Guia Docente QI(II) 2017-2018ELENA - usc.es€¦ · Rodgers, G.E.; Química Inorgánica. Introducción a la química de coordinación, del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill,

Grado en Química

2º Curso

Química Inorgánica II

Guía Docente

Grado en Química Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química Inorgánica II

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Guía Docente. Curso 2017-18

1. DATOS DESCRIPTIVOS DE LA MATERIA.

Carácter: Obligatoria

Convocatoria: 1er cuatrimestre

Créditos: 6 ECTS (5 teórico-prácticos + 1 laboratorio)

Profesorado:

Mª Teresa Pereira Lorenzo. (Coordinadora)

Catedrática del Departamento de Química Inorgánica

Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano

Grupos Expositivas: Grupo E1

Grupos de seminario: S1, S2 …

Grupos de tutorías: T1, T2, T3, T4

Mª Elena Labisbal Viqueira

Profesora Contratado Doctor del Departamento de Química Inorgánica


Grupos Expositivas: Grupo E2

Grupos de seminario: S3, S4

Grupos de Prácticas: P4, P5, P6, P57

Grupos de tutorías: T5, T6, T7, T8

Matilde Fondo Busto

Profesora Titular Doctor del Departamento de Química Inorgánica

Idioma en que es impartida la asignatura: Gallego

Grupo de Prácticas: P3

Ana Mª González Noya

Profesora Titular Doctor del Departamento de Química Inorgánica

Idioma en que es impartida la asignatura: Gallego


Alejandro Macías Luaces

Profesor Titular Doctor del Departamento de Química Inorgánica




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2. SITUACIÓN, SIGNIFICADO E IMPORTANCIA DE LA MATERIA EN EL ÁMBITO DE LA TITULACIÓN.

2.1. Módulo al que pertenece la materia en el Plan de Estudios. Materias con las que se relaciona

Módulo 4: Química Inorgánica.

Esta materia se relaciona fundamentalmente con las asignaturas de dicho módulo,

así como con las del módulo 1, Química General. Estas asignaturas son la base

para las de los módulos Formación obligatoria transversal y Química Avanzada.

2.2. Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del Plan de Estudios

En esta asignatura se consideran aspectos básicos para el módulo de Química

Inorgánica ya que proporciona al alumno los conocimientos acerca de la

reactividad y estabilidad de las sustancias, sus estructuras, y aspectos básicos

sobre la determinación de éstas.

2.3. Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes han de poseer para cursar la asignatura

Haber cursado las Químicas Generales.


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3. RESULTADOS DE APRENDIZAJE Y COMPETENCIAS A ALCANZAR POR EL ESTUDIANTE CON LA ASIGNATURA.

3.1. Objetivos del aprendizaje.

Se espera que el alumnado:

- conozca y sepa manejar información química

- conozca riesgos y normas de seguridad en el manejo de sustancias químicas

- sepa resolver problemas químicos

3.2. Competencias básicas y generales.

CG5 - Que sean capaces de estudiar y aprender de forma autónoma, con organización de tiempo y recursos nuevos conocimientos y técnicas en cualquier disciplina científica o tecnológica.

CB2 - Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro de su área de estudio.

CB3 - Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética.

CB4 - Que los estudiantes puedan transmitir información, ideas, problemas y soluciones a un público tanto especializado como no especializado.

CB5 - Que los estudiantes hayan desarrollado aquellas habilidades de aprendizaje necesarias para emprender estudios posteriores con un alto grado de autonomía.

3.3. Competencias transversales.

CT12 - Adquirir un aprendizaje autónomo

CT13 - Capacidad de adaptación a nuevas situaciones.

CT14 - Desarrollar creatividad.

CT3 - Adquirir conocimiento de una lengua extranjera.

CT4 - Ser capaz de resolver problemas

3.4. Competencias específicas.

CE5 - Comprender los principios de la termodinámica y sus aplicaciones en Química.

CE14 - Ser capaz de resolver problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados.


5

CE16 - Ser capaz de evaluar e interpretar datos.

CE18 - Ser capaz de llevar a cabo procedimientos estándares de laboratorio implicados en trabajos analíticos y sintéticos, en relación con sistemas orgánicos e inorgánicos.

CE21 - Valorar los riesgos en el uso de sustancias químicas y procedimientos de laboratorio.


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4. CONTENIDOS DEL CURSO.

4.1. Epígrafes del curso:

Tema 1. ÁCIDOS Y BASES

Tema 2. PROCESOS REDOX

Tema 3. SIMETRÍA MOLECULAR

Tema 4. SÓLIDOS INORGÁNICOS

Tema 5. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Tema 6. DETERMINACIÓN ESTRUCTURAL

Programa de prácticas:

Práctica 1.- PREPARACIÓN Y CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS DE

COORDINACIÓN DE COBALTO

Práctica 2.- FERRITA DE ZINC

Práctica 3. - CORROSIÓN

4.2. Bibliografía recomendada

4.2.1. Básica (manual de referencia).

Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.;

Pearson/Prentice Hall, 2006

4.2.2. Complementaria.

Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006

Rodgers, G.E.; Química Inorgánica. Introducción a la química de

coordinación, del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill, 1995

Petrucci, R.H., Harwood, W.S y Herring, F.G.; Química General, 8ª ed.;

Pearson/Prentice Hall, 2010


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4.3. Contenidos por tema

TEMA 1. ÁCIDOS Y BASES

1. Sentido del tema

En este tema se profundiza en la definición de Lewis sobre ácidos y bases para su

aplicación, principalmente, en el estudio de los compuestos de coordinación. Se

introduce la clasificación de ácidos y bases en duros y blandos y su utilización tanto

para la comprensión de las propiedades de las sustancias como para el planeamiento

de la preparación de nuevas sustancias. Los contenidos de este tema son

fundamentales en la formación de un graduado en química, que, una vez cursada la

asignatura, deberá dominar los aspectos relacionados con estos conceptos.

2. Epígrafes del tema.

Ácidos y bases. Concepto de Lewis. Ácidos y bases duros y blandos.

3. Bibliografía

Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.; Pearson/Prentice Hall,

2006, capítulo 6.

Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006, capítulo 4.

Rodgers, G.E.; Química Inorgánica. Introducción a la química de coordinación,

del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill, 1995, capítulo 6.


Pearson/Prentice Hall, 2010, capítulo 17

4. Actividades a desarrollar.

Resolver las cuestiones indicadas por el profesor y entregar los ejercicios resueltos

antes de la celebración del seminario correspondiente (el alumno debe guardar una

copia del trabajo entregado). En este seminario los alumnos resolverán los ejercicios

en la pizarra.

Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cuestiones planteadas

en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.


8

TEMA 2. PROCESOS REDOX

1. Sentido del tema

Establecidos los fundamentos de estos procesos en asignaturas del módulo de

Química General, se introducen los diferentes tipos de diagramas que resumen la

información importante para la comprensión de este tipo de procesos, así como su

construcción y manejo. Los contenidos de este tema son de naturaleza básica en la

formación de un graduado en química y, por ello, el alumno deberá dominar el manejo

de estos diagramas para la comprensión y resolución de problemas prácticos

relacionados con procesos redox.


Diagramas de Latimer. Diagramas de Frost. Diagramas de Pourbaix. Diagramas de

Ellingham.

3. Bibliografía


2006, capítulo 7.



Desarrollar ecuaciones de procesos redox a partir de los diagramas de Latimer,

construir e interpretar diagramas de Frost. Utilizar diagramas de Pourbaix. Manejar

diagramas de Ellingham para resolver procesos metalúrgicos redox. Resolver los

ejercicios indicados por el profesor y entregarlos previamente a la celebración del

seminario correspondiente (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado).

En este seminario los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra.

Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan



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TEMA 3. SIMETRÍA MOLECULAR

1. Sentido del tema

En este tema se estudia la simetría molecular y su tratamiento matemático según la

teoría de grupos; se realiza la clasificación de las especies químicas de acuerdo con

su simetría, y, a partir de ella, se analizan diferentes aplicaciones, como el tratamiento

del enlace, el estudio espectroscópico de las sustancias, etc.


Operaciones de simetría y elementos de simetría. Grupos puntuales. Tablas de

caracteres. Aplicaciones. Moléculas quirales.

3. Bibliografía


2006, capítulos 3 y 4.



Analizar los elementos de simetría presentes en una especie química, realizar con

ellos las operaciones de simetría correspondientes, establecer las relaciones entre

tales operaciones, y considerarlas matemáticamente según la teoría de grupos.

Realizar la clasificación de las especies químicas según su simetría y determinar las

combinaciones de enlace y el comportamiento esperado en cuanto a su polaridad, su

quiralidad, estudio espectroscópico, etc. Resolver los ejercicios indicados por el

profesor y entregarlos previamente a la celebración del seminario correspondiente (el

alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En este seminario los alumnos

resolverán estos ejercicios en la pizarra.




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TEMA 4. SÓLIDOS INORGÁNICOS

1. Sentido del tema

Se consideran los sólidos cristalinos y su estructura, definiendo la celdilla elemental y

estableciendo los sistemas cristalinos. Considerando las tendencias mostradas por los

sólidos en sus estructuras, se considera el modelo de esferas rígidas y sus

empaquetamientos compactos, así como los huecos existentes en ellos, para

relacionarlas con las estructuras de los sólidos, tanto elementos como compuestos,

considerando algunas estructuras importantes. Se analizan factores que determinan la

adopción de una determinada estructura, como tamaños y cargas de átomos y/o iones,

y se relacionan masas y dimensiones para el cálculo teórico de densidades, que se

comparan con los datos experimentales. Tras una revisión elemental del enlace

metálico, se consideran los semiconductores. Se analizan procedimientos para evaluar

la estabilidad de los cristales y se considera la presencia de defectos en los sólidos.


Sólidos cristalinos. Empaquetamiento de esferas. Celdilla elemental. Sistemas

cristalinos. Huecos. Estructuras de los elementos. Polimorfismo. Radios y densidades.

Semiconductores. Redes iónicas. Energía reticular. Defectos en sólidos.

3. Bibliografía


2006, capítulo 5.



del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill, 1995, capítulo 7.


Pearson/Prentice Hall, 2010, capítulos 12 y 13


Analizar con modelos tridimensionales los diferentes tipos de estructuras

considerados, estableciendo las posibles relaciones entre ellos, así como los aspectos

que los diferencian. Resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos

antes de la celebración del seminario correspondiente (el alumno debe guardar una

copia del trabajo entregado). En el seminario los alumnos resolverán estos ejercicios

en la pizarra.




11

TEMA 5. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

1. Sentido del tema

Se define el concepto de compuesto de coordinación y se analizan sus componentes,

para considerar luego algunos aspectos específicos de este tipo de compuestos, como

su nomenclatura, características como índice de coordinación y geometría de

coordinación, isomería y una introducción a su estabilidad termodinámica.


Definición. Átomos centrales y ligandos. Nomenclatura. Índices y geometrías de

coordinación. Isomería. Estabilidad.

3. Bibliografía


2006, capítulos 6 y 19.



del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill, 1995, capítulos 2 y 3.


Pearson/Prentice Hall, 2010, capítulos 19 y 25


Analizar las diferentes características de los compuestos de coordinación, como

estado de oxidación y configuración electrónica del átomo central, naturaleza de los

ligandos, índice y geometría de coordinación, tipos de isomería, estabilidad, y practicar

las normas de nomenclatura y formulación específicas para este tipo de compuestos.

Resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos previamente a la

celebración del seminario correspondiente (el alumno debe guardar una copia del

trabajo entregado). En este seminario los alumnos resolverán estos ejercicios en la

pizarra.




12

TEMA 6 DETERMINACIÓN ESTRUCTURAL

1. Sentido del tema

Se consideran los fundamentos de diferentes tipos de métodos utilizados en la

determinación estructural de las sustancias, como los difractométricos y

espectroscópicos, para comprender su funcionamiento y aplicabilidad, así como la

información que de ellos puede obtenerse.


Métodos difractométricos. Métodos espectroscópicos. Técnicas de resonancia.

Espectrometría de masas.

3. Bibliografía


2006, capítulos 2, 3, 4, 5, 9, 17 y 20.



Analizar la naturaleza de la interacción entre radiación y materia que determina el tipo

de información que puede obtenerse de la aplicación de los diferentes métodos de

determinación estructural, así como el tratamiento fisicomatemático que proporciona

tal información. Resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos

previamente a la celebración del seminario correspondiente (el alumno debe guardar

una copia del trabajo entregado). En este seminario los alumnos resolverán estos

ejercicios en la pizarra.




13

INDICACIONES METODOLÓGICAS Y ATRIBUCIÓN DE

CARGA ECTS.

5.1. Tiempo de estudio y trabajo personal

TRABAJO PRESENCIAL EN EL AULA

HORAS TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO

HORAS

Clases expositivas en grupo grande

28 Estudio autónomo individual o en grupo

45

Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios)

12 Resolución de ejercicios, u otros trabajos

26

Tutorías en grupo muy reducido

2 Preparación de presentaciones orales, escritas, elaboración de ejercicios propuestos. Actividades en biblioteca o similar

13

Prácticas de laboratorio 12 Preparación del trabajo de laboratorio y elaboración de la memoria de las prácticas

12

Total horas trabajo presencial en el aula o en el laboratorio

54 Total horas trabajo personal del alumno

96

5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor

A) Clases expositivas en grupo grande (“L” en las tablas horarias): En estas clases

el profesor realizará una exposición de los temas con posibles formatos diferentes (de

teoría, problemas y/o ejemplos generales, directrices generales de la materia, …). El

profesor puede apoyarse en medios audiovisuales e informáticos. Las clases

habitualmente seguirán los contenidos de la bibliografía indicada en la Guía Docente

de la asignatura.

B) Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios, “S” en las tablas horarias):

En estas clases teórico/prácticas se proponen y resuelven cuestiones relacionadas

con la teoría, aplicaciones, ejercicios, problemas, etc. El alumno participa activamente

de distintas formas, entregando al profesor ejercicios que se han propuesto con

suficiente antelación, resolviendo de ejercicios en el aula, etc. El profesor puede contar

con apoyo de medios audiovisuales e informáticos, pero, en general, los estudiantes

no los manejarán en clase. Se pueden incluir pruebas de evaluación.

C) Clases prácticas de laboratorio (“P” en la tabla horaria):

Se incluyen aquí las clases que tienen lugar en un laboratorio de prácticas. En ellas el

alumno adquiere las habilidades propias de un laboratorio de química y consolida los


14

conocimientos adquiridos en las clases de teoría. Para estas prácticas, el alumno

dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones

generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guion de cada una de las

prácticas a realizar. Éste constará de una breve presentación de los fundamentos, la

metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar.

El alumno deberá acudir a cada sesión de prácticas habiendo leído atentamente el

contenido de este manual. Al comenzar cada sesión de prácticas, los alumnos

responden durante unos minutos a unas cuestiones previas que el profesor califica y

tiene en cuenta para la nota de prácticas. Tras una explicación del profesor, el alumno

realizará individualmente, o en grupos de dos, las experiencias y cálculos necesarios

para la consecución de los objetivos de la práctica, recogiendo en un diario de

laboratorio el desarrollo de la práctica y los cálculos y resultados que procedan,

presentando el mismo día o en la próxima sesión los resultados, que serán evaluados.

Este diario de laboratorio se entregará al final del período de prácticas para su

evaluación.

La realización y superación de las prácticas de laboratorio se hará, obligatoriamente,

dentro del calendario establecido para la realización de las mismas. La asistencia a

estas clases prácticas es obligatoria. Las faltas deberán ser justificadas

documentalmente, aceptándose razones de examen y de salud, así como aquellos

casos contemplados en la normativa universitaria vigente. La práctica no realizada se

recuperará de acuerdo con el profesor y dentro del horario previsto para la asignatura.

E) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido (“T” en las tablas horarias):

Tutorías programadas por el profesor y coordinadas por el Centro. En general,

supondrán para cada alumno 2 horas. En estas tutorías se proponen actividades como

la supervisión de trabajos dirigidos, aclaración de dudas sobre la teoría o las prácticas,

problemas, ejercicios, lecturas u otras tareas propuestas; así como la presentación,

exposición, debate o comentario de trabajos individuales o realizados en pequeños

grupos. En algunos casos el profesor exigirá a los alumnos la entrega de ejercicios con

anterioridad a la celebración de la tutoría.

La asistencia a las clases será en el grupo que cada uno tenga asignado, y no se

admitirán cambios de grupo que no estén convenientemente justificados.

5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia

Es recomendable la asistencia a clases y mantener “al día” el estudio de la materia.

Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un

resumen de los aspectos importantes, identificando los puntos fundamentales y las


15

relaciones básicas que se deben recordar, asegurándose de conocer tanto su

significado como las condiciones en las que se pueden aplicar.

La resolución de problemas es importante para el aprendizaje de esta materia. Para

ello puede resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la

información relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las

cantidades que se deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la

resolución del problema y aplicarlas correctamente.

Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el

laboratorio. En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en

cada experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guion de la

práctica, intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto.

Cualquier duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.

GRUPO B: Mª Elena Labisbal Viqueira Setiembre Octubre Noviembre

L Ma Mi X Vi 11 12 13 14 15

09-10 10-11 L1 L1 11-12 12-13 13-14 L1 16-20

18 19 20 21 22 09-10 10-11 L1 L1 11-12 S4 12-13 13-14 S3 L1 16-20

25 26 27 28 29 09-10 10-11 L1 L1 11-12 S4 12-13 13-14 S3 L1 16-20

09-10 10-11 11-12 12-13

13-14 16-20

09-10 10 11 11-12 12-13

13-14 16-20

L Ma Mi X V 2 3 4 5 6 L1 L1 S4 S3 L1 9 10 11 12 13 L1 S4 S3 L1

16 17 18 19 20 L1 L1 S4 S3 L1

23 24 25 26 27 T6 L1 L1 T8

T5 T7

30 31 S4 S3

L Ma Mi X Vi 1 2 3 L! 6 7 8 9 10 L1 L1 S4 S3

13 14 15 16 17 L1 L1 S4 S3

20 21 22 23 24 L1 L1 S4 S3

P6 P6 P6 P7 P7 27 28 29 30 L1 L1 S4 S3

P7

Diciembre Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 1

09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20 P5

4 5 6 7 8 09-10 10-11 11-12 S4 12-13 13-14 S3 16-20 P5 P5

11 12 13 14 15 09-10 T6 10-11 S3 S4 11-12 T8 12-13 T5 13-14 T7 16-20

18 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

Exámenes 12/01/18 10h

Bioloxía, Física 11/07/18 16h

Bioloxía, Física

Clases expositivas (teóricas) L Clasesinteractivas

(Seminarios) S Clases interactivas (tutorías) T

Clases prácticas de laboratorio

P Días no lectivos

Clases expositivas: L1, Aula Química Técnica Seminarios: S3, Aula Química Técnica S4, Aula Matemáticas Tutorías: T5, Aula Química Xeral T6, Aula Matemáticas T7, Aula 2.14 T8, Aula 2.15

Prácticasdelaboratorio: Laboratorio2.13.

GRUPO A: Mª Teresa Pereira Lorenzo Setiembre Octubre Noviembre

L Ma Mi X Vi 11 12 13 14 15

09-10 L1 L1 10-11 11-12 12-13 13-14 L1 16-20

18 19 20 21 22 09-10 L1 L1 10-11 S2 11-12 S1 12-13 13-14 L1 16-20

25 26 27 28 29 09-10 L1 L1 10-11 S2 11-12 S1 12-13 13-14 L1 16-20

09-10 10-11 11-12 12-13

13-14 16-20

09-10 10 11 11-12 12-13

13-14 16-20

L Ma Mi X V 2 3 4 5 6 L1 L1 S2 S1 L1 9 10 11 12 13 L1 S2 S1 L1

16 17 18 19 20 L1 L1 S2 S1 L1

23 24 25 26 27 T1 L1 L1

T4 T3 T2

30 31 S2 S1

L Ma Mi X Vi 1 2 3 L1 6 7 8 9 10 L1 L1 S2 S1

13 14 15 16 17 L1 L1 S2 S1

20 21 22 23 24 L1 L1 S2 S1

P3 P3 P3 P2 P2 27 28 29 30 L1 L1 S2 S1

P2 P4 P4 P4

Diciembre Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 1

09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20 P1

4 5 6 7 8 09-10 10-11 S2 11-12 S1 12-13 13-14 16-20 P1 P1

11 12 13 14 15 09-10 T1 S1 S2 10-11 11-12 T4 T3 12-13 13-14 T2 16-20

18 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

Exámenes 12/01/18 10h

Bioloxía, Física 11/07/18 16h

Bioloxía, Física

Clases expositivas (teóricas) L Clases interactivas

(Seminarios) S Clases interactivas (tutorías) T

Clases prácticas de laboratorio

P Días no lectivos

Clases expositivas: L1, Aula Química Física. Seminarios: S1, Aula Química Física S2, Aula Física Tutorías: T1, Aula Química Física T2, Aula Física T3, Aula 2.11 T4, Aula 2.12

Prácticas de laboratorio: Laboratorio 2.13.

6. SISTEMA DE EVALUACIÓN

La asistencia a las clases presenciales expositivas, seminarios y tutorías es evaluable. La

asistencia a las clases prácticas es obligatoria. Las ausencias deberán estar debidamente

documentadas.

1. La evaluación consistirá en dos partes:

1.1) Evaluación continua, que consta a su vez de:

i. Asistencia a las clases expositivas

ii. Asistencia y participación en Seminarios y Tutorías

iii. Ejercicios entregados al profesor (Ej.entr)

iv. Ejercicios realizados en los seminarios(Ej.sem) y trabajo realizado en

tutorías(Tut)

v. Prácticas laboratorio (Pract)

1.2) Examen final (EF)

2. Cada subapartado del apartado 1 contabilizará para la nota final del alumno de la

siguiente manera: Asistencia a las clases expositivas, asistencia y participación en

Seminarios y Tutorías 5%; Ejercicios entregados al profesor (Ej.entr) y realizados en

Seminarios (Ej.sem) y Tutorias (Tut)10%; Prácticas laboratorio (Pract)15%;Examen

final (EF) 70%

La calificación final será la mayor entre la resultante de este cálculo y la obtenida en el

examen final. Para superar la materia, el alumno debe obtener un mínimo de 5 puntos,

con la calificación correspondiente al examen final igual o superior a 3 puntos (escala

de 0 a 10).

3. Para la evaluación de las prácticas de laboratorio, los ítems a evaluar serán los

siguientes:

• Organización y pulcritud en el laboratorio

• Ejecución de la práctica

• Diario de laboratorio

Para superar la materia, el alumno debe alcanzar la calificación de apto, 5 (escala 0 a

10), en la evaluación de las prácticas.


20

4. El examen final versará sobre todos los aspectos de la asignatura.

A lo largo del curso se evalúan las siguientes competencias:

Evaluación de

Competencias

Clases de

Seminarios

Prácticas de

laboratorio

Clases de

Tutorías

Examen Final

CG5 x x

CB2 x x

CB3 x x

CB4 x x

CB5 x x

CT12 x x

CT13 x x

CT14 x x

CT3 x x

CT4 x x x

CE5 x x x

CE14 x x x

CE16 x x x

CE18 x x

CE21 x

6.3. Recomendaciones de cara a la evaluación

El alumno debe seguir las siguientes recomendaciones

• Es muy importante asistir a las clases y mantener “al día” el estudio de la materia.

• Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un

resumen de los aspectos importantes, identificando los puntos fundamentales y las

relaciones básicas que se deben recordar, y asegurándose de conocer tanto su

significado como las condiciones en las que se pueden aplicar.

• La resolución de problemas es importante para el aprendizaje de esta materia. Puede

resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la información

relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las cantidades que se

deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la resolución del problema y

aplicarlas correctamente.

• Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio.

En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada

experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guion de la práctica,


21

intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto. Cualquier

duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.

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