Laporan Praktikum Kimia Analitik Penentu

8/18/2019 Laporan Praktikum Kimia Analitik Penentu

1/8

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANALITIK 2

“Penentuan Kadar Klorida dengan Metoda Argentometrik

(Metoda Mohr) ”

Selasa, 14 April 2014

Disusun Oleh:

Yeni Setiartini

1112016200050

Kelompok 3:

Fahmi Herdiansyah

Huda Rahmawati

Aida Nadia

Rizky Harry Setiawan.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014


2/8

ABSTRAK

Telah dilakukan percobaan untuk menentukan kadar klorida dengan

menggunakan metode Mohr dimana sampel berupa larutan 5 ml MgCl 2 tanpa dikatahui

konsentrasinya yang kemudian dititrasi dengan larutan perak nitrat 0,1M dan kromat

sebagai indicator. Penitrasian tersebut menghasilkan endapan putih AgCl dimana batas

equivalen diketahui dengan endapan berubah menjadi merah dikarenakan perubahan

AgCl menjadi AgCr 2O4, sehingga dapat diketahui kadar ion klorida dari 5 ml MgCl 2

yakni 7,799 g/L dengan persentasi 22%.

PENDAHULUAN

Penentuan klorida dilakukan dengan beberapa metode diantaranya adalah metode

argentometri and metode spketrofotometer. Pengunaan metode titrasi argentometri

nerupakan metode yang klaisk untuk menganalisis kadar klorida yang dilakukan dengan

mempergunakan AgNO3 dan indicator K 2Cr 2O4, kelebihan dari analisis klorida dengan

cara ini yaitu pelaksanaan yang mudah dan cepat, memiliki ketelitian dan keakuratan

yang tingga dan dapat digunakan untung menetukan kadar yang memiliki sifat yang

berbeda beda (Titis, U A. 2009).

Pembentukan dari sebuah endapan berwarna menggunakan metoda Mohr. Persis

seperti sistem asam-basa, pembentukan satu endapan lain dapat dipergunakan untuk

mengindikasikan selesainya sebuah titrasi pengendapan. Contoh yang paling terkenal dari

kasus semacam ini adalah yang disebut titrasi Mohr klorida dengan ion perak, dimana ion

kromat dipergunakan sebagai indikator. Kemunculan awal endapan perak kromat

berwarna kemerah-merahan diambil sebagai titik akhir dari titrasi.

Tentu saja penting bahwa pengendapan indicator terjadi pada titik eqivalen atau

didekat titik eqivalen dari titrasi tersebut. Perak kromat lebih mudah larut (sekitar 8,4 x

10-5 mol /liter) daripada perak klorida (sekitar 1x10-5 mol/ liter). Jika ion ion perak

ditambah kedalam suatu larutan yang mengandung ion klorida dengan konsetrasi besar

dengan ion kromat dengan konsentrasi kecil, perak klorida akan mengandap terlebih

dahulu: perak kromat tidak terbentuk sebelum konsentrasi ion perak meningkat sampai


3/8

kenilai yang cukup besar untuk melebihi K sp dari perak kromat. (R.A. DAY, JR. & A.L.

UNDERWOOD. 2002).

Metode analisis pada sampel hasil olahan; Pemeriksaan sampel meliputi

pengukuran konsentrasi klorida dengan menggunakan Metode Mohr-Volumetri. Prinsip

pengukuran metode ini adalah melakukan titrasi terhadap sampel dengan menggunakan

larutan perak nitrat (AgNO3) sehingga terbentuk endapan AgCl berwarna putih.

Pendeteksian endapan AgCl dilakukan dengan penambahan indikator kalium kromat

(K2CrO4) yang akan menghasilkan endapan Ag2CrO4 berwarna merah bata (Dewa Gde

Bagus dan James Nobelia I. 2010).

Larutan klorida atau bromida dalam suasana netral atau agak katalis dititrasidengan larutan titer perak nitrat menggunakan indikator kromat. Apabila ion klorida atau

bromida telah habis diendapkan oleh ion perak, maka ion kromat akan bereaksi

membentuk endapan perak kromat yang berwarna coklat/merah bata sebagai titik akhir

titrasi. Sebagai indikator digunakan larutan kromat K 2CrO4 0,003M atau 0,005M yang

dengan ion perak akan membentuk endapan coklat merah dalam suasana netral atau agak

alkalis. Kelebihan indikator yang berwarna kuning akan menganggu warna, ini dapat

diatasi dengan melarutkan blanko indikator suatu titrasi tanpa zat uji dengan penambaan

kalsium karbonat sebagai pengganti endapan AgCl (Arifin Oputu, 2013).

Pengendapan mungkin adalah metode yang paling sering dipakai dalam praktik

analisis kualitatif. Timbulnya endapan sebagai suatu hasil reagensia tertentu dapat dipakai

sebagai uji terhadap suatu ion tetentu. Namun pengendapan dapat juga digunakan untuk

pemisahan. Untuk melakukan hal ini suatu reagensia yang sesuai ditambahkan, yang

membentuk endapan (endapan-endapan) dengan hanya satu atau beberapa ion yang ada

dalam larutan. Setelah penambahan reagensia dalam jumlah yang sesuai endapan disaring

dan dicuci. Kemudahan suatu endapana disaring dan dicuci tergantung sebagian besar

struktur morfologi endapan yaitu pada bentuk dan ukuran kristal-kristalnya. (VOGEL,

1985)


4/8

MATERIAL DAN METODE

Material

AgCl, larutan AgNO3 0,1 N; K 2CrO4; HNO3 0,05 M; HCl 0,1 M dan akuades. Alat yang

digunakan dalam penelitian ini adalah krus porselen, oven, neraca analitik, kertas saring,

buret, pipet tetes, water bath dan desikator.

Metode Mohr

1. Buret disiapkan lalu diisi AgNO3.

2.

AgCl sebanyak 5 mL dimasukkan kedalam gelas beaker.

3. Larutan AgCl ditambahkan 2-3 tetes K 2CrO4.

4. AgCl dititrasi hingga mencapai titik ekuivalen.

5. Dilanjutkan dengan metode gravimetri

Metode Gravimetri

6. Larutan dipanaskan dengan menggunakan pemanas air (temperature 500C) sambil

terus diaduk ±5 menit.

7. Didiamkan pada suhu tersebut selama 2-3 menit sampai terjadi pemisahan

endapan dan larutan jernih.

8. Uji kesempurnaan endapan degan menambahkan 2-3 tetes AgNO3 0,1 M,

diperhatikan bila tidak terjadi endapan lagi.

9. Simpan larutan ditempat yang gelap selama 20 menit.

10. Endapan lalu disaring dan dicuci dengan 10 mL HNO3 0,05 N sebanyak 3 kali

sampai bebas AgNO3 (cek dengan HCl 0,1 N).

11. Endapan lalu dipindahkan ke dalam porselen yang sudah diketahui beratnya.

12. Krus yang sudah berisi endapan lalu dipanaskan selama 10 menit dalam oven

temperature 1050C dan didinginkan selama 20 menit dalam desikator dan

ditimbang.


5/8

13. Step 10 dilakukan berulang-ulang hingga didapatkan berat yang konstan.

HASIL DAN PEMBAHASAN

Cawan porslen 55,9364 gram

Kertas saring 1,0473 gram

Cawan + kertas saring 56.9837 gram

Cawan + kertas

saring +sampel

Pemanasan I

Pemanasan II

57,4313 gram

57.4317 gram

Massa sample Massa sample I

Massa sample II

0.4476 gram

0.4480 gram

Massa sampel rata rata 0.4478 gram

Volume titrasi awal 49 ml

Volume titrasi akhir 38 ml

Volume AgNO3 11 ml

Perhitungan

M1xV1 = AgNO3

M2 xV2 = MgCl2

M1 x V1 = M2 x V2

0,1x 0.011 L = M2 x 0.005 L

M2 = 0.22 M

N = n.M = 1. 0,22 = 0.22

Sehingga, ion Cl = N x 35,45 g/L

= 0.22 x 35,45 g/L = 7,799 g/L


6/8

= 7,799 x 1000 mg/L

= 7799 ppm

Kadar % Cl- =7,799

35,45 x 100% = 22 %

•

Persamaan reaksi

Ag+ + Cl- → AgCl (endapan putih)

2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 (endapan merah)

Ag2CrO4 + 2Cl- → 2AgCl + CrO4

2-

Pada praktikum kali ini bertujuan untunk menentukan kadar klorida dengan

metode Mohr. Menurut Dewa Gde Bagus dan James Nobelia I. (2010) Prinsip

pengukuran metode ini adalah melakukan titrasi terhadap sampel dengan menggunakan

larutan perak nitrat (AgNO3) sehingga terbentuk endapan AgCl berwarna putih.

Pendeteksian endapan AgCl dilakukan dengan penambahan indikator kalium kromat

(K 2CrO4) yang akan menghasilkan endapan Ag2CrO4 berwarna merah bata.

Hal yang pertama dilakukan adalah dengan meneteskan larutan MgCl2 dengan

K 2CrO4 yang berfungsi sebagai indicator kemudian dititrasi dengan AgNO3. Saat awal

pentitrasian terbentuk endapan putih dengan larutan berwarna kekuningan, kemudian

setelah beberapa tetesan endapan berubah kemerahan. Dalam buku R.A. DAY, JR. & A.L.

UNDERWOOD (2002)dikatakan bahwa: Jika ion ion perak ditambah kedalam suatu

larutan yang mengandung ion klorida dengan konsetrasi besar dan ion kromat dengan

konsentrasi kecil, perak klorida (AgCl) akan mengandap terlebih dahulu: sedangkan

perak kromat (Ag2CrO4) tidak terbentuk sebelum konsentrasi ion perak meningkat

sampai kenilai yang cukup besar untuk melebihi K sp dari perak kromat, atau dengan kata

lain endapan merah dari Ag2CrO4 akan terbentuk ketika mendekati titik equivalen atau

tercapainya titik equivalen. Menurut Arifin Oputu (2013) juga apabila ion klorida atau


7/8

bromida telah habis diendapkan oleh ion perak, maka ion kromat akan bereaksi

membentuk endapan perak kromat yang berwarna coklat/merah bata sebagai titik akhir

titrasi. Sebagai indikator digunakan larutan kromat K 2CrO4 0,003M atau 0,005M yang

dengan ion perak akan membentuk endapan coklat merah dalam suasana netral atau agak

alkalis. Kelebihan indikator yang berwarna kuning akan menganggu warna, ini dapat

diatasi dengan melarutkan blanko indikator suatu titrasi tanpa zat uji dengan penambaan

kalsium karbonat sebagai pengganti endapan AgCl. Sehingga didapatkan konsentrasi dari

MgCl2 yakni 0.22M yang selanjutnya dapat ditentukan kadar ion klorida sebesar 7,799

g/L dari 35,45 g/L massa molar yakni sekitar 22 %. Dilanjutkan dengan metode

gravimetric yakni metode penimbangan dimana dari percobaan didapat massa rata rataklorida yakni 0.4478 gram.

KESIMPULAN

Prinsip merode mohr adalah melakukan titrasi terhadap sampel dengan

menggunakan larutan perak nitrat (AgNO3) sehingga terbentuk endapan AgCl

berwarna putih dengan K 2CrO4 sebagai indicator

Kadar ion klorida dari percobaan dengan metode mohr ini adalah 7.799 g/L

dengan persentasi 22%.

REFERENSI

Titis U A. 2009. Analisis Kadar Khlorida Pada Air Dan Air Limbah Dengan Metode

Argentometri. diakses dari

http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/13905/1/09E02375 pada tanggal

18 April 2014.

Bagus, Dewa Gde dan Nobelia I, James .2010. PENENTUAN WAKTU DETENSIOPTIMUM DALAM PROSES PENYISIHAN KLORIDA PADA REAKTOR

KONTINU ELECTRO GRAVITATIONAL DESALINATION. Diakses dari

http://www.ftsl.itb.ac.id/kk/rekayasa_air_dan_limbah_cair/wp-

content/uploads/2010/11/pi-ws4-dewa-gde-bagus-15305071.pdf pada tanggal

18 April 2014

http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/13905/1/09E02375http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/13905/1/09E02375http://www.ftsl.itb.ac.id/kk/rekayasa_air_dan_limbah_cair/wp-content/uploads/2010/11/pi-ws4-dewa-gde-bagus-15305071.pdfhttp://www.ftsl.itb.ac.id/kk/rekayasa_air_dan_limbah_cair/wp-content/uploads/2010/11/pi-ws4-dewa-gde-bagus-15305071.pdfhttp://www.ftsl.itb.ac.id/kk/rekayasa_air_dan_limbah_cair/wp-content/uploads/2010/11/pi-ws4-dewa-gde-bagus-15305071.pdfhttp://www.ftsl.itb.ac.id/kk/rekayasa_air_dan_limbah_cair/wp-content/uploads/2010/11/pi-ws4-dewa-gde-bagus-15305071.pdfhttp://www.ftsl.itb.ac.id/kk/rekayasa_air_dan_limbah_cair/wp-content/uploads/2010/11/pi-ws4-dewa-gde-bagus-15305071.pdfhttp://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/13905/1/09E02375


8/8

Oputu, Arifin .2013. Laporan - Titrasi Argentometri (Menentukan kadar Cl- dalam air

laut). Diakses dari http://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-

menentukan.html pada tanggal 18 April 18, 2014.

Underwood A.L, JR. R.A. DAY. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam.Jakarta:

Erlangga.

Vogel.1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisi Kelima.Jakarta:

PT. Kalman Media Pustaka.
http://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.htmlhttp://www.finop.tk/2013/06/laporan-titrasi-argentometri-menentukan.html

Documents

Laporan Praktikum Kimia Analitik Penentu