FORMULACIN QUMICA INORGNICA ??nomenclatura y formulacin pgina 1 formulacin qumica inorgnica

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  • FSICA Y QUMICA 4 ESO

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    FORMULACIN QUMICA INORGNICA

    La formulacin qumica es un lenguaje simblico sencillo para expresar la composicin de las sustancias. VALENCIA

    Se llama valencia qumica a la capacidad de combinacin de un elemento determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre s diferentes compuestos. Puede ser positiva o negativa, sealando el nmero de electrones por defecto o por exceso que tiene un ion de dicho elemento.

    La valencia negativa de los elementos no metlicos, situados en la zona derecha de la tabla peridica, se obtiene restando 8 al nmero del grupo donde se halla el elemento. Adems, se nombra con el sufijo uro. Por ejemplo, el ion cloruro corresponde al cloro actuando con valencia negativa: 7 8 = 1. Se representa por Cl.

    Como hemos visto, cada elemento no metlico posee una sola valencia negativa. Sin embargo, son posibles casi siempre ms de una valencia positiva, tanto para los no metales como para los metales.

    Una regla muy til para simplificar su memorizacin consiste en recordar los elementos por su grupo y segn el nmero del mismo iremos restando de dos en dos, mientras sea posible, para ir obteniendo todas las valencias positivas. Por ejemplo, el grupo VII (en numeracin clsica), integrado por F, Cl, Br, I, puede presentar las valencias positivas: 7, 5, 3 y 1 (con excepcin de F). El grupo VI, con O, S, Se y Te, las valencias 6, 4 y 2. El grupo V, con N, P, As, Sb y Bi, las valencias 5, 3 y 1. El grupo IV, formado por C, Si, Ge, Sn y Pb, las valencias 4 y 2. El grupo III, cuyos componentes ms importantes son B y Al, presentan la valencia 3. El grupo II, con Be, Mg, Ca, Sr y Ba, nicamente muestra la valencia 2. Y finalmente el grupo I, con Li, Na, K, Rb y Cs, que slo posee valencia 1. El hidrgeno es un caso especial, presentando dos valencias: +1 y 1.

    Aunque esta regla nemotcnica presenta algunas objeciones resulta muy til para todos los que se inician en la formulacin.

    Los elementos de transicin, situados en la zona central de la tabla peridica, poseen valencias especiales. En la tabla inferior se muestran las ms importantes:

    Cu y Hg Fe, Co y Ni Zn y Cd Au Pt y Pd Ag Cr Mn

    1, 2 2, 3 2 1, 3 2, 4 1 2, 3, 6 2, 3, 4, 6, 7

    SUSTANCIAS SIMPLES

    Llamamos sustancias simples a las formadas por un mismo tipo de tomos. Pueden ser atmicas, y su smbolo es el del elemento, como los metales y los gases nobles y moleculares. En estas ltimas, a veces, se indica con un prefijo tri, tetra el nmero de tomos y otras simplemente se aade la palabra molecular. Por ejemplo: P4 (tetrafsforo), O2 (oxgeno molecular).

    IONES MONOATMICOS

    Para formular los cationes se escribe el smbolo del elemento metlico y se ponen tantas cargas positivas como indique su valencia. Ejemplo: Fe+3

    En la nomenclatura se usa la palabra ion o catin, el nombre del metal y la valencia en nmeros romanos entre parntesis (slo si tiene varias).

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    Ejemplos:

    Fe3+ ion hierro (III)

    Na+ ion sodio

    NH4+ ion amonio

    En el caso de los aniones, se escribe el smbolo del elemento no metlico y se le ponen tantas cargas negativas como indique su valencia (negativa). Se nombran por la nomenclatura tradicional, usando la palabra ion o anin seguida del nombre del elemento terminado en URO.

    Ejemplos:

    Cl ion cloruro

    S2 ion sulfuro

    CN ion cianuro

    COMPUESTOS BINARIOS

    Se denominan compuestos binarios a los formados por dos elementos, uno con valencia positiva (metal o hidrgeno) y otro con valencia negativa (no metal). Se subdividen en: sales binarias, xidos, hidruros y cidos hidrcidos.

    Como norma general, se debe escribir siempre el elemento metlico a la izquierda y el no metlico a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplo: KCl es la frmula del compuesto cloruro de potasio.

    Para formular un compuesto se intercambian las valencias de los diferentes iones que participan, colocndolos como subndices y simplificndolos, teniendo en cuenta que el nmero 1 no se escribe y que en la frmula final deben aparecer siempre nmeros enteros. Ejemplo: Valencia del carbono +4 y valencia del oxgeno 2, por lo que existe el siguiente compuesto: C2O4, que despus de simplificar resulta: CO2.

    SALES BINARIAS

    Estos compuestos estn formados por dos elementos: generalmente uno es metlico, que acta con valencia positiva, y el otro no metlico, con valencia negativa. El smbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuacin, el smbolo del no metal, que se nombra con la terminacin uro. Hay algunas que se forman con dos no metales, pero siempre uno de ellos acta con valencia positiva.

    Se nombra el anin acabado en uro y luego el catin, sealando, si es necesario su valencia en nmeros romanos. Otra forma aceptada de nomenclatura consiste en la utilizacin de prefijos multiplicadores como di, tri, tetra, pentapara indicar 2, 3, 4 5.

    Ejemplos:

    NaCl Cloruro de sodio

    FeCl2 Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro

    FeCl3 Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro

    AuBr Bromuro de oro (I) Monobromuro de oro

    AuBr3 Bromuro de oro (III) Tribromuro de oro

    CoS Sulfuro de cobalto (II) Monosulfuro de cobalto

    Co2S3 Sulfuro de cobalto (III) Trisulfuro de dicobalto

    PbS Sulfuro de plomo (II) Monosulfuro de plomo

    PbS2 Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo

    CS2 Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono (IV)

    PCl5 Pentacloruro de fsforo Cloruro de fosforo (V)

    B2S3 Trisulfuro de diboro Sulfuro de boro

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    EJERCICIO 1. Formular o nombrar los siguientes compuestos:

    Dicloruro de zinc NaBr

    Seleniuro de sodio BaF2

    Sulfuro de hierro (II) NiCl2

    Yoduro de calcio CuCl2

    Difluoruro de magnesio SrS

    XIDOS

    Son combinaciones del oxgeno con otro elemento, donde el oxgeno acta siempre con la valencia 2, al formar el anin xido, y el otro elemento, con valencia positiva.

    Se nombran de forma anloga a las sales binarias, sustituyendo la palabra hidruro por xido.

    Ejemplos:

    FeO xido de hierro (II) Monxido de hierro

    Fe2O3 xido de hierro (III) Trixido de dihierro

    Cu2O xido de cobre (I) xido de dicobre

    CuO xido de cobre (II) Monxido de cobre

    SO xido de azufre (II) Monxido de azufre

    SO2 xido de azufre (IV) Dixido de azufre

    SO3 xido de azufre (VI) Trixido de azufre

    Las combinaciones del OXGENO CON HALGENOS (F, Cl, Br, I) no siguen la regla general. En estos compuestos se escribe el smbolo del oxgeno a la izquierda y el halgeno a la derecha y se nombran usando prefijos multiplicadores, acabando en URO el nombre del halgeno.

    Ejemplos:

    O3Cl2 Dicloruro de trioxgeno O7Cl2 Dicloruro de heptaoxgeno

    O5Br2 Dibromuro de pentaoxgeno

    El NITRGENO presenta una gran variedad de XIDOS, por lo que se recomienda utilizar los prefijos multiplicadores:

    Ejemplos:

    N2O xido de dinitrgeno

    N2O3 trixido de dinitrgeno

    N2O5 pentaxido de dinitrgeno

    NO monxido de nitrgeno

    NO2 dixido de nitrgeno

    N2O4 tetraxido de dinitrgeno

    PERXIDOS

    Los perxidos son un tipo especial de xidos por combinaciones de un metal o del hidrgeno con el ion perxido: (O2)2, un anin diatmico con dos cargas negativas. Para nombrar estos compuestos, basta aadir el prefijo per al nombre del xido. En estos compuestos no se puede aplicar la regla de simplificacin al escribir la frmula del mismo, pues se destruira la agrupacin de los dos tomos unidos de oxgeno, que es su caracterstica esencial.

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    Ejemplos:

    H2O2 Perxido de hidrgeno (agua oxigenada)

    Na2O2 Perxido de sodio

    CaO2 Perxido de calcio

    CuO2 Perxido de cobre (II)

    EJERCICIO 2. Formular o nombrar los siguientes compuestos:

    Diyoduro de heptaoxgeno O3Br2

    Dixido de plomo K2O

    xido de azufre (IV) Li2O2

    Perxido de potasio SeO

    Dibromuro de oxgeno Fe2O3

    HIDRUROS METLICOS

    Son las combinaciones del elemento hidrgeno que siempre acta con valencia 1 con un metal, con valencia positiva.

    En su formulacin se escribe el smbolo del metal, el del hidrgeno y se intercambian la valencias. Ejemplo LiH.

    En su nomenclatura se recomienda proceder igual que en los xidos pero utilizando el trmino hidruro en lugar de xido. Por ejemplo, el anterior se nombra como hidruro de litio.

    Tambin se acepta la nomenclatura con prefijos multiplicadores, similar a los xidos.

    Ejemplos:

    NaH es el Hidruro de sodio o monohidruro de sodio

    CaH2 es el Hidruro clcico o dihidruro de calcio

    FeH2 es el Hidruro de hierro (II) o dihidruro de hierro

    PtH4 es el Hidruro de platino (IV) o tetrahidr

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