LISTA DE EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO 1-Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. a) Cu° (s) +Fe 2+ (aq) → Cu 2+ (aq) +Fe° (s) Resp. – 0,78 V b) Al° (s) + Pb 2+ (aq) → Al 3+ (aq) + Pb° (s) Resp.+ 1,55 V c) Cu° (s) + Ag + (aq) → Cu 2+ (aq) + Ag° (s) Resp.+ 0,46 V d) Fe° (s) +Ag + (aq) → Fe 2+ (aq) + Ag° (s) Resp. + 1,24 V e) Zn° (s) + Ag + (aq) → Zn 2+ (aq) +Ag° (s) Resp. + 1,56 V f) Fe° (s) + Zn 2+ (aq) → Fe 2+ (aq) + Zn° (s) Resp – 0, 32 V 2- Na pilha eletro-química sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 3- Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre: a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta; b) o potencial dos dois eletrodos diminui; c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui; d) o potencial dos dois eletrodos aumenta; e) o potencial dos dois eletrodos não se altera. 4- Considere as seguintes semi- reações e os respectivos potenciais normais de redução (E 0 ): Ni +3 + 2ē → Ni 0 E 0 = - 0,25 V Au +3 + 3 ē →Au 0 E 0 = 1,50 V O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será: a) +1,25 V b) –1,25 V c) +1,75 V d)–1,75 V e) +3,75 V 5- A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu ++ → Mn ++ + Cu. Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será: a)0,70v b)–1,40v c)1,40v d)–0,70v e) n.d.a. 7-Considere os potenciais padrões de redução: semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt) Ce 4+ + 1 ē → Ce 3+ +1,61 Sn 4+ + 2 ē → Sn 2+ +0,15 Qual das reações deve ocorrer espontaneamente? a) Ce 4+ + Sn 4+ → Ce 3+ + Sn 2+ b) 2Ce 4+ + Sn 2+ → 2Ce 3+ + Sn 4+ c) Sn 4+ + Ce 3+ → Ce 4+ + Sn 2+ d) Ce 3+ + Sn 2+ → Ce 4+ + Sn 4+ 8-Na reação espontânea do exercício anterior, o oxidante e o redutor são, respectivamente: a) Ce 4+ e Sn +2 b) Ce 4+ e Sn 4+ c) Ce 3+ e Sn 2+ d) Sn 2+ e Ce 4+ e) n.d.a.

EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO

1-Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea.a) Cu°(s) +Fe 2+

(aq) → Cu 2+(aq) +Fe°(s) Resp. – 0,78 V

b) Al°(s) + Pb2+(aq) → Al 3+

(aq) + Pb°(s) Resp.+ 1,55 V

c) Cu°(s) + Ag+(aq) → Cu 2+

(aq) + Ag°(s) Resp.+ 0,46 V

d) Fe°(s) +Ag+ (aq) → Fe2+

(aq) + Ag°(s) Resp. + 1,24 V

e) Zn°(s) + Ag+(aq) → Zn2+

(aq) +Ag°(s) Resp. + 1,56 V

f) Fe°(s) + Zn2+(aq) → Fe2+

(aq) + Zn°(s) Resp – 0, 32 V

2- Na pilha eletro-química sempre ocorre:a) oxidação do cátodo.b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.c) reação com diminuição de calor.d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.e) reação de neutralização.

3- Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;b) o potencial dos dois eletrodos diminui;c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.

4- Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):Ni+3 + 2ē → Ni0 E0 = -0,25 VAu+3 + 3 ē →Au0 E0 = 1,50 V O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:a) +1,25 V b) –1,25 V c) +1,75 V d)–1,75 V e) +3,75 V

5- A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++ → Mn++ + Cu. Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:a)0,70v b)–1,40v c)1,40v d)–0,70v e) n.d.a.

7-Considere os potenciais padrões de redução: semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt) Ce4+ + 1 ē → Ce3+ +1,61 Sn4+ + 2 ē → Sn2+ +0,15Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?a) Ce4+ + Sn4+ → Ce3+ + Sn2+

b) 2Ce4+ + Sn2+ → 2Ce3+ + Sn4+

c) Sn4+ + Ce3+ → Ce4+ + Sn2+

d) Ce3+ + Sn2+ → Ce4+ + Sn4+

8-Na reação espontânea do exercício anterior, o oxidante e o redutor são, respectivamente:a) Ce4+ e Sn+2 b) Ce4+ e Sn4+ c) Ce3+ e Sn2+ d) Sn2+ e Ce4+ e) n.d.a.

9-Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0):Sn++ + 2 ē → Sn0 E0 = -0,14 voltsAg+ + ē → Ag0 E0 = +0,80 voltsPodemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 +2 Ag+→Sn+++2 Ag0 Apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:a) 0,54volts b)0,66 volts c) 0,94 volts d) 1,46 volts e) 1,74 volts

10-Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:Cr(s) → Cr+3

(aq) + 3 ē E0 = +0,75 voltsAg (s) → Ag+

(aq) + ē E0 = - 0,80 voltsQuando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.

Resolução: 2-D 3-A 4- C 5-C 6- B 7- A 8- C 9- E

11-O que é metal de sacrifício?12-Quais os tipos de pilhas existentes?13-Qual a diferença entre pilha e eletrólise?14-Defina eletrólise ígnea e aquosa.15-Defina galvanoplastia, anodização e de exemplos de suas aplicações nas indústrias.