CudernoT2MariaTartiereGonzalez1B

Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO

Los cambios de aspecto Los cambios de aspecto Los cambios de aspecto Los cambios de aspecto

de la materiade la materiade la materiade la materia

Nombre: María Tartière GonzáNombre: María Tartière GonzáNombre: María Tartière GonzáNombre: María Tartière Gonzálezlezlezlez

1ª B1ª B1ª B1ª B

Tema 2Tema 2Tema 2Tema 2



TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: María Tartière González………………………………………………………………… Fecha:

Estados de la materia La materia se presenta en tres formas o estados: sólidos, líquidos y gaseoso Estado sólido Mantiene su forma y volumen. Con el calor se dilatan. Son rígidos . pueden deformarse (elásticos ,plásticos, frágiles). Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan. Estado Líquido No tienen forma propia. Volumen propio, depende de temperatura o de la presión. Pueden fluir. Forman gotas. En los líquidos las moléculas están pegadas unas a otras y se desplazan todas juntas.

Estado Gaseoso No tienen forma propia. No tienen volumen fijo. Ejercen presión. A una temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen. Con un volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión. En los gases las moléculas están separadas moviéndose libremente y chocando unas con otras y con las paredes.

4-11-2011



1.- Cita cinco sólidos conocidos

��2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? Indeformable ……. amorfo…….. fluido……….. dilatable X….

Opaco……..

�� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol -Se deforma -Rompe -Dobla

-Vibra -Vibra -Rompe

��4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque los sólidos mantienen la forma, comportamiento elástico.

��5.- Cita cinco líqidos conocidos:

……agua……………………………………… ……………………Zumo……………………………..

…………Leche…………………………

……………Gassolina……………………………… …………………Sangre………………………………..

��6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

�� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo? Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas

lapiz mesa

llave coche

F V F

V

tiza

V V



��8.- Cita cinco gases conocidos

…………………………Oxígeno…………………… …………………Neón………………………………

……………………Helio………………..

………………………Metano…………………….. ………………………Argón………………………...

��9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Porque los gases se comprimen y eso amortigua los baches.

�� 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando y ver si recupera pronto la forma (elástico)

�� 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si, aumentandocla presión. No la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta.

2- Cambio de estados:



�� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad?

Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos energía, se mueve menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión.

La densidad si cambia, al disminuirle volumen la densidad aumenta.

�� 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido c) comprensible d) combustible e) deformable f) inflamable

�� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Mercurio Acetona Alcohol etílico Diamante Oro

Cemento Vino Gasolina

�� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino el agua de mar …agua, alcohol … azúcar agua, cloruro sódico, Cloruro de calcio

V V

V



3.- Sustancias puras y mezclas



Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Obtener sustancias puras a partir de mezclas es un procedimiento muy habitual. Este proceso se conoce como purificación. proceso encarece bastante los procesos de fabricación. Normalmente viene expresado el porcentaje de pureza (grado de pureza) de las sustancias que manejamos. Es muy difícil conseguir un 100% de pureza en las sustancias que manejamos. Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos.

3.A.-Mezclas homogéneas y heterogéneas Las mezclas pueden ser de dos tipos: homogéneas o disoluciones y heterogéneas. Las diferencias son:

� en las mezclas homogéneas no se observan cambios de propiedades de un punto a otro de la mezcla. � en las mezclas homogéneas (salvo las sólidas) tienen un aspecto claro y transparente. � en las mezclas homogéneas las partículas dispersadas son átomos, iones o moléculas. � en las mezclas homogéneas no pueden separarse ni por filtración ni por sedimentación.

Son ejemplos de mezclas homogéneas las mezcla de sal y agua, azúcar y agua, alcohol y agua,.... Son ejemplos de mezclas heterogéneas la arena de playa, agua y aceite, aceite y vinagre,... En las disoluciones se distinguen:

� Disolvente: componente que domina e impone sus características físicas a la disolución. Generalmente es el mayoritario. En el caso del agua salada el disolvente es el agua. � Soluto: el otro (s) componente de la disolución.

Concentración: La medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente.

Se puede medir en:



Solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada. Una disolución saturada es la que no admite más soluto.

�� 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

gases sólidos líquidos ……………………………………… ……………………………………. …………………………………………

Aire granito gasolina

�� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada alcohol grafito(carbono) aluminio

………………………… …………………………. ……………………………

��18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Acero recubierto de estaño

latón Aleación de cobre y cinc



4.- Clases y ejemplos de mezclas

a) sólidos con sólidos • Homogéneas: Aleaciones (bronce) • Heterogéneas:

Disgregadas (detergente) Aglutinadas (algunas rocas)

b) líquidos con líquidos

�� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se desmonta?.

La mayonesa o mahonesa1 es una salsa emulsionada fría elaborada principalmente a base de huevo entero y aceite vegetal batidos. Y aire. Que se separan los componentes.

�� 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Acero inoxidable, alpaca(cinq,cobre,Miquel),bronce,oro blanco.

�� 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

Mezclando la cerveza con el aire, porque no tiene contacto con el aire.



�� 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batiendo enérgicamente conseguimos microgotitas de aceite y agua que permanecen unidas unas a otras, lo llamamos emulsión.

�� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma Gas Líquido Sólido

viento solar nitrógeno dióxido de carbono butano

petróleo agua mercurio vinagre acetona

granito plata oro sal

�� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

Primero el B porque los gases están separados, el

segundo el C porque los gases se están empezando a mezclar y por último el A porque ya están totalmente mezclados.

Representan la mezcla de gases (miscibilidad):



�� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

�� 26.- Clasifica:

Mezclas Sustancias puras

Granito, vino, latón, Leche y gaseosa

Agua destilada, butano, Vinagre, sal común, azúcar y

diamante

F

F

V

F

F

V



�� 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea

Cerveza Café mantequilla bronce agua de mar, tónica aire, piedra pómez

�� 28.- Relaciona. Vino Es una mezcla homogénea Mayonesa Es una emulsión Oro Se encuentra en estado puro en la naturaleza Oxígeno Se puede comprimir mucho Vidrio Es muy frágil Agua Hierve a 100ºC

�� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución. 500 g/ 1000g) 100= 50 % de cada cosa



�� 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua.

Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3 G/L=gramos de soluto / litros de deisolucion G/L=0´5 de azúcar =/ 0,3 l G/L - 1,5 g/l % masa –(gramos de azúcar/ gramos totales) 100 % masa –(0,5 g / 300,5) 100 -0,16 % 11-1 Kg 1000 ml – 1000 g 1ml- 1g 300 ml-300 g

�� 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L 25 g / 0,25 l – 100 g/l % masa – (25 g/ 250 g + 25) . 100 – 9,09 %

�� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.



Sedimentación decantación Filtración evaporación

5- Métodos de separación de mezclas:

Sedimentación Decantación Filtración



Centrifugación Evaporación total Cristalización

Destilación Cromatografía Liofilización

Ultrafiltración





Oviedo a 18 de noviembre de 2011

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