GENERALIDADES DE

NOMENCLATURA

ORGANICA.

Lic. . Mario ulises zaldivar

Objetivos:

Que el estudiante conozca, analice y desarrolle:

Los diferentes conceptos básicos de química orgánica.

La clasificación de compuestos orgánicos.

Los diferentes tipos de isómeros que presentan los compuestos

orgánicos.

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Clasificación de

Compuestos Orgánicos.

H

I

D

R

O

C

AR

B

U

R

OS

3

ALIFATICOS

AROMATICO

S

ALCANOS

ACICLICOS ALQUENOS

ALQUINOS

CICLICOS

BENCENO Y SUS DERIVADOS

COMPUESTOS POLICICLICOS

AROMATICOS

Clasificación de Compuestos

Orgánicos.

OXIGENADOS

4

ALCOHOLES

FENOLES

ETERES

ALDEHIDOS

CETONAS

ACIDOS CARBOXILICOS

ESTERES

ANHIDRIDOS

NITROGENADOS

AMINAS

NITRILOS

OXIGENADOS NITROGENADOS

NITROCOMPUESTOS

AMIDAS

Conceptos básicos:

Función química (familia): grupo de compuestos con

propiedades y comportamientos químicos característicos. Ej:

alcanos, aldehídos, cetonas, alcoholes, etc.

Grupo funcional: Es un átomo o conjunto de átomos que

determinan las características físicas y químicas de un

determinado grupo de compuestos. Ej: C=C, COOH, CHO, etc.

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Familias y su grupo

funcional.

Además hay compuestos azufrados (Tioalcoholes, Tiofenoles,

Tioéteres, Tioaldehídos, Tiocetonas), halogenados, fosforados y

organometálicos.

Enlaces Carbono –

Carbono. Tetravalencia del Carbono.

Enlaces Carbono –

Carbono.

Enlace sencillo:

Enlace doble:

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Nomenclatura de Química

Orgánica.

Nomenclatura química: estudia la representacion……

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FÓRMULAS

Representación escrita de los compuestos químicos.

F. MolecularF. Semi -

desarrollada

F. Estructural o

desarrollada

Tipos de fórmulas.Molecular: expresa el tipo y el número de átomos

en la molécula:

C2H6 , C5H10O

Semidesarrollada: Representa la molécula en

grupos de átomos, sin representar todos los

enlaces:

CH3-CH3

CH3-CH2-CO-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CHO

Estructural (Desarrollada): nos indica la forma en

que los diferentes átomos se encuentran enlazados

entre si.

H H H H H

H – C – C – H H – C – C – C – C –H

H H H H O H

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Tipos de Carbonos.

Primarios. Son los carbonos unidos a un solo carbono,

generalmente son los carbonos terminales.

Secundarios. Unidos a dos carbonos.

Terciarios. Unidos a tres carbonos.

Cuaternarios. En todos sus enlaces hay un carbono.

Carbono 1º. * Carbono 3º.

Carbono 2º. Carbono 4o.

Isómeros.

Isos = igual; meros = parte.

Compuestos químicos con igual fórmula

molecular (tienen iguales proporciones

relativas de los átomos que conforman

su molécula) pero con diferentes

propiedades físicas y químicas.

Dos tipos de isómeros:

Estructurales: cadena, posición y función.

Estereoisómeros: geométricos y

enantiómeros.

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Isómeros estructurales.

Isómeros de Cadena.

Compuestos que poseen igual fórmula

molecular pero diferente cadena

carbonada. Ej: Pentano: C5H12

n-Pentano Isopentano Neopentano

1

5

IsómeroP. de Fusión

(°C)

P. de

ebullición

(°C)

Densidad

(g/l)

n-pentano -129.8 36.0 621

isopentano -159.9 27.7 616

neopentano -16.6 9.5 586

Isómeros estructurales.

Isómeros de posición: Compuestos con igual formula

molecular, pero diferente posición de un mismo grupo

funcional en la cadena carbonada.

Ej. C5H11Cl

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Isómeros estructurales.

Isómeros de función: presentan igual fórmula molecular pero

pertenecen a diferentes familias.

Ej. C3H6O

CH3-CH2-CHO CH3-CO-CH3

(función aldehído) (función cetona)

Propanal Propanona

R – CHO R – CO – R´

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Estereoisómeros.

Son isómeros de que tienen la misma fórmula molecular, pero

diferente orientaciones de sus átomos en el espacio.

Isómeros geométricos o diastereoisómeros: Isómeros Cis – Trans en

alquenos.

Forma cis: con dos sustituyentes del mismo lado en los carbonos del doble enlace.

Forma trans: con dos sustituyentes en posiciones opuestas en los carbonos del doble enlace.

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Estereoisómeros.

Ejemplos de estereoisómerosgeométricos:

Punto de fusión: –138,9 °C Punto de fusión: –105,5 °C

Punto de ebullición: 3,73 °C Punto de ebullición: 0,96 °C

Estereoisómeros.

Enantiómeros (óptica): Isómeros con

centro asimétrico, cada uno es la

imagen del otro en el espejo y no

pueden superponerse.

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