1) Calcular el pH que resulta de mezclar 1.5 L de HCl 0.05 M con 2.5 L de NaOH 0.03 M

2) Calcular el pH y el porcentaje de disociación en dos soluciones de àcido acètico cuya concentración es: a) 0.5 M, b) 0.005 M (Ka = 1.75 x 10 -5 M)

3) El àcido débil HA està disociado 2.4 % en una solución 0.22 M. Calcule: a) la constante de disociación del àcido, b) el pH de la solución, c) el número de iones hidrògeno en 550 mL de la solución.

4) Calcule el pH de una solución 0.05 M de etanolamina (Kb = 2.8 x 10 -5 M) ¿ Cuàl es el grado de ionización de la amina ?

5) Calcular la concentración de iones hidrògeno y el pH en una solución que se obtiene mezclando 500 mL de àcido acètico (CH3COOH) 0.2 M con 500 mL de acetato de sodio (CH3COONa) 0.3 M (suponga una disociación completa de la sal)