Upload
leminh
View
254
Download
8
Embed Size (px)
Citation preview
KULIAH 5-3 MARET 2009
KELAYAKAN TITRASI ASAM-BASA
Suatu Rx dpt digunakan dalam st titrasijika
1. Rx tsb sempurna kekanan pd TE dpl. nilai K >>>
Contoh:Asam lemah HA dititrasi dgn basa kuat
HA + OH- ↔ A- + H2O
Makin besarnilai K:
• Reaksi makinsempurnakekanan
• reaksi dpt dipergunakan utk titrasi asam basa
2. ∆ pH hrs besar pd TEHarus adaloncatan pH
3. Salah titrasi ≤ 2%
* SALAH TITRASI KEBETULAN- Dihitung utk mengetahui apakah
st Rx dpt digunakan- d.p.l. apakah TE tsb dpt digunakan
* SALAH TITRASI SISTIMATIK- Dihitung untuk mengetahui dapat
tidaknya suatu indikator dipergunakan pada titrasi asam basa.
SALAH TITRASI KEBETULAN(F)
∑T: jml grek/l zat pentiter yg ditambahkan
[ ] [ ] [ ] [ ]{ } lgrekOHOHbasaasamFabsolut /3−+ ++∑+∑=
%100×∑
=T
FF absolutrelatif
SALAH TITRASI KEBETULAN
Dapatkah 25 ml HAc 0.1M dititrasi dengan 0.1N NaOH ?
Dptkah reaksi HAc dgn NaOH digunakan utk analisa kuantitativ
Hitung salah titrasi pd PH ekivalent
* Buat diagram logaritmik HAc 0,1M* Tulis persamaan reaksi yang terjadi
HAc + NaOH → NaAc + H2OTentukanTentukan pH pH ekivalentekivalent
pH Ekivalent = pH NaAcAc- + H2O ⇄ HAc + OH-
Tahapan kerja:
* PH ekivalent adl : grs //ordinat,melalui titik potonggrs HAc dan grs OH-
* Tarik grs // ordinat, pd pH ekivalent* Hitung salah titrasi kebetulan* Titrasi dpt dilakukan bila salah titrasi≤ 2%
F absolut = ± { [H3O+] + [OH-] + Σas + Σbs } grek/l= 10-9 + 10-5 + 10-5 = 2 x 10-5
SALAH TITRASI sistimatik (A)
ΣC = konsentrasi akhir zat yang dititrasi
[ ] [ ] [ ] [ ]{ } lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3−+ −+∑−∑=
%100×∑
=C
AA absolutrelatif
Dptkah indikator fenolftalein ( pH 8 – 9,6) dipergunakan pada titrasi HAc dengan NaOH0,1M?Tahapan kerja
1. Buat diagram logaritmik HAc2. Tarik grs // ordinat pada pH 8 ( sesuai
dengan range pH indicator)3. Hitung salah titrasi sistimatik4. Indikator dapat dipergunakan bila
perhitungan salah titrasi relatif ≤ 2 %
DIAGRAM LOGARITMIK H+
Absis : pH ordinat : - log [H+]
pH = - Log H+
Absis ordinat
Y = mx m = 1Grafik: grs melalui ttk (0,0) mempunyai
arah 45o kekanan
DIAGRAM LOGARITMIK OH-
-Log [OH-] + - log[H+] = - log Kw-Log [OH-] = log[H+] - log Kw-Log [OH-] = - pH + pKw
Y = mx + n
Bila: * pH = pKw = 14 x =14* -Log [OH-] = 0 y =0
Grafik: grs melalui ttk (14,0) ,denganarah 45o kekiri
pH
Diagram logaritmik asam lemah
as + H2O ⇄ bs + H3O+
as + bs = Cawal
bs = C - as][][][ 3
asOHbs
Ka
+×=
][]][[ 3
asOHasC
Ka+−
=][][
][3
3+
+
+×
=OHKOHC
asa
Diagram logaritmik asam lemahAbsis: pH Ordinat: - log(asam)Pendekatan1. pH = pKa
[as] = C/2
- log[as] = - log C + log 2Diperoleh ttk dgn koordinat
[pKa,(-logC+log2)]
][][
][3
3+
+
+×
=OHKOHC
asa
Diagram logaritmik asam lemah2. pH >>> pKa
-log[as] = pH + [-pKa – log C]y mx n
Grafik: grs dgn arah 45o kekanan melalui ttk dgnkoordinat (pKa,-logC)
][][
][3
3+
+
+×
=OHKOHC
asa
diabaikan
aKOHC
as][
][ 3+×
=
Diagram logaritmik asam lemah3. pH <<<<pKa
Grafik: grs //absis,memotong ordinat di -logC
][][
][3
3+
+
+×
=OHKOHC
asa
diabaikan
Cas =][
( ) Cas loglog −=−y n
contohBuatlah diagram logaritmik CH3COOH 10-4MKa = 2 x 10-5
1.Titik dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)](4,7;4,3)……ttk belok
2. Grs melalui (4,7;4) dgn arah 45o kekanan3. Grs //absis,memotong ordinat di –logC
1.pH =pKa=4,7
[pKa,(-logC+log2)]1
2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa
3
2
Diagram logaritmik basa lemah• Kembalikan ke bentuk asam konyugasinya
as + H2O ⇄ bs + H3O+
as + bs = C awal
as = Cawal - bs][
][][ 3
asOHbs
Ka
+×=
][][][ 3
bsCOHbsKa −
×=
+ ( ))( 3
++×
=OHKCK
bsa
a
Diagram logaritmik basa lemahPendekatan:1. pH = pKa (H3O+)= Ka
Diperoleh titik dgn koordinat :[pKa;(-logC+log2)]
( ))( 3
++×
=OHKCK
bsa
a ( )2Cbs =
2loglog)log( +−=− Cbs
Diagram logaritmik basa lemah
2. pH >>> pKa (H3O+) <<< Ka
Grafik: grs //pH,memotong ordinat di -logC
( ))( 3
++×
=OHKCK
bsa
a
diabaikan
Cbs =)(
Cbs log)log( −=−y n
Diagram logaritmik basa lemah3. pH <<< pKa (H3O+) >>> Ka
( ))( 3
++×
=OHKCK
bsa
a
diabaikan
( ))( 3
+
×=
OHCKbs a
)log()log( CpKpHbs a −+−=−
Grafik: grs dgn arah 45o kekiri melalui ttk dgnkoordinat (pKa,-logC
1.pH =pKa=4,7
[pKa,(-logC+log2)]1
2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa
3
2
2
3
1
Dptkah indikator fenolftalein ( pH 8 – 9,6) dipergunakan pada titrasi HAc dengan NaOH0,1M?Tahapan kerja
1. Buat diagram logaritmik HAc2. Tarik grs // ordinat pada pH 8 ( sesuai
dengan range pH indicator)3. Hitung salah titrasi sistimatik4. Indikator dapat dipergunakan bila
perhitungan salah titrasi relatif ≤ 2 %
pH
-log C
[ ] [ ] [ ] [ ]{ } lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3−+ −+∑−∑=
= - [ 10-4,3 - 0 + 10-8 - 10-6
= - 2,4 x 10-5 grek/lt
%100×∑
=C
AA absolutrelatif %100
05,0104,2 5
×−
=−xArelatif
%108,4 2−= xArelatif < 2 %
ind PP dpt digunakan
TITRASI ASAM BASA POLIVALENT
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2
H2PO4- + H2O ⇄ HPO4
= +H3O+ pKa2 = 6,8HPO4
= + H2O ⇄ PO4≡ + H3O+ pKa3 =11,5
Dptkah H3PO4 dititrasi :sbg asam bervalensi I,II,III
H3PO4 sbg asam bervalensi I
H3PO4 + OH- ⇄ H2PO4- + H2O
pH ekivalent
Rx Protolisa H2PO4-
H2PO4- + H2PO4
-⇄ HPO4= + H3PO4
PH ekivalent adl : grs //ordinat,melalui titikpotong grs HPO4
= dgn grs H3PO4
Dpt dititrasi sbg as bervalensi I
SOAL 1
Dapatkah 25 ml H2C2O4 0.1M dititrasi dengan NaOH 0.1N sebagai asam bervalensi satu, jika ya indikator apa yang dapat digunakan?
Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x 10-2
Ka HC2O4- - C2O4-2 = 6,1 x 10-5
Kw = 10-14
1.Hitung nilai K
2. Hitung salah titrasi kebetulan
H2C2O4 + OH- ⇄ HC2O4¯ + H2O
HC2O4¯ + HC2O4¯ ⇄ H2C2O4 + C2O4-2
pH ekivalent = adl grs // ordinat melalui ttk pot grs H2C2O4 dan grs C2O4
-2
pH ekivalent
Soal 210 ml larutan yang mengandungNaOH,Na2HPO4 diencerkan dengan aquadessp volume menjadi 100 ml. Kemudian 10 ml larutan ini di + indikator PP dan tepat dititrasidgn 10 ml lrt HCl 0,1 N,setelah titrasi selesaikedalamnya di + indikator MO dan titrasidilanjutkan dgn 5 ml lrt HCl 0,1N. Tentukan M NaOH dan Na2HPO4 dlm lrt tsbdiatas
10 ml
10 mlzMyM
Mis NaOH zM ; Na2HPO4 yM
(V x N)NaOH = (V x N)HCl
10 x z = 10 x 0,1z = 0,1 M
(V x N)HPO4== (V x N)HCl
10 x y = 5 x 0,1Y = 0,05 M
10 ml
z = 0,1 M
Y = 0,05 M
awal Setelah + H2O
NaOH(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O10 x NNaOH = 100 x 0,1NNaOH = 1M
Na2HPO4(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O10 x NNa2HPO4 = 100 x 0,05NNa2HPO4 = 0,5M
Soal 3
Tuliskan tahapan kerja yang sdr lakukanjika sdr ingin menentukan kadarNaHCO3 dalam 10 ml larutan yang mengandung Na2CO3 dan NaHCO3
Soal 4.
Pada titrasi larutan asam diprotik0,10M ( pK1 = 3,0 ; pK2 = 6,0 ) dengan NaOH 0,10M. pH ekivalentpertama adalah 4,5 dan pH ekivalentkedua adalah 9,4.Titik ekivalent yang mana yang dapat digunakan padaanalisa kuantitativ?