UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL

NAUCALPAN.

QUÍMICA I

“ELECTRÓLISIS DEL AGUA”

PRÁCTICA VI

EQUIPO V:CRUZ ACOSTA LUZ ELENA

ROMÁN FLORES CARLA IVONNEMONTOYA GÓMEZ JEDZELEX ABIGAILHERNÁDEZ ESQUIVEL KAREL LIZETH

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

¿Se podrá descomponer el agua en sus elementos más simples a partir de la electricidad?. ¿qué evidencias deben obtenerse para poder afirmar que el agua es un compuesto?

Se tiene agua y NaOH (sustancia que ayudará a la electrolisis del agua sin modificar o causar reacciones secundarias a los productos que obtendremos), con una carga de 9V el agua se someterá para posteriormente se rompan sus enlaces obteniendo sus elementos más simples.

INTRODUCCIÓN

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

HIPÓTESIS:

Si sometemos agua+NaOH a la electricidad con 9V, entonces se

romperá el enlace del H2O y obtendremos sus elementos más

simples.

MATERIAL Y SUSTANCIAS

MATERIAL SUSTANCIAS

1 jeringas de 5mL 4 jeringas de 10mL 1 jeringa de 20mL

Pistola de silicón y silicones en barra 1 casete

1 pluma de tinta (de tapa de rosca) 1 cola loca de gotero

1 cuerda de guitarra eléctrica (Niquel) 1 eliminador de 12 Volts (chino, marca

Mitzu) 2 caimanes con cable (rojo y negro)

Bicarbonato de sodio 1 cautín

1 pinzas pela cable Cutter Tijeras

Hidróxido de sodio NaOH (0.1 M)

PROCEDIMIENTO:

Elaborar el aparato de Hoffman.

Una vez hecho asegurarse de que no haya ninguna fuga.

Después se llenó de agua el aparato.

Los caimanes se unieron

al eliminador y este

Se conecto a la luz eléctrica

De esta manera en un lado se separará el hidrogeno y en el contrario oxigeno

Se dejo actuar unos minutos para que se llevara a cabo la electrolisis

Despues se comprobaron los resultados destapando las jeringas donde se separo el hidrogeno y se le acerco un encendedor para que produjera un estallido.

Se destapo también la jeringa en donde se separo el oxigeno y se acerco un palillo de madera con la llama en su punto de inicio. Al acercarlo a la jeringa este palillo se encendió con una llama mas grande

Tiempo (min.) Cantidad de oxigeno O2 (mL)

Cantidad de hidrogeno H2 (mL)

1 1 2

2 2 4

3 3 6

4 4 8

5 5 10

6 6 12

7 7 14

8 8 16

RESULTADOS

OBSERVACIONES:En el proceso de la practica se pudo notar que realmente se logró separar el agua en sus elementos mas simples. Ya que al hacer las pruebas con el fuego en el caso del hidrogeno se produjo un estallido y en el del oxigeno se avivo más la llama.En cuanto conectamos los caimanes en el ánodo y el cátodo a la corriente eléctrica de 9V, ambos comenzaron a burbujear, uno menos que el otro. Es ahí donde empezó la captura de los electrones por los cationes y liberación de electrones por lo aniones en los electrodos.Desde el primer minuto se obtuvo constantemente un volumen de cada elemento del H20.

BIBLIOGRAFÍA

https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis

CUESTIONARIO¿QUÉ ES LA ELECTRÓLISIS?R= Es un proceso químico en donde se emplea electricidad para separar un compuesto en sus elementos más simples.¿QUÉ VOLTAJE SE NECESITA PARA REALIZAR LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA?R= 9 V¿QUÉ SUSTANCIA AYUDÓ A DICHO PROCESO?R= el NaOH participa en el proceso sin que afecte en él.¿CON BASE EN EL TIEMPO, ¿SE OBTIENE LA MISMA CANTIDAD DE “O” QUE DE “H” EN 1 MIN?R= no, ya que de H se tienen 2 átomos y de O sólo 1, por lo que el H resulta al doble ¿CÓMO SE LLAMA EL APARATO O PROTOTIPO EN EL QUE SE REALIZA LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA?R= aparato de Hoffman