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 Lycée secon dai r e 2 Mars 1934 Késar H él l al ** Devoir de synthèse n°1  ** Matière : Sciences physiques * Classes : 2 ème  Sc 1-6-7  * Durée : 2Heures Année scolaire : 2008/2009 * * Nom : ……………………… Pr énom : …………………….. Cl asse : ……… N° : ….. Nom : ……………………… Pr énom : …………………….. Cl asse : ……… N° : ….. Chimie  Chimie : (8 points) Exercice n°1 : On donne le numéro atomique des atomes suivants : P (Z=15), Cl (Z=17) et H (Z=1). 1°) Donner la structure électronique de chaque atome. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 2°) Donner les symboles des ions simples que peuvent donner les atomes P et Cl  pour satisfaire à la règle de l’octet. Justifier. … … … … … … … … … … … … … … … … 3°) Définir la liaison covalente. … … … … … … … … … … … … … … … … 4°) Quel est le nombre de liaison covalente que peut former les atomes P, Cl  et H. … … … … … … … … … … … … … … … … 5°) On se propose de former les molécules suivantes : PCl 3  et PH 3 . a- Donner le schéma de Lewis de ces deux molécules. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …  b- Préciser le nombre de doublets liants et de doublets non liants dans chacune des deux molécules. … … … … … … … … … … … … … … … … Exercice n°2 : Deux groupes d’élèves proposent deux représentations de Lewis pour les molécules suivantes : (H 2 S et N 2 H 4 ).  Noter pour chaque représentation -a- et -b- (juste ou faux) en justifiant. ( par la vérification de la règle de l’octet et du duet). 1°) Molécule H 2 S : ( On donne : H(Z=1), S(Z=16) ) H S H H S S -a- -b- Cap-Bar A-0,75 B-1 A-0,5 A-0,75 B-1 B-1

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