage - pièce F-324
Tél. 01 44 27 32 50
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM/TD 8h, TP 52h
Nombre d’ECTS : 6 ECTS
Barème total/100 : Ecrit / 40 (examen de TP), TP / 60
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l’UE :
Acquérir un savoir-faire expérimental dans les techniques analytiques appliquées à tous les
domaines de la chimie.
b) Thèmes abordés :
- L’analyse qualitative et quantitative de composés inorganiques ou d'ions en solution : réactions de
dosage (rédox, acide - base, par précipitation-redissolution, par complexation).
- Les dosages (conductimétriques, potentiométriques et pH-métriques).
- La séparation par extraction / précipitation et par distillation.
- Les grandes familles de chromatographie :
chromatographie en phase gazeuse (CPG), en phase liquide [en haute performance (HPLC) ou sur
colonne de silice ou sur couche mince (CCM)] et leurs applications qualitatives et quantitatives.
- Détermination des caractéristiques physicochimiques (aspect, pouvoir rotatoire, point de fusion, …)
d’une molécule organique.
23
2C016 : Cheveux et chimie capillaire
UE d’ouverture Période P2
Responsable : Hervé Lefebvre, Maître de conférences
UMR 8232, IPMC- Chimie des polymères
Tour 43-53, porte 523
Tél.: 01 44 27 55 95
Secrétariat : Steve LESUEUR
Bât F Nord, 6ème étage, porte 600
Tél. : 01 44 27 39 17
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 30 h
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : CC /100
2. Présentation pédagogique de l’Unité d’Enseignement (UE)
a) Objectifs de l'UE :
La composition et la structure du cheveu sont étudiées afin d’en comprendre les propriétés et le
comportement. L’analyse du mode d’emploi des produits cosmétiques capillaires et de leurs ingrédients
permet d’établir le lien entre les aspects théoriques et la pratique.
b) Thèmes abordés :
Cette UE aborde 4 grands thèmes faisant intervenir différentes disciplines comme la chimie, la biologie,
la physico-chimie, la mécanique et l’optique.
Composition, structure et croissance des cheveux
- Protéines et Lipides : relation structure-propriétés, importance du pH, notions élémentaires de
polymères, polymérisation et architecture
Le shampooing
- Les principaux tensio-actifs : relation structure-propriétés, influence du pH, particularité des tensio-
actifs polymères
- La détergence : les propriétés mouillantes (tension-superficielle), émulsionnantes et moussantes
- Les épaississants : solubilisation des polymères et paramètres régissant la viscosité, notion de
concentration critique de recouvrement, influence des électrolytes
- Les agents conditionneurs : les tensio-actifs et polymères cationiques (relation structure-propriétés),
les silicones (synthèse, propriétés, notion de morphologie et de Tg,), notions élémentaires de réflection,
réfraction et brillant.
La coiffure
- La mise en plis : aspect mécanique, relation structure-propriétés
- La laque : polymère à l’état solide, relation structure-propriétés, notion de plastification
- Le gel : notion de gel physique, rhéologie des solutions de polymères, relation composition-structure-
propriétés
- La permanente : l’oxydo-réduction appliquée aux cheveux
La décoloration et la coloration
- Les cheveux : notion de couleur et de pigmentation, biosynthèse par polymérisation oxydative et par
cyclisation-condensation
- La décoloration : dépolymérisation par oxydo-réduction, relation composition-propriétés
- La coloration permanente et semi-permanente : dépolymérisation et polymérisation par oxydo-
réduction, relation composition-propriétés
24
2C017 : Compléments Mathématiques-Physique
Majeure/Complément
Périodes 1 et 2
Responsables :
- Maths : - Physique :
Nathalie CAPRON, Maître de conférences Rodolphe VUILLEUMIER, Professeur
Laboratoire LCPMR (UMR 7614) UMR CNRS-ENS-UPMC PASTEUR
11 rue Pierre et Marie Curie 75005 PARIS 24 rue Lhomond 75005 PARIS
2ème étage, porte 05
Tél : 01.44.27.62.55 Tél : 01.44.32.33.24
[email protected] [email protected]
Secrétariat : Christine ALBERT
Bât. F Nord, 6ème étage, porte 605
Tél. : 01 44 27 31 83
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 12h (Maths) + 12h (Phys.), TD/TP 12h
(Maths), TD 12 h (Phys.), TP (Phys.) 2 x 2h, autoévaluation 6h
(Maths)
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Barème total/100 : Ecrit / 60, CC / 30, TP / 10
.
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l’UE :
Remise à niveau en Maths et Physique des étudiants provenant de L1 BGC afin d’acquérir les mêmes
connaissances que les étudiants issus d’autres parcours de L1.
b) Thèmes abordés :
-Maths : Systèmes de coordonnées, éléments de régressions linéaire et polynomiale (afin de
comprendre le traitement des données effectué dans des TP d’autres U.E.), éléments de statistiques
(loi du « chi2 », loi de Student), équations différentielles et introduction à la théorie des groupes.
-Physique : Mécanique du point matériel : cinématique, principe fondamental de la dynamique,
conservation de la quantité de mouvement, de l’énergie mécanique et du moment cinétique.
Electromagnétisme : champ électrique créé par une charge, force exercée sur une charge. Densité de
charge. Champ magnétique. Ondes : ondes mécaniques et ondes lumineuses, onde progressive, onde
stationnaire, effet Doppler
25
2C027 : Compléments Mathématiques-Biochimie
Complément
Période 1
Responsables :
- Maths : - Biochimie :
Nathalie CAPRON, Maître de conférences MANSUY Christelle, Maître de conférences
Laboratoire LCPMR (UMR 7614) Laboratoire des Biomolécules (UMR 7203)
11 rue Pierre et Marie Curie 75005 Paris Tour 23-33, 5ème étage, porte 504
2ème étage, porte 05
Tél : 01.44.27.62.55 Tél : 01.44.27.44.44
[email protected] [email protected]
Secrétariat : Christine ALBERT
Bât. F Nord, 6ème étage, porte 605
Tél. : 01 44 27 31 83
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 12h (Maths) + 14h
(Bioch.), TD/TP 12h (Maths), TD 16 h (Bioch.),
autoévaluation (Maths) 6h
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Barème total/100 : Ecrit / 60, CC / 40
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l'Unité d'Enseignement :
Remise à niveau en Maths et Biochimie des étudiants provenant de L1 PCGI afin d’acquérir les
mêmes connaissances que les étudiants issus d’autres parcours de L1.
b) Thèmes abordés :
-Maths : Systèmes de coordonnées, éléments de régressions linéaire et polynomiale (afin de
comprendre le traitement des données effectué dans des TP d’autres U.E.), éléments de statistiques
(loi du « chi2 », loi de Student), équations différentielles et introduction à la théorie des groupes.
-Biochimie : Donner aux étudiants une première formation en biochimie à travers l’étude de
différents constituants du vivant : Acides aminés, peptides, protéines, lipides, glucides, enzymes et
acides nucléiques.
26
2C035 : Eléments de techniques analytiques
Majeure
Période 2
Responsables :
Laurent GAILLON, Maître de conférences Yves JACQUOT, Maître de conférences
Laboratoire PHENIX UMR 8234 Laboratoire des Biomolécules (UMR 7203)
Bat F Nord, 5ème étage Porte F531 Tour 23-33, 5ème étage, porte 504
Tel : 01 44 27 30 97 Tél.: 01 44 27 44 44
[email protected] [email protected]
Secrétariat : Virginie SIMOUNET (voir page 4 : le secrétariat change en fonction de la plateforme)
Bât F Nord - 3ème étage - pièce F-324
Tél. 01 44 27 32 50
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM/TD 6 h, TP 24 h
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : Ecrit /40 (examen de TP), TP /60
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l’UE :
Acquérir un savoir-faire expérimental dans les techniques analytiques appliquées à tous les domaines
de la chimie.
Introduit dans la majeur « Chimie » dans le cadre de son association avec une mineure « Physique »,
cette UE allégée (/ 2C015) permet à ces étudiants d’acquérir des notions de bases dans les techniques
analytiques.
b) Thèmes abordés :
- L’analyse qualitative de composés inorganiques ou d'ions en solution : réactions de dosage (rédox,
acide - base, par précipitation-redissolution, par complexation).
- Les dosages (conductimétriques, potentiométriques et pH-métriques).
- La séparation par extraction / précipitation et par distillation.
- Les grandes familles de chromatographie :
chromatographie en phase gazeuse (CPG), en phase liquide [en haute performance (HPLC) ou sur
colonne de silice ou sur couche mince (CCM)] et leurs applications qualitatives et quantitatives.
- Détermination des caractéristiques physicochimiques (aspect, pouvoir rotatoire, point de fusion, …)
d’une molécule organique.
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2C036 : Industrie et environnement
UE d’ouverture Périodes P2
Responsable : Kamal Boubekeur, Professeur
Institut Parisien de Chimie Moléculaire,
Bât. F74, Bureau 435
Tél.: 01 44 27 30 34
Coordination: Marine Desage-El Murr, Maître de Conférences
Institut Parisien de Chimie Moléculaire,
Bât. F74, Bureau 205B
Tél.: 01 44 27 39 32
Secrétariat : Steve LESUEUR
Bât F Nord, 6ème étage, porte 600
Tél. : 01 44 27 39 17
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 18h, TD 12h
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : CC/100
2. Présentation pédagogique de l’Unité d’Enseignement (UE)
a) Objectifs de l'UE :
La chimie a un impact considérable dans la vie quotidienne par les objets que nous utilisons, les aliments
que nous ingérons, les médicaments que nous prenons mais aussi l'air que nous respirons. Ce cours a
pour objectif de donner des exemples significatifs et d'en montrer les bases scientifiques afin de les
approfondir.
b) Thèmes abordés:
1. Chimie Organique Industrielle :
Place de la chimie organique dans notre société, impact environnemental et évolution des procédés
industriels. Matières premières (oléfines, benzène, phénol,…). Matières plastiques (polyoléfines,
polycarbonates…). Pesticides organiques (DDT, Phosphorés, Carbamates, biopesticides…). Antalgiques.
Colorants….Notions de chimie verte.
2. Chimie Inorganique et Environnement :
L'atmosphère (structure verticale, gaz industriels et applications, pollutions et transports, effet de serre,
couche d'ozone). L'hydrosphère (répartition, cycle de l'eau, pluies acides, contaminations et métaux
lourds, traitements). Les sols (composition et structure, pollutions par les engrais et les métaux lourds).
Chimie nucléaire (radioactivité, applications en médecine, en analyse, traitements des déchets)
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2C046 : Sciences de l'Atmosphère et de l'Océan
Complément
Période 1
Responsable :
Jean-Baptiste MADELEINE, Maître de conférences
Laboratoire de Météorologie Dynamique
Tour 45/55, 32e étage, Bureau 216
Tél. : 01 44 27 23 11
Secrétariat : Steve LESUEUR
Bât F Nord, 6ème étage, porte 600
Tél. : 01 44 27 39 17
1. Descriptif de l’UE : Volumes horaires globaux : CM 20h, TD 24h, TP (dossier personnel,
Compté 12h/groupe)
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Barème total/100 : Ecrit 50/100, CC 30/100, TP 20/100
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l’UE :
Cette UE aborde le fonctionnement de l'atmosphère et de l'océan et des grands problèmes
d'environnement associés (qualité de l'air, changement climatique, courants atmosphériques et marins,
acidification des océans, …). La méthodologie emprunte autant à une approche physique qu'à une
approche de chimie. La priorité est donnée aux cas d'applications quantitatifs et à la compréhension de
principes de physique et chimie appliqués à l'atmosphère et l'océan, plutôt que la maîtrise d'un
formalisme avancé. Le savoir-faire est développé en travaux dirigés et les applications des principes et
phénomènes vus en cours se prolonge par un travail personnel de recherche bibliographique encadré,
sur un sujet à l'initiative des étudiants.
b) Thèmes abordés :
1. Température, corps noir et bilan radiatif de la Terre (A. SpigaJ.-B. Madeleine)
2. Principes de chimie de l'atmosphère et chimie stratosphérique (Y. Té)
3. Chimie stratosphérique et troposphérique de l'ozone (Y. Té)
4. Chimie troposphérique et qualité de l'air (Y. Té)
5. Pression et Thermodynamique (J.-B. MadeleineA. Spiga)
6. Changements de phase et formation des nuages (J.-B. MadeleineA. Spiga)
7. Notions de dynamique de l'atmosphère et de l'océan (J.-B. MadeleineA. Spiga)
8. Grands courants marins : circulation supérieure et thermohaline (D. Cardinal)
9. L'océan dans le cycle du carbone et de l'oxygène (D. Cardinal)
10. L'acidification des océans (C. Ridame)
Les cours se concentrent sur un nombre réduit de principes essentiels. Le programme propose une
égale répartition entre contenu physique (cours 1,5,6,7,8) et chimie (cours 2,3,4,9,10). Il aborde à la
fois dans ses applications l'atmosphère (cours 1,2,3,4,5,6,7) et l'océan (cours 5,7,8,9,10).
Les travaux dirigés sont synchronisés avec les cours magistraux. Ils visent à proposer des exercices
d'application directe du cours, basés sur la compréhension des principes de physique / chimie plutôt
que sur un formalisme poussé. Autant dans les cours magistraux que dans les dossiers personnels, le
lien avec des enjeux actuels d'environnement (couche ozone, qualité de l'air, changement climatique)
est souligné.
29
2C056: Introduction à la Chimie Verte
(6 ECTS – Période 2)
Application des principes de la chimie verte autour de la Drug Discovery, des Énergies
renouvelables et des Biocarburants
Responsable de l’UE : Philippe KAROYAN, Professeur
UPMC - Laboratoire des BioMolécules (UMR 7203)
Tél.: 01 44 27 24 69
Secrétariat : Marylin CHAMAILLARD
Tour 54, couloir 53-54, 5ème étage, porte 514
Tél.: 01 44 27 30 41
1-Prérequis nécessaires pour suivre cette UE
Avoir des connaissances de base en chimie, autour de la structure des molécules, valence des atomes,
les différents modes de représentation (Cram en particulier), distinction des fonctions chimiques et bases
de la réactivité, la chiralité.
2-Présentation de l'UE
La chimie est une science expérimentale dont les découvertes et innovations trouvent des applications
sans limites: de la santé (médicaments, hygiène, diagnostique…) aux matériaux (construction et
ingénierie civile, industries textiles, minières, électronique, optiques, informatiques….), de l'agriculture
(engrais, phytosanitaire/ pesticide, …) à l'agroalimentaire (arômes, colorants, conservateurs...) sans
oublier l'énergie (nucléaire, carburant, photovoltaïque, hydrogène…). La chimie a pourtant mauvaise
presse et reste associée aux pollutions et catastrophes écologiques (Fumées d’usines, pollutions
plastiques, rejet de produits chimiques toxiques en milieu aquatique...). En 1987, la commission
mondiale sur l'environnement et le développement, consciente des problèmes, introduit le concept de
développement durable. Au début des années 1990, l'agence américaine pour la protection de
l'environnement développe le concept de chimie verte.
Cette UE propose de décrypter les principes de la chimie verte à partir d'exemples de
développements industriels allant de la "drug discovery" à la production de biocarburants et polymères
biodégradables issus de la biomasse. Les stratégies et procédés de synthèse respectueux de l'impact sur
l'environnement seront ainsi décortiqués. Trois intervenants industriels (voir ci-dessous) présenteront à
travers des conférences-débats les applications dans les domaines allant de la "drug discovery" aux
biocarburants.
Intervenants industriels :
Alexis Denis: Directeur Drug Discovery GSK ; Jérôme Toum: Ingénieur Recherche GSK (responsable
de la mise en place de la chimie verte chez GSK).et Pascal Manuelli: Direction Stratégie Recherche du
groupe Total
3- Fonctionnement pédagogique :
- Modalités d’évaluation : 3 évaluations réparties, un exposé sur thématiques autour des synthèses de
blockbusters et biocarburants tirés de la littérature et 2 TP de 4H.
- Barème : CC / 60 et TP /40
30
2COI1 : Orientation et Insertion Professionnelle
Majeure Période 1
Responsable : Catherine MAITRE, Maître de conférences
[email protected] (contact uniquement par mail)
1. Descriptif de l’UE : TD 20h (5 ateliers de 4h) + travail personnel (élaboration
d’un dossier et interview d’un professionnel) 10h
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : CC /100
2. Présentation pédagogique de l’UE
Objectifs de l’UE :
• Construction du Projet Professionnel
Découverte des différentes fonctions dans l’entreprise et des métiers accessibles après des études
dans la discipline choisie à l’Université.
Découverte des secteurs d’activité.
Elaboration d’un projet de formation permettant d’accéder au projet professionnel.
• Mise en place des outils de recherche de stage et d’emploi :
CV
Lettre de motivation
Travail sur le réseau (réseaux professionnels en ligne ou réseaux des anciens de l’UPMC).
• Interview d’un professionnel
Rédaction d’un dossier métier illustré par l’interview d’un professionnel.
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2H003 : Introduction à l’histoire des sciences et des techniques
Complément
Période 1
Responsables : Santiago Aragon ([email protected] ), David Aubin, Alexandre Guilbaud,
Nestor Herran, Sebastian Grevsmühl
Secrétariat : Aurore GILET
Tour 46/00, 1er étage, porte 102
Tél. : 01 44 27 25 56
1. Descriptif de l’UE : 24h de cours magistral, 24h de TD, travail à la maison exigé.
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Barème total/100 : Ecrit 50/100, CC 50/100
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs pédagogiques :
Savoir situer les principaux évènements de l’histoire des sciences les uns par rapport aux
autres
Savoir repérer et analyser dans une situation historique donnée les principaux ressorts du
changement scientifique, faire la part entre les différents apports théoriques, expérimentaux et
sociaux.
Comprendre les principaux modes d’organisation sociale de la production scientifique et son
insertion dans les sociétés et la culture à différentes époques.
Savoir lire, analyser et commenter un texte scientifique historique.
Savoir déterminer et critiquer une thèse historiographique au sujet du développement des
sciences.
b) Fonctionnement et contenu :
Cette UE offre une introduction à l’histoire des sciences et des techniques. Le centre de gravité de ce
cours est la période couramment appelée la « Révolution scientifique », de Copernic à Newton (XVIe
et XVIIe siècles). On abordera les différentes évolutions des sciences mathématiques, de la physique
et de la chimie, de l’anatomie et de l’histoire naturelle pendant cette période charnière de l’histoire
des sciences. Ce thème permettre d’aborder de grandes questions liées à l’origine des sciences
modernes et à la connaissance scientifique actuelle (rationalité et méthode scientifique, statut de la
preuve, rôles respectifs de la théorie et de l’expérience, rapport au politique, etc.). En préalable, on
abordera aussi les problématiques de l’histoire des sciences dans l’Antiquité et dans les civilisations
non occidentales. On évoquera enfin les transformations institutionnelles et sociales des sciences et
des techniques dans les sociétés occidentales de l’époque classique à nos jours.
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2H010 : SACSAM
Accompagnement de Sciences à l’Ecole Primaire-Aide à La Rédaction de Mémoire
Complément
Période 1
Responsable : Catherine Guettet, Maître de conférences
Licence LSEN, Tour 46-56, salle 204
Tél. : 06 87 22 97 27
Secrétariat : Shirley Turquier
Tour 46/00, 1er étage, porte 104
Tél. : 01 44 27 31 59
1. Descriptif de l’UE : TD : 3 séances d’initiation (vendredi 10h45-12h45), 9 séances d’1 h en
classe pour stage ASTEP et 12 séances de cours/TD d’aide à la rédaction de
mémoire (jeudi 16h-18h)
Nombre de crédits de l’UE : 6 ECTS
Barème total/100 : mémoire/60, oral/40
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs pédagogiques :
Effectuer un stage pratique en école primaire
Participer à la mission de diffusion de la culture scientifique à l’Université
Mobiliser les étudiants scientifiques autour d’un projet citoyen
Aider au développement de l’enseignement des sciences et technologies dans le milieu
scolaire. Découvrir les métiers de l’enseignement.
Développer des compétences en matière de communication scientifique auprès de jeunes
enfants.
Développer les compétences qui permettront aux étudiants de rendre compte de leur
expérience professionnelle sous forme d’un rapport de stage. Les étudiants seront, à cet effet,
encadrés par un enseignants de français/Communication et évalués sur leur capacité de
réflexion, d’analyse, de synthèse et d’expression.
b) Fonctionnement de la partie « stage ASTEP » :
Les étudiants reçoivent d’abord un enseignement, de 6h, concernant certains aspects de
didactique des sciences. Ils vont réfléchir sur les notions de démarche d’investigation et
d’accompagnement au sein d’une classe. En effet le rôle d’accompagnateur est bien spécifique, il
seconde l’enseignant et guide les élèves dans la démarche d’investigation. Les écueils à éviter et les
obstacles à surmonter sont envisagés.
Ils vont, durant le reste du semestre, accompagner un enseignant, dans une classe d’école
primaire pendant 9 séances d’une heure, environ. Ce rôle d’accompagnateur implique également de
préparer les séances (compulser les programmes, préparer des expériences) et faire un bilan de
chaque séance avec les professeurs qu’ils accompagnent.
Danièle Perruchon (ou son successeur), professeur d’école détachée partiellement pour
l’association La main à la Pâte est chargée de trouver les professeurs d’accueil des écoles primaires de
Paris, elle travaille en partenariat avec les inspecteurs d’académie de chaque arrondissement. A
l’heure actuelle, il existe une énorme demande des écoles pour recevoir des accompagnateurs. Ce
sont les écoles parisiennes des quartiers les plus défavorisés qui sont choisies.
c) Fonctionnement de la partie « stage aide à la rédaction d’un mémoire» :
Les étudiants suivent des cours-TD de Français-Communication, le jeudi de 16h à 18h. Ils vont
redécouvrir les bases permettant d’avoir un discours écrit et oral, dont le sens est clair et cohérent, la
langue correcte, le vocabulaire précis.
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2A110 : Energie et Environnement
Responsables : [email protected] ; [email protected] ; [email protected]
Descriptif de l’unité : Volumes horaires globaux (CM + TD + TP+ projet, autre…) : 20h CM + 32 TD + 8 TP
Nombre de crédits : 6 ECTS
Année de Licence et période : L2, S4 complémentaire mécanique
1. Objectifs de l'Unité d'Enseignement
Sans énergie abondante et peu onéreuse, le niveau de vie en Europe au sens large (éducation, santé, alimentation, espérance de vie, protection sociale, loisirs) serait très inférieur à ce qu’il est aujourd’hui. Or, l’utilisation croissante et intensive de l’énergie fossile depuis plus de cent cinquante ans, aujourd’hui encore accélérée par la forte croissance démographique mondiale et l’élévation significative du niveau de vie dans les pays émergents, conduit à envisager l’épuisement des sources les plus faciles d’accès d’ici une à deux générations. Au péril économique s’ajoute le péril environnemental lié à l’augmentation de la concentration des gaz à effet de serre due, entre autres, à l’emploi des combustibles fossiles, dont les conséquences pourraient être considérables pour le climat, l’agriculture, la santé, etc. Il est donc urgent de changer de mode de production et de consommation de l’énergie. Les énergies renouvelables sont susceptibles de répondre à une partie de la demande énergétique en Europe, dans un contexte d’économie et de gestion intelligente de l’énergie. Les objectifs que fixe l'UE sont destinés à introduire ces problématiques et à mieux cerner les réponses à apporter aux défis mêlant simultanément enjeux énergétiques et environnementaux:
Reprendre les notions de base de thermodynamique et de transferts d’énergie pour les appliquer à des questions liées aux préoccupations environnementales.
Recenser les besoins énergétiques actuels et potentiels dans le monde, les différentes sources d’énergie, décrire et comprendre les performances de chaque source.
Etudier le dimensionnement de différentes installations (solaires, système géothermal, centrale nucléaire…). Evaluer leur impact sur l’environnement.
Appréhender la physique des transferts de chaleur pour modéliser au premier ordre leur implication dans des phénomènes vitaux tel que l’effet de serre.
Comprendre les limitations inhérentes aux modèles proposés.
2. Contenu de l’Unité d’Enseignement
Rappels sur le concept d’énergie (définitions – rappels sur l’énergie – unités – équivalences – ordres de grandeur – conservation de l’énergie totale / dégradation de la qualité de l’énergie).
Présentation des besoins énergétiques et potentiels dans le monde : consommation, panorama des sources d’énergie, implications et prévisions.
Analyse de 3 chaînes de conversion d’énergies : 1) mécanique vers électrique (exemple de l' éolienne) ; 2) thermique vers mécanique puis électrique (exemple de la géothermie) ; 3) solaire vers électrique (exemple du photovoltaïque). Fondements physiques – avantages – inconvénients – cycle de vie – ordres de grandeur – étude de cas – efficacités globales et rendements de transformation
Introduction à la physique des transferts thermiques. Applications aux transferts dans le domaine de l’énergétique.
Thermodynamique et environnement : effet de serre, le climat comme machine thermique.
Travaux pratiques : 2 TP parmi les 3 installations suivantes: - chambre de combustion industrielle (énergie primaire) - mini-centrale hydroélectrique - mini-centrale photovoltaïque
3. Pré-requis UE « Eléments de Thermodynamique et Thermique » (LA200) du 1er semestre
4. Références bibliographiques J.-P. Perez, "Thermodynamique, fondements et applications", Ed. Masson. Y.A. Cengel et M.A. Bones, "Thermodynamics, an engineering approach", Ed. MacGraw-Hill College F. Meunier, "Domestiquer l'effet de serre: énergies et développement durable", Ed. Dunod
5. Compétences développées dans l’unité Formaliser la démarche de résolution d'un problème thermodynamique Quantifier et qualifier (notion de dégradation d'énergie) des bilans énergétiques Développer un sens critique sur les notions de gestion de l'énergie
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2C025: Stage en laboratoire
Majeure/mineure/complément
Période 2
Responsable : Christel GERVAIS, Professeur
Laboratoire de Chimie de la Matière Condensée
11 place Marcelin Berthelot, Bât. C, 4ème étage, 75005 Paris
Tél.: 01 44 27 15 45
Secrétariat : Steve LESUEUR
Bât F Nord, 6ème étage, Porte 600
Tél. : 01 44 27 39 17
Cette UE concerne uniquement les étudiants de L2 dont le projet est d’intégrer une licence
professionnelle en L3 (L3 Pro). Les étudiants se destinant au L3 ne sont pas concernés par cette
UE.
Il s’agit d’effectuer un stage d’une durée totale de deux semaines en cumulant la première
semaine après les vacances de noël puis une demi-journée par semaine jusqu’aux vacances de
printemps, cette demi-journée ayant été choisie en accord avec le maître de stage.
1. Descriptif de l’UE
Nombre de crédits de l’UE : 3 ECTS
Barème total/100 : Soutenance / 50 , Comportement (avis de l’encadrant) / 50
L’assiduité, la ponctualité, le dynamisme des étudiants ainsi que leur compréhension du stage
seront en particulier évalués. Une soutenance de 10 min (suivie de 10 min de questions) aura lieu à
la mi-mai.
2. Présentation pédagogique de l’UE
a) Objectifs de l'UE
Ce stage est envisagé sous l’angle de la découverte des métiers dans le domaine de la chimie et
de la contextualisation des connaissances scolaires. Il a également pour objectif de favoriser
l’insertion en milieu professionnel des étudiants de L2 se destinant à la licence professionnelle
(expérience à valoriser pour l’obtention d’un contrat d’apprentissage).
b) Thèmes abordés :
Découverte du fonctionnement d’un laboratoire/d’une entreprise. Identification des
différentes fonctions. Elaboration d’un organigramme fonctionnel.
Apprentissage de la tenue d’un cahier de laboratoire. Soutenance orale
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STAGE EN LICENCE
La Licence de Chimie encourage vivement les étudiants inscrits en licence de Chimie à développer
leur connaissance du milieu professionnel et leurs compétences le plus tôt possible. En réalisant des
stages, ils se préparent à une meilleure insertion professionnelle.
Les étudiants peuvent effectuer deux types de stage pour le parcours chimie :
1. Stage optionnel en laboratoire (2C025) (3 ECTS)
Cette UE concerne uniquement les étudiants de L2 dont le projet est d’intégrer une licence
professionnelle en L3 (L3 Pro). Les étudiants se destinant au L3 ne sont pas concernés par
cette UE.
Il s’agit d’effectuer un stage d’une durée totale de deux semaines en cumulant la première
semaine après les vacances de noël puis une demi-journée par semaine jusqu’aux vacances de
printemps, cette demi-journée ayant été choisie en accord avec le maître de stage.
2. Stage optionnel en laboratoire (3C025) (6 ECTS)
Il s’agit d’effectuer un stage d’une durée minimale de 4 semaines. Pour que le stage puisse être
inclus dans le contrat pédagogique du S6 et qu’il entre ainsi dans la compensation du semestre,
celui-ci devra impérativement être réalisé avant la fin du S6.
Par exemple, pour un contrat complet il faudra donc le faire entre la fin du mois de mai et la fin
la fin du mois d’août entre le S4 et le S5. En effet, le planning ne permet pas de libérer 4
semaines pendant la période scolaire du L3.
Contact pédagogique 2C025-3C025 : Christel GERVAIS ([email protected])
Contact administratif: Steve LESUEUR ([email protected])
VALIDATION DU STAGE :
La finalité du stage doit donc s’inscrire dans un projet professionnel et n’a de sens que par rapport à
ce projet. Dès lors, le stage doit :
- permettre la mise en pratique des connaissances en milieu professionnel
- faciliter le passage du monde de l’enseignement supérieur à celui de l’entreprise
Le responsable pédagogique vérifie que le projet de l’étudiant réponde aux objectifs de l’UE. Tout
stage non approprié pourra être refusé. L’étudiant doit rencontrer le responsable pédagogique muni
du descriptif du stage dûment rempli, précisant les dates, le lieu et le sujet (Fiche navette disponible
sur Sakai onglet LCHI-stage). Après l’acceptation du sujet, l’étudiant s’occupe d’établir la convention
de stage.
Si vous recherchez un stage, vous pouvez vous adresser à Catherine MAITRE
([email protected] : sur rendez-vous) pour être guidé dans votre recherche.
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FORMATION HYGIENE et SECURITE
La licence de Chimie en collaboration avec les services Hygiène & Sécurité de l’UPMC et du CNRS, et
l’UFR de chimie propose une formation Hygiène et Sécurité.
Une attestation de formation sera délivrée par le Service Hygiène & sécurité à tout étudiant ayant suivi
cette formation et sera exigible lors des soutenances de stage 2C025 et 3C025.
Objectifs :
Cette formation vise à initier les étudiants aux risques dans un laboratoire de recherche.
Elle est un complément du cours Risques Chimiques de l’Unité d’Enseignement et des notions de
risques abordées dans les salles d’enseignement de travaux pratiques, le plus souvent dans un
contexte très sécurisé.
Cette initiation a pour but d’alerter les étudiants sur les risques et de leur donner quelques clefs pour
intégrer un laboratoire et préparer leurs manipulations. Elle ne se substitue pas à la formation Hygiène
& Sécurité dispensée dans les laboratoires.
Thèmes abordés :
- les généralités sur la sécurité
- la signalisation de sécurité
- le risque chimique
- le risque biologique
- les autres risques (liquides cryogéniques, gaz comprimés, laser, radioactivité,
nanomatériaux…)
- les déchets dangereux
- les bonnes pratiques de laboratoire
- que faire en cas d’incident/accident
- les acteurs de la sécurité
- votre arrivée au laboratoire… ou en entreprise
Durée des formations :
4 heures alternant théories et discussions-débat
Un polycopié d’environ 100 pages est déposé sur le cours Sakai LCHI-stage dans la boîte de dépôt des
étudiants ayant participé à cette formation.
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PARTIR A L’ETRANGER 3 à 12 mois
pendant sa formation de chimiste de L2 au M2 à l’UPMC
Faire preuve de mobilité est un atout supplémentaire pour votre formation,
c'est une ouverture sur d'autres milieux culturels, un enrichissement personnel.
L’UPMC et la Chimie peuvent vous aider à réaliser ce type de projet.
Liste non exhaustive des pays partenaires
- Etudier à l’étranger et obtenir des ECTS étrangers comptabilisés dans votre contrat
pédagogique de l’UPMC :
Contacter Emmanuelle SACHON ([email protected]): bât A, 6ème étage. Tél. : 01.44.27.34.09
et 01.44.27.32.34
- Faire un stage à l’étranger évalué par l’UPMC et obtenir des ECTS de l’UPMC :
Pour un stage de 1 mois à Lisbonne en laboratoire : contacter Giovanni Poli (Pr) ou Emmanuelle Sachon
(MDC)
ATTENTION : les dossiers sont à déposer 6 mois à 1 an avant le départ
Autres projets ou renseignements complémentaires :
- Contact Chimie : Emmanuelle SACHON ([email protected])
Voir aussi le Site Web : http://www.licence.chimie.upmc.fr
- Contact UPMC : Isabelle Bruston (départ hors Europe) ou Isabelle Levisalles (départ en Europe)
Bureau des Relations Internationales, Parvis – Tour Zamansky, 2ème étage, bureau 205
Voir aussi le site Web : http://www.upmc.fr/FR/info/Mobilite_et_echanges/010304
AMERIQUE
USA
Canada
EUROPE
Allemagne, Angleterre, Belgique, Danemark,
Espagne, Grèce, Irlande, Italie, Lituanie, Norvège,
Pays-Bas, Pologne, Portugal, République Tchèque,
Roumanie, Suède, Suisse
ASIE
Inde
Japon Singapour
Taïwan