Química Inorgânica Aula 2gabrielsilveira.weebly.com/uploads/2/6/8/4/26848629/...Química Inorgânica –Prof. Gabriel Silveira Química Inorgânica Aula 2 Orientadora: Drª Karla

Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira

Química InorgânicaAula 2

Orientadora: Drª Karla Vieira

Professor Monitor: Gabriel Silveira

Universidade Federal de Ouro PretoPré-Vestibular/ENEM Rumo à Universidade

Campus João Monlevade

Periodicidade Química

Pela classificação periódica atual, os elementos com propriedades químicas e físicas semelhantes, encontram-se em uma mesma linha vertical, denominada grupo, família ou coluna. Elementos de uma mesma linha horizontal ou período, apresentam mesmos níveis eletrônicos.









• A maioria dos elementos encontra-se em estado sólido nas condições ambientais.

• Com exceção do hidrogênio e gases nobres, os elementos são classificados em metais e ametais.

• Os metais são doadores de elétrons, maleáveis e tem brilho característico. Os ametais possuem características opostas.




Propriedades Periódicas

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização e Eletronegatividade.




Raio Atômico

É uma medida do tamanho do átomo.

• Cresce, em uma coluna, com o aumento de níveis eletrônicos.

• Em um mesmo período (mesmo número de níveis) cresce com a diminuição do número atômico.







.




Energia de Ionização

• É a medida de energia necessária para a retirada do elétron mais externo de um átomo, no estado gasoso.

• Quanto maior o raio, menor a energia de ionização.




.


Im

p

or

tâ

n

ci

a

d

os

H

i

dr

oc

a

rb

on

e

to

s



Eletronegatividade

• Mede a tendência que um átomo tem, em

adquirir elétrons, numa ligação.

• Não se aplica aos gases nobres.

• A eletronegatividade cresce com a

diminuição do raio atômico.


Im

p

or

tâ

n

ci

a

d

os

H

i

dr

oc

a

rb

on

e

to

s



..




Exercícios

Considerando um grupo ou família da tabela periódica,

podemos afirmar em relação ao raio atômico:

a) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.

b) Não sofre influência do número atômico.

c) Aumenta com o aumento do número atômico, devido

ao número de camadas.

d) Diminui com o aumento do número atômico devido ao

aumento do número de elétrons.




Exercícios

Entre os elementos indicados abaixo, o que deve possuir a

menor 1ª energia de ionização é o do:

a) gálio.

b) criptônio.

c) bromo.

d) potássio.

e) Cálcio




Exercícios

Em relação às propriedades periódicas, é INCORRETO afirmar que:

a) metais alcalinos apresentam os menores potenciais de

ionização.

b) halogênios apresentam valores altos de eletronegatividade.

c) a eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o Z.

d) num mesmo período, o raio atômico do halogênio é sempre

maior que o do metal alcalino.

e) elementos de mesma família possuem propriedades

semelhantes.





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