Slide 1
Nomor MassaNomor AtomIsotopEksperimen GoldsteinEksperimen
ChadwickInti AtomNeutronProtonmenentukanmenentukansama padaberbeda
padaMain mapNomor AtomJumlah proton dalam suatu atom disebut nomor
atom yang diberikan lambang Z. Nomor atom ini merupakan ciri khas
suatu unsur, karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama
dengan jumlah elektronnya. Sehingga nomor atom juga menunjukan
jumlah elektron.Main mapKonfigurasi ElektronKonfigurasi (susunan)
elektron suatu atom berdasarkan kulit-kulit atom tersebut. Setiap
kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n2, dimana n adalah
kulit ke berapa.Jika n = 1 maka berisi 2 elektronJika n = 2 maka
berisi 8 elektronJika n = 3 maka berisi 18 elektrondan
seterusnya.Lambang kulit dimulai dari K, L, M, N dan seterusnya
dimulai dari dekat dengan inti
Main mapModel Atom DaltonSetiap unsur terdiri atas partikel yang
sudah tak terbagi yang dinamai atom.Atom-atom dari suatu unsur
adalah identik. Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
sifat-sifat yang berbeda, termasuk mempunyai massa yang
berbeda.Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur
lain, tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan. Reaksi kimia hanya
merupakan penataan ulang atom-atom.Senyawa terbentuk ketika
atom-atom dari dua jenis unsur atau lebih bergabung dengan
perbandngan tertentu.
Main mapModel Atom ThomsonPenemuan elektron oleh Thomson
berdasarkan hasil percobaan menggunakan tabung sinar katoda.
Elektron dihasilkan ketika suatu gas terionisasi
Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode
merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan
negatif dan selanjutnya disebut elektron
Main mapBeberapa postulat Dalton yang kurang tepat:Atom bukan
sesuatu yang tak terbagiAtom-atom dari unsur yang sama dapat
mempunyai massa yang berbedaAtom dari suatu unsur dapat diubah
menjadi atom unsur lainBeberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom
melainkan molekul-molekul.Main mapHal paling penting dari teori
atom Dalton yang hingga kini dapat diterima:Atom adalah unit
pembangun dari segala macam materi.Atom merupakan bagian terkecil
dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat sama dengan
unsurnya.Dalam reaksi kimia, atom tidak dimusnahkan, tidak
diciptakan, dan tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi
kimia hanyalah penataan ulang susunan atom-atom yang terlibat dalam
reaksi.Main mapTeori Atom ModernModel atom mekanika kuantum
dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelumnya, Werner
Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan
prinsip ketidakpastian yaitu Tidak mungkin dapat ditentukan
kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat
bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan
elektron pada jarak tertentu dari inti atom.
Main mapTeori AtomMain mapModel Atom RutherfordAtom terdiri dari
inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh
elektron yang bermuatan negatif
Main mapMuatan Elektron
Percobaan Millikan menggunakan tetesan minyak yang diberikan
arus listri menunjukkan bahwa tetesan minyak memiliki muatan yang
merupakan kelipatan dari 1,5924 x 10-19 C muatan elektron Muatan
elektron yang digunakan sekarang = -1,6021773 x 10-19 CMain
mapMassa ElektronMassa elektron dihitung dari hasil percobaan
Thomson dan Millikan, yaitu dari rasio massa elektron terhadap
muatan elektron (Thomson) dan muatan elektron (Millikan): Me =
(rasio massa terhadap muatan) x (muatan)= (6 x 10-12 kgC-1) (1,5924
x 10-19 C)= 1 x 10-30 kg Massa elektron yang digunakan sekarang
adalah:9,109390 x 10-31 kg
Main mapLambang Atom UNsur
dimana:A = nomor massaZ = nomor atomX = lambang unsurMain
mapIsotop, Isoton dan IsobarIsotopAtom yang mempunyai nomor atom
yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut dengan
isotop.Isoton Atom dari unsur yang berbeda (mempunya nomor atom
berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama disebut
isoton.IsobarIsobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa
yang sama. Adanya isotop yang membuat adanya isobar.
Main mapPengisian konfigurasi elektron
Main mapSISTEM PERIODIK UNSURSISTEM PERIODIKSISTEM
PERIODIKMENDELEVSISTEM PERIODIKMENDELEVOKTAF NEWLANDSNOMOR
ATOMSISTEM PERIODIK UNSURJARI-JARI ATOMENERGI IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRONEGATIFANMASSA ATOM
RELATIFPERIODEGOLONGANberupaBerkembang
dariBerdasarkanBerdasarkanMenjelaskanTerdiri atasPERKEMBANGANSISTEM
PERIODIK UNSURPengelompokan atas Logam dan NonlogamTriade
DobereinerHukum Oktav NewlandsSistem Periodik MendeleevSistem
Periodik Modern27PENEMU
28Pengelompokan atas Logam dan NonlogamDikemukakan oleh Antoine
Lavoiser (1789)
Pengelompokan 33 unsur kimia menjadi 4 kelompok: gas, tanah,
logam dan non logam
29Triade DobereinerJohan Wolfgang Dobereiner (1829)
mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya.Ia
mengemukakan bahwa massa atom relatif stronsium sangat dekat dengan
masa rata-rata dari dua unsur lain yang mirip dengan stronsium,
yaitu kalsium dan barium.
30Hukum Oktav Newlands
John Alexander Reina Newlands (1864) menyusun unsur berdasarkan
kenaikan massa atom relatifnya, yang disebut Oktav Newlands
31Hukum Oktav Newlands (cont)Kemiripan sifat ditunjukkan oleh
unsur yang berselisih satu oktaf yakni unsur ke-1 dan unsur ke-8
serta unsur ke-2 dan unsur ke-9, dan seterusnya
Hanyaberlakuuntukunsur-unsur denganmassa atomrelatif sampai
dengan kalsium (Ar = 40)32Hukum Oktav Newlands (cont)
33Sistem Periodik
MendeleevDmitriIvanovichMendeleev(1869)melakukan pengamatan
terhadap 63 unsur yang sudah dikenal dan mendapatkan hasil bahwa
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom
relatifnya.
34Sifat Periodik ModernDikemukakan oleh Henry G. Moseley, yang
berpendapat bahwa sifat-sifat fisis dan kimia unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atomnya. Artinya: sifat dasar suatu
unsur ditentukan oleh nomor atomnya bukan oleh massa atom
relatifnya (Ar).
35
36Sifat Periodik Modern (cont)Pengelompokkan ini dikenal dengan
sistem periodik panjang yang diketahui dengan nama Sistem Periodik
ModernSistem ini terdiri dari atas golongan (lajur vertikal,
tersusun berdasarkankemiripansifat) dan periode (lajur horisontal,
tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom )Unsur golongan A
disebutgolonganutama sedangkangolongan B disebut golongan
transisi37Golongan utama tersebut adalah:-Gol. I A (alkali),
kecuali H-Gol. II A (alkali tanah) -Gol. III A (aluminum)-Gol. IV A
(karbon) -Gol. V A (nitrogen) -Gol. VI A (oksigen) -Gol. VII A
(halogen)-Gol. VIII A (gas mulia)Sistem periodik modern terdiri
dari 7 periode:- Periode 1 berisi 2 unsur - Periode 2 berisi 8
unsur - Periode 3 berisi 8 unsur - Periode berisi 18 unsur -
Periode 5 berisi 18 unsur - Periode 6 berisi 32 unsur - Periode 7
berisi 28 unsur, maksimum 32 unsur Sifat Periodik Modern
(cont)38SIFAT PERIODIK UNSURAdalah sifat yang berubah secara
beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke
kanan dalam satu periode atau dari atas ke bawah dalam satu
golongan.
JARI-JARI ATOMAdalah jarak dari inti atom sampai ke elektron di
kulit terluar. Besarnya jari-jari atom dipengaruhi oleh dua faktor,
yaitu jumlah kulit dan muatan inti.
JARI-JARI ATOM CONTDalam satu golongan (dari atas ke bawah),
jari-jari atomnya semakin besar Dalam satu periode (dari kiri ke
kanan), jari-jari atomnya semakin kecil.
ENERGI IONISASI
Adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan satu
elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk
ion bermuatan +1 (kation)Besarnya energi yang diperlukan untuk
melepaskan satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas
sehingga terbentuk ion bermuatan +1 (kation)
ENERGI IONISASI CONTBesarnya energi ionisasi ini dipengaruhi
oleh besarnya gaya tarik inti terhadap elektron kulit terluar,
yaitu elektron yang akan dilepaskan.Semakin kuat gaya tarik inti
terhadap elektron terluar maka semakin besar energy ionisasi.
Akibatnya elektron terluar semakin sulit untuk dilepaskan.
ENERGI IONISASI CONTDalam satu periode (dari kiri ke kanan),
energi ionisasi semakin besar, sedangkan salam satu golongan (dari
atas ke bawah), energi ionisasi semakin semakin berkurang.
AFINITAS ELEKTRON
Adalah energi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral
dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron untuk membentuk
ion negatif AFINITAS ELEKTRON CONTDalam satu golongan (dari atas ke
bawah), harga afinitas elektronnya semakin kecil. Dalam satu
periode (dari kiri ke kanan), harga afinitas elektronnya semakin
besar.
KEELEKTRONEGATIFAN
Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam
molekul suatu senyawa (dalam ikatannya). Unsur yang mempunyai harga
keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan
membentuk ion negatif. Unsur yang mempunyai harga
keelektronegatifan kecil, cenderung melepaskan elektron dan akan
membentuk ion positif.KEELEKTRONEGATIFAN CONT
Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), harga
keelektronegatifan semakin besar. Sedangkan dalam satu golongan
(dari atas ke bawah), harga keelektronegatifan semakin kecil.
SIFAT LOGAM DAN NON LOGAM
Sifat logam dikaitkan dengan keelektropositifan, sehingga sifat
logam akan bergantung pada energi ionisasi. Sebaliknya, sifat non
logam dikaitkan dengan keelektronegatifan.SIFAT LOGAM DAN NON LOGAM
CONT
Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang,
sedangkan sifat non logam bertambahDari atas ke bawah dalam satu
golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat non logam
berkurang.Jadi, unsur logam terletak pada bagian kiri-bawah sistem
periodik unsur, sedangkan unsur non logam terletak pada bagian
kanan-atas.
KEREAKTIFAN
Kereaktifan suatu unsur bergantung pada kecenderungannya melepas
atau menarik elektron. Jadi, unsur logam yang paling reaktif adalah
golongan IA(logam alkali), sedangkan non logam yang paling reaktif
adalah VIIA (Halogen). Dari kiri ke kanan dalam satu periode
mula-mula kereaktifan menurun kemudian bertambah hingga golongan
VIIA.KESIMPULANJadi, dalam satu golongan dari atas ke
bawah1.Afinitas elektron semakin kecil2.Jari-jari atom semakin
besar3.Energi ionisasi semakin kecil4.Elektronegativitas semakin
kecil5.Sifat logam bertambah6.Sifat non logam berkurang
Sedangkan, dalam satu periode dari kiri ke kanan1. Jari-jari
atom semakin kecil2. Afinitas elektron semakin besar3. Energi
ionisasi semakin besar4. Elektronegativitas semakin besar5.Sifat
logam berkurang6.Sifat non logam bertambah
