OXIDACIÓN - REDUCCIÓN

Electrólisis

ejercicio de selectividad resuelto

jose.PRoFeBLoG.es

Electrólisis

(PAU 2-2002) Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO3 0’1 M durante 2 horas. Calcule:

a) La masa de plata que se deposita en el cátodo.

b) La concentración de ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.

Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Ag = 108.

Electrólisis

(PAU 2-2002) Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO3 0’1 M durante 2 horas.

En primer lugar se escribe la reacción en el CÁTODO que es donde se produce la REDUCCIÓN del ion plata Ag+

Ag+(ac) + 1 e- -> Ag(s)

Electrólisis

(PAU 2-2002) Se hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO3 0’1 M durante 2 horas.

La cantidad de carga eléctrica que ha circulado es

I= 0,5 A = 0,5 C/s t= 2 horas = 7200 s

Q = I · t = 0,5 C/s · 7200 s = 3600 C

Electrólisis

Q = 3600 C esta carga eléctrica es transportada por una cantidad de sustancia de electrones n(e)

1 F (Faraday) es la carga eléctrica que se corresponde con una cantidad de sustancia de 1 mol e 1mol e96500C

=n e

3600C; n e=0,037mol e

Electrólisis

La semireacción de reducción ajustada

Ag+(ac) + 1 e- -> Ag(s)

nos permite realizar un “cálculo químico”

esta es la cantidad de sustancia de Ag que se deposita en el CÁTODO

1mol e1mol Ag

=0,037mol en Ag

; n Ag=0,037mol Ag

Electrólisis

esta es la cantidad de sustancia de Ag que se deposita en el CÁTODO, que expresada en gramos será

n Ag=0,037mol Ag

n Ag=4,00 g Ag

Electrólisis

b) La concentración de ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.

Para determinar la concentración de ion plata inicial hay que tener en cuenta la reacción de disociación de la sal nitrato de plata AgNO3 -> Ag+ + NO3

-

Por tanto si inicialmente tenemos 0,1 mol/L de nitrato de plata también tendremos 0,1 mol/L de ion plata (y 0,1 mol/L de ion nitrato) ya que la sal está totalmente disociada

M AgNO3=M Ag=0,1mol Ag /L

Electrólisis

b) La concentración de ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.

Como la concentración de ion plata que ha reaccionado (se ha depositado en el cátodo) es

quedará al final en la disolución (sin reaccionar)M Ag=0,037mol Ag/L

M Ag=0,1−0,037mol Ag /L=0,063mol Ag/L

OXIDACIÓN - REDUCCIÓNAPLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS

© Editorial ECIR. Química 2º Bachillerato.

Electrorrefinado del Cu. Electrodeposición de Ag.

OXIDACIÓN - REDUCCIÓNAPLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS

Tubería protegida por un ánodo de Magnesio.

© Grupo ANAYA S.A. Química 2º.

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