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Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira

Introdução àQuímica Inorgânica

Orientadora: Drª Karla Vieira

Professor Monitor: Gabriel Silveira

Universidade Federal de Ouro PretoPré-Vestibular/ENEM Rumo à Universidade

Campus João Monlevade

Química

A Química é uma ciência que está diretamenteligada à nossa vida cotidiana. A produção do pão, adigestão dos alimentos, os medicamentos, oscombustíveis, as tintas, o cimento, a borracha deseu tênis, os tecidos de seu vestuário, a atmosferade Marte, a natureza animada e inanimada e até avida e a morte são processos que estão ligadosdireta ou indiretamente ao grande universoquímico.




Conceitos Importantes

Matéria é todo sistema que possui massa e ocupa lugar no espaço.

Exemplos: vidro, madeira, borracha, ar, etc.

Por que a Energia Térmica não é considerada Matéria?




Corpo: Parte ou porção limitada da matéria. Caso esse corpo possua uma finalidade para o homem, ele também será denominado objeto.

Exemplos: Cadeira de madeira, mesa de vidro, chinelo de borracha, etc.

Assim, papel é matéria, e caderno de papel é um corpo e também um objeto.




Existem materiais diferentes, pois as substâncias que os formam são diferentes, pois há mais de 110 tipos de elementos químicos conhecidos atualmente, cujos átomos podem combinar-se, unir-se, para formar infinitos tipos de substâncias.




Sistema é uma parte do universo considerada como

um todo para efeito de estudo.

Existem 2 tipos de sistemas: Homogêneos e Heterogêneos.




Sistema homogêneo

É todo sistema que:

• apresenta as mesmas propriedades em qualquer

parte de sua extensão examinada.

• apresenta um aspecto uniforme em toda a

sua extensão, mesmo quando examinado com

aparelhos ópticos.




Sistemas Homogêneos


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Sistema heterogêneo

É todo sistema que

• não apresenta as mesmas propriedades em

qualquer parte de sua extensão.

• não apresenta aspecto uniforme em toda a sua

extensão, quando examinado (com ou sem

aparelhos ópticos).Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira

Im

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Exemplo.




Fases

Todo sistema heterogêneo é constituído de várias porções

que, separadamente, são homogêneas.

Fases são as diferentes partes homogêneas que

constituem um sistema heterogêneo.

• Todo sistema homogêneo é monofásico, isto é,

constituído de uma única fase.

• Todo sistema heterogêneo é polifásico, isto é,

constituído de duas ou mais fases




Fases

Todo sistema constituído apenas de gases em

equilíbrio é monofásico, não há exceção.

Exemplo: Ar atmosférico sem partículas em suspensão.

Os principais componentes do ar são:

• Nitrogênio (78% em volume)

• Oxigênio (21% em volume)

• Argônio (menos de 1% em volume)







Exemplos Sistema Heterogêneo

• Não há como preparar um sistema homogêneo partindo de materiais sólidos. As ligas metálicas são misturas homogêneas de metais que primeiramente são fundidos e, depois, misturados para formar solução sólida.

• Os sistemas formados por dois ou mais sólidos são

polifásicos ou heterogêneos.




Observações

• No caso de sistema formado por líquidos, só é possível

fazer algum tipo de previsão quando se conhece a

polaridade dos líquidos




Exemplo

As substâncias químicas são representadas por fórmulas.

O tipo de fórmula mais comum é a Molecular. Ex.: H2O

Quando uma substância sofre um fenômeno químico, dizemos que houve uma reação química formando novas substâncias. A reação química é representada por uma equação química.




Elementos e Substâncias

Substância simples ou elementar: Formada por um único elemento.




Tipos de Substâncias

Substância Composta: Formada por 2 ou mais elementos

químicos.




Tipos de Substâncias

Substância pura: Só possui um tipo de aglomerado de

átomos, ou seja, não existe uma outra substância presente

no recipiente que a contém.

Exemplo: Água tridestilada.




Grau de Pureza

Mistura: As misturas, muitas vezes, são formadas por mais

de um elemento químico, assim como as substâncias

compostas, mas diferem delas por não possuírem

composição definida.

Exemplos: Ar, água de chuva, água do mar, gasolina, gás

de cozinha, etc.




Grau de Pureza

.

Tipos de Misturas

Mistura Homogênea: Possui uma única fase.

Exemplos: Água e álcool comum; água e sal dissolvido.

As misturas homogêneas são formadas por um

solvente e por um ou mais solutos. O solvente é a

substância que dissolve e está em maior quantidade

na mistura. O soluto é a substância que será

dissolvida e está em menor quantidade na mistura.







Tipos de mistura




Mistura heterogênea: Possui mais de uma fase, mais de um aspecto.

Exemplo: Mistura de água, areia e óleo (trifásico).

Observações




Quando uma substância está mudando de estado físico, temos um sistema heterogêneo, e não uma mistura heterogênea, pois, nesse sistema, existe apenas uma substância.

Exemplo: Gelo e água líquida é um sistema bifásico, pois, nessa amostra, só existe a substância água.

Observações




Água e óleo misturam-se?

Sim. Formam uma mistura heterogênea, porém nãose dissolvem. Não confunda dissolver com misturar.

Algumas Misturas Importantes e seus componentes principais:




Transformação dos Materiais




Fenômenos físicos

Transformações físicas que não alteram a estrutura internada matéria, isto é, não mudam a identidade química dassubstâncias nem dos átomos. Ex.:

Transformação de Materiais




Fenômenos químicosSão fenômenos que mudam a identidade química das

substâncias, mas a identidade dos átomos se conserva. Ex.:

Exercícios

1- (UNESP–2008) Uma amostra de água do Rio Tietê, que

apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de

purificação, obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e

cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento,

podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a

A) substâncias composta e simples.

B) substâncias simples e composta.

C) misturas homogênea e heterogênea.

D) misturas heterogênea e homogênea.

E) mistura heterogênea e a substância simples.





Exercícios

2 - (UFRGS–2007) Na temperatura de 595 ºC e na pressão de 43,1

atm, o fósforo apresenta o seguinte equilíbrio:

Esse sistema apresenta:

A) 1 componente e 2 fases.

B) 1 componente e 3 fases.

C) 3 componentes e 1 fase.

D) 3 componentes e 2 fases.

E) 3 componentes e 3 fases.




Exercícios

3 - (FCMMG) Colocando-se em um frasco quantidades iguais

de álcool etílico e água destilada, teremos:

A) um sistema bifásico.

B) uma solução.

C) uma espécie química.

D) um sistema heterogêneo.

E) uma substância resultante.




Exercícios

4- Os sistemas naturais mantêm parte de sua

regulação por meio do desencadeamento de fenômenos

físicos e químicos. Qual das situações a seguir corresponde a

um fenômeno químico?

A) Decomposição da matéria orgânica

B) Evaporação das águas de um lago

C) Chuva

D) Orvalho

E) Erosão




Obrigado!



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