Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Medicina

Escuela de Emergencias Médicas

Informe de laboratorio

Reacciones en disolución acuosa

Realizado por:

Villarreal Saily 4-761-169

Rodríguez Aliethy 4-739-1532

De León Nazareth 2-732-1422

Saldaña Luis 4-770-1117

Castillo Luis 4-746-1718

Profesor: William de Gracia

Fecha de entrega

Jueves 22 de noviembre de 2012

Titulo

Reacciones en disolución acuosa

Objetivos

Diferencie los ácidos y bases a través de algunas propiedades físicas de estas sustancias

Reconozca que para cada sustancia hay un principio de solubilidad en la que rige

Identifique en un proceso redo al agente oxidante y al agente reductor.

Resumen

Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua. Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores, los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas

es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.Dentro del laboratorio, tratamos de identificar cual eran las soluciones acidas y básicas mediante pruebas en las que mediamos su efecto al mezclarlos con otras sustancias; conocimos mediante el sentido del tacto, las distintas sensaciones o reacciones que ocurrían al entrar en contacto con algunas de estas.

Introducción

Transformaciones físicas son aquellas en donde las sustancias que intervienen no presentan cambios, siendo el peso inicial de la materia idéntica al peso final. Por ejemplo, la construcción de una mesa de madera a partir del tronco de un árbol o la rotura de un

vidrio en varios fragmentos tras un golpe o caída. En efecto, tanto la madera como el vidrio conservan la misma estructura molecular a pesar de haber sido transformadas. Los fenómenos químicos afectan a la composición elemental de la materia, al nivel de los átomos, cambiando su combinación molecular. Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Materiales y reactivos

Tubos de ensayo

Agitador de vidrio

Papel tornasol

Beaker de 250ml

Gotero termómetro

Capsula de porcelana

Vidrio reloj

Espátula

Fenolftaleína

Acido acético

HCl

Acido cítrico

Acido acetil salicílico

NH4OH

NaOH

Hidróxido de magnesio

BaCl2

Kl

FeCl3

CuSO4.5

Al

Mg

Toxicidad de los reactivos

HCl

Inhalación: La inhalación de vapores causa tos, ahogamiento, inflamación de la nariz, garganta y tracto respiratorio superior, en casos severos, edema pulmonar, paro circulatorio y muerte

Ingestión: La ingestión del ácido puede causar inmediato dolor y quemaduras en la boca, garganta, esófago y tracto gastrointestinal. Puede causar nausea, vómitos y diarrea. Beberlo puede ser fatal.

Contacto con la piel: Al contacto con la piel, produce quemaduras, irritación y coloración roja.

Contacto con los ojos: El contacto de una solución concentrada puede ocasionar graves heridas guiando a la pérdida total de la vista. Los vapores pueden causar serias irritaciones.

Primeros auxilios

Contacto: Lavar con suficiente agua y jabón

Contacto en ojos: Lavar con suficiente agua, levantando eventualmente los párpados inferiores y superiores. Llamar inmediatamente a un especialista.

Ingestión: NO inducir al vómito, dar altas cantidades de agua y de ser posible leche.

Inhalación: Llevar a un lugar ventilado, dar respiración en caso necesario.

Forma de desecho

Diluir con suficiente agua y recoger en un material inerte, por ejemplo arena, luego desechar en las facilidades para el desecho de reactivos químicos.

Acido Acético

Inhalación: La inhalación de vapores concentrados puede causar serios daños a la nariz, garganta y pulmones. Las dificultades para respirar pueden hacerse presentes.

Ingestión: La ingestión del ácido puede causar severas heridas y la muerte. Los síntomas incluyen, dolor de garganta, vómitos y diarrea. La ingestión tan pequeña como 1mL, resulta en la perforación del esófago.

Contacto con la piel: Al contacto con la piel, produce quemaduras, irritación y coloración roja.

Contacto con los ojos: El contacto de una solución concentrada puede ocasionar graves heridas guiando a la pérdida total de la vista. Los vapores pueden causar serias irritaciones.

Procedimientos de primeros auxilios

Contacto: Lavar con suficiente agua y jabón

Contacto en ojos: Lavar con suficiente agua, levantando eventualmente los párpados inferiores y superiores. Llamar inmediatamente a un especialista.

Ingestión: NO inducir al vómito, dar altas cantidades de agua y de ser posible leche.

Inhalación: Llevar a un lugar ventilado, dar respiración en caso necesario.

 

Hidróxido de Sodio

El hidróxido de sodio es sumamente corrosivo y puede causar quemaduras graves en todo tejido con el cual entra en contacto. Inhalar bajos niveles de hidróxido de sodio en forma de polvos, neblinas o aerosoles puede producir irritación de la nariz, la garganta y las vías respiratorias. Inhalar niveles más altos puede producir hinchazón o espasmos de las vías respiratorias superiores lo que puede producir

obstrucción y pulso imperceptible; también puede ocurrir inflamación de los pulmones y acumulación de líquido en los pulmones.

La ingestión de hidróxido de sodio sólido o líquido puede producir vómitos, dolor del pecho y del abdomen y dificultad para tragar. La lesión corrosiva de la boca, garganta, esófago y estómago ocurre muy rápidamente y puede causar perforación, hemorragia y reducción del diámetro del tracto gastrointestinal. Hay casos que indican que la muerte ocurre a causa del shock, la infección de los tejidos corroídos, el daño del pulmón o el pulso imperceptible.

Acido acetil salicílico

TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION

PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS

PREVENCIONPRIMEROS AUXILIOS/LUCHA CONTRA INCENDIOS

INCENDIO Combustible.Evitar llama abierta.

Polvo, pulverización con agua, espuma, dióxido de carbono.

EXPLOSION

Las partículas finamente dispersas forman mezclas explosivas en el aire.

Evitar el depósito de polvo. Sistema cerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión de polvos.

EXPOSICION¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO!

INHALACION Tos, pesadez. Ventilación.

Aire limpio, reposo, respiración artificial si estuviera indicada y someter a atención médica.

PIEL Enrojecimiento.Guantes protectores.

Aclarar la piel con agua abundante o ducharse y solicitar atención médica.

OJOS Enrojecimiento.Gafas ajustadas de seguridad.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede

hacerse con facilidad). Después, consultar a un médico.

INGESTIONNo comer, beber ni fumar durante el trabajo.

Enjuagar la boca y someter a atención médica.

Hidróxido de Amonio

Provocar quemaduras, Irrita las vías respiratorias.

Primeros auxilios Indicaciones generales:En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.Inhalación:Trasladar a la persona al aire libre. En caso de asfixia proceder a la respiración artificial.Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.Ojos: Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. Pedir atención médica. Ingestión: Beber agua abundante. Evitar el vómito. (Riesgo de aspiración.) Pedir atención médica. Administrar solución de carbón activo de uso médico. Laxantes: sulfato sódico (1 cucharada sopera en 250 ml de agua). No beber leche. No administrar aceites digestivos

Efectos del Magnesio (Mg) sobre la salud

Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud.

Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior.

Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca.

Piel: Incrustación de partículas en la piel.

Ingestión: Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños.

Sulfato de Cobre pentahidratado

TOXICIDAD PARA LOS ORGANISMOS Y EL MEDIO AMBIENTE

Tipo toxicológico: III Es extremadamente tóxico para moluscos y nematodos, es altamente tóxico para anfibios, abejas y la mayoría de las plantas, es ligeramente tóxico para zooplancton y prácticamente no tóxico para aves. Su toxicidad varía de moderada a alta para peces y de ligera a alta para crustáceos.

Peligrosidad salud:

Una exposición intensa o continua (pero no crónica) podría causar incapacidad temporal o posibles lesiones residuales, a menos de que se proporcione un rápido tratamiento médico.

Inflamabilidad: 0 - Materiales que no se incendiarán.

Riesgo de Explosión: Normalmente estable, incluso bajo condiciones de incendio y no es reactiva con el agua.

Procedimiento

A.PROPIEDADES GENERALES DE ACIDOS Y BASES

B.Reacciones acido-base o neutralización

c. Reacciones de precipitación

D. Reacción de oxidación-reducción

E.Formación de complejos

Resultados

Parte A.

solución sabor Sensación al tacto

Rx en papel tornasol rojo

Comportamiento con fenolftaleina

Ácido acético

salado No hubo cambio

NaOH Ardor y calor

Hubo coloración fucsia

Hidróxido de amoniaco

Hubo cambio de color (azul)

Hubo coloración fucsia

Ácido acetil salicílico

amargo No hubo cambio

Leche magnesia

resequedad Hubo cambio de color (azul)

Hubo coloración fucsia

Parte B.

Temperatura del acido clorhídrico 24°C; al agregar fenolftaleina no hubo reacción, recordemos que la fenolftaleina en medio acido será incolora.

Al agregarle NaOH hubo una coloración fucsia; esto se debe a que el hidróxido de sodio neutralizó al acido clorhídrico y En esa solución neutra la fenolftaleina cambia de estructura por tanto cambia de color y te indica que es una solución relativamente neutra entre un rango de pH de 6 a 8.HCl + NaOH >>>>>>> NaCl + HOH.

Al calentar la mitad de la solución quedó una sal en la capsula con una coloración rosada, lo que quiere decir que esa sal es cloruro de sodio, siendo el producto de la reacción, el cual no estaba al principio.

Parte C

REACCION DE PRECIPITACION

1) 3ML CuSO4- 5H2O temperatura 25°C al agregarle 3ml NaOH la temperatura es de 24°C es una reacción endotérmica

2NaOH + CuSO4 .5H2O -----> Na2SO4 + Cu (OH) 2 + 5H2O

2) 3ml FeCl3 Temperatura 22°C agregándole NAOH Temperatura 23°C reacción exotérmica

FeCl3 + 3NaOH -> Fe (OH) 3 + 3NaCl

3) 3ml BaCl2 temperatura 23°C agregarle 3ml CuSO4 temperatura de 22°C reacción endotermica

CuSO4.5H2O + BaCl2 ----> CuCl2.5H2O + BaSO4

Parte D

Al introducir un clavo de hierro en sulfato de cobre por 10 minutos

Fe + Cu SO4 FeSO4 + Cu

solo fueron 15 minutos de reacción, en los cuales una mínima cantidad de hierro se desprendió del clavo y reaccionó con el sulfato de cubre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro, el cual, en este caso, es insignificante. Y por otro lado el cobre se pegó al clavo de hierro. El sólido rojizo que aparece sobre el clavo de hierro es cobre, que procede de la reducción del ion Cu2+; por otra parte, el hierro se oxida a Fe2+.

(en la experimental solo se formo una insignificante muestra de Fe (SO4) ) y quedando un monton de Cu(SO4) )

Parte E formación de complejos

En esta parte del laboratorio hubo un precipitado.

Reacción de sulfato de cobre con amoníaco

El precipitado verde azulado claro que se obtiene es la sal básica del sulfato de cobre

2CuSO4 + 2NH3 + 2H2O   Cu2SO4(OH)2 + 2 NH4+

Al continuar añadiendo amoníaco se forma el ion complejo 2 Cu(NH3)4

2+ que da lugar al color azul muy intenso.

Cu2SO4(OH)2 + 8NH3   2Cu(NH3)4 + SO4 + 2 OH

Discusión

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. Los ácidos y bases constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas, las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

La fenolftaleína es un indicador cuyo punto de viraje es de aprox 8- 8,5 y no interviene en la reacción.

El HCl con fenolftaleína se torna incolora la solución, cuando se adiciona el NaOH, la solución se tornara rosa, purpura o fucsia hasta que se neutralice la solución y se adicione una gota mas de NaOH. Se formara además NaCl y H2O

La fenolftaleína tiene un color rosado en medio básico (NaOH). Al calentar la solución se obtendrá una sal.

HCl + NaOH = NaCl + H2OAcido Clorhídrico + Hidróxido de sodio = Cloruro de sodio + Agua

Ambos compuestos deben estar diluidos en agua, entonces los líquidos son transparentes y si los mezclas no sabes en que momento terminan de reaccionar a menos que le adiciones unas gotitas de fenolftaleína al hidróxido de sodio que ante su presencia se tiñe de un color violeta muy hermoso, al ir adicionando el ácido poco a poco al hidróxido el compuesto va cambiando de tonalidad, haciéndose mas claro cada vez hasta que desaparece completamente, en ese momento se dice que llegaste a la neutralización y ya no tienes los compuestos iniciales sino agua y cloruro de sodio (sal común) al final, cabe aclarar que la presencia de fenolftaleína no afecta la producción de los compuestos finales, la fenolftaleína es solamente un indicador para saber en que momento llegaste a la neutralización

El sulfato de cobre pentahidratado, combinado con el Hidróxido de sodio reaccionan para formar agua y

En esta reacción se forma un precipitado.

La disolución de cloruro de hierro II, e Hidróxido de Sodio

La reacción es de doble sustitución en la cual los iones hidroxilo en solución reaccionan con el ion férrico, para formar un precipitado pardo rojizo, los iones cloruro y Na+ prácticamente permanecen en solución desde el inicio, es decir solo reacciona el férrico con los hidroxilos, si se filtra el hidróxido precipitado y evaporas el solvente obtendrás cloruro de sodio

El electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..

Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.

Reducción. Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye

algebraicamente porque gana carga negativas.

En esta reacción los iones cobre (II), de color azul claro, reaccionan primero con iones hidróxido a hidróxido de cobre (insoluble, azul claro opaco) y luego con moléculas de amoniaco a tetraaminocobre (II) (Cu (NH3)4]2+), azul oscuro, un complejo de coordinación con el amoníaco como donador de un par de electrones y el ion cobre como aceptor. Por lo que así se da la formación de los complejos.

En química se denomina complejo a una entidad molecular que se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.

Por una costumbre histórica el término complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos. Esta última acepción es también conocida como entidad de coordinación

Conclusiones

Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los

estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Los ácidos y las bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Mientras que los ácidos están constituidos de iones H+, las bases tienen OH-.Los ácidos son agrios y las bases son amargas y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. La forma en que podemos clasificar los ácidos y las bases, es en función del número de los átomos que contienen en su molécula. La fuerza de los ácidos y las bases nos ayudan a conocer si son fuertes o débiles.

Un ácido fuerte es aquel que se ioniza casi completamente en iones positivos e iones negativos. Una base fuerte es aquella que se disocia completamente en iones positivos y negativos. Los ácidos y bases débiles son aquellas sustancias que no están totalmente disociados en una solución acuosa.

Bibliografía

Fuente: Anónima

http://ssfe.itorizaba.edu.mx/securetec/webext/secure/hoja/PROD%20QUIM%20MTY%20COMPLETO/MSDS%20HIDROXIDO%20DE%20AMONIO%20PQM.pdf

Fuente: Anónima

http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html

Fuente: anónima

http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

Fuente: es.wikipedia.org

http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_%28qu%C3%ADmica%29

Cuestionario

1. El hidroxal es una suspensión coloidal de hidróxido de aluminio, que se utiliza para eliminar la acidez estomacal producida por el ácido clorhídrico, HCl, presente en los jugos gástricos. Las personas que lo ingieren sienten un ligero calentamiento en el estómago. Escriba la ecuación general iónica de la reacción que ocurre en el estómago de quien ingiere este antiácido, y explique ese ligero calentamiento.

Respuesta:

La reacción iónica es: 3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O

El hidróxido de aluminio (Al (OH)3 es un antiácido. Se utiliza para aliviar los síntomas de indigestión, acidez, trastorno de reflujo gastroesofágico (ERGE) o úlceras estomacales. Todos estos síntomas son producto de acido clorhídrico. Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez, por lo que cuando esta haciendo su efecto se siente un ligero calentamiento en el estomago. También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido del estómago puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, pirosis o dispepsia. A diferencia de otros antiácidos, el hidróxido de aluminio no produce gases de CO2, no causa eructos y, por la efectividad de la reacción de neutralización, no es frecuente la aparición de una alcalosis metabólica. Sin embargo, las sales de aluminio, como el cloruro de aluminio, pueden producir estreñimiento, por lo que se acostumbra añadir otros medicamentos, como el carbonato de magnesio, para minimizar el impacto sobre la función intestinal

2. De acuerdo con la clasificación tradicional de los procesos químicos. ¿en cuál de ellos ubicaría Ud. una reacción de neutralización, una precipitación y una de redox?

Respuesta:

Las que las de precipitado son de doble desplazamiento.

Las de acido base: neutralización

Las reacciones con disoluciones acuosas diferentes son reacciones de precipitación.

Las reacciones que implican transferencia de electrones son : Redox

3. Utilizando uno de los procesos redox realizados en esta práctica, como le explicaría Ud. a un compañero que realmente es una reacción redox.

Respuesta:

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte

4. El ácido clorhídrico comercial se obtiene calentando cloruro de sodio sólido con disolución acuosa de ácido sulfúrico concentrado. Escriba la ecuación general de ese proceso y clasifíquelo

La síntesis que mas común usa en la obtención de el HCL en el laboratorio es agregando H2SO4 a NaCL, luego calentando, obteniendo como productos a Na2 (SO4) + HCL (gaseoso),

La ecuación de reacción:

H2SO4 (cc) + 2 NaCl -------------------------> Na2 (SO4) + 2HCL (gaseoso)

Puede prepararse de diversos modos; los dos métodos más importantes y más usados son los siguientes:

• Por combinación directa de hidrógeno y cloro: cada vez es mayor la cantidad de acido clorhídrico que se prepara combinando directamente hidrógeno y cloro obtenidos como subproductos en la fabricación del hidróxido sódico. El cloro se quema en exceso de hidrógeno, o de gas natural, en mecheros especiales.• Por la adición de ácido sulfúrico concentrado sobre el cloruro sódico: el método empleado comúnmente en el laboratorio para

preparar acido clorhídrico se basa en la reacción:NaCl   +   H2SO4 --------------> Na2SO4   +   HCl

Se hace caer ácido lentamente, gota a gota, sobre la sal de un embudo de llave, mientras el matraz se calienta poco a poco. El acido clorhídrico se desprende y puede recogerse por desplazamiento ascendente del aire, o puede disolverse con agua. Como el acido clorhídrico es insoluble en acido sulfúrico concentrado y se separa de la mezcla reaccionante, la reacción no puede invertirse, y se hace prácticamente completa.Industrialmente el acido clorhídrico se fabrica tratando el cloruro sódico con ácido sulfúrico concentrado en grandes retortas de hierro colado. La reacción trascurre en dos etapas; la primera se desarrolla a temperatura relativamente baja, y produce bisulfato sódico (NaSO4)   y acido clorhídrico (HCl); una vez terminada la primera fase, la mezcla de NaSO4 y Na Cl  se lleva a una retorta, donde se calienta al rojo, produciéndose la segunda reacción:       NaCl   +   H2SO4 --------------> NaSO4   +   HCl Así se obtiene más ácido clorhídrico, y queda como residió sulfato sódico. El gas desprendido se disuelve en agua en una batería de receptores para preparar acido clorhídrico comercial, con una densidad de 1,196 g/ cm3 y 38,9 % del compuesto.