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F U N D A M E N T O S D E F Í S I C A M O D E R N AM O D E L O S AT Ó M I C O S
UN
Andrés Camilo Vargas Páramo
G2E34
19 de junio de 2015
MODELOS ATÓMICOS
Demócrito
J.J. Thomson
Rutherford
Bohr [Energía (n)]
Louis De Broglie
Para el año 400 a. de C en Grecia. Demócrito y Leucipo
propusieron la primera teoría atómica llamada la
"Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la
materia se podía dividir indeterminadamente en partículas
cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e
indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales
constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua,
aire, rocas, etc.
La teoría atomística de Demócrito y Leucipo dice así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento
de los átomos.
MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO Y LEUCIPO
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura
atómica propuesta en 1904.
descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo,
como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los
electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En
otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva. La herramienta
principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la
electricidad.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de
bombardeo de láminas delgadas de metales en 1911, Gran Bretaña.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al
átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus
electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy
pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa
del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba
en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las
partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un
núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que
en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que
lleva su nombre en 1913.
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo
clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se
introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue
propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar
cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo
previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba
ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Diversos experimentos de óptica aplicada llevaron a la consideración de la luz como
una onda.
De otra parte el efecto fotoeléctrico demostró la naturaleza corpuscular de la
luz(fotones)
En 1924 De Broglie sugirió que el comportamiento dual de la onda-partícula dado a
la luz, podría extenderse con un razonamiento similar, a la materia en general. Las
partículas materiales muy pequeñas (electrones, protones, átomos y moléculas) bajo
ciertas circunstancias pueden comportarse como ondas. En otras palabras, las ondas
tienen propiedades materiales y las partículas propiedades ondulatorias (ondas de
materia)
Según la concepción de Broglie, los electrones en su movimiento deben tener una
cierta longitud de onda por consiguiente debe haber una relación entre las
propiedades de los electrones en movimiento y las propiedades de los fotones.
MODELO DE ÁTOMO DE LOUIS DE BROGLIE