Captulo 4Reacciones en

Disolucin Acuosa

Prof: Patricia Ileana Guzmn LoraI Ciclo 2015

4.1

Una disolucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias puras.

El soluto es la sustancia presente generalmente en menor proporcin ( y es la sustancia de inters).

El disolvente es la sustancia presente en mayor proporcin.

Disolucin Disolvente Soluto

Refresco (l)

Aire (g)

Aleacin (s)

H2O

N2

Pb

Azcar, CO2

O2, Ar, CH4

Sn

Electrolitos en una disolucin acuosa

ElectrlitosUn electrlito es una sustancia que se disocia en iones cuando se disuelve en aguay conduce la electricidad

Ej: NaCl en H2O

No electrlitos

Un no electrlito se puede disolver en el agua, pero no se disocia en iones y no conduce la electricidad.Ej: Sacarosa en agua

Disociacin

O Cuando una sustancia inica se disuelve en el agua, el disolvente extrae los iones del cristal y los solvatarodendolos.

O Este proceso se llama disociacin

O Tambin se denomina

hidratacinhidratacinhidratacinhidratacin

Disociacin

O Un electrlito es una sustancia que se disocia en iones cuando se disuelve en agua.

2009, Prentice-Hall, Inc.

IonizacinO Cuando un compuesto molecular como el

cloruro de hidrgeno reacciona con el agua y se ioniza 100%

O HCl (g) + H2O (l) H+(ac) + Cl- (ac)

El cido clorhdrico es un electrolito fuerte porque su ionizacin en el agua es total (100%).

Ionizacin del acido actico

CH3COOH CH3COO- (ac) + H+ (ac)

4.1

Reaccin reversible: la reaccin puede ocurrir en ambas direcciones simultaneamente.

El cido actico es un electrolito dbil porque su ionizacin en el agua es parcial.

Electrlitos y no electrlitos

Los compuestos inicos solubles tienden a ser electrlitos.

Electrlito fuerteElectrlito fuerteElectrlito fuerteElectrlito fuerte ElectrlitoElectrlitoElectrlitoElectrlito dbildbildbildbil No electrlitoNo electrlitoNo electrlitoNo electrlito

Inico todos ninguno ninguno

molecular cidos fuertes cidos dbilesBases dbiles

Todos los otros compuestosMetanol, glucosa, sacarosa, urea.

Electrlitos y no electrlitos

Compuestos moleculares tienden a ser no electrlitos, excepto los cidos y las bases.

2009, Prentice-Hall, Inc.

Electrlito fuerteElectrlito fuerteElectrlito fuerteElectrlito fuerte ElectrlitoElectrlitoElectrlitoElectrlito dbildbildbildbil No electrlitoNo electrlitoNo electrlitoNo electrlito

Inico todos ninguno ninguno

molecular cidos fuertes cidos dbilesBases dbiles

Todos los otros compuestos

Electrlitos

O Un electrlito fuerte

O se disocia completamente

O cuando se disuelve en el agua.

O Un electrlito dbil

O solo se disocia parcialmente

O cuando se disuelve en agua.

Reacciones de Precipitacin y reglas

de solubilidad

Reacciones de precipitacin

Cuando una mezcla de iones forman un precipitado que es un slido insoluble que se separa de la disolucin

Pb(NO3)2(ac) + 2 KI(ac) Pb I2(s) + 2 KNO3(ac)

Tambin se denomina de mettesis (doble desplazamiento)

Reglas generales de solubilidad:

Son SOLUBLES:

a) Iones de metales alcalinos y del ion amonio (Li+1, Cs+1)

b) los nitratos, percloratos, acetatos, halogenuros. (excepciones Halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+ )

c) sulfatos (excepciones Ag+, Hg22+, Pb2+ y Ca2+, Sr2+, Ba2+)

Son INSOLUBLES:

a) los fosfatos, carbonatos, sulfuros (excepciones metales alcalinos, Ca2+, Sr2+, Ba2+ y NH4+)

b) hidrxidos (excepciones metales alcalinos, Ba2+, Ca2+, Sr2+y NH4+)

Ecuacin Molecular

La ecuacin molecular contiene los reactivos y productos en su forma molecular.

O Pb(NO3)2(ac) + 2 KI(ac) Pb I2(s) + 2 KNO3(ac)

La ecuacin inica completaO En la ecuacin inica todos los electrolitos fuertes (cidos fuertes, bases fuertes, y las sales solubles inicas) se disocian en sus iones. Esto refleja con mayor precisin las especies que se encuentran en la mezcla de reaccin.

Pb2+(ac)+ 2(NO3)1-

(ac)+ 2 K1+

(ac)+2I1-(ac) Pb I2(s) + 2 K

1+(ac)+ 2(NO3)

1-(ac)

La ecuacin inica neta

O Para formar la inica ecuacin neta, eliminar cualquier especie que se encuentre a ambos lados de la ecuacin o sea que no cambia y se llama ion espectador.

Pb2+(ac)+ 2(NO3)1-

(ac)+ 2 K1+

(ac)+2I1-(ac) Pb I2(s) + 2 K

1+(ac)+ 2(NO3)

1-(ac)

La ecuacin inica netaO Las nicas cosas que quedan en la ecuacin son las cosas que cambian (es decir, reaccionan) en el transcurso de la reaccin.

Pb2+(ac)+ 2I1-(ac) Pb I2(s)

cidos y Bases

cidos

Tienen sabor agrio. El vinagre le debe su sabor al cido actico. Las frutas agrias contienen cido ctrico.

Reaccionan con ciertos metales para producir hidrgeno (g).

Reaccionan con carbonatos y Hidrocarbonatos para producir dixido de carbono gaseoso.

4.3

Causan cambio de color en pigmentos vegetales.

2HCl (ac) + Mg (s) MgCl2 (ac) + H2 (g)

2HCl (ac) + CaCO3 (s) CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

Las soluciones acuosas de cidos conducen electricidad.

cidos

O Arrhenius defini los cidos como sustancias que aumentan la concentracin de H+

cuando se disuelve en agua. Brnsted y Lowry los define como donantes de protones.

2009, Prentice-Hall, Inc.

Segn Arrhenius, un cido es una sustancia que produce iones H+ (H3O+) en disolucin acuosa.

4.3

cidos

cidos fuertes: Clorhdrico (HCl)

Bromhdrico (HBr)

Iohdrico (HI)

Ntrico (HNO3)

Sulfrico (H2SO4)

Clrico (HClO3)

Perclrico (HClO4)

2009, Prentice-Hall, Inc.

cidos

cidos dbiles: Fluorhdrico (HF)

Fosfrico (H3PO4)

Actico (CH3CO2H)

2009, Prentice-Hall, Inc.

Poseen un sabor amargo.

Son resbaladizas al tacto. Muchos jabones contienen bases.

Bases o hidrxidos

4.3

Causan cambio de color en pigmentos vegetales.

Las disoluciones acuosas de bases conducen electricidad.

BasesO Arrhenius defini las bases como sustancias que aumentan la concentracin de OH-

cuando se disuelve en agua. Brnsted y Lowry las definen como aceptores de protones

Una base, segn Arrhenius, es una sustancia que produce OH-

en solucin acuosa.

4.3

Bases

Las bases fuertes son los hidrxidos solubles de metales Metales Alcalinos y Metales Alcalinotrreos

Calcio

Estroncio

Bario

Bases

Las bases dbiles

Amoniaco

Mg(OH)2Al(OH)3

Reacciones de Neutralizacin

Generalmente, cuando se combinan disoluciones de un cido fuerte con una base fuerte los productos son sal y agua.

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

Reacciones de Neutralizacin

Cuando un cido fuerte reacciona con una base fuerte, la ecuacin inica neta es

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

H+ (aq) + Cl- (aq) + Na+ (aq) + OH-(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) + H2O (l)

H+ (aq) + OH- (aq) H2O (l)