Embed Size (px)
DESCRIPTION
colorantes
Citation preview
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
QUÍMICA
Laboratorio de Química orgánica
ASIGNATURA: QU-243
PRÁCTICA N° 09
EXTRACCIÓN DE COLORANTES NATURALES Y TEÑIDO DE
LANA DE OVEJA
PROFESOR DE TEORÍA: M.SC. Ing. CORDOVA MIRANDA,
Alcira
PROFESOR DE PRÁCTICA: M.SC.Ing. CORDOVA MIRANDA, Alcira
ALUMNO(S):
RODRÍGUEZ CÁRDENAS ,Luis adolfo
ARANGO ATAUCUSI, Cesar junior
ATAUCUSI CURI, Hernán
DIA DE PRÁCTICAS: martes HORA: 2-5 pm MESA: “D”
FECHA DE EJECUCIÓN: 16/06/15 FECHA DE ENTREGA:
23/06/15
AYACUCHO PERÚ
2015
EXTRACCIÓN DE COLORANTES NATURALES Y TEÑIDO DE
LANA DE OVEJA
I. OBJETIVOS:
Extraer los colorantes del nogal y de la talla Lograr ver las diferencias de los teñidos con mordiente y sin
mordiente.
II. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA:
La teoría del color es un grupo de reglas básicas para mezclar distintos colores
primarios para conseguir el efecto de luz o pigmento deseado mediante la mezcla de
estos colores. Los tonos de los colores
dependen de su saturación. Los colores poco
saturados contienen una mayor cantidad de
blanco, mientras los colores saturados tienen
más negro.
Se puede diferenciar un colorante de un pigmento por las siguientes razones. Un
colorante es un tinte extraído de plantas o animales (de origen natural) o de minerales
procesados en un laboratorio. Un pigmento es una sustancia natural o artificial, que
no es soluble en agua ni en aceite, que se usa para colora, opacar o transparentar el
color de un objeto. Hay diferentes tipos de colorantes y de pigmentos.
Colorantes Pigmentos
Azoicos Absorción
Por absorción sólo se ve un color y un
brillo.Antraquinona
Estilbenicos Metálicos
Brillo superficial por la formación de
metales.Trifenilmetano
Acrílicos Brillo Perlado
Semitransparentes con una reflexión
múltiple de luz.Indol
Hay dos tipos de colorantes: naturales y artificiales. Las naturales son extractos de
planta o animal, en general son material biológico; las artificiales son colorantes
orgánicos de síntesis, se usan de forma soluble, antioxidantes.
Los colorantes naturales y artificiales se pueden clasificar de la siguiente forma:
1. Naturales
a) Orgánicos de origen natural
b) Orgánicos de origen vegetal
c) Inorgánicos de origen mineral
2. Artificiales
a) Ácidos (a la tiña, sulfurosos)
b) Básicos (de pigmentación, de complejo metálico)
c) Directos (dispersos, colorantes sobre mordiente)
d) Reactivos
1. Colorantes naturales:
Nombre: Riboflavina .
Obtención: Por fermentación de levadura.
Propiedades Físicas:
Inestabilidad ante la luz.
Polvo higroscópico de color amarillo.
Sabor amargo.
Derretimiento a 290 °C.
Una masa molar de 376.36 g/mol.
Toxicología: no se presenta ningún tipo de reacción secundaria ante la presencia de la
riboflavina, aunque algunas veces puede pintar la orina de un color amarillo brillante.
Aplicaciones: cremas corporales, shampoo, acondicionadores, comida de bebe,
suplemento alimenticio/vitamínico, jugos y bebidas energéticas.
(http://es.wikipedia.org/wiki/
Archivo:Riboflavina.png)
(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/
commons/a/a2/Betanin.png)
Nombre: Betanina
Obtención: Se extrae de la remolacha roja.
Propiedades Físicas:
El pigmento es fácilmente afectado
por la luz y el calor.
Su pH está entre 4-5
Es de un color entre violeta y rojo.
Su masa molar es de 551.48 g/mol.
Toxicología: No tiene efectos secundarios.
Aplicaciones: Repostería, dulces, sopas, etc. (alimentos)
Nombre: Curcumina
Obtención: Raíz de cúrcuma.
Propiedades Físicas:
Insoluble en agua.
Liposoluble.
Estabilidad ante calor y luz.
Derretimiento a 183°C.
Masa molar de 368.38 g/mol.
Toxicología: No hay efectos secundarios.
Aplicaciones: Lácteos, helados, pastelería, confitería, etc.
Nombre: Caramelo.
Obtención: Es el producto que se obtiene a
través de un proceso de calentamiento de
azucares.
Propiedades Físicas:
Colores en diferentes tonalidades de
cafés.
(http://es.wikipedia.org/wiki/
Archivo:Curcumin_structure.svg)
(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/
commons/thumb/3/30/
Caramel_Structure.png/120px-
Caramel_Structure.png)
Soluble en agua o alcohol.
Estabilidad a la luz y el calor.
pH estable.
Toxicología: Alteraciones en la presión arterial y riesgo para los diabéticos.
Aplicaciones: Bebidas, caramelos, chocolate, café, helados, etc.
Nombre: Cochinilla (ácido
carminico)
Obtención: Del insecto llamado
cochinilla de nopal.
Propiedades Físicas:
Apariencia de color rojizo.
Se derrite a 120 °C.
Masa molar de 492.38 g/mol.
Estabilidad ante luz y calor.
pH estable.
Toxicología: No hay efectos secundarios.
Aplicaciones: Cosméticos, bebidas, mermeladas, caramelos, etc.
Nombre: Capsantina.
Obtención: Se extrae del pimiento y se forma un concentrado.
Propiedades Físicas:
Insolubilidad en agua.
De tonalidad anaranjada.
Toxicología: No hay efectos secundarios, más se recomienda a las mujeres
embarazadas o en lactancia no consumirlo en grandes cantidades.
Aplicaciones: Mermelada, dulces, algunas medicinas, carnes, aderezos, etc.
(http://es.wikipedia.org/wiki/
Archivo:Carminic_acid_structure.png)
(http://www.food-info.net/images/acarotene.jpg)
Nombre: Clorofila.
Obtención: Estriado del pigmento verde que usan las plantas para llevar a cabo la
fotosíntesis.
Propiedades Físicas:
Coloración verdosa.
Sensibles a los ácidos.
Sensibles a la luz.
Toxicología: No se registra ningún efecto secundario.
Aplicaciones: Aromaterapia, confitería, té, chicles, mermeladas, etc.
Nombre: Carbón vegetal .
Obtención: Producido a partir de la
combustión de la madera.
Propiedades Físicas:
No soluble en agua.
Estabilidad ante calor y luz.
Colación negra.
Aplicaciones: Se procesa y se
convierte en carboncillo de arte,
también usado en el recubrimiento
de queso con ceras.
Estructuras: No se recomienda ser ingerido, porque puede tener benzopireno.
Nombre: Licopeno.
Obtención: Se extrae de los tomates y se hace un concentrado.
Propiedades Físicas:
(http://en.wikipedia.org/wiki/
File:Struktura_chemiczna_w
%C4%99gla_kamiennego.svg)
Una antocianina(http://onkos.com.pe/images/noticias/
fitoquimicos/04.jpg)
(http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/ateneo/dossier/
alimentos_funcionales/worldfoodscience/alimentosfuncionales/Image8.gif)
Insoluble en agua.
Masa molar de 536.87 g mol−1.
Se derrite entre 172–173 °C.
Coloración rojiza.
Toxicología: No hay efectos secundarios.
Aplicaciones: Suplementos alimenticios, repostería, golosinas, gelatina, bebidas, etc.
Nombre: Antocianina .
Obtención: Se obtiene de concentrado de
algunas legumbres y frutos.
Propiedades Físicas:
Soluble en agua.
Dependiendo su acides, es su
coloración.
Estabilidad ante luz y calor.
Toxicología: No hay ninguna reacción secundaria.
Aplicaciones: Usado para la pastelería y la decoración de dulces.
2. Colorantes Artificiales:
Nombre: E-102 Tartracina
Propiedades Físicas:
Soluble en agua
Regularmente presentada en polvo y mientras más este disuelta en algún
liquido toma tonalidades cada vez más y más amarillas
No es soluble en lactosa
Toxicología: Puede tener reacciones toxicas o alérgicas a las personas que tienen
problemas con las aspirinas. También se dice que provoca un cambio de conducta en
los niños pero esta afirmación es falsa.
Aplicaciones: Es utilizado en productos como en repostería, fabricación de galletas, de
derivados cárnicos, sopas preparadas, conservas vegetales helados y caramelos y
bebidas.
Nombre: E-110 Amarillo anaranjado S
Propiedades Físicas:
Soluble en agua
Presentada en polvo
Tiene un color naranja claro
Es el colorante más común
Toxicología: Se hicieron teorías que decían que este colorante era cancerígeno, pero
nunca se llegó a comprobar tal efecto.
Aplicaciones: Se utiliza para colorear refrescos de naranja, helados, caramelos,
productos para aperitivo, postres, etc.
Nombre: E-122 Azorrubin
Ocarmoisina
Propiedades Físicas:
Es obtenido del ácido carmínico con alteraciones químicas para hacerlo
artificial.
Toxicología: El único daño que causa dentro del organismo del ser humano es que no
se absorbe en el intestino.
Aplicaciones: Este colorante se utiliza para conseguir el color a frambuesa en
caramelos, helados, postres, etc.
Nombre: E-123 Amaranto
Propiedades Físicas:
Es soluble en agua
Presentada en polvo
Tiene un color rojo claro
Toxicología: Pruebas rusas indican que este colorante puede producir cáncer e incluso
tener efectos negativos en los embriones (experimentos tratados en animales) y
también puede empeorar el asma.
Aplicaciones: Se utiliza para colorear diferentes alimentos como los helados o las
salsas. Pero debido a su toxicidad no se puede utilizarse en conservas vegetales,
mermeladas o conservas de pescado.
Nombre: E-151 Negro brillante BN
Propiedades Físicas:
Es muy soluble en agua
Presentada en polvo
Tiene un color negro
Toxicología: No se permite su uso en los Países Nórdicos, Estados Unidos, Canadá y
Japón ya que por su nivel de toxicidad es muy peligroso, esto incluye cáncer, defectos
en los fetos y sus cromosomas, etc.
Aplicaciones: Se utiliza casi exclusivamente para colorear sucedáneos del caviar.
Nombre: E-104 Amarillo de quinoleína
Propiedades Físicas:
Es muy soluble en agua
Presentado en polvo
Es un derivado de varios compuestos semejantes entre sí
Toxicología: El aparato digestivo tiene dificultades para absorber este colorante lo cual
impide que se eliminen rápidamente.
Aplicaciones: Se utiliza en bebidas refrescantes con color de "naranja", en bebidas
alcohólicas, y en la elaboración de productos de repostería, conservas vegetales,
derivados cárnicos, helados, etc.
Nombre: E-127 Eritrosina .
Propiedades Físicas:
Es poco soluble en agua
Presentado en polvo con color rosa mexicano
Toxicología: Debido a su alto contenido de yodo se le considera toxico para la tiroides
además de poseer algunos compuestos cancerígenos
Aplicaciones: Se utiliza en yogures aromatizados, en mermeladas, especialmente en la
de fresa, en caramelos, derivados cárnicos, patés de atún o de salmón
Nombre: E-131 Azul patentado V
Propiedades Físicas:
Formula Molecular: C16H10N4O11S2
Masa Molecular: 498.4008
Toxicología: Es excretado por vía biliar y tiene un impacto leve en la flora intestinal. En
casos muy raros pude producir alergia.
Aplicaciones: Se utiliza en conservas vegetales y mermeladas (guindas verdes y
mermelada de ciruela, por ejemplo), en pastelería, caramelos y bebidas.
Nombre: E-132 Indigotina, índigo carmín
Propiedades Físicas:
En polvo
Soluble en agua
Color rojo casi vino
Toxicología: Se absorbe muy poco en el intestino, eliminándose el absorbido en la
orina. No es muta génica.
Aplicaciones: está autorizado en bebidas, caramelos, confitería y helados, con los
límites generales para los colorantes artificiales.
Nombre: E-142 Verde ácido brillante BS, verde lisamina
Propiedades Físicas:
En polvo
Soluble pero no es muy consumido
Tonalidad que verde que podría ser utilizada como sustituyente de color de la
clorofila
Toxicología: La actual limitación de su uso es la falta de datos concluyentes sobre su
eventual toxicidad.
Aplicaciones: Utilizado enbebidas refrescantes, productos de confitería y chicles y
caramelos.
III.MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS :
Vaso de precipitado 250 ml. - Sulfato de aluminio Al2 (SO4 )3
Mechero bunsen. - Cloruro de sodio NaCl
gradilla con asbesto.
Varilla de vidrio.
Piseta.
Luna de reloj
Lana de oveja
IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1. preparación de la lana: La lana primero se lava con agua fría y luego con detergente 1-3 % a 40 oC para eliminar la grasa, enjuagándola luego repetidas veces con agua fría.
2. extracción del colorante y teñido de la lana sin mordiente:
En un vaso de 250 ml poner 2 g de muestra seca y agregar 100 ml de agua y hervir por 30-40 minutos, luego filtrar. Poner la lana de oveja 2g, previamente humedecida y llevar a ebullición por 30-45 min moviendo constantemente con una varilla de vidrio para que el teñido sea uniforme, después sacar la lana a una luna de reloj y dejar enfriar, luego enjuagar varias veces con agua fría para eliminar el exceso de tinte y dejar secar.
Muestra de talla o nogal (hojas secas)
3. extracción del colorante y teñido de la lana con mordiente. En un vaso
de 250 ml poner 1g de muestra seca y agregar 100ml de agua y hervir 30-40 min, luego filtrar. Poner la lana 1g y llevar a ebullición por 30-45 min moviendo constantemente con una varilla de vidrio para que el teñido sea uniforme, después sacar la lana teñida a una luna de reloj y agregar 0.15g de sulfato de aluminio y 0.02g de cloruro de sodio, hervir por 20 min y luego sacar la lana, dejar enfriar, luego enjuagar varias veces con agua fría para eliminar el exceso de tinte y dejar enfriar.
Lana de oveja con Al2(SO4)3 Lana de oveja sin Al2(SO4)3
Lana con colorante de nogal sin mordiente lana con colorante de nogal con mordiente
Lana con colorante de talla sin mordiente lana con colorante de talla con mordiente
REACCIÓN DEL LOS COLORANTES CON LANA:
Un ejemplo es el rojo ácido-138:
La tinción con colorantes catiónicos se realiza en medio básico. En estas condiciones los grupos ácido de la fibra se transforman en grupos carboxilato con carga negativa. Así, el colorante catiónico, a través del nitrógeno positivo, se une por fuerzas electrostáticas, a los grupos aniónicos de la fibra.
V.CONCLUSIONES: Se concluye que los mordientes son sales y estas dan un color más vivo u otro color a l
tinte, intensificando el color de un tejido. Se concluye que es necesario lavar el tejido a teñir antes de empezar con la práctica,
ya que si estuviera sucia no sería uniforme su tinción o no se teñiría. Se concluye que el tejido a teñir debe estar humedecido y al momento de colocar al
recipiente con el tinte exprimir bien para que el tinte se absorba por la lana. Remover continuamente el tejido para que el tinte se impregne uniformemente. Es recomendable tener puesto el guardapolvo en todo momento para evitar
salpicaduras de colorante en la ropa
VI. CUESTIONARIO:
1. ¿cómo se clasifican los colorantes?
Los colorantes se clasifican, teniendo en cuenta si la propiedad tintorial se encuentra en el anión o el catión de su estructura química. Sobre esta base se pueden dividir en tres grupos: básicos, ácidos y neutros.
Colorantes básicos: La acción colorante está a cargo del catión, mientras que el anión no tiene esa propiedad, por ejemplo: - cloruro de azul de metileno+.
Colorante ácido: Sucede todo lo contrario, la sustancia colorante está a cargo del anión, mientras que el catión no tiene propiedad, por ejemplo: eosinato- de sodio+
Colorantes neutros: Están formados simultáneamente por soluciones acuosas de colorantes ácido y básicos, donde el precipitado resultante, soluble exclusivamente en alcohol, constituye el colorante neutro, que tiene la propiedad tintorial de sus componentes ácidos y básicos.
2. ¿cuáles son los colorantes naturales?
Curcumima E-100 . En helados, salsas, sopas, confitería, postres, platos precocinados, quesos, bebidas, condimentos, etc. Líquidos hidrosolubles, líquidos liposolubles y polvos hidrosolubles. Estable frente a ácidos. Se obtiene un color amarillo o amarillo-anaranjado.
Riboflavina E-101a . En helados, confitería, bebidas, yogur, etc. Líquidos hidrosolubles y polvos hidrosolubles. Estable frente al calor. La coloración que se obtiene es amarilla.
Clorofila E-141 . En helados, confitería, bebidas, condimentos, vinagretas, etc. Líquidos hidrosolubles, líquidos liposolubles y polvos hidrosolubles. estable frente a los ácidos. La coloración que se obtiene es verde.
Carmín Cochinilla E-120 . Se extrae de la hembra de la cochinilla Coccus Cacti, insecto que vive en las ramas de los cactus, particularmente en el Opuntio Coccinilifera principalmente en Perú y también en las Islas Canarias (España). Usado en la industria cárnica (salchichas, fiambres, mortadelas), en la industria láctea (yogures, batidos, postres lácteos), en la industria del dulce (caramelos y gomas).
Betanina: Repostería, dulces, sopas, etc. (alimentos). Capsantina: Mermelada, dulces, algunas medicinas, carnes Licopeno : repostería, golosinas, gelatina, bebidas
3. ¿qué son los colorantes azoicos?
son compuestos que llevan el grupo funcional RN = N-R ', en la que R y R' pueden ser un arilo o alquilo. La IUPAC define compuestos azo como: "Derivados de diazeno (diimida), HN = NH, en el que ambos hidrógenos están sustituidos por grupos hidrocarbilo, por ejemplo, PhN = NPh azobenceno o diphényldiazeno. Los derivados más estables contienen dos grupos arilo. La mayoría de los colores de artículos textiles y de cuero son tratados con Colorantes azoicos y pigmentos.
4. ¿qué es un mordiente?
Son sales minerales o metálicas, solubles en agua, que cuando se añaden al baño de tintura enlazan, intensifican o cambian el color del baño de tintura y hacen que el color sea más fuerte a la luz, al lavado y al roce.
Algunos ejemplos de mordientes más usados:
ALUMBRE (Sulfato de Aluminio)El alumbre de potasio es un sulfato alumínico-potásico que cristaliza en octaedros incoloros y solubles en agua. No es tóxico. Ofrece buenos resultados en la mordedura antes de teñir. No altera los colores. Quizás es el mordiente que sirve para reproducir más fielmente los colores naturales.
BICROMATO DE POTASIO (Sulfato de Cromo)Es una sal oxidante, curtiente, TÓXICA, es necesario tener cuidado con ella pues sus vapores son venenosos. Polvo de color anaranjado. Se utiliza del mismo modo que el alumbre antes de teñir, pero pude aplicarse también después del teñido. Tiende a cambiar el color de los tintes de las maderas.
SULFATO DE COBRE O VITRIOLO AZULCristales azules del sistema triclínico. Fácilmente soluble en agua. TÓXICO. Mejora y fija los verdes. Se usa al final del teñido. Tiene buena resistencia a la luz y al agua.
SULFATO FERROSOEs el llamado vitriolo o caparrosa.
CREMOR TARTARO (Tártrato Ácido de Potasio)Es un polvo blanco que cristaliza al almacenar el vino en barriles. Es generalmente utilizado antes del teñido y en muchos casos en combinación con el alumbre. Se utiliza para lana de oveja, alpaca, llama, en la seda y otras fibras animales. No se recomienda en fibras vegetales.
VINAGREEl ácido acético es el vinagre común que se emplea en la cocina. Fija los colores y los deja más brillantes. Es indispensable en los rosas y rojos. Se utiliza el vinagre común de uva o la fermentación del plátano, manzana, etc.
LIMÓNContiene ácido cítrico. El jugo de limón tiende avivar y a aclarar los colores.
ACIDOS TÁNICOSEl ácido tánico se puede conseguir por procedimiento artificial o por extracción de plantas ricas en taninos. Son sustancias vegetales solubles en agua. Se usan en tintorería, medicina y curtición. Cuando se tiñe con maderas, cortezas y hojas se suele omitir el mordiente antes del tinte. El tanino funciona mejor con fibras vegetales (algodón, yute, etc.) y se aplica en un segundo baño de mordiente después del alumbre. Produce colores profundos y resistentes a la luz solar. Está contenido en varios frutos y cortezas como el coco, el orejón, la tara, el té, el café, el roble, algarrobo y otros.
TARA (Caesalpinia Tinctoria) Sus vainas, hojas y corteza contienen tanino. Utilizando sulfato u óxido de hierro en el teñido da un color gris oscuro y negro. Las vainas maduras dan un tinte marrón. La tara se utiliza como un excelente mordiente para colores oscuros, marrones, grises y negros.
AMONIACOEs un gas compuesto por nitrógeno e hidrógeno, de olor penetrante, que se forma en la putrefacción de las substancias orgánicas. En solución acuosa es el amoniaco líquido, detergente. Sirve básicamente para extraer el color de las plantas. Se añade al agua en que hemos dejado en remojo hojas, raíces y líquenes.
ORÍN FERMENTADOContiene amoniaco. Se utiliza la orina fresca o añeja. En algunos casos se menciona la orina de niños varones como la mejor para mordentar. La orina fermentada ha sido empleada como mordiente desde la antigüedad y es mencionada en numerosos trabajos.
CLORURO DE HIERROMasa cristalina de color rojo oscuro o amarillento. Mordiente empleado en tintorería.
CLORURO DE ESTAÑOÓptimo mordiente para la lana. Lo podemos usar antes del tinte o durante el baño de color, pero con discreción porque endurece las fibras. Tóxico.
ÁCIDO OXALTICOSe puede comprar o extraerlo de plantas ricas en este ácido. Cristaliza en columnas monoclínicas. Tóxico. Se emplea para reforzar los efectos mordientes. Se puede obtener de plantas del género oxalis, u otras plantas como el ruibardo.
CLORURO SÓDICO O SAL DE GLAUBEREs un componente de muchas aguas minerales. Se emplea en tintorería, en la fabricación de celulosa y como purgante. No es tóxico. Sirve para unificar los colores bastando añadir una cucharada de sulfato sódico cada vez que se tiñe. El color resulta más sólido.
ÁCIDO NÍTRICOLíquido claro, fumante y de olor picante. Tóxico. Es un ácido tan fuerte que puede disolver hasta los metales. Hay que usarlo con extremo cuidado y con guantes de goma.
ÁCIDO SULFÚRICOLíquido incoloro e inodoro, de aspecto aceitoso y que carboniza las sustancias orgánicas despojándolas del agua. Verter siempre poco a poco el ácido en el agua. Nunca el agua en el ácido.El ácido Sulfúrico es altamente corrosivo, se come todo lo que sea orgánico, sólo respeta las plásticos, es lo que se usa para desatascar baños y lavabos, al mezclar con el agua (antes el agua y después el ácido) reacciona violentamente, y es una reacción exotérmica, (produce un aumento de la temperatura considerable).
SOSA CÁUSTICA O HIDRÓXIDO SÓDICOEscamas blancas, cristalinas, inodoras. Soluble en el agua con desprendimiento de calor. Tóxico. Se usa en tintorería. Cuidado con la sosa, (NaOH) altamente corrosiva también y reacción exotérmica.
HIDROSULFITO O HIPOSULFITO DE SODIOEs un quitamanchas. Sirve para blanquear las fibras y los tejidos.
BICARBONATO (Carbonato de Sodio)
SAL DE MESA (Cloruro de Sodio)La sal puede utilizarse en la solución del tinte en el momento del teñido. Sirve para reforzar el efecto del mordiente agregándola durante el tinturado y así fijar el color, haciéndolo más parejo.
SALITRECualquier sustancia salina especialmente la que aflora en tierras y paredes.
CAL (Oxido de calcio)
CENIZA O LEJÍA DE PLANTASCenizas de diferentes maderas. La ceniza del molle tiene un fuerte efecto sobre el color final, pero casi todas las cenizas y lejías influyen en el color final. Se utilizan durante o al final del proceso sumergiendo la lana en abundante ceniza. Dejarla por unas horas y lavarla.
LENGUA DE VACA (Rumex Crispis)Se usaba en el antiguo Perú como planta tintórea y como mordiente. Se emplea en el teñido de colores oscuros.
5. describa la síntesis de un colorante
Síntesis del colorante azoico rojo para a partir de p-nitroanilina (sintetizada por hidrólisis de la p-nitroacetanilida) y 2-naftol, mediante la reacción de Sandmeyer y posterior copulación de las sales de diazonio.
Etapa 1. Preparación de la 4-nitroanilina: Se transfirieron 0,6764 g de p-nitroacetanilida (color amarillo pálido) a un matraz esférico de 50 ml y se añadieron 8,0 mL de agua, se agitó hasta conseguir una pasta homogénea la cual con el tiempo se tornó de un color amarillo oscuro. Después se añadió lentamente, con ayuda de un embudo de adición (Figura 1. Montaje de reflujo con embudo de adición) 2,8 mL de ácido clorhídrico concentrado y se calentó a reflujo durante 35 min, en la parte superior del refrigerante se colocó un pedazo húmedo de algodón. El matraz esférico se enfrió exteriormente y la mezcla de reacción se vertió sobre hielo picado. Se añadió hidróxido amónico hasta que la solución se tornó básica.
Figura: Montaje de reflujo con embudo de adición.
El sólido obtenido se filtró al vacío en un embudo buchner, se lavó con el mismo filtrado y se dejó secar a temperatura ambiente.
Etapa 2. Síntesis del colorante rojo para: La sal de diazonio de la 4-nitroanilina se preparó añadiendo gota a gota, bajo agitación, una solución de 0,4395 g de nitrito sódico en un 2 mL de agua sobre una disolución de 0,8067 g de 4-nitroanilina en 2,88 ml de ácido sulfúrico al 50% contenida en un matraz esférico de dos bocas de 25 ml y se enfrió exteriormente con un baño de hielo/sal. El ritmo de la adición se reguló de forma que la temperatura de la disolución no sobrepasara los 0-5ºC. La solución de sal de diazonio recién preparada y fría se añadió, con ayuda de un embudo de adición, bajo agitación sobre una disolución de 0,8851 g 2-naftol en 5,7621 ml de hidróxido sódico 2N. Se controló que el pH fuese alcalino tras la adición agregándole hidróxido sódico. El colorante precipitó en el medio de reacción. Se filtró en un embudo Buchner y se dejó secar.
VII.BIBLIOGRAFIA: “Colorantes Naturales”. MilkSci. En línea. Disponible en:
<http://milksci.unizar.es/adit/colornat.html>
“Colorantes naturales, usos y perspectivas”. Énfasis Alimentación
Online.. Disponible en:
<http://www.alimentacion.enfasis.com/notas/7263-colorantes-
naturales-usos-y-perspectivas>
“Tipos de Colorante”. Química. En línea. Internet. Disponible en:
<
http://www.quimica.urv.es/~w3siig/DALUMNES/98/siig29/tiposd~1.
htm>
“Colorantes Artificiales”. MilkSci. En línea. Disponible en:
<http://milksci.unizar.es/adit/colorart.html>
