Instruções - policiamilitar.mg.gov.br · OMQ 2016: Questões B . 3 Questões de Múltipla Escolha Questão 1.Um estudante misturou 58,5 g de sal de cozinha com 200 mL de água e

OMQ 2016: Questões B .

1

Nome:___________________________________________________________________________________

Escola: ___________________________________________________________________________________

Instruções:

1 – Esta prova contém 20 questões de múltipla escolha e três questões discursivas.

2 – Antes de iniciar a prova, confira se todas as folhas estão presentes. Caso haja algum problema, solicite a

substituição da prova.

3 – Você está recebendo dois cadernos:

a) OMQ 2016 Questões – que você poderá levar ao final da prova.

b) OMQ 2016 Respostas – que você entregará ao aplicador ao final da prova.

4 – Responda às questões de 1 a 20 (escolhendo a alternativa adequada) no caderno de respostas. As

três questões discursivas (01, 02 e 03) devem ser respondidas no espaço indicado para as respostas, no

caderno OMQ 2016 de Respostas.

5 – O tempo de duração da prova é de 3:00 horas.

6 – Não será permitido o uso de calculadoras ou de quaisquer outros dispositivos eletrônicos.

7 – Preencha os dados (nome, escola, e-mail e nome do professor) na primeira folha do caderno de

respostas. Esses dados serão usados na divulgação dos resultados. ESCREVA O E-MAIL USANDO LETRA DE

FORMA.

Realização:

Apoio:


2

OMQ 2016 QUESTÕES

PROVA PARA O SEGUNDO ANO

Classificação Periódica dos Elementos

1

18

Hid

rogê

nio

1

Hél

io 2

H 2

13 14 15 16 17

He 1,01 4,00

Lítio

3

Ber

ílio 4

Bor

o 5

Car

bono

6

Nitr

ogên

io

7

Oxi

gêni

o 8

Flú

or 9

Neô

nio 10

Li Be B C N O F Ne 6,94 9,01 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2

Sód

io 11

Mag

nési

o 12

Alu

mín

io

13

Silí

cio

14

Fós

foro

15

Enx

ofre

16

Clo

ro 17

Arg

ônio

18

Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Al Si P S Cl Ar 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9

Pot

ássi

o

19

Cál

cio 20

Esc

ândi

o

21

Titâ

nio 22

Van

ádio

23

Crô

mio

24

Man

ganê

s 25

Fer

ro 26

Cob

alto

27

Níq

uel 28

Cob

re 29

Zin

co 30

Gál

io 31

Ger

mân

io

32

Ars

ênio

33

Sel

ênio

34

Bro

mo 35

Crip

tôni

o

36

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39,1 40,1 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8

Rub

ídio

37

Est

rônc

io

38

Ítrio

39

Zirc

ônio

40

Nió

bio 41

Mol

ibdê

nio 42

Tec

néci

o 43

Rut

ênio

44

Ród

io 45

Pal

ádio

46

Pra

ta 47

Cád

mio

48

Índi

o

49

Est

anho

50

Ant

imôn

io

51

Tel

úrio

52

Iodo

53

Xen

ônio

54

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131

Cés

io 55

Bár

io 56 57-71

Háf

nio

72

Tân

talo

73

Tugs

têni

o 74

Rên

io 75

Ósm

io 76

Iríd

io 77

Pla

tina

78

Our

o

79

Mer

cúrio

80

Tál

io 81

Chu

mbo

82

Bis

mut

o 83

Pol

ônio

84

Ast

ato

85

Rad

ônio

86

Cs Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 133 137 Lantanóides 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 210

Frâ

ncio

87

Rád

io 88 89-103

Rut

erfó

rdio

104

Dúb

nio 105

Sea

bórg

io 106

Bóh

rio 107

Hás

sio

108

Mei

tnér

io 109

Dar

mst

ádtio

110

Roe

ntgê

nio 111

Cop

erní

cio

112

Fler

óvio

114

Live

rmór

io

116

Fr Ra Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Fl Lv Actinóides

LANTANÓIDES

Lant

ânio

57

Cér

io 58

Pra

seod

ímio

59

Neo

dím

io

60

Pro

méc

io

61

Sam

ário

62

Eur

ópio

63

Gad

olín

io

64

Tér

bio 65

Dis

prós

io

66

Hól

mio

67 É

rbio

68

Túl

io 69

Itérb

io 70

Luté

cio 71

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175

ACTINÓIDES

Act

ínio

89

Tór

io 90

Pro

tact

ínio

91

Urâ

nio 92

Net

únio

93

Plu

tôni

o 94

Am

eríc

io

95

Cúr

io 96

Ber

quél

io

97

Cal

ifórn

io

98

Eiin

stên

io

99

Fér

mio

100 M

ende

lévi

o 101

Nob

élio

102

Laur

ênci

o

103

Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232,04 231,04 238,03 (237)

B


3

Questões de Múltipla Escolha

Questão 1. Um estudante misturou 58,5 g de sal de cozinha com 200 mL de água e agitou o sistema

até a formação de uma mistura homogênea. Em seguida, ele transferiu a mistura para dois béqueres:

um contendo 50,0 mL da mistura (Sistema A) e o outro contendo 150 mL da mistura (Sistema B). Em

ambos os béqueres ele colocou uma barra magnética para agitar a mistura de forma uniforme e em

seguida os béqueres foram aquecidos usando-se a mesma fonte de calor.

Considere que tA e tB sejam os tempos para se iniciar a ebulição em cada béquer e TA e TB as

temperaturas de ebulição para cada sistema, respectivamente. Pode-se afirmar que:

a) tA > tB e TA < TB.

b) tA < tB e TA = TB.

c) tA = tB e TA = TB.

d) tA < tB e TA > TB.

Questão 2. Considere as afirmativas abaixo:

I. Uma mistura de água e óleo é separada por decantação. II. Uma mistura homogênea de água e sal é separada por destilação. III. Uma solução de água e etanol (H3CCH2OH) é separada por destilação fracionada.

São CORRETAS as afirmativas: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I, II e III.

Questão 3. Considere que o sistema representado pela equação abaixo esteja em equilíbrio.

2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) ΔHº = ‒ 114,4 kJ mol-1 ∆Sº = ‒ 146,5 J mol-1 K-1

Em relação a esse sistema, pode-se afirmar que:

a) o aumento da temperatura favorece a produção de NO2.

b) o aumento da pressão total favorece a produção de NO2.

c) a reação é espontânea, independente da temperatura em que seja realizada.

d) a adição de um catalisador aumenta a quantidade de energia liberada na reação.


4

Questão 4. Considere o seguinte trecho: A excitação dos elétrons de certas substâncias está

relacionada à emissão de luz por fluorescência ou por fosforescência. Essas substâncias são usadas

no revestimento interno dos tubos de vidro das lâmpadas chamadas fluorescentes, ou adicionadas a

plásticos usados na confecção de interruptores e tomadas elétricas. (adaptado de TOLENTINO, M.;

ROCHA-FILHO, R. C. O átomo e a tecnologia. Química Nova na Escola. n. 3, p. 4-7, 1996)

Dentre os modelos para o átomo, pode-se afirmar que aquele que melhor se relaciona a esse trecho

é o de:

a) Dalton.

b) Thomson.

c) Rutherford.

d) Bohr.

Questão 5. Em 1928, Alexander Fleming, um microbiologista escocês, observou a ação

antibacteriana de um bolor, Penicillium notatum. Paralelamente, Fleming estudava uma bactéria

infecciosa, Staphylococcus aureus e observou que uma de suas culturas havia sido contaminada

com um bolor azul e ele percebeu que as colônias de bactérias próximas ao bolor haviam sido

destruídas. Assim, ele extraiu o material do bolor que estava destruindo as bactérias e o denominou

de penicilina. Logo se evidenciou que a penicilina não se tratava de apenas uma substância, mas de

um grupo de substâncias que apresentavam estruturas semelhantes a da penicilina V, representada

a seguir:

Em relação à Penicilina V algumas afirmações são feitas:

I. Essa substância é capaz de formar ligações de hidrogênio intermoleculares com a água.

II. Essa substância possui o grupo éster em sua estrutura.

III. Essa substância ao ser misturada com NaOH(aq) forma um sal.

As afirmativas verdadeiras são:

a) I e II.

b) I, II e III.

c) I e III.

d) II e III.


5

Questão 6. Um estudante de Química recebeu duas amostras (denominadas A e B), as quais

apresentaram as curvas de aquecimento (obtidas sob condições idênticas) mostradas a seguir.

Ao analisar essas curvas de aquecimento, o estudante pode afirmar que:

a) a amostra A é uma substância pura enquanto a amostra B é uma mistura.

b) a temperatura de ebulição da amostra A é maior do que a da amostra B.

c) o tempo decorrido até o início da ebulição é diferente para cada uma das amostras.

d) a temperatura de fusão da amostra B é maior do que a da amostra A.

Questão 7. Calcário é um mineral constituído de CaCO3, contendo pequena quantidade de MgCO3 e

impurezas de Al, Fe e Mn na forma de silicatos e fosfatos. É a matéria-prima fundamental na

produção de cimento e cal. A variedade metamórfica cristalina tem o nome de Mármore. À medida

que a proporção de magnésio aumenta o calcário passa a ser denominado Calcário Dolomítico. Para

analisar a qualidade do calcário faz-se a determinação, dentre outros, do teor do cálcio, do magnésio

e do teor total de carbonato. O teor de carbonato pode ser determinado por reação do carbonato com

uma solução aquosa de ácido clorídrico. Considerando que o teor de carbonato em calcário é 60%

m/m, qual a quantidade de matéria de carbonato necessária para reagir com 25,00 mL de ácido

0,100 mol L1?

a) 0,75 mmol.

b) 1,25 mmol.

c) 2,50 mmol.

d) 5,00 mmol.


6

Questão 8. Considere as informações apresentadas a seguir para uma série de substâncias

químicas que podem atuar como ácidos.

Substância Constante de acidez (Ka), 25 ºC

Ácido cloroso (HClO2) 1,15 10-2

Ácido fluorídrico (HF) 6,31 10-4

Ácido hidrazóico (HN3) 2,51 10-5

Ácido hipocloroso (HClO) 3,98 10-8

Foram preparadas soluções aquosas com cada um desses ácidos. Sabe-se que foram utilizados

1,00 10-2 mol do ácido para um volume total de 100 mL de solução. Cada uma das soluções de

ácido preparadas foi misturada com 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de

concentração 0,100 mol L-1. Pode-se afirmar que a mistura que apresenta a maior concentração de

íons OH‒ no meio é aquela oriunda do ácido:

a) cloroso.

b) fluorídrico.

c) hidrazóico.

d) hipocloroso.

Questão 9. Considere a reação de combustão do metanol representada a seguir. Na equação

apresentada, não balanceada, apenas os menores coeficientes inteiros são adequados:

H3COH(l) + O2(g) H2O(l) + CO2(g) Ho = ‒ 1452 kJ

Em relação a esse processo, algumas afirmações foram feitas:

I. a quantidade de energia liberada na reação seria maior se a H2O estivesse no estado

gasoso.

II. a combustão de 96,1 g de metanol com excesso de oxigênio gera 2178 kJ de energia.

III. a energia dos produtos é maior do que a dos reagentes, uma vez que a reação é

exotérmica.

IV. a produção de 44,0 g de dióxido de carbono ocorre com a liberação de 1452 kJ de energia.

O número de afirmações corretas é:

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.


7

Questão 10. O leite é constituído de água, proteínas, lipídios, glicídios, sais minerais, vitaminas (A,

B1, B2, C, D, E), enzimas e gases. Por ter alto valor nutritivo, o leite torna-se excelente meio de

cultura de micro-organismos que agem na fermentação, oxidando a lactose a ácido láctico

(H3CCHOHCOOH), aumentando assim, a acidez do leite. Se essa acidez for muita elevada, o leite

torna-se impróprio para o consumo, pois isso indica alta atividade microbiana. A legislação vigente

estabelece que a acidez do leite deve estar entre os valores 0,15 – 0,20% m/v em ácido lático.

Considere que, para a titulação de 5,00 mL dois leites A, B, C e D, foram necessárias as quantidades

de solução de hidróxido de sódio 0,0100 mol L1, indicadas na Tabela a seguir.

Leite Volume de NaOH (mL)

A 2,50

B 5,00

C 10,00

D 20,00

A partir do volume de solução de NaOH usado, qual destas amostras estará própria para consumo?

a) Leite A.

b) Leite B.

c) Leite C.

d) Leite D.

Questão 11. Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas,

apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. Considere um indicador que

apresente a cor amarela em meio ácido, a cor verde em meio neutro e a cor azul em meio

básico. É correto afirmar que:

a) em contato com uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a cor deste indicador será

amarela.

b) em contato com uma solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl) a cor deste indicador será

verde.

c) em contato com um suco de limão a cor deste indicador será azul.

d) em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio a cor deste indicador será azul.

Questão 12. Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é

colocando açúcar ou pó de café sobre elas. Considerando esse procedimento como adequado, a

propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito,

favorecendo a cicatrização, é:

a) osmometria.

b) crioscopia.

c) endoscopia.

d) tonoscopia.


8

Questão 13. Os gases monóxido de carbono e oxigênio molecular foram coletados em frascos com

volumes idênticos 1 e 2, respectivamente (vide figura a seguir). Caso se misture esses dois gases

em um frasco 3, com mesmo volume e nas mesmas condições de temperatura e pressão, haverá

uma reação química com a formação do dióxido de carbono.

Em relação a esses gases, as seguintes afirmativas são feitas:

I. O número de átomos contidos nos frascos 1 e 2 é igual.

II. O frasco 1 apresenta o mesmo número de moléculas em relação ao frasco 2.

III. A massa contida no frasco 1 é 1,75 vezes maior que a massa contida no frasco 2.

IV. Considerando que a reação química ocorra por completo, o frasco 3 ainda terá um dos

reagentes.

O número de afirmativas falsas é:

a) uma.

b) duas.

c) três.

d) quatro.

Questão 14. A medicina nuclear é uma especialidade médica que realiza diagnóstico e terapia por

meio da radiação emitida por elementos radioativos (radioisótopos). Os elementos radioativos

utilizados em um serviço de medicina nuclear podem ser emissores das radiações alfa, beta e gama

(radiação de alta energia), de tal forma que a energia transportada por elas é preponderante no

diagnóstico médico. (Adaptado de: http://brasilescola.uol.com.br/fisica/medicina-nuclear.html,

acessado em 23/05/2016)

Sabendo que o Samário (153Sm), usado no tratamento de câncer ósseo, decai com liberação de uma

partícula beta e radiação gama, qual dos nuclideos abaixo é formado?

a) Pm.

b) Gd.

c) Eu.

d) Dy.


9

Questão 15. Dois processos químicos de importância industrial são: (A) eletrólise ígnea do cloreto

de sódio e (B) eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Considere os potenciais-padrão

listados a seguir.

Na+ + e‒ ⇌ Na o = ‒ 2,71 V

Cl2 + 2 e‒ ⇌ 2 Cl‒ o = + 1,36 V

O2 + 4 H+ + 4 e‒ ⇌ 2 H2O o = + 0,820 V (pH = 7)

H2O + 2 e- ⇌ H2 + 2 OH‒ o = + 0,410 V (pH = 7)

Em relação a esses processos, algumas afirmativas são feitas.

I. nos processos A e B, a reação de oxidação é caracterizada pela formação de Cl2.

II. no processo B, a ocorrência da reação de redução pode ser evidenciada pelo uso de

fenolftaleína.

III. nos processos A e B, a reação eletrolítica ocorre de forma espontânea, ou seja, com G <

0.

IV. no processo B, o volume gerado de gases é igual em ambos os eletrodos.

O número de afirmativas corretas é:

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

Questão 16. Considere que 0,583 g de hidróxido de magnésio reagem com 400 mL de solução

aquosa de ácido clorídrico 0,150 mol L-1. À mistura resultante são adicionados 3,60 L de água. Pode-

se afirmar que a solução final é:

a) ácida e tem pH = 2.

b) básica e tem pH = 12.

c) básica e tem pH = 13.

d) ácida e tem pH = 3.

Questão 17. Empiricamente, foi determinado que um mol de um gás perfeito ocupa o volume de 22,4

L, à temperatura de 0 oC e pressão de 1 atm. Por outro lado, para a temperatura de 27 oC, na mesma

condição de pressão, dois mol desse gás ocuparão um volume de 49,2 L. Considere que o xenônio

tenha o comportamento de um gás ideal. Para uma amostra de 13,1 g desse gás, sob ação de uma

pressão de 1 atm, o valor necessário para se ajustar a temperatura do sistema para que o xenônio

ocupe um volume de 1,0 L, é:

a) +122 oC.

b) ‒122 oC.

c) +151 oC.

d) ‒151 oC.


10

Questão 18. Muitos polímeros naturais são essenciais para a vida das diferentes espécies, dentre

eles, podemos destacar: o ácido desoxirribonucleico, as proteínas e o amido. Dentre as substâncias

listadas a seguir, qual delas NÃO compõe uma unidade formadora de um dos polímeros citados?

(a)

(b)

(c)

(d)

Questão 19. A temperatura de fusão do benzeno é 5,56 oC. Um experimento foi conduzido para se

determinar o abaixamento da temperatura de fusão Tf do benzeno em uma solução diluída

benzeno-ácido benzoico à pressão de 1 atm. Nesse experimento foram adicionados 6,1 g de ácido

benzóico (C7H6O2) em 500 g de benzeno (C6H6) líquido e o início da fusão foi observado em 5,27 ºC.

Sabendo que T = Kf (n/m), em que n é a quantidade de matéria do soluto, m a massa do solvente e

que a constante crioscópica do benzeno vale Kf = 5,52 K kg mol-1, esse experimento nos informa

que, dissolvidas em benzeno:

a) as moléculas do ácido benzóico se ionizam produzindo íons H+ e benzoato C6H5COO.

b) as moléculas do ácido benzóico interagem entre si formando o dímero (C7H6O2)2.

c) as moléculas do ácido benzóico se dissociam produzindo moléculas de benzeno e de dióxido de

carbono.

d) as moléculas do ácido benzóico interagem com as moléculas do benzeno formando o

heterodímero C7H6O2-C6H6.


11

Questão 20. O efeito Tyndall consiste no espalhamento de luz por partículas coloidais. Esse efeito é

dependente do comprimento da luz utilizada e da distribuição do tamanho médio das partículas.

Assim, a luz azul é espalhada de forma mais intensa que a luz vermelha, e em uma solução de

açúcar em água, por exemplo, as moléculas do açúcar não são suficientemente grandes para

espalhar a luz quanto os aglomerados moleculares presentes em uma mistura de leite em água. Pelo

efeito Tyndall, pode-se explicar:

a) o espalhamento de luz branca por uma solução de etanol-água, devido a formação de longas

cadeias de moléculas etanol e água estabilizadas por ligação de hidrogênio.

b) a cor violeta produzida por uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) em água.

c) a razão do céu vermelho ao amanhecer ou entardecer, devido ao espalhamento da luz do sol

pelas partículas de poeira da atmosfera.

d) a cor amarela da luz produzida por uma amostra de sal de cozinha submetida ao teste de chama.

Questões Discursivas

Questão 1. A representação de espécies químicas por meio de estruturas de Lewis é importante

porque auxilia no entendimento de algumas propriedades intrínsecas a essas espécies, como por

exemplo, o momento de dipolo. Uma ferramenta importante para a determinação da estrutura de

Lewis mais estável para uma espécie química, é a carga formal (CF). A CF de um átomo é a carga

que ele teria se as ligações fossem perfeitamente covalentes e o átomo tivesse exatamente a

metade dos elétrons compartilhados nas ligações. Em uma estrutura de Lewis ideal, a CF de cada

átomo é igual a zero e, caso seja diferente de zero, ela deve possuir os menores valores possíveis e

os mesmos devem ser condizentes com a eletronegatividade dos átomos envolvidos na formação da

ligação química. Uma forma de se calcular a CF em cada átomo é por meio da expressão: CF = Ev -

(½ EL + ENL), em que Ev são os elétrons de valência do átomo, EL os elétrons que formam a

ligação química e ENL os elétrons que não participam da formação da ligação.

a) Proponha três estruturas de Lewis para cada uma das seguintes espécies químicas: N5+ (cátion

pentazenium) e ONNC (isocianeto de nitrosila). Em ambas as estruturas os átomos estão ligados

sequencialmente, na ordem em que estão apresentados. Ou seja, não são formadas estruturas

cíclicas.

b) Considerando a estrutura de Lewis mais estável que você propôs para o isocianeto de nitrosila,

faça uma previsão dos ângulos de ligação O-N-N e N-N-C. Por exemplo, na mólecula de água

podemos prever que o ângulo de ligação H-O-H é menor do que 109,5º.

c) Considerando a estrutura de Lewis mais estável que você propôs para o cátion pentazenium,

proponha o ângulo de ligação formado entre o átomo de nitrogênio central e os dois átomos de

nitrogênio adjacentes a ele.


12

Questão 2. As nossas sensações se manifestam por meio da comunicação que ocorre entre os

neurônios. Dentre as inúmeras substâncias que participam desse processo, está a 2-feniletilamina a

qual se atribui o “ficar enamorado”. Algumas pessoas acreditam que sua ingestão poderia estimular o

“processo do amor” mas, de fato, isto não se verifica. A estrutura da molécula dessa substância está

representada a seguir.

a) Considerando que alguém ingeriu certa quantidade de 2- feniletilamina, com a intenção de “cair de

amores”, escreva a equação que representa o equilíbrio ácido-base dessa substância no estômago.

Use fórmulas estruturais.

b) A 2-feniletilamina em meio aquoso é mais solúvel em meio básico, neutro ou ácido? Justifique.

Questão 3. A pirolusita, constituída principalmente por óxido de manganês(IV), tem grande

importância industrial e comercial. Por exemplo, é aplicada na produção de baterias elétricas secas.

Assim, o conhecimento do teor de óxido de manganês(IV) no minério é de grande importância. Para

determinar o teor desse óxido, o procedimento descrito a seguir foi realizado.

PROCEDIMENTO

1) Pesou-se, com exatidão, 0,1000 g de pirolusita e transferiu-se para um erlenmeyer de 250 mL.

2) Adicionaram-se 25,00 mL de solução aquosa padrão de oxalato de sódio (Na2C2O4) 0,05000 mol

L-1.

3) Adicionaram-se 25,00 mL de solução aquosa 12,5% (v/v) de ácido sulfúrico.

4) Aqueceu-se brandamente a mistura, até que não restassem partículas escuras.

5) Titulou-se, a frio, o excesso de oxalato de sódio com 5,00 mL de solução padronizada de

permanganato de potássio 0,02000 mol L-1 até o aparecimento da coloração rósea.

Pede-se:

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre o óxido de manganês(IV) e

os íons oxalato em meio ácido, gerando íons manganês(II), dióxido de carbono e água.

b) Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre os íons permanganato e

íons oxalato em meio ácido, gerando íons manganês(II), dióxido de carbono e água.

c) Qual é a quantidade de matéria de oxalato de sódio que reagiu com a solução padronizada de

permanganato de potássio?

d) Qual é a quantidade de matéria de oxalato de sódio que reagiu com o óxido de manganês(IV)?

e) Qual é o teor (% m/m) de óxido de manganês(IV) na amostra de pirolusita?

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