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2010年高考第 1轮热点专题训练 1--氧化还原反应（五年高考真题精练）

考点 1 氧化还原反应的基本概念1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A．明矾净化水 B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和 N的相对原子质量分别为 27和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3＋＋N2＋3C 高温

2AlN＋3CO合

成。下列叙述正确的是（ ）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成 1molAlN需转移 3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为 41g 5． (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋

12H2O

其中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol

6．(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )(A)CO＋H2O CO2＋H2 (B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2

7．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1 2∶ 的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+C a ( ClO) 2 ==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH

9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO

7

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下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成 2 mol AlN，N2得到 3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体10．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有 2mol电子转移11．（04广东卷）下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有 10mol电子转移C．产物中的 SO4

2－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂

考点 2 氧化性或还原性强弱的比较13．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：① Cu与 HNO3溶液 ② Cu与 FeCl3溶液 ③ Zn与 H2SO4溶液 ④ Fe与 HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④14．（06北京卷）已知：①向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4

－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性15．（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3

－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是A．H2O2 B．IO3

－ C．MnO4－ D．HNO2

16．（05江苏卷）已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2

17．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+

与 Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是7

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A．Tl＋的最外层有 1 个电子 B．Tl3＋的氧化性比 Al3＋弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl＋的还原性比 Ag强考点 3 氧化还原反应的配平和计算18．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

19．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol20．（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和 H2O，当 NO2和 NO的物质的量为 1 1∶ 时，实际参加反应的 Cu2S与 HNO3的物质的量之比为A．1 7 B∶ ．1 9 C∶ ．1 5 D∶ ．2 9∶21．（08 宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数

据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL（标准状况）；方案二：将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000mol·L-1

的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和　　　　　　；（铁的相对原子质量以 55.9 计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

① 方案一　　　　　 ( 填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；② 方案二　　　　　 ( 填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。22．（08 天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O4

2-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

(2）称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH溶液至 20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H＋的物质的量为＿＿＿ mol。

②第二份溶液中滴加 0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中 H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。23．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软

锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，7

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滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。

请回答：(1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280％）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量。

(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5）上述制得的 KMnO4产品 0.165g，恰好与 0.335g纯 Na2C2O4反应完全，计算该 KMnO4的纯度。

24．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。25．(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3

－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生 0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。26．（2006上海卷）（1）请将 5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。7

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（3）反应中 1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________ + __________→

27．（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。（4）如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。28．（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O

（1）该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5：①KMnO4的系数是 。 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是 。

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氧化还原反应参考答案1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. AD 8. A 9. C 10. AC11. C 12. C 13. A 14. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A

21．(1)2；10；8；5 ；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)×100％；×100％。(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

22．（1）5 2 16 10 2 8(2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。23．(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO4

2-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

(3) 设可生成 KMnO4 的质量为 x3MnO2 ～ 3MnO4

2- ～ 2KMnO4 3×87 2×158 2.5g×80% x

解得，x=2.4(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

（5）95.8%24．(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)

+3Au；Na2S2O3。

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(3)

(4)1 4∶ 。25． (1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。

(3)0.6 mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成26. (1) 24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3 3N2O (2) FeSO4

(3) 得到 4 (4) 24 FeSO4 30 HNO3

27. (1) H2O2

(2) H2CrO4 Cr(OH)3

(3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3

(4) 3.36L28. (1) KMnO4

(2) ① 8 ②8 15 17 8 5 5 9 17

(3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

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