Upload
olika-adzalia
View
470
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
TITRASI PEMBENTUKAN SENYAWA KOMPLEKS (Kompleksmetri)
Reza Wadi Prayogi (03121403061) Agus Krismaya (03121402055)Putri Ayu Elisa (03121403005) Andriansyah p (03121403013)Dwi Mefa Septiani (03121403019)Yulianto (03121403025)Patricia (03121403031) Odi Prima Putra (03121403037)Olhika Adzalia (03121403049) Yogi Pratama (03121403043)
Apa itu senyawa Kompleks?
SENYAWA KOMPLEKS secara sederhana bisa dibilang senyawa yang memiliki atom pusat, ligan, serta bilangan koordinasinya
Apa itu Atom Pusat, Ligan, dan Bilangan Koordinasi?
Ligan
Atom Pusat
molekul netral yang memiliki sepasang atau lebih elektron
sunyi yang bisa disumbangIn ke atom pusat
letaknya dipusat dikelilingnya ada para ligan yang terikat
dengan cara menyumbangkan sepasang elektron sunyinya
MONODENTAT
BIDENTAT
POLIDENTAT
Apa itu Atom Pusat, Ligan, dan Bilangan Koordinasi?
Bilangan Koordinasi
Bilangan yang menyatakan banyaknya
jumlah pasangan elektron ligan yang
digunakan dalam membentuk ikatan
dengan atom pusatnya
Teori Werner Tentang Senyawa Koordinasi
Senyawa koordinasi mencakup suatu atom atau ion logam yang dikelilingi oleh ion-ion atau molekul netral yang diketahui sebagai ligand, dimana logam merupakan ion pusat.
Bilangan WERNER yaitu jumlah ligand-ligand yang dapat berikatan dengan ion logam.
Contoh : Zn(NH3)42+ Bil. Werner/koordinasi = 4
Co(NH3)63+ Bil. Werner/koordinasi = 6
Sejumlah Kompleks yang Khas
Logam (Metal)
Ligan Kompleks Bilangan Koordinasi Logam
Ag+ NH3 Ag(NH3)2 + 2
Hg2+ CN- HgCl2 2
Cu2+ NH3 Cu(NH3) 42+ 4
Ni2+ CN- Ni(CN) 62- 4
Co2+ H2O Co(H2O) 62+ 6
Co3+ NH3 Co(NH3) 63+ 6
Cr3+ CN- Cr(CN) 63- 6
Fe3+ CN- Fe(CN)63- 6
Menurut G. N. Lewis
Asam adalah suatu zat yang dapat menerima pasangan electron
Basa adalah suatu zat yang dapat memberikan pasangan electron
Senyawa kompleks : suatu proses netralisasi yang membe ikatan koordinasi
Contoh : 1) H+ + NH3 (H NH3)
+
H H+
N
H
H
HH NH3H( )
Ikatan koordinasi
+
Senyawa Kompleks
Atom N adalah basa Lewis karena dapat memberikan sepasang elektron kepada H+
Pembentukan kompleks dengan ion logam
Ag+ + NH3 (Ag NH3)+
Logam ligand seny. Kompleks
Ligand = gugus molekul atau ion yang terikat pada sentral ion logam
Tiap ion ligand mempunyai paling sedikit satu pasangan pemberi elektron yang dengan logam membentuk suatu ikatan koordinasi.
Asam
Lewis
Basa Lewis
Khelat adalah KOMPLEKS, tetapi kompleks belum tentu khelat. Hanya Ligand polidentat saja yang dapat membentuk khelat.
Ligand + Logam transisi Seny. KOMPLEKS
Ligand polidentat + Logam Seny. KOMPLEKS
KHELAT
Contoh ligand unidentat/sederhana:
H2O, NH3, CN–, Cl–
Contoh ligand polidentat : EDTA, – nitroso, –naftol, dimetil glioksim.
Titrasi Kompleksometri
Penetapan Kadar Logam:
Mg, Zn, Mn, Cd, Hg, Pb, Cu,Al, Fe, Co, Ca, Ni, Pt, dll
Berdasarkan pembentukan senyawa kompleks
Titrasi kompleksometri adalah salah satu metode kuantitatif dengan memanfaatkan reaksi kompleks antara ligan dengan ion logam utamanya/ ion kompleks.(atom pusat)
M + L ML
Ligan (anion/molekul
netral)
Metal (Ion
Logam/kation)
Senyawa Komplek
s
Analit
Titran
Produk
Titrasi Kompleksometri
Ion Logam Kation Ligan
Ag+
Hg2+
Cu2+
Ni2+
Co2+
Co3+
Cr3+
Fe3+
Al3+
Ba2+
Ca2+
Li+
NH4+
H+
Ag+
Na+
Zn2+
Mg2+
CN-
F-
I-
S2-
N3-
O2-
SO42-
SO32-
CH3COO- NH3
H2O
Contoh Ion Logam, Kation dan Ligan
Tetapan Stabilitas Efektif (Keff)
Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+
Cu2+ + NH3 CuNH32+ K1 = 1,9 x 104
CuNH32+ + NH3 Cu(NH3)2
2+ K2 = 3,6 x 103
Cu(NH3)22+ + NH3 Cu(NH3)3
2+ K3 = 7,9 x 102
Cu(NH3)32+ + NH3 Cu(NH3)4
2+ K4 = 1,5 x 102
[Cu(NH3)42+]
Keff = = K1 K2 K3 K4 = 8,1 x 10 12
[Cu2+ ][NH3]4
Tetapan Stabilitas Efektif (Keff) pada senyawa EDTA
Asam etilen diamin tetra asetat (EDTA) sering disingkat H4Y, sehingga
Mn+ + Y4- MY-(4-n)
HOOC – CH2 CH2 – COOH N – CH2 – CH2 – N
HOOC – CH2 CH2 – COOH
Tetapan Stabilitas Efektif (Keff) pada senyawa EDTA
CY = [Y4-] + [HY3-] + [H2Y2-] + [H3Y-] + [H4Y]Dengan substitusi konsentrasi dari berbagai spesies dalam hal konstanta penguraian dan menyelesaikan fraksi dalam bentuk Y4-, didpatkan hasil
Tetapan Stabilitas Efektif (Keff) pada senyawa EDTA
Kabs adalah tetapan kestabilan absolut atau tetapan pembentukan absolut
Dengan fraksi EDTA dalam bentuk Y4- menbentuk simbol α4kita bisa tulis
atau[Y4-] = α4 CY
Penggantiann dalam rumusan tetapan stabilitas absolut yang diberikan di atas menghasilkan
pH α4 - Log α4
2.0 3.7 x 10-14 13.44
2.5 1.4 x 10-12 11.86
3.0 2.5 x 10-11 10.60
4.0 3.6 x 10-9 8.44
5.0 3.5 x 10-7 6.45
6.0 2.2 x 10-5 4.66
7.0 4.8 x 10-4 3.33
8.0 5.4 x 10-3 2.27
9.0 5.2 x 10-2 1.28
10.0 0.35 0.46
11.0 0.85 0.07
12.0 0.98 0.00
Tabel Nilai dari α4 untuk EDTA
Contoh SoalSebanyak 50,0 mL larutan 0,0100 M dalam Ca2+ yang disangga pada pH 10 dititrasi dengan 0,0100 M larutan EDTA. Hitung nilai dari p Ca2+ pada penambahan (a) 0,00 mL titran, (b) 10,00 mL titran, (c) 20,00 mL titran, (d) 40,00 mL titran, (e) 50,00 mL titran, (f) 55,00 mL titran, (g) 70,00 mL titran, (h) 80,00 mL titran dan plotkan kurva titrasinya.
Penyelesaian: Diketahui:Volume Ca+= 50,0 mLM Ca+ = 0,0100 MM EDTA = 0,0100 MDitanya: nilai pCa?Dijawab:•Mol Ca2+ = 50,0 mL x 0,0100 M = 0,500 mmol•Kabs untuk CaY2- adalah 5,0 x 1010
•α4 pada pH 10 adalah 0,35•Keff = Kabs x α4
= 5,0 x 1010 x 0,35= 1,8 x 1010
(a) Penambahan 0,00 mL titranp Ca2+ = -log [Ca2+]
= -log 0,0100= 2,00
Penyelesaian: (b) Penambahan 10,00 mL titran
Mol EDTA = 10,00 mL x 0,0100 M = 0,100 mmolCa2+ + Y4- CaY2-
m : 0,500 0,100 - r : - 0,100 - 0,1 +0,100 s : 0,400 - 0,100
¿ p Ca = -log [Ca2+] p Ca = -log 0,006 p Ca = 2,18
Penyelesaian: (c) Penambahan 20,00 mL titran
Mol EDTA = 20,00 mL x 0,0100 M = 0,200 mmolCa2+ + Y4- CaY2-
m : 0,500 0,200 -
r : - 0,200 - 0,200 +0,200 s : 0,300 - 0,200
¿ p Ca = -log [Ca2+] p Ca= -log 0,004 p Ca= 2,39
Penyelesaian: (d) Penambahan 40,00 mL titran Mol EDTA = 40,00 mL x 0,0100 M = 0,400 mmol
Ca2+ + Y4- CaY2-
m : 0,500 0,400 - r : - 0,400 - 0,400 +0,400 s : 0,100 - 0,400
¿ p Ca= -log [Ca2+] p Ca= -log 0,001 p Ca= 2,95
Penyelesaian: (e) Penambahan 50,00 mL titran Mol EDTA = 50,00 mL x 0,0100 M = 0,500 mmol
Ca2+ + Y4- CaY2-
m : 0,500 0,500 - r : - 0,500 - 0,500 +0,500 s : - - 0,500 Pada penambahan 50,00 mL titran ini terjadi titik ekivalen dimana,
[Ca2+] = [Y4-]dan
[CaY 2− ]= 0,500mmol50,0mL+50,00mL
=0,005𝑀
Penyelesaian: (f) Penambahan 55,00 mL titran Mol EDTA = 55,00 mL x 0,0100 M = 0,550 mmol
Ca2+ + Y4- CaY2-
m : 0,500 0,550 - r : - 0,500 - 0,500 +0,500 s : - 0,050 0,500 Setelah penambahan titran di atas titik ekivalen Ca2+ habis bereaksi, maka
Penyelesaian: (g) Penambahan 70,00 mL titran Mol EDTA = 70,00 mL x 0,0100 M = 0,700 mmolCa2++ Y4- CaY2-
m : 0,5000,700 - r : - 0,500 - 0,500 +0,500 s : -0,200 0,500Setelah penambahan titran di atas titik ekivalen Ca2+ habis bereaksi, maka
Penyelesaian: Sehingga, pCa = -log [Ca2+] pCa = -log 1,39 x 10-10
pCa = 9,85 (h) Penambahan 80,00 mL titran Mol EDTA = 80,00 mL x 0,0100 M = 0,800 mmolCa2++Y4- CaY2-
m : 0,500 0,800 - r : - 0,500 - 0,500 +0,500 s : - 0,300 0,500Setelah penambahan titran di atas titik ekivalen Ca2+ habis bereaksi, maka
Grafik pCa terhadap mL Titrasi
mL EDTA pCa
0 2
10 2,18
20 2,39
40 2,95
50 6,28
55 9,26
70 9,85
80 10,03
0 10 20 30 40 50 60 70 80 900
2
4
6
8
10
12
Grafik pCa terhadap mL Titrasi
mL EDTA
pH
Indikator pada Kompleksmetri
Indikator yang digunakan yaitu Indikator logam (metallochromik visual) yang termasuk dalam tiga golongan utama: (a)senyawaan hidroksiazo, (b)senyawaan fenolat dari trifenilmetana yang
tersubstitusi oleh hidroksi, (c) senyawaan yang mengandung suatu gugus
aminometildikarboksimetil: banyak dari antara ini adalah juga senyawaan-senyawaan trifenil metana
TitrasiAsam Basa
TitrasiKompleksmetri
Teori teori Bronsted teori lewis.
Senyawa Senyawa-senyawa bersifat asam dan basa yang dapat terurai menjadi H+ dan OH-
Ion-ion logam, kation, anion, dan molekul netral
Reaksi Asam + Basa garam + H2OBasa + Asam garam + H2O
Metal + Ligan Senyawa kompleks
contoh HCl(aq) + NaOH(aq) NaOH(s) + H2O(l)
NaOH(aq) + HCl(aq) NaOH(s) + H2O(l)
Ag+ + 2CN- Ag(CN)2-
Indikator Indikator visual indikator logam (indikator metallochromic)
Perhitungan Menggunakan pKw Menggunakan Keff
PH pada titik ekivalen
AK + BK = 7 (netral)dan tergantung pKw
tergantung dengan nilai Keff
TitrasiAsam Basa
TitrasiKompleksmetri
Reaksi yang terlibat
Reaksi yang melibatkan reaksi neutralisasi
Titrasi yang melibatkan reaksi ion kompleks ataupun molekul netral yang teroksidasi dalam larutan
Grafik Ada 2 grafik - Asam + Basa , grafiknya ke
atas- Basa + Asam , grafiknya ke
bawah
Selalu ke atas