ENSAYO 4º MEDIO

CIENCIAS

MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA

2017

C u r s o : Ciencias

Código: PCQ-01-4M-2017

2

Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del Sistema

Periódico hasta el elemento Nº 20.

1

H 1,0

Número atómico

Masa atómica

2

He 4,0

3

Li 6,9

4

Be 9,0

5

B 10,8

6

C 12,0

7

N 14,0

8

O 16,0

9

F 19,0

10

Ne 20,2

11

Na 23,0

12

Mg 24,3

13

Al 27,0

14

Si 28,1

15

P 31,0

16

S 32,0

17

Cl 35,5

18

Ar 39,9

19

K 39,1

20

Ca 40,0

Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos tenga presente que:

Use g = 10 m/s2, a menos que se especifique otro valor.

3

Este ensayo consta de 80 preguntas de los tres subsectores de Ciencias.

Está organizado de modo que las primeras 54 preguntas corresponden al

Módulo Común (18 preguntas de Biología, 18 preguntas de Física y 18 preguntas de Química) más 26 preguntas del Módulo Electivo de Química.

1. ¿Cuál es el orden creciente en complejidad para los siguientes ejemplos de niveles de

organización biológica?

1. Células de raíz de Araucaria.

2. Bioma de Tundra.

3. Bosque templado.

4. Conjunto de Araucarias.

5. Celulosa.

A) 5 – 2 – 4 – 3 – 1

B) 2 – 3 – 4 – 1 – 5

C) 5 – 1 – 3 – 2 – 4

D) 1 – 5 – 4 – 3 – 2

E) 5 – 1 – 4 – 3 – 2

2. En una experiencia de laboratorio, se dispone sobre tres portaobjetos una muestra de

sangre. A cada uno de ellos, se agregó una gota de solución salina de concentración

diferente, tal como lo indica la figura. Sabiendo que lo que se quiere estudiar es el

fenómeno de osmosis, una posible hipótesis sería que

A) las células sanguíneas cambiarán de color dependiendo del medio al cuál se

expongan.

B) las células sanguíneas experimentarán cambios en su volumen dependiendo de la

concentración de la solución a la cual se expongan.

C) las células sanguíneas no experimentarán cambio alguno en ninguna de las

soluciones a las que se expongan.

D) las células sanguíneas expuestas al agua destilada experimentarán crenación.

E) mientras más concentrada sea la solución, mayor será la ganancia de agua de

parte de las células sanguíneas.

4

3. Un joven preparando una sopa le agrega demasiada sal (NaCl, sal de mesa). Ante esto

su madre le recomienda que le agregue una papa cruda a la sopa mientras hierve. Tras

hacer esto la sopa quedó bien y la sal en exceso dejó salada a la papa, pero sin

advertirse cambios en los volúmenes de la sopa ni de la papa. Este fenómeno se explica

porque hubo

A) transporte pasivo de H2O de las células de la papa hacia la sopa.

B) diálisis de Na+ y Cl- de la sopa hacia las células de la papa.

C) transporte activo de Na+ y Cl- por la sopa desde la papa.

D) osmosis de H2O de la sopa hacia las células de la papa.

E) osmosis de H2O de las células de la papa hacia la sopa.

4. La estructura de la imagen indicada con el número 2, tiene por función

A) unión.

B) transporte.

C) enzimática.

D) estabilidad.

E) reconocimiento.

5. El gráfico muestra un vaso precipitado con una solución de glucosa y en su interior una

bolsa, cuya membrana sólo permite el paso del agua, con una solución de glucosa de

mayor concentración que la del vaso.

Es correcto afirmar que durante el proceso osmótico la

I) bolsa experimente un cambio de volumen.

II) solución del vaso experimente un cambio en la

concentración.

III) solución de la bolsa mantendrá la misma

concentración que al inicio.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) I, II y III.

5

6. Si se remueve la costra formada después de una herida se puede ver que hay tejido

nuevo regenerado. Este proceso de regeneración fue posible por

A) cariocinesis.

B) citocinesis.

C) mitosis.

D) meiosis.

E) neoplasia.

7. Es correcto afirmar que en el ciclo ovárico-uterino la menstruación

I) se produce en la fase preovulatoria.

II) permite eliminar cuerpos albicans.

III) estimula la secreción de progesterona por el cuerpo lúteo.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y III.

E) I, II y III.

8. Durante un episodio de hiperglicemia se aumenta la presión osmótica plasmática y la

posterior diuresis en un paciente diabético. Esta cadena de eventos provocará luego el

síntoma de

A) poliuria.

B) polidipsia.

C) polifagia.

D) hematuria.

E) proteinuria.

9. Respecto de la lactancia NO es correcto mencionar que

A) la prolactina es la hormona secretada por la adenohipófisis para la estimular la

producción de leche materna.

B) los altos niveles de estrógenos y progesterona durante el embarazo activan la

secreción de leche materna.

C) el líquido que las glándulas mamarias secretan días después del parto se denomina

calostro que entre sus características posee gran cantidad de anticuerpos.

D) la hormona sintetizada en el hipotálamo denominada oxitocina es la encargada de

estimular la eyección de leche materna.

E) un importante estímulo para la producción y secreción de leche materna es la

succión del neonato.

6

10. Una consecuencia del breve feed-back positivo que provoca el estrógeno sobre la LH a

mediados del ciclo ovárico-uterino es que esto

A) inducirá alza de FSH.

B) provocará baja de LH.

C) inducirá una baja de progesterona.

D) provocará una próxima ovulación.

E) provocará una inmediata menstruación.

11. En un cruce de salmones (Salmo salar) se desea maximizar la obtención de más carne

para su posterior venta, por lo cual, se requieren salmones de cola gruesa (carácter

mendeliano recesivo, d) respecto de la cola delgada (carácter mendeliano dominante,

D). ¿Cuál de los siguientes cruces de salmones asegurará un mayor porcentaje de

descendientes con cola gruesa en la reproducción?

Cruce Salmón macho Salmón hembra

A) Cola delgada heterocigoto Cola delgada heterocigota

B) Cola gruesa homocigoto Cola delgada heterocigota

C) Cola gruesa homocigoto Cola delgada homocigota

D) Cola delgada homocigoto Cola delgada heterocigota

E) Cola delgada homocigoto Cola gruesa homocigota

12. Un alumno revisa un libro de genética clásica donde figura el siguiente esquema

La idea que representa este esquema es el (la)

A) cruce monohíbrido clásico.

B) fenotipo de un progenitor.

C) segregación independiente de alelos.

D) independencia alélica de dihibridismo.

E) regla de dihibridismo mendeliano.

7

13. La atrofia óptica es una enfermedad que está determinada por un gen recesivo (a)

ligado al cromosoma sexual X. Un matrimonio de visión normal, tiene el 50% de sus

hijos varones con atrofia óptica, ¿cuál es el genotipo de los progenitores?

A) XaXa x XaY

B) XAXa x XAY

C) XAXA x XaY

D) XAXA x XAY

E) XAXA x XaY

Los ejercicios 14 y 15 se relacionan con el siguiente esquema de una red trófica

14. Al respecto, se puede deducir que

A) P es carnívoro.

B) R es un herbívoro estricto.

C) T y Q son consumidores primarios.

D) U posee sólo relaciones de tipo + / 0.

E) P y S tienen una relación de tipo – / –.

15. Si R posee 3.500 kcal de energía obtenida, entonces se puede aseverar que

A) O posee 35.000 kcal de energía.

B) Q posee 3.500 kcal de energía.

C) T posee las mismas kcal que R.

D) P se lleva el 33,3% de la energía de O.

E) U almacena toda la energía del sistema.

8

16. El siguiente gráfico muestra la producción de almidón de una planta de invernadero

expuesta a altas concentraciones de dióxido de carbono, [CO2]

A partir de la información del gráfico se deduce que

A) el oxígeno se produce sin CO2.

B) la luz incide en la fase oscura de la planta.

C) el almidón es producido por fijación de carbono.

D) el almidón depende de la producción de CO2 de la planta.

E) la producción de almidón es inversamente proporcional a la producción de CO2.

17. La diferencia entre una comunidad y una población es que esta última

A) incluye organismos fallecidos.

B) está caracterizada por su ambiente.

C) contiene individuos de varias especies.

D) está constituida por individuos de la misma especie.

E) incluye los factores abióticos del ecosistema.

18. Un gran aumento de una población de ratones de campo por sobre la capacidad de

carga llevará en un corto tiempo a su declinación. ¿Cuál de los siguientes factores

causará este efecto?

A) Una inundación.

B) Un incendio forestal.

C) Una erupción volcánica.

D) La competencia intraespecífica.

E) La competencia interespecífica.

9

19. Una onda sonora se propaga en el agua y luego entra a un prisma, que está sumergido

en ella, ¿cuál(es) de las características de la onda sonora NO varía(n) al cambiar de

medio?

I) La frecuencia del sonido.

II) La longitud de onda.

III) La velocidad de propagación.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo I y II.

D) Solo I y III.

E) Solo II y III.

20. Una esfera está ubicada entre dos espejos planos. Si el ángulo α entre estos dos espejos

mide 60°, ver figura. La cantidad de imágenes que se forman de esta esfera es

A) 2

B) 3

C) 5

D) 10

E) 15

21. Con respecto al Efecto Doppler, es falso afirmar que

A) se produce en ondas sonoras y luminosas.

B) a medida que el emisor y receptor del sonido se acercan entre si, se percibe un

sonido más agudo.

C) produce un cambio aparente en la frecuencia.

D) se puede producir por el movimiento relativo entre el emisor y receptor del sonido.

E) solo se produce en medios gaseosos y líquidos.

22. Una persona de 1,70 m de altura se ubica frente a un espejo plano, ¿cuál debe ser el

mínimo tamaño del espejo para que pueda verse de cuerpo completo?

A) 42,5 cm

B) 85,0 cm

C) 100,0 cm

D) 170,0 cm

E) No depende del tamaño del espejo para verse de cuerpo completo, si no a la

distancia a la que se encuentra de él.

10

23. Con respecto al comportamiento que sufre cada uno de los colores que componen la luz

blanca cuando ésta viaja al interior de un prisma, es correcto afirmar que

I) todos los colores viajan con igual rapidez de propagación en el prisma.

II) el color verde es el que presenta mayor desviación con respecto al ángulo

de incidencia.

III) el prisma le presenta distintos índices de refracción a cada color.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y III.

E) Solo II y III.

24. Se lanza hacia arriba una caja de masa m por un plano inclinado. Al despreciar el roce

la cantidad de fuerzas que actúan sobre el cuerpo mientras sube es

A) 0

B) 1

C) 2

D) 3

E) 4

25. ¿Cuál(es) de los siguientes gráficos F versus x muestra correctamente la ley de Hooke

para resortes ideales, siendo F el módulo de la fuerza elástica y x la deformación que

experimenta el resorte?

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) Solo II y III.

m

11

26. Una persona juega al yo-yo (ver figura) mientras sube por un ascensor. La fuerza de

reacción al peso del yo-yo es

A) la fuerza que la Tierra ejerce sobre el yo-yo.

B) la tensión de la cuerda del yo-yo.

C) la suma de la normal y la tensión de la cuerda.

D) la fuerza que ejerce la mano sobre la cuerda.

E) la fuerza que el yo-yo ejerce sobre la Tierra.

27. Dos corredores parten en sentido opuesto, al mismo tiempo y desde los extremos de un

puente de 4,5 km de largo. Si uno se mueve con rapidez de 8 m/s y el otro de 7 m/s. El

tiempo que tardan en encontrarse es

A) 0,3 s

B) 4,5 s

C) 30 s

D) 5 min

E) 1 hora y 15 minutos

28. Un ciclista se mueve por la ciudad y la rapidez de su recorrido, versus el tiempo, se

registra en el gráfico de la figura. Según este gráfico se puede determinar que el ciclista

I) aumenta su aceleración.

II) recorre una distancia de 24 m.

III) aumenta su rapidez a razón de 0,5 m/s en cada segundo.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo III.

C) solo I y III.

D) solo II y III.

E) I, II y III.

v [m/s]

t [s] 8

1

5

12

29. Un tenista para realizar un saque lanza verticalmente hacia arriba una pelota de tenis

de 60 g. Al golpear la pelota, ésta sale horizontalmente con rapidez de 20 m/s. El

impulso que ejerció el tenista sobre la pelota fue de magnitud

A) 0,0 Ns

B) 1,2 Ns

C) 6,0 Ns

D) 600,0 Ns

E) 1.200,0 Ns

30. Si nos informan que: “El Calor Latente de Vaporización (LV) de un material X, a presión

normal es de 66 kcal/kg”. Podemos deducir correctamente que

A) un kilogramo de X al vaporizarse libera 66 calorías, a 1 atm de presión.

B) un kilogramo de X al vaporizarse absorbe 66 calorías, a 0 atm de presión.

C) un gramo de X al condensarse libera 66 kilocalorías, a 1 atm de presión.

D) un gramo de X al condensarse absorbe 66 calorías, a 0 atm de presión.

E) un gramo de X al vaporizarse absorbe 66 calorías, a 1 atm de presión.

31. Un resorte de constante elástica 200 N/m, descansa sobre una superficie horizontal sin

roce, mientras una masa m se acerca para impactarlo, ver figura. El trabajo mecánico

realizado por la fuerza que ejerce el resorte sobre la masa m considerando que la

longitud que alcanzó a comprimirse el resorte, debido al impacto contra la masa, fue de

20 cm, es

A) -8 J

B) -4 J

C) 0 J

D) 4 J

E) 8 J

32. Una persona de 80 kg sube por un ascensor desde el piso 2 hasta el piso 21 de un

edificio. El aumento en la energía potencial de la persona mide (considere cada piso de

2,5 m de altura)

A) 50 J

B) 500 J

C) 38.000 J

D) 40.000 J

E) Su energía mecánica no aumenta

m

13

33. Un día lunes un estudiante en su sala de clases, la cual estuvo cerrada durante el fin de

semana, al entrar toca la parte metálica de su mesa y luego la cubierta de madera de

esta. El estudiante asegura que siente más frío el metal y más tibia la madera, esto se

podría explicar considerando que

A) el metal es siempre más frío que la madera.

B) la piel adquiere temperaturas diferentes con el fierro que con la madera.

C) la capacidad térmica de la madera es mayor.

D) el metal y la madera tienen distinta conductividad térmica.

E) la madera debe poseer una superficie menor que el metal.

34. Respecto de la escala Richter para movimientos sísmicos, ¿cuál de las siguientes

afirmaciones es incorrecta?

A) En esta escala no existe un máximo fijo para la medición de la magnitud de un

sismo.

B) Es una escala logarítmica que asigna un número para cuantificar la energía que

libera un sismo.

C) A diferencia de otras escalas, esta se satura cuando el sismo alcanza valores altos.

D) Esta escala, al igual que la de Mercalli, se gradúa a partir de los daños observables.

E) El mayor terremoto registrado y cuantificado con esta escala es el de Valdivia, en

1960.

35. Para un observador que se encuentra en la superficie de la Tierra, la Luna presenta

variaciones en su iluminación que son conocidas como fases, las cuales dependen de la

posición del Sol, la Luna y la Tierra. El siguiente esquema muestra una de estas fases,

la cual corresponde a

A) Luna Llena.

B) Luna Nueva.

C) Cuarto Menguante.

D) Cuarto Creciente.

E) Luna Vieja.

SOL TIERRA

LUNA

14

36. La teoría del Big Bang postula que el Universo comenzó hace unos 14 mil millones de

años aproximadamente, con una expansión masiva a partir de un solo punto, abarcando

toda la materia. El movimiento continúa hasta ahora, es decir, el Universo está en

constante expansión. Esta teoría tuvo una gran aceptación a partir de 1965, con el

descubrimiento de la radiación cósmica de fondo. De acuerdo a lo dicho, se puede

afirmar que estamos en presencia de una teoría científica

A) porque intenta explicar cómo se formó el Universo, a través de algunas evidencias.

B) porque describe cómo el Universo funciona.

C) porque plantea una serie de modelos de cómo se originó el Universo.

D) ya que se puede reducir a una sola fórmula, que explicaría de cómo el Universo se

formó.

E) ya que todas sus hipótesis no pueden ser comprobadas.

37. De acuerdo con el modelo atómico de Estado Estacionario, la máxima cantidad de

electrones que se pueden distribuir en un nivel energético de un átomo viene dada por

la fórmula 2n2, donde n corresponde al nivel. Considerando lo anterior, un átomo con

18 electrones presenta

A) 3 niveles.

B) 6 niveles.

C) 8 niveles.

D) 9 niveles.

E) 18 niveles.

38. Respecto de los elementos clasificados como halógenos, es correcto afirmar que

I) se ubican en la columna N°17 de la Tabla Periódica.

II) tienen configuración electrónica externa ns2p7.

III) son átomos que presentan 7 electrones de valencia.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y III.

E) I, II y III.

15

39. En la siguiente porción de la Tabla Periódica se muestra la posición de 4 elementos

representativos

I-A VII-A 0

W

Y

X Z

Respecto del análisis se plantearon las siguientes conclusiones

I) el átomo más grande es X.

II) Z es el átomo más electronegativo.

III) Y tiene más protones que X.

IV) W y X poseen la misma cantidad de electrones de valencia.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I y II.

B) solo I y IV.

C) solo I, II y III.

D) solo II, III y IV.

E) I, II, III y IV.

40. El valor para el número de oxidación del carbono en la siguiente molécula es

C O

H

H H

Cl

A) 0

B) - 1

C) +1

D) +2

E) +4

41. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones respecto del enlace entre 2 átomos es incorrecta?

A) El enlace entre átomos no-metálicos es siempre covalente

B) Al enlazarse 2 átomos de potasio se genera una interacción metálica

C) Un enlace triple tiene menor longitud que un enlace doble

D) En el cloruro de sodio, el enlace se considera iónico

E) El enlace covalente presenta mayor energía que el enlace iónico

16

42. La estructura de Lewis correcta para el ácido fórmico HCOOH es

H C O O HC

O

O

HH

C O

H

H

O C O

H

H

O

H O C O H

A) B)

C) D)

E)

43. Respecto del alcohol alifático de nombre 1,2-etanodiol, un alumno de química afirmó

lo siguiente:

I) tiene fórmula molecular C2H6O.

II) es un compuesto con 2 ramificaciones.

III) a temperatura ambiente es una sustancia líquida.

De las anteriores afirmaciones planteadas es (son) correcta(s)

A) solo II.

B) solo III.

C) solo I y II.

D) solo I y III.

E) I, II y III.

44. ¿Qué funciones orgánicas contiene la siguiente estructura?

NHO

O

O

A) cetona éster amina

B) aldehído alcohol amida

C) éter cetona amina

D) cetona éter ácido

E) ácido fenol éster

17

45. ¿Cuál de las siguientes estructuras se considera un alcohol aromático?

OHCH3 CH3

OH

CH3

OH

OH

OH

O

OH

A) B)

C)

D) E)

46. Considere las siguientes transformaciones

2-propanona 2-propanol

2-propanol 1-propeno

1-propeno 1-propino

Al respecto, para que la 2-propanona se convierta en 1-propino deben ocurrir

consecutivamente la reacciones de

A) deshidratación – adición – sustitución

B) reducción – deshidratación – eliminación

C) adición – oxidación – reducción

D) eliminación – adición – oxidación

E) reducción – eliminación – sustitución

47. Cuando se hidrogena el compuesto de nombre 2-buteno adicionando 1 mol de H2(g) (en

presencia de un catalizador metálico) se obtiene el compuesto de nombre

A) butano

B) 1-butino

C) 1-buteno

D) 2-butino

E) 2-metil-butano

18

48. ¿Cuál de los siguientes fragmentos provenientes de la refinación del petróleo posee

menor temperatura de ebullición?

A) Aceites lubricantes

B) Gas natural de petróleo

C) Gasolina para motor

D) Parafina líquida

E) Hidrocarburos aromáticos

49. ¿En cuál de las siguientes reacciones NO se cumple el principio de conservación de la

masa?

A) 4 Al + 3 O2 2 Al2O3

B) C + 2 H2 CH4

C) ½ O2 + H2 H2O2

D) HCl + NaOH NaCl + H2O

E) C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O

50. Si la masa molar del etano (C2H6) es 30 gramos/mol, entonces el porcentaje en masa

de carbono presente es

A) 80%

B) 60%

C) 40%

D) 20%

E) 10%

51. El siguiente postulado fue planteado por Amedeo Avogadro:

“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas (moléculas o elementos), medidos

en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de

partículas”.

De acuerdo con lo anterior, a 0°C y 1 atmósfera de presión, 0,5 mol de gas O3 (ozono)

y 0,5 mol de gas O2 (oxígeno) debieran ocupar, cada uno, un volumen de

A) 11,2 Litros.

B) 22,4 Litros.

C) 33,6 Litros.

D) 44,8 Litros.

E) 112 Litros.

19

52. 2 soluciones acuosas que contienen el mismo soluto (sacarosa) presentan distinta

temperatura de ebullición a 1 atmósfera de presión. Sólo con estos datos sería correcto

afirmar que ambas soluciones

I) ebullen a temperaturas superiores a 100°C.

II) poseen la misma masa de soluto.

III) presentan distinta concentración molal.

A) Solo I.

B) Solo III.

C) Solo I y II.

D) Solo I y III.

E) I, II y III.

53. El nombre correcto para el siguiente instrumento de laboratorio es

A) pipeta.

B) bureta.

C) probeta.

D) matraz de aforo.

E) embudo de decantación.

20

54. En un experimento de laboratorio se realizó la siguiente mezcla de soluciones:

Analizando los datos de la mezcla se verifica correctamente que

I) la concentración de la mezcla es de 0,75 mol/L.

II) hay en total 0,15 moles de soluto en la mezcla.

III) el volumen total de solución es de 0,2 Litros.

A) Solo I.

B) Solo III.

C) Solo I y II.

D) Solo II y III.

E) I, II y III.

55. El siguiente principio cuántico:

“Es imposible conocer con exactitud y simultáneamente la cantidad de movimiento y la

posición de una partícula del átomo”, fue enunciado por

A) Niels Bohr.

B) Louis de Broglie.

C) Werner Heisenberg.

D) Albert Einstein.

E) Erwin Schrödinger.

56. Un átomo con 29 protones, ¿en qué grupo y período de la Tabla debe ubicarse?

Período Grupo

A) 3 I-A

B) 3 I-B

C) 4 IX-A

D) 4 II-A

E) 4 I-B

21

57. La configuración electrónica abreviada para un átomo en estado basal es la siguiente:

[10Ne] 3s2 3p2

De acuerdo con lo anterior sería correcto afirmar que

I) el átomo tiene número másico igual a 14.

II) los electrones ubicados en los orbitales 3p están apareados.

III) en el nivel de valencia el átomo posee 4 electrones.

A) Solo II.

B) Solo III.

C) Solo I y II.

D) Solo II y III.

E) I, II y III.

58. La siguiente gráfica corresponde a la variación del radio atómico para algunos

elementos del período 3

De acuerdo con el análisis de la gráfica se puede inferir correctamente que

A) en el tamaño de los átomos sólo influye el número de protones que posee.

B) el volumen atómico es directamente proporcional con el valor de Z para un átomo.

C) al aumentar la carga nuclear, disminuye el valor de radio atómico.

D) el último electrón del átomo de sodio se encuentra más cercano al núcleo que el

resto de los electrones.

E) Argón es el átomo que presenta menor cantidad de niveles de energía con

electrones.

22

59. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta solo enlaces simples (σ)?

A) C2H6

B) SO3

C) HNO2

D) CH2O

E) HCN

60. En la siguiente reacción se genera un enlace triple a partir de una molécula con enlace

doble

C C

H

H H

H -H2

C C HH

A B

Al respecto, ¿qué alternativa es correcta respecto del ángulo de enlace en ambas

moléculas?

Molécula A

Ángulo H-C=C

Molécula B

Ángulo H-C≡C

A) 180° 109°

B) 109° 180°

C) 120° 180°

D) 120° 109°

E) 109° 120°

61. Considere la siguiente molécula orgánica

CC

O

H

H

H

H

1 2

Las geometrías alrededor de los átomos de carbono son

C1 C2

A) Lineal Angular

B) Tetraédrica Piramidal

C) Piramidal Tetraédrica

D) Tetraédrica Trigonal plana

E) Trigonal Plana Tetraédrica

23

62. Un átomo X emitió una partícula β transformándose en 14

8Y , por lo tanto, X es un

átomo

I) que posee 7 neutrones.

II) con número másico igual a 14.

III) isobaro de 14

8Y

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) I, II y III.

63. En un tiempo de 24 días cierta masa de radionúclido se redujo a un 25% respecto de su

valor inicial. Con estos datos se infiere que el tiempo de vida medio del radionúclido es

A) 48 días.

B) 24 días.

C) 12 días.

D) 6 días.

E) 3 días.

64. De acuerdo con las reglas oficiales, ¿qué nombre recibe el siguiente compuesto orgánico

insaturado?

Br

Br

A) 5,5-dibromo – 3-isopropil – 3-metil – 1-hexeno

B) 2,5-dibromo – 3-propil – 5-metil – 5-hexeno

C) 2,2-dibromo – 3-etil – 5-propil – 1-hexeno

D) 2-bromo – 4-metil – 4-propil – 1-hexeno

E) 5-dibromo – 3-metil – 5-isopropil – 5-hexeno

24

65. El siguiente compuesto orgánico, ¿qué fórmula molecular tiene?

OH

H

H

OH

H

A) C18H22O2

B) C18H24O2

C) C17H21O2

D) C17H22O2

E) C17H24O2

66. Al comparar entre sí las siguientes moléculas orgánicas

Ácido – 2-hidroxi propanoico Ácido – 2-ceto propanoico (Ácido láctico) (Ácido pirúvico)

Sería correcto afirmar que poseen

I) igual número de átomos de carbono.

II) las mismas funciones orgánicas.

III) igual fórmula molecular.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo II y III.

E) I, II y III.

25

67. Cuando se sustituye un átomo de hidrógeno del tolueno (en la posición para) por el

radical de nombre etil se genera un compuesto orgánico cuya estructura es

CH3

H

CH3

CH3

CH3

CH2CH3

CH2CH3

CH2

CH3

CH3

CH3

H

D) E)

A) B) C)

68. Si la siguiente estructura se somete a una reacción de hidrólisis ácida, se generan los

compuestos de nombre

O

O

A) 2-propanona y propanol

B) propanal y etanol

C) ácido etanoico y 2-propanol

D) dimetil éter y butanol

E) ácido propanoico y etanol

69. La siguiente reacción genera el compuesto de nombre

H

H

H

H3C

CH3

OH

KMnO4

H+

(oxidación)

A) 1-butanal

B) 1-butanol

C) 2-butanona

D) ácido butanoico

E) butanoato de metilo

26

70. ¿Qué molécula se elimina en la reacción de condensación entre 2 amoniácidos?

A) Metano

B) Amoníaco

C) Tolueno

D) Agua

E) Hidrógeno

71. De acuerdo con la clasificación de un polímero, éste se considera sintético si

I) no presenta carbono en su estructura.

II) posee átomos distintos al carbono e hidrógeno.

III) no se encuentra de forma natural.

A) Solo I.

B) Solo III.

C) Solo I y II.

D) Solo I y III.

E) I, II y III.

72. El monómero presente en el siguiente fragmento polimérico se denomina comúnmente

A) fenol.

B) formalina.

C) etileno.

D) estireno.

E) ácido etanoico.

27

73. Al comparar entre sí las siguientes cantidades

3,01·1023 moléculas de cloro (Cl2)

6,02·1023 átomos de cloro (Cl)

Se verifica correctamente que

I) el número de átomos de cloro es el mismo.

II) la masa de cloro en ambas cantidades es la misma.

III) ambas cantidades contienen 1 mol de átomos de cloro.

A) Solo I.

B) Solo III.

C) Solo I y II.

D) Solo II y III.

E) I, II y III.

74. La siguiente reacción queda equilibrada con los coeficientes

X F2 + Y H2O W HF + Z O3

X Y W Z A) 3 1 6 3

B) 6 3 3 1

C) 3 3 6 1

D) 1 3 3 6

E) 3 6 3 1

28

75. La destilación de soluciones es un procedimiento de separación muy utilizado en

laboratorios químicos e industrias. El siguiente esquema ilustra el material utilizado

Al respecto sería correcto afirmar que

A) la destilación permitiría separar una mezcla compuesta por agua y aceite.

B) la separación por destilación se fundamenta en la diferencia en los puntos de

ebullición de los componentes de la mezcla.

C) para recuperar el sólido presente en la mezcla se requiere la inclusión de un

condensador de vidrio con agua.

D) mezclas heterogéneas de líquidos o gases de alto punto de ebullición pueden ser

separados mediante la técnica de destilación.

E) el componente que se recibe primero en el matraz colector es aquel que presenta el

punto de ebullición más alto.

76. Una solución acuosa cuya concentración de iones [OH-] es igual a 10-4 mol/L debe tener

un pH de valor

A) 10,0

B) 7,0

C) 0,4

D) 0,1

E) 4,0

77. Considerando el valor de calor específico para el agua líquida (1 cal/g·°C), ¿qué

cantidad de calor es necesaria para calentar 1000 gramos de agua desde 20°C hasta

ebullición? (Considere 1 atmósfera de presión)

A) 8 Kilocalorías

B) 10 Kilocalorías

C) 80 Kilocalorías

D) 100 Kilocalorías

E) 800 Kilocalorías

29

78. De acuerdo con la siguiente reacción de óxido-reducción

A-1 + B+3 A+2 + B

¿Cuántos electrones se transfieren en el proceso?

A) 3

B) 6

C) 2

D) 9

E) 8

79. Considere los siguientes datos cinéticos para el proceso de formación elemental de

amoníaco gaseoso

N2 + 3 H2 2 NH3(g)

[NH3] mol/L Tiempo

(segundos)

0 0

0,01 2

0,10 6

0,20 10

0,40 14

Con estos datos puede inferirse que la velocidad de formación de amoníaco ente 6 y 10

segundos tiene valor

A) 1,0∙10-3 M/s

B) 2,5∙10-2 M/s

C) 2,0∙10-1 M/s

D) 2,5∙10-1 M/s

E) 1,5∙10+1 M/s

80 Respecto de la siguiente reacción en fase gaseosa se sabe que tiene un valor de

entalpía menor que cero y que al cabo de un tiempo alcanza el estado de equilibrio

X2(g) + Y2(g) 2 XY(g)

Por lo tanto si la temperatura de la reacción disminuye, la constante de equilibrio

A) aumenta su valor.

B) se mantiene inalterable.

C) disminuye su valor hasta cero.

D) aumenta su valor hasta que se acaba los reactivos.

E) adopta un valor negativo y la reacción se completa.