ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE “CHINO CHINI”

Via Pietro Caiani 68 - 50032 Borgo San Lorenzo (Fi)

Tel. 055.8459.268 - Fax 055.8495.131 Sito Web: www.chinochini.it - E-mail: chinochini@tin.it - PEC FIIS02300N@PEC.ISTRUZIONE.IT

Codice meccanografico FIIS02300N - Codice fiscale 90001330480

Corsi diurni e serali

Istruzione Professionale: Manutenzione e Assistenza Tecnica, Servizi Socio-Sanitari, Servizi

Commerciali, Servizi per l’Enogastronomia e l’Ospitalità Alberghiera

Istruzione Tecnica: Istituto Tecnico per il Turismo

INDICAZIONI ED ESERCIZI PER LA PREPARAZIONE ALLA PROVA DI VERIFICA DI SETTEMBRE

SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA)

CLASSI PRIME INDIRIZZO MANUTENZIONE E ASSISTENZA TECNICA (MECCANICI E ELETTRICI)

- Testo consigliato per la preparazione alla prova di verifica: ELEMENTI DI CHIMICA (PAOLO

PISTARA') edizione ATLES. Questo testo può essere acquistato anche on-line dal sito:

http://www.edatlas.it/descrizionelibro.asp?ISBN=88-268-1622-0&NOME_TSCUOLA=MEDIE+SUPERIORI&nome_disciplina=CHIMICA

- Dispense messe a disposizione dal docente nel sito della scuola : http://www.chinochini.it/wpchinochini/wp-content/uploads/2012/01/dispense-chimica.pdf

(N.B. Le dispense comprendono solo una parte del programma svolto, l'altra parte deve essere

studiata o sugli appunti presi in classe durante l'anno o nel libro consigliato sopra).

Per quanto riguarda la parte di laboratorio si dovranno studiare le tecniche usate nei vari

esperimenti (riportate nel programma svolto) per capirne il loro utilizzo e la loro funzione (a cosa

servono, quando vengono utilizzate, come si mettono in pratica).

Per esercitarsi si possono usare gli esercizi presenti nelle dispense e/o nel libro consigliato, gli

esercizi sottostanti sono da considerarsi esercizi specifici per la preparazione della prova di verifica

che si svolgerà a settembre (prova strutturata con 20 o 22 domande a risposta multipla, nel caso la

prova scritta non sia sufficiente verrà integrata con una prova orale).

Gli argomenti svolti durante l'anno, che dovranno quindi essere studiati per la prova di verifica,

sono riportati nel programma svolto allegato al presente documento.

Borgo San Lorenzo L'insegnante

12/06/2012 Prof. Raffaele Petrucci

IPSIA “Chino Chini” – Borgo San Lorenzo

PROGRAMMA SVOLTO

DOCENTI PETRUCCI RAFFAELE/ FIRRIOLO ROSARIO A.S. 2011-2012

CORSO DI QUALIFICA

Manutenzione e assistenza tecnica

(meccanici e elettrici) DISCIPLINA

SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) e

LABORATORIO

CLASSI Prime

Moduli Argomenti svolti

Mod. Misure e calcoli

Laboratorio:

• Misura diretta ed indiretta del volume .

• Determinazione della densità di un solido.

Sistema internazionale di misura, Definizione e unità di misura delle relative grandezze fisiche e chimiche fondamentali, derivate. Classificazione delle grandezze in intensive ed estensive. Calcoli (equivalenze), notazione scientifica.

Concetto di temperatura assoluta e fattore di conversione, calcoli per esprimere la temperatura in gradi K.

Calcolo della densità e unità di misura.

Determinazione e confronto della misura del volume di un solido regolare sia in forma diretta che indiretta, misura in forma indiretta del volume di un solido irregolare.

Determinazione della densità di un solido e del materiale di cui è formato mediante confronto con le densità dei materiali tabulate.

Mod. Le trasformazioni fisiche della materia. Calcolo della concentrazione delle soluzioni.

Laboratorio:

• Distinzione di miscugli omogenei ed eterogenei e separazione dei miscugli eterogenei e omogenei.

• Curva di riscaldamento del ghiaccio

Concetto di materia e dei suoi stati fisici. Differenza tra sostanze pure e miscugli (omogenei ed eterogenei). Concetto di soluzione e di concentrazione di una soluzione. Determinazione della concentrazione di una soluzione in percento in volume, percento in massa e percento massa volume.

Passaggi di stato della materia. Calcolo del calore, definizione di calore specifico, unità di misura del calore (J e cal) e fattore di conversione per il passaggio da J a cal e viceversa.

Preparazione di miscugli omogenei ed eterogenie, separazione dei miscugli eterogenei mediante filtrazione per gravità e dei miscugli omogenei mediante evaporazione.

Osservazione della variazione di temperatura in funzione del riscaldamento dell'acqua allo stato solido, considerazioni sulla differenza di temperatura tra ghiaccio e ghiaccio + NaCl

Mod. Le trasformazioni chimiche della materia

Le diverse forme nelle quali può presentarsi la materia e le loro proprietà (volume, forma, densità, pressione esercitata)

Definizione di trasformazione fisica e chimica.

Elementi molecole, composti e ioni (anioni e cationi)

Struttura di una formula chimica.

Laboratorio:

• Purificazione di un composto solido mediante cristallizzazione

Suddivisione dei vari elementi nella tavola periodica (metalli, non metalli e semimetalli)

Purificazione del solfato di rame mediante cristallizzazione.

Mod. La struttura dell’atomo

Struttura dell’atomo e particelle che lo costituiscono (protoni, neutroni ed elettroni)

Concetto di carica elettrica.

Differenza tra massa atomica e massa molecolare e saperle calcolare.

Differenza tra numero atomico e numero di massa. Calcoli per determinare dal numero di massa e dal numero atomico il numero dei protoni, neutrone ed elettroni presenti in un atomo neutro o in uno ione.

Concetto di isotopo.

Mod. Gli elettroni nell’atomo e la tavola periodica

Laboratorio:

• Struttura e posizionamento degli orbitali nell'atomo.

• Saggi alla fiamma

Modello atomico a strati (orbite e livelli energetici principali)

Concetto di orbitale atomico, forma spaziale dell’orbitale s e p, orientazioni nello spazio)

Configurazione elettronica (tramite il grafico energetico dei sottolivelli)

Principio di indeterminazione di Heisemberg, numero quantico principale (n), principio di esclusione di Pauling.

Interpretazione in linea generale della tavola periodica degli elementi.

Onde elettromagnetiche e lunghezza d’onda, spettro continuo e spettro a righe.

Visione di filmati esplicativi sulla forma degli orbitali atomici, posizione degli elettroni nei vari orbitali e struttura dell'atomo in generale.

Osservazione dei differenti colori che generano diversi materiali quando vengono bruciati (relazione tra transizione e decadimento elettronico e diverso colore della fiamma).