Upload
waldo
View
103
Download
1
Embed Size (px)
DESCRIPTION
KEMIJSKI RAČUN. Zakon stalnih masenih odnosa. Kako glasi zakon. MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATA H 2 + O 2 → H 2 O 2g + 32g = 34g Ovo je matematički točni Ali kemijski nije Da bi kemijski bilo točno reakcuju treba izjednačiti:. Primjer 1. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
KEMIJSKI RAČUN
Zakon stalnih masenih odnosa
Kako glasi zakon
MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATA
H2 + O2 → H2 O
2g + 32g = 34g
Ovo je matematički točni
Ali kemijski nije
Da bi kemijski bilo točno reakcuju treba izjednačiti:
Primjer 1.
2H2 + O2 → 2H2 O
Sada je kemijski reakcija točno izjednačena pa dolazi do promjene mase reaktanata i mase produkata:
4g + 32g = 36g
Sada je reakcija u potpunosti točna.
Količina tvari ili množina tvari
Je ona količina tvari koja sadrži onoliko jedinki
koliko sadrži atoma 12g ugljikovog izotopa C¹² obilježava se s “n” jedinica je “mol”
n = m(g) / M(g/molu)
m = masa tvari čiju množinu tražimo
M = molarna masa tvari ( to je ustvari Mr ili Ar)
STEHIOMETRIJSKI ZAKONI
Zakon stalnih masenih odnosa, ili zakon o stalnom sastavu spoja, ili I stehiometrijski zakon (Prustov zakon)
Ovaj zakon je formulisao Ž. Prust 1808 g., a on glasi:
u sastav nekog spoja ulaze isti elementi spajaju se u stalnom masenom odnosu, ili:
spoj ima stalan sastav bez obzira na način njegovog dobivanja
ŠTO TAJ ZAKON ZNAČI ?
Znači ako analiziramo uzorke jednog istog spoja dobivenog na različite načine maseni odnos elemenat koji ulaze u sastav tog spoja uvek je isti
Zakon umnoženih masenih odnosa, ili II stehiometrijski zakon (Daltonov zakon)
Ako dva elementa obrazuju više od jedne vrste spoja, tada mase jednog elementa, koje se spajae s jednom te istom masom drugog elemena, stoje u odnosu malih celih brojeva.
ŠTO TO ZNAČI
– Ovaj zakon se najbolje vidi na primeru dušikovih oksida. U dolje navedenoj tabeli date su mase elemenata koji ulaze u sastav dušikovih oksida,
Oksid masa dušika (g) masa kiseonika (g) masa kisika koja se spaja s 14 g dušika
________________________________________________ N2O 214 16 8 NO 14 16 28 N2O3 214 316 38 NO2 14 2 16 48 N2O5 214 5 16 58 ______________________________________________________________
ŠTO SE VIDI IZ TABLICE
Iz tablice vidi se da količina kisika (g) koja se spaja s jednom te istom količinom dušika (14 g) stoje u odnosu malih celjelih brojeva, tj u odnosu 1:2:3.4:5.
AVOGADROV ZAKON
u jednakim volumenima različitih plinova pri istom tlaku i temperaturi nalazi se jednak broj molekula.
Avogadrov broj molekula = 6,022 X 10²³ molˉ¹, molekula, iona, atoma
ŠTO IZ OVOG PROIZILAZI
1. Pri istim uvjetima (tlak itemperatura 1mol različitih plinova zauzima isti volumen .
2. Normalni uvjeti :
Tlak 101,3KPa
tem. ºC
1 mol bilo kojeg plina zauzima zapreminu od 22,4dm³
3. Način
2H2 + O2 → 2H2O
Dva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode
PRIMJER 2.
Izračunaj množinu 116g NaCl
Prvi korak:
Naći
M(NaCL)= Ar(Na) + Ar(Cl)
= 23 + 35
= 58g/ molu
Odno smnožine reaktana i produkata u kemijskim reakcijama
2H2 + O2 → 2H2O
2n : 1n : 2n
n(H) / n(O) = 2 /1
m(H)/M(H) = 2m(O) /M(O)
m(H) = (64g /16g/molu)
m(H) = 4g
Drugi korak
m= 116g
M= 58g/molu
n = m/ M
n = 116g / 58g/molu
n = 2 mola
Primjer 2.
Odredi količinu H, O i S u sumpornoj kiselini.
Prvi korak n(H)=?n(O)=?n(S)=?
Drugi korak
Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O) = 2 x 1 + 32 + 4 x16 = 2+32+64 = 98n(H)= m(H) / M(H) = 2g / 1g/molu = 2 mola
Treći korak
n(S) = m(S) / M(S)
= 32g / 32g/molu
= 1mol
n(O) = m(O) / M(O)
= 64g / 16g/molu
= 4 mola
Zaključak
Iz ova dva primjera vidimo da je količina od jednog mola neke tvari ustvari relativna atomska masa te tvari ili relativna molekulska masa tvari.
ZADATCi
1. Izračunaj množinu kisikovih atoma u 2mola bakrova(II)oksida.
2. Izračunati množinu 175g fosforne kiseline3. Izračunati masu barijeva hidroksida ako je
n-možina barijeva hidroksida 3,5mola4. U šalici čaj otopljeno je 5g šećera
(C12H22O11) koliko molova C,H, i O smo unjeli u organizam
ČITANJE KEMIJSKIH REAKCIJA
Kemijske reakcije mogu se pročitati na više načina:
1.način
2H2 + O2 → 2H2O
Dvije molekule vodika reagiraju s molekulom kisika i dobivamo dvije molekule vode
Način 2.
2H2 + O2 → 2H2O
4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode
Način 2.
2H2 + O2 → 2H2O
4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode
3. Način
2H2 + O2 → 2H2O
Dva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode
MOLSKI VOLUMEN
Molski volumen je volumen 1 mola i iskazuje se u dm³/molu
Molski volumen se označuje Vºm = 22,4dm³ / mol i uvjek je konstantan
Vºm = V
FORMULE KOJE SU MEĐUSOBNO POVEZANE
n =m(g) / M(g/molu) n =V°(dm³) / Vºmdm³/molu n =NA / NºA(molˉ¹) φ=Vdm³/ Vudm³ volumni udio W = m(g) / mu(g) maseni udio tvari u smjesi γ= =m(g) / Vdm³ - gustoća