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Liceo Cristiano Reverendo Juan Bueno de la colonia San

Benito

Materia: Ciencias Salud y Medio Ambiente

Laboratorio

Profesor: Herbert Sánchez

Tema: Ácidos y Bases; Compuestos Orgánicos

Integrantes: Oscar David Díaz Beltrán

Stephanie Elizabeth Ramírez Galdámez

Sofía Beatriz Flores Zepeda

Alejandra Evangelina Herrera Reyes

Fátima Dolores Bonilla Portillo

Hazel Elizabeth Barillas Escobar

Grado: 11 ‘B’ 

Fecha de entrega: Martes 23 de Agosto del 2011

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Objetivos

  Entender las reacciones de ácidos y bases

  Conocer como funcionan los compuestos orgánicos

Teoría

 Ácidos y Bases

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurreentre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones

alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su

aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como

los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies

gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El

primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico

francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776

Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución

acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua.

La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto

en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de

agua.

Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y,

consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. Ejemplo:

N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3

Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos. Los óxidos metálicos

se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases. Ejemplo:

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Na2O + H2O & 2Na+ +2OH-

Los óxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para producir sales. No

obstante se debe indicar que no todos los ácidos y bases pueden obtenerse de óxidos (HCl

y NH3

son ejemplos)

La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que

contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se

llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que

contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:

HCl, HI, HclO Ácidos monoprótidos

H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos

H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos

De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y

polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente.

Ejemplos:

NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas

Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas

Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas

Compuestos Orgánicos

Los compuestos orgánicos también son llamados química orgánica. Ciertamente este es

un término bastante generalizado que pretende explicar la química de los compuestos

que contienen carbono, excepto los carbonatos, cianuros y óxidos de carbono.

Muchas veces se creyó que los compuestos llamados orgánicos se producían solamente

en los seres vivos como consecuencia de una fuerza vital que operaba en ellos, creencia

que encontraba mucho apoyo ya que nadie había sintetizado algún compuesto orgánicoen un laboratorio. Sin embargo en 1828, el químico alemán Friedrich Wohler (1800-1882)

puso fin a la teoría vitalista cuando logro sintetizar urea haciendo reaccionar las sustancias

inorgánicas conocidas como cianato de potasio y cloruro de amonio.

Durante mucho tiempo el estudio de la química a sido y será algo elemental para

completarnos a nivel escolar y profesional, investigar sobre cada una de sus ramas es algo

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esencial. En este trabajo nos a tocado hablar sobre los compuestos orgánicos (aquellos q

contienen carbono entre otros elementos) y hablaremos sobre algunos de los mas

importantes.

La importancia de realizar estos trabajos radica la técnica de aprendizaje y la facilidad con

los q estos logran saciar las ansias de aprender, esperando q mi investigación sea de sudisfrute lo invito a leerla y a colaborar no solo con esta sino con todas.

Definición de Compuestos Orgánicos:

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición

contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como

el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la

excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros.

Características de los Compuestos Orgánicos:

  Son Combustibles

  Poco Densos

  Electro conductores

  Poco Hidrosolubles

  Pueden ser de origen natural u origen sintético

 Tienen carbono

  Casi siempre tienen hidrogeno

  Componen la materia viva

  Su enlace mas fuerte en covalente

  Presentan isomería

  Existen mas de 4 millones

  Presentan concatenación

Diferencias entre Compuestos Orgánicos y Compuestos Inorgánicos

No existe diferencia alguna entre estos dos conceptos, de hecho, se da el nombre

de química orgánica a la parte de la química que estudia los compuestos del carbono, 

salvo el Sulfuro de Carbono, los Óxidos de Carbono y derivados.

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Ésta denominación viene de la creencia antigua y errónea de que sólo los seres vivos eran

capaces de sintetizar los compuestos del carbono, sin embargo, aunque la diferencia

clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos ha desaparecido, la expresión química

orgánica subsiste enfatizada por varias razones, comenzando por el que todos los

compuestos considerados orgánicos contengan carbono o que este elemento forma parte

de un número casi ilimitado de combinaciones debido a la extraordinaria tendencia de sus

átomos a unirse entre sí.

La química orgánica moderna se ocupa de los compuestos orgánicos de carbono de origen

natural y también de los obtenidos en el laboratorio como algunos

fármacos, alimentos, productos petroquímicos y carburantes.

Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos en sus diferentes propiedades:

Los compuestos orgánicos ofrecen una serie de características que los distinguen de los

compuestos inorgánicos, de manera general se puede afirmar que los compuestosinorgánicos son en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos

puntos de ebullición y fusión; en tanto, en los cuerpos orgánicos predomina el carácter

covalente, sus puntos de ebullición y fusión son bajos, se disuelven en disolventes

orgánicos no polares (cómo éter, alcohol, cloroformo y benceno), son generalmente

líquidos volátiles o sólidos y sus densidades se aproximan a la unidad.

Los compuestos inorgánicos también se diferencian de los orgánicos en la forma como

reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas y sencillas,

rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto las reacciones orgánicas son no

iónicas, complejas y lentas, y de rendimiento limitado, realizándose generalmente con elauxilio de elevadas temperaturas y el empleo de catalizadores.

Compuestos Orgánicos Compuestos Inorgánicos

Elementos constituyentesC, H, O, N, S, P y

Halógenos103 elementos

Estado Físico Líquidos y gaseosos Sólido, líquido o gaseoso

Volatilidad Volátiles No volátiles

Solubilidad en agua Solubles Insolubles

Densidades Aproximadas a la Mayor que la unidad,

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unidad, bajas altas

Velocidad de reacción

a temperatura ambiente

Lentas con rendimiento

limitado

Rápidas con alto

rendimiento cualitativo

Temperatura superior

Desde moderadamente

rápidas hasta

explosivas

Muy rápidas

Necesidad de catalizadores Sí, con frecuencia Generalmente no

Tipo de enlace Covalente

Electrovalente,

electrocovalente,

valente, covalente

En general las diferencias son:

Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos

Se utilizan como base

de construcción al átomo de carbono y unos

pocos elementos más.

Participan a la gran mayoría de los

elementos conocidos

Se forman naturalmente en los vegetales

y animales pero principalmente en los

primeros, mediante la acción de los rayos

ultravioleta durante el proceso de la

fotosíntesis: el gas carbónico y el

oxígeno tomados de la atmósfera y el agua,

el amoníaco, los nitratos, los nitritos y

fosfatos absorbidos del suelo se

transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, 

ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc.,

que luego por reacciones de combinación,

hidrólisis y polimerización entre otras, dan

lugar a estructuras más complicadas y

En su origen se forman ordinariamente por

la acción de las fuerzas fisicoquímicas:

fusión, sublimación, difusión, electrolisis y

reacciones químicas a diversas

temperaturas. La energía solar, eloxígeno, el agua y el silicio han sido los

principales agentes en la formación de estas

sustancias.

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variadas

La totalidad de estos compuestos están

formados por enlace covalentes

Estos compuestos están formados por

enlaces iónicos y covalentes.

La mayoría presentan isómeros (sustancias

que poseen la misma fórmula molecular

pero difieren en sus propiedades físicas y

químicas)

Generalmente no presentan isómeros.

Los encontrados en la naturaleza, tienen

origen vegetal o animal, muy pocos son de

origen mineral

Un buen número son encontrados en la

naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.

Forman cadenas o uniones del carbono

consigo mismo y otros elementos

Con excepción de algunos silicatos no

forman cadenas.

El número de estos compuestos es muy

grande comparado con el de los compuestos

inorgánicos.

El número de estos compuestos es menor

comparado con el de los compuestos

orgánicos.

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Compuestos Orgánicos más importantes, como se obtienen, sus propiedades

y usos:

Ácido Acético (CH3COOH):

  Obtención: Se obtiene de 3 formas:

1.  Por oxidación catalítica de los gases del petróleo

2.  Por oxidación del etanol o acetaldehído

3.  Haciendo reaccionar alcohol metílico con monóxido de carbono

  Propiedades: Se presenta como liquido incoloro de olor muy picante. Funde a 16ºC y

ebulle a 118ºC. Su densidad es 1,05q/cm3. Es soluble en agua, alcohol y éter.

  Usos: Se emplea en la producción del plástico, como alimento, en la fabricación de

colorantes, insecticidas y productos farmacéuticos; como coagulante del látex natural.

Ácido ascórbico o Vitamina C:

  Obtención: Se encuentra presente en las frutas cítricas

  Propiedades: Se presenta en forma de cristales blancos. Es soluble en agua,

ligeramente soluble en alcohol e insoluble en éter. Fuende a 192ºC  Usos: Se emplea como antioxidante y preservativo de alimentos como la mantequilla,

la leche de larga duración, bebidas y vinos. En medicina, para prevenir el escorbuto

Ácido Cítrico (C6H8O7):

  Obtención: A partir de las frutas como el limón, la lima, la toronja y la naranja. También

se le obtiene por fermentación degradante de carbohidratos. 

  Propiedades: Se presenta en forma de cristales o polvo translúcido incoloro. Funde a

153ºC. Su densidad es 1,54g/cm3. Es soluble en agua y en alcohol.

  Usos: Se usa como antioxidante en alimentos tales como vinos, bebidas refrescantes ysodas, confitería, leche concentrada de larga duración y alimentos enlatados (caviar,

gambas); como agente quitamanchas del acero inoxidable y de otros metales

Éter dietílico (C4H10O):

  Obtención: Se prepara por deshidratación del alcohol etílico

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  Propiedades: Es un liquido de color agradable y penetrante, muy volátil e inflamable.

Sus vapores son los mas densos que el aire, pero mas livianos que el agua. Su densidad

es 0,78g/cm3. Funde a -16ºC y ebulle a 35ºC. Presenta un gran poder disolvente ya que

diluye al caucho, al aceite y a las grasas.

  Usos: En medicina, como analgésico local, En el laboratorio, como disolvente y

reactivo.

Alcohol etílico o Etanol (C2H6O):

  Obtención: Se puede obtener de diversas maneras: por síntesis, partiendo del

acetileno; por fermentación de sustancias azucaradas y por destilación del vino.

  Propiedades: Es un liquido incoloro, de olor característico, agradable y sabor ardiente.

Ebulle a 78ºC. Es soluble en agua, en todas las proporciones. Su densidad es

0,79g/cm3.

  Usos: Como componente de las bebidas alcohólicas y en la síntesis de compuestosorgánicos.

9. Algunos Compuestos Orgánicos, su estado físico y su solubilidad :

COMPUESTO

ORGANICO

ESTADO

FÍSICO

SOLUBILIDAD EN EL

AGUA

Aceite de Maíz Líquido Insoluble

Acetona Liquido Soluble

Ácido acético Liquido Soluble

Ácido cítrico Liquido Soluble

Ácido fórmico Liquido Completamente Soluble

Alcohol etílico Liquido Completamente Soluble

Benceno Liquido Insoluble

Butino Gaseoso Soluble

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Detergentes Liquido Soluble

Jabones Sólido Soluble

Manteca de cerdo Sólido Insoluble

Metano Gaseoso Insoluble

Naftaleno Sólido Soluble

Identificación rápida de los Compuestos OrgánicosUn compuesto orgánico se reconoce porque al arder produce un residuo negro de carbón.

Al comparar el estado físico y la solubilidad de diferentes compuestos orgánicos nos

percatamos de que:

a.  Pueden existir en estado sólido, liquido o gaseoso

b.  La solubilidad en el agua varía, desde los que son totalmente insolubles hasta los

completamente solubles

c.  Olores característicos de algunos compuestos orgánicos

Compuestos

Orgánicos

Olor

Acetato

de

Amilo Pera

Acetato Octilo Naranja

Atranilato Metlo Uva

Butirato Amilo Durazno

Butirato Butilo Piña

Valerinato amilo Manzana

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Materiales

Práctica 1:

  1 botella de vidrio

  Un globo  Una espátula

  Un embudo

  Bicarbonato de sodio

  Vinagre.

Práctica 2:

  2 tiras de papel poroso  Rotuladores

  Un vaso

  Un frasco de alcohol

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Procedimiento

1°• Poner cierta cantidad de bicarbonato de sodio en la botella de vidrio

con la ayuda de el embudo

2°• Con el embudo, colocar vinagre dentro del globo

3°• Se coloca la boca del globo en la boca de la botella de vidrio de

manera que este quede sellado

4°• voltear el vinagre que se encuentra en el globo dentro de la botella de

vidrio

5°• Observar la reacción química que se produe y ver como se infla el

globo

6°• Repetir los pasos anteriores pero con mayores cantidades de

bicarbonato y vinagre respectivamente

1°• Hacer tres puntos en una de las tiras de papel poroso haciendo uso de

los marcadores de diferentes colores. Cada uno con 1cm de diferencia

2°• Colocar un poco de alcohol en el vaso

3°• Introducir el papel poroso ya marcado dentro del vaso con alcohol sin

que este toque los puntos ya marcados

4°• Observar como se dispersan los colores

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Observaciones

  El bicarbonato hizo una reacción con el vinagre liberando dióxido de carbono en forma de

gas

  Cuando el dióxido de carbono fue liberado, el globo se comenzó a inflar

  En el experimento de compuestos orgánicos se observó que media vez el papel poroso

absorbió el alcohol, los puntos hechos con plumones que contenían compuestos orgánicos

se comenzaron a dispersar.

Esquemas

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Conclusiones

Parte 1

Luego de haber realizado el primer experimento se puede concluir lo siguiente:

El bicarbonato de sodio actúa como una base frente al vinagre (ácido acético) y se produce la

neutralización (total o parcial).

Se desprende dióxido de carbono (el burbujeo ese que sale con espuma y todo).

También se obtiene agua y acetato de sodio.

La reacción es:

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O.

Parte 2

Al realizar nuestro experimento usando materiales que se contienen compuestos orgánicos, en

este caso alcohol se puede asegurar que la mezcla o combinación de los compuestos orgánicos

con los mismos, hacen que estos se dispersen. Esto se pudo observar claramente cuando el

alcohol hizo contacto con el papel poroso; el papel poroso comenzó a absorber el alcohol hasta

que este llego al primer punto de color anaranjado. Se comenzó a dispersar en manera

ascendente, hizo contacto con el gris y luego con el verde. Todos los colores excepto el gris se

comportaron igual, dando a entender que el color gris no contenía compuestos orgánicos en supigmentación.

Bibliografía

  http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

  http://www.monografias.com/trabajos33/acidos-y-bases/acidos-y-bases.shtml  http://www.rincondelvago.com

  http://www.monografias.com

  http://www.google.com

  Suárez, Freddy. Química Noveno Grado. Editorial Romor, Venezuela

  Rodríguez, María. Química Noveno Grado. Editorial Salessiana

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