FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA - ieslaslagunas.es · • Para los iones formados por un átomo, el número de oxidación coincide con ... Aplica las reglas anteriores y consulta

FORMULACIÓN QUÍMICA

INORGÁNICA

1

CONCEPTOS PREVIOS

2

1.-NÚMEROS DE OXIDACIÓNA cada átomo que forma un compuesto se le ha asignado un número. Este número tiene signo y cuando se hace balance, teniendo en cuenta la cantidad de átomos de cada tipo, la suma de la parte positiva y negativa es cero (a no ser que el grupo de átomos tenga carga, en cuyo caso, esa suma es el valor de la carga).Este número es único para algunos átomos y variable para otros. ¿Por qué tienen esos valores y no otros? La respuesta se encuentra en el número de electrones que los átomos han perdido, ganado o comparten cuando forman el compuesto.Observa bien la tabla periódica donde se muestran los números de oxidación y apreciarás algunas regularidades:

a) Los metales siempre tienen números positivos b) Los no metales pueden tener números positivos y negativosc) Fíjate en las tres primeras columnas, tienen números de oxidación +1, +2 y +3d) Fíjate en las columnas 4, 5, 6, 7. Tienen varios números pero como mínimo tienen el del grupo,

+4,+5,+6,+7.e) Observa los grupos 8, 9 y 10. Todos son +2, +3.f) El grupo 11 tiene como mínimo +1, el grupo 12 tiene como mínimo +2, el grupo 13 tiene como

mínimo +3, y así hasta el grupo 17g) Desde el grupo 14 al 17 se cumple que el número de oxidación negativo puede obtenerse al restar el

número del grupo a 18. Por ejemplo: Cloro está en el grupo 17, así que 17–18=−1; será –1 el valor del número de oxidación.

2.-CÓMO ESCRIBIR FÓRMULAS DE SUSTANCIASPara hacer la fórmula de un compuesto vamos a escribir juntos los símbolos de los átomos y su número de oxidación. Luego calculamos cuántos átomos debe de haber de cada clase para que el compuesto resulte neutro o con la carga que se desee. Normalmente los átomos con número de oxidación positivos se escriben primero y luego los que tienen número de oxidación negativos. Respecto a esta regla, se seguirá lo que se diga cuando se vea detenidamente cada clase de sustancia.

EJERCICIO RESUELTOImagina que se une el cloro y el níquel, ¿qué sustancias formarían? El níquel sólo tiene números de oxidación positivos; así que, cuando se una al cloro, sólo puede hacerlo con el número –1 del cloro para conseguir que la sustancia que resulte no tenga carga (suma de parte positiva y negativa debe ser cero). El níquel tiene dos números de oxidación +2 y +3, así que las dos posibilidades son: Ni+2Cl–1 y Ni+3 Cl–1. Si queremos que el conjunto sea neutro, la proporción deber ser Ni+2Cl–1Cl–1 y Ni+2Cl–1Cl–1Cl–1. Aún no hemos terminado, ahora quitamos los números y colocamos subíndices NiCl2 y NiCl3.

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLAPara aplicar lo estudiado con anterioridad deber resolver el siguiente ejercicio: escribe la fórmula de las sustancias que se forman cuando se unen los átomos que están en cada casilla.

TABLA 1Oxígeno Flúor Cloro Bromo Azufre Hidrógeno

Litio

Cobalto

Oro

Cobre

Plata

Aluminio

Estaño

Potasio

3

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Nota: Se muestran los números de oxidación más frecuentes.

1H

+1,-1

2He0

3Li+1

4Be+2

5B+3

6C

+2,+4,-4

7N

±1, ±2, ±3,+4,+5

8O-2

9F-1

10Ne

0

11Na+1

12Mg

+2

13Al+3

14Si

+2,+4,-4

15P

+1,+3+5,-3

16S

+2,+4+6,-2

17Cl

+1;+3,+5+7, -1

18Ar

0

19K+1

20Ca+2

21Sc+3

22Ti

+2,+3,+4

23V

+2,+3,+4,+5

24Cr

+2,+3,+4, +6

25Mn

+2,+3,+4,+7

26Fe

+2,+3

27Co

+2,+3

28Ni

+2,+3

29Cu

+1,+2

30Zn+2

31Ga+3

32Ge

+2,+4,-4

33As

+1,+3+5,-3

34Se

+2,+4+6,-2

35Br

+1;+3,+5+7, -1

36Kr

037

Rb+1

38Sr+2

39Y+3

40Zr

+2,+3,+4

41Nb

+3,+4,+5

42Mo

+2,+3,+4, +6

43Tc

+4,+6,+7

44Ru

+2,+3,+4,+7,+8

45Rh

+2,+3,+4, +6

46Pd

+2,+4

47Ag+1

48Cd+2

49In+3

50Sn

+2,+4

51Sb

+1,+3+5,-3

52Te

+4,+6,-2

53I

+1;+3,+5+7, -1

54Xe

055Cs+1

56Ba+2

57La+3

72Hf

+3,+4

73Ta

+2,+3,+4,+5

74W

+2,+3,+4, +6

75Re

+4,+5,+6,+7

76Os

+2,+3,+4,+7,+8

77Ir

+3,+4

78Pt

+2,+4

79Au

+1,+3

80Hg

+1,+2

81Tl

+1, +3

82Pb

+2,+4

83Bi

+3,+5

84Po

+2,+4

85At

+1;+3,+5+7, -1

86Rn

087Fr+1

88Ra+2

89Ac+3

104Rf+4

Lantánidos58Ce

+3,+4

59Pr+3o

60Nd+3

61Pm+3

62Sm

+2,+3

63Eu

+2,+3

64Gd+3

65Tb+3

66Dy+3

67Ho+3

68Er+3

69Tm+3

70Yb

+2,+3

71Lu+3

Actínidos90Th+4

91Pa+4,+5

92U

+3+4+5+6

93Np

+3+4+5+6

94Pu

+3+4+5+6

95Am

+3+4+5+6

96Cm+3

97Bk

+3,+4

98Cf+3

99Es+3

100Fm+3

101Md+2,+3

102No

+2,+3

103Lr+3

3.-CÁLCULO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓNLas siguientes reglas sirven para calcular el número de oxidación de los elementos que intervienen en un compuesto:

• En las sustancias que son elementos químicos, cada átomo tiene número de oxidación cero.• Para los iones formados por un átomo, el número de oxidación coincide con su carga.• El oxígeno tiene número de oxidación –2 para la mayoría de los casos.• El hidrógeno tiene número de oxidación –1 cuando está unido a metales y +1 cuando está unido a no

metales.• El flúor tiene número de oxidación –1 para todos sus compuestos.• En un compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación debe ser cero. En un ión hecho

de más de un átomo, la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ión.EJERCICIO RESUELTO

Aplica las reglas anteriores y consulta la tabla periódica para completar la siguiente tabla.Fórmula: Na3PO4 Fórmula:(SO4)2-

Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación MultiplicaciónNa 3 +1 +3 S 1 +6 +6P 1 +5 +5 O 4 -2 -8O 4 -2 -8

SUMA 0 SUMA -2NOTA: El la columna “multiplicación” debes multiplicar “nº oxidación” por “¿cuántos?”. La “suma” se refiere a la suma todas las casillas de la columna “multiplicación”.

COMPLETA LAS SIGUIENTES TABLAS

TABLA 2Fórmula: NaCl Fórmula:FeCl3

Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: P2O5 Fórmula:MgH2


SUMA SUMAFórmula: Ag2S Fórmula:KOHÁtomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: Ni2O3 Fórmula:HFÁtomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: AsF3 Fórmula:Co(OH)3


SUMA SUMA

5

TABLA 3Fórmula: H3PO4 Fórmula:(NO3)1-


SUMA SUMAFórmula: (NH4)1+ Fórmula: Cu2CO3Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: (SO3)2- Fórmula: H4SiO4Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: Hg3(AsO4)2 Fórmula: HClOÁtomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: Pb(NO2)4 Fórmula: Cl2Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: H2O Fórmula: PtCl4Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: Al(OH)3 Fórmula: KMnO4Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación

SUMA SUMAFórmula: Li2Cr2O7 Fórmula:S2-


SUMA SUMA

6

4.-NOMENCLATURA DE IONES

a) Cationes monoatómicosProceden de átomos que han perdido electrones. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura de Stock. Ejemplo: Cu2+, “ión o catión cobre (II)”.

b) Cationes poliatómicosEstán formados por la unión de más de dos átomos. Para este nivel hay que saber el nombre de los siguientes: NH4

+ “ión amonio” y H3O+ “ión oxonio”.

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLATABLA 4

Fórmula Nombre Fórmula NombreCu2+ Catión cobre (II) Ag1+

Ni3+ Au3+

Sn4+ (HH4)1+

Na1+ (H3O)1+

c) Aniones monoatómicosProceden de átomos que captan electrones. Se nombrar utilizando la terminación –uro.

Fórmula Nombre Fórmula NombreH1- Anión hidruro F1- Anión fluoruroCl1- Anión cloruro I1- Anión yoduroO2- Anión óxido S2- Anión sulfuroSe2- Anión seleniuro Te2- Anión telururoN3- Anión nitruro P3- Anión fosfuroAs3- Anión arseniuro Sb3- Anión antimoniuroC4- Anión carburo Si4- Anión siliciuroB3- Anión boruro

b) Aniones poliatómicosEstán formados por dos o más átomos. La carga eléctrica se considera que pertenece al conjunto. No se incluyen aquí los oxoaniones porque se estudian más detalladamente de forma separada. Para este nivel debes conocer los siguientes:

Fórmula Nombre Fórmula Nombre(OH)1- Anión hidróxido S2

2- Anión disulfuroI3

1- Anión triyoduro C22- Anión dicarburo o acetiluro


Fórmula Nombre Fórmula NombreH1- F1-

Cl1- I1-

O2- S2-

Se2- Te2-

N3- P3-

As3- Sb3-

C4- Si4-

Sn4+ Fe3+

Pb2+ Co2+

Al3+ K1+

7

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS BINARIAS

8

5.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRUROS

HIDRUROS DE METALESEl hidrógeno actúa con número de oxidación –1, así que el metal actúa con número de oxidación positivo.

Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando la palabra “hidruro” y, según el número de hidrógenos se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-,etcétera. Seguidamente se nombra el metal. El prefijo mono- se puede suprimir siempre que no induzca a confusión. Por ejemplo, CuH es el monohidruro de cobre. Si se suprime el prefijo mono- podría inducir a confusión, ya que nombrar a una sustancia como hidruro de cobre, no es suficientemente preciso. Cualquier persona que sabe algo de Química conoce que hidruros de cobre hay al menos dos; y por tanto; el hidruro de cobre, ¿cuál de ellos es?b)De Stock. Se nombra diciendo “hidruro del metal”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del metal utilizando números romanos (sólo si tiene más de uno). Ejemplo: NiH3, hidruro de níquel (III).

Reglas de formulaciónSe escribe el símbolo del metal y luego el del hidrógeno. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de parte positiva y parte negativa sea cero. Ejemplo: Ca2+H1-

2, fórmula final CaH2.


FÓRMULA SISTEMÁTICA De StockNaH

Hidruro de litioDihidruro de magnesio

CaH2

Hidruro de estroncioHidruro de potasio

CoH2

Hidruro de hierro (II)Dihidruro de plomo

CuH2

Hidruro de oro (III)Hexahidruro de cromo

AgHHidruro de estaño (II)

Dihidruro de cincCdH2

Hidruro de mercurio (II)Tetrahidruro de platino

BeH2

Hidruro de coblato (III)Monohidruro de cobre

CsHHidruro de bario

Trihidruro de alumnioSnH4

Hidruro de vanadio (V)Trihidruro de cromo

NiH2

Hidruro de manganeso (II)ZrH4

9

HIDRUROS DE NO METALESPor convenio, el hidrógeno actúa con número de oxidación positivo y el otro no metal con número de oxidación negativo. Existen dos clases de hidruros: a)de los grupos 13,14 y 15 b) de los grupos 16 y 17.

Reglas de nomenclaturaa)Para los hidruros de los grupos 13, 14 y 15. Se utiliza la nomenclatura sistemática o bien los nombres propios que la IUPAC acepta. Ejemplo: BH3 trihidruro de boro, borano.

b)Para los hidruros de los grupos 16 y 17. Se utiliza la nomenclatura sistemática, utilizando el nombre del no metal con terminación –uro y añadiendo “de hidrógeno”. También se utilizan prefijos para indicar el número de hidrógenos, que si te fijas, como mucho son dos. El caso es que te encontrarás muchas veces escrito el nombre sin utilizar el prefijo. Así que el nombre de H2S, puedes encontrarlo como “sulfuro de hidrógeno” en vez de “sulfuro de dihidrógeno” y todos lo aceptan como válido.Por último, cuando estas sustancias están disueltas en agua cambian el nombre y se utiliza “ácido nombre del no metal-hídrico”. Ejemplo: HCl, ácido clorhídrico.

Reglas de formulaciónFíjate el la tabla donde se muestran las dos clases de hidruros que hay. En la primera clase, el hidrógeno se escribe después del no metal ; y en la segunda, el hidrógeno se escribe primero. Los subíndices que lleva el hidrógeno son para conseguir que la suma de la parte positiva y la negativa sea cero.

BH3

BoranoCH4

MetanoNH3

AmoniacoH2OAgua HF

SiH4

SilanoPH3

Fosfina H2S HCl

AsH3

Arsina H2Se HBr

SbH3

Estibina H2Te HI


Fórmula Sistemática Tradicional o nombre propioTrihidruro de boro

MetanoSiH4

NH3

Trihidruro de fósforoArsina

SbH3

H2SSeleniuro de hidrógeno

Fluoruro de hidrógenoHClHBr

Yoduro de hidrógenoHF( en agua)

Ácido clorhídricoHBr (en agua)

Ácido yodhídricoH2S (en agua)

10

6.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

El oxígeno actúa con número de oxidación –2 y el otro elemento químico actúa con número de oxidación positivo.

Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando la palabra óxido y; según el número de oxígenos, se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-,etcétera. Seguidamente se nombra el otro elemento con el respectivo prefijo para indicar la cantidad en la que se encuentra. El prefijo mono- pude suprimirse siempre que no se induzca a confusión o que el elemento químico unido al oxígeno tenga número de oxidación único Por ejemplo, el nombre del compuesto CuO es “monóxido de monocobre”; pero, generalmente se dice “monóxido de monocobre”. Observa cómo no se suprime “monoóxido de cobre”, ya que podría induciría a error. En caso de duda no suprimas el prefijo mono- de delante de la palabra “óxido”.b)De Stock. Se nombra diciendo “óxido del elemento”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del elemento utilizando números romanos (sólo si tiene más de uno).

Reglas de formulaciónSe escribe primero símbolo del elemento químico que está unido al oxígeno y luego el del oxígeno. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de parte positiva y parte negativa sea cero.


FÓRMULA SISTEMÁTICA De StockNa2O

Óxido de litioÓxido de magnesio

Sc2O3

Óxido de estroncioÓxido de dipotasio

Co2O3

Óxido de hierro (II)Dióxido de plomo

CuOÓxido de oro (III)

Trióxido de dialuminioAg2O

Óxido de estaño (II)Óxido de cinc

CdOÓxido de mercurio (II)

Tetraóxido de dinitrógenoClO2

Óxido de coblato (III)Pentaóxido de dinitrógeno

NOÓxido de bario

Trióxido de azufreCO2

Óxido de vanadio (V)Trióxido de dicromo

As2O5

Óxido de manganeso (IV)Monóxido de dinitrógeno

Cl2OÓxido de platino (IV)

Heptaóxido de dibromoSO3

11

7.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS

Estos compuestos están formados por la unión de un metal y de un no metal (distinto a hidrógeno y oxígeno). El metal interviene con número de oxidación positivo y el no metal con número de oxidación negativo.

Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando la terminación –uro para el nombre del metal y seguidamente se nombra el metal. Se utilizan prefijos mono-, di-, tri-, etc. para indicar la cantidad de cada elemento. El prefijo mono- se puede suprimir siempre que no induzca a confusión. Por ejemplo, CuCl es el “monocloruro de monocobre”. Sin embargo, suele decirse “monocloruro de monocobre”. Si escribimos “monocloruro de monocobre” puede inducir a error ya que “cloruros de cobre” hay dos, así que, ¿cuál de ellos es? En caso de duda no suprimas el prefijo mono- que acompaña al no-metal.b)De Stock. Se nombra diciendo “nombre no metal-uro del metal”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del metal utilizando números romanos (sólo si tiene más de uno).

Reglas de formulaciónSe escribe el símbolo del metal y luego el del no metal. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativa sea cero.


FÓRMULA SISTEMÁTICA De StockNaF

Cloruro de litioDiyoduro de magnesio

Y2S3

Bromuro de berilioSulfuro de dipotasio

CoCl3

Fluoruro de hierro (II)Tetracloruro de plomo

CuSeSulfuro de oro (III)

Triyoduro de aluminioAgCl

Sulfuro de estaño (II)Dibromuro de cinc

CdF2

Telururo de mercurio (II)Tetracloruro de titanio

MnF2

Yoduro de coblato (III)Pentafluoruro de vanadio

CsClCloruro de calcio

Trisulfuro de dialuminioNi2S3

Cloruro de vanadio (IV)Trisulfuro de dicromo

PbCl2

Bromuro de manganeso (IV)Telururo de disodio

FeI3

Cloruro de cincSulfuro de diplata

MgI2

12

8.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR DOS NO-METALES.

Estos compuestos están formados por la unión de dos no metales. Uno de ellos interviene con número de oxidación positivo y el otro con número de oxidación negativo.

Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando la terminación –uro para el nombre del elemento que está escrito en la derecha y seguidamente se nombra el otro elemento. Se utilizan prefijos mono-, di-, tri-, etc. para indicar la cantidad de cada elemento. El prefijo mono- se puede suprimir siempre que no induzca a confusión.b)De Stock. Se nombra diciendo “nombre no metal-uro del no-metal”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del no-metal utilizando números romanos

Reglas de formulaciónLos nombres de estas sustancias son de la clase “pentacloruro de fósforo”. Así que, se escribe primero el símbolo del no metal que se menciona en segundo lugar ( es decir, después de la preposición “de”) y luego se escribe el símbolo del no metal que se menciona con la terminación –uro. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativa sea cero.

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA

TABLA 10FÓRMULA SISTEMÁTICA De Stock

PCl5

Trifloruro de bromoCloruro de bromo (I)

IF7

Hexafloruro de azufreSulfuro de carbono (IV)

SI2

Tribromuro de arsénicoSulfuro de arsénico (III)

NCl3

Tricloruro de boroFluoruro de bromo (I)

N2S5

Tetrafluoruro de azufreFluoruro de silicio (IV)

SiS2

Tetracloruro de carbonoFluoruro de arsénico (V)

IF3

Hexacloruro de selenioBromuro de selenio (IV)

TeI4

Monobromuro de yodoFluoruro de nitrógeno (III)

XeF2

Trisulfuro de tetrafósforoYoduro de carbono (IV)

As2S3

13

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS FORMADAS POR

TRES ELEMENTOS

14

9.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS

Estos compuestos están formados por la unión de un catión y el anión hidróxido (OH)1-. El catión suele ser de un metal (el número de oxidación con el que actúa es el habitual de los metales ), pero también hay algún otro como el catión amonio (NH4)1+.

Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe nombran utilizando “hidróxido de “ y seguidamente se nombra el catión. Se utilizan prefijos mono-, di-, tri-, etc. para indicar la cantidad de “hidróxido”. El prefijo mono- se puede suprimir siempre que no induzca a confusión. b)De StockSe nombra diciendo “hidróxido del catión”. Entre paréntesis se dice el número de oxidación del metal utilizando números romanos (sólo si tiene más de uno).

Reglas de formulaciónSe escribe primero el símbolo del catión y luego el del hidróxido. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativa sea cero. Hay que tener en cuenta que el grupo (OH) se encierra entre paréntesis y el subíndice se coloca fuera de éste. En caso de que el subíndice fuera 1, ni se escribe el número uno ni se escribe el paréntesis.


FÓRMULA SISTEMÁTICA De StockCsOH

Dihidróxido de níquelHidróxido de litio

KOHHidróxido de sodio

Hidróxido de calcioBe(OH)2

Dihidróxido de magnesioHidróxido de mercurio (II)

Fe(OH)3

Dihidróxido de hierroHidróxido de cinc

AgOHDihidróxido de cobre

Hidróxido de plomo (IV)Al(OH)3

Tetrahidróxido de titanioHidróxido de estaño (II)

NH4OHDihidróxido de bario

Hidróxido de níquel (III)Cd(OH)2

Trihidróxido de cromoHidróxido de cromo (II)

Au(OH)3

Hidróxido de rubidioHidróxido de vanadio (IV)

Mo(OH)3

Dihidróxido de platinoHidróxido de ytrio

Ac(OH)3

Trihidróxido de bismutoHidróxido de indio

Mn(OH)3

15

10.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OXOANIONESLos oxoaniones están formados por la unión del oxígeno con otro elemento y el conjunto tiene carga negativa. Este oxoanión se unirá a otro elemento químico. Si es hidrógeno, formará oxoácidos; y si es un catión, formará oxosales. Ejemplo de oxoanión: CO3

2-.

Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe utilizan prefijos mono-, di-, tri- etc, para indicar las cantidades de cada átomo. El nombre de la sustancia se construye de esta manera:

• Se dice la cantidad de oxígeno que existe y luego se escribe “oxo”• Se escribe la cantidad que hay del elemento que acompaña al oxígeno, se dice el nombre de este

elemento terminado en “–ato” y se escribe entre paréntesis su número de oxidación. • Se debe añadir la palabra anión

Ejemplo resueltoNombre de SO4

2-: anión tetraoxosulfato (VI).

b)TradicionalSu amplia aceptación ha hecho que se acepten nombres tradicionales. Antes de escribir el nombre debes averiguar el número de oxidación del átomo que acompaña al oxígeno. Según el número de oxidación y el grupo de la tabla periódica en que esté el elemento, se usarán unos prefijos-sufijos u otros. El nombre estará formado por el nombre del elemento y los prefijos-sufijos que correspondan. En la tabla siguiente se muestran las distintas posibilidades:

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17Número oxidación

Terminación Número oxidación




Terminación

+3 -ato +4 -ato +5 -ato +6 -ato +7 per-ato

+2 -ito +3 -ito +4 -ito +5 -ato

+1 Hipo-ito +2 Hipo-ito +3 -ito

+1 Hipo-ito

Ejemplos resueltosa)Nombre de ClO4

1-:en este caso el número de oxidación del cloro es +7 y está en el grupo 17, su nombre será “anión perclorato”.b)Nombre de CO3

2-: en este caso el número de oxidación del carbno es +4 y está en el grupo 14, así que su nombre será “anión carbonato”.

b.1)Uso de los prefijos orto-, meta-, di- (piro-).Fíjate en las sustancias SiO4

4- y SiO32-, el silicio actúa en ambos casos con número de oxidación +4 y su

terminación será -ato, ¿cómo diferenciar una de otra? Para esto se utilizan los prefijos orto- y meta-.Aquella de las dos que contiene más oxígeno será orto- y la otra meta-. La primera se llama anión ortosilicato y la segunda anión metasilicato. La costumbre ha hecho que cuando se quiere referir al orto- , este prefijo no se mencione; así, el SiO4

4- es el “silicato” sin más. Esto hace que la confusión del principiante aumente.Observa este oxoanión, (S2O7)2-, el azufre actúa con número de oxidación +6 y como hay dos, llevará el prefijo di-, su nombre será “anión disulfato”. Estas sustancias suelen obtenerse por calentamiento de sus precursores por esto también se les llama piro-. Esta nomenclatura tiende a no usarse y sólo se mantiene para ciertos casos por costumbre.

Reglas de formulacióna)Te dan el nombre en forma sistemática y tienes que escribrir la fórmula. Se escribe primero el elemento que no es oxígeno y luego el oxígeno. Las cantidades de cada átomo vienen indicadas con prefijos mono-, di-, tri- etc. Se escribe la cantidad de cada átomo utilizando subíndices y se calcula la carga del conjunto teniendo en cuenta los números de oxidación de cada elemento. El oxígeno es siempre –2 y la del otro elemento deben decirla.

16

Ejemplo resueltoAnión trioxonitrato (V), los átomos que forman este oxoanión son nitrógeno y oxígeno, “tri-” significa tres de oxígeno, el número (V) indica que el número de oxidación del nitrógeno es (+5); con estos datos construimos el oxoanión, (N5+O2-

3)1-, finalmente NO31-.

b)Te dan el nombre en forma tradicional y tienes que escribir la fórmula. Todo es igual que si fuera sistemática. Sabes el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno por su terminación y su grupo de la tabla periódica. La cantidad de oxígeno que debe haber es la mínima requerida para que el conjunto sea anión. Si tiene el prefijo orto- debes añadir un átomo más de oxígeno del mínimo necesario para los elementos de los grupos 13,14 ,15 y dos átomos más de oxígeno para los grupos 16 y 17.

Ejemplo resueltoAnión sulfito, esta sustancia está hecha de azufre y oxígeno, el azufre está en el grupo 16 y la terminación te dice que su número de oxidación es +4, la cantidad de oxígeno que debe acompañar al azufre es de 3 átomos para que el conjunto sea un anión, (S+4O3

2-)2-, finalmente se escribe SO32-.

Oxoaniones más importantesb.1 Oxoaniones de los halógenos

Nº oxidación Cloro Bromo Yodo+1 (ClO)1- anión hipoclorito (BrO)1- anión hipobromito (IO)1- anión hipoyodito+3 (ClO2)1- anión clorito (BrO2)1- anión bromito (IO2)1- anión yodito+5 (ClO3)1- anión clorato (BrO3 )1- anión bromato (IO3 )1- anión yodato+7 (ClO4)1- anión perclorato (BrO4)1- anión perbromato (IO4)1- anión peryodato

b.2 Oxoaniones de nitrógeno y azufre

Nº oxidación Nitrógeno Nº oxidación Azufre+3 (NO2)1- anión nitrito +4 (SO3)2- anión sulfito+5 (NO3)1- anión nitrato +6 (SO4)2- anión sulfato

b.3 Oxoaniones de fósforo y arsénico

Nº oxidación Fósforo Arsénico+3 (PO3)3- anión ortofosfito (AsO3)3- anión ortoarsenito+5 (PO4)3-anión ortofosfato o fosfato

(PO3)1- anión metafosfato(P2O7)4- anión difosfato o anión pirofosfato

(AsO4)3- anión ortoarseniato(As2O7)4- anión diarseniato o piroarseinato

b.4 Oxoaniones de carbono y silicio

Nº oxidación

Carbono Silicio

+4 (CO3)2- anión carbonato (SiO3)2- anión metasilicato(SiO4)4- anión ortosilicato o silicato

b.5 Otros oxoaniones: (BO3)3- anión ortoborato, (MnO4)2- anión manganato, (MnO4)1- anión permanganato, (CrO4)2- anión cromato, (Cr2O7)2- anión dicromato, (SeO4)2- anión seleniato, (TeO4)2- anión telurato, (WO4)2-

anión wolframato, .(MoO4)2- anión molibdato, (ReO4)1- anión perrenato.

17

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLAEstudia los dos ejemplos resueltos y completa los demás.

TABLA 12Nombre: Anión tetraoxofosfato (V) Nombre: Anión Tetraoxosulfato (VI)Fórmula:(PO4)3- Fórmula:(SO4)2-

Átomos ¿cuántos? Nº oxidación Multiplicación Átomos ¿cuántos? Nº oxidación MultiplicaciónP 1 +5 +5 S 1 +6 +6O 4 -2 -8 O 4 -2 -8

SUMA -3 SUMA -2Nombre: Anión Trioxosulfato (IV) Nombre:Fórmula: Fórmula:(BrO3)1-


SUMA SUMANombre: Anión Trioxonitrato (V) Nombre: Fórmula: Fórmula:(NO2)1-


SUMA SUMANombre: Anión Tetraxoclorato (VII) Nombre:Fórmula: Fórmula:(ClO3)1-


SUMA SUMANombre: Anión monoxoyodato (I) Nombre:Fórmula: Fórmula:(SiO4)4-


SUMA SUMANombre: Anión trioxocarbonato (IV) Nombre:Fórmula: Fórmula:(MoO4)2-


SUMA SUMANombre: Anión tetraoxomanganato (VII) Nombre: Fórmula: Fórmula:(BrO2)1-


SUMA SUMANombre: Anión heptaoxodifosfato (V) Nombre:Fórmula: Fórmula:(As2O7)4-


SUMA SUMA

18

Nombre: Anión heptaoxodicromato (VI) Nombre:Fórmula: Fórmula:(AsO4)3-


SUMA SUMANombre: Anión trioxosilicato (IV) Nombre:Fórmula: Fórmula:(BO3)3-


SUMA SUMANombre: Anión tetraoxoseleniato (VI) Nombre:Fórmula: Fórmula:(PO2)1-


SUMA SUMANombre: Anión trioxovanadato (V) Nombre:Fórmula: Fórmula:(TiO3)2-


SUMA SUMA


TABLA 13Fórmula Nombre Fórmula Nombre(CO3)2- Anión fosfato(SiO3)2- Anión ortoarsenito(ClO)1- Anión metafosfato(NO2)1- Anión yodato(SO3)2- Anión ortoarseniato(BrO)1- Anión ortofosfito(PO3)1- Anión ortosilicato(Cr2O7)2- Anión perbromato(ClO2)1- Anión ortoborato(P2O7)4- Anión pirofosfato(As2O7)4- Anión nitrato(CrO4) –2 Anión sulfato(IO2)1- Anión bromato(MnO4)1- Anión clorato(ClO4)1- Anión manganato(IO4)1- Anión molibdato(SeO4)2- Anión wolframato

19

11.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OXOÁCIDOS

Cuando al oxoanión le acompaña hidrógeno (H+1) hasta que hacer que el conjunto sea neutro se obtienen los oxoácidos.

Reglas de nomenclatura

a) SistemáticaSe nombra el oxoanión y luego se añade “de hidrógeno” (no se dice con prefijos la cantidad de hidrógenos que hay: Por ejempo: H2SO4, es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno).

b) Funcional o de StockSe utiliza la palabra “ácido”, luego nombre del oxoanión al cual se le ha cambiado la terminación –ato por la terminación –ico. Por ejempo: H2SO4, es el ácido tetraoxosulfúrico (VI).

c)TradicionalSe aplican aquí las reglas que ya vimos en los oxoaniones. Antes de escribir el nombre se debe averiguar el número de oxidación del átomo que acompaña al oxígeno. Según el número de oxidación y el grupo de la tabla periódica en que esté el elemento se utilizarán unos prefijos-sufijos u otros. El nombre estará formado por la palabra “ácido” más el nombre del elemento con los prefijos-sufijos que correspondan. En la tabla siguiente se muestran las distintas posibilidades:

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17Número oxidación





Terminación

+3 -ico +4 -ico +5 -ico +6 -ico +7 per-ico

+2 -oso +3 -oso +4 -oso +5 -ico

+1 Hipo-oso +2 Hipo-oso +3 -oso

+1 Hipo- oso

Ejemplos resueltos a)Nombre de HClO3

:en este caso el número de oxidación del cloro es +5 y está en el grupo 17, su nombre será ácido clórico

b)Nombre de HNO3: en este caso el número de oxidación del nitrógeno es +5 y está en el grupo 15, así que su nombre será ácido nítrico

c.1)Uso de los prefijos orto-, meta-, di- (piro-).Estos prefijos tienen el mismo uso que para los oxoaniones, ya que estas sustancias no son más que un oxoanión más hidrógeno.La nomenclatura tradicional no es la recomendada, sin embargo, debido a su uso habitual debe conocerse. Algunos de estos ácidos son inestables; así que muchos de ellos no tienen existencia real o ésta es muy efímera.

Oxoácidos más importantesc.2 Oxoácidos de los halógenos

Nº oxidación Cloro Bromo Yodo+1 HClO ácido hipocloroso HBrO ácido hipobromoso HIO ácido hipoyodoso+3 HClO2 ácido cloroso HBrO2 ácido bromoso HIO2 ácido yodoso+5 HClO3 ácido clórico HBrO3 ácido brómico HIO3 ácido yódico+7 HClO4 ácido perclórico HBrO4 ácido perbrómico HIO4 ácido peryódico

20

c.3 Oxoaniones de nitrógeno y azufre

Nº oxidación Nitrógeno Nº oxidación Azufre+3 HNO2 ácido nitroso +4 H2SO3 ácido sulfuroso+5 HNO3 ácido nítrico +6 H2SO4 ácido sulfúrico

c.4 Oxoaniones de fósforo y arsénico

Nº oxidación Fósforo Arsénico+1 H3PO2 ácido hipofosforoso+3 H3PO3 ácido ortofosforoso H3AsO3 ácido ortoarsenioso+5 H3PO4 ácido ortofosfórico

HPO3 ácido metafosfóricoH4P2O7 ácido difósfórico oácido pirofosfórico

H3AsO4 ácido ortoarsénicoH4As2O7 ácido diarsénico o piroarsénico

c.5 Oxoaniones de carbono y silicio

Nº oxidación Carbono Silicio+4 H2CO3 ácido carbónico H2SiO3 ácido metasilícico

H4SiO4 ácido ortosilícico

c.6 Otros oxoácidos: H3BO3 ácido ortobórico, H2MnO4 ácido mangánico, HMnO4

ácido permangánico, H2CrO4 ácido crómico, H2Cr2O7 ácido dicrómico, H2SeO4 ácido selénico, H2TeO4 ácido telúrico, H2WO4

ácido wolfrámico, .H2MoO4 ácido molíbdico

Reglas de formulación

De cualquiera de las formas que te den el nombre, se escribe primero el hidrógeno y luego el oxoanión. Debe haber tantos hidrógenos como sea necesario para que el conjunto sea neutro.

Ejemplos resueltosa)Ácido tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno:tetra-(tiene 4 átomos de oxígeno), sulftato (VI)-(el azufre tiene número de oxidación +6), H+1H+1(S6+O4

3-)2-, H2SO4.

b)Ácido trioxonítrico (V): tri-(tiene 3 átomos de oxígeno), nítrico (V)-(el nitrógeno tinene número de oxidación +5), H+1(N5+O3

2-)1-, HNO3.

c)Ácido ortofosfórico: fosfórico-(el fósforo tiene número de oxidación +5), orto-(debo añadir un átomo más de oxígeno de los necesarios para construir el anión), H1+H1+H1+(P5+O4

2-)3-, H3PO4.

21


TABLA 14Fórmula Sistemática FuncionalH2CO3

H2SiO3

HClOHNO2

H2SO3

HBrOHPO3

H2Cr2O7

HClO2

H3PO2

H4As2O7

H2CrO4

HIO2

HMnO4

HClO4

HIO4

H2SeO4

Tetraoxofosfato (V) de hidrógenoÁcido trioxoarsénico (III)

Dioxofosfato (I) de hidrógenoÁcido trioxoyódico (V)

Tetraoxoarseniato (V) de hidrógenoÁcido trioxofosfórico (III)

Tetraoxosilicato (IV) de hidrógenoÁcido tetraoxobrómico (VII)

Trioxoborato (III) de hidrógenoÁcido heptaoxodifosfórico (V)

Trioxonitrato (V) de hidrógenoÁcido tetraoxosulfúrico (VI)

Trioxobromato (V) de hidrógenoÁcido trioxoclorico (V)

Tetraoxomanganato (VI) de hidrógenoÁcido tetraoxomolíbdico (VI)


Fórmula Nombre Fórmula NombreH2CO3 Ácido fosfóricoH2SiO3 Ácido ortoarseniosoHClO Ácido hipofosforosoHNO2 Ácido yódicoH2SO3 Ácido ortoarsénicoHBrO Ácido ortofosforosoHPO3 Ácido ortosilícicoH2Cr2O7 Ácido perbrómicoHClO2 Ácido ortobóricoH3PO2 Ácido pirofosfóricoH4As2O7 Ácido nítricoH2CrO4 Ácido sulfúricoHIO2 Ácido brómicoHMnO4 Ácido clóricoHClO4 Ácido mangánicoHIO4 Ácido molíbdicoH2SeO4 Ácido wolfrámico

22

12.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OXOSALESCuando al oxoanión le acompaña un catión, hasta hacer que el conjunto sea neutro, se obtienen las oxosales.

Reglas de nomenclaturaa) SistemáticaHay dos posibilidades: a)Se nombra el oxoanión y luego se añade el nombre del catión. Por ejempo: Cu2SO4, es el tetraoxosulfato (VI) de cobre (I). Esta forma es la que aquí usaremos b)Se usan prefijos bis-, tris-, tetrakis-, etc. para decir las cantidades del oxoanión y los prefijos di-, tri-, tetra-, etc. para decir las cantidades del catión. Entonces no se dice entre paréntesis ningún número de oxidación. Por ejempo: Al2(SO4)3, es el tristetraoxosulfato de dialuminio.b) Tradicional (para el oxoanión)El oxoanión de nombra de forma tradicional y se añade “de nombre del catión”, igual que de la forma sistemática. Por ejempo: Cu2SO4, es el sulfato de cobre (I).

Reglas de formulaciónSe escribe primero el catión y luego el oxoanión. Las cantidades de cada uno deben ser tales que el conjunto sea neutro. Por ejemplo: Na1+Na1+(SO4)2-, Na2SO4.


Fórmula Sistemática Tradiconal (para el oxoanión)Li2CO3

Al2(SiO3)3

NH4ClOCu(NO2)2

PbSO3

Sn(BrO)2

KPO3

NiCr2O7

Zn(ClO2)2

Rb3PO4

Ca2As2O7

Ag2CrO4

CsIO2

Be(MnO4)2

AuClO4

Fe(IO4)2

MgSeO4

Tetraoxofosfato (V) de sodioOrtoarsenito de niquel (II)

Trioxofosfato (V) de oro (I)Yodato de sodio

Tetraoxoarseniato (V) de cobre (II)Ortofosfito de plata

Tetraoxosilicato (IV) de potasioPerbromato de aluminio

Trioxoborato (III) de litioPirofosfato de platino (IV)

Trioxonitrato (V) de hierro (III)Sulfato de estaño (II)

Trioxobromato (V) de barioClorato de manganeso (II)

Tetraoxomanganato (VI) de amonioMolibdato de niquel (II)

Tetraoxowolframato (VI) de cobalto (III)Telurato de calcio

Tetraoxoseleniato (VI) de plomo (IV)Sulfito de cobre (II)

Tetraoxoclorato (VII) de cesio

23

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLAEscribe en cada casilla el oxocompuesto que resulta de unir ambas partes (guíate por el ejemplo).

TABLA 17(ClO)1- (ClO2)1- (ClO3)1- (ClO4)1- (BrO)1- (BrO2)1- (BrO3)1- (BrO4)1- (IO)1- (IO2)1- (IO3)1- (IO4)1-

Ni2+ Ni(ClO)2

Cu2+

Al3+

Sn2+

Ag1+

Sc3+

Mg2+

Co2+

K1+

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLADebes escribir la fórmula. El nombre puede estar escrito en cualquiera de las distintas formas posibles.

TABLA 18Hierro (II) Cromo (III) Calcio Cesio Plomo (IV) Cadmio

Tetraoxobromato (VII) de Fe(BrO4)3

Perclorato de

Hipoyodito de

Trioxobromato (V) de

Bromito de

Clorato de

Peryodato de

Trioxoyodato (V) de

Monooxoclorato (I) de

Dioxoclorato (III) de

Monooxobromato (I) de

Yodito de

24

EJERCICIOS DE REPASO

25

EJERCICIOS DE REPASO-1COMPLETA LA TABLA CON EL NOMBRE O LA FÓRMULA

TABLA 19Fórmula Sistemática Stock/Tradicional/OtrosAcBr3

Trioxobromato (V) de aluminioCloruro de amonio

Ba3(AsO4)2

Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógenoÓxido de berilio

Bi(OH)3

Hexahidruro de diboroNitrato de cadmio

SbH3

Pentafluoruro de bromoMetaborato de calcio

COTrioxoyodato (V) de cesio

Ácido perclóricoCrPO4

Tetraoxofosfato (V) de cobalto (III)Carbonato de cobre (II)

GaAsDisulfuro de germanio

Óxido de oro (III)HfCl4

Monofosfuro de indioÁcido yódico

Ir2(SO4)3

Trioxofosfato (V) de hierro (II)Nitrato de lantano

PbCO3

Heptaoxodicromato (VI) de litioNitrito de magnesio

Mn2P2O7

Monóxido de mercurioÓxido de molibdeno (V)

NiSO3

Trióxido de diniobioCloruro de osmio (II)

PdI2

TetrafósforoHidróxido de platino (II)

KMnO4

Heptaóxido de direnioSulfato de rodio (III)

Rb2CrO4

26

EJERCICIOS DE REPASO-2COMPLETA LA TABLA CON EL NOMBRE O LA FÓRMULA

TABLA 20Fórmula Sistemática Stock/Tradicional/OtrosRuCl4

Trihidróxido de escandioSeleniuro de hidrógeno

Si2I6

Trioxosulfato (IV) de plataHipoclorito de sodio

Sr2SiO4

Difosfuro de triplatinoCloruro de polonio (IV)

K3AsO3

Trióxido de direnioSulfato de rodio (III)

RuS2

Trioxoseleniato (IV) de hidrógenoÓxido de tántalo (V)

S8

Tetraoxotelurato (VI) de hidrógenoCarbonato de talio (I)

SnODihidruro de titanio

Óxido de wolframio (VI)V2O5

Trifluoruro de xenonHidróxido de ytrio

ZnSiO3

Disiliciuro de circonioÓxido de actinio

Al(PO3)3

Hidróxido de amonioCloruro de bario

AsI5

Trioxocarbonato (IV) de berilioOrtofosfato de bismuto (III)

B2Se3

Bromuro de hidrógenoÁcido bromhídrico

CdSO4

Pentayoduro de antimonioCarbonato de calcio

C2O3

Monoóxido de dicesioÓxido de cloro (VII)

Cr(OH)2

27

EJERCICIOS DE REPASO-3

Escribe el nombre de las siguientes sustancias. Utiliza cualquiera de las formas que conozcas.

TABLA 21Nombre Nombre

BeO ZnH2

MgO FeH2

CaO FeH3

SrO CuHBaO CaH2

Y2O3 HClSc2O3 HBrLa2O3 HFTiO2 HIVO2 H2SV2O5 BH3

Fe2O3 CH4

FeO NH3

Cu2O PH3

CuO BCl3

Ag2O NCl5

ZnO N2S5

B2O3 SF4

Al2O3 SiF4

CO CS2

CO2 PCl3

SiO2 SiS2

SnO CCl4

SnO2 PF5

PbO NaClPbO2 NaFN2O CaSNO KBrNO2 MgSN2O5 NiSP2O3 Cu2SP2O5 CuSSO Fe2S3

SO2 CaCl2

SO3 CaBr2

SeO2 ZnCl2

SeO3 Ag2SCl2O AgBrCl2O3 KICl2O5 SnI4

Cl2O7 PbSI2O5 PbCl4

I2O7 Hg2Cl2

28


Escribe el nombre de las siguientes sustancias. Utiliza cualquiera de las formas que conozcas.

TABLA 22Nombre Nombre

NiCl2 Cu2SO4

TiBr4 ZnSO4

CsOH Rb2SO4

Ni(OH)2 Y2(SO4)3

LiOH Ag2SO4

KOH CdSO4

NaOH Sn(NO3)2

Ca(OH)2 CsNO3

Be(OH)2 Ba(NO3)2

Mg(OH)2 La(NO3)3

Fe(OH)3 Mg(NO3)2

Fe(OH)2 Pb(NO3)2

Zn(OH)2 Ca3(PO4)3

AgOH Na3PO4

Cu(OH)2 K3PO4

Pb(OH)4 FePO4

Al(OH)3 Sn3(PO4)2

H2CO3 Zn3(PO4)2

H2SO4 Ag3PO4

HNO3 Pb(ClO4)2

H3PO4 KClO4

HClO4 KBrO3

HClO3 Au(BrO3)3

HClO2 Al(IO2)3

HClO Sn(IO2)2

H2SO3 NaClOH2SiO3 KNO2

H4SiO4 Co(NO2)3

HBrO4 Li3AsO4

HBrO3 K4SiO4

HBrO Na3BO3

H3AsO4 Na2SiO3

HPO3 KMnO4

H3PO2 K2Cr2O7

H4P2O7 (NH4)2CrO4

Li2CO3 PbCO3

BeCO3 CaSeO4

Al2(CO3)3 FePO4

K2CO3 CoAsO3

Cr2(CO3)3 Li4As2O7

FeCO3 NaBO2

NiCO3 SnSO3

CuSO4 K2WO4

29


Escribe la fórmula de cada sustancia. El nombre está escrito en cualquiera de las maneras posibles.

TABLA 23Fórmula Nombre Fórmula Nombre

Dióxido de nitrógeno AmoniacoHidruro de calcio Dinitrógeno (nitrógeno molecular)Hidróxido de sodio (sosa cáustica) Cloruro de níquel (II)Fluoruro sódico Ácido sulfúricoPermanganato potásico Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)Ácido clorhídrico Pentacloruro de fósforoSulfuro de sodio Ácido sulfhídricoHeptaoxodifosfato (V) de cobalto (III) Trioxovanadato (V) de amonioMetano Ortoarseniato de sodioÓxido de magnesio Hidróxido de hierro (III)Monóxido de hierro Trióxido de dicobaltoCarbonato de plata Nitrato de aluminioSulfato de hierro (II) Carbonato de plomo (II)Nitrito de amonio Dicloruro de berilioTetrafósforo Ortosilicato de magnesioÁcido fosfórico Ácido nítricoMetafosfato de estaño (II) Tetraoxomolibdato (VI) de platinio

(II)Sulfato de oro (III) Trifluoruro de xenónCloruro de sodio Sulfito de aluminioÓxido de dilitio Hidruro de níquel (II)Carbonato de mercurio (II) Hidróxido de cincNitrito de sodio Trioxoarseniato (V) de cesioDióxido de plomo Monóxido de carbonoDióxido de silicio Metasilicato de rubidioYoduro de estaño (IV) Trióxido de azufreTetraoxowolframato (VI) de hierro (II) Ácido perclóricoTetraoxofosfato (V) de calcio Trioxofosfato (V) de sodioDióxido de selenio Trióxido de dilantanoDisulfuro de carbono Tetracloruro de carbonoTetrahidruro de circonio Óxido de cloro (V)Tetraoxorenato (VII) de cobalto (II) Disulfuro de iridioTrióxido de dimanganeso Dicromato de potasioPentacloruro de niobio Monofosfuro de titanioTrioxocarbonato (IV) de ytrio Tetraoxosilicato (IV) de circonioPeryodato de amonio Bromuro de cobre (I)Óxido de aluminio Sulfato de barioNitrato de cobre (II) Carbonato de hierro (II)Bromuro de cromo (III) Sulfato de cadmioTrihróxido de bismuto Nitrito de cesioHidróxido de calcio Dioxoborato (III) de cobre (II)Trioxonitrato (V) de indio Clorato de amonioHipoclorirto de sodio Bromato de potasioSulfuro de disodio Dihidróxido de estroncio

30

EJERCICIOS DE REPASO-6Este ejercicio se propone para que aprendas de los errores. La fórmulas y los nombres están mal escritos. Debes decir dónde se ha cometido el error y tienes que corregirlo.

TABLA 24Fórmula o nombre SoluciónClH El hidrógeno se escribe primero; HClH2F El subíndice 2 no es correcto. Debe ser 1; HFN3HH4CCloruro de hidrógeno (I)Bromuro (I) de hidrógenoSiH2

H2CaHidruro de hierro (V)Tetrahidruro de níquelDihidruro de hierro (II)Hidruro de magnesio (II)H2BeDihidruro de azufreIHB3HAsH5

ClNaFluoruro de litio (I)Tetraoxosulfato de cobreÓxido de carbonoCu3(SO4)2

Pb2O4

Pentacloruro de fósforo (V)Trióxido de aluminio (III)AgCO2

BrLiPO4H3

Sn2O4

Al3(PO4)3

Ortotetraoxofosfato (V) de calcio (II)Óxido de sodio (I)Fe(ClO3)4

Ca2S2

Nitrato (V) de hidrógenoFe(CO3)3

Ácido yodhídrico de hidrógenoAnión cobalto (II)Catión sulfuroBromuro de plomoS2O6

H5NO2

Au(NO3)4

OZnSAg2

Amonio de cloruroHidrógeno de sulfato (V)Trescloruo de aluminioTetrayodo de carbonoAzufruro de potasio

31

AMPLIACIÓN

32

13.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE PERÓXIDOS

Hasta ahora siempre habíamos supuesto que el número de oxidación del oxígeno es –2. Existen algunos compuestos binarios del oxígeno donde surgen números de oxidación anómalos, debemos sospechar entonces que estamos ante peróxidos. Los peróxidos no son sustancias muy numerosas y están formadas por la unión del anión peróxido, O2

2-, y un metal o el hidrógeno.

Reglas de nomenclaturaa)Sistemática Se nombran igual que los óxidos, utilizando prefijos numerales para decir las cantidades presentes de cada uno de los átomos.

Ejemplo resueltoEscribe el nombre de: H2O2, dióxido de dihidrógeno.

b)TradicionalSe nombran utilizando la palabra peróxido seguido del nombre del catión metálico o del hidrógeno. En el ejemplo anterior se llamaría “peróxido de calcio”

Reglas de formulaciónSe escribe primero símbolo del elemento químico que está unido al oxígeno y luego el del oxígeno. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo para conseguir que la suma de parte positiva y parte negativa sea cero. El subíndice 2 del oxígeno no debe simplificarse nunca.

Ejemplo resueltoFórmula del peróxido de calcio: Ca2+O2

2-, se escribe finalmente CaO2.


TABLA 25FÓRMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL

Na2O2

Peróxido de litioK2O2

Dióxido de magnesioSrO2

Peróxido de hidrógenoCaO2

Dióxido de barioRb2O2

Peróxido de cesioCuO2

Peróxido de plataDióxido de cinc

33

14.-FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SALES ÁCIDAS Los ácidos que contienen más de un hidrógeno pueden formar distintos aniones por pérdida sucesiva de H+. Por ejemplo, el H2S puede formar HS1- y S2-. Cuando el anión HS1- se une a cualquier catión, forma una sal que se denomina ácida. Esta sal contiene un hidrógeno más que potencialmente podría perder.

Reglas de nomenclaturaa)SistemáticaSe comienza nombrando al anión, empezando con la palabra “hidrógeno” y diciendo cuántos contiene (mono, di...recuerda que el sufijo mono- se puede suprimir), se continúa nombrando el anión de forma sistemática y finalmente se añade el nombre del catión. Ejemplo: NaH2PO4, dihidrógenofosfato (V) de sodio.b)TradicionalEste caso es igual que la sistemática, sólo que el anión se nombra de forma tradicional.Ejemplo: NaH2PO4, dihidrógenofosfato de sodio.Es de uso muy extendido llamar al anión (HCO3)1- bicarbonato.

Reglas de formulaciónPrimero se escribe el catión y luego el anión que contiene uno o más hidrógenos. De ambos debe haber cantidad adecuada para que la sal resulte neutra. Ejemplo: Ca2+ y HS1-, forma Ca(HS)2.

COMLETA LAS TABLASTABLA 26

Fórmula Anión que se forma al perderUn H+ Dos H+ Tres H+

H3PO4

H2SO4 xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

H2CO3 xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

H2S xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

TABLA 27Fórmula Sistemática Tradicional (anión)LiH2PO4

Bicarbonato de sodio

Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de calcio

MgHPO4

Hidrógenoarseniato de hierro (II)

Hidrógenotrioxoseleniato (IV) de plomo (II)

Al(H2PO4)3

Hidrógenosulfato de sodio

Monohidrógenosulfuro de cobalto (II)

K2HPO4

Bicarbonato de plomo (II)

Hidrógenotrioxosulfato (IV) de potasio

Ca(HSO4)2

Dihidrógenofosfato de níquel (III)

Dihidrógenotrioxoarseniato (III) de cinc

34

Documents

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA - ieslaslagunas.es · • Para los iones formados por un átomo, el número de oxidación coincide con ... Aplica las reglas anteriores y consulta