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Bases Químicas de la Vida:
Compuestos Inorgánicos
Arnaldo Ricardo Corzo Barranca Biólogo Forense
Instituto de Medicina Legal
Huancayo - Junín CBP Nº 4937
Materia Viva
Sistema físico – químico
complejo y dinámico,
capaz de captar energía
de su entorno y
transformarla en su
beneficio.
Inorgánica y orgánica.
Inerte y no inerte.
Características de la Materia Viva
Ciclo vital: nace, crece, reproduce y muere.
Organización: Escala gradual
Unicelular: cumplen funciones vitales.
Pluricelulares: capaces de captar y transformar la energía.
Composición química: Compleja semejante a todos los organismos: CHON.
Forma y Tamaño especifico.
Metabolismo:
Anabolismo: sustancias simples a compuestas.
Catabolismo: transforman sustancias compuestas + liberación de E.
Características de la Materia Viva
Locomoción:
Plantas: movimiento durante su crecimiento, ciclosis.
Algas, Bacterias, Euglenas, Amebas y Ciliados: estímulos ambientales: movimiento ameboideos, cilios y flagelos.
Animales: nadan, bucean, corren, reptan, saltan, vuelan, planean, etc.
Animales fijos: cilios y tentáculos.
Irritabilidad: Respuesta a estímulos: Tropismos.
Taxia: describir movimientos natatorios : zoosporas y espermatozoides.
Nastias.- Movimiento de plantas.
Reproducción: Sexual y Asexual. Metamorfosis.
Adaptación: Selección natural, Mutaciones.
Materia Viva
Organización: determina
niveles que facilitan la
comprensión de nuestro
objeto de estudio: la vida.
Cada nivel de organización
posee propiedades que
emergen en ese nivel y no
existen en el anterior:
propiedades emergentes.
H2O ( H y O2).
Materia Viva
Naturaleza se rige por:
principio de simplicidad
molecular.
98 % de la materia viva: resulta
de la combinación de 4
elementos químicos.
Existen: 4 tipos de
biomoléculas orgánicas.
Todas las proteínas conocidas:
combinación de 20 Aa.
Todos los ADN de cualquier ser
vivo se forman por la
combinación de 4 tipos de
nucleótidos.
Definición de materia
Término general que se aplica a todo aquello que ocupa un espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.
La cantidad de materia: medido por su masa.
Masa: Magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
Peso: Medida de la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. Todos los objetos caen animados de una aceleración, g, por lo que están sometidos a una fuerza constante, que es el peso.
Clasificación de los
sistemas materiales:
• Estables. • Metaestables.
• Inestables.
• Homogeneos: SP y M.
• Heterogéneos.
Elemento Químico
Sustancia fundamental formada por un solo tipo de átomos: unidades que forman la materia.
Partículas elementales: electrones, protones y neutrones.
No puede ser dividido en sustancias más simples por medios químicos ordinarios.
Actualmente 112 tipos de átomos diferentes.
Obtención: fuentes naturales: aprox. 90.
Elementos transuránicos: Se obtienen bombardeando los núcleos atómicos de otros elementos con núcleos cargados o con partículas nucleares: acelerador de partículas (como el ciclotrón), en un reactor nuclear o en una explosión nuclear.
Clasificación: metales, no metrales y metaloides.
Compuesto Químico
Sustancia formada por dos o más elementos que se
combinan en proporción invariable y unidos firmemente
mediante enlaces químicos.
Se han identificado millones de compuestos químicos
diferentes. En algunos casos podemos aislar una molécula
de un compuesto.
Molécula: unidad mínima de una sustancia.
H2O
Gammaglobulina: Proteína de la sangre, formada por 19996 átomos sólo
de cuatro tipos: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia).
Diagrama de energía frente a
distancia interatómica
Tipos de enlaces
Atómicos:
Iónico
Covalente
Metálico
Intermoleculares:
Fuerzas de Van de Waals
Enlaces de hidrógeno
Enlace Iónico
Atracción electrostática entre cationes y aniones: forman redes cristalinas.
Rx de pérdida o ganancia de e– : Rx de ionización:
Na – 1 e– Na+
• O + 2e– O2–
• Rx global: O + 2 Na O2– + 2
Na+
• Fórmula empírica: Na2O
Tipos de enlace covalente
Enlace covalente Apolar: Es el formado por dos átomos iguales que comparten electrones:
Sencillo: H-H, Cl-Cl
Doble: O=O
Triple: NΞN,
Enlace covalente polar: Los átomos tienen diferentes electronegatividades y se forma un dipolo: zona + y -
H-Cl, H-O, H-N
Enlace covalente coordinado: Par de electrones compartido lo aporta sólo uno de los átomos que lo forman. En este caso la molécula tiene carga eléctrica:
NH4+, H3O+,
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Enlace metálico
Por metales: enlace bastante fuerte.
Comparten: e de valencia colectivamente.
Una nube electrónica rodea a todo el conjunto de iones positivos, empaquetados ordenadamente, formando una estructura cristalina de alto índice de coordinación.
Existen dos modelos que lo explican:
Modelo del mar de electrones:
Modelo de bandas:
Enlaces intermoleculares
Enlace o puente de Hidrógeno.
Es relativamente fuerte y precisa de:
Gran diferencia de electronegatividad entre átomos.
Pequeño tamaño del H se incrusta en la nube de e– del otro átomo.
Responsable: P.F y P.E. anormalmente altos.
Fuerzas de Van der Waals.
Fuerzas dipolo-dipolo: entre dipolos permanentes (moléculas polares). Son débiles.
Fuerzas de London: entre dipolos instantáneos (moléculas apolares). Son muy débiles y aumentan con el tamaño de los átomos y de las moléculas.
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Bioelementos o Principios Mediatos
Elementos químicos: forman parte de los seres vivos: cualitativa y cuantitativamente.
25 s: componentes de los seres vivos.
Confirma la idea: la vida se ha desarrollado sobre unos elementos concretos que poseen propiedades físico-químicas idóneas acordes con los procesos químicos que se desarrollan en los seres vivos.
Bioelementos primarios
Elementos mayoritarios: C, H, O, N
Constituyen el 99% de la masa total celular.
Propiedades:
C, H, O, N, P, S: capas electrónicas externas incompletas: forman enlaces covalentes y formar biomoléculas.
Propiedades Físico - Químicas
C: esqueleto molecular de la materia viva.
Configuración tetraédrica: estructuras tridimensionales: responsable de la actividad biológica.
Combinaciones: O, H, N,
Capacidad de ionización: Na, K, Cl, crear campos de fuerzas y gradientes electroquímicos, importantes en numerosos procesos biológicos: polaridad de la membrana, cadena respiratoria.
Bioelementos secundarios u oligoelementos
Microconstituyentes
Proporción de 0.1 a 0.2%.
Azufre Aa: cisteína y metionina.
Todas las proteínas.
Algunas sustancias como el Coenzima A.
Fósforo Forma parte de los nucleótidos: ácidos nucleicos.
Forman parte de coenzimas y otras moléculas: fosfo lípidos.
Forma parte de los fosfatos, sales minerales.
Magnesio Forma parte de la molécula de clorofila.
En forma iónica actúa como catalizador, junto con las enzimas.
Calcio Forma los carbonatos de calcio de estructuras esqueléticas.
En forma iónica interviene en la contracción muscular, coagulación
sanguínea, transmisión del impulso nervioso.
Sodio Catión abundante en el medio extracelular.
Necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular.
Potasio Catión más abundante en el interior de las células.
Necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular.
Cloro Anión necesario para mantener el balance de agua en la sangre y
fluido intersticial.
Oligoelementos: Ultravestigios
Indispensables para el desarrollo armónico.
60 oligoelementos: 14 de ellos comunes para casi todos.
Menor del 0.1% en peso.
Iodo Formación de tiroxina: reguladora del
metabolismo.
Hierro Constituyente de mio y hemoglobina.
Manganeso Factor de crecimiento y cofactor
enzimático.
Cobalto Forma parte de la vitamina B12.
Flúor Forma parte de la dentina.
Litio Neurotransmisor y relacionado con las
depresiones.
Aluminio Cofactor enzimático, regulador del
sueño.
Cobre Forma la hemocianina y transporta
oxígeno en invertebrados.
Lípidos Glúcidos A. Nucleicos Proteínas
como
Orgánicas
Oligoelementos
(Ca, Na, K, I, Fe, etc.)
Primarios
(C, H, O, N, P, S)
Biomoléculas
Forman
Simples
N2, O2
como
Propiedades
físico- químicas
Funciones
biológicas
Disolvente
Bioquímica
Transporte
presenta
Elevada fuerza de
cohesión
Alto calor específico
Alto calor de vaporización
Alta constante eléctrica
Mayor densidad en estado
líquido
como como
se encuentran
Disueltas
(Na+, Cl-)
Precipitadas
(CaCO3)
Inorgánicas
S.minerales Agua
como
Pueden ser
Extracción:
• Filtración, diálisis,
cristalización,
centrifugación,
cromatografía y
electroforesis.
Agua
Constituye: 65 al 70%.
Contenido varia: especie, edad y
tipo de tejido.
Estructura de las células y tejidos.
Soma neuronal: 86%, axón 65%
Algas. 98%
Espárrago: 935
Cerebro: 80%
Hombre: 70%
Agua Intracelular
Interior de la celular: citosol y el resto de la
estructura celular
70%: H2O del organismo.
Clasificación:
Agua libre:
Proporción: 95%
Interviene en todos los procesos metabólicos.
Forma parte del sistema disperso coloidal del protoplasma
Agua fija o ligada:
Proporción: 5%
Participa en unión de las proteínas por atracción bipolar.
Agua Extracelular
30%: contenido total del
organismo.
Clasificación:
Agua Plasmática: Distribuida en el
plasma y en la linfa. 7% del total
del organismo.
Agua Intersticial: Distribuida en
líquidos intersticiales,
cefalorraquídeo, humor ocular, etc.
23% del agua del organismo.
Estructura Molecular del Agua
Carácter tetraédrico: hibridación sp3 del átomo O, situado en el centro, y los 02 átomos de H dispuestos en dos de los vértices de dicho tetraedro.
02 restantes direcciones de enlace corresponden a los otros dos orbitales, ocupados cada uno de ellos por una pareja de electrones.
Angulo entre átomos de H: 104.5°
Distancia de enlace: O – H: 0.096 nm.
Estructura Molecular del Agua
Mayor electronegatividad del O con respecto al H: determina una distribución asimétrica de la carga electrónica: mayor densidad electrónica sobre el O y, por tanto, un déficit electrónico sobre los hidrógenos.
Consecuencia: Dipolo eléctrico, sin carga neta.
Estructura condiciona: propiedades físicas y químicas del agua:
Fundamentalmente a la posibilidad de establecimiento de puentes de H entre moléculas acuosas y de éstas con otras moléculas.
Puente de Hidrógeno
Entre un átomo electronegativo y el
átomo de H unido covalentemente a
otro átomo electronegativo.
Enlace: mucho mas débil que los
enlaces covalentes:
Se forman y se rompen con mayor
rapidez.
Cada molécula: interactuar por p H: 04
moléculas de H2O.
Responsables de las propiedades
físicas y químicas del H2O.
Propiedades Físicas y Químicas del Agua
Densidad máxima a 4 °C:
Este comportamiento anómalo
permite que el hielo flote en el agua.
Esta densidad anómala permite la
existencia de vida marina en los
casquetes polares ya que el hielo
flotante actúa como aislante
térmico, impidiendo que la masa
oceánica se congele.
Propiedades Físicas y Químicas del Agua
Elevado Calor Específico
(1 cal/g x °C): elevar la T° de 1 g de H2O
en 1 °C: 15 a 16 °C.
Importancia: permite al organismo
importantes cambios de calor con escasa
modificación de la T° corporal.
Mecanismo regulador de la T° corporal:
evita alteraciones peligrosas,
fundamentalmente a través de la
circulación sanguínea.
Elevada T° de ebullición:
En comparación con otros hidruros: T°
de ebullición mucho mas elevada: 100
°C a 1 atmósfera.
Importancia: que se mantenga liquida
en un amplio margen de T°: 0-100 °C.
Posibilita la vida en diferentes climas,
incluso a T° extremas.
Propiedades Físicas y Químicas del Agua
Elevado Calor de Vaporización:
Calor: para vaporizar 1 g de H2O: 536 cal/g).
Importancia: eliminar el exceso de calor, evaporando cantidades relativamente pequeñas de H2O.
Posibilita, cuando es necesario, mantener la T° del organismo mas baja que la del medio ambiente.
Vaporización continua de H2O: piel y pulmones: mecanismo regulador de la T°.
Sudor: contribuye a este mantenimiento, con lo que globalmente ello supone la eliminación total de unas 620 Kcal diarias.
Propiedades Físicas y Químicas del Agua
Elevada Conductividad
Calórica:
Permite una adecuada conducción de calor en el organismo, contribuyendo a la termorregulación, al mantener constante e igualar la T° en las diferentes zonas corporales.
Propiedades Físicas y Químicas del Agua
6. Disolvente de compuestos polares de
naturaleza no iónica:
Ello sucede por la capacidad del agua de
establecer puentes de hidrogeno con
grupos polares de otras moléculas no
iónicas.
Así, puede disolver compuestos tales como
alcoholes, ácidos, aminas y glúcidos.
Propiedades Físicas y Químicas del Agua
Propiedades Físicas y Químicas del
Agua
7. Capacidad de Hidratación o Solvatación de
Iones:
El carácter dipolar del agua determina que
sus moléculas rodeen a los distintos iones, aislándolos del resto.
A este fenómeno se le denomina hidratación
o Solvatación de iones y facilita a su vez la
separación de iones de diferentes carga, lo
que contribuye a la solubilización de compuestos iónicos.
Propiedades Físicas y Químicas del
Agua
8. Elevada Constante Dieléctrica ( = 80 a 20 °C)
Implica que el agua sea un buen
disolvente de compuestos iónicos y sales
cristalizadas.
Este elevado valor de la constante supone
que las moléculas de agua se oponen a la
atracción electrostática entre los iones
positivos y negativos, debilitando dichas fuerzas de atracción.
Propiedades Físicas y Químicas del
Agua
9. Disolvente de Moléculas Anfipáticas:
El agua solubiliza compuestos anfipáticos: aquellos que presentan en su estructura grupos polares y apolares simultáneamente.
Esta solubilización lleva consigo la formación de micelas, con los grupos apolares o hidrófobos en su interior y los grupos polares o hidrófilos orientados hacia el exterior para contactar con el agua.
Esta y las anteriores propiedades determinan que el agua sea el disolvente universal, permitiendo la realización de procesos de transporte, nutrición, osmosis, etc., cuya ausencia haría imposible el desarrollo de la vida.
Propiedades Físicas y Químicas del
Agua
10. Elevada Tensión Superficial:
Determina una elevada cohesión entre las moléculas
de su superficie y facilita su función como lubricante en
las articulaciones.
La tensión superficial disminuye con la presencia en el
líquido de ciertos compuestos que reciben el nombre
genérico de tensoactivos (jabones, detergentes, etc.)
que facilitan la mezcla y emulsión de grasas en el
medio acuoso; así, las sales biliares ejercen esta acción tensoactiva en el intestino delgado, facilitando la emulsión de grasas y, con ello, la digestión.
Propiedades Físicas y Químicas del
Agua
11. Transparencia:
Esta propiedad física no afecta directamente
al ser humano, pero es importante para que se
origine el proceso de fotosíntesis en la masa
oceánica y fondos marinos.
Como este es el comienzo de una cadena
trófica que finaliza en la nutrición humana, la
transparencia acuosa contribuye al adecuado
desarrollo de la vida.
Propiedades Físicas y Químicas del
Agua
12. El agua es un electrolito débil:
Ello se debe a la naturaleza de su estructura
molecular. Libera el mismo catión que los
ácidos (H+; ion hidrógeno o protón, o ion hidronio) y el mismo anión que las bases (OH-;
ion hidroxilo).
Por tanto, el agua es un anfolito o sustancia
anfótera, es decir, puede actuar como ácido o como base.
Ingesta y Excreción del Agua en los
Seres Humanos
Ingesta 2.700mL
bebida 1.300mL
alimenta 900mL
oxidación metabólica 500mL
Excreción 2.700mL
Respiración 500mL
Transpiración, evaporación 700mL
Orina 1.400mL
Heces 100mL
Alteraciones del equilibrio hidrico: Deshidratación.
Hidratación.
Funciones
Gran solvente: transporte de nutrientes,
disuelve moléculas, arrastra desechos
metabólicos, respiración.
Medio de suspensión: moléculas suspendidas
en el H2O celular, entran en contacto con
otras sustancias químicas: Rx vitales.
Participación metabólica.
Mantiene la Tº corporal: homeostasis, gran
capacidad térmica: absorbe y libera E.
Mantiene la forma celular: tensión superficial.
Distribuye uniformemente el calor: se
transporta a través de la sangre.
Sirve como lubricante: articulaciones.
El Gas Carbónico CO2
Gas incoloro.
Sabor picante.
Poco soluble en agua.
Gran capacidad de combinarse
con la hemoglobina.
Producto de la combustión de
compuestos orgánicos o del C.
Fermentación.
Indispensable para la fotosíntesis.
Sales Minerales
Moléculas inorgánicas: fácil
ionización en presencia de
agua.
Aparecen: precipitadas o
disueltas.
Líquidos corporales: sangre y
linfa.
Regulan la presión osmótica.
Permiten el intercambio de
nutrientes y desechos a través
de membrana celular.
Sales minerales
Precipitadas:
Estructuras sólidas, insolubles, con función esquelética.
carbonato cálcico : moluscos.
Fosfato cálcico y carbonato cálcico: huesos.
Exoesqueletos de diatomeas, gramíneas, etc.
Sales minerales
Disueltas: Aniones y
Cationes.
Asociadas a moléculas
orgánicas: fosfoproteínas,
fosfolípidos.
Cloruro Ortofosfato Dihidrogenofosfat
o Sulfato Nitrato Carbonato Bicarbonat
o
Aniones Cl-1 PO43- H2PO4
- SO42- NO3
- CO32- HCO3
-
Catione
s Na+ K+ Mg2+ Ca 2+ NH4
+
Sodio Potasio Magnesio Calcio Amonio
Funciones de las sales minerales
Sostén y protección: forma huesos, conchas, caparazones.
Metabolismo celular: genera
ácidos que alteran el pH.
Consecuencia: actividad célula, al alterar las proteínas.
Célula: sistemas tampón, buffer o
amortiguadores: ácido débil +
base conjugada. Moloch horridus
Funciones de las sales minerales Intracelulares: pH=7.
Fosfatos inorgánicos: H2PO4- HPO4
2- Fosfatos orgánicos: Glucosa 6-fosfato, ATP
Extracelulares: sangre y fluidos intersticiales:
Bicarbonato (tampona en torno a pH=5) Proteínas.
Formación de partículas relacionadas con la orientación.
Otolitos del oído interno: cristales de carbonato cálcico que intervienen en el equilibrio.
Partículas magnéticas (óxido de hierro): palomas mensajeras, abejas, delfines, tortugas, etc. brújula interna para orientarse.
Definición de PH La acidez de una solución depende
de la concentración de los iones hidrógeno y se caracteriza por el valor del pH, que se define como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de H+ : pH= - log10 [H
+]
El PH normal de la sangre es de 7,4 que corresponde a una concentración de Hidrogeniones de de 0,00000004 mol/L
El empleo del valor de pH simplifica mucho la expresión de la concentración de iones H+ y hace que su manejo sea mucho mas simple.
Sistemas de tampón • El organismo dispone de medios para
defenderse de forma rápida de la acidez que
actúan coordinadamente.
• La primera línea de defensa:los buffers;
• la segunda línea: la regulación respiratoria
• y la tercera línea: la regulación renal.
• El sistema bicarbonato/CO2
representa el 75% de la
capacidad buffer total de la
sangre, siendo un buffer
excelente
Sistemas de tampón • Un amortiguador ácido-básico o tampón es
una solución de dos o más compuestos
químicos que evita la producción de
cambios intensos en la concentración de
iones hidrógeno. Generalmente están
compuestos por un ácido débil y su base
conjugada
• El más común es el Ac Carbónico con
Bicarbonato de Sodio. Existen además otros
sistemas amortiguadores como el fosfato y
las proteínas.
Sistemas de tampón • El equilibrio ácido-base requiere la
integración de tres sistemas
orgánicos, el hígado, los pulmones y
el riñón.
• El hígado metaboliza las proteínas
produciendo iones hidrógeno( H+ )
• El pulmón elimina el dióxido de
carbono ( CO2 )
• Y el riñón generando nuevo
bicarbonato ( H2CO3).
Sistemas de tampón • Un sistema tampón es una solución de un ácido débil y su base
conjugada:
• AH (ácido) H+ + A- (base)
• La constante de disociación del ácido (K) viene expresada como:
• K= [H+][A-] / [AH]
• El valor de pH en el cual el ácido se encuentra disociado en un 50% se
conoce como pK (pK = -log
• [K]). El pK representa el valor de pH en el que un sistema tampón puede
alcanzar su máxima capacidad amortiguadora.
• Cada sistema buffer tiene un valor de pK característico.
• Buenos amortiguadores serán aquellos cuyo pK esté próximo a 7.4.
Tampones intra y extracelulares
• Tampones extracelulares: HCO3- /CO3H2: asumen el 40%
de una sobrecarga ácida (se pierde CO3H)
• H = 24 x PCO2/HCO3
• - log (H) = - log K – log (H2CO3)/CO3H
• Ph = 6,1 + log (CO3H)/H2CO3
• Ph = 6,1 + log 24/0,03 x 40 = 7,40
• Tampones intracelulares
• Anillo imidazólico de la histidina; CO3H/CO3H2; fosfatos
• Trastornos metabólicos y respiratorios
Sistemas de tampón Compensación respiratoria
• La acidemia estimula el centro respiratorio
• El aumento del volumen minuto respiratorio
se acompaña de mayor CO2 en el aire
espirado y disminución de la pCO2
• H+ + HCO3- CO2 + H2O
Papel del riñon en en equilibrio • Reabsorción del bicarbonato filtrado
• Regeneración del bicarbonato consumido durante el tamponamiento (50-70 mEq/d)
• Eliminación del bicarbonato generado en exceso en la alcalosis metabólica
• Eliminación de aniones orgánicos no metabolizables
• MECANISMOS
• Filtrado glomerular
• Secreción de H+
• Amoniogénesis
• Excreción neta de Acido = Acidez titulable + NH4 – CO3H
Papel del sistema digestivo en en equilibrio
• El estómago segrega unos 150 mEq de H+ al día
• El páncreas e intestino segregan unos 200 mEq de CO3H +
• Los que sobran se absorben en ileon y colon
• En caso de drenaje gástrico se produce retención de CO3H+
• Aceleración del transito pérdida de bicarbonato
Biomoléculas Orgánicas
Componentes químicos: C, H, O, N.
Forman enlaces covalentes: estables.
Átomos de C: esqueletos tridimensionales –C-C-C-.
Formación de enlaces múltiples : C y C, C y O, C y N.
Carbohidratos
Su fórmula empírica es (CH2O)n.
Valor: energético y estructural.
Funciones:
Energéticas.
Receptores de señales: glucocálix)
Están formados: N, P o S.
Los Glúcidos
Aldosas
GLÚCIDOS
GALACTOSA
GLUCOSA
RIBOSA
DESOXIRRIBOSA
Monosacáridos Glucoconjugados Polisacáridos Oligosasacáridos
Cetosas
RIBULOSA
FRUCTOSA Lactosa
Sacarosa
Maltosa
Celobiosa
Homopolisacáridos
Vegetales Animales
Heteropolisacáridos
Pectina
Agar Agar
Goma arábiga
Peptidoglucanos
Glucoproteínas
Glucolípidos
Enlace
O-glucosídico
se unen por
formando
son
ejemplos ejemplos
se clasifican
ejemplos
se clasifican
Disacáridos
Reserva
Celulosa Almidón Quitina Glucógeno
Estructural
ejemplos
Sub unidad menor
Lípidos
Compuestos ternarios:
C,H,O.
Funcionalmente
pertenecen al grupo:
sustancias energéticas
o calóricos.
Estructurales y de
protección.
Son insolubles en agua.
Solubles en éter y
cloroformo.
Los Lípidos
Ácidos
grasos Insaponificables Saponificables
Lípidos complejos Lípidos simples
Esteroides
Insaturados
Estructural
Prostaglandinas
Saturados
Terpenos
Sebos
Reserva
Aceites
Glucolípidos Ceras Acilglicéridos
formados por
Membranas celulares
Gangliósidos Fosfoglicéridos Fosfoesfingolípidos Cerebrósidos Hormonas esteroideas Esteroles
Hormonas
Suprarrenales
Hormonas
Sexuales
Aldosterona
Cortisona
Progesterona
Testosterona
Colesterol Carotinoides
Vitamina A,E,K
Fosfolípidos
Relación celular
se clasifican
Vitamínica Estructural Regulación
LÍPIDOS
Las Enzimas
ENZIMAS
CLASIFICACIÓN
Oxidorreductasas Transferasas Hidrolasas Liasas Isomerasas Ligasas
FUNCIÓN
Biocatalizadores
Energía
activación
velocidad
reacción
Cinética
enzimática
Concent. sustrato T° pH Inhibidores
actúan
tipos
Reversibles Irreversibles
No competitivos Competitivos
tipos
ESTRUCTURA
Inorgánica
Holoenzima Estrictamente
proteica
Cofactor Apoenzima
puede ser
formada
naturaleza
de naturaleza
Coenzimas
Orgánica
llamados
Liposolubles
(A, D, E, K)
Hidrosolubles (B, C)
Vitaminas
por ejemplo
se clasifican en
actúan como
Las Proteínas PROTEÍNAS
ESTRUCTURA CLASIFICACIÓN FUNCIONES
Estructural
Enzimática
Hormonal
Defensa Transporte
Reserva
Contráctil Aminoácidos
Enlace
peptídico
Péptidos o
proteínas
Organización
estructural
unidos por
formando
tienen
E. terciaria
E. cuaternaria
E. secundaria
E. primaria
Plegamiento
espacial
Proteínas
oligoméricas
Secuencia de
aminoácidos
hélice
defin
ida p
or
es la
sólo en
20
(según R)
se distinguen
Heteroproteínas
Holoproteínas
Fibrosas
Globulares
Colágeno
Actina/Miosina
Ej
Nucleoproteínas
Lipoproteínas
Fosfoproteínas
Glucoproteínas
Cromoproteínas
Caseína
Cromatina
HDL, LDL
FSH, TSH...
Proteoglucanos
Hemoglobina
Ej.
Ej.
Ej.
Ej.
Ej.
Ej.
Albúminas
Globulinas
Ácidos Nucleicos
Complejos moleculares: células eucariota y virus.
Contienen: C,H,O,N y P.
Aislados 1870: Mischer: nucleína
Level y London: reacción ácida.
Composición: nucleótidos.
Nucleótido = base N, pentosa y un radical fosfato.
Nucleosido = Azúcar + base nitrogenada.
Bases Nitrogenadas pueden ser:
Pirimidinas: Citosina, Timina, Uracilo. Purinas: Adenina, Guanina.
Los Ácidos Nucleicos
Ac. Fosfórico + Nucleósido
(Azúcar pentosa + Base nitrogenada)
ARN ADN
polimeros de A, G, C, U polimeros de A, G, C, T
NUCLEÓTIDOS
Cromosoma
bacteriano
Nucleosoma
Collar de Perlas
Fibra de cromatina
Bucles radiales
Cromosoma lineal
EN PROCARIOTAS EN EUCARIOTAS
Enrrollamiento
en superhélice
Niveles de
empaquetamiento
crecientes
Conformación
en hélice A, B o Z Ribosomas ARNm
ARNr
ARNt
Síntesis de proteínas
Función catalítica
ATP, cAMP, GTP, ...
Funciones (segundos mensajeros,
energética, ...)
Características ADN ARN
Localización
Primariamente en el núcleo,
también en mitocondrias y
cloroplastos
En el citoplasma, nucléolo
y cromosomas
Bases pirimídicas Citosina -- Timina Citosina -- Uracilo
Bases púricas Adenina -- Guanina Adenina -- Guanina
Pentosa Desoxirribosa Ribosa
Papel en la célula Información genética Síntesis de proteínas
Reactivo de
reconocimiento Feulgen positiva Feulgen negativo
Tamaño relativo Mayor Menor
Vida media Muy larga Corta