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Electrolisis Del AguaMacarena Quizas GonzlezGeraldin Arias
AcevedoYaritza Gonzlez FernndezCarla Ramrez BugueoDominike
Villafranca Pavez
4 Medio QuimicaProfesora Marcela Saavedra A.Colegio Jos Luis
Norris
IntroduccinA continuacin analizaremos mediante sustentos tericos
la electrolisis del agua, mostrando sus aplicaciones y usos de la
vida cotidiana. Adems haremos una demostracin experimental para
demostrar el fenmeno de la electrolisis del agua.ElectrlisisLa
palabra Electrlisis viene de las races electro, electricidad y
lisis, separacin.La Electrolisis es un proceso que consiste en la
descomposicin de una sustancia mediante una corriente elctrica de
electrolitos la cual divide el hidrogeno del oxigeno
Por que la electrolisis es un proceso?Bsicamente se trata de una
reaccin qumica de oxido reduccin, durante el transcurso de la cual
se transfieren electrones de una especie qumica a otraComo se trata
de un proceso qumico no espontaneo es necesario utilizar energa
elctrica para que la reaccin es cuestin tenga lugar
HistoriaEn la historia ha habido varios representantes que con
sus diversos experimentos fueron perfeccionando la electrolisis del
agua.Jan Rudolph Deiman y Paets Adriaan van Troostwijk utiliz en
1789 una mquina electrosttica para producir electricidad.En 1800,
Alessandro Volta invent la pila voltaica.William Nicholson y
Anthony Carlisle la utilizaron para la electrlisis del agua. Znobe
Gramme invent la mquina de Gramme en 1869.Dmitry Lachinov en 1888
desarrollo un mtodo de sntesis industrial de hidrgeno y oxgeno
mediante electrlisis.Cmo Funciona?
Electrolisis en Agua PuraLa electrlisis del agua pura requiere
elexceso de energaen forma de sobretensin para superar la activacin
de diversas barreras. Sin el exceso de energa de la electrlisis del
agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto se debe en parte a
la limitada auto-ionizacin del agua . El agua pura tiene una
conductividad elctrica cerca de una millonsima de agua de mar.
Muchas celdas electrolticas tambin pueden carecer de la
necesaria electro catalizadores . Por ejemplo: el agua destilada de
por s no va a permitir que la electrolisis prospere al conectar
corriente, puesto que sta no conduce la corriente elctrica. En otra
palabras, no posee electrolitos. Y de stos existen muchos, pero hay
que usar en particular aquellos que faciliten la reaccin pero que
no intervengan en ella alterando el producto, lo que se conoce
comocatalizador.La eficacia de la electrlisis se incrementa a travs
de la adicin de un electrolito (tales como sal , un cido o una base
) y el uso de electro catalizadores .
EcuacionesEn el agua, el ctodo es cargado negativamente, una
reduccin de la reaccin se lleva a cabo, con los electrones (e -)
desde el ctodo est dando a los cationes de hidrgeno para formar gas
hidrgeno (la semi-reaccin balanceada con cido): *Reduccin en el
ctodo: 2 H + (aq) + 2e H 2 (g)En el nodo cargado positivamente, una
oxidacin produce la reaccin, la generacin de gases de oxgeno y
dando electrones hacia el nodo para completar el circuito: *nodo
(oxidacin): 2 H 2 O (l) O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4e -Las reacciones
tambin pueden ser equilibradas con las bases que se enumeran a
continuacin. No todas las reacciones medias deben ser equilibradas
con el cido o base. Muchos lo hacen como la oxidacin o reduccin de
agua figuran en esta lista. *Ctodo (reduccin): 2 H 2 O (l) + 2e H 2
(g) + 2 OH (aq) *nodo (oxidacin): 2 H 2 O (l) O 2 (g) + 4 H + (aq)
+ 4 e -
En la actualidadUn Proceso como la electrolisis es capaz de
transformar materias primas tan econmicas como la sal y el agua, en
productos industrialmente valiosos como NaOH (soda caustica), Cl2
(cloro) e H2 (hidrogeno). Este mtodo Conocido como Cloro-lcali,
consume un 0.5% de toda la energa elctrica de E.E.U.U.Otra
aplicacin es el bao electrolito.
Experimentacin
ConclusinCon este trabajo aprendimos a analizar mediante
definiciones y conceptos la electrolisis del agua, mostrando sus
aplicaciones y usos en la actualidad. Adems con la demostracin
experimental pudimos demostrar y entender de mejor manera el
fenmeno de la electrolisis del
aguaBibliografahttp://www.palermo.edu/ingenieria/downloads/CyT7/7CyT%2011.pdfhttp://permian.wordpress.com/2009/08/27/electrolisis-del-agua/http://www.itccanarias.org/web/difusion/como_funciona/electrolisis/
