HOAHOC.org-Loi Giai Chi Tiet de Hoa - Khoi a - Nam 2011

8/6/2019 HOAHOC.org-Loi Giai Chi Tiet de Hoa - Khoi a - Nam 2011

http://slidepdf.com/reader/full/hoahocorg-loi-giai-chi-tiet-de-hoa-khoi-a-nam-2011 1/24

TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI

HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - [email protected] - netthubuon - ℡ 03203.832.101

BỘ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO-----------------------

ĐỀ CHÍNH THỨC(Đề thi có 06 trang)

HƯỚNG DẪN GIẢI – PHÂN TÍCHĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011

Môn: HÓA HỌC – Khối AThời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

M· ®Ò 318

Họ và tên thí sinh: ……………………………….

Số báo danh: …………………Cho biết nguyên tử khối o của các nguyên tố:H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn =55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)Câu 1. Hỗn hợp X gồm axit axetic, acid fomic và acid oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thìthu được 15,68 lít CO2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được35,2 gam CO2 và y mol H2O. Giá trị của y là:A. 0,8 B. 0,3 C. 0,2 D. 0,6Hướng dẫn:

Đây là bài toán cho đốt cháy và đề bài cho dữ liệu liên quan tới oxi thì dạng toán này ta thường sửdụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi và có sự nhận xét về bản chất trong các phương trình phản ứng.

* Đối với các em học sinh chưa có sự phân tích:

CH3COOH

HCOOH

(COOH)2

CO2

OH2

CO2

CO2

NaHCO3 CO

2

CO2

CO2

NaHCO3

NaHCO3

O2

O2

O2

OH2

OH2

2+

2

+

+

2

2

Giả sử với a, b và c lần lượt là số mol của axit axetic, acid fomic và acid oxalic

Theo phản ứng hình thành ra khí CO2 (phản ứng với NaHCO3) ta có phương trình: a + b + 2c =15,68

0,722,4

mol=

Theo phản ứng đốt cháy ta có2COn = 2a + b + 2c =

35,20,8

44mol= và

22 H On a b c= + +

Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có:2 2 2/ / / /hh XO O O O CO O H On n n n+ = +

a + b + 2c + 0,4 = 2a + b + 2c +2

2

a b c+ +=>

2

2

a b c+ += 0,4 – a ( a = 0,8 – 0,7 = 0,1)

Vậy2

2 H On a b c= + + = 0,6 mol

* Đối với các em học sinh có sự phân tích:

2 /ch¸yCOn = 0,8 mol;2 3/CO NaHCOn = 0,7 mol;

2 / 0,4ch¸y molOn =

Khi cho axit tác dụng với NaHCO3 thì bản chất của phản ứng là H linh động trong nhóm -COOH tác dụng

với ion 3 HCO− theo phản ứng: ( )3 2 2COOH HCO COO CO H O− −− + → − + +

Qua phản ứng trên ta có nhận xét:2 3/ /2 2Sè nguyªn tö H linh ®éngO axit CO NaHCOn n n= =

→ nO/axit = 0,7.2 = 1,4Axit + O2 → CO2 + H2O0,7 0,4 0,8 y

Bảo toàn nguyên tố O : → 0,14 + 0,4.2 = 0,8.2 + y → y = 0,6 Nhận xét: Qua bài toán này, các em học sinh cần lưu ý về vấn đề khi cho acid phản ứng với muối chứa ion

3 HCO− thì ta luôn có:2/ 2 2Sè nguyªn tö H linh ®éngO axit COn n n= = ( )3 2 2COOH HCO COO CO H O− −− + → − + +



TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011

CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH

09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - [email protected] - netthubuon - ℡ 03203.832.101 -2-

Câu 2. Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nungnóng, thu được hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2. Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình

brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8. Thể tích O2 (đktc) cần đểđốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y làA. 33,6 lít. B. 22,4 lít. C. 26,88 lít. D. 44,8 lít.Hướng dẫn: Đây là dạng toán cơ bản của hidrocacbon, trong bài toán này chúng ta thường sử dụng định luật

bảo toàn nguyên tố, qua đó giúp chúng ta => điều quan trọng nhất là chúng ta phải hiểu rằng đốt cháy hỗn hợp

Y cũng tương đương đốt cháy hỗn hợp X

Ta có sơ đồ phản ứng:0

2 2

22 2 ,2 4 2 2 2 2 6

2 4210,8 0,2

162 6

,xt Br«m

gam molM

hh X hh Y + ,t

m n

C H

H C H C H C H H C H

C H H

C H

+

= ==

→ →

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có mx = 10,8 + 16.0,2 = 14 gamTheo đề bài ta lại có 26a + 2a = 14 => a = 0,5 mol (với a là số mol của C2H2 và H2)

Theo phản ứng đốt cháy ta có:2 2

2 2 2 2 2

2 2 2

52

2,5 0,5 3 1,5 33,622 2

mol =>V lit

O O

C H O CO H On a a a

O H H O

+ → +

= + = = =+ →

* Do số mol của C2H2 và H2 bằng nhau và bằng 0,5 mol => có thể coi hỗn hợp trên là C2H4: 0,5 mol

2 4 2 2 23 2 2C H O CO H O+ → +

Vậy =>2 2

0,5.3 1,5 33,6mol =>V litO On = = =

Câu 3. Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO3.Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và

NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5). Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m làA. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4.Hướng dẫn: Đây là một câu khá cơ bản trong chương kim loại, trong câu này chúng ta phải hiểu được+ Đề bài cho rõ lượng HNO3 => ta thường áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N và áp dụng định luật bảo

toàn electron + 0,75m gam chất rắn thu được sau phản ứng là gì? Nó là 1 phần chìa khóa để giải quyết bài toán hóaTheo đề bài ta có 0,7m gam Cu và 0,3m gam Fe => m – 0,75m = 0,25m chất phản ứng=> Có 0,05m gam Fe còn dư và 0,25m gam sắt đã tham gia phản ứng và chuyển tử Fe => Fe(NO3)2

22 Fe e Fe +− → HNO3 1e+ → NO2 + 3 (muèi) NO−

HNO3 3e+ → NO + 3 (muèi) NO−

Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có:3 23 3

0,7 0,45(muèi) (muèi)

mol mol HNO NO NO NO NOn n n n n− −= + + = → =

Ta có công thức3

0,45 0,225(muèi)

Trao ®æi mol = 2.n n mol=>m =e Fe Fe NO

n n −= = => = 50,4 gam

Hoặc có thể sử dụng theo hướng:

( )

23

232

0,252. 0,45 50,4

56(muèi)

3 2Fe NO

=2.n mol gam NO Fe

Fe NO

mn m− +

+ − → +

→ = → =

Nhận xét: Đây là bài tập khá hay, khi đề bài chỉ cho hỗn hợp khí NO và NO2 mà không cho biết tỉ lệ về số molkhí làm một số học sinh lúng túng bởi các em học sinh thường có khuynh hướng tìm ra số mol từng khí

Nhiều học sinh cứ cho rằng khi Fe tác dụng với HNO3 thì quan niệm Fe về Fe3+ thì sẽ ra đáp án C. 33,6 Nếu học sinh vẫn coi là về Fe2+ nhưng khi bảo toàn nguyên tố N mà lấy số mol hỗn hợp khí nhân 2 rồi thay vàosẽ được đáp án A.44,8





Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO2 và z mol H2O (với z = y – x). Cho xmol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu được y mol CO2. Tên của E làA. axit oxalic. B. axit fomic. C. axit ađipic. D. axit acrylic.Hướng dẫn:Câu này đòi hỏi chúng ta phải ghi nhớ tên ứng với những công thức là gìaxit acrylic: CH2=CH-COOH axit oxalic : (COOH)2 axit ađipic: C4H8(COOH)2 axit fomic: HCOOH

Theo đề bài dựa vào dữ kiện: “Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu được y mol CO2” và “Đốt cháyhoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO2”=> số nguyên tử C trong acid E bằng số nhóm chức –COOH => loại đáp án A và CMặt khác từ: “z = y – x” => đáp án là B

Một hướng làm khác: Goi công thức: CxHyOz → x CO2 +2y

H2O

a ax2y

a → 2y

a = ax – a → y = 2x – 2 => Axit không no hay 2 chức

2COn = nC → axit hai chức → HOOC – COOH

Một hướng giải khác mất nhiều thời gian hơn☺☺☺☺

Gọi công thức tổng quát của axit là CnH2n+2-2a-k (COOH)k Với n là số nguyên tử cacbon trong gốc axit, a là số liên kết pi và vòng, k là số lần axit.

CnH2n+2-2a-k (COOH)k 2O+ → (n+k)CO2 + (n + 1 – a)H2Ox mol (n+k)x = y mol (n + 1 – a)x = z mol

CnH2n+2-2a-k (COOH)k 3 NaHCO+ → kCO2 x mol kx mol

Theo đề bài ta có: (n+k)x = y và kx = y => n = 0Vậy Axit cần xác định không chứa gốc hidrocacbon => Loại được đáp án A và C

Mặt khác ta có:(1 ).

y x

y kxa x z

= −

= − =2k a → = +

+ k =1, a =1 axit đã cho là không no đơn chức. Loại+ k=2 , a =0 axits đã cho là axit no hai chức và không chứa gốc hidrocacbon. Chỉ có axit oxalic là thỏa mãnđiều kiện bài toán. → Chọn ACâu 5. Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C3H7O2 N làA. 3. B. 4. C. 1. D. 2.Hướng dẫn: Đây là 1 bài tương đối đơn giản, đòi hỏi một chút về mảng kiến thức khái niệm về amino acid(chứa đồng thời 2 nhóm –COOH và –NH2)Bài này chúng ta cần tuân thủ đúng bước viết đồng phân đã được học trong chuyên đề: “Đồng phân – danh

pháp” đã được học thì sẽ dễ dàng xác định được.C2H4(NH2)(COOH)

C C COOH

Phần mũi tên đó là phần chỉ vị trí điền nhóm –NH2 trong phân tử

H2 N – CH2- CH2 - COOH và H2 N – CH(CH3) – COOH.Câu 6. Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là:

A. HCl, NaOH, Na2CO3.B. NaOH, Na3PO4, Na2CO3.

C. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3.D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3.






Hướng dẫn:Khái niệm về nước cứng: Nước cứng là loại nước tự nhiên chứa cation canxi (Ca2+) và magie (Mg2+).

- Nước chứa nhiều Mg2+ có vị đắng- Nước chứa thêm ion 3 HCO− là nước cứng tạm thời

- Nước chứa ion 24; SOCl − − là nước cững vĩnh cửu

- Nước chứ đồng thời cả ion 24; SOCl − − và 3 HCO− là nước cứng toàn phần.

Để loại bỏ tính cứng tạm thời => loại bỏ các ion Ca2+

, Mg2+

dưới dạng kết tủa23 3 2

2233

2 33 4 24 ( )

HCO OH CO H O

MgCOCOMg

Ca Mg PO PO

− − −

−+

+ −

+ → +

+ →

Hoặc có thể sử dụng phương pháo loại trừ: HCl và KCl không có tác dụng làm mềm nước cứng => Loạiđáp án

Câu 7. Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?A. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O). B. Thạch cao nung (CaSO4.H2O).C. Vôi sống (CaO). D. Đá vôi (CaCO3).

Hướng dẫn:+ Vôi sống (CaO). Dùng để khử chua cho đất,+ Đá vôi (CaCO3). Đùng làm vật liệu xây dựng, các công trình kiến trúc như kim tự tháp, nhà thờ phát diệm,...+ Canxi sunfat: CaSO4

- Là chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước.- Tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có :

+ Thạch cao sống (CaSO4.2H2O). Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng+ Thạch cao nung (CaSO4.H2O). Dùng để bó bột khi gãy xương+ Thạch cao khan (CaSO4). Để làm khô các chất khí, chất rắn và nhiều chất lỏng hữu cơ, …

Câu 8. Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32

gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m làA. 111,74 . B. 81,54. C. 66,44. D. 90,6.Hướng dẫn: Ta có công thức của ala là:

CH3

CHNH2

COOH

CH3

CHNH2

CO-OH

CH3

CHNH C OO HH

OH2

Theo đề bài từ:28,48 gam Ala 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala

nAla =28,48

0,3289

mol= nAla-Ala =32

0,289.2 18

mol=−

nAla-Ala-Ala =27,72

0,1289.3 18.2

mol=−

1,080,32 0,2.2 0,12.3 1,08 0, 27

4tetrapeptitmol mol Alan n → = + + = → = =∑

Vậy m = 0,27.(89.4 – 18.3) = 81,54 gamCâu 9. Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ CxHy N là 23,73%. Số đồng phân amin bậcmột thỏa mãn các dữ kiện trên làA. 4. B. 3. C. 2. D. 1.Hướng dẫn: Đây là một dạng toán cơ bản trong việc xác định công thức phân tử => qua đó xác định số đồng

phân amin (bậc 1).





Theo đề bài ta có: 3 9

14.100% 23,73% 12 45

12 14 x y C H N

x y= → + = →

+ +

CH3

CH2

CH2

NH2

CH3

CH

CH3

NH2

Câu 10. Trong có thí nghiệm sau :(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S.

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng. (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc.(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH. (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag.(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:A. 4 B. 7 C. 6 D. 5Hướng dẫn: Đây là dạng bài tập đòi hỏi học sinh phải ghi nhớ lý thuyết đặc biệt là về tính chất hóa học,

phương trình phản ứng điều chế của các chất từ năm học lớp 10 tới 12.

2 4 22 2 3 2

2 2 23 2 2

3 2 2

4 2 2 22 2 2 2®Æc

iF (P.øng ̈ n mßn thñy tinh)

SO

SiO HF S H OSi NaOH H O Na SiO H

H S S H OO Ag Ag O O

NH CuO Cu N H O

H Cl NaNO NaCl N H OCaOCl HCl Cl CaCl H O

+ → ++ + → +

+ → ++ → +

+ → + +

+ → + ++ → + +

Câu 11. Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C7H8 tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên?A. 5. B. 6 C. 4. D. 2.

Hướng dẫn: Theo đề bài X tác dụng với AgNO3/NH3 => kết tủa => X phải là hợp chất chứa liên kết ba ( )≡

Số liên kết pi + vòng = 4

7 80,15 0,15 306molC H n n mol M

↓ ↓= → = => = => trong kết tủa có 2 nguyên tử Ag => X chứa 2 liên kết ( )≡ ở

đầu mạch

C C C C C CHCH C C CHC C

C

CH C C CHCCH

C C

C C CHCCH

C

C

Câu 12. Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Ycó thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2. Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X làA. 59,46%. B. 26,83%. C. 19,64%. D. 42,31%.Hướng dẫn:

2 2 3 2 2 2 2 3 2

7 112 2 2 4

2 2 FeS O Fe O SO FeS O Fe O SO+ → + + → +

Giả sử ban đầu có 1 mol không khí: =>2 2

0,2 0,8mol; n molO N n = =

=> Số mol của hỗn hợp Y là nY =100.0,8

0,943484,8

mol= =>2

0,1321 molSOn = và2

0,0113 molOn =

Vậy số mol O2 tham gia phản ứng là:2

0, 2 0, 0113 0,1887 molOn = − =

Gọi x là số mol FeS, y là số mol FeS2 ta giải hệ pt:1,75x + 2,75y = 0,1887 và x + 2y = 0,1321 => x = 0,0189 mol và y = 0,0566 mol→%FeS = (0,0189.88)/(0,0189.88 + 0,0566.120) = 19,67% ( Sai số 0,03% có thể chấp nhận được)

----------- Nhưng để không mất tính tổng quát và giải sự sai số khi tính toán thì ta nên chọn theo hướng:






Chọn 1 mol hỗn hợp sản phẩm→ 2Nn = 0,848;

2SOn = 0,14 và2On = 0,012 mol

Từ 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2 → 2On =

0,848.20

80= 0,212 → tham gia 0,212 – 0,012= 0,2

với2SOn = 0,14 → 2FeS + 3,5O2 → Fe2O3 + 2 SO2 và 2FeS2 + 5,5O2 → Fe2O3 + 4 SO2

x 1,75x x y 2,75y 2y

Lập hệ: 1,75x + 2,75y = 0,2 và x + 2y = 0,14 → x = 0,02 và y = 0,06 → %FeS =12006088020

88020

.,.,

.

++++=19,64%

Câu 13. Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. TrongX, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là mC : mH : mO = 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thuđược số mol khí hiđrô bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏamãn các tính chất trên?A. 3. B. 9. C. 7. D. 10.Hướng dẫn: Theo đề bài ta có tỉ lệ nC : nH nO = 1,75 : 2 : 0,5 = 7 : 8 : 2 => CTPT: C7H8O2 X tác dụng được với Na => H2 => có chứa nguyên tử H linh động, mặt khác “số mol khí hiđrô bằng số mol củaX đã phản ứng” => chứa 2 nguyên tử H linh động

CH2

OH

CH3

OH

CH3

OH

Phần mũi tên chỉ là phần gắn vị trí nhóm OH còn lại

Câu 14. Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡngtính làA. 1. B. 2. C. 4. D. 3.Hướng dẫn:Chất lưỡng tính là những chất vừa có khả năng phân li ra ion H+, OH-

2( )Sn OH → [ ]2

222

2( )

2

OH Sn Pb OH

H SnO

− +

+ −

+

+

3( ) Al OH → [ ]3

3

2 2

3( )

OH Al Cr OH

H AlO H O

− +

+ −

+

+ +

Nhận xét: Đây là bài kiểm tra lí thuyết đơn giản, tuy nhiên Sn(OH)2, Pb(OH)2 có tính lưỡng tính thì SGK bancơ bản không nói rõ, nên nhiều em có thể sai câu hỏi này.Tuy nhiên nếu thay Cr(OH)3 bằng Cr(OH)2 thì có lẽ nhiều em học sinh cũng dễ bị sai.

CH2OH

OH

CH2OH

OH

CH3

OH HO

CH3

OH

OH

CH3

OH HO

OH

CH3

OH

CH2OH

CH3

OH

HO

CH3

OH HO





Câu 15. Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đếnkhí khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể).Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

A. KNO3 và Cu(NO3)2.B. KNO3 và KOH.

C. KNO3, KCl và KOH.D. KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2.

Hướng dẫn:Các em cần nhớ rằng: "Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng của chất tách ra khỏi dung dịch -

Đó là chất kết tủa và chất bay hơi " Như vậy 10,75 gam là khối lượng của Cu tạo thành và khối lượng của khíthoát ra ( có thể là Cl2, O2 , H2)

Theo đề bài ta có:( ) ( )

3 2

23 2 2

2( ) 2

0,1 ; ; , ,

0,15 2 2 2

KCl

Cu NO

n mol Cl NO H O K Cu H O

n mol Cl e Cl Cu e Cu

− − + +

− +

+ −

= = − → + →

+ Giả sử Clo bị điện phân hết => khối lượng dung dịch giảm sau đó là:mGiảm = 0,05.71 + 0,05.64 = 6,75 gam < 10,75 gam => có thêm quá trình nước bị điện phân

2 22 4 4 H O e H O+− → +

+ Giả sử Cu bị điện phân hết => khối lượng dung dịch giảm là:

mgiảm = 0,15.64 + 0,05.71 + 0,05.32 = 14,75 gam > 10,75 gam => Cu2+

chưa bị điện phân hếtVậy dung dịch sau điện phần sẽ gồm có: KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2.Giải theo hướng sử dụng phương trình phản ứngnKCl = 0,1 ;

3 2( ) 0,15 Cu NOn mol =

2KCl + Cu(NO3)2 → Cu + 2KNO3 + Cl2 0,1 ---------0,05-------0,05----------------0,05

KCl hết , Cu(NO3)2 còn = 0,15 – 0,05 = 0,1Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2O2

x---------------------x---------------------1/2xmdung dịch giảm = mCu kết tủa +

( )2 2Cl Om+

→ (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 → x = 0,05→ Cu(NO3)2 vẫn còn dư → dung dịch sau pứ chứa KNO3; HNO3 và Cu(NO3)2.Nhận xét: + Nếu đề bài tính chính xác nồng độ chất tan có trong dung dịch sau một thời gian thì các em phải xét lượng Cutạo thành sau phản ứng đã phản ứng với lượng HNO3 tạo ra bao nhiêu nhé.+ Vì trong quá trình điện phân Cu không thể tác dụng được với HNO3. Nhưng khi ngắt dòng điện thì có phảnứng đó nhé.Câu 16. Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2.D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được cácα-amino axit.

Hướng dẫn:+ Liên kết peptit: liên kết đồng hoá trị (-CO-NH-) giữa nhóm α - caboxyl của một axit amin (amino axit) nàyvới nhóm α - amin của một axit amin khác, loại trừ một phân tử nước.

NH2

CH

R1

C

O

OH

N CH

H

H R1

C

OH

O

NH2

CH

R1

C

O

N CH

H

R1

C

OH

O

OH2






Sản phẩm của phản ứng này là 1 đipeptit, nếu có 3, 4, 5... hoặc nhiều axit kết hợp với nhau, tạo thành các peptit có tên tương ứng là tripeptit, tetrapeptit, vv.

Nếu ta vứt từ "α" trong mênh đề A. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit đượcgọi là liên kết peptit. Rồi hỏi có bao nhiêu phát biểu đúng thì có thể nhiều em học không chắc chắn sẽ sai.+ Phản ứng màu biure: → phức chất màu tím đặc trưng- Amino axit và đipeptit không cho phản ứng này. Các tripeptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 tạo phức chất màutím

+ Protein được phân thành 2 loại:- Protein đơn giản: được tạo thành chỉ từ các α-amino axit- Protein phức tạp: được tạo thành từ các protein đơn giản kết hợp với các phân tử không phải protein (phi

protein) như axit nucleic, lipit, cacbohiđrat…Và có thể tồn tại ở hai dạng: dạng hình sợi và dạng hình cầu

Dạng protein hình sợi như : keratin của tóc, móng, sừng … hoàn toàn không tan trong nướcDạng protein hình cầu như : anbumin của lòng trắng trứng, hemoglobin của máu tan được trong nước

tạo dung dịch keoKhi đốt cháy protein sẽ cho ta mùi khét

Câu 17. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) ?A. 3 B. 2 B. 4 D. 1Hướng dẫn:Fe + Cl2 => FeCl3 Fe + S => FeS

FeO + HNO3 (loãng, dư) => Fe(NO3)3 + NO + H2OFe + Fe2(SO4)3 => FeSO4 Fe + H2SO4 (loãng dư) => FeSO4 + H2 => 3 phương trình phản ứng tạo ra muối sắt (II)Câu 18. Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp?

A. Trùng hợp vinyl xianua.B. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic.C. Trùng hợp metyl metacrylat.D. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic.

Hướng dẫn:+ Tơ nitron (hay olon) được tổng hợp từ vinyl xianua (thường gọi là acrilonitrin) CH

2=CH-CN

CH2=CH-CN CH

2CH

CN

** n

n

+ Nilon -6 hay tơ capron

H2N-CH

2-CH

2-CH

2-CH

2-CH

2-COOH NH CH

2C *5

O

*n

OH

2+

+ Thủy tinh hữu cơ ( plexiglas) hay poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo





CH2

C COO CH3

CH3

CH2* C

COO CH3

CH3

*n

+ Nilon – 6,6

NH2

CH2

NH26 HOCO CH

2COOH

4C CH

2C

4

O

NH CH2

NH6*

O

*n

+

Câu 19. Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngànhnhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là

A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.C. K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

B. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.D. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Hướng dẫn:Theo sách giáo khoa: Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2Ođược gọi chung là phèn nhômNhận xét: Đây là một câu hỏi có trong SGK, nếu hỏi có bao nhiêu chất thuộc loại phèn chua thì hay hơn.+ Các em học sinh nào hay mặc quần Jean thì nên ngâm quần một đêm qua nước phèn chua , khi đó quần sẽ ít

bị phai màu.+ Nếu chiếu cói hoặc chiếu tre về mùa mưa, độ ẩm cao hay bị mốc. Chúng ta có thể giặt bằng nước phèn chualoãng, khi đó chiếu sẽ không bị mốc nữa+ Phèn chua còn chữa được bệnh hôi nách nữa.+ Một số công dụng khác của phèn chua:Chữa cao huyết áp; Chữa viêm tai giữa mạn tính; Chữa sốt rét ; Chữaho ra máu; ….Câu 20. Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch

NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gamX thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là

A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 2,24 lít.Hướng dẫn:Gọi công thức chung của hỗn hợp acid no, đơn chức, mạch hở là: CnH2nO2 Ta có cứ 1 mol CnH2nO2=> muối CnH2n-1O2 Na thì khối lượng tăng thêm 22 gam

x mol ------------------------------- tăng thêm 5,2 – 3,88 = 1,32 gam=> Số mol của acid CnH2nO2 là: 0,06 mol và 14n + 32 = 64,67 => n = 2,33

CnH2nO2 +3 2

2

n −O2 => nCO2 + nH2O

Vậy thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy là: 0,06.3 2

2n −

= 0,15 mol =>2

3,36 molOV =

Câu 21. Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dd X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòngđiện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn

nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y làA. 3,920. B. 1,680. C. 4,480. D. 4,788.

Hướng dẫn: 2 2

4 4MSO M SO+ − → +

(+)Anot24 2; HSO O−

(-)Catot2

2; HM O+

2 22 4 4 H O e O H +− → + 2

2 2

2

2 2 2

M e M

H O e H OH

+

−

+ →

+ → +






Điện phân trong thời gian t giây thu được 0,035 mol khí ở anot là khí O2 vậy 2t giây ta sẽ thu được0,035.2 = 0,07 mol khí, nhưng thực tế ta thu được 0,1245 mol khí, sự chênh lệch số mol đó là do điện phânnước tạo khí H2

→2 H n = 0,1245 – 0,07 = 0,0545

H2O → H2 + 1/2O2 0,0545----0,02725

→ 2On tạo ra do muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2 0,0855-----------------------------------0,04275

→ Mmuối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64 → mCu tính theo t giây là mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gamNhận xét:

Để làm được bài tập này các em phải hiểu bản chất của bài toán điện phânĐây là bài tập tương đối khó nếu các em không biết bản chất về điện phân, hoặc chỉ học theo sgk cũng khó

làm được bài tập này.Câu 22. Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60%

tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được làA. 3,67 tấn. B. 2,97 tấn. C. 1,10 tấn. D. 2,20 tấn.Hướng dẫn:

( ) ( )60%6 7 2 3 3 6 7 2 2 3 2( ) 3 ( ) 3 H

n nC H O OH nHNO C H O ONO nH O=+ → +

Theo đề bài ta có mxenlulozơ trinitrat =2 60

. .297 2,2162 100

= tấn

Câu 23. Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và

Ca(OH)2 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,75. B. 1,25. C. 1,00. D. 2,00.Hướng dẫn:

2

2

2 23

2 3

22 3 2

2

2 23

0,031,67

0,05 2

0,030,02 0,0125

2 0,05

mol n

n mol

mol; n mol

Ca

xCO xOH

COOH

y y y

CO Ca

CO OH HCOnT

n CO OH CO H O

x yn y

x y

CO

−

−

− +

− −

− −

+ −

+ →= = = →

= + → +

+ = → = = =

+ =

+

23 3

3

0,0125 1,25n gamCaCO CaCOCa

CaCO

n m+

→

→ = = → =

Nhận xét : Đây là bài tập đã được ra đi ra lại năm 2008, 2009 và 2011

Nhưng ở hai năm 2008 và 2009 là lấy hiệu OH- - trừ đi CO2 rồi nhân với 100 để ra CaCO3 haynhân với 197 để ra BaCO3

Năm nay em nào không chú ý chắc sẽ chọn đáp án A. 2 gam, vì cứ nghĩ giống năm trước.Phải chăng sau 3 năm nó sẽ lặp lại tuần hoàn theo đồ thị hình sin chăng?Đây là dạng bài tập quen thuộc mà chỉ cần bấm máy tính cũng cho kết quả.

Câu 24. Quặng sắt manhetit có thành phần chính làA. Fe2O3. B. FeCO3. C. Fe3O4. D. FeS2.

Hướng dẫn:FeS2: Quặng pirit (Hiếm có trong tự nhiên) Fe3O4: Quặng manhetit





Fe2O3: Quặng hematit đỏ; Fe2O3.nH2O quặng hematit nâu FeCO3 : Quặng xideritCâu 25. Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tửlà những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo líthuyết làA. 0,155 nm. B. 0,185 nm. C. 0,168 nm. D. 0,196 nm. Hướng dẫn:Đây là bài thuộc về mảng hóa học 10, đòi hỏi các em phải ghi nhớ nhiều về mặt công thức toán học

m DV

= 343

V Rπ = N = 6,02.1023 nguyên tử

+ Thể tích 1 mol tinh thể Ca : V = 40/1,55 = 25,81 cm3 + Thể tích 1 mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm3 + Thể tích 1 nguyên tử Ca : V = 19,1/(6,02.1023) = 3,17.10-23

Áp dụng công thức : V = 4π.R 3/3 → R = 3√( 3V/4 π.) = 1,96.10-8 cm = 0,196 nmCâu 26. Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, sốnguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư)thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là

A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 16,5.

Hướng dẫn:Este có dạng

CH2

CH2

RCOO

R'COO

→ Số nguyên tử O = 4 → số nguyên tử C = 5 => Vậy R = 1 và R’ = 15CH

2

CH2

HCOO

CH3-COO

n NaOH = 10/40 = 0,25 → neste = 1/2.0,25 = 0,125

→ m = 0,125.132 = 16,5 gam

Câu 27. Cho cân bằng hoá học: H2 (k ) + I2 (k )⇄ 2HI (k ); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khiA. tăng nồng độ H2. B. giảm nồng độ HI.

C. giảm áp suất chung của hệ. D. tăng nhiệt độ của hệ.Hướng dẫn: Đây là mảng kiến thức hóa học lớp 10 – cuối kì II.Phần này chúng ta cần phải ghi nhớ nguyên lí chuyển dịch cân bằng:

Mọi sự thay đổi của các yếu tố xác định trạng thái của một hệ cân bằng làm cho cân bằng chuyển dịch về phía chống lại những thay đổi đó.=> Yếu tố không làm cho cân bằng dịch chuyển là áp suất (do tổng hệ số phân tử khí ở trước và sau phản ứnglà như nhau)

Câu 28. Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau.- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc).

- Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan

hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là:A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,39; 0,54; 0,56. C. 0,78; 0,54; 1,12. D. 0,78; 1,08; 0,56.

Hướng dẫn:+ Phần 1:

2 H n = 0,035 + Phần 2: hỗn hợp kim loại Y là Al dư và Fe






K →12

H2 K →12

H2

a-------2a

(I) a-------2a

Al →32

H2 Al →32

H2

y--------32 y a--------

32 a

Ta có2a

+32

a = 0,02 mol → a = 0,01

Thế a = 0,01 vào (I) → 1/2a + 3/2y = 0,035 → y = 0,02 nAl trong hỗn hợp Y = y – a = 0,02 – 0,01 = 0,01

2 H n thu được khi Y pứ với HCl = 0,025 mol

→ Al →32

H2

0,01------0,015 →2 H n do Fe tạo ra = 0,025 – 0,015 = 0,01 = nFe

Khối lượng mỗi kim loại trong mỗi phần: mAl = 0,02.27 = 0,54 ; mK = 0,01.39 = 0,39 ; mFe = 0,01.56 = 0,56Câu 29. Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành

và khối lượng muối trong dung dịch làA. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam.C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam.

Hướng dẫn:

2 4 H SOn = 0,03 → H

n + = 0,06;2 H n = 0,02 < 2.

H n + => Fe và Al tan hết và 0,32 gam kim loại là Cu

nCu = 0,005Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

x 2x x x

Al + 3H+ → Al3+ +32

H2

y 3y y 1,5yTa có : x + 1,5y = 0,02 (1)

56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2)(1) Và (2) → x = 0,005 và y = 0,01

Dung dịch sau pứ có :

2 Fen + = 0,005 và

H n +

còn lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02 ;3 NaNOn = 0,005

3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O

0,0051

150

0,005

3

0,005

3

→ H

n +

còn = 0,02 – 1

150=

175

;3O

n − = 0,005 – 0,005

3=

1300

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,005175

1

300

1300





Sau phản ứng H+ và NO3- vừa hết

→ n NO =0,005

3+

1300

= 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít

mmuối = mcác kim loại ban đầu + 24SO Na

m m− ++ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam.

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một liên kếtđôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y và V

làA. V =

28( 30 )

55 x y− . B. V =

28( 62 )

95 x y− C. V =

28( 30 )

55 x y+ . D. V =

28( 62 )

95 x y+ .

Hướng dẫn :Công thức chung của các axit trên là : CnH2n-4O4

CnH2n-4O4 → nCO2 + (n-2)H2O

Từ phương trình ta thấy : naxit = ( 2 2

2CO H On n−

) → naxit = 22,42

V y−

Khối lượng axit = x gam = mC/axit + mH/axit + mO/axit

→ x = 1222,4V

+ 2y + 22,42

V y−.4.16→ V = 28/55(x + 30y)

Câu 31. Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+. Số chất và ion vừa có tínhoxi hoá, vừa có tính khử là

A. 4. B. 5. C. 6. D. 8.Hướng dẫn:Chất vừa có được tính oxi hóa vừa có được tính khử => chất và ion đó phải có số oxi hóa trung gian+ Fe có thể có được các số oxi hóa: +3; +2; 0+ Cl có thể có được các số oxi hóa: +7, + 5, + 3, +1, 0, - 1

+ S có thể có được các số oxi hóa: +6, +4, 0, -2+ N có thể có được các số oxi hóa: + 5, + 4, + 3, +2, +1, 0, -3+ C có thể có được các số oxi hóa: +4, +2, 0, -4+ Al có thể có được các số oxi hóa: +3, 0+ Mg có thể có được các số oxi hóa: +2, 0+ Na có thể có được các số oxi hóa: +1, 0=> Vậy có : Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+ Câu 32. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.B. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.C. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.

D. Tính khử của ion Br - lớn hơn tính khử của ion Cl- .Hướng dẫn:+ Trong một nhóm từ F => I thì bán kính nguyên tử tăng dần => A đúng+ Đi từ HF => HI thì tính acid tăng dần (do bán kính nguyên tử tăng dần từ F => I) => B sai+ Trong một nhóm từ F => I thì độ âm điện giảm dần (Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất)

+ Theo ý trên thì từ F => I thì tính oxi hóa của F > Cl > Br > I => Tính khử của I Br Cl F − − − −> > > Nhận xét: Nhiều em học sinh thường nhầm lẫn axit HF có tính axit mạnh hơn HCl vì độ âm điện của F lớn hơnđộ âm điện của Cl (Một nhầm lẫn chết người)






Khi so sánh tính axit vô cơ không chứa oxi ta không dùng độ âm điện mà phải so sánh độ dài liên kếthóa học giữa nguyên tủ trung tâm và H (xem thêm chuyên đề so sánh tính axit-bazo của axit vô cơ; hữu cơ)Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồihấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung

dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế nào?

A. Tăng 2,70 gam. B. Giảm 7,74 gam. C. Tăng 7,92 gam. D. Giảm 7,38 gam.Hướng dẫn:

+ axit acrylic: CH2=CH-COOH+ vinyl axetat: CH3COOCH=CH2 + metyl acrylat: CH2=CH-COOCH3 + axit oleic: CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7COOHChúng đều có công thức chung dạng: CnH2n-2O2 CnH2n-2O2 => nCO2 + (n-1)H2O

( )

2

2

2

2 2

6 10,18 .18 2,73,42

60,18 14 30 . 60,18 0,18.44 7,92

7,38

gammol

m gam

gam

H OCO

CO

CO H O

mn n n n

m m m m↓

−= =

= → + = → = → = =

∆ = − + =

Vậy khối lượng dung dịch giảm đi 7,38 gamHoặc có thể theo phương pháp bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:→ Từ pt cháy ta thấy

2 2 2 2 2n nC H O CO H On n n−

= −

2 3CO CaCOn n= = 0,18

gọi2 H On = a →

2 2 2n nC H On−

= 0,18 – a.

gọi số mol O2 là y+ Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 –a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = 0 (1)+ Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2)

(1) và (2) → a = 0,15 → ( )2 2CO H Om + = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62→ Khối lượng dung dịch giảm = 18 – 10,62 = 7,38gam.Chú ý: Cần phân biệt được khối lượng bình tăng so với ban đầu và khối lượng dung dịch trong bình tăng haygiảm so với ban đầu.

Nếu cân bằng phương trình trên sai sẽ dẫn đến các kết quả khác đó ( Nếu học sinh nào cân bằng hệ số của oxi là 1,5n sẽ dẫn đến giảm 7,74 gam đó ( không tin thử mà xem)Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 và C4H4 (số mol mỗi chất bằng nhau) thu được 0,09

mol CO2. Nếu lấy cùng một lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong

NH3, thì khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4 gam. Công thức cấu tạo của C3H4 và C4H4 trong X lần lượt là:

A. CH≡C-CH3, CH2=C=C=CH2. B. CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2. C. CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH. D. CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH.

Hướng dẫn:

2 2 2 22 2 2

2

3 4 2 3 4

3

4 4 2 4 4

4

2

3 2 3 4 0,09 0,01

4

m=240.0,01=2,4 gam<4

mol

aa a a

aa a

a a a

C H C Ag C H CO

C H CO a a a a C H

C H CO C H

→→

→ + + = → = →

→ →





=> Loại đáp án B+ Giải sử chỉ có C3H4 tạo ra kết tủa => khối lượng kết tủa là: = 2,4 + 1,47 = 3,87 gam < 4 => loại đáp án A+ Giải sử chỉ có C4H4 tạo ra kết tủa => khối lượng kết tủa là: = 2,4 + 1,59 = 3,99 gam < 4 => loại đáp án DVậy cả C3H4 và C4H4 đều tạo ra kết tủa => Công thức cấu tạo: CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH Câu 35. Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic,natri phenolat, anlyl clorua. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 6.

Hướng dẫn: C6H5 NH3Cl + NaOH => C6H5 NH2 + NaCl + H2O

6 5 2 6 5 2C H CH Cl NaOH C H CH OH NaCl − − + → − − +

3 2 3 2( ) ( )CH CH Cl NaOH CH CH OH NaCl − + → − +

3 6 4 3 6 4 2CH C H OH NaOH CH C H ONa H O− − + → − − +

6 5 2C H CH OH NaOH − − + →

6 5C H ONa NaOH + →

2 2 2 2CH CH CH Cl NaOH CH CH CH OH NaCl = − − + → = − − +

Vậy có 5 phương trình phản ứngCâu 36. Khi so sánh NH3 với 4 NH + , phát biểu không đúng là:

A. Trong NH3 và 4 NH + , nitơ đều có số oxi hóa -3.

B. NH3 có tính bazơ, 4 NH + có tính axit.

C. Phân tử NH3 và ion 4 NH + đều chứa liên kết cộng hóa trị.

D. Trong NH3 và 4 NH + nitơ đều có cộng hóa trị 3.

Hướng dẫn: Phân tử NH3 có cộng hóa trị là 3 và ion 4 NH + đều chứa liên kết cộng hóa trị là 4.

Câu 37. Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy

ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khốilượng muối khan thu được là

A. 19,76 gam. B. 20,16 gam. C. 19,20 gam. D. 22,56 gam.Hướng dẫn: Đây là dạng toán khá quen thuộc, chúng ta thường sử dụng phương trình ion rút gọn để xét về phản ứng

3 2 4

3

24

23 2

0,320,12 0,12

0,12

2 0,323 8 2 3 2 40,12

0,1

mol

n mol

n mol

n mol

Cu

HNO H SO H

NO

SO

n

n nCu H NO Cu NO H O

+

−

−

+ − +

= = + =

+ + → + +==

→ Dung dịch sau pứ có :0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol 2

4SO − ; và (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3-

→ mmuối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam.Câu 38. Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axitaxetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2

gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V làA. 0,48. B. 0,72. C. 0,24. D. 0,96.Hướng dẫn:






OH

COOH

(CH3CO)

2O

OCOCH3

COOH

CH3COOH

++

OCOCH3

COOH

KOH

OK

COOK

CH3COOK OH2+ + +3 2

Theo phương trình phản ứng ta có nKOH = 3naspirin =43,2

3. 0,24.3 0,72180

mol= =

Đây là một câu khá hay, đòi hỏi học sinh phải lắm được lý thuyết. Qua phản bài này chúng ta cần phải ghi nhớ về tính acid yếu của nhóm –OH khi nó được gắn trực tiếp vào vòng benzene (hợp chất của phenol)

Nếu coi axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) chỉ tác dụng với NaOH như là axit hoặcnhư là este thì sẽ dẫn đến đáp án D. 0,24

Nếu coi cả axit phản ứng và este phản ứng thì sẽ được đáp án B. 0,48

Đáp án C. 0,96 được đưa vào một cách ngẫu nhiên hay là nhân đôi đáp án B. 0,48Axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) là chưa chính xác

lắm. Mà thực chất nó là thuốc giảm đau (Thông thường những người đau đầu, hay đau tim thì hay phảidùng aspirin )Chú ý: Loại này có hại cho dạ dày.Aspirin, hay acetylsalicylic acid (ASA), (acetosal) là một dẫn xuất của acid salicylic, thuộc nhóm thuốcchống viêm non-steroid; có tác dụng giảm đau, hạ sốt, chống viêm; nó còn có tác dụng chống kết tập tiểucầu, khi dùng liều thấp kéo dài có thể phòng ngừa đau tim và hình thành cục nghẽn trong mạch máu.

Câu 39. Tiến hành các thí nghiệm sau:(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4.

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?A. 3. B. 5. C. 6. D. 4.

Hướng dẫn:Đây là dạng câu hỏi tương đối dễ nhưng học sinh lại thường dễ nhầm lẫn vì các em học sinh lười xem lí thuyết.

1:1

3 2 3 3 2 23 3 22:13 2 2 3 3 2

( )

2 ( ) 2

NaOH Ca HCO NaHCO CaCO H OOH HCO Ca CaCO H O NaOH Ca HCO Na CO CaCO H O

− − +

+ → + + + + → ++ → + +

2 2 3 32 2

3 3 2

( )4 2

3 ( ) 3d−

d−

HCl NaAlO H O NaCl Al OH H AlO Al H O

HCl Al OH AlCl H O+ − +

+ + → + + → +

+ → +

2 2 H S FeCl + → (do FeS cã kh¶ n¨ng tan trong HCl) FeS HCl +

3 2 3 3 43 3 ( ) 3 H H O AlCl Al OH NH Cl + + → +

2 2 2 3 32 ( )CO H O NaAlO NaHCO Al OH + + → +

2 2 4 2 2 4 2 2( )CH CH KMnO H O C H OH MnO KOH = + + → + +





Vậy => có 4 thí nghiệm tạo ra kết tủa.Trong phần này thầy xin lưu ý thêm:+ CuS là kết tủa không tan trong acid+ Các muối của Cu, Zn có khả năng bị hòa tan trong dung dịch NH3

+ Dung dịch HCl nếu dùng đúng theo tỉ lệ thì có khả năng tạo ra kết tủa khi cho nó tác dụng với 22 2, ZnO AlO− −

Câu 40. Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu được thể tích khí CO2 bằng thể tích hơi nước (trong cùng điều kiện

nhiệt độ, áp suất). Khi cho 0,01 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3

thì thu được 0,04

mol Ag. X làA. anđehit no, mạch hở, hai chức. B. anđehit fomic.C. anđehit axetic. D. anđehit không no, mạch hở, hai chức.

Hướng dẫn:Từ dữ kiện:+ “Khi cho 0,01 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 0,04 mol Ag” =>

loại được đáp án C

+ “Thể tích khí CO2 bằng thể tích hơi nước” =>2 2CO H On n= → andehit no, đơn chức

- Công thức tổng quát của andehit no, mạch hở, hai chức: CnH2n-2O2 =>2 2 H O COn n<

- Công thức tổng quát của andehit không no, mạch hở, hai chức: CnH2n -2k-2O2 => 2 2 H O COn n< Vậy => Đáp án là B: anđehit fomic (HCHO => CO2 + H2O)

Đây là một câu tương đối dễ, nó chỉ đòi hỏi kiến thức cơ bản :HCHO => 4Ag RCHO => 2Ag R(CHO)2 => 4Ag

II. PHẦN RIÊNG [10 Câu]Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc phần B)

A. Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)Câu 41. Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, thu

được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau khi các phảnứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phầntrăm khối lượng của Fe trong X là:

A. 58,52% B. 51,85% C. 48,15% D. 41,48% Hướng dẫn:Rắn Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng và chất rắn giảm 0,28 gam và thu được một muối duy nhất → Z có Fe dưvà Cu tạo raVậy trong Z có 0,28 gam Fe dư và 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu→ mhỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gamGọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn => ta có:

Zn + CuSO4 => Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4 → 56x + 65y = 2,42 (1) và 64x + 64y = 2,56 (2)(1) và (2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → mFe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4

→ %mFe = 1,4/2,7 = 51,85%.Câu 42. Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr 3+ lần lượt là :

A. [Ar]3d9 và [Ar]3d3 . B. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.C. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2. D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.

Hướng dẫn:






Cu có số thứ tự Z = 29 → có 29e : 1s22s22p63s23p63d104s1 → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9 Cr có số thứ tự Z = 24 → có 24e : 1s22s22p63s23p63d54s1→ Cr 3+ có 21e → [Ar]3d3

( Ar có 18e)Mất electron thì mất ở lớp ngoài cùng

Câu 43. Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là90%, Hấp thụ toàn bộ lượng CO2, sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu được 330 gamkết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là 132 gam. Giá trị

của m là:A. 405 B. 324 C. 486 D.297

Hướng dẫn:

2COm = m ↓ - mdung dịch giảm = 330 – 132 = 198g →2COn = 198/44 = 4,5 mol

C6H10O5 → 2C2H5OH + 2CO2 m = 4,5/2 . 162 . 100/90 = 405 gam.

Nhận xét: Bài tập này nếu chèn thêm vào độ rượu, tạp chất trơ, hiệu suất mỗi quá trình lên mem thì hay hơnCâu 44. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh?A. Dung dịch alanin B. Dung dịch glyxin C. Dung dịch lysin D. Dung dịch valin

Hướng dẫn:

Trong phân tử lysin có 2 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH

NH2 OH

NH2

O

→ có môi trường bazơ → làm quỳ tím hóa xanh.Còn các dung dịch alanin, valin, glyxin có 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH

CH3

NH2

OH

O

NH

2 OH

O

→ môi trường trung tính → không làm đổi màu quỳCâu 45. Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và

phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa:A. Fe(OH)3 và Zn(OH)2 B. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2

C. Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 và Cu(OH)2 Hướng dẫn:Phần không tan Z là Cu (dư) → dung dịch Y chứa các ion Fe2+; Cu2+ và Zn2+ → do lượng NaOH dư → kết tủaZn(OH)2 tạo ra bị tan hết, còn lại 2 kết tủa Fe(OH)2 và Cu(OH)2.Nhận xét:

Nếu coi Cu không phản ứng, Zn(OH)2 không tan thì sẽ được đáp án A. Nếu coi Cu có phản ứng với Fe3+ , Zn(OH)2 không tan thì sẽ được đáp án B Nếu coi Cu không phản ứng với Fe3+ và Zn(OH)2 tan trong NaOH dư thì sẽ được đáp án C.Đề bài không nói rõ hơn thí nghiệm trên làm trong điều kiện như thế nào? có không khí hay không có

không khí, quan sát sau thí nghiệm hay là một lúc sau mới quan sát. Nên xét một khía cạnh khác có thể có đáp án là Fe(OH)2, Fe(OH)3 và Cu(OH)2 ??????????

Câu 46. X, Y ,Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C3H6O . X tác dụng được với Na vàkhông có phản ứng tráng bạc. Y không tác dụng với Na nhưng có phản ứng tráng bạc, Z không tác dụng đượcvới Na và không có phản ứng tráng bạc. Các chất X, Y, Z lần lượt là:





A. CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3.B. CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO.C. CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH.D. CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH.

Hướng dẫn:C3H6O có thể là rượu không no, andehit va xeton no+ X tác dụng được với Na và không có phản ứng tráng bạc → X là rượu

+ Y không tác dụng với Na nhưng có phản ứng tráng bạc → Y là andehit+ Z không tác dụng được với Na và không có phản ứng tráng bạc → Z là xeton. Câu 47. Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trongkhí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A. N2 và CO B. CO2 và O2 C. CH4 và H2O D.CO2 và CH4

Hướng dẫn:CO2 và CH4 đều gây hiệu ứng nhà kính.

Câu 48. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì:A. ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-.B. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-.

C. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-

.D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-.

Hướng dẫn:Với dạng này ta chỉ cần viết các quá trình xẩy ra ở điện cực và hiểu các khái niệm:" Chất khử, chất oxi

hóa, chất bị khử, chất bị oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa"Trong bình điện phân, ion Na+ tiến về cực âm, do ion Na+ có tính oxi hóa rất yếu nên không bị khử mà

nước sẽ bị khử, còn ở cực dương do Cl- có tính khử mạnh hơn nước nên bị oxi hóa.Nhận xét:

Nếu ta nhớ điều kiện về điện phân dung dịch thì ta thấy ion Na+ không bị điện phân trong dung dịch vớiđiện cực trơ, than chì ( trừ điện cực thủy ngân) thì loại được đáp án A và C.

Vì đề bài không nói rõ điện phân đến giai đoạn nào, nước đã bị điện phân ở hai điện cực chưa? Nếu nướcđã bị điện phân ở cả hai điệc cực thì ở cực dương còn xẩy ra quá trình oxi hóa cả H2O nữa.Câu 49. Hóa hơi 15,52 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức X và một axit no đa chức Y (số mol X lớn hơnsố mol Y), thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 5,6 gam N2 (đo cùng trong điều kiện nhiệt độ, áp suất).

Nếu đốt cháy toàn bộ hỗn hợp hai axit trên thì thu được 10,752 lít CO2 (đktc) . CTCT của X, Y lần lượt là:A. CH3-CH2-COOH và HOOC-COOH B. CH3-COOH và HOOC-CH2-CH2-COOHC. H-COOH và HOOC-COOH D. CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH

Hướng dẫn:

2n = nX = 5,6/28 = 0,2 và

2COn = 0,48

→ Ctrung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C)

Dùng quy tắc đường chéo dựa vào số C và C trung bình và dữ kiện số mol X lớn hơn số mol Y→ X là CH3COOHDựa vào dữ kiện số mol mỗi chất theo quy tắc đường chéo và khối lượng hỗn hợp là 15,52 gam→ Y là HOOC-CH2-COOHCâu 50. Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br 2 theo tỉ lệ mol 1:1. Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạovà đồng phân hình học) thu được là:

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Hướng dẫn:






Buta-1,3-dien phản ứng cộng với Br 2 cho hai sản phẩm cộng ( sản phẩm cộng 1,2 và sản phẩm cộng 1,4 ) riêngsản phẩm cộng 1,4 có thêm đồng phân cis – trans.

Nhận xét: Các em cần chú ý đối với hợp chất chứa liên kết đôi thì khi đề bài xét về đồng phân, ta cần phải chúý xem xét về đồng phân hình học

Đồng phân hình học: một loại đồng phân không gian mà trong phân tử có phần cứng nhắc (nối đôi, vòngno) làm cản trở sự quay tự do của phân tử. Vd. Cab = Ccd với a ≠ b và c ≠ d (a, b, c và d là các nguyên tử hoặcnhóm nguyên tử) có hai đồng phân:

Các ĐPHH khác nhau về tính chất vật lí. Chúng có thể chuyển từ dạng này sang dạng kia dưới tác dụng củanhiệt, ánh sáng, tác nhân hoá học hoặc tự phát.

B. Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)Câu 51. Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu được 63,6 gam hỗn hợp X gồm các amino axit

(các amino axit chỉ có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho1

10hỗn hợp X tác dụng

với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu được là :A. 7,09 gam. B. 16,30 gam C. 8,15 gam D. 7,82 gam.

Hướng dẫn:

2 H Om = 63,6 – 60 = 3,6 →2 H On = 3,6/18 = 0,2

NH2-R-CO-NH-R’-COOH + H2O → NH2-R-COOH + NH2-R’-COOH0,2----------0,2------------------0,2

→ naminoaxit = 0,41/10 hỗn hợp X có 0,4/10 = 0,04 mol aminoaxit và 63,6/10 = 6,36 gam

→ nHCl = naminoaxit = 0,04→ mmuối = maminoaxit + mHCl = 6,36 + 0,04.36,5 = 7,82 gam.

Câu 52. Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất dư) sau khicác phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Giá trị của m là:

A. 1,24 B. 3,2 C. 0,64 D.0,96 Hướng dẫn:

3 4 Fe On = 0,02 ;4 KMnOn = 0,01

Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O0,02--------------0,02-----0,04

Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ x----------------------------2x

→ 2 Fen + = 0,02 + 2x

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

0,05-------0,01→ 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam.

Nhận xét: Nếu dùng một lượng dư chính xác H2SO4 sao cho khi Fe2+ tác dụng hết với 4MnO−

mà lượng H+ hết, sau đó trong môi trường trung tính Mn+7 bị khử về Mn+4 (MnO2) thì chắc chắn bài tập sẽ hayhơn và nhiều em học sinh sẽ saiCâu 53. Phát biểu nào sau đây về anđehit và xeton là sai?





A. Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền.B. Axeton không phản ứng được với nước brom.C. Axetanđehit phản ứng được với nước brom.D. Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền.

Hướng dẫn:+ Liên kết đôi C=O ở fomandehit có phản ứng cộng nước nhưng sản phẩm tạo ra có 2 nhóm OH cùng đính vào1 nguyên tử C nên không bền.

+ Hidro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền gọi là xianohidrin.Câu 54. Cho sơ đồ phản ứng:

CH≡CH HCN + → X; X tr ng hîpù → polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 §ång trïng hîp → polime Z

Y và Z lần lượt dùng để chế tạo vật liệu polime nào sau đây?A.Tơ capron và cao su buna. B. Tơ nilon-6,6 và cao su cloropren.C. Tơ olon và cao su buna-N. D. Tơ nitron và cao su buna-S.

Hướng dẫn:X : CH2=CH-CN trùng hợp tạo poliacrilonitrin dùng để chế tạo tơ nitron hay còn gọi là olon.Đồng trùng hợp CH2=CH-CN + CH2=CH-CH=CH2 ta thu được caosu buna - NCâu 55. Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (K a = 1,75.10-5) và HCl 0,001M . Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 2,43 B. 2,33 C. 1,77 D. 2,55 Hướng dẫn:

HCl → H+ + Cl-

10-3 -----10-3 CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

Bđ 1Pư x-----------------x-----------xSpư 1-x ----------------x-----------x→ x(x + 10-3)/(1 – x) = 1,75.10-5 → x = 3,705.10-3 → [H+] = 3,705.10-3 + 10-3 = 4,705.10-3

→ pH = -lg[H+] = 2,33

Nhận xét: Với bài tập này học sinh nào giải gần đúng bằng công thức sẽ sai số tương đối lớn.Câu 56. Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí ddnào sau đây?A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 loãng

Hướng dẫn: NH3 dễ kết hợp vơi Cl2 tạo sản phẩm không độc : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2. Với NaOH thì ta có phương trình

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2ONhận xét: Theo ý kiến cá nhân của tôi thì cả hai đều hấp thụ được, đều khử độc được, khả năng của NaOH làlớn hơn, tuy là ở trong không khí, nhưng khí Clo nặng nên sẽ bay là sát mặt của phòng thí nghiệm. Trong thực

tế để tránh ô nhiểm môi trường và nhiểm độc khí clo trong quá trình làm thí nghiệm chúng ta cũng thường dùng bông tẩm dung dịch NaOH loãng. Nếu dùng dung dịch NH3 thì phải dùng lượng dư mới khử được hết clo, mà dùng dư thì hóa ra khí NH3 dư lạithoát ra làm ảnh hưởng môi trường chăng? thay nhiễm độc khí clo bằng nhiễm độc khí NH3.Theo tôi: Hỏi chất nào khử độc tốt nhất thì hay hơn. Tuy nhiên động từ "Xịt" cũng liên tưởng cho chúng ta làhóa chất đưa vào đó sẽ dễ bay hơi.Câu 57. Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là:

A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màuB. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.






C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam

Hướng dẫn:2CrO4

2- + 2H+ ↔ Cr 2O72- + H2O

(màu vàng) (màu da cam)Cr 2O7

2- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O

(màu da cam) (màu vàng)

Câu 58. Cho các phản ứng sau:Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + AgDãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là:

A. Ag+, Fe2+, Fe3+ B. Fe2+, Fe3+, Ag+ C. Fe2+, Ag+, Fe3+ D. Ag+, Fe3+, Fe2+

Hướng dẫn:Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe2+

Ag+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+.Câu 59. Cho dãy chuyển hóa sau

Benzen 2 40,

tC H

xt + → X 2 ,Br as

TØ lÖ mol 1:1+ → Y 2 5

0/ KOH C H OH t → Z (trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính)

Tên gọi của Y, Z lần lượt làA. benzylbromua và toluen B. 1-brom-1-phenyletan và stirenC. 2-brom-1pheny1benzen và stiren D. 1-brom-2-phenyletan và stiren.

Hướng dẫn:

C6H6 2 40,

t

C H

xt

+ → C6H5CH2CH3

C6H5CH2CH32 ,Br as

TØ lÖ mol 1:1

+ →C6H5CHBr-CH3

C6H5CHBr-CH32 50

/ KOH C H OH

t → C6H5CH=CH2.

Câu 60. Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X ( tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơnchức) thu được 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O. Số este đồng phân của X là:A. 5 B. 4 C. 6 D.2

Hướng dẫn:

2COn = 0,005 ;2 H On = 0,005 =>

2COn =2 H On → este no, đơn với công thức tổng quát là CnH2nO2

→ CnH2nO2 → nCO2 0,005/n -----0,005

→ M = 0,11n/0,005 = 22n ↔ 14n + 32 = 22n → n = 4 → este C4H8O2 có 4 đồng phân este.

OCH

2

CH2

CH

O

CH3

OCH

CH3

CH

O CH3 O

CH2

CH3

CCH

3

O

O

CH3

C

CH2

O

CH3

Nhận xét: Nếu hỏi có bao nhiêu đồng phân có khả năng tham gia phản ứng tráng gương hay có bao nhiêu đồng

phân cho ancol bậc 1 hoặc ancol bậc hai thì sẽ hay hơn. Học sinh không sử dụng được công thức tính đồng phân





LỜI KẾT

Trên đây là lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa, khối A năm 2011.Tuy lời giải hơi dài, nhưng chúngtôi có trình bày cách tư duy trong quá trình giải, văn phong dễ hiểu. Rất mong nhận được ý kiến đóng góp củacác em học sinh và đồng nghiệp để bài giải hay hơn và đến nhiều bạn đọc.

Trong quá trình đánh máy không thể tránh khỏi sai sót, mong bạn đọc góp ý cho chúng tôi hoặc thảo

luận tại :

DIỄN ĐÀN HÓA HỌC VIỆT NAMhttp://hoahoc.org

Diễn đàn của cộng đồng yêu Hóa Học Việt Nam

Các em học sinh muốn có những lời giải ngắn gọn hơn, nhanh hơn cũng như phân tích những sai lầm

trong quá trình giải xin vui lòng học tạiTT Luyện Thi & Bồi Dưỡng Kiến Thức Ngày Mới

Trung tâm của chúng tôi nhận giảng dạy1. Lớp luyện thi đại học2. Lớp 11 lên 123. Lớp 10 lên 114. Luyện thi vào 10 các trường THPT chuyên Hóa




Sơ đồ theo maps.google.com

Documents

HOAHOC.org-Loi Giai Chi Tiet de Hoa - Khoi a - Nam 2011