1. L

átk

ov

é m

no

žstv

o a

mo

lárn

a h

mo

tno

sť

Naučíme sa

Čo je látkové množstvo

Čo predstavuje 1 mól látky

Čo je molárna hmotnosť

jeden mól tuhej látky jeden mól kvapalnej látky

jeden mól plynnej látky

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 2

OBSAH

1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVO A MOLÁRNA HMOTNOSŤ ...................................................................................... 3

1.1 LÁTKOVÉ MNOŽSTVO ................................................................................................................................... 3

Otázky a úlohy ................................................................................................................................................ 5

LÁTKOVÉ MNOŽSTVO A CHEMICKÁ ROVNICA (ROZŠIRUJÚCE UČIVO) .................................................................................... 6

Otázky a úlohy ................................................................................................................................................ 6

Počítame s látkovým množstvom ................................................................................................................... 7

1.2 MOLÁRNA HMOTNOSŤ .............................................................................................................................. 10

Otázky a úlohy .............................................................................................................................................. 11

Námet na projekt ......................................................................................................................................... 11

Počítame s molárnou hmotnosťou ............................................................................................................... 11

VYSKÚŠAJTE SA ...................................................................................................................................................... 15

Veličiny sústavy SI

veličina značka jednotka značka

dĺžka 𝒍 meter m

hmotnosť 𝒎 kilogram kg

čas 𝒕 sekunda s

elektrický prúd 𝑰 ampér A

termodynamická teplota 𝑻 kelvin K

látkové množstvo 𝒏 mól mol

svietivosť 𝑰 kandela cd

objem vody v kadičke 20 ml

hmotnosť vody v kadičke 20 g

počet molekúl vody v kadičke 6,69 . 1023

Množstvo vody v tejto kadičke môžeme vyjadriť veličinami – objem a hmotnosť.

Množstvo vody v kadičke vieme vyjadriť aj počtom molekúl vody.

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 3

1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť

1.1 Látkové množstvo

Zamyslite sa

Pozorne si prezrite tabuľku 1. Sú v nej uvedené počty častíc (atómov, molekúl), ktoré sa nachádzajú

v 1 g chemických látok. Ktorá z chemických látok obsahuje v 1 g najviac častíc? Ktorá z chemických

látok obsahuje v 1 g najmenej častíc?

Tabuľka 1

Látka Hmotnosť Počet častíc

síra 1 g 1,88 . 1022 atómov síry 18 800 000 000 000 000 000 000

železo 1 g 1,08 . 1022 atómov železa 10 800 000 000 000 000 000 000

uhlík 1 g 5,01 . 1022 atómov uhlíka 50 100 000 000 000 000 000 000

zlato 1 g 3,05 . 1021 atómov zlata 3 050 000 000 000 000 000 000

voda 1 g 3,34 . 1022 molekúl vody 33 400 000 000 000 000 000 000

Z tabuľky vyplýva, že vzorky chemických látok s hmotnosťou 1 g obsahujú rôzne počty častíc (atómov,

molekúl).

Každý z vás už určite kupoval kilogramové balenie kryštálového cukru alebo orechov. No zamysleli

ste sa niekedy nad tým, koľko kusov orechov sa nachádza v jednom kilogramovom balení alebo

koľko kryštálikov cukru je v kilogramovom balení kryštálového cukru? Ani pre predávajúcich to nie

je dôležité. Kilogramové balenie je pri predaji a kúpe výhodné. No zrejme orechov bude

v kilogramovom balení menej ako kryštálikov cukru.

Ako je to s chemicky čistými látkami?

Obsahuje napr. 1 g síry a 1 g železa

rovnaké počty častíc – atómov (molekúl)?

(Na rozdiel od predchádzajúceho príkladu

to budú oveľa väčšie počty častíc s veľmi

malými rozmermi.)

síra železo

Spomeňte si na chemickú reakciu zlučovania síry a železa zo 7. ročníka. Pri

tejto chemickej reakcii spolu reagovalo 3,2 g síry a 5,6 g železa. Podľa

tabuľky 1 išlo o veľmi veľké počty častíc:

3,2 . 1,88 . 1022 = 6,016 . 1023 atómov síry

5,6 . 1,08 . 1022 = 6,048 . 1022 atómov železa

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 4

Pri chemických reakciách reaguje spolu veľké množstvo častíc (atómov, molekúl) chemických látok.

Pretože ide o obrovské čísla a ťažko sa s nimi počíta, išli na to chemici inak – opačne, ako je to pri

predaji, napríklad potravín a určili si pre nich „výhodné balenie“. Zaviedli veličinu, ktorá určuje

množstvo látky podľa počtu jej častíc. Táto veličina je látkové množstvo. Jej jednotka je mól, značka

je mol. Jeden mól akejkoľvek chemickej látky obsahuje presne rovnaký počet častíc (atómov,

molekúl, iónov):

602 204 500 000 000 000 000 000 ≐ 6,022 . 1023

Látka Látkové

množstvo Počet častíc

síra 1 mol 6,022 . 1023 atómov síry 602 200 000 000 000 000 000 000

železo 1 mol 6,022 . 1023 atómov železa 602 200 000 000 000 000 000 000

uhlík 1 mol 6,022 . 1023 atómov uhlíka 602 200 000 000 000 000 000 000

zlato 1 mol 6,022 . 1023 atómov zlata 602 200 000 000 000 000 000 000

voda 1 mol 6,022 . 1023 molekúl vody 602 200 000 000 000 000 000 000

Zapamätáme si:

Látkové množstvo je veličina, ktorá vyjadruje počet častíc v chemickej látke. Jej

jednotkou je mól, značkou je mol a platí, že jeden mól akejkoľvek látky obsahuje

presne rovnaký počet častíc - 6,022 . 1023 častíc (atómov, molekúl, iónov).

6,022 . 1023

atómov síry

1 mól atómov síry

6,022 . 1023

atómov železa

1 mól atómov železa

6,022 . 1023

atómov uhlíka

1 mól atómov uhlíka

6,022 . 1023

atómov zlata

1 mól atómov zlata

6,022 . 1023

molekúl vody

1 mól molekúl vody

Jeden mól kvapalnej látky, jeden mól plynnej látky a jeden mól tuhej

látky obsahujú rovnaký počet častíc – 6,022 . 1023 atómov alebo

molekúl.

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 5

Otázky a úlohy

1. Je výraz „1 mól vodíka“ úplne jednoznačný?

2. Ktorá vzorka obsahuje viac atómov: 1 mól atómov síry alebo 1 mól atómov uhlíka?

3. Koľko molekúl vody obsahuje 1 mól molekúl vody?

4. Koľko atómov železa sa nachádza v 1 móle atómov železa?

5. Vyberte správne tvrdenie:

a) Jeden mól látky obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc.

b) Jeden gram látky obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc.

c) Jeden mól železa obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc ako jeden mól zlata.

d) Látky s látkovým množstvom 1 mól obsahujú rovnaký/rôzny počet častíc.

6. Ktorý výraz je úplne jednoznačný?

a) 1 mól kyslíka alebo 1 mól molekúl kyslíka?

b) 1 mól chlóru alebo 1 mól atómov chlóru?

7. Určite počty častíc jednotlivých látok:

1 mól molekúl vody H2O

počet molekúl vody ?

počet atómov kyslíka viazaných ?

počet atómov vodíka viazaných ?

1 mól molekúl jódu I2 počet molekúl jódu ?

počet atómov jódu viazaných ?

1 mól molekúl oxidu uhličitého CO2

počet molekúl oxidu uhličitého ?

počet atómov kyslíka viazaných ?

Počet atómov uhlíka viazaných ?

8. Koľko viazaných atómov síry a kyslíka sa nachádza v 1 móle oxidu siričitého?

9. Určite, či tvrdenia sú pravdivé. Nepravdivé tvrdenia opravte.

a) 1 mól molekúl oxidu uhoľnatého obsahuje 6,022 . 1023 viazaných atómov uhlíka.

b) 1 mól molekúl oxidu sírového obsahuje 6,022 . 1023 viazaných atómov kyslíka.

c) 1 mól molekúl oxidu uhličitého obsahuje 2-krát viac viazaných atómov uhlíka ako

kyslíka.

d) 1 mól molekúl vody obsahuje 2-krát menej atómov vodíka viazaných ako kyslíka.

Nie je, tento výraz sa môže vzťahovať na počet atómov, ale aj počet molekúl. Napríklad 1 mól

atómov vodíka predstavuje 6,022 . 1023 atómov vodíka a 1 mól molekúl vodíka predstavuje 6,022 .

1023 molekúl vodíka, čo je 2-krát viac viazaných atómov vodíka (molekula vodíka sa skladá z dvoch

viazaných atómov vodíka).

1 mól atómov vodíka 6,022 . 1023 atómov vodíka

1 mól molekúl vodíka 6,022 . 1023 molekúl vodíka

2 . 6,022 . 1023 atómov vodíka viazaných

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 6

Látkové množstvo a chemická rovnica (rozširujúce učivo) Opäť si pripomeňme si pokus chemického zlučovania práškovej síry a práškového železa zo 7.

ročníka.

Počet mólov reagujúcich a vznikajúcich látok v chemickej rovnici udáva číslo pred značkou prvku

alebo vzorcom zlúčeniny. Tieto čísla sa nazývajú stechiometrické koeficienty.

Stechiometrické koeficienty – udávajú počet mólov reagujúcich a vznikajúcich látok. Túto chemickú

rovnicu čítame: „reakciou 1 mólu atómov železa s 1 mólom atómov síry vzniká 1 mól molekúl sulfidu

železnatého.“

Otázky a úlohy

1. Prečítajte tieto chemické rovnice:

a) 1 HCl + 1 NaOH → 1 H2O + 1 NaCl

b) 2 Cu + O2 → 2 CuO

c) 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O

d) 1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 1 H2O

e) 2 Na + 1 Cl2 → 2 NaCl

2. Zapíšte tieto chemické reakcie chemickými rovnicami:

a) Chemickým zlučovaním 2 mólov atómov sodíka s 1 mólom molekúl chlóru vzniknú 2 móly

molekúl chloridu sodného.

b) Chemickým zlučovaním 1 mólu železa a 1 mólu síry vznikne 1 mól sulfidu železnatého.

c) Chemickým rozkladom 2 mólov molekúl oxidu ortuťnatého vzniknú 2 móly atómov ortuti

a 1 mól molekúl kyslíka.

d) Chemickou reakciou 1 mólu molekúl kyseliny sírovej a 1 mólu molekúl hydroxidu

draselného vznikne 1 mól molekúl síranu draselného a 1 mól molekúl vody.

3. Reakciou 1 mólu atómov horčíka a 2 mólov molekúl kyseliny chlorovodíkovej vznikne 1 mól

molekúl chloridu horečnatého a 1 mól molekúl vodíka.

a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou.

b) Koľko atómov horčíka reaguje v tejto chemickej reakcii?

c) Koľko molekúl kyseliny chlorovodíkovej reaguje v tejto chemickej reakcii?

d) Koľko molekúl chloridu horečnatého vznikne počas tejto chemickej reakcie?

e) Koľko molekúl vodíka vzniká vznikne počas tejto chemickej reakcie?

3,2 g práškovej síry a 5,6 g práškového železa sme premiešali

a zahrievali v skúmavke. Chemickým zlučovaním železa so sírou vznikol

sulfid železnatý, čo zapisujeme chemickou rovnicou:

Fe + S → FeS

1 Fe + 1 S → 1 FeS

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 7

Počítame s látkovým množstvom

1. Aké látkové množstvo predstavuje 3,011 . 1023 atómov striebra?

2. Aké látkové množstvo predstavuje:

a) 3,011 . 1022 atómov hliníka

b) 2,4088 . 1023 molekúl kyslíka

c) 6,022 . 1022 molekúl oxidu uhličitého

3. Aké látkové množstvo predstavujú vzorky vody v rôznych nádobách?

4. Koľko atómov zinku sa nachádza v 0,1 móle atómov zinku?

5. Koľko atómov kremíka sa nachádza v 3 móloch atómov kremíka?

6. Koľko molekúl etanolu sa nachádza v 0,8 móloch molekúl etanolu?

7. Koľko molekúl oxidu siričitého sa nachádza v 1,5 móloch molekúl oxidu siričitého?

1 ∙ 𝑥 = 0,1 ∙ 6,022 ∙ 1023

Riešenie: Na výpočet počtu atómov použijeme tiež priamu úmernosť.

1 mól látky …………… 6,022 . 1023

častíc

0,1 mólu atómov zinku …………… 𝑥 atómov zinku

𝑥 = 6,022 ∙ 1022 atómov zinku

Odpoveď: Uvedené látkové množstvo zinku obsahuje 6,022 . 1022

atómov zinku.

1 ∙ 3,011 ∙ 1023 = 𝑛 ∙ 6,022 ∙ 1023

3,011 ∙ 1023 = 𝑛 ∙ 6,022 ∙ 1023 /: 6,022 ∙ 1023

𝑛 = 0,5 𝑚𝑜𝑙

Riešenie: Na výpočet látkového množstva použijeme priamu úmernosť.

1 mól látky …………… 6,022 . 1023

častíc

𝑛 mólov atómov striebra …………… 3,011 . 1023

atómov striebra

Odpoveď: Uvedený počet atómov striebra predstavuje látkové množstvo 0,5 mol.

1500 ml 200 ml 2000 ml

5,18 . 1025

molekúl vody 6,69 . 1024

molekúl vody 6,69 . 1025

molekúl vody

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 8

8. Koľko molekúl vody sa nachádza v jednotlivých kadičkách s vodou?

9. Doplňte chýbajúce údaje.

Látka Látkové množstvo Počet častíc

chlór 0,2 mol molekúl chlóru

vápnik 2 mol atómov vápnika

draslík 1,8066 . 1024 atómov draslíka

dusík 6,022 . 1024 molekúl dusíka

10. Koľko atómov jednotlivých kovov sa nachádza v každom z prsteňov?

titán zlato striebro platina

m = 5,8 g m = 6,3 g m = 8 g m = 7,2 g

0,12 mol atómov titánu 0,03 mol atómov zlata 0,07 mol atómov striebra 0,04 mol atómov platiny

Jeden mól je množstvo látky,

v ktorom je rovnaký počet častíc,

koľko je atómov v 12 g uhlíka 𝐶6⬚

(presnejšie uhlíka, ktorý má v jadre

12 častíc). Tento počet je vyjadrený

Avogadrovou konštantou (NA).

Avogadrova konštanta má podľa

meraní hodnotu NA = 6,022 . 1023

mol-1

.

6,022 . 10

23 atómov

uhlíka 𝐶6⬚

atóm uhlíka 𝐶6⬚

Amadeo Avogadro (1776 – 1856) bol taliansky chemik a fyzik. Študoval správanie

plynov, formuloval zákon, známy pod názvom Avogadrov zákon a je po ňom

pomenovaná Avogadrova konštanta.

10 mol molekúl vody 6,5 mol molekúl vody 12 mol molekúl vody 8 mol molekúl vody

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 9

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 10

1.2 Molárna hmotnosť V chémii pri chemických reakciách potrebujeme niekedy pracovať s hmotnosťami látok. Hmotnosť 1

mólu látky v gramoch udáva veličina molárna hmotnosť. Jej značka je M, jej jednotka je g/mol.

Napríklad:

1 mól atómov uhlíka má hmotnosť 12,01 g, teda molárna hmotnosť uhlíka je M = 12 g/mol,

1 mól atómov síry má hmotnosť 32,06 g, teda molárna hmotnosť síry je M = 32,06 g/mol,

1 mól atómov železa má hmotnosť 55,85 g, teda molárna hmotnosť železa je M = 55,85

g/mol,

1 mól atómov zlata má hmotnosť 196,97 g, teda molárna hmotnosť zlata je M = 196,97

g/mol,

1 mól atómov vodíka má hmotnosť 1,00 g, teda molárna hmotnosť vodíka je M = 1,00 g/mol,

1 mól atómov kyslíka má hmotnosť 16,00 g, teda molárna hmotnosť kyslíka je M = 16,00

g/mol.

Molárne hmotnosti prvkov sú uvedené aj v Periodickej tabuľke chemických prvkov. V tabuľke 3 sú

uvedené molárne hmotnosti niektorých chemických prvkov.

Tabuľka 2

Názov prvku Značka prvku Molárna

hmotnosť Názov prvku Značka prvku

Molárna hmotnosť

bróm Br 79,90 g/mol mangán Mn 54,94 g/mol

cín Sn 118,69 g/mol meď Cu 63,55 g/mol

draslík K 39,10 g/mol olovo Pb 207,2 g/mol

dusík N 14,00 g/mol ortuť Hg 200,59 g/mol

fluór F 18,99 g/mol platina Pt 195,09 g/mol

fosfor P 30,94 g/mol síra S 32,06 g/mol

hélium He 4,00 g/mol sodík Na 22,99 g/mol

hliník Al 26,98 g/mol striebro Ag 107,89 g/mol

horčík Mg 24,31 g/mol titán Ti 47,90 g/mol

chlór Cl 35,45 g/mol uhlík C 12,01 g/mol

chróm Cr 51,97 g/mol vápnik Ca 40,08 g/mol

jód I 126,90 g/mol vodík H 1,00 g/mol

kremík Si 28,09 g/mol zinok Zn 65,38 g/mol

kyslík O 16,00 g/mol zlato Au 196,97 g/mol

lítium Li 6,94 g/mol železo Fe 55,85 g/mol

6,022 . 1023

atómov uhlíka

1 mól atómov uhlíka

M = 12,01 g/mol

6,022 . 1023

atómov síry

1 mól atómov síry

M = 32,06 g/mol

6,022 . 1023

atómov železa

1 mól atómov železa

M = 55,85 g/mol

6,022 . 1023

atómov zlata

1 mól atómov zlata

M = 196,97 g/mol

6,022 . 1023

molekúl vody

1 mól molekúl vody

M = 18,00 g/mol

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 11

Molárnu hmotnosť zlúčenín vypočítame ako súčet molárnych hmotností jednotlivých prvkov, ktoré

danú zlúčeninu tvoria. Napríklad molárnu hmotnosť vody vypočítame ako súčet molárnych hmotností

dvoch atómov vodíka a molárnej hmotnosti jedného atómu kyslíka:

M(H2O) = 2 . M(H) + 1 . M(O)

M(H2O)= 2 . 1,00 + 1, 16,00

M(H2O) = 18,00 g/mol

Otázky a úlohy

1. Aká je molárna hmotnosť zlata? Akú hmotnosť má 1 mól atómov zlata? Akú hmotnosť má

6,022 . 1023 atómov zlata? (použite tabuľku 3)

2. Aká je molárna hmotnosť medi? Akú hmotnosť má 1 mól atómov medi? Akú hmotnosť má

6,022 . 1023 atómov medi? (použite tabuľku 3)

3. Ktorý prvok z tabuľky 3 s látkovým množstvom 1 mól má najväčšiu, resp. najmenšiu

hmotnosť?

4. Akú hmotnosť má 1 mól atómov striebra? (použite tabuľku 3)

5. Akú hmotnosť má 6,022 . 1023 atómov horčíka? (použite tabuľku 3)

6. Ktorá látka má väčšiu hmotnosť 1 mól atómov zinku alebo 6,022 . 1023 atómov železa?

(použite tabuľku 3)

Námet na projekt

Navážte 1 mól rozličných chemických látok, ktoré máte v chemickom laboratóriu. Jednotlivé

navážené vzorky odfoťte (napr. mobilom) a fotografie nahrajte do počítača. V prostredí MS Word

vytvorte plagát, ktorý vysvetľuje, čo je 1 mól a čo je molárna hmotnosť.

Počítame s molárnou hmotnosťou

Príklad

Akú hmotnosť má 0,1 mólu atómov medi?

Zapamätáme si:

Molárna hmotnosť je veličina, ktorá vyjadruje hmotnosť 1 mólu látky. Jej značka je M,

jej jednotka je g/mol. Molárne hmotnosti prvkov sú uvedené aj v Periodickej tabuľke

chemických prvkov. Molárnu hmotnosť zlúčenín vypočítame ako súčet molárnych

hmotností jednotlivých prvkov, ktoré danú zlúčeninu tvoria.

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 12

1 ∙ 𝑥 = 0,1 ∙ 63,55

Riešenie: Na výpočet hmotnosti 0,1 mólu atómov medi použijeme priamu úmernosť.

1 mól atómov medi …………… 63,55 g

0,1 mólu atómov medi …………… 𝑥 g

𝑥 = 6,355 g

Odpoveď: Uvedené látkové množstvo atómov medi má hmotnosť 6,355 g.

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 13

1. Akú hmotnosť má 0,2 mólu atómov síry?

2. Doplňte údaje do tabuľky.

Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc

meď 0,4 mólu

síra 2 móly

hliník 0,2 mólu

uhlík 0,01 mólu

3. Ktorá vzorka má väčšiu hmotnosť: 3 móly atómov síry alebo 3 móly atómov uhlíka?

4. Ktorá vzorka obsahuje viac častíc: 3 móly atómov síry alebo 3 móly atómov uhlíka?

5. Doplňte údaje do tabuľky (najskôr vypočítajte látkové množstvo látky; pozri s. xy).

Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc

meď 6,022 . 1024 atómov

síra 6,022 . 1021 atómov

hliník 6,022 . 1022 atómov

uhlík 3,011 . 1021 molekúl

Príklad

Aké látkové množstvo predstavuje 3,6 g zlata?

6. Aké látkové množstvo predstavuje 69,4 g lítia?

7. Aké látkové množstvo predstavuje 2,431 g horčíka?

8. Doplňte údaje do tabuľky.

Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc

meď 6,355 g

síra 320,4 g

hliník 5,396 g

uhlík 1,201 g

9. Vypočítajte molárnu hmotnosť týchto zlúčenín:

a) oxid siričitý

b) kyselina sírová

c) hydroxid sodný

d) uhličitan vápenatý

e) kyselina dusičná

f) oxid uhličitý

g) chlorid sodný

h) hydroxid draselný

i) síran meďnatý

j) kyselina chlorovodíková

1 ∙ 3,6 = 𝑛 ∙ 196,97

3,6 = 𝑛 ∙ 196,97 /: 196,97

Riešenie: Na výpočet látkového množstva 3,6 gramu zlata použijeme opäť priamu úmernosť.

1 mól atómov zlata …………… 196,97 g

𝑛 mólov atómov zlata …………… 3,6 g

𝑛 = 0,02 𝑚𝑜𝑙

Odpoveď: 3,6 g zlata predstavuje 0,02 mólu atómov zlata.

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 14

10. Určite molárnu hmotnosť organických zlúčenín:

Zlúčenina glukóza vitamín C ribóza chloroform

Chemický vzorec C6H12O6 C6H8O6 C5H10O5 CHCl3

11. Panadol je analgetikum určené na tlmenie bolesti. Jednou z jeho účinných látok je aj

paracetamol. Jedna tabletka Panadolu obsahuje 500 mg paracetamolu (chemický molekulový

vzorec paracetamolu je C8H9NO2).

a) Vypočítajte molárnu hmotnosť paracetamolu.

b) Vypočítajte látkové množstvo paracetamolu v 500 mg paracetamolu.

c) Určite, koľko molekúl paracetamolu sa nachádza v jednej tabletke Panadolu.

12. Fruktóza je ovocný cukor, ktorý ma sladivosť až o 30 % vyššiu ako klasický cukor sacharóza.

Používa sa aj ako sladidlo pre diabetikov. Zarovnaná čajová lyžička fruktózy predstavuje asi 2

g fruktózy (chemický molekulový vzorec fruktózy je C6H12O6).

a) Vypočítajte molárnu hmotnosť fruktózy.

b) Vypočítajte látkové množstvo fruktózy v 2 g fruktózy.

c) Určite, koľko molekúl fruktózy sa nachádza v 2 g fruktózy.

13. Kofeín má povzbudzujúce účinky na ústrednú nervovú sústavu a používa sa ako súčasť

povzbudzujúcich nápojov pre dospelých. V 200 ml kávy sa nachádza asi 120 mg kofeínu

(chemický molekulový vzorec kofeínu je C8H10N4O2).

a) Vypočítajte molárnu hmotnosť kofeínu.

b) Vypočítajte látkové množstvo kofeínu v 200 ml kávy.

c) Určite, koľko molekúl kofeínu sa nachádza v 200 ml kávy.

Nasledujúce príklady sa viažu na rozširujúce učivo uvedené na strane xy.

14. Reakciou 2 mólov atómov draslíka s 1 mólom molekúl chlóru vzniknú 2 móly molekúl

chloridu draselného.

a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou.

b) V tabuľke ab na strane xy vyhľadajte molárnu hmotnosť draslíka.

c) Vypočítajte molárne hmotnosti molekúl chlóru a chloridu draselného.

d) Vypočítajte hmotnosť reagujúceho draslíka.

15. Chemickým rozkladom 1 mólu molekúl uhličitanu vápenatého vznikne 1 mól molekúl oxidu

vápenatého a 1 mól molekúl oxidu uhličitého.

a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou.

b) Vypočítajte molárne hmotnosti molekúl uhličitanu vápenatého, oxidu vápenatého

a oxidu uhličitého.

c) Vypočítajte hmotnosť reagujúceho uhličitanu vápenatého.

d) Koľko litrov oxidu uhličitého vznikne pri tejto chemickej reakcii? (Použite učivo v rámčeku

na spodnom okraji tejto strany)

22,4 litra predstavuje balón s priemerom asi 35 cm alebo kocka

s hranou 28,2 cm. 28,2 cm

Jeden mól ľubovoľného plynu má pri normálnych podmienkach – teda pri

normálnom atmosférickom tlaku a teplote 0°C – objem 22,4 litrov.

L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 15

Vyskúšajte sa 1. Ktorá fyzikálna veličina určuje množstvo látky podľa počtu jej častíc?

A. látkové množstvo

B. dĺžka

C. čas

D. hmotnosť

2. Čo je jednotkou látkového množstva?

A. 1 kilogram

B. 1 sekunda

C. 1 meter

D. 1 mól

3. Koľko častíc obsahuje 1 mól akejkoľvek látky?

A. 6,023 . 1022

B. 6,022 . 1023

C. 6,022 . 1022

D. 6,023 . 1023

4. Z uvedených tvrdení vyberte pravdivé, nepravdivé tvrdenia opravte:

A. Jeden mól atómov síry obsahuje rovnaký počet častíc ako jeden mól atómov uhlíka.

B. Jeden mól atómov síry má rovnakú hmotnosť ako jeden mól atómov uhlíka.

5. Jednotkou molárnej hmotnosti je:

A. mol/g

B. mol/dm3

C. dm3/mol

D. g/mol

6. Molárna hmotnosť vyjadruje:

A. objem jedného mólu látky

B. počet častíc v jednom móle látky

C. hmotnosť jedného mólu látky

D. počet mólov v jednom grame látky

7. Koľko atómov zlata sa nachádza v zlatom náramku s hmotnosťou 11 gramov?

A. 0,056 atómov

B. 3,36 . 1022 atómov

C. 1,07 . 1025 atómov

D. 3,36 . 1021 atómov

Vyhodnotenie:

Porovnajte si svoje odpovede s výsledkami na strane xy a za každú správnu odpoveď si zapíšte 1 bod.

Vypočítajte si percentuálnu úspešnosť a podľa tabuľky sa ohodnoťte:

100 % – 90 % výborný výsledok

menej ako 90 % - 75 % chválitebný výsledok

menej ako 75 % - 50 % dobrý výsledok

menej ako 50 % - 30 % dostatočný výsledok

menej ako 30 % nedostatočný výsledok