FORMULACIÓN INORGÁNICA ÍNDICE · EJERCICIOS: -----20 7.- COMPUESTOS CUATERNARIOS ..... 23 . FORMULACIÓN INORGÁNICA CONSUELO WIC BAENA 2 FORMULACIÓN INORGÁNICA 1.- VALENCIA

FORMULACIÓN INORGÁNICA CONSUELO WIC BAENA

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FORMULACIÓN INORGÁNICA

ÍNDICE

1.- VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN. .................................................................... 2 NÚMEROS DE OXIDACIÓN O VALENCIAS DE ALGUNOS ELEMENTOS -------------------------- 2

2.- CONCEPTOS DE FORMULAR Y NOMBRAR. ............................................................. 3

3.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE IONES. ...................................................... 3

4.- COMPUESTOS. GENERALIDADES. ............................................................................ 5 A.- FÓRMULAS EMPÍRICAS -------------------------------------------------------------------------------------- 5

B.- FÓRMULAS MOLECULARES -------------------------------------------------------------------------------- 5

C.- FÓRMULA ESTRUCTURAL O DESARROLLADA ------------------------------------------------------ 5

5.- COMPUESTOS BINARIOS. .......................................................................................... 6 5.1.- COMPUESTOS BIANRIOS DEL OXÍGENO. ------------------------------------------------------------- 6

6.- COMPUESTOS TERNARIOS ...................................................................................... 15 ÁCIDOS POLIHIDRATADOS. ------------------------------------------------------------------------------------ 18

COMO RECONOCER SI ES META ORTO O PIRO ---------------------------------------------------------- 19

EJERCICIOS: ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 20

7.- COMPUESTOS CUATERNARIOS .............................................................................. 23


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FORMULACIÓN INORGÁNICA

1.- VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN.

1..1.- VALENCIA.- Se define como la capacidad de combinación de un elemento

respecto al hidrógeno, al que se le asigna valencia la unidad. Así en el NH3 el nitrógeno

tiene valencia 3.

Al diferenciarse los tipos de enlace podemos distinguir: valencia iónica que es igual al

número de electrones que un átomo pierde (valencia positiva), o gana (valencia

negativa), al formar un enlace iónico.

Valencia covalente o covalencia que es igual al número de enlaces covalentes que un

átomo puede formar; coincide con el número de electrones desapareados o que pueden

desaparearse por hibridación de orbitales.

Para designar la valencia de un elemento, independientemente del tipo de enlace se

emplea el número de oxidación o número de valencia.

1.2.- NÚMERO DE OXIDACIÓN

Conocida la fórmula de un compuesto puede interesar saber el número de oxidación de

algún elemento, como, por ejemplo, para igualar ecuaciones de oxidación-reducción.

Puede determinarse teniendo en cuenta los siguiente:

1. En los elementos libres (en forma atómica o molecular) el número de oxidación es

cero. Por ejemplo: Cu, Cl2, O2, etc.

2. Los metales siempre tienen número de oxidación positivo.

3. El oxígeno tienen el número de oxidación (-2) excepto en los peróxidos que es (–1).

4. El hidrógeno tiene número de oxidación (+1), excepto si está unido a un metal, la

cual sería (-1).

5. La suma de los números de oxidación de los elementos de un compuesto neutro es

cero; en u n ión es igual a su carga. Por ejemplo: número de oxidación del Mn en el

KmnO4:

1 + 4 (-2) + X = 0 → X = +7

MÚMEROS DE OXIDACIÓN O VALENCIAS DE ALGUNOS ELEMENTOS

GRUPOS PRINCIPALES

Li Be B → (±3) C (±4; +2)

Na Mg Al Si

K (+1) Ca (+2) Ga (+3) Ge

Rb Sr In Sn

Cs Ba Tl → (±3) Pb (+4; +2)

Ra Pt

N O → (-2) F

P (+1,+3,+5) S Cl (+1,+3,+5,+7)

As (-3) Se (+2,+4,+6) Br (-1)

Sb Te (-2) I

Bi → (+1,+3,+5)


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GRUPOS DE TRANSICIÓN

Cu (+1,+2) Zn (+2) Fe Cr

Ag (+1) Cd (+2) Co (+2,+3) Mo (+2,+3,+6)

Au (+1,+3) Hg (+1,+2) Ni W

Anomalías del Manganeso (Mn) y Cromo (Cr)

Actuación Valencia Compuestos que forma

Mn Como

METAL +2 Sales manganosas

+3 Sales mangánica

Como

NO METAL +4 Manganitos

+6 Manganatos

+7 Permanganatos

Cr Como

METAL +2 Sales cromosas

+3 Sales crómicas

Como

NO METAL +3 Cromitos

+6 Cromatos

2.- CONCEPTOS DE FORMULAR Y NOMBRAR.

2.1.- FORMULAR.- Es escribir, el lenguaje químico, la composición molecular de una

sustancia. La fórmula de un compuesto contiene los símbolos de los elemento que

componen dicho cuerpo, así como el número de átomos de cada elemento que entra en

su composición.

Ejemplo: Fórmula del NH3 , ésta indica que una molécula de amoniaco está formada

por un átomo de nitrógeno (N) y tres de hidrógeno (H).

2.2.- NOMBRAR.- Es asignar el nombre correcto a la fórmula de una especie química.

Hay muchas maneras de nombrar, que se indicarán según el apartado correspondiente.

3.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE IONES.

3.1.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS CATIONES.- Los cationes son

iones positivos que se originan cuando el átomo neutro pierde electrones.

Un catión será monovalente, divalente, trivalente..., según el número de cargas

positivas, lo que está en relación al grupo que ocupe en el sistema periódico, es decir,

según la valencia, haciendo elementos que pueden formar más de un catión.

El Hidrógeno forma siempre catión monovalente. H+

El oxígeno no forma cationes.

I.A II.A III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A

1 2 3 2

4

1

3

5

2

4

6

1

3

5

7

0

I.B II.B VI.B VIII.B

1 2 2

4

2

3


4

FORMULACIÓN.- se escribe el símbolo del elemento más un superíndice en la parte

superior derecha que incluye un número y el símbolo (+). En forma general Zn+

Ejemplo: Catión sodio Na+

Catión de hierro (II) Fe2+

NOMENCLATURA.- Se nombran igual que el elemento, indicando entre paréntesis,

la valencia.

Ejemplo: Cu+ ión cobre (I); Ca

2+ ión calcio (II)

Solo cuando se conocen, del elemento, dos estados de oxidación o valencias, puede

indicarse la terminanción “oso” para la menor e “ico” para la mayor.

Ejemplo: Cu+ ión cuproso Cu

2+ ión cúprico.

Fe2+

ión ferroso Fe3+

ión férrico.

3.2.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ANIONES.-

Los aniones son iones negativos que se originan cuando un átomo neutro toma

electrones.

Lo forman las especies no metálicas del S.P.

La valencia se calcula restando a “n”, el número de la fila, en que se encuentra el

elemento, el número 8, que es el número de columnas de elementos representativos.

Ejemplo: El S (azufre) el anión que formará sería S6-8

S-2

Excepciones: B-3

O-2

H-

FORMULACIÓN: Se escribe el símbolo del elemento más un superíndice en la parte

superior derecha que incluye un número y el signo (-)

Ejemplo: S-2

F- (aniones de azufre y fluor, respectivamente).

NOMENCLATURA: Se nombran añadiendo al sufijo “URO” al nombre del elemento.

Ejemplo: S-2

anión sulfuro o simplemente “Sulfuro”

H- “Hidruro” C

4- “Carburo” N

3- “Nitruro”

El O2-

se llama ión óxido.


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4.- COMPUESTOS. GENERALIDADES.

Las sustancias compuestas, o simplemente compuestos resultan de la combinación de

los elementos.

FORMULACIÓN DE UN COMPUESTO.- Una fórmula química es una combinación

de símbolos y números que indican los componentes de una sustancia y sus

proporciones respectivas.

Podemos diferenciar tres clases de fórmulas:

A.- FÓRMULAS EMPÍRICAS

Están formadas por un conjunto de símbolos (pertenecientes a los elementos que forman

las sustancias) con subíndices numéricos que expresan la relación más sencilla entre los

átomos que forman la sustancia.

Ejemplo: NaCl indica que hay un ión cloro por cada ión sodio.

B.- FÓRMULAS MOLECULARES

Expresan el número real de átomos de cada elemento en la molécula, y se corresponden

con la masa molecular real.

C.- FÓRMULA ESTRUCTURAL O DESARROLLADA

Nos indica el orden y la disposición espacial de los átomos dentro de la molécula.

NOMENCLATURA DE UN COMPUESTO

Existen, actualmente, tres maneras de nombrar un compuesto:

1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL

Utiliza los sufijos “oso”, “ico” y prefijos como “hipo”, “per”, para indicar los menores

y mayores estados de oxidación.

I.- Cuando un elemento posee una sola valencia.

La terminación del nombre de sus compuestos se forma añadiendo la terminación

“ICO” o anteponiendo la palabra “DE” al nombre del elemento. Ejemplo: Sódico o de

Sodio.

II.- Cuando un elemento posee dos valencias.

Adopta las terminaciones “OSO” o “ICO”, según actúe con la menor o con la mayor

valencia.

Ejemplo: Férrico (valencia 3)

Ferroso (valencia 2)

III.- Cuando un elemento tiene tres valencias.

La menor: se utiliza el prefijo “HIPO” y el sufijo “OSO”.

La intermedia se utiliza el sufijo “OSO”.

La superior: se utiliza la terminación “ICO”.

Ejemplo: Hiposulfuroso (valencia 2)

Sulfuroso (valencia 4)

Sulfúrico (valencia 6)

IV.- Cuando un elemento posee cuatro valencias.

Para las tres valencias inferiores se sigue la misma regla que en el caso anterior y para la

mayor se antepone el prefijo “PER” y el sufijo “ICO”.

Ejemplo: Hipocloroso (valencia 1) Clórico (valencia 5)

Cloroso (valencia 3) Perclórico (valencia 7)


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En los ácidos se utilizan los prefijos “meta”, “piro” y “orto” para indicar que el ácido

lleva 1,2 o 3 moléculas de agua.

2.- NOMENCLATURA STOCK

Consiste en colocar en números romanos y entre paréntesis el estado de oxidación del

elemento. Debe de ir inmediatamente después del nombre de aquel. Si en el compuesto

interviene un elemento cuyo estado de oxidación es constante, es innecesario indicarlo.

Ejemplo: ……. de hierro (II) indica que el Fe actúa con valencia dos.

3.- NOMENCLATURA I.U.P.A.C O SISTEMÁTICA.(Unión internacional de la

Química Pura y Aplicada)

Indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia.

Las proporciones de cada elemento se indican con los prefijos mono , di, tri, tetra,

penta….

5.- COMPUESTOS BINARIOS.

Son compuestos formulados por dos elementos diferentes; Ejemplo CaO

FORMULACIÓN: Los compuestos formados por dos elementos se formulan

escribiendo sus símbolos e intercambiando las valencias que se escriben con subíndices.

Se simplifica siempre que sea posible.

Se escribe primero el símbolo del elemento más electropositivo (catión) y después el

más electronegativo. Ejemplo: NaCl; MgBr2; CaO; etc, es decir, si el compuesto está

formado por un metal y un no metal; se escribe primero el metal.

Si el compuesto está formado por dos no metales se escribe primero el que figura antes

de izquierda a derecha y de arriba abajo en el S.P. Ejemplo: NH3, Cl2O, OF2.

Resaltar que el oxígeno siempre se escribe el último, salvo cuando se combina con

el fluor que es el elemento más electronegativo.

El elemento más electronegativo emplea su valencia negativa y el menos

electronegativo cualquiera de sus valencias positivas.

5.1.- COMPUESTOS BIANRIOS DEL OXÍGENO.

FORMULACIÓN.-Son compuestos que resultan del la combinación del oxígeno con

cualquier elemento. Su fórmula general será X2On, donde n es la valencia positiva del

elemento.

NOMENCLATURA.-

a) Sistemática o I.U.P.A.C

Se emplea la palabra y el nombre del otro elemento unidos por la preposición “de”.

El número de átomos de cada elemento se indican siguiendo la regla general, es decir,

con los prefijos numerales mono, di tri, tetra, etc.

Ejemplo: SO3, trióxido de azufre; Al2O3, trióxido de dialumnio.

b) Nomenclatura de STOCK.

Consiste en colocar entre paréntesis inmediatamente después del nombre del elemento

una cifra romana que indica su valencia.

Ejemplo: FeO óxido de hierro (II) MnO2 óxido de manganeso (IV)

c) Nomenclatura Tradicional.

OXÍGENO + METAL ÓXIDOS BÁSICOS

OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.


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ÓXIDOS BÁSICOS.- Se formulan en la combinación de un metal con el oxígeno. Al

combinarse con el agua forman hidróxido.

1.- Cuando el elemento tiene una sola valencia se nombra con la palabra óxido y la raiz

del nombre del elemento terminado en “ico” o bien, “óxido de……” colocando en lo

subrayado el nombre del elemento.

Ejemplo: CaO óxido cálcico u óxido de calcio; Na2O óxido de sodio u óxido sódico;

Al2O3 óxido de alumnio u óxido alumínico.

2.- Si el elemento tiene dos valencias se reserva la terminación “ico” para la mayor y

“oso” para la menor.

Ejemplo: Fe2O3 óxido férrico; FeO óxido ferroso

3.- Si tiene tres valencias (la mayor coincide con el número del grupo y las otras dos se

obtienen restando dos a la anterior) se nombra de la forma siguiente:

hipo……..oso valencia menor

………….oso valencia intermedia

………….ico valencia mayor

Ejemplo: P2O óxido hipofosforoso

P2O3 óxido fosforoso

P2O5 óxido fosfórico

4.- Si el elemento tiene cuatro valencias (grupo VII) la nomenclatura es la siguiente:

hipo………oso valencia menor (1); Cl2O óxido hipocloroso

……………oso valencia siguiente (3); Cl2O3 óxido cloroso

……………ico valencia siguiente (5): Cl2O5 óxido clórico

per………..ico valencia mayor (7); Cl2O7 óxido perclórico.

ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDOS.- Se forman en la combinación de un no metal con

el oxígeno. Se caracterizan porque al reaccionar con el agua forman axácidos.

Se nombran cambiando la palabra óxido por “anhídrido”

Ejemplo: SO2 anhídrido sulfuroso

SO3 anhídrido sulfúrico

Cl2O3 anhídrido cloroso

Cl2O5 anhídrido clórico

5.1.1.- PERÓXIDOS

Son compuestos que en la molécula contienen el grupo llamado PERÓXIDO: O22-

Nomenclatura: Igual que el óxido correspondiente, teniendo en cuenta que para la

nomenclatura tradicional y en la stock se sustituye la palabra óxido por peróxido.

Formulación: Para formular un peróxido, primero se formula el óxido normal y a

continuación se agrega otro átomo de oxígeno. Aunque se pueda no se simplifica

Ejemplo: Peróxido de sodio: Óxido de sodio + otro oxígeno

Na2O ……. Na2O2

Peróxido de calcio: Óxido de calcio + otro oxígeno

Ca2O2….CaO….CaO2

¿CÓMO CONOCER EN LA FÓRMULA SI ES O NO UN PERÓXIDO?.

Si aparece sin simplificar, es un peróxido.

Si no coinciden las valencias positivas y las negativas puede ser un peróxido.

Ejemplo: El CaO2 NO PUEDE SER UN ÓXIDO, pues el calcio no actúa con valencia

4.


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5.2.- COMPUESTOS BIANRIOS DEL HIDRÓGENO.

Son combinaciones de cualquier elemento con el hidrógeno. Podemos clasificarlos en

dos grupos:

a) Hidruros metálicos, en los que el hidrógeno emplea la valencia –1, por estar unido a

metales que son más electropositivos. Su fórmula general es MHn, donde n es la

valencia del metal.

Nomenclatura:

1.- Sistemática o I.U.P.A.C: sigue la regla general, es decir termina en “uro” el elemento

más electronegativo (Hidrógeno) seguido del nombre del metal. El nº de átomos

presentes se indica con los prefijos di, tri, tetra…

Ejemplo: AlH3 Trihidruro de alumnio; LiH Hidruro de litio.

2.- Stock: Se escribe a continuación del nombre del metal su valencia con cifras

romanas:

Ejemplo: FeH2 Hidruro de hierro (II)

FeH3 Hidruro de hierro (III)

3.- Tradicional: Con la palabra “hidruro” seguida del nombre del metal terminado en

“oso” o en “ico” según tenga menor o mayor valencia. Si el metal tiene una sola

valencia termina en “ico” o se utiliza el nombre en genitivo.

Ejemplo: CuH Hidruro cuproso; CuH2 Hidruro cúprico

BaH2 Hidruro bárico o Hidruro de bario.

b) Hidruros no metálicos, el no metal, por ser más electronegativo, interviene con su

valencia negativa y el hidrógeno con valencia +1

Su fórmula general es HnX, donde n es la valencia negativa del no metal

Son compuestos covalentes, por lo que si, solo a efectos de simplificar la formulación,

hemos indicado valencias positivas y negativas, no debe pensarse en una separación

total de cargas sino que los números de oxidación de los elementos son los que se

indican.

Nomenclatura: Sigue la regla general, aunque al tener el no metal una sola valencia

negativa, coinciden prácticamente las tres nomenclaturas, aunque en la tradicional se

utilizan, frecuentemente, nombres especiales.

Los hidruros de los grupos VI y VII tienen, en disolución acuosa, carácter ácido, por lo

que reciben el nombre de hidrácidos. Se formulan y nombran como siguen:

HF Fluoruro de Hidrógeno Ácido Fluorhídrico

HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico

HBr Bromuro de Hidrógeno Ácido Brnhídrico

HI Ioduro de Hidrógeno Ácido Yodhídrico

H2S Sulfuro de Hidrógeno Ácido Sulfhídrico

H2Se Seleniuro de Hidrógeno Ácido Selnhídrico

H2Te Telururo de Hidrógeno Ácido Telurhídrico

Los hidruros del grupo V tienen carácter básico y reciben nombres especiales.

NH3 Nitruro de trihidrógeno Trihidruro de Nitrógeno AMONIACO

PH3 Fosfuro de trihidrógeno Trihidruro de Fósforo FOSFINA

AsH3 Arseniuro de Trihidrógeno Trihidruro de Arsénico ARSINA

SbH3 Antimoniuro de trihidrógeno Trihidruro de Antimonio ESTIBINA


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Otros nombres especiales son los siguientes

H2O Óxido de dihidrógeno AGUA

CH4 Carburo de tetrahidrógeno METANO

SiH4 Siliciuro de tetrahidrógeno SILANO

B2H6 Diboruro de hesahidrógeno DIBORANO

5.3.- SALES BINARIAS.

Son la combinación de un metal (electropositivo) y un no metal (electronegativao).

Formulación: Como cualquier compuesto bianario

Nomenclatura: Se nombra siguiendo la regla general en las tres nomenclaturas

teniendo la particularidad de que el elemento más electronegativo se le hace acabar en

“URO” ZnI2 Ioduro de cinc HgCl2 Cloruro de mercurio (II)

HgS Sulfuro mercúrico Hg2S Sulfuro mercurioso

HgCl2 Cloruro mercúrico

Dentro de este grupo también se debe de incluir la SALES VOLÁTILES que son

combinaciones de dos no metales, donde el más electronegativo actúa con la

valencia negativa. La formulación y nomenclatura es siguiendo la regla general.

Ejemplo: CS2 Sulfuro de Carbono (IV) STOCK

Sulfuro carbónico TRADICIONAL

Disulfuro de carbono I.U.P.A.C

A continuación se exponen algunos ejemplos de compuestos binarios nombrados por las

tres nomenclaturas:

FÓRMULA I.U.P.A.C STOCK TRADICIONAL

Cu2O Monóxido de dicobre Óxido de cobre(I) Oxido cuproso

Cl2O7 Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro(VII) Anhídrido perclórico

FeCl3 Tricloruro de Hierro Cloruro de hierro(III) Cloruro férrico

AlH3 Trihidruro de Alumnio Hidruro de Aluminio Hidruro de Aluminio

K2O2 Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio Peróxido de potasio

P2O5 Pentaóxido de difósforo Óxido de f´soforo(V) Anhídrido fosfórico

H2Se Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

NH3 Nitruro de trihidrógeno Hidruro de Nitrógeno(III) Amoniaco

BaO Monóxido de monobario Óxido de bario Óxido bárico

BaO2 Dióxido de Bario Peróxido de bario Peróxido Bárico


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EJERCICIOS DE FORMULACIÓN

Formular los siguientes compuestos:

1.- Hidruro cobáltico 10.- Trióxido de dimolibdeno 19.-Bromuro magnésico

2.- Estibina 11.- Hidruro Férrico 20.- Sulfuro de cinc

3.- Bromuro de Hidrógeno 12.- Óxido de Uranio (IV) 21.- Peróxido cálcico

4.- Peróxido de Magnesio 13.- Hidruro de cromo (III) 22.- Seleniuro potásico

5.- Óxido de estroncio 14.- Dióxido de Manganeso 23.- Hidruro de hierro(III)

6.- Anhídrido carbónico 15.- Tetróxido de plomo 24.- Ioduro cálcico

7.- Dióxido de carbono 16.- Óxido de plomo (II) 25.- Trisulfuro de dialuminio

8.- Monóxido de carbono 17.- Anhídrido fosforoso

9.- Óxido de níquel (III) 18.- Trióxido de difósforo

Formula y nombra por las tres nomenclaturas todos los óxidos de los elementos Cl,

Br, I.

Formular y nombrar todos los compuestos binarios de los elementos S, Se, Te, Cl,

Br y I, con los metales Ca, Mg, Pb, Pt, Cu, Ag, Hg, Fe, Co, Ni, Ti.

Nombrar por los tres sistemas los siguientes compuestos:

HgCl, P2O, NCl3, TiO2, Cl2O5, PbH2, CdH2, PbI2, BrCl, Al2S3, As2O5, IF7, K2O, Li2O2,

SnH4, AsH3, HgO, Icl, PbBr4, CO, CCl4, Cs2O, HgO2, KH, H2Te, CoO, NI5, V2S5,

CaO2, Au2O3, SO3, FeH2, SrH2, HBr, Co2O3.


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EJERCICIOS DE FORMULACIÓN. ÓXIDOS Y PERÓXIDOS

1.- Formula los siguientes compuestos:

1.- Óxido estánnico. 9.- Anhídrido hipoyodoso

2.- Óxido de cobre (I) 10.- Dióxido de dilitio

3.- Trióxido de dihierro 11.- Peróxido Férrico

4.- Peróxido de Calcio 12.- Anhídrido cloroso

5.- Peróxido de sodio 13.- Óxido de titanio (III)

6.- Peróxido de oro (I) 14.- Peróxido de bario

7.- Pentaóxido de dicloro 15.- Peróxido de mercurio

8.- Anhídrido Brómico 16.- Óxido plúmbico

2.- Nombra los siguientes compuestos:

1.- Cu2O2

2.- RaO2

3.- PtO2

4.- PbO2

5.- FeO

6.- Au2O3

7.- Ag2O

8.- BaO

9.- CrO

10.- PbO

11.- ZnO2

12.- Ag2O

13.- Ni2O3

14.- Cs2O2

15.- (NH4)2 O2


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HIDRUROS


1.- Hidruro de radio 11.- Ácido yohídrico

2.- Hidruro de plata 12.- Bromuro de hidrógeno

3.- Hidruro aúrico 13.- Hidruro de radio

4.- Sulfuro de hidrógeno 14.- Hidruro de escandio

5.- Ácido Telurhídrico 15.- Trihidruro de antimonio

6.- Hidruro plumboso 16.- Hidruro de cinc

7.- Hidruro de cobre (II) 17.- Hexahidruro de digermanio

8.- Hidruro de hierro (III) 18.- Amoniaco

9.- Dihidruro de Berilio 19.- Tetrahidruro de silicio

10.- Tetrahidruro de estaño 20.- Hidruro de escandio

2.- Nombra (por las tres nomenclaturas) los siguientes compuestos:

1.- KH

2.- BaH2

3.- HBr

4.- CrH3

5.- FeH3

6.- PbH4

7.- CoH2

8.- PH3

9.- NaH

10.- CaH2

11.- CoH3

12.- HCl

13.- H2S

14.- HF


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SALES BINARIAS

1.- Nombra (por las tres nomenclaturas) los siguientes compuestos:

1.- AgBr

2.- PbCl2

3.- SCl4

4.- IBr5

5.- LiCl

6.- Au2S3

7.- Cu2Te

8.- CrCl2

9.- CaS

10.- BeI2

11.- LiF

12.- AlCl3

13.- CoS

14.- K2S


1.- Cloruro férrico

2.- Cloruro sódico

3.- Sulfuro cuproso

4.- Bromuro de níquel (III)

5.- Yoduro de potasio

6.- Dicloruro de hierro

7.- Carburo de alumnio

8.- Tricloruro de fósforo

9.- Cloruro de azufre (VI)

10.- Tetrabromuro de carbono


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COMPUESTOS BINARIOS

1.- Formular los siguientes compuestos:

1.- Yoduro de hidrógeno 10.- Fluoruro férrico

2.- Hidruro de Níquel (II) 11.- Nitruro de cobalto (III)

3.- Trihidruro de bismuto 12.- Anhídrido nitroso

4.- Pentaóxido de diyodo 13.- Ácido clorhídrico

5.- Óxido de bromo (III) 14.- Peróxido cuproso

6.- Sulfuro de níquel (III) 15.- Dióxido de dilitio

7.- Ácido selenhídrico 16.- Anhídrido perbrómico

8.- Carburo sódico 17.- Peróxido de cinc

9.- Fosfina 18.- Ácido sulfhídrico

2.- Nombrar los siguientes compuestos:

1.- NH3 15.- CoN

2.- HCl 16.- SiC

3.- SnH4 17.- CaCl2

4.- CO

5.- K2O

6.- MnO2

7.- N2O5

8.- N2O5

9.- ZnBr2

10.- TeCl4

11.- SnS

12.- As2O3

13.- Cd3N2

14.- RbH


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6.- COMPUESTOS TERNARIOS

Son compuestos formados por tres tipos de átomos diferentes

6.1.- HIDRÓXIDOS

Están formados por la unión de un ión Hidroxilo (OH-) y un metal

Formulación: Se escribe el símbolo del metal y a continuación el ión hidroxilo, tantas

veces como indique la valencia del metal.

Ejemplo: Na(OH); Ni(OH)2; Ni(OH)3; Ca(OH)2

Nomenclatura: Tanto en una como en otra nomenclatura se siguen las reglas generales

solo que se antepone la palabra hidróxido

Ejemplos:

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK I.U.P.A.C

Al(OH)3 Hidróxido de

aluminio

Hidróxido de alumninio Trihidróxido de

Aluminio

Pb(OH)4 Hidróxido

plúmbico

Hidróxido de plomo

(IV)

Tetrahidróxido de

Plomo

Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (III) Dihidróxido de hierro

CuOH Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de cobre

Cu(OH)2 Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre

NaOH Hidróxido sódico Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

Ejercicios

Formula y nombra, por las tres nomenclaturas, los hidróxidos de los siguientes

metales: Fe, Ni, Na, Rb, Sr, Ba, Ag, Au, Mg, Cr, Pt, Hg, Mo, Cd, Ga, Co, Cd.

6.2.- OXOANIONES

Son polianiones que contienen oxígenos.

Formulación: Se escribe el átomo característico o central y teniendo en cuenta su

valencia positiva, se añaden tantos oxígenos (valencia –2, es decir, iones óxido) como

sean necesarios para que el anion tenga carga negativa, o sea, la valencia del oxígeno

supere la del metal.

+5 -6 +6 -8 +7 -8

Ejemplo: N O3 NO3- S O4 S O4

2- Cl O4 Cl O4

-

+7 -8

Mn O4 Mn O4-

Nomenclatura:

a) Sistemática: El oxígeno se indica como “oxo” seguido del nombre del átomo

característico terminado en “ato” e indicando su valencia mediante cifras romanas.

El número de átomos presentes se expresa mediante los prefijos di, tri, tetra, etc. (El

mono suele omitirse)

Ejemplo: NO3- trioxonitrato (V) NO2

- dioxonitrato (III)

SO4- tetraoxosulfato (VI) ClO4

- tetraoxoclorato (VII)

ClO2- Dioxoclorato (III) MnO4

- tetraxomanganato (VII)

b) Tradicional: En esta nomenclatura no se citan los oxígenos.

1.- Si el átomo característico solo forma un polianión se hace terminar en “ato”

+4 -6

C O3 CO32-

CARBONATO


16

2.- Si, por tener dos valencias, forma dos polianiones, a la mayor (que coincide con el

número de la columna a que pertenece el elemento de la tabla periódica) se hace

terminar en “ato”

+6 -8 +6 -8

S O4 SO4-2

SULFATO Se O4 SeO4-2

SELENIATO

A la menor (generalmente dos unidades menos que la mayor) se hace terminar en “ito”.

S O3 SO3-2

SULFITO Se O3 SeO3-2

SELENITO

3.- Si el elemento tiene tres valencias (la mayor coincide con el número de la columna,

la intermedia dos unidades menos y la mayor cuatro menos) se nombran como siguen:

Hipo .……. ito valencia menor

…….. ito valencia intermedia

…….. ato valencia mayor.

4.- Si el elemento tiene cuatro valencias (grupo VII), los polianiones se nombran como

siguen:

Hipo ……. ito valencia menor

……. ito valencia siguiente, dos unidades mayor

……. ato valencia siguiente, dos unidades mayor que la anterior

Per ……. ato valencia mayor, que coincide con el número del grupo

+1 -2 +3 -4

Cl O ClO- HIPOCLORITO Cl O2 ClO2

- CLORITO

+5 -6 +7 -8

Cl O3 ClO3- CLORATO Cl O4 ClO4

- PERCLORATO

*PREFIJOS META, ORTO Y PIRO.- Solo se usan para algunos de los elementos del

grupo V (P, As, Sb) y también para el Si y el B.

Esta nomenclatura solo se usa en la TRADICIONAL, e indica distintos contenidos de

agua en los ácidos o de oxígeno en los polianiones.

META: Indica el menor contenido

El polianión “meta” se forma como el normal.

+5 -6 +4 -6

P O3 PO3- METAFOSFATO Si O3 SiO3

2- METASILICATO

ORTO: Indica el mayor contenido.

Los ortopolianiones se formulan añadiendo un ión óxido, O2-

, al metapolianión

P O3- + O

-2 PO4

3- ORTOFOSFATO

Si O32-

+ O-2

SiO44-

ORTOSILICATO

PIRO: Estos se formulan sumando dos polianiones orto y quitando un ión óxido. En

éstos existe dos átomos del elemento característico.

PO43-

+ PO43-

P2O86-

- O2-

P2O74-

PIROFOSFATO

En los demás casos es preferible formularlos como ISOPOLIANIONES, , como se indica en

el apartado siguiente.


17

ISOPOLIANIONES.- Tienen más de un átomo del elemento característico.

Se formulan escribiendo tantos átomos como indica el nombre y añadiendo O-2

hasta

que resulte carga negativa.

12 -14 12 -14

S2O7 S2O72-

DISULFATO Cr2O7 Cr2O72-

DICROMATO

(3X4) -14

Si3O7 Si3O72-

TRISILICATO

EJERCICIOS:

1.- Formular los oxoaniones o aniones siguientes:

Hipoclorito perclorato ortosilicato nitrato carbonato hiponitrito

Hipobromito sulfato ortovanadato pirovanadato metafosfato peryodato

Permanganato piroantimoniato tetraborato disulfato arseniato sulfuro

Dicromato arsenito cloruro cloratO nitrito

tetraoxosilicato (IV) trioxoclorato (V) trioxoborato (III) trioxosulfato (IV)

tetraoxomanganato (VI) dioxonitrato (III)

2.- Formular y nombrar por los dos sistemas los oxopolianiones de los elementos: P, S,

N, Cl.

3.- Nombrar por los dos sistemas de nomenclaturas:

SO32-

ClO3- CrO4

2- SeO4

2- NO2

- MnO4

- MnO4

2- AsO3

3- SiO4

4- ClO4

- SO4

2- S2O7

2-

Cr2O72-

ClO- NO3

-.

Cuando los oxoaniones se combinan con el hidrógeno resultan los ácidos oxácidos u

oxoácidos. Si se combinan con un metal tenemos las sales oxoácidas u oxisales.

CON HIDRÓGENO ÁCIDOS OXOÁCIDOS

OXOANIÓN

CON METAL SALES OXOÁCIDAS

6.3.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS U OXIÁCIDOS

Formulación: La fórmula general es: HnXOm

En este caso el hidrógeno es el más electropositivo actuando con valencia (+1).

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y luego el oxoanión intercambiando

valencias.

La valencia del oxoanión es su carga negativa.

Ejemplo: H+ SO4

2- H2SO4

Nomenclatura: Veámosla una por una.

TRADICIONAL: Se antepone la palabra “ácido” al nombre del elemento X, utilizando

los prefijos “hipo” o “per” y los sufijos “oso” o “ico”, según la relación siguiente o lo

que es los mismo según la valencia de X.

OXOANIÓN ÁCIDO

Hipo ……..ito Ácido hipo ……. oso

……..ito Ácido …..…oso

……..ato Ácido ……..ico

Per ……..ato Ácido per ……..ico


18

Ejemplo: HCl3

Lo primero es ver la valencia del Cl que puede observarse de dos maneras:

a) Separamos H+ y el ClO3

- En el oxoanión 3x2 = 6 cargas negativas del oxígeno

le quitamos 1 carga negativa que sobra

6-1= 5 esta es la valencia del Cl.

b) HCl3 Valencia del oxigeno = (-2) x 3 = -6

Valencia del hidrógeno = +1

Valencia restante = -6 +1 = -5 Valencia del Cl = +5

Así este compuesto es el ÁCIDO CLÓRICO

STOCK: La palabra “ácido” va seguida del conjunto “prefijo numeral-oxo- anión-ico” y la

valencia del elemento característico en números romanos.

Este mismo tipo de nomenclatura utiliza la forma abreviada que consiste tan solo en

nombrar con la palabra ácido seguida del nombre (o raiz) del elemento característico,

adjetivado en “ico” y de la valencia del mismo en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplo: HCl3 ÁCIDO TRIOXOCLÓRICO (V) o bien ÁCIDO CLÓRICO (V)

SISTEMÁTICA O IUPAC: Se utiliza la palabra formada por el conjunto “prefijo

numeral-oxo-anión-ato”, seguida de la valencia del elemento característico, en

números romanos y de la palabra “de hidrógeno”.

Ejemeplo: HCl3 TRIOXOCLORATO (V) DE HIDRÓGENO

EJEMPLO DE LA TRES NOMENCLATURAS

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK

HClO Ácido Hipocloroso Ácido Oxoclórico (I)

H2SO4 Ácido sulfúrico Acido Tetraoxosulfúrico (VI)

HNO2 Ácido Nitroso Ácido Dioxonítrico (III)

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK

HClO Ácido Clórico (I) Oxoclorato (I) de hidrógeno

H2SO4 Ácido Sulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de hidróge.

HNO2 Ácido nítrico (III) Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Formulación directa: En este caso no hace falta formular primero el anión.

Expliquémoslo con un ejemplo: ÁCIDO CLOROSO

Primero se escriben los símbolos químicos en el orden establecido HClO

Ahora se completan los subíndices, según la terminación. En este caso al se “oso”,

el cloro actúa con la valencia ·, por lo tanto, para superarla tendremos que colocar 2

oxígenos para que contrarreste las tres valencias positivas del cloro y 1 positiva del

hidrógeno. Nº de valencias negativas = nº de valencias positivas, para que el

compuesto sea neutro. –2 x 2 = 4 = 3(del cloro)+1(del H). Por esto solo puede haber

un hidrógeno. La fórmula completa será: HClO2.

ÁCIDOS POLIHIDRATADOS.

Son aquellos cuya formación puede derivarse del óxido ácido o anhídrido, pero por

unión de éste con más de una molécula de agua.

Elementos como el P, As y Sb pueden formar hasta tres oxoácidos diferentes para cada

uno de sus anhídridos, según se unan éstos con una, dos o tres moléculas de agua.


19

Formulación:

a) A la molécula de anhídrido u óxido correspondiente se le añaden las moléculas de

agua según el caso y se simplifica si se puede.

P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 (ya simplificado)

P2O5 + 2H2O → H4P2O7

P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 (ya simplificado lleva un oxígeno

más que el primero que es “meta”).

b) También se formulan combinando el polioxoanión meta, orto o piro con el

hidrógeno e intercambiando las valencias, como en los ácidos normales.

Oxoanión meta: PO3- + H → HPO3

Oxoanión orto: PO43-

+ H → H3PO4

Oxoanión piro: P2O74-

+ H → H4P2O7

Nomenclatura:

TRADICIONAL Se nombran como los oxoácidos simples, pero anteponiendo un

prefijo que indique el número de moléculas de agua con las que se considera que se ha

unido el anhídrido.

Para los elementos situados en el grupo VA (P, As, Sb) y para el vanadio, los prefijos

son META, PIRO u ORTO, cuando el anhídrido reacciona con una, dos o tres

moléculas de agua o según que el hidrógeno se haya combinado con el oxoanión meta,

orto o piro. (ESTA ES LA NOMENCLATURA MÁS FRECUENTE).

NOTA: Si en un nombre se prescinde del prefijo, debe entenderse que el óxido ácido se

ha unido a tres moléculas de agua.

Ejemplo: HAsO2 Ácido metaarsenioso AsO2- + H → HAsO2

H3AsO3 Ácido ortoarsenioso AsO33-

+ H → H3AsO3

H4As2O5 Ácido piroarsenioso As2O54-

+ H → H4As2O5

Para el SILICIO y el BORO los prefijos son “META” y “ORTO”.

Ejemplos: H2SiO3 Ácido metasilícico

H4SiO4 Ácido ortosilícico.

STOCK Y SISTEMÁTICA O IUPAC.

Solo hay una variación respecto a lo apuntado para los oxoácidos simples: es necesario

indicar con un prefijo los átomos del elemento central, cuando haya más de uno. Por

tanto queda así: “prefijo numeral-oxo-numeral-anión”…….. (el resto es igual).

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK IUPAC

H4P2O7 Ac. Pirofosfórico Ac. Heptaoxodifosfórico (V) Heptaoxodifosfato (V)

de hidrógeno

H3BO3 Ac. Ortofosfórico Ac. Trioxobórico (III) Trioxoborato (III) de

hidrógeno

H2SiO3 Ac. Metasilícico Ac. Tioxosilícico (IV) Trioxosilicato (IV) de

hidrógeno

COMO RECONOCER SI ES META ORTO O PIRO

META: La valencia del oxígeno ha superado en lo justo a la del elemento

característico.

ORTO: El número de oxígenos que aparece en la fórmula son los necesarios par

superar la valencia del elemento característico “más uno”.


20

PIRO: El subíndice del hidrógeno suele ser 4 y el del elemento característico 2; aunque

a veces no ocurre así.

EJERCICIOS:

1.- Nombrar según las nomenclaturas tradicional y IUPAC los siguientes ácidos:

H2CO3 HNO3 H4SiO4 H2N2O2 H4P2O8 H3AsO3

H2SO4 H2SO3 H2CrO4 HClO3 HClO HBrO2

HIO H2MnO4 H3PO5

2.- Formular los ácidos siguientes:

Ac. Ortofosfórico Ac. Brómico Ac. Hipobromoso

Ac. Pirofosfórico Ac. Yódico Ac. Dicrómico

Ac. Mangánico Ac. Pirofosforoso Ac. Perclórico

Ac. Cloroso Tetraoxoaurato(III) de hidrógeno Ac. Tetraoxoplatínico (II)

Ac. Hexaoxoplatínico (IV)

6.4.- SALES OXOÁCIDAS U OXISALES

Resultan de sustituir los hidrógenos de los ácidos oxoácidos por metales. O lo que es lo

mismo de combinar un oxoanión con una especie metálica.

Nomenclatura:

Tanto en una nomenclatura como en otra se nombra primero el oxoanión según

corresponda y luego el metal

FORMULA TRADICIONAL STOCK IUPAC

Na2SO4 Sulfato sódico Sulfato de sodio (I) Tetraoxosulfato (VI)

de sodio

CoCO3 Carbonato cobaltoso Carbonato de cobalto (II) Trioxocarbonato

(IV) de cobalto (II)

o de monocobalto

NOTA: En la IUPAC se usa el prefijo bis o di par todo un oxoanión si este está repetido

Ejemplo: Ca(NO3)2 Bis(trioxonitrato (V)) de monocalcio

Formulación:

Escribimos el metal y luego el oxoanión e intercambiamos valencias, teniendo en cuenta

que la valencia del oxoanión es su carga negativa.

Ejemplo: Sulfato cálcico Ca2+

+ SO42-

→ CaSO4

O lo que es lo mismo se escribe el símbolo químico del metal, el no metal y el oxígeno

(en este orden) se colocan tantos oxígenos y metales como sean necesarios para que se

compensen las cargas negativas y las positivas.

Dada la fórmula de una sal encontrar su nombre.

Hay dos maneras según se separe el metal del oxoanión o no.

Separar en la sal el catión o metal y el oxoanión

Obtenido el oxoanión saber cual es la valencia del no metal dentro de éste.

Nombrado el oxoanión se nombra a continuación el catión según corresponda en

función de la nomenclatura elegida.

La otra manera es deducir de la fórmula sabiendo cual es la valencia del metal

+2 4x(-2)

CaSO4 implica que el S actúa con la valencia 6


21

ÁCIDOS OXOÁCIDOS


1) HNO

2) H2SeO3

3) HBrO

4) H2Se2O7

5) HSbO3

6) HIO3

7) H3AsO4

8) H2CO3

9) HClO4

10) HNO3

11) H2SeO4

12) HIO4

13) H2SO4


1) Ácido Ortoantimonioso

2) Ácido tetraoxosilícico

3) Trioxocarbonato de hidrógeno

4) Ácido Crómico

5) Ácido Tetraoxoyódico (VII)

6) Ácido Triosofosfórico (V)

7) Dióxoborato (III) de hidrógeno

8) Tetraoxoseleniato (VI) de hidrógeno

9) Ácido Brómico

10) Ácido Permangánico

11) Ácido dicrómico

12) Ácido hipocloroso


22

SALES OXOÁCIDAS


1) KNO3

2) FeCO3

3) Ni2P2O7

4) MgSiO3

5) Fe2(SO4)3

6) LiNO3

7) Ca(ClO3)2

8) FeSO4

9) Al(NO2)3

10) Be(ClO4)2

11) Co(IO4)3

12) KMnO4

13) MgCO3

14) Hg(BrO3)2


1) Nitrito cálcico

2) Sulfito amónico

3) Carbonato sódico

4) Perclorato potásico

5) Sulfato de hierro (III)

6) Nitrato de cobre (II)

7) Yodato de mercurio (I)

8) Nitrato de plata

9) Heptaoxodifosfato (V) de plomo (II)

10) Dioxobromato (III) de litio

11) Di(trioxoborato (III)) de dicalcio


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7.- COMPUESTOS CUATERNARIOS

Son compuestos que poseen 4 elementos distintos dentro de su fórmula.

Dentro de este grupo existe una gran variedad de compuestos, como son las sales

ácidas, hidróxidos dobles, sales dobles, hidroxisales, etc. Empezaremos por estudiar los

hidrógeno e hidroxipolianiones.

7.1.- HIDRÓGENOPOLIANIONES E HIDROXIPOLIANIONES.

Son polianiones del tipo de los estudiados solo que llevan en su constitución átomos de

hidrógeno o bien el grupo hidroxilo (OH-), dándole carácter ácido o básico a la

sustancia.

Formulación: Se escribe primero el H o el OH y acontinuación el oxoanión con la

carga negativa que ahora corresponda, teniendo en cuenta que el H (+1) y el grupo OH

(-1). Ejemplo: HSO4- (OH)SO4

3-

Nomenclatura: Las dos nomenclaturas usadas, al igual que en los oxoaniones son la

tradicional y la sistemática o IUPAC, solo que hay que añadir la palabra hidrógeno, con

mono, di, tri, etc para la sistemática, o bien la palabra hidroxi, de igual manera que

antes, al nombre del oxoanión según la nomenclatura.

Ejemplos:

FÓRMULA TRADICIONAL SISTEMÁTICA

H2SiO42- Dihidrógenoortosilicato Dihidrógenotetraoxosilicato (VI)

HSO42-

Hidrógenosulfato Hidrógenotetraoxosulfato (VI)

H2PO4- Dihidrógenoortofosfato Dihidrógenotetraoxofostato (V)

(OH)SO43- Hidroxisulfato Hidroxitetraoxosulfato (VI)

(OH)2NO33-

Dihidroxinitrato Dihidroxitrioxonitrato (V)

7.2.- SALES ÁCIDAS.

Son sales que llevan en su molécula hidrógenos ácidos, es decir, que pueden ser cedidos

como protones.

Resultan de sustitución parcial de los átomos de hidrógeno de los ácidos ternarios por

átomos metálicos

Formulación: Se formulan escribiendo el catión seguido del hidrógenopolianión

colocando como subíndice de cada uno, la carga del otro, es decir intercambiando

valencias, para que el compuesto resulte neutro.

Ejemplo: Ag+

HSO4- AgHSO4

Nomenclatura: Veamos cada una de ellas:

TRADICIONAL: Existen tres formas de nombrar estas sales mediante esta

nomenclatura. En general estas se usan, hoy día, muy poco.

a) Método I: Se indica el nombre del oxoanión + prefijo numeral mono, di, tri…, que

indica el número de átomos de hidrógeno que han sido sustituidos por átomos

metálicos + el nombre del metal acabado en “oso” o “ico” según corresponda.

b) Método II: Es aplicable cuando solo se ha sustituido uno de los hidrógenos de la

molécula de un ácido diprotónico (ya sea binario o ternario).

Palabra Bi + nombre del oxoanión+ nombre del metal acabado en oso o ico

Otra forma es: Intercalar la palabra ácido entre el oxoanión y el catión

c) Método III: Nombre del oxoanión + prefijo numeral + ÁCIDO + nombre del catión

acabado en oso o ico.

El prefijo numeral es indicativo del número de hidrógenos no sustituidos.


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Ejemplos:

FÓRMULA MÉTODO I MÉTODO II MÉTODO III

KHCO3 Carbonato monopotásico Bicarbonato potásico o

Carbonato ácido de

potasio

Carbonato monoácido

de potasio

FeHPO4 Fosfaro diferroso

Ortofosfato diferroso

No se puede Fosfato u ortofosfato

monoácido ferroso

Ag2HPO3 Fosfito diargéntico

Ortofosfito diargéntico

No se puede Fosfito u ortofosfito

monoácido argéntico

Mg(HS)2 Sulfuro monomagnésico Bisulfuro magnésico o

sulfuro ácido de

magnesio

Sulfuro monoácido

magnésico

Au (H2AsO3)3 Ortoarsenito monoáurico No se puede Ortoarsenito diácido

áurico

STOCK MODIFICADA:

Es la nomenclatura más usada para este tipo de sustancias.

Consiste en : Prefijo numeral + hidrógeno + nombre anión + metal (valencia)

Si el metal posee más de una valencia, se pone la que esté usando entre paréntesis.

Ejemplos: NaHCO3 Hidrógenocarbonato de sodio

Fe(HSO4)3 Hidrógenosulfato de hierro (III)

FeH2SiO4 Dihidrógenoortosilicato de hierro (II)

CuHCO3 Hidrógenocarbonato de cobre (I)

SISTEMÁTICA O IUPAC. Se nombran añadiendo al nombre del oxoanión el prefijo

numeral que indica el número de hidrógenos, es decir

Prefijo numeral+hidrógeno+pref. Numeral+oxo+nombre anión (valencia)+prefijo

numeral + catión.

Ejemplos: ZnHAsO4 Hidrógenoteratoxoarseniato (V) de cinc

Ca(HSO4)2 Bis(Hidrógenotetraoxosulfato (VI)) de calcio

CuHCO3 Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de monocobre o cobre

7.3.- SALES BÁSICAS

Cualquier compuesto cuya composición sea intermedia entre una sal normal y un óxido

o hidróxido metálico, recibe el nombre de sal básica.

Estos compuestos pueden considerarse como sales dobles que contienen los aniones O2-

y OH-. A las primeras se les llama OXISALES y a las segundas HIDROXISALES.

Estas últimas serán las que estudiaremos.

7.3.1.- HIDROXISALES

Se pueden considerar derivados de los hidróxidos en los que se sustituye algún

grupo OH- por un oxoanión.

Formulación: Se coloca en primer lugar el metal a continuación el anión e iones

hidroxilo, ordenados ambos alfabéticamente. Los grupos (OH-) y los aniones de los

oxoácidos se encierran entre paréntesis, aunque éstos puedan parecer inecesarios.

Ejemplo: MgBr (OH) Fe2(OH)4(SO4)

En todos los casos se ha de cumplir que las cargas positivas del metal han de ser

igual a la suma de las negativas del grupo OH- y del oxoanión.


25

Ejemplo: Fe2(OH)4(SO4) 2 Fe3+

+ 4 OH- + SO4

2-

Nomenclatura: STOCK: Esta es poco usada.

Nombra las hidroxisales con los nombres genéricos de los aniones y luego

añade el nombre del metal y su valencia entre paréntesis.

Ejemplo: ZnBr(OH) Bromuro hidróxido de cinc

Al(OH) SO4 Hidróxido sulfato de alumnio

NiI(OH) Hidróxido yoduro de níquel (II)

SISTEMÁTICA ABREVIADA:

Nombra como sigue: prefijo numeral + hidróxi +(prefijo numeral, si es necesario)

nombre del anión + catión (valencia).

Ejemplos: ZnBr(OH) Hidróxibromuro de cinc

Mg4(CO3)3(OH)2 Dihidroxitriscarbonato de tetramagnesio o de

magnesio.

Fe(NO3)(OH)2 Dihidroxinitrato de hierro (III)

NOTA: Tanto en la formulación como en la nomenclatura se sigue un orden alfabético.

Estas sales también se pueden nombrar mediante la palabra “básico”

anteponiendo los prefijos numerales que indican el número de OH-.

Ejemplo: Al(OH)(SO4) Sulfato básico de aluminio


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COMPUESTOS CUATERNARIOS. SALES ÁCIDAS


1) Sulfato ácido de amonio

2) Bisulfato potásico

3) Bis (hidrógenotrioxocarbonato) de calcio

4) Dihidrógeno fosfato de litio

5) Hidrógenoseleniato de estaño (IV)

6) Tris(dihidrógenotetraoxofosfato (V)) de cobalto (III)

7) Hidrógenosulfuro de platino (IV)

8) Hidrógenotelurato de mercurio (II)

9) Hidrógenocarbonato de manganeso (III)

10) Bis(hidrógenotrioxosulfato (IV)) de plomo (II).


1) Be(HS)2

2) Al(HSO4)3

3) Ni(H2BO3)2

4) NaHCO3

5) Fe2(HPO3)3

6) CdHPO4

7) Ba(HmoO4)2

8) CuH2AsO4

9) Co(HS)3

10) Sr(HSO3)2


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COMPUESTOS CUATERNARIOS. SALES BÁSICAS


1) Hidroxiyoduro de níquel (II)

2) Hidroxinitrato de cobre (II)

3) Tetrahidroxisulfato de diescandio

4) Hidroxibromuro de magnesio

5) Trihidroxiyoduro de diberilio

6) Hidroxitrisnitrato de cerio (IV)

7) Hidroxibisnitrato de hierro (III)

8) Trihidroxicloruro de plomo (IV)

9) Nitrato básico de cinc

10) Clorato dibásico férrico


1) Pb(NO3)3(OH)

2) Co(OH)SO4

3) Hg(IO3)(OH)

4) Fe(NO3)2(OH)

5) PbCl3(OH)

6) Fe(ClO3(OH)2

7) NiI(OH)

8) Al(OH)SO3

9) Ca(CO3)3(OH)2

10) Mg(ClO4)(OH)


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EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA

ÓXIDOS

1.- FORMULA.-

Óxido estánnico, óxido de cobre(I), trióxido de dihierro, dióxido de silicio, pentaóxido de

dicloro, óxido de teluro (VI), anhídrido brómico, anhídrido hipoyodoso, anhídrido cloroso.

2.- NOMBRA.-

PtO2, FeO, Au2O3, Ag2O, Ni2O3, BaO, CrO, PdO, N2O, TeO2

PERÓXIDOS

1.- FORMULA.-

Peróxido de sodio, peróxido de oro(I), dióxido de magnesio, peróxido de bario, dióxido de

berilio, dióxido de dilítio.

2.- NOMBRA.-

Cu2O2, Ag2O2, RaO2, SrO2, CdO2, OsO2, CsO2, Rb2O2, ZnO2

HIDRUROS

1.- FORMULA.-

Hidruro de radio, hidruro de plata, ácido telurhídrico, hidruro aurico, bromuro de

hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, hidruro plumboso, hidruro de estaño (IV), hidruro de

hierro (III), dihidruro de berilio, ácido yodhídrico, tetrahidruro de silicio.

2.- NOMBRA.-

KH, BaH2, FeH3, PbH4, HgH2, CoH2, AlH3, HBr, CH4, CrH3

SALES BINARIAS

1.- FORMULA.-

Cloruro férrico, cloruro sódico, sulfuro cuproso, bromuro de níquel (III), yoduro de

potasio, dicloruro de hierro, carburo de aluminio, tricloruro de fósforo, cloruro de azufre

(VI), tetrabromuro de carbono.

2.- NOMBRA.-

AgBr, PbCl2, SCl4, IBr5, LiCl, Au2S3, CrCl3, CaS, BeI2

HIDRÓXIDOS

1.- FORMULA.-

Hidróxido de potasio, dihidróxido de calcio, hidróxido de magnesio, hidróxido ferroso,

trihidróxido de oro, hidróxido de cobalto (III), dihidróxido de cobre (II), trihidróxido de

hierro, hidróxido de cobre (I), hidróxido de cromo (III).

2.- NOMBRA.-

Ba(OH)2, Mn(OH)3, Mg(OH)2, Ti(OH)4, Sn(OH)2, Hg(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2

ÁCIDOS OXÁCIDOS

1.- FORMULA.-

Ácido tetraoxosilícico (IV), trioxocarbonato (IV) de hidrógeno, ácido crómico, ácido

nítrico, ácido mangánico, ácido parmangánico, ácido sulfúrico, ácido brómico.

2.- NOMBRA.-

HNO, HbrO, HIO3, H2SO4, H2SO2, HclO3, H2CO3


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SALES OXÁCIDAS

1.- FORMULA.-

Nitríto cálcico, sulfito sódico, carbonato potásico, sulfato de hierro (III), nitrato de cobre

(II), yodato de mercurio (I), nitrato de plata, heptaoxodifosfato (V) de plomo (II),

dioxobromato (III) de litio.

2.- NOMBRA.-

LiNO3, Ca(ClO3)2, FeSO4, Al(NO2)3, Be(ClO4)2, KMnO4, MgCO3, Hg(BrO3)2, FeCO3,

KNO3


Yoduro de plomo (II), tetracloruro de titanio, hidróxido de litio, óxido de cobre (I), hipoclorito

de calcio, nitrato de calcio, pentaóxido de diarsénico, dihidróxido de estroncio, ácido yódico,

peróxido de sodio, manganato de bario, peróxido de litio, sulfuro de manganeso (II),

monobromuro de oro, nitrato de aluminio, pentayoduro de fósforo, tióxido de dicloro,

hidróxido plúmbico, permanganato de cerio (III), fosfato de calcio, dihidróxido de cobre,

hipobromito de platino (II), tetracloruro de carbono, tetrahidróxido de plomo, peróxido de

cesio, di(dioxoborato(III)) de mercurio (II), sulfuro de platino (IV), sulfato de cesio,

permanganato crómico, anhídrido carbónico, anhídrido perbrómico, ácido clorhídrico, ácido

sulfhídrico, anhídrido sulfuroso, carbonato sódico, sulfito cálcico.


SnO2, Hg(OH)2, Cl2O5, Al(NO3)3, Ba (MnO4)2, TiCl3, NaClO, N2O, Mo(OH)3, H2O2,

CS2, Zn(OH)2, B2O3, HI, NiSO4, CuBr2, HbrO4, H2CO3, BiClO, P2O3, KbrO, Fe(IO3)3,

ZnO, ZnCO3, NHO3, BaSO4, N2O4, N2O2, KOH, Ni2O3, KmnO4, I2O, Cl2O3,

SnO2,FeCl3, KI, Mg(OH)2, Cr(OH)3, AgNO2, KclO2, Ca(NO2)2.


30

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN

COMPUESTOS BINARIOS


AlH3 CuH PbO ZnO CO I2O5 Bi2O3 Cu3N Cu3P SiI4 MgS ZnO2

Na2O2 CuO2 HgS Ag2O N2O5 Br2O7 B2O3 FeH2 CuCl SiO2 CaS PbCl2


Trióxido de dibromo; óxido de vanadio (V); óxido ferroso; fluoruro de calcio;

bromuro de cromo (III); nitruro de sodio; sulfuro de oro; peróxido de cinc;

pentasulfuro de dinitrógeno; óxido de calcio; fluoruro de bario; óxido niqueloso;

yoduro de oro (III); peróxido férrico; óxido bórico; bromuro de cinc; peróxido de

litio.

COMPUESTOS TERNARIOS


Ba(OH)2; Cr(OH)2; Al2(SO4)3; HNO2; NaClO3; NiPO3; BaCrO4;

BeCO3; KClO2; HbrO3; NaClO; CuSO4; Co(OH)3; FePO3


Sulfato de cromo (III); tetraoxocromato (VI) de bario; ácido trioxocarbónico;

trioxonitrato (V) de calcio; sulfito de sodio; carbonato cálcico; hidróxido aurico;

hidróxido cuproso; ácido brómico; sulfato férrico; nitrato de cobre (II); perbromato

cuproso; cromato de aluminio (III).


31

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA.

1.- Realiza un cuadro resumen (lo más completo posible) de los distintos tipos de compuestos

que se han estudiado.


KOH KH CuH2 Ni2O3 ZnO2 H2S N2O3 Fe(O2) FeH2 B2O3 P2O5

As2O3 Co2O3 CoH2 Co(OH)3 CoS PbCl2 PbS2 PB(OH)2 CO2 Cu(OH)2 CuCl

CuH2 AgOH SiO2 Br2O7.

3.- Nombra y formula los siguientes compuestos:

KClO4 CuSO4 HgNO3 HbrO3 CaSO3 NaClO NaNO3 FeSO3 CuAsO3 K2S

CuBr HgS.

Ácido permangánico, ácido crómico, sulfato de cinc, sulfito de cobre (I), nitrato

férrico, perbromato potásico, carbonato sódico, sulfito cuproso, nitrito férrico,

perbormato cuproso, permanganato de calcio, cromato de aluminio (III).


CaSiO3, HNO3, Li2SO4, BaSO3, BaSiO3, CoCO3, HgIO3.

Ácido hipofosofroso, Ácido arsénico, silicato de plomo (IV), arsenito de marnesio,

borato cálcico, perclorato de sodio, óxido de plomo (IV), peróxido de plomo (II),

permanganato de cobre (I), dicromato de magnesio, ácido bórico, ácido cloroso,

ácido yodhídrico, clorito mercurioso, óxido niqueloso.


H2SO3, ZnBr2, PbI2, KI, Na2SO3, HIO4, H2CO3, PbSiO4, K2MnO4, K2Cr2O7,

Ni(OH)3, NiCl3, Fe(BO2)3, NiH3.

Pentasulfuro de dinitrógeno, dicromato sódico, trioxoclorato (V) de sodio, ión cromato,

ión dicromato, trioxonitrato (V) de calcio, cloruro de estaño (II), dióxido de azufre,

óxido niqueloso, hidróxido estánnico, clorato de bario.


32

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA


KH CuH2 Ni2O3 ZnO2 H2S N2O3 Fe2O4 FeH2 B2O3 P2O5 As2O3 Co2O3


CoH2 Co(OH)3 CoS Pb(OH)2 PbH4 PbO2 CO2 Cu(OH)2 Co(OH)3

CuO CuCl CuS CuH2 Cu2S AgOH SiO2 PbO Ag2O N2O5 Br2O7


KClO4 CuSO4 HgNO3 HbrO3 CaSO3 NaClO

NaNO3 FeSO3 CuSO4 KbrO K2S CuBr HgS

Ácido permangánico, ácido crómico, sulfato de cinc, sulfito de cobre (I), nitrato férrico,

perbromato potásico, carbonato sódico, sulfato de cinc, sulfito de cobre (II), nitrito

férrico, perbromato cuproso, permanganato de calcio, manganato de cobre (I), cromato

de aluminio.


CaSiO3 HNO3 HPO3 Li2SO4 BaSO3 BaSiO3

SnSiO4 CoCO3 HgIO3 KPO3

Ácido hipofosforoso, ácido metafosforoso, ácido arsénico, silicato de plomo (IV),

metasilicato de plomo (II), metasilicato de plomo (IV), borato cálcico, perclorato de

sodio, óxido de plomo (IV), peróxido de plomo (II), silicato de plomo (II), ácido

pirofosforoso, arsenito de magnesio, permanganato ce cobre (I), manganato de cobre

(II).


NiPO3 FeAsO3 CuAsO3 NiBO3 HgBO2 ZnSiO3

Fe2SiO4 CoSiO3 LiPO3 FePO3 MgCr2O7 BaCrO4

BeCO3


Bicarbonato cálcico, sulfato ácido férrico, dihidrógenoborato de cobre (II),

hidrógenosulfato de sodio, hidrógenosilicato cuproso, hidrógenosilicato cúprico.


Ácido cloroso, ácido perclórico, ácido hipocloroso, ácido clorhídrico, ácido clórico,

sulfato de cinc, sulfuro de sodio, bromuro de cinc, hidróxido de bario, ácido yohídrico,

clorito mercurioso, óxido niqueloso, ácido fosfórico, ácido metafosforoso, ácido

pirofosforoso, ácido pirofosfórico, ácido metafofórico, dihidrógeno borato cúprico,

óxido de calcio.


Metafosfato de potasio, bromuro de magnesio, trióxido de azufre, ácido silícico,

hipoclorito de calcio, bicarbonato de cobalto (II), sulfato férrico, hidróxido de potasio,

fosfato de cinc, peróxido de berilio, óxido de mercurio (II), hidruro ferroso, ácido

brómico, óxido mercurioso, ácido bromhídrico.


33


H2SO3 ZnBr2 PbI2 KI Na2SO3 HIO4 H2CO3

PbSiO4 HgCrO4 K2MnO4 CaMnO4 FePO3 CuPO3

Ni(OH)2 H2SO4 NaOH NiO NiCl3 FeBO3

NiH3 Na2O


Sulfito de sodio, fosfato ácido de bario, hidrógenometasilicato de potasio,

hidrógenosilicato de potasio, carbonato cálcico, sulfato de bario, clorato de bario,

dihidrógenoborato de hierro (III), ácido cloroso, cloruro de hidrógeno, hidróxido de

estaño (II), hidruro de magnesio, peróxido de magnesio, óxido cobaltoso, monóxido de

carbono, sulfuro de estaño (IV), cloruro de estaño (II), ácido sulfhídrico, dióxido de

azufre, trióxido de azufre, óxido niqueloso, sulfuro niqueloso.


Tetraoxocromato (VI) de bario, pentasulfuro de dinitrógeno, trioxoclorato (V) de sodio,

trioxonitrato (V) de calcio, tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno, tricloruro de hierro,

disulfuro de manganeso, siliciuro de diníquel, pentafluoruro de fósforo, ácido

trioxocarbónico (IV).

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