COLÉGIO ESTADUAL DONA AMÉLIA AMADOENSINO MÉDIO

REVISÃO PARA O ENEM 2010

“NÓS NÃO SOMOS PRODUTOS DO MEIO MAIS TEMOS O MEIO COMO PRODUTO”

Prof. Esp. Abraão Matos

COMO DEVO PROCEDER?

Durante a prova: Pagine toda a prova, confira e marque as

questões que julgar mais fáceis; Caso considere utilizar alguma fórmula

escreva logo todas as que lembrar no verso da prova;

Inicie pelas questões mais fáceis; Marque sempre as respostas à lápis na

prova (você pode mudar de idéia depois); Somente utilize cálculos quando julgar

necessário (economiza tempo);

Antes da prova:

Leve sempre mais de uma caneta; Leve água mineral; Use roupa confortável; Leve algum bombom de chocolate

(manter a taxa de glicose alta); Lembre-se nada de equipamentos

eletrônicos;

Estudando para a prova:

Estude pelas provas; Analise as respostas dos gabaritos; Refaça quantas vezes julgar necessário; Mantenha-se informado sobre o país e o

mundo;- Leia, assista, observe, Jornais, Tv, rádio Revistas etc.

Tire dúvidas com os educadores, colegas, etc.

Confie em você mesmo!Boa Sorte!

Química

Química Geral50%

Orgânica 20%

Meio ambiente

15%

Físico-Química

15%

ORDEM DOS CONTEÚDOS POR IMPORTÂNCIA

Matéria e Estados

físico

Tabela Periódica

Ligações Químicas

Reações

Soluçõese Colóides

Funções Inorgânicas

Química AmbientalSubstâncias

e Misturas

SEQUÊNCIA DIDÁTICA

VAMOS PENSAR UM

POUCO?Química nua e crua!

Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.

Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.

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Com base nas informações do texto, é correto concluir

que os sabões atuam de maneiraa) mais eficiente em pH básico.b) mais eficiente em pH ácido.c) mais eficiente em pH neutro.d) eficiente em qualquer faixa de pH.e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

O sabão será mais eficiente quando o ácido carboxílico estiver na forma ionizada. O equilíbrio a seguir deve ser deslocado para a esquerda, para isso o meio deve ser básico.

MAIS ESPERA AÍ!???a. Como o sabão

funciona?b. Porque as vezes ele

não espuma?c. É verdade que ele polui

o meio ambiente?

Como o sabão limpa? Tensão superficial da água     Ocorre devido às forças de atração que as moléculas internas do líquido exercem sobre às da superfície.

    As moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas as direções pelas moléculas vizinhas e, por isso, a resultante das forças que atuam sobre cada molécula é praticamente nula. As moléculas da superfície do líquido, entretanto, sofrem apenas atração lateral e inferior. Esta força para o lado e para baixo cria a tensão na superfície, que faz a mesma comportar-se como uma película elástica

Todas essas propriedades são decorrentes da interações inter-moleculares existentes na água, as quais são do tipo "ponte de hidrogênio".

          Essas ligações inter-moleculares existentes na água são responsáveis por diversas de suas propriedades, inclusive é a justificativa da água ser "líquida", fato esse que não ocorre com os hidretos dos outros elementos da família do oxigênio.

Como atua o Sabão?          A água, por si só, não consegue remover certos tipos de sujeira, como, por exemplo, restos de óleo. Isso acontece porque as moléculas de água são polares e as de óleo, apolares.

Podemos dizer que a cadeia apolar de um sabão é hidrofóbica(possui aversão pela água, a repele) e que a extremidade polar é hidrófila (possui afinidade pela água, a atrae).   Dessa maneira, ao lavarmos um prato sujo de óleo, formam-se o que os químicos chamam de micelas, gotículas microscópicas de gordura envolvidas por moléculas de sabão, orientadas com a cadeia apolar direcionada para dentro (interagindo com o óleo) e a extremidade polar para fora (interagindo com a água).         

Vejamos agora como o sabão atua no processo de limpeza de gordura:

Diminuem a tensão superficial da água, de modo que esta possa "molhar melhor" os materiais (daí os sabões serem chamados de substâncias tensoativas, ou seja, substâncias que abaixam a tensão superficial de um líquido).

Concentram-se as partículas de óleo ou gordura em micelas coloidais, quese mantêm dispersas na água (daí os sabões serem chamados de substâncias emulsificantes ou surfactantes).

Impedem a reaglomeração das micelas, que ficam protegidas por uma película e se afastam por repulsão de cargas elétricas

O que fazer quando o sabão falha?

O sabão é biodegradável, ou seja, consumido e destruído pelos microorganismos existentes na água que, desse modo, não fica poluída. O sabão apresenta problemas em dois casos: > quando a água utilizada tem caráter ácido, pois: R — COONa+ H+ —> R—COOH + Na+

                                 ácido graxoEssa reação libera o ácido graxo, que forma a gordura observada em tanques, pias e banheiras.  > quando a água usada é dura, isto é, contém cátions metálicos, especialmente Ca2+ e Mg2+, pois 2R — COONa + Ca2+ ---> (R—COO)2Ca(ppt) + 2Na+

                                    precipitadoOs sais de cálcio e/ou magnésio dos ácidos graxos são insolúveis e formam crostas nos tanques, pias e banheiras.

Os Detergentes          Os detergentes são produtos sintéticos, resultantes da indústria petroquímica. Os mais comuns são sais de sódio de sulfatos de alquilas de cadeia longa ou de ácidos sulfônicos também de cadeia longa; por exemplo:

Esse tipo de detergente é chamado de detergente aniônico, devido a parte orgânica estar situada no ânion do composto. Já quando a parte orgânica da molécula está no cátion, denominamos de detergente catiônico

(veja exemplo abaixo). 

Até alguns anos atrás, os detergentes eram fabricados com compostos orgânicos de cadeia ramificada, como por exemplo:.

Essas substâncias não são biodegradáveis, isto é, não são consumidas pelos microorganismos existentes na água, causando o aparecimento de espumas, inviabilizando a vida de outras espécies na água devido ao impedimento da entrada de oxigênio na água.

  

Posteriormente, passaram-se a usar detergentes biodegradáveis, que não apresentam esses inconvenientes e são formados por compostos orgânicos de cadeia linear, ou seja, sem ramificações o que possibilita que os organismos façam a degradação dessas substâncias.          Outro problema é causado pelos fosfatos existentes na formulação dos detergentes. Como sabemos, os fosfatos são adubos ou fertilizantes das plantas e, quando atingem as águas dos rios e lagos, acabam provocando um crescimento exagerado de certas algas e plantas aquáticas (eutroficação), que consomem boa parte do oxigênio da água. Isso acaba por impedir a existência de outras formas de vida, inclusive a dos peixes.

Atualmente, os fosfatos estão sendo substituídos, ao menos em parte, por carbonato de sódio, silicato de sódio, citrato de sódio e outras substâncias menos nocivas.

 

Normalmente os detergentes possuem a seguinte composição: 

>Detergente propriamente dito.

>Fosfatos, como por exemplo, o trifosfato de sódio (Na5P3O10), que agem:     #Como substância básica, neutralizando a eventual acidez da água e ainda ajudando na ação da limpeza.     # Reagindo com os cátions Ca2+ e Mg2+, que existem em possíveis águas duras.

> Outras substâncias:    > Bórax (Na2B4O7 . 10 H2O), para tirar odores.  > Descorantes (como NaClO), para tirar manchas  > Enzimas, para eliminar manchas de proteínas, como manteiga, ovos, etc.  > Anti-corrosivos das máquinas de lavar roupa (como Na2SiO3).  > Perfume  > Corantes Fluorescentes(ou também denominados de branqueadores ópticos), que em geral absorvem a luz ultravioleta, emitindo uma luz azulada que disfarça o amarelado das roupas, dando "o branco mais branco". Note que essa substância não elimina, mas apenas "camufla" a sujeira.

AH!! AGORA FICOU CLARO!!

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da CO2, formado pela reação do CO chuva são o H2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental.  

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Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? a) HNO3 e HNO2 b) H2SO4 e H2SO3

c) H2SO4 e HNO2 d) H2SO4 e HNO3

e) H2CO3 e H2SO3

Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons(Z)para os núcleos estáveis conhecidos.

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KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro:

Guanabara Dois, 1978 (adaptado).

O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons.

O uso de protetores solares em situações de grande exposição aos raios solares como, por exemplo, nas praias, é de grande importância para a saúde. As moléculas ativas de um protetor apresentam usualmente anéis aromáticos conjugados com grupos carbonila, pois esses sistemas são capazes de absorver a radiação ultravioleta mais nociva aos seres humanos. A conjugação é definida como a ocorrência de alternância entre ligações simples e duplas em uma molécula. Outra propriedade das moléculas em questão é apresentar, em uma de suas extremidades, uma parte apolar responsável por reduzir a solubilidade do composto em água, o que impede sua rápida remoção quando do contato com a água.De acordo com as considerações do texto, qual das moléculas apresentadas a seguir é a mais adequada para funcionar como molécula ativa de protetores solares?

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De acordo com o texto, podemos verificar que a molécula a seguir é a mais adequada, pois apresenta:a) uma extremidade apolar;b) um anel aromático conjugado com grupo carbonila (alternância entre ligações simples e duplas).

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes durante a queima de atribuído à intensa liberação de CO2 combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro do traz as entalpias-padrão de combustão a 25°C (ΔH0

25) metano, do butano e do octano.

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À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural. Do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da gerado, a quantidade de calor obtido por mol de CO2

ordem crescente desses três combustíveis é

a) gasolina, GLP e gás natural.

b) gás natural, gasolina e GLP.

c) gasolina, gás natural e GLP.

d) gás natural, GLP e gasolina.

e) GLP, gás natural e gasolina.

Equação

OBRIGADO!

“Porque química é vida”