Upload
jhair-lopez
View
3
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
PRACTICA No. 1 – DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
Recursos a Utilizar
Tubo de Thiele Capilares de vidrio Tubo de vidrio pequeño 2 Pinzas con nuez, Soporte universal Mechero Bunsen Mortero Termómetro Picnómetro 10mL Vaso de precipitados 100mL Espátula Vidrio de reloj Pipeta 10mL Papel absorbente Balanza Aceite mineral, Agua destilada, Alambre de cobre
Diagrama de Flujo
Parte I Punto de Fusión (Método del capilar)
Inicio
Sellar un extremo utilizando el mechero Bunsen
Tomar un Capilar De
Vidrio
Seguir las Instrucciones
del Tutor
Paso 1
Paso 2
Pequeña Parte de la Muestra con una
Espátula
Introdúzcala dentro del capilar
Asegúrese que la muestra quede compacta en el
fondo del capilar.
Pulverice la Muestra suministrada.
Paso 3
Paso 4
Tomar el Capilar con la Muestra y fijarlo al termómetro con un alambre de cobre.
PRECAUCIÓN (no ejercer mucha fuerza puede
destruir el capilar o el termómetro)
Paso 5
En un tubo de Thiele, llenarlo ¾ Con Aceite
Mineral
Paso 6
Introduzca el montaje
Termómetro-Capilar
Observe que el capilar quede cubierto ¾ Con
Aceite MineralPaso 7
Parte IIPunto de ebullición (Método Siwoloboff)
Iniciar el Calentamiento del
sistema
Si usa un recipiente distinto al tubo de Thiele,
se debe agitar al aceite para evitar
sobrecalentamiento.
Paso 8
Se debe controlar el ascenso de
temperatura
No sobrecaliente el sistema
Paso 9
Cuando se haya fundido la sustancia, tome la temperatura
Eso es el punto de fusión.
Paso 10
Realizar un segunda Determinación de la
sustancia.
Paso 11
Determinar el rango de fusión y explique si la suministrada o
no.
Inicio
Tomar un tubo de vidrio limpiarlo y secarlo
(4 a 5 mm de Diámetro x 8 a 10 de largo) Tubo
de hemolisis
Paso 1
Paso 2
Adicione 0.5 ml de sustancia liquida y
ensayar
Paso 3
Colocar un capilar sellado invertido en el tubo con la
sustancia.
El extremo abierto tiene que quedar
en contacto con la sustancia.
Paso 4
Fijar a un termómetro el tubo capilar y la sustancia
PRECAUCIÓN (no ejercer mucha fuerza puede
destruir el capilar o el termómetro)
Paso 5
Introduzca el montaje termómetro-tubo de tal forma que el tubo quede
cubierto ¾ partes de aceite mineral.
Paso 6
Parte IIIDensidad relativa
Iniciar el calentamiento del
tubo de Thiele
Paso 7
Controlar cuidadosamente el ascenso de la temperatura en el baño efectuando lecturas
frecuentes en el termómetro.
Observar el momento en el que el capilar invertido sale un “rosario”
sosteniendo burbujas (en este
momento se retira del calentamiento)
Paso 8
Observar el momento en el que
el líquido ingresa dentro del capilar.
Se lee la temperatura (este será el punto de
ebullición)
Paso 9
Realizar una determinación si
es posible
Paso 10
Haga corrección del punto de ebullición con la ecuación de Sídney- Young (ver
guía)
Paso 11
Buscar el valor teórico de ebullición de la
sustancia analizada con el valor experimental
Realizar Cálculos Estadísticos necesarios.
Inicio
Tomar un Picnómetro de 10 ml (limpio y seco)
Determinar su peso en
una balanza
Verificar si el picnómetro tiene una marca de aforo
Paso 1
(Establecer un punto de referencia y llenar a esa marca con el líquido al que le va a determinar su densidad reactiva)
Paso 2
Paso 3
Llene el picnómetro con agua destilada
enrácelo y afore
Seque los excesos
Paso 4
Determinar el peso del líquido (agua
destilada) contenido en el
picnómetro y registrar
Paso 5
Limpiar, secar y llenarlo con la
sustancia a ensayar hasta la marca de afore.
(Determinar su peso) Registrar el dato, no olvidar que todas las medidas disponen de
cifras que corresponden a la magnitud masa.
Paso 6
PRACTICA No. 2 – ALCOHOLES Y FENOLES
Determinar por segunda vez las medidas y
efectúelas con muestras asignadas
Paso 7
Para determinar la densidad relativa se aplica la formula.
Paso 8
Buscar el valor teórico de densidad de la sustancia
Comparar con el valor experimental (Realice los cálculos necesarios)
Recursos a Utilizar
Espátula Gradilla, 20 Tubos de ensayo, pinzas para tubo de ensayo Vaso de precipitados 250mL Pipeta 10mL Mortero Papel tornasol Soporte universal, Mechero Bunsen, Trípode, Malla Agitador de vidrio, Cinta de enmascarar, Vidrio de reloj, Papel absorbente Reactivos suministrados por el laboratorio:
Agua destilada, NaOH(ac), HCl(l), acetona, éter etílico, cloroformo, etanol, Ca(OH)2(ac solución saturada), reactivo de Lucas, K2Cr2O7(ac), H2SO4(l), KMnO4(ac), KOH(ac), CS2(l), FeCl3(ac) 3%, Br/H2O, HNO3(l)
Parte IDeterminación de propiedades físicas
Inicio
Tomar 7 tubos de ensayo (limpios y secos)
Paso 1
Márquelos con el nombre y sustancia a
ensayar.
Paso 2
Tome 0.5 ml (liquida) o 0.25 (solida)
Deposítelos en cada uno de los tubos
previamente identificados)
Paso 3
Determinar propiedades que se puedan percibir
físicas (olor, color)
Paso 4
Proceda a determinar la solubilidad en varios
solventes en cada tubo agregue 1 ml de un
solvente distinto
Tubo 1 - Agua destilada Tubo 2 - Solución de NaOH Tubo 3 - Solución diluida de HCl Tubo 4 - Acetona Tubo 5 - Éter Tubo 6 - Cloroformo Tubo 7 - Etanol
Paso 5
Agitar cuidadosamente 1 minuto por cada tubo,
dejar reposar y comprobar si hay una sola fase.
Esto indica que la sustancia es soluble,
si hay dos fases es insoluble.
Paso 6
Registrar los datos en la tabla 1 (Ver guía de
actividades)
Parte II Reactividad Química
1. Prueba de acidez (Ensayo papel tornasol)
b. Ensayo con oxido de calcio
Paso 1
Inicio
Tomar un tubo de ensayo limpio y seco por cada
sustancia analizada (márquelo con el nombre)
Paso 2
Tomar 0.5 ml o 0.25 Añadir 1 ml de agua
destilada y agitar cada minuto.
Paso 3
Con una varilla de agitación tome una
pequeña muestra, colocar sobre papel tornasol azul.
Buscar que se humedezca el papel
(observe si hay cambios) (si va a utilizar otra
muestra no olvide lavar y secar la varilla) evite
errores
Paso 4
Registrar resultados (indique color final del papel, determinar si la
sustancia es acida o básica)
Inicio
Paso 1
Tomar un tubo de ensayo
3. Reacciones de oxidación (Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido)
Inicio
Paso 1
Por cada sustancia analizada tomar 1 tubo de ensayo (limpio y seco)
Colocar 0.5 ml de (Reactivo de Lucas)
Paso 2
Adicionar 0.50 ml o 0.25 g de sustancia a analizar.
Paso 3
Determinar si se forma
enturbiamiento)
Si Sucede determinar el tiempo en que ocurrió.
Paso 4
Escribir observaciones y
obtenga conclusiones
Inicio
Paso 1
Tomar un tubo de ensayo (limpio y seco) marcar con
el nombre de sustancia.
Paso 2
Agregar 1 ml de solución de bicromato de potasio y tres gotas
de ácido sulfúrico.
PRECAUCIÓN (cuidado con la manipulación)
Paso 3
Adicionar 0.5 ml o 0.25 g de la sustancia a
analizar.
Paso 4
Ahora caliente suavemente cada
tubo.
Ocurre oxidación (cambia de color
naranja a solución verde)
Paso 5
Determinar la oxidación de acuerdo al cambio de
color (registrar datos)
Observe el cambio de color
Paso 6
Ensayo con permanganato de potasio
4. Ensayo del xantato
Inicio
Paso 1
Tomar un tubo de ensayo (limpio y seco)
marcarlos por cada sustancia.
Paso 2
Adicionar 2 ml de solución
(permanganato de potasio)
Agitar y calentar suavemente en baño
de maría (esperar min. 5 minutos)
Paso 3
Escribir Observaciones
Inicio
5. Reacción con cloruro férrico
Paso 1
Tomar un tubo de ensayo (limpio y
seco) marcarlos por cada sustancia.
Paso 2
Adicionar 0.50 ml o 0.25 g de la
sustancia a analizar)
Agregar una lenteja de hidróxido de
potasio
Paso 3
Calentar Suavemente hasta
su disolución.
Paso 4
Enfriar el tubo, luego añadir 1 ml de
éter etílico.
Adicionar gota a gota bisulfito de
carbono hasta que forme un
precipitado amarillo o hasta completar
1ml de reactivo
Paso 5
Escribir los resultados.
Inicio
Paso 1
Tomar un tubo de
7. Formación de ácido pícrico
Paso 1
Tomar un tubo de ensayo (limpio y
seco) marcarlos por cada sustancia.
Paso 2
Añadir 0.5 ml o 0.25 g de la sustancia a
analizar.
Adicione 1 ml de agua destilada y
agite hasta formar solución.
Paso 3
Adicione gota a gota solución saturada de
bromo en agua (10gotas)
Paso 4
Registrar Cambios que ocurran
Inicio
Paso 1