ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL No. 217

“JOSÉ DE JESÚS NIETO MONTERO”

CAMPO DISCIPLINAR: CIENCIAS NATURALES Y

EXPERIMENTALES

ASIGNATURA: QUÍMICA I

SEXTO SEMESTRE

PLAN DE TRABAJO OPCIÓN II. ASESORIAS

COMPLEMENTARIAS

PARA LA EVALUACIÓN EXTRAORDINARIAS

C.C.T 15EBH0403H

QUÍMICA I

(4º SEMESTRE)

Tipo de evidencia: Conocimiento

Ciclo escolar 2017-2018

Nota: Para tener derecho a la calificación de Asesoría Complementaria es indispensable hacer lo siguiente: *Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad. *Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación *Responderla a mano

*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello. *ENGARGOLARLA *Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.

PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS

Nombre de alumno (a): ______________________________________________

FECHA DE INICIO: 02/07/2018 A LAS 8:00 Y FECHA DE TERMINO: 06/07/2018 A LAS 13:00

COMPETENCIA GENERICA:

SE EXPRESA Y SE COMUNICA ESCUCHA, INTERPRETA Y EMITE MENSAJES PERTINENTES EN DISTINTOS CONTEXTOS MEDIANTE LA UTILIZACIÓN DE MEDIOS, CÓDIGOS

Y HERRAMIENTAS APROPIADOS

PIENSA CRÍTICA Y REFLEXIVAMENTE DESARROLLA INNOVACIONES Y PROPONE SOLUCIONES A PROBLEMAS A PARTIR DE MÉTODOS ESTABLECIDOS. SUSTENTA UNA POSTURA PERSONAL SOBRE TEMAS DE INTERÉS Y RELEVANCIA GENERAL, CONSIDERANDO OTROS PUNTOS DE VISTA

DE MANERA CRÍTICA Y REFLEXIVA.

APRENDE DE FORMA AUTÓNOMA APRENDE POR INICIATIVA E INTERÉS PROPIO A LO LARGO DE LA VIDA.

COMPETENCIA DISCIPLINAR BASICA:

ESTABLECE LA INTERRELACIÓN ENTRE LA CIENCIA, LA TECNOLOGÍA, LA SOCIEDAD Y EL AMBIENTE EN CONTEXTOS HISTÓRICOS Y SOCIALES ESPECÍFICOS.

FUNDAMENTA OPINIONES SOBRE LOS IMPACTOS DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN SU VIDA COTIDIANA, ASUMIENDO CONSIDERACIONES ÉTICAS.

OBTIENE, REGISTRA Y SISTEMATIZA LA INFORMACIÓN PARA RESPONDER A PREGUNTAS DE CARÁCTER CIENTÍFICO, CONSULTANDO FUENTES RELEVANTES Y REALIZANDO EXPERIMENTOS PERTINENTES.

APLICA NORMAS DE SEGURIDAD EN EL MANEJO DE SUSTANCIAS, INSTRUMENTOS Y EQUIPO EN LA REALIZACIÓN DE ACTIVIDADES DE SU VIDA COTIDIANA.

COMPETENCIAS EXTENDIDAS

CONCEPTUALIZA LOS TÉRMINOS DE MATERIA Y ENERGÍA. ARGUMENTA LA IMPORTANCIA DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA EN EL DESARROLLO CIENTÍFICO Y TECNOLÓGICO, MENCIONANDO SUS

VENTAJAS Y DESVENTAJAS EN EL MEDIO AMBIENTE. IDENTIFICA LAS DIFERENTES MANIFESTACIONES DE LA ENERGÍA EN EL DESARROLLO DE UN EJERCICIO EXPERIMENTAL. IDENTIFICA LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA.

Evaluación Diagnóstica 1. ¿Cuál de los siguientes procesos no involucra un cambio de estado? a) La combustión b) Cristalización c) Destilación d) Filtración 2. Si colocamos una pastilla desodorante en el clóset y observamos que pasa al estado gaseoso sin dejar huella, este cambio físico se le denomina... a) Fusión b) solidificación c) Deposición d) Sublimación 3. ¿Qué método utilizarías para separar el agua de la sal humedecida? a) Evaporación b) Destilación c) Filtración d) Sublimación 4. Un pícaro escultor cubrió una figura de plata, con una pequeña capa de oro. Cierto magnate compró la escultura que le aseguraron ser de oro puro. Para comprobar que efectivamente la escultura era de oro, ordenó calentarla en un crisol, lo que le permitió descubrir la estafa de que había sido objeto e inmediatamente después demandó al escultor. ¿Qué propiedades físicas permitieron descubrir el engaño? a) Solubilidad y densidad b) Punto de fusión y densidad c) Densidad y sublimación 5. A cierta compañía de gas doméstico no se le permitió cambiar la presentación de venta de sus tanques, ya que en lugar de vender tanques de 30 kg, pretendía vender tanques de 30 litros al mismo precio. ¿Qué propiedad nos permitiría detectar el fraude? a) Volumen b) Compresibilidad

c) Densidad d) Punto de fusión 6. En un restaurante cierto estudiante, al escribir en una servilleta de papel con un plumín de color negro, accidentalmente cayó agua sobre su papel y asombrado observó que su escrito se convertía en una gama de colores. A esta separación, en química se le conoce como: a) Destilación b) Evaporación c) Filtración d) Cromatografía 7. En el laboratorio, los alumnos mezclaron limadura de hierro y azufre. Por más que agitaron, siempre se observaron ambas sustancias por lo que decidieron calentar. Rápidamente notaron un cambio de color. ¿Qué fue lo que se formó? a) Un compuesto b) Nuevos elementos c) Una mezcla d) a y b son correctas 8. En el análisis de una mezcla de líquidos, se encontraron alcohol y agua. ¿Qué método físico se debe emplear para separarlos? a) Ebullición b) Decantación c) Destilación d) Centrifugación 9. El ingeniero responsable del control de calidad de la industria Mazeite, se encontraba con un fuerte problema, pues al pasar revisión observó que uno de los tanques estaba abierto y había caído una fuerte lluvia. ¿Cómo resolvió el problema? a) Filtrando b) Evaporando c) Cristalizando d) Decantando 10. Estado de agregación de la materia que no tiene forma, ni volumen constante y tiende a ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene: a) Sólido b) Líquido c) Gaseoso d) Ninguno de los anteriores 11. ¿Qué método utilizarías para separar una mezcla que contiene yodo y arena? a) Destilación b) Decantación c) Sublimación d) Filtración 12. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta? a) La gelatina es un ejemplo del estado físico “plasma” b) Los líquidos presentan demasiada compresibilidad. c) En los líquidos, las fuerzas de cohesión son menores que en los sólidos, pero mayores que en los gases. d) En los sólidos, predominan las fuerzas de repulsión sobre las de cohesión. 13. La siguiente es una lista de propiedades del azufre: i. Sólido frágil y cristalino. ii. Punto de fusión de 113 C. iii. Densidad de 2.1 g/cm3. iv. se combina con el oxígeno para formar el dióxido de azufre. ¿Cuál de estas propiedades podrían ser las mismas para un solo átomo de azufre obtenido de la muestra? a) i e ii solamente b) iii y iv solamente c) iv solamente d) Todas estas características serían iguales e) Ningunas de estas características serían iguales 14. El cambio del estado gaseoso a líquido, por el proceso de aumento de presión y disminución de temperatura, se denomina: a) Condensación b) Evaporación c) Sublimación d) Licuefacción 15. Tipo de propiedades que se utilizan para diferenciar a las distintas sustancias: a) Físicas b) a y c son correctas c) Generales d) Químicas

CONTENIDO

TEMAS SUBTEMAS ACTIVIDADES A DESARROLLAR

UNIDAD I 1.1 ENERGÍA, MOTOR DE LA HUMANIDAD 1.2 LA MATERIA Y LOS CAMBIOS

1.1.1 NOCIÓN DE ENERGÍA.

1.2.1 ESTADOS DE AGREGACIÓN. 1.2.2 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS. MEZCLAS: HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS.

Actividad 1: Completa un cuadro comparativo, anotando las características de los estados físicos de la materia. Actividad 2: Con base en su apariencia, clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas, marcando con una “X” la columna correspondiente, como en el ejemplo. Actividad 3: Investiga las definiciones de las propiedades generales de la materia masa, volumen, inercia, impenetrabilidad y divisibilidad. Actividad 4: De una lista de materiales identifica si corresponde a un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.

UNIDAD II LOS COMPONENTES DEL ATOMO 2.1 EL ATÓMO

2.1.1 CONCEPTO 2.1.2 MODELOS DE LOS ATOMOS EN LOS CAMBIOS FISICOS, QUIMICOS Y NUCLEARES

Actividad 5: Completa un cuadro comparativo con la información que se solicita del modelo atómico. Actividad 6: En una tabla describe la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento de la estructura atómica: Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y James Chadwick.

16. En cierto tanque hay una leyenda que dice: ¡atención! contiene 100 litros de fertilizante (XXY). Al leer esto, el agricultor agarró una cubeta para tomar unos litros, pero al abrir la llave encontró que dicho fertilizante no salía en forma líquida, sino gaseosa, ¿por qué se produce este cambio de estado de la materia? a) Porque se alteró su composición química b) Porque disminuyó la presión c) Porque aumentó la temperatura d) Porque aumentó la presión 17. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de cuerpos materiales son sustancias constituidas por átomos del mismo número atómico? a) Aire y petróleo b) Bronce y latón c) Cobre y zinc d) Cloruro de sodio y cloruro de hidrógeno 18. Técnica de separación de mezclas que se basa en la diferencia de movilidad de las partículas de las sustancias de una muestra que se disuelven en una fase móvil y se desplazan a través de ésta en una columna, denominada también fase estacionaria o soporte. a) Filtración b) Destilación c) Cristalización d) Cromatografía 19. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde a un compuesto? a) Podemos separarlos por métodos físicos b) Contienen átomos del mismo tipo c) Las sustancias que lo forman conservan sus propiedades originales d) No pueden ser separados por métodos químicos e) Las sustancias que lo forman se unen en proporciones definidas 20. Nombre que recibe el método de separación de mezclas que requiere de la realización de dos cambios físicos de la materia: primero una evaporación y luego una condensación: a) Filtración b) Destilación c) Sublimación d) Decantación

2.2 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO

2.3 PERIODICIDA QUIMICA Y TABLA PERIODICA

2.2.1 FUNDAMENTOS DE LA TEORÍA CUÁNTICA 2.2.2 PRINCIPIOS DE LA TEORÍA CUÁNTICA 2.2.3 NÚMEROS CUÁNTICOS

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

2.2.4 CONFIGURACIÓN ELECTÓNICA

REGLA DE AUF-BAV

REGLA DE HUND ELECTRÓN DIFERENCIAL

2.3.1 ANTEDEDENTES 2.3.2 COMPONETES DE LA TABLA PERIODICA NOMBRE SIMBOLO NUMERO Y MASA ATÓMICA ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIODICA 2.3.3 PROPIEDADES PERIODICAS DE OS ELEMENTOS REDIO ATOMICO ENERGÍA DE IONIZACIÓN ELECTRONEGATIVIDAD AFINIDAD ELECTRONICA

Actividad 7: Interpreta y completa un cuadro de número atómico, masa atómica, número de masa, protones, electrones y masa. Actividad 8: Calcula el número de protones, electrones y neutrones en átomos isótopos o iones.

Actividad 9: Ejercicios desarrolla la configuración electrónica de los elementos Be, k, Be, Fe, Pb, F, Na, Cl, y Cu. Determinación de los 4 números cuánticos del e- diferencial.

Actividad 10. Completa un cuadro de antecedentes de la tabla periódica. Actividad 11. Escribe el nombre y los valores de electronegatividad, radio atómico y energía de ionización de los elementos propuestos en una tabla.

UNIDAD III DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS 3.1. CONCEPTOS BÁSICOS DE ENLACE QUÍMICO 3.2 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y TIPOS DE ENLACES 3.3 NOMENCLATURA INORGÁNICA

3.1.1 ENLACE QUÍMICO 3.1.2 REGLA DEL OCTETO 3.2.1 IÓNICO 3.2.2 COVALENTE POLAR Y NO POLAR 3.2.3 METÁLICO 3.2.4 FUERZAS DE VAN DER WALLS 3.2.5 FUERZAS DIPOLO-DIPOLO 3.2.6 ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO 3.3.1 NOMENCLATURA DE ÓXIDOS: METÁLICOS Y NO METÁLICOS HIDRÓXIDOS HIDRUROS OXÁCIDOS SALES BINARIAS OXISALES

Actividad 12. Elabora un mapa conceptual sobre los enlace químicos. Realiza ejercicios de configuraciones electrónicas para determinar la ley del octeto. Actividad 13. Clasifiquen los siguientes compuestos por tipo de enlace y representen la formación del enlace químico correspondiente, utilizando la estructura de Lewis: Al2O3, CCl4, O3, LiCl, NaBr, N2, SnBr4, CrO, TeO2y NO2. Actividad 14. Determina el número de oxidación con que trabajan los metales en los siguientes óxidos y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC Actividad 15. Elabora un esquema, utilizando las palabras Enlaces químicos, Iónico, Covalente, Metálico, Electrones, iónicos, átomos, interacciones moleculares, electrones de valencia, dipolo-dipolo, puente de hidrogeno, fuerzas de London, moléculas y Dipolo-dipolo inducido. Actividad 16. Determina el número de oxidación con que trabajan los metales propuestos por el docente y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC Actividad 17. Escribe la fórmula de los siguientes óxidos. Óxido de sodio Óxido aúrico Óxido titánico Óxido férrico Óxido de cromo III Óxido de platino IV Óxido wolframioso Óxido cuproso

3.4 REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

3.4.1 CONCEPTOS Y TIPOS DE REACCIONES

SÍNTESIS

ANÁLISIS

SUSTITUCIÓN SIMPLE

DESCOMPOSICIÓN

Óxido ferroso Óxido de cadmio Óxido cobáltico Óxido mangánico. Actividad 18. Escribe el nombre del listado de hidróxidos propuestos por el docente. Actividad 19. Escribe el nombre de los hidruros no metálicos propuestos por el docente. Actividad 20. Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada anhídrido. Actividad 21. Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada oxiácido y a partir de la formula determina el nombre. Actividad 22. Escribe fórmulas que correspondan a cada oxiácido y a partir de la formula determina el nombre. Actividad 23: Realiza ejercicios de reacciones de síntesis, análisis, sustitución simple y descomposición.

Carpeta de procesos y productos

Las actividades de aprendizaje se realizaran en hojas blancas a mano, con pluma negra, lápiz para la resolución de ejercicios. La entrega de la capeta de evidencias será el día 17 de julio del 2015 a las 13:00 horas, con las siguientes características: elaborar una portada, integrar las actividades de aprendizaje en el orden establecido, dividir en tres unidades las actividades y engargolar el trabajo.

Lineamientos: • Excelente. Cuando los resultados de la actividad de aprendizaje superan el propósito planteado y los criterios generales para la evidencia solicitada, y dan cuenta de un alto compromiso en su elaboración. • Bueno. Cuando los resultados de las actividades de aprendizaje cumplen con el propósito planteado y la evidencia solicitada; sin embargo, su nivel de profundidad y amplitud se limita estrictamente a lo requerido, identificándose en los productos la posibilidad de concretar alcances superiores, o bien, algunas carencias que el estudiante podría haber resuelto con un poco más de atención, o incluso el atenderlas adecuadamente y con mayor profundidad le hubiera permitido alcanzar la excelencia. • Regular. Cuando los resultados de las actividades de aprendizaje se limitan a cumplir sólo con algunos de los aspectos relevantes propuestos para lograr la comprensión, análisis y aplicación de conceptos, o bien, no logran la necesaria integración de éstos, encontrándose posibles carencias, por lo tanto, es indispensable hacer énfasis en la importancia de que el estudiante mejore la actividad de aprendizaje. • Insuficiente. Cuando los resultados de las actividades de aprendizaje no reúnen las características básicas de forma y contenido propuestas para su realización, por lo tanto, difícilmente contribuirán a que el estudiante pueda cumplir con el propósito planteado.

BIBLIOGRAFÍA

LEWIS, M. y Waller, G., Química razonada, Trillas, México, 1995. NEWMARK, A., Química, Fernández Editores, México. MARTINEZ, M. E., QUIMICA 1. Edit. CENGAGE Learning, México, pp. 237. MATEOS, J.L. Química Orgánica. 3ª. Edición. UNAM, México, 1972. p. 92. 199 MORA, G. V.M. Química 1, Editorial ST, Estado de México, 2010, pp.227

MOSQUEIRA R Salvador. Química Conceptos y problemas, Limusa, México, 2001, pp. 525-529

POTAPOY, Y. y Tatarinchi, K., Química Orgánica, Editorial Mir, URSS, 1979. PÁGINAS ELECTRÓNICAS http://www.fodonto.uncu.edu.ar/upload/quimica-i.pdf http://ceugen.com.mx/files/Tareas%2015%20Quimica%20I.pdf http://www.conevyt.org.mx/bachillerato/material_bachilleres/cb6/5sempdf/fimo1pdf/fimo1_fasc3_ver18oct.pdf http://www.google.com.mx/search?q=modelos+at%C3%B3micos&hl=es&client=firefox-a&sa=G&rls=org.mozilla:es- ES:official&prmd=i&tbs=tl:1&tbo=u&ei=ZBz8S8aWD5rMNNugoM0B&oi=timeline_result&ct=title&resnum=17&ved=0CFUQ5wIwEA

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/atomo.htm http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/el-atomo http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/historiaatomo.htm http://newton.cnice.mec.es/3eso/energia/trabajo.htm?1&1 http://www.jmarcano.com/educa/curso/energia.html http://www.alipso.com/monografias/potencine/ http://www.ciencia-ficcion.com/glosario/e/enercine.htm http://www.rena.edu.ve/SegundaEtapa/tecnologia/tiposdeenergia.html http://www.uned.es/biblioteca/energiarenovable3/energia.htm http://www.fisicanet.com.ar/quimica/materia/ap01_estados_de_agregacion.php http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/act_permanentes/conciencia/experimentos/conmez.htm http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htm EL ALUMNO DEBERA CUMPLIR CON 25 HORAS DE ASESORIA, TENDRA QUE SER PUNTUAL Y CONTAR CON LOS MATERIALES PARA TRABAJAR.

EVALUACIÓN PROCESOS Y PRODUCTOS

Producto Calidad presentada según requisitos

Mínima Regular Buena Muy buena Excelente

UNIDAD I 1.1 ENERGÍA, MOTOR DE LA HUMANIDAD

Actividad 1: Completa un cuadro comparativo, anotando las características de los estados físicos de la materia.

Actividad de aprendizaje 2. Con base en su apariencia, clasifica

las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas, marcando con una “X” la columna correspondiente, como en el ejemplo.

Actividad de aprendizaje 3. Investiga las definiciones de las

propiedades generales de la materia masa, volumen, inercia, impenetrabilidad y divisibilidad.

Actividad de aprendizaje 4. De una lista de materiales identifica

si corresponde a un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.

UNIDAD II LOS COMPONENTES DEL ATOMO

Actividad 5: Completa un cuadro comparativo con la información que se solicita del modelo atómico.

Actividad de aprendizaje 6. En una tabla describe la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento de la estructura atómica: Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y James Chadwick.

Actividad de aprendizaje 7: Interpreta y completa un cuadro de número atómico, masa atómica, número de masa, protones, electrones y masa.

Actividad de aprendizaje 8: Calcula el número de protones, electrones y neutrones en átomos isótopos o iones.

Actividad de aprendizaje 9. Ejercicios desarrolla la configuración electrónica de los elementos Be, k, Be, Fe, Pb, F, Na, Cl, y Cu. Determinación de los 4 números cuánticos del e- diferencial.

Actividad de aprendizaje 10. Completa un cuadro de antecedentes de la tabla periódica.

Actividad de aprendizaje 11. Escribe el nombre y los valores de electronegatividad, radio atómico y energía de ionización de los elementos propuestos en una tabla.

UNIDAD III DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS

Actividad de aprendizaje 12. Elabora un mapa conceptual sobre los enlace químicos. Realiza ejercicios de configuraciones electrónicas para determinar la ley del octeto.

Actividad de aprendizaje 13. Clasifiquen los siguientes compuestos por tipo de enlace y representen la formación del enlace químico correspondiente, utilizando la estructura de Lewis: Al2O3, CCl4, O3, LiCl, NaBr, N2, SnBr4, CrO, TeO2y NO2.

Actividad de aprendizaje 14. Determina el número de oxidación con que trabajan los metales en los siguientes óxidos y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC

Actividad de aprendizaje 15. Elabora un esquema, utilizando las palabras Enlaces químicos, Iónico, Covalente, Metálico, Electrones, iónicos, átomos, interacciones moleculares, electrones de valencia, dipolo-dipolo, puente de hidrogeno, fuerzas de London, moléculas y Dipolo-dipolo inducido.

Actividad de aprendizaje 16. Determina el número de oxidación con que trabajan los metales propuestos por el docente y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC

Actividad de aprendizaje 17. Escribe la fórmula de los siguientes óxidos. Óxido de sodio Óxido aúrico Óxido titánico Óxido férrico Óxido de cromo III Óxido de platino IV Óxido wolframioso Óxido cuproso Óxido ferroso Óxido de cadmio Óxido cobáltico Óxido mangánico.

Actividad de aprendizaje 18. Escribe el nombre del listado de hidróxidos propuestos por el docente.

Actividad de aprendizaje 19. Escribe el nombre de los hidruros no metálicos propuestos por el docente.

Actividad de aprendizaje 20. Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada anhídrido.

Actividad de aprendizaje 21. Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada oxiácido y a partir de la formula determina el nombre.

Actividad de aprendizaje 22. Escribe fórmulas que correspondan a cada oxiácido y a partir de la formula determina el nombre.

Actividad de aprendizaje 23: Realiza ejercicios de reacciones de síntesis, análisis, sustitución simple y descomposición

Suma parcial

Suma total

Puntaje para el eje Procesos y productos

Mínima=5 Regular=6-7 Buena=8 Muy buena=9 Excelente=10

RUBRICA PARA EVALUAR LA CARPETA DE EVIDENCIAS

CRITERIO/ PUNTUACIÓN

4 EXCELENTE

3 MUY BUENA

2 BUENA

1 REGULAR

ASIGNACIÓN

PORTADA Incluye nombre del autor, Institución y curso. Incluye título sugerente en la portada. Considera fecha y lugar

Falta algún elemento en la presentación del trabajo

Faltan dos elementos en la presentación del trabajo.

Carece de tres o más elementos para la correcta presentación del trabajo

OBJETIVO El objetivo de la carpeta es congruente con los contenidos de las lecciones o tareas del curso. El objetivo representa el aprendizaje obtenido y la razón por la cual se estructuran de esa forma las evidencias.

El objetivo de la carpeta considera sólo parcialmente los contenidos estudiados.

El objetivo de la carpeta no es congruente con los contenidos o lecciones estudiadas.

No tiene objetivo explícito

EVIDENCIAS Incluye todos los tipos de evidencias: esquemas, cuadros, tablas, resolución de ejercicios etc. Las evidencias demuestran los avances en los aprendizajes esperados.

Incluye al menos 30 de los tipos de evidencias solicitadas. No todas las evidencias demuestran claramente el avance de en los aprendizajes esperados.

Incluye sólo 25 tipos de las evidencias solicitadas. Solamente una evidencia demuestra el avance en los aprendizajes esperados.

Incluye sólo 20 o ninguna de los tipos de evidencias solicitadas. La evidencia presentada no demuestra avance en los aprendizajes.

ORGANIZACIÓN Todos los documentos están correctamente presentados: Constan de encabezado, son claros, limpios, explicativo.

A los documentos les faltan algunos elementos de la presentación.

A los documentos les faltan más de dos elementos de presentación.

El documento solo tiene un elemento o ninguno de presentación.

ORTOGRAFIA La carpeta de evidencias está elaborada sin errores ortográficos.

Hay hasta cinco errores ortográficos.

Hay de 6 a 10 errores ortográficos en el portafolio

Hay más de 10 errores ortográficos.

SUMAS

CRITERIO DE EVALUACIÓN EN ESCALA DE 5 A 10.

Por ser 5 los criterios de evaluación, la máxima calificación será de 20 puntos, que equivale a 10

Para obtener los puntajes, basta multiplicar la suma total de puntos por 5. Ej: 16 X 5 = 8.0

Se les recuerda aplicar las reglas del redondeo. Ej. 5.5 (menor del 6), se pone 5; pero si el puntaje es aprobatorio a partir del 6, Ej: 6.5, se

redondea a 7.

CONTENIDO UNIDAD I: LA ENERGÍA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS. Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual

Explicas con ejemplos el concepto de la química considerando: su definición, su relación con otras ciencias (Física, Matemáticas y Biología), aplicaciones de su entorno y en el desarrollo de la humanidad con base en el desarrollo sustentable.

Reconoces la importancia de emplear el método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea. Clasifica las propiedades de la materia en físicas intensivas, físicas extensivas y químicas Explicas, el concepto, las propiedades y estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gas y plasma así como

sus cambios de estado físico, de las sustancias que observa en su entorno cotidiano. Explicas la forma en que la energía provoca cambios en la materia. Explicas los tipos de cambio de la materia: físico, químico y nuclear. Reconoces en su entorno la presencia de diversos tipos de energías: limpias y contaminantes (cinética, potencial,

luminosa, calorífica, eléctrica, química y eólica), identificando sus características e interrelación. Argumentas la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente. Valoras los beneficios y riesgos en el consumo de energía en su vida cotidiana y en su medio ambiente.

UNIDAD II: LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual

Explicas las aportaciones de: Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordan; como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo actual.

Construyes modelos atómicos Describes la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón. Realizas cálculos sencillos relacionados con partículas subatómicas tomando como base el número atómico, la

masa atómica y el número de masa. Reflexionas sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas Representas la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético aplicando el principio de exclusión

de Pauli, regla de Hund y el principio de edificación progresiva Identificas los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos y su relación con las

características de estos. Determinas el valor de los cuatro números cuánticos para el electrón diferencial Describes el proceso histórico de la tabla periódica. Identificas las características de los elementos por familias (Familias A) Compruebas experimentalmente propiedades de algunos elementos químicos Clasificas los elementos en grupos, periodos y bloques s, p, d y f; considerando la información de la configuración

electrónica

UNIDAD III: DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual

Representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los electrones de valencia que permiten

los enlaces químicos Explicas la formación de los enlaces: iónico y covalente Demuestras la formación del enlace iónico utilizando la estructura de Lewis. Demuestras la estructura de Lewis y la geometría molecular de compuestos covalentes (lineal, trigonal plana,

tetraédrica): ácido sulfúrico, nítrico, nitroso, fosfórico, dióxido de carbono, trióxido de azufre y dióxido de nitrógeno.

Desarrollas experimentos con compuestos iónicos y covalentes para distinguir sus propiedades. Explicas qué es un enlace metálico mediante el modelo de electrones libres y la teoría de bandas, así como las

propiedades de los metales. Explicas las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares de los

constituyen. Describes el comportamiento químico del agua. Nombras compuestos químicos inorgánicos con las nomenclaturas: UIPAQ (anhídridos), Stock (óxidos, hidruros e

hidróxidos) y Ginebra (hidrácidos, nitrato, sulfato, carbonato, fosfato, bicarbonato, hipo-per para halógenos y sus respectivos oxácidos).

Escribes correctamente fórmulas de compuestos inorgánicos. Identificas los tipos de reacciones químicas: Síntesis, Descomposición, Simple sustitución y Doble sustitución. Balanceas ecuaciones químicas (tanteo y óxido reducción).

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

1. OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA La Química es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, sus cambios, sus componentes y cómo estos están estructurados. Dentro de las propiedades de la materia se encuentran dos grupos que son: Generales o extensivas, como la masa y el volumen que dependen de la extensión o el tamaño de la muestra y nos sirven para cuantificar la materia y las específicas o intensivas, como el punto de fusión y la densidad que no dependen del tamaño de la muestra y nos sirven para identificar la materia.

¿Existirá algo que no cambie? ¿Que tendrá que pasar en los vegetales para que puedan elaborar los alimentos?, ¿cómo se forman el granizo y los huracanes? ¿Cómo se formó la tierra? ¿Cómo se inició la vida? La respuesta es cambios, todo cambia; el universo en expansión, el movimiento de la tierra, los cambios nucleares en el sol, las partículas subatómicas, las vibraciones de los átomos y las moléculas. Imposible encontrar algo estático, pero, ¿qué provoca los cambios? La respuesta está en que para que ocurra un cambio se requiere energía. Sin la presencia de energía no puede haber cambio.

2. MATERIA Estados de agregación de la materia Como sabemos en la materia se observan tres estados de agregación, sólido, líquido y gas, cada uno de ellos con sus propias características, como se describe a continuación: Sólido: Sus partículas están muy unidas formando estructuras muy rígidas, tienen volumen fijo y forma definida Líquido: Sus partículas se agrupan y se “deslizan” unas sobre otras, tienen volumen fijo pero no forma definida Gas: Sus partículas están muy alejadas unas de otras, hay mayor energía cinética, no tienen ni forma ni volumen definido.

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y presenta varias características, entre ellas masa y energía

Los cambios de estado de agregación son cambios físicos y cada uno recibe un nombre particular, como se señala en el esquema de abajo:

Actividad 1: Completa el siguiente cuadro comparativo, anotando las características de los estados físicos de la materia

Estado físico Imagen Estructura Características

En los cambios químicos las sustancias se transforman en otras distintas; en los cambios físicos, las sustancias siguen siendo las mismas. Además en los cambios químicos se pueden manifestar con un intercambio de energía notablemente mayor a la de un cambio físico.

Fenómeno es todo cambio o transformación producido en los cuerpos o en las sustancias. Fenómeno químico llamado también reacción química, la cual es el cambio que sufren las sustancias al transformarse en otras diferentes, durante dicho cambio también se registran cambios de energía, ya sea que se absorba o libere en formas perceptibles, como calor o luz, o en otros tipos de energía.

Actividad 2: Con base en su apariencia, clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas, marcando con una “X” la columna correspondiente, como en el ejemplo.

Mezcla Constituyentes Homogénea Heterogénea

Agua potable

Agua, sales, metales pesados y microorganismos

X

Madera

Bronce

Aire

Lodo

Agua de limón

Actividad 3: Investiga las definiciones de cada una de las siguientes propiedades generales de la materia, y escríbelas sobre las líneas en tus propios términos.

a) Masa:

Un tipo de material se reconoce por una o varias características en común, ejemplos: los metales por su brillo, los líquidos por su fluidez, los minerales por su dureza y otras características más. Los materiales que forman la mayoría de los cuerpos que observamos están hechos de mezclas, materiales, tales como la madera, con la que se fabrican muebles, las rocas que forman las montañas, el aire que respiramos, los alimentos, los vegetales, las telas, los plásticos son mezclas, éstas, son materiales formados por sustancias puras. Las sustancias puras son las que se reconocen por otras propiedades más características (propiedades específicas) y se conocen como elementos o compuestos.

Mezcla: Unión de dos o más sustancias puras, pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Compuesto: Unión de dos o más elementos, los cuales pierden sus propiedades originales.

Elemento: Unión de átomos de la misma especie, no se puede descomponer el algo más simple.

b) Volumen:

c) Inercia:

d) Impenetrabilidad:

e) Divisibilidad:

Actividad 4: De la siguiente lista de materiales identifica si corresponde a un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.

Material Tipo: Elemento/Compuesto/Mezcla

Ensalada de verduras

Ácido acetilsalicílico

Acetona

Compuesto

Bebida gaseosa

Leche

Carbono

Ácido clorhídrico

Tableta de aspirina

Puré de papas

Vidrio

Actividad 5: Anota en los renglones: si el objeto que se presenta corresponde a una mezcla o a una sustancia pura (elemento o compuesto) y en qué estado de agregación molecular se encuentra.

Objetos y sustancias Elemento/Compuesto/mezcla Estado de agregación

El CO2 que exhalamos

Ensalada de frutas

El nitrógeno atmosférico

Una tableta de aspirina

Cappuccino frappé

Un anillo de graduación

La materia del Sol

Talco

Actividad 6: Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuación:

E: C: MH: MT:

elemento compuesto mezcla homogénea mezcla heterogénea

PF: PQ: CF: CQ:

propiedad física propiedad química cambio físico cambio químico

( ) Alambres de platino ( ) Arroz con chícharos

( ) El azufre es amarillo ( ) La respiración

( ) Vapor de agua ( ) Punto de ebullición

( ) Abrir un refresco ( ) Bióxido de carbono (CO2)

( ) Los gases nobles no reaccionan fácilmente

( ) Disolver un jarabe de jamaica en agua

( ) Preparar tepache ( ) La leche fuera del refrigerador se pone agria.

( ) Enranciamiento de la mantequilla ( ) Prepara hielos

( ) El sodio y el agua reaccionan en forma violenta.

( ) Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.

( ) Carbonato de calcio (CaCO3) ( ) El mercurio de un termómetro

( ) Hervir un caldo de pollo ( ) Aserrado de madera

( ) Fotosíntesis ( ) El sol brilla cada mañana.

( ) La lluvia ( ) Acero

Con respecto a las mezclas se consideran dos grupos, aquellas en donde se distinguen sus componentes conocidas como heterogéneas y aquellas en donde no se distinguen, conocidas como homogéneas. ÁTOMOS Átomo: es la menor cantidad de un elemento que está en combinación química y que n o puede reducirse a partículas más simples por procedimientos químicos.

Estructura del átomo.

Actividad 7: Completa el siguiente cuadro comparativo con la información que se solicita puedes consultar la guía de Química I

Título del modelo, Autor

Fecha de aparición Esquema o ilustración del

modelo atómico

Ideas y aportes al modelo atómico

Avances con respecto al aporte anterior

Actividad 8: Describan la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento de la estructura atómica: Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y James Chadwick. Anoten los datos en la siguiente tabla.

Científico Contribución Joseph John Thomson

Ernest Rutherford

Eugen Golstein

James Chadwick

Actividad 9: En un esquema o modelo identifica la ubicación y carga eléctrica de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.

Características de las partículas subatómicas.

SUBPARTÍCULA

REPRESENTACIÓN QUÍMICA

CARGA LOCALIZACIÓN EN EL ÁTOMO

Protón p+ Positiva (+) Núcleo

Neutrón Neutra (0) Núcleo

Electrón Negativa (-) Orbitas

Número y Masa atómica de los elementos. Número Atómico (Z): se denomina al número de protones que hay dentro del núcleo del átomo. Número atómico= # Masa Atómica o Peso Atómico (A): se denomina a la suma de los protones y de los neutrones que existen dentro del núcleo del átomo.

A= P++

= A – Z Actividad 10: Interpreta y completa el siguiente cuadro:

17 Cl 35.45

11 Na 22.98

19 K 39.09

8 O 15.99

29 Cu 63.54

20 Ca 40.07

25 Mn 54.93

Número atómico

17

Número de masa

35.5

Masa atómica

35.45

Protones

17

Electrones

17

Neutrones

18

Actividad 11.Con la siguiente información completa el cuadro. Si es necesario utiliza la tabla periódica.

Elemento

Símbolo

Número atómico

(Z)

Masa atómica

(A)

Número de electrones

Número de protones

Número de neutrones

Nitrógeno

14

7

F

9

10

Plata

47

108

28

30

Ca

40

20

O

Actividad 12: Cálculo del número de protones, electrones y neutrones en átomos isótopos o iones.

Completa la tabla siguiente

Elemento Nombre # atómico Masa atómica e- p+ no

Mg

Se-2

Cl+6

14C

42K

Au

Ca

Ca+2

45Ca

Actividad 13: Ejercicio de números cuánticos: Señala con una "X" el número incorrecto de las series mostradas a continuación, dando una breve explicación justificando su respuesta. El primer renglón está resuelto como ejemplo señalando con rojo el número incorrecto.

n l s M Explicación

5 5 -2 +1/2 En n = 5 l = 0,1,2,3 y 4

0 1 0 -1/2

4 2 -3 +1/2

1 0 0 0

-2 1 -1 +1/2

3 1 +2 -1/2

6 -2 0 +1/2

3 2 -1 +1/3

2 3 -1 -1/2

6 5 -5 3

4 2 +3 -1/2

Concepto de Valencia. Valencia: es un número entero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto. No. de átomos de Hidrógeno unidos al Nitrógeno= 3

V= 3

Actividad 14: Ejercicios:

a) Desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos

Elemento. Configuración electrónica. Configuración abreviada o Kernel.

4 Be.

19 K.

35 Br.

26 Fe.

82Pb.

b) Marque la configuración incorrecta.

Elemento. Configuración. Respuesta

3º 1s22s22p4 ( )

6C 1s22s22p1 3s1 ( )

12Mg 1s22s22p63s1 ( )

56Ba. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 ( )

c) Determinación de los 4 números cuánticos del e- diferencial.

Elemento.

Configuración electrónica.

Diagrama energético Valor de: n Valor de: l

Valor de: m

Valor de: ms o "s"

3Li. 1s22s1

2 0 0 +½

56Ba.

6 0 0 -½

35Br.

4 1 0 -½

Clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev. La ley periódica de Dimitri Mendeleiev nos indica que las propiedades de los elementos químicos dependen de la estructura del átomo y varían de manera sistemática respecto a su masa atómica. Los periodos se caracterizan por ser renglones horizontales que van de izquierda a derecha (1, 2,3, 4, 5, 6, 7). Cada periodo inicia un nuevo nivel de energía (K,L,M,N,O,P,Q). Los grupos o familias son columnas verticales que van de izquierda a derecha (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII). Agrupan a los elementos de propiedades semejantes, uno debajo de otro. Aplicación de la Tabla Periódica. La importancia de la Tabla Periódica radica en determinar el número atómico, masa atómica o peso atómico, símbolo, actividad química, características del elemento por su grupo y periodo, el tipo o forma del elemento (gas, metal, no metal).

Propiedades físicas de los Metales y NO Metales.

METALES NO METALES

1.Son buenos conductores de la electricidad

1. Malos conductores de la electricidad

2.Son buenos conductores del calor 2. Malos conductores del calor

3. Bajo potencial de ionización

3. Alto potencial de ionización

4. Pierden electrones

4. Generan electrolitos

5. Moléculas monoatómicas,

5. Moléculas monoatómicas, diátomicas, poliátomicas,

6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos metálicos

6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos NO metálicos

7.Tienen brillo, son dúctiles y maleables

7. Se encuentran en los tres estados de agregación: sólido, líquido y gas.

MOLÉCULAS Es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin cambiar sus propiedades naturales. Las moléculas están formadas por uno o varios átomos, es decir, son agregados de átomos, es decir son agregados de átomos de uno o varios elementos. Las moléculas de cada sustancia se representan con fórmulas, por ejemplo: H2O, CO2, SiO2. Cuál es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin que pierda sus propiedades naturales, además de estar formada por uno o varios átomos: A) Compuesto B) Elemento C) Átomo D) Partícula E) Molécula Fórmulas químicas: Por medio de las fórmulas químicas representamos de forma simbólica los compuestos químicos y nos permiten hacer una representación de la molécula de un compuesto (fórmula molecular) Ejemplo: H2O Su fórmula nos muestra lo siguiente: 1) El nombre de un compuesto 2) Los elementos que lo forman 3) El número de átomos de cada elemento, si es más de uno se indica por un subíndice. Ejemplo.

Nombre Fórmula Elementos que la forman

Núm. De átomos de c/ elemento

Agua H2O Hidrogeno

Oxigeno 2 1

Es una forma de representar las moléculas de los compuestos químicos: A) Mapas conceptuales B) Fórmulas químicas C) Diagramas D) Estadística E) Tabla Identificación de fórmulas químicas: óxidos, ácidos, bases y sales Los compuestos químicos tienen diferentes clasificaciones:

O H Metal NO METAL

Óxidos básicos X X

Óxidos ácidos X X

Hidruros X X

Hidrácidos X X

Sales sencillas X X

Oxiácidos X X X

Hidróxidos X X X

Oxisales X X X

Óxidos ásicos o metálicos. Compuestos que están formados por el oxígeno y un metal pues al reaccionar con el agua generan hidróxidos que a su vez, dan lugar a iones OH- . son casi todos los óxidos con metales. Como por ejemplo: Li2O, FeO. Óxidos ácidos (anhídridos) Son compuestos formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan ácidos llamados oxiácidos y por tanto, iones H+, como por ejemplo: SO2, P2O5, etc. Hidruros. Es la combinación de un metal con el hidrógeno, como por ejemplo: BaH, NaH. Hidrácidos. Estos compuestos se encuentran formados por hidrógeno y un no metal. Son ácidos que no tienen oxígeno, por ejemplo: HCl, HBr, etc... Sales sencillas: Son aquellas sales que están formadas por un metal y un no metal, como: FeCl3 periódica. Oxiácidos: Los oxiácidos están integrados por hidrógeno, un no metal y un oxígeno. Tenemos por ejemplo: H2SO4 Hidróxidos: Son aquellos compuestos que están formados por un metal oxígeno e hidrógeno. Al unirse el oxígeno y el hidrógeno (OH) forman el radical oxidrilo o hidroxilo OH-10 formándose así las bases o hidróxidos. Por ejemplo: Ca(OH)2, hidróxido de calcio. Oxisales. Estas sales se forman por un metal, un no metal y un oxígeno AgNO3, BaSO4. Sales ácidas. Dichas sales se encuentran formadas con ácidos que tienen dos o más hidrógenos movibles por sustitución parcial de ellos, es decir, poseen iones de hidrógeno en se molécula, ejemplo: NaHCO3 Sales básicas, Se generan con las oxisales, teniendo además el radical (OH)- Por ejemplo: Ca(OH)Cl En la neutralización de un oxiácido, el metal de la base desplaza al hidrogeno del oxiácido combinándose con los radicales (NO3 -, CO3 -, SO4 -, PO4 -3) para formar la oxisal. Están formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan los oxiácidos: A) Sales básicas B) Oxisales C)Hidruros D) Óxidos ácidos E) Hidrácidos Revisa el siguiente cuadro para tener una idea más clara de los compuestos.

Compuestos Ejemplos

Metal + Oxígeno óxido metálico Óxidos básicos

1. Ba + O2 BaO 2. Al + O2 Al2O3

Metal activo+Agua Hidóxido + Hidrógeno 1. Na + H2O NaOH + H2 2. Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

Metal + Ácido Sal + Hidrogeno 1. Zn + HCl ZnCl2 + H2

Metal + H2 Hidruro 1. 2Na + 2H 2NaH

Metal + No metal Sal binaria Sales sencillas

1. Cu + Cl2 CuCl2

No metal+ Hidrógeno Hidrácido 1. I2 + H2 HI

No metal + Oxigeno Anhidrido Óxidos Ácidos

1. N2 + O2 N2O 2. C + O2 CO2

Óxido metálico+ Agua Hidróxido 1. K2O + H2O KOH

Óxido no metálico + Agua Oxiácido 1. SO3 + H2O H2SO4

Hidróxido + Ácido Sal + Agua 1. H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2O Oxiácido Hidróxido Oxisal 2. HF + NaOH NaF + H2O Hidrácido Hidróxido Sal Haloidea

Enlace químico ¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Estas son las preguntas que se formulan a continuación. Comenzaremos por analizar dos tipos de enlace –iónico y covalente- y las fuerzas que los estabilizan. Concepto Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. La siguiente figura muestra todos los puntos de Lewis para los elementos más representativos.

Símbolos de puntos de Lewis para los elementos más representativos y los gases nobles. Características del enlace iónico y del covalente Enlace iónico: Se define como la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto que se forman cuando un elemento cede los electrones de su último nivel a otro elemento. Se efectúa entre un metal y un no metal

Esta reacción sucede en dos pasos. 1. Se ioniza el Litio Li Li+ + e- 2. El flúor acepta un electrón Luego suponga que los dos iones separados se enlazan para formar la unidad de LiF El enlace iónico en el LiF es la atracción electrostática entre el ion litio con carga positiva y el ion floruro con carga negativa. A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro. Enlace Covalente Es la unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones mutuos. Se presenta en todos los elementos no metálicos. Cada átomo de F en la molécula de F2 tiene tres pares libres de electrones:

Considere la estructura de Lewis para la molécula de agua. La siguiente figura señala el símbolo de puntos de Lewis para el oxígeno pueda formar dos enlaces covalentes. Como el hidrógeno tiene un solo electrón, sólo puede formar un enlace covalente. De modo que la estructura de Lewis para el agua:

En este caso, el átomo de O tiene dos pares libres, mientras el átomo de hidrógeno carece de pares libres porque usó su único electrón para formar un enlace covalente.

Los átomos pueden formar distintos típes de enlace covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones, Sí dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble. Estos enlaces se encuentran en moléculas tales como dióxido de carbono (CO2) y etileno (C2H4):

Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos. Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de una molécula. Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.

Las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes. La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen la electricidad porque estos compuestos son no electrólitos. Los compuestos iónicos fundidos conducen la electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente. En la siguiente tabla se comparan algunas propiedades generales de un compuesto iónico común y un compuesto covalente tetracloruro de carbón. REACCIONES QUÍMICAS Concepto y representación Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Con el objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas, los especialistas han desarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos para mostrar qué sucede durante una reacción química Considere lo que sucede cuando el hidrogeno gaseoso (H2) se quema en presencia de aire (que contiene oxigeno O2) para formar agua (H2O) esta reacción se presenta mediante ecuación química:

Donde el signo “mas” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce Sin embargo la ecuación no está completa ya que del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno (dos) que los que hay del lado derecho (uno). Para estar de acuerdo con la ley de la conservación de la masa debe de haber el mismo número de cada tipo de átomos en ambos lados de la flecha, es decir, debe haber tantos átomos al finalizar la reacción como los que había antes de que se iniciara. El balance de ecuación se hace colocando el coeficiente adecuado (en este caso 2) antes del H2 y del H2O.

Tipos de reacción: descomposición y síntesis Síntesis.- Unión de dos elementos o compuestos para formar un solo producto. A + B AB Ejemplo: 2H2 + O2 2H2O Descomposición.- A partir de un solo compuesto se forma como producto a dos elementos. AB A + B 2MgO 2Mg+O2 A + BC AC + B Ejemplo Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Sustitución doble Es la reacción en la cual ambos compuestos intercambian cationes (elementos con carga positiva) y aniones (elementos con carga negativa) AB + CD AD + CB Ejemplo. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Neutralización.

Reacción química entre un nácido y una base, lo que dá como resultado una sal más agua. HCl + NaOH NaCl + H2O Combustión. Una clase muy particular de reacciones son las de combustión, en las cuales un compuesto altamente energético se combina con el oxígeno para producir bióxido de carbono más agua y energía CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + energía C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + 38 ATP Ley de conservación de la materia y balanceo de ecuaciones químicas por tanteo El balanceo por tanteo se rige por la ley de la conservación de la masa, la cual nos dice que “en cualquier reacción química, las cantidades en peso de los reaccionantes son iguales a las de los resultantes. Para realizar el balanceo se desarrollan los siguientes pasos: Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + SbH3 1. Se equilibran (balancean) todos los elementos diferentes al oxígeno e hidrógeno. Se busca que dichos elementos queden en números iguales, ejemplos: Zn3Sb2 + H2O 3Zn(OH)2 + 2SbH3 2. Balancear los hidrógenos Zn3Sb2 + 6H2O 3Zn(OH)2 + 2SbH3

3. Balancear los oxígenos (si hace falta) Reactivo Elemento

Reactivo Elemento Producto

3 2

12 6

Zn Sb H O

3 2

6+6=12 6

Factores que modifican la velocidad de reacción: temperatura y concentración La cinética química estudia la velocidad de una reacción química. Esta velocidad se manifiesta por el aumento de la concentración de los productos o el descenso de la concentración de los reactivos en la unidad de tiempo. Si la velocidad es positiva se forman productos y se desplaza hacia la derecha. Velocidad de una reacción: Cambio de la concentración / Tiempo Los factores que modifican la velocidad de una reacción son: 1. El número de colisiones moleculares entre los reactivos (velocidad de agitación). 2. La naturaleza de los reactivos. 3. La concentración de los reactivos 4. La temperatura y la presión 5. El tamaño de las partículas aumenta la superficie de contacto de los reactivos Actividad 15: RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS Ejercicio de nomenclatura 1.- Determina el número de oxidación con que trabajan los metales en los siguientes óxidos y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC y Ginebra.

PbO

WO3

Hg2O

MnO3

Rb2O

HgO

SnO

ZnO

Al2O3

Au2O3

2.- Escribe la fórmula de los siguientes óxidos. Óxido de sodio Óxido aúrico Óxido titánico Óxido férrico Óxido de cromo III Óxido de platino IV Óxido wolframioso Óxido cuproso Óxido ferroso Óxido de cadmio Óxido cobáltico Óxido mangánico

Óxido de sodio

Óxido cuproso

Óxido titánico

Óxido ferroso

Óxido férrico

Óxido de cadmio

Óxido de cromo III

Óxido cobáltico

Óxido de platino IV

Óxido mangánico

Óxido wolframioso

Óxido aúrico

3.- Escribe el nombre del hidróxido que representa cada fórmula (sistema Ginebra y IUPAC).

Ca(OH)2

Cd(OH)2

Al(OH)3

KOH

Pb(OH)2

Pt(OH)4

Ni(OH)3

Fe(OH)3

CuOH

Co(OH)3

4.- Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos.

Hidróxido de hierro II

Hidróxido mangánico

Hidróxido de manganeso VI

Hidróxido de bario

Hidróxido de berilio

Hidróxido de radio

Hidróxido niqueloso

Hidróxido cromoso

Hidróxido de platino II

Hidróxido de magnesio

5.- Escribe el nombre de los siguientes hidruros no metálicos ( IUPAC y trivial)

BH3

CH4

SiH4

NH3

PH3

AsH3

6.- Escribe los nombres, según el sistema de Ginebra, IUPAC y prefijos griegos, que corresponden a las fórmulas de los siguientes anhídridos.

B2O

3

SeO3

Br2O

7

N2O

3

SO2

P2O

3

Cl2O

I2O

7

CO2

Br2O

5

7.- Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada anhídrido.

Anhídrido fosforoso

Anhídrido yódico

Anhídrido sulfúrico

Anhídrido de astato III

Monóxido de carbono Anhídrido selénico

Anhídrido de cloro I

Anhídrido hiposulfuroso

Monóxido de dibromo

Dióxido de silicio

8.- Completa las siguientes reacciones químicas y escribe el nombre de la sal binaria que se obtiene.

________ + LIOH LiCl + H2O

H2S + _______ SrS + H

2O

HI + KOH ________ + H2O

H2Te + _______ BaTe + H

2O

_______ + NaOH NaBr + H2O

9.- Escribe las fórmulas de las siguientes sales binarias

Bromuro cobaltoso

Bromuro de manganeso II

Pentafluoruro de yodo

Disulfuro de carbono

Sulfuro de zinc

Pentacloruro de fósforo

Yoduro estánico

Selenuro de cromo VI

Cloruro de bario

Cloruro mercuroso

10.- Escribe el nombre de las siguientes oxisales.

Al2(SO

4)

3

Pd(ClO)2

Sc(NO

3)

3 CuSO

4

Mn2(CO

3)

7

AgNO3

Fe(IO4)

3

K2Cr

2O

7

CoPO4

Cr2(SO

4)

3

11.-Escribe la fórmula de las siguientes oxisales.

Borato titánico Fosfito férrico

Hipoyodito de cromo III Permanganato de potasio

Carbonato de níquel II Clorato plumboso

Sulfito mercuroso Carbonato de zinc

Cromato de magnesio Fosfito de magnesio

12.-Escribe el nombre de las siguientes sales ácidas.

Ba(H2PO

4)

2 Hg(HCO

3)

2

Ni(HSO3)

2 ZnHBO

3

Mg(HCO3)

2 NaH

2PO

3

Ca(HSO4)

2 Al

2(HAsO

4)

3

13.-Escribe el nombre para cada fórmula.

NaOH CsClO4

FeSO4 Na

2CO

3

NH4C

aH

3O

2 NaHCO

3

Na2SO

4 BaSO

4

KH2PO

4 Zn

3(PO

4)

2

Fe(NO3)

3 FeCO

3

Mn(OH)2 AgCN

Na2SO

3 Na

3PO

4

Ca(OH)

2 KC

2H

3O

2

Na3PO

4 (NH

4)

2Cr

2O

7

KmnO4 (NH

4)

2CrO

4

(NH4)

2Cr

2O

7 LiH

2PO

4

Co(ClO4)

2 Cu(CN)

2

KClO3 Pb(NO

3)

2

Cu(NO2)

2 NaClO

2

14. Escribe la fórmula para cada compuesto.

Hidróxido de potasio

Hidróxido de cobalto III

Nitrato de cobalto III

Dicromato de potasio

Perclorato de amonio

Nitrito de amonio

Sulfato de amonio

Hidróxido férrico

Peróxido de rubidio

Bicarbonato de amonio

Bicarbonato de sodio

Perbromato de potasio

Sulfato de cobre II

Hidróxido de magnesio

Sulfato de bario

Carbonato de cromo III

Hipoclorito de potasio

Carbonato ácido de aluminio

Perclorato de plata

Sulfito ácido férrico

15. Escribe la fórmula y los nombres de los hidrácidos en los que participan los siguientes no metales. Flúor Yodo Azufre Telurio Astatino Bromo Cloro Selenio 16.- Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos.

HBrO3 H

2CO

3

HClO H3PO

4

H2SO

3 HIO

H3BO

3 HNO

3

HNO2 H

2SO

4

17.- Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos.

Ácido selenioso

Ácido arsenioso

Ácido fosforoso

Ácido clórico

Ácido peryódico

Ácido perclórico

Ácido bórico

Ácido hipobromoso

Ácido yódico

Ácido brómico

18.-Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos.

1. Hidróxido de níquel III 2. Óxido auroso 3. Peróxido de cesio 4. Hidruro de potasio 5. Trióxido de azufre 6. Ácido sulfuroso 7. Cloruro plúmbico 8. Óxido de sodio 9. Pentacloruro de fósforo 10. Ácido yódico 11. Amoníaco 12.Bicarbonato airoso 13.Sulfato de hierro III 14.Ácido fluorhídrico 15.Peróxido de estroncio 16.Óxido de aluminio 17.Hidróxido de plomo II 18.Bromuro de litio 19.Hipoclorito de cesio 20.Sulfato niqueloso

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21. Clorato de sodio 22.Borano 23.Óxido niqueloso 24.Hidróxido de calcio 25.Peryodato de litio 26.Brumuro cúprico 27.Nitrato de bario 28.Cloruro de plata 29.Hipoclorito de aluminio 30.Ácido nítrico 31.Fosfato diácido de sodio 32.Hidruro de calcio 33.Carbonato de bario 34.Tetracloruro de carbono 35.Óxido ferroso 36.Hidróxido de amonio 37.Perbromato de aluminio 38.Carbonato ácido de hierro II 39.Anhídrido carbónico 40.Ácido carbónico

________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________ ________________________________________________

19.- Escribe el nombre de la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.

1. K2CO

3

2. BaO 3. SO

3

4 Ca(OH)2

5. HI 6. H

3PO

4

7. AgCl 8. SrBr

2

9. LiHCO3

10. Al2O

3

11. KMnO4

12. HNO3

13. Na2O

14. MgH2

15. SO2

16. CuSO4

17. KClO3

18. BaH2

19. FeBr3

20. HgO

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.- Escribe el nombre de la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.

21. Cu

2O

22. Fe2O

3

23. PbSO4

24. NiCl3

25. CoCO3

26. Sn(OH)4

27. Au2O

3

28. AsCl5

29. CrCl6

30. Bi2O

3

31. I2O

5

32. CO 33. CO

2

34. Cr2O

3

35. H2S

36. HCl 37. CdS 38. KOH 39. Cl

2O

5

40. SO2

41. H2SO

3

42. Fe(OH)3

43. Na2O

44. KH 45. H

3PO

4

____________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Actividad 16: Escribe la/las palabras que completen cada afirmación. 1.- No metal + oxígeno = 2.- Metal + hidrógeno = 3.- Acido + base = 4.- Metal + no metal = 5.- Hidrógeno + no metal (grupo III, IV, V A) = 6.- Hidrógeno + no metal (grupo VI, VII A) = 7.- Metal + oxigeno = 8. Óxido metálico + agua = 9. Óxido no metálico + agua = 10. En los ácidos la terminación –ato se cambia por __________ 11.- En los hidrácidos el hidrógeno tiene carga ____________ 12. Los aniones simples tienen la terminación __________ 13.- Tipo de reacción en la que dos especies químicas se unen para formar un solo producto

EVALUACIÓN 1. La química se define como la: A) Ciencia que estudia las sustancias en los seres vivos B) Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos y los seres vivos, sus características y sus transformaciones C) Ciencia que estudia la vida y los fenómenos vitales D) Ciencia que estudia las propiedades de la materia y la energía 2. Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado. A) Energía B) Materia C) Masa D) Electrón 3. Tipo de energía que se tiene en un “foco” apagado: A) Cinética B) Potencial C) Calorífica D) Eólica 4. Partícula que no tiene carga, ubicado en el núcleo de un átomo, con masa de 1 u.m.a. A) Neutrón B) Positrón C) Electrón D) Protón 5. Término con que se conoce el cambio que sufre una sustancia sólida cuando se aumenta su temperatura. A) Solidificación B) Fusión C) Sublimación D) Evaporación 6. Se lleva a cabo un cambio físico cuando se produce la: A) Oxidación del hierro B) Sulfuración del hierro C) Fusión del hierro D) Cloración del hierro 7. Son ejemplos de compuestos químicos: A) Vidrio, Mayonesa, Crema B) Hierro, Bronce, Acero C) Agua salada, Refresco, paleta D) Cloruro de sodio, Oxido ferroso, Agua 8. Propiedad que nos indica la facilidad o dificultad de que las sustancias que se disuelvan entre sí: A) Licuefacción B) Miscibilidad C) Fusión D) Ductilidad 9. Sustancia pura compuesta por una sola clase de átomos: A) Mezcla B) Molécula C) Compuesto D) Elemento 10. Principio de actividad interna de la materia. A) Volumen B) Masa C) Electrón D) Energía

11. Tipo de energía que se observa en el cauce de un río: A) Cinética B) Potencial C) Estática D) Eólica 12. Partícula más pequeña de un elemento que presenta propiedades específicas. A) Compuesto B) Molécula C) Átomo D) Mezcla 13. Propiedad que nos indica el cambio que sufre una sustancia líquida cuando se aumenta su temperatura. A) Solidificación B) Fusión C) Sublimación D) Evaporación 14. Método de separación de mezclas que permite eliminar un sólido finamente suspendido en un líquido utilizando una membrana porosa. A) Destilación B) Evaporación C) Filtración D) Decantación 15. Método que se permite separar 2 líquidos no miscibles debido a su diferencia de densidades. A) Destilación B) Evaporación C) Filtración D) Decantación 16. A la mínima cantidad de sustancia formada por dos o más elementos iguales o diferentes unidos en forma constante y definida se le denomina: A) Compuesto B) Molécula C) Átomo D) Mezcla 17. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas

en estado líquido.

18. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la

masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.

A) Presión

B) Viscosidad

C) Densidad

D) Temperatura de ebullición

19. Ejemplo de mezcla homogénea:

20. El siguiente esquema representa:

A) El modelo cinético molecular para una mezcla homogénea B) El modelo cinético molecular para una mezcla heterogénea C) El modelo cinético molecular para un líquido D) El modelo cinético molecular para un gas 21. El ____________ son algunos metales que conducen electricidad. A) Oro, cobre y estaño B) Carbono, azufre y selenio C) Oro, oxígeno y astato D) Cobre, bromo y cloro 22. Un ejemplo de cambio físico es: A) Oxidar un metal B) Quemar una hoja de papel C) Cocinar algunos alimentos D) Solidificación del agua 23. Materia es:

A) La parte fundamental de la química, está presente en todas las sustancias.

B) Aquella que estudia todos los elementos químicos.

C) Todo aquello que existe en el Universo, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

D) La ciencia que estudia la química y su composición.

24. Son ejemplos de mezclas.

A) El hierro, el carbono y el oxígeno.

B) El aire, el petróleo y el azúcar.

C) El cloruro de sodio, ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.

D) El aire, el petróleo y el cemento.

25. Un fenómeno químico es:

A) Una propiedad que tiene toda la materia.

B) El cambio que experimenta un vapor cuando pasa al estado líquido.

C) Un cambio en la materia y no afecta su estructura íntima.

D) Aquel cambio que modifica permanentemente la composición de la sustancia.

26. La energía cinética es:

A) Tipo de energía que proviene de las reacciones químicas.

B) Tipo de energía que se manifiesta a través del Movimiento.

C) Tipo de energía que se encuentra almacenada en un cuerpo y puede realizar un trabajo.

D). La capacidad para realizar un trabajo.

27. Es un ejemplo de mezcla heterogénea.

A). Alcohol y agua.

B). Bicarbonato de sodio.

C). Un vaso con refresco.

D). Un pedazo de madera.

28. Son los números cuánticos

A). n, i, m, s

B). n, l, a, s

C). n, l, m s

D). n, l, m, p

29. Es el orden de los tipos de energía que se describen a continuación: Una naranja en un árbol cae al suelo, y posteriormente sirve de alimento.

A). Potencial, química y cinética.

B). Cinética, potencial y química.

C). Potencial, cinética y química.

D). Química, cinética y potencial.

30. Son ejemplos de las consideradas energías limpias y que se emplearían a gran escala en un futuro.

A). Geotérmica, solar, nuclear, hidráulica.

B). Nuclear, eólica, potencial, hidráulica.

C). Biomasa, geotérmica, solar, eólica.

D). Solar, química, potencial, radiante. 31. Número cuántico secundario azimutal A). n B). l C). m D). s 32.Número de electrones el orbital “d” A) 2 B) 6 C) 10 D) 14 33. Configuración electrónica del 12Magnesio A). 1s2 2s2 2p6 3s2 B). 1s2 2s2 2d8 C). 1s2 2s2 2p4 3s4

D). 1s2 2s2 2p5 3s3 34. ml= -l…0…+l estamos hablando del A). Número cuántico principal B). Número cuántico secundario C). Número cuántico magnético D). Número cuántico spin 35. Nivel de energía en donde se encuentra el electrón A). Número cuántico principal B). Número cuántico secundario C). Número cuántico magnético D). Número cuántico spin 36. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta? A) La gelatina es un ejemplo del estado físico “plasma” B) Los líquidos presentan demasiada compresibilidad. C) En los líquidos, las fuerzas de cohesión son menores que en los sólidos, pero mayores que en los gases. D) En los sólidos, predominan las fuerzas de repulsión sobre las de cohesión. 37. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de cuerpos materiales son sustancias constituidas por átomos del mismo número atómico? A) Aire y petróleo B) Bronce y latón

C) Cobre y zinc D) Cloruro de sodio y cloruro de hidrógeno 38. El agua de mar no es una sustancia porque A) su composición puede ser variable de una muestra a otra B) es un líquido C) está salada D) tiene hidrógeno como parte de su composición 39. ¿Cuáles de las siguientes expresiones que se utilizan, significan lo mismo y cuáles son diferentes? A) Una sustancia y una sustancia pura B) Una mezcla heterogénea y una disolución C) Una sustancia y una mezcla D) Una mezcla homogénea y una disolución Iguales 40. Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado. A) Energía B) Materia C) Masa D) Electrón 41. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras ___ y ____ : a) s - d b) s - f c) s - p d) p - d 42. El subnivel _____ tiene 1 orbital: A) l=0 ; (s) B) l=1 ; (p) C) l=2 ; (d) D) l=3 ; (f) 43. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel: A) (f) B) (d) C) (p) D) (s) 44. El Número cuántico magnético toma los valores: A) 1,2,3,4,...etc B) 0,1,2,3 C) - 1/2 , + 1/2 D) Depende de l 45. La forma de un orbital atómico viene dada por: A) l B) m C) l y m D) n 46. Describe la orientación espacial del orbital, estamos hablando de: A) Nº Cuántico Principal B) Nº Cuántico Azimutal C) Nº Cuántico Magnético D) Nº Cuántico Spin 47. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de: A) Nº Cuántico Principal B) Nº Cuántico Azimutal C) Nº Cuántico Magnético D) Nº Cuántico Spin 48. ¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio? A) O B) Cs C) Al D) Ca

49. A la serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios atómicos es: A) Na, K y Rb B) Be, Mg y Na C) C, N y O D) Br, Se y As 50. ¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos atendiendo a su energía de ionización? A) Cl>Si>Na B) Cl<Si<Na C) Na<Si=Cl D) Si<Cl>Na 51. ¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización? A) P B) Sb C) As D) N 52. De acuerdo a su ubicación en la tabla periódica ¿Cuál de los siguientes elementos presenta el potencial de Ionización más bajo? A) H B) He C) Fr D) Rn 53. El sistema periódico consta de líneas verticales llamadas: A) Grupo B) Número atómico C) Período D) Ninguna de las anteriores. 54. ¿A qué propiedades periódicas corresponden las tendencias observadas en las siguientes tablas periódicas:

A) A para tamaño atómico y B para electronegatividad B) A para afinidad electrónica y B para electronegatividad C) A para electronegatividad y B para tamaño atómico D) A para tamaño atómico y B para potencial de ionización 55. Al ordenar los elementos químicos Br, I, Cl, F de menor a mayor electronegatividad, el orden correcto es: A) F>Br>Cl>I B) Cl>I>Br>F C) I>Br>Cl>F D) Br>F>I>Cl 56. Los elementos Li, Na, K, Rb y Cs se localizan en el grupo IA de la tabla periódica, ordenados de arriba hacia abajo. ¿Cuál de ellos presenta menor tamaño atómico? A) Rb B) Li C) Cs D) Na 57. ¿Cuál de los siguientes átomos es el más electronegativo? A) F B) K C) Sb D) Br 58. Caracteriza el tamaño de los átomos): Disminuye hacia la derecha y aumenta hacia abajo. A) Radio atómico B) Energía de ionización

C) Afinidad electrónica D) Electronegatividad 59. Energía necesaria para separar completamente un electrón de un átomo: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo. A) Radio atómico B) Energía de ionización C) Afinidad electrónica

D) Electronegatividad 60. Tendencia de los átomos a atraer los electrones de un enlace: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo. A) Radio atómico B) Energía de ionización C) Afinidad electrónica D) Electronegatividad

I. RELACIONA LAS DOS COLUMNAS CORRECTAMENTE 61. ( ) O2 1.- ácido sulfúrico 62. ( ) Na2O2 2.- amoniaco 63. ( ) NH3 3.- oxígeno molecular 64. ( ) Ca (HCO3)2 4.- nitrito de cobalto (II) 65. ( ) KOH 5.- carbonato ácido de calcio 66. ( ) NaBrO.2H2O 6.- ácido fosfórico 67. ( ) H2SO4 7.- hidruro de cobalto (III) 68. ( ) H3PO4 8.- hipobromito de sodio dihidratado 69. ( ) Co (NO2)3 9.- nitrito de cobalto (III) 70. ( ) Co (NO2)2 10.- hidróxido de potasio