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Les atomes, les Les atomes, les éléments et le éléments et le
tableau tableau périodique périodique
Les ÉlémentsLes Éléments
Un type de substance pure Un type de substance pure qu’ilqu’il est impossible de est impossible de décomposer décomposer en parties plus en parties plus simples par dessimples par des moyens moyens chimiques ordinaireschimiques ordinaires
Les ComposésLes Composés
Une substance pure composéeUne substance pure composée de deux ou plus éléments qui de deux ou plus éléments qui se se combinent chimiquement combinent chimiquement (Ex:(Ex: l’eau est un composé de 2 l’eau est un composé de 2 éléments: hydrogène etéléments: hydrogène et oxygène)oxygène)
L’Histoire des Atomes L’Histoire des Atomes et Elémentset Eléments
Philosophes GrecsPhilosophes Grecs
– – toute matière toute matière se compose d’une se compose d’une combinaison de combinaison de quatre élémentsquatre éléments
(aucune recherche)(aucune recherche)
AIR
EAU FEU
TERRE
Chaud
Sec
Hum
ide
Froid
CROYANCESCROYANCES AIR + FEU = CHAUDAIR + FEU = CHAUD
AIR + EAU = HUMIDEAIR + EAU = HUMIDE
FEU + TERRE = SECFEU + TERRE = SEC
TERRE + EAU = FROIDTERRE + EAU = FROID
L’Histoire des Éléments
Les Croyances duraient jusqu’à le 17Les Croyances duraient jusqu’à le 17ee siècle – populairesiècle – populaire
Au même temps, les Au même temps, les alchimistes alchimistes faisaientfaisaient les expériences pratiques les expériences pratiques
ALCHIMISTESALCHIMISTES – – ½ pharmaciens ½ pharmaciens
½ mystiques½ mystiques
Les AlchimistesLes Alchimistes
Croyaient que les métaux Croyaient que les métaux pouvaient se transformer en pouvaient se transformer en oror
Beaucoup de sécrètes, Beaucoup de sécrètes,
codes, et symbolescodes, et symboles
Les AlchimistesLes Alchimistes
Essaient d’analyser:Essaient d’analyser: L’orL’or L’argentL’argent Le Cuivre Le Cuivre (copper)(copper)
Le MercureLe Mercure
Le Plomb Le Plomb (lead)(lead)
LL ’’Étain Étain (tin)(tin)
Le Fer Le Fer (iron)(iron)
– – la science doit la science doit s’appuyer (be supported s’appuyer (be supported by) des preuves by) des preuves expérimentales expérimentales
– – 1661 – a publié : “1661 – a publié : “The The Skeptical Skeptical
ScientistScientist” – décrivait les ” – décrivait les éléments comme de simples éléments comme de simples corps qui ne se mélangent pascorps qui ne se mélangent pas
A précisé quelles matériaux A précisé quelles matériaux étaient des étaient des élémentséléments et et quelles matériaux étaient les quelles matériaux étaient les composéscomposés
a crée la définition moderne des a crée la définition moderne des élémentséléments
a identifié 23 substances pures a identifié 23 substances pures connus comme éléments connus comme éléments (concentrait sur la masse)(concentrait sur la masse)
a inventé a inventé une pileune pile..Fournissait une source Fournissait une source de de courant électriquecourant électrique
Il a isolé Il a isolé du potassiumdu potassium, , du sodiumdu sodium, , du magnésiumdu magnésium, , du calciumdu calcium, , du du strontiumstrontium et et du bariumdu barium. .
Sa méthode s’appelait Sa méthode s’appelait l’électrolysel’électrolyse (il a utilisé un courant (il a utilisé un courant électrique)électrique)
A divisé les composés en A divisé les composés en élémentséléments
Loi de Proportions DéfiniesLoi de Proportions Définies – – les composées sont des les composées sont des substances pures qui contiennent substances pures qui contiennent 22+ + éléments combinées dans les éléments combinées dans les proportions spécifiquesproportions spécifiques
L’Eau PureL’Eau Pure11% hydrogène11% hydrogène89% oxygène89% oxygène
La théorie particulaire de la La théorie particulaire de la matièrematière
Toute matière est constituée de très Toute matière est constituée de très petites particulespetites particules
Toutes les particules d’une substance pure Toutes les particules d’une substance pure sont pareilles. Des substances différentes sont pareilles. Des substances différentes sont faites de particules différentessont faites de particules différentes
La plus haute la température, le plus vite La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent. les particules se déplacent.
Les particules sont toujours en Les particules sont toujours en mouvement. mouvement. À mesure qu’elles gagnent en À mesure qu’elles gagnent en énergie, leur mouvement s’accélèreénergie, leur mouvement s’accélère
Les particules d’une substance s’attirent Les particules d’une substance s’attirent l’une l’autre. La puissance de la force l’une l’autre. La puissance de la force d’attraction dépend du type de particuled’attraction dépend du type de particule
Loi vs ThéorieLoi vs ThéorieLoiLoi – – décrit et résume décrit et résume
ce qui arrivece qui arrive
ThéorieThéorie – une façon – une façon imaginative d’expliquer imaginative d’expliquer
pourquoi un phénomène pourquoi un phénomène se produit se produit
Création d’un pamphlet sur les théories de l’atome
John DaltonJJ ThomsonErnest RutherfordNiels Bohr
•La theorie de l’atome
•La technologie utilisée pour supporter leur travail
•Diagramme du modèle
•Pourquoi la théorie n ’a pas eu du succès
Tu dois inclure:Les modèles de la structure de l’atome
LES ATOMES ET LE LES ATOMES ET LE STRUCTURE ATOMIQUESTRUCTURE ATOMIQUE
Atome Noyau Proton Atome Noyau Proton Neutron ÉlectronNeutron Électron
NoyauÉlectrons
Protons Neutrons
QUQU’’EST-CE QUE CEST-CE QUE C’’EST EST UNE ATOME?UNE ATOME?
o La plus petite La plus petite partie d’une partie d’une élément.élément.
o Composée d’un Composée d’un noyau centrale noyau centrale entouré par 1entouré par 1++ électronsélectrons
Noyau
Électrons
QUQU’’EST-CE QUE EST-CE QUE CC ’’EST LE NOYAU?EST LE NOYAU?
o La partie centrale La partie centrale de l’atome. de l’atome.
o Composé des Composé des protons et protons et neutrons.neutrons.
o La majorité de la La majorité de la masse d’une masse d’une atome.atome.
QUQU’’EST-CE QUE EST-CE QUE CC ’’EST UN PROTON?EST UN PROTON?
o Une particule qui Une particule qui possède une possède une charge positive.charge positive.
o Se trouve dans le Se trouve dans le noyau.noyau.
QU’EST-CE QUE QU’EST-CE QUE C’EST UN NEUTRON?C’EST UN NEUTRON?
o Une particule Une particule neutre (non neutre (non chargé)chargé)
o Se trouve dans le Se trouve dans le noyau.noyau.
QU’EST-CE QUE QU’EST-CE QUE C’EST UN ÉLECTRON?C’EST UN ÉLECTRON?
o Une particule qui Une particule qui possède une possède une charge négative. charge négative.
o Se trouve en Se trouve en orbite autour du orbite autour du noyau.noyau.
Pouquoi est-ce que le tableau Pouquoi est-ce que le tableau périodique est important à périodique est important à
moi?moi? Le tableau Le tableau
périodique est l’outil périodique est l’outil le plus important le plus important pour un chemiste. pour un chemiste.
Il organize beaucoup Il organize beaucoup d’information à d’information à propos de tout les propos de tout les éléments connus au éléments connus au monde.monde.
Les ÉlémentsLes Éléments
Les substances pures Les substances pures qui sont qui sont impossible de décomposer en impossible de décomposer en parties plus simplesparties plus simples
Sodium BromeAluminum
Les ÉlémentsLes Éléments
Les éléments sont Les éléments sont composées composées d’une d’une type type d’atomed’atome seulement. seulement. hydrogène
Avant le tableau Avant le tableau périodique… …périodique… …
……un vrai désastre!!!un vrai désastre!!! Aucune organisation des Aucune organisation des
éléments.éléments. Imagine d’aller à la Imagine d’aller à la
grocerie sans de grocerie sans de l’organisation?!l’organisation?!
Difficile à trouver de Difficile à trouver de l’information.l’information.
La chimie ne faisait La chimie ne faisait aucune sense.aucune sense.
•Le père du table périodique
•Durant le 19e siècle, beaucoup d’éléments étaient découvertes.
•1869 - Mendelev les a organisé en ordre croissante (de leurs masses atomiques)
•Il a laissé les espaces vides pour les éléments qui n’étaient pas
encore découverts.
•Il a utilisé les rangés et des colonnes.
DIMITRI MENDELEIVE
Les éléments commencent Les éléments commencent tous avec une tous avec une lettre lettre majusculemajuscule, puis s’il y a une , puis s’il y a une autre lettre, elle sera autre lettre, elle sera minusculeminuscule..
Les scientifiques ont identifié Les scientifiques ont identifié 9292 éléments présentes éléments présentes naturellement, et ils ont aussi naturellement, et ils ont aussi crée crée 2828 autres éléments. autres éléments.
Les éléments sont organisés Les éléments sont organisés dans le dans le Tableau PériodiqueTableau Périodique
Les CaractéristiquesLes Caractéristiques
Les MétauxLes Métaux La majorité des éléments sont La majorité des éléments sont
des des métauxmétaux..
Brillants (shiny)Brillants (shiny)
Bonnes conducteurs du Bonnes conducteurs du chaleurchaleur et de et de ll’’électricitéélectricité
Hautes Hautes masses volumiquesmasses volumiques
Les MétauxLes Métaux DuctilesDuctiles
MalléablesMalléables
On peut facilement former des On peut facilement former des filsfils (wires) ou (wires) ou plaques plaques (sheets) (sheets)
Vont Vont rouillerrouiller
Les Non-MétauxLes Non-Métaux Basses Basses masses volumiquesmasses volumiques
Fondent (melt) aux Fondent (melt) aux bassesbasses températurestempératures
Pas/peu Pas/peu malléablemalléable
FragilesFragiles; cassent facilement; cassent facilementSouffre
Les Non-MétauxLes Non-Métaux
Coté Coté droitedroite du tableau du tableau périodiquepériodique
Surface Surface terneterne (dull) (dull)
Mauvaises conducteursMauvaises conducteurs du du chaleur et de lchaleur et de l’’électricitéélectricité
Les MétalloidesLes Métalloides
Possèdent Possèdent quelques propriétésquelques propriétés des métaux des métaux et quelques propriétés des non-métaux et quelques propriétés des non-métaux (dépendant de quelle métalloide)(dépendant de quelle métalloide)
Peuvent être Peuvent être brillants ou ternesbrillants ou ternes
FacileFacile à changer leur forme à changer leur forme
ConductionConduction – entre des métaux et non- – entre des métaux et non-métauxmétaux
Le Tableau PériodiqueLe Tableau Périodique Les éléments sont ordonnées
dans les rangées (horizontales) et colonnes (verticales). Une rangée s’appelle une période
Il y a 7 périodes
C’est quoi dans chaque carré?C’est quoi dans chaque carré?
Les différents tableau Les différents tableau périodique ont une périodique ont une variété d’information mais variété d’information mais normalement, ils incluent: normalement, ils incluent: Le nombre atomiqueLe nombre atomique SymboleSymbole Masse atomiqueMasse atomique Le nombre d’électrons de Le nombre d’électrons de
valencevalence L’état de la matière à la L’état de la matière à la
température ambiantetempérature ambiante
Les Groupes/FamillesUne colonne s’appelle une
groupe ou une familleIl y a 18 groupes/familles
Le Tableau PériodiqueLe Tableau Périodique
7 rangées7 rangées appelées les 7 appelées les 7 PÉRIODES PÉRIODES
18 colonnes18 colonnes appelées appelées les les FAMILLESFAMILLES
La Nomenclature des La Nomenclature des ÉlémentsÉléments
Les éléments sont nommés dans Les éléments sont nommés dans la la langue maternellelangue maternelle du du scientifique qui les a découvertes. scientifique qui les a découvertes.
Ex: Fer (iron) utilise le symbole Fe car Ex: Fer (iron) utilise le symbole Fe car c’est c’est Ferrous Ferrous en Latinen Latin
Ex: Mercure (mercury) utilise le symbole Ex: Mercure (mercury) utilise le symbole Hg car c’est Hg car c’est HydrargyrumHydrargyrum en Grec en Grec
La Nomenclature des La Nomenclature des ÉlémentsÉléments
Chercher les symboles des éléments Chercher les symboles des éléments suivantes:suivantes: ChromeChrome
CalciumCalcium
SodiumSodium
OxygèneOxygène
ChloreChlore
HydrogèneHydrogène
La Nomenclature des La Nomenclature des ÉlémentsÉléments Chercher les noms des symboles suivantes:Chercher les noms des symboles suivantes:
CuCu
NeNe
NN
MgMg
UU
AuAu
Les familles dans le tableau périodiques
Les éléments dans le tableau périodique peut être groupés dans des familles selon leurs propriétés chimiques.
Chaque famille a un nom spécifique.
Les éléments qui sont dans la Les éléments qui sont dans la même famille se ressemblent même famille se ressemblent beaucoup et ont des propriétés beaucoup et ont des propriétés chimiques communs.chimiques communs.
Les FamillesLes Familles
Pour la plupart, les familles sont les Pour la plupart, les familles sont les 18 18 colonnescolonnes dans le tableau périodique. dans le tableau périodique.
Il y a 10 catégories: Il y a 10 catégories: *Les Alcalins*Les Alcalins * Les Terres rares* Les Terres rares*Les Alcalino-Terreux *Les Alcalino-Terreux (Les actinides/Les (Les actinides/Les lanthanides)lanthanides)* Les Métaux en Transition* Les Métaux en Transition* Terreux* Terreux* Les Carbonides* Les Carbonides* Les Azotides* Les Azotides* Les Sulfurides* Les Sulfurides* Les Halogènes * Les Halogènes * Les Gaz Rares/Les gaz nobles/Les gaz inertes* Les Gaz Rares/Les gaz nobles/Les gaz inertes
Hydrogène Hydrogène est une
famille toute seule. Hydrogène est un gaz
réactive et diatomique . Hydrogène était
responsible pour l’explosion du Hindenberg.
Hydrogèene est en train d’être explorer comme source altérnative pour les automobiles.
Hydrogène L’hydrogène est en haut de la famille A1
mais n’est pas un membre de cette famille.
C’est un gaz à la température ambiante. Il possède un proton et un électron et n’a
qu’un couche d’électrons. Hydrogène a besoin de 2 électrons afin
de remplir dans sa couche d’électrons. Donc, il se lie souvent avec un autre atome d’hydrogène afin de devenir stable.
Les métaux alcalinsGroupe 1 La famille alcaline est trouvé dans le
premier colonne dans le tableau périodique.
Groupe 1 sont tous les métaux doux et “silvery”
Hydrogène n’est pas un membre car il est un non- métaux.
1 électrons dans sa dernière couche. Très réactive, surtout avec l’eau. Conducteur d’électricité Si doux, il peut être coupé avec un
couteau.
Les métaux alcalins Ils sont les métaux
les plus réactive du tableau.
Les métaux alkalins ne sont jamais trouvé en forme seule dans la nature. Ils sont toujours liés avec un autre éléments pour le rendre stable.
Qu’est-ce que ça veut dire d’être réactive?
On va être en train de décrire les éléments selon leur réactivité.
Les éléments qui sont réactive se lie facilement avec d’autre éléments afin de créer des composés.
Quelques éléments sont seulement trouvés dans la nature liée avec d’autres éléments. (ie. Sodium)
Qu’est-ce qui fait un élément réactive? Un couche d’électrons incomplète. Tout les atomes (sauf hydrogène) veut avoir 8 électrons
dans leurs dernière couche d’électrons. Ceci s’appelle la règle de l’octet.
Les atomes si lient jusqu’au moment où la couche d’électrons est complète. Les atomes avec peu d’électrons de valence vont les perdre durant la réaction chimique. Les atomes avec 6,7,ou 8 électrons de valence gagnent des électrons durant la réaction chimique .
5
Les métaux alcalino-térreux
Groupe 2 2 électrons dans leur
dernière couche d’électrons
Blanc et malléable Réactive, mais moins que
les métaux alcalines Conducteur d’électricité . Plusieurs des élements
sont des nutrients minéraux (comme Mg et Ca)
Les métaux de transitionGroupe au milieu du
tableau
Bonne conducteur de la chaleur et d’électricité
Certains sont utilisé pour les bijoux.
Les métaux de transition peuvent mettre jusqu’à 32 électrons dans leurs deuxiième dernière couche.
Peut se lier avec plusieurs éléments dans une variété de forme.
Les métaux de transition
Les éléments dans les groupes 3-12
Moins réactive et plus dure.
Aussi souvent utilisé dans la construction.
Des métaux utilisé comme “des métaux”
Les métaux de transition
Les composés formées avec les métaux de transition sont souvent très brillantes et souvent utilisé dans afin de colorier la peinture.
Ils ont 1 ou 2 électrons de valence qu’ils perdent quand ils se lient avec d’atomes.
Plusieurs métaux de tarnsition se combinent chimiquement avec oxygène afin de former des composés appellé des oxides.
Les Terreux Les Terreux Groupe 13Groupe 13 3 électrons dans la 3 électrons dans la
dernière couchedernière couche La plupart sont des La plupart sont des
métauxmétaux Bore est un metalloïde. Bore est un metalloïde. Aluminium était une fois Aluminium était une fois
rare et chère et rare et chère et maintenant c’est un maintenant c’est un métal “jetable”. C’est le métal “jetable”. C’est le métal le plus abondante métal le plus abondante
dans la croûte terrestredans la croûte terrestre. .
La croûte terrestre
Les carbonides Les carbonides Groupe 14Groupe 14 4 electrons dans la 4 electrons dans la
dernière couche dernière couche d’électronsd’électrons
Contient des Contient des métaux ,des non métaux métaux ,des non métaux et des métalloïdes.et des métalloïdes.
L’élément carbon est “la L’élément carbon est “la base de vie”. Il y a tout base de vie”. Il y a tout une branche de chimie une branche de chimie au sujet des composées au sujet des composées carbone appellée la carbone appellée la chimie organique.chimie organique.
Les carbonidesLes carbonides
Contient des élements Contient des élements important à la vie et aux important à la vie et aux ordinateurs. ordinateurs. Silicon et Germanium Silicon et Germanium sont des semiconducteurs sont des semiconducteurs très importants.très importants.
Les azotidesLes azotides
Groupe 15Groupe 15Cette groupe est nommée Cette groupe est nommée d’après l’élément qui se d’après l’élément qui se composent plus que 78% de composent plus que 78% de l’atmosphère- azote (N).l’atmosphère- azote (N).Cette famille contient des Cette famille contient des métaux, des non métaux et des métaux, des non métaux et des non-métaux.non-métaux.Les atomes des azotides ont 5 Les atomes des azotides ont 5 électrons de valences. Ils électrons de valences. Ils partagent des électrons lorsqu’il partagent des électrons lorsqu’il se lient.se lient.
Les sulfuridesLes sulfuridesGroupe 16Groupe 16
Les éléments dans cette famille Les éléments dans cette famille ont 6 électrons de valence.ont 6 électrons de valence.Plusieurs des éléments dans Plusieurs des éléments dans cette famille partage des électrons cette famille partage des électrons lorsqu’il forment des composés. lorsqu’il forment des composés. Oxygène est l’élément en plus Oxygène est l’élément en plus abondance dans la croûte de la abondance dans la croûte de la terre. C’est très réactive et se terre. C’est très réactive et se combine avec presque tout les combine avec presque tout les éléments.éléments.
Les sulfuridesLes sulfurides
Plusieurs éléments Plusieurs éléments qui contient du souffre. qui contient du souffre. (S) (S) Par exemple, l’aile, Par exemple, l’aile, les oeufs pourri et les les oeufs pourri et les mouffettes etcmouffettes etc
Les HalogènesLes Halogènes
Les éléments dans cette famille Les éléments dans cette famille sont fluor, chlore, bromine, iode sont fluor, chlore, bromine, iode et astatine. et astatine.
Les halogènes ont 7 électrons de Les halogènes ont 7 électrons de valence , qui explique pourquoi valence , qui explique pourquoi ils sont les non –métaux et plus ils sont les non –métaux et plus réactive. Ils ne sont pas trouvé réactive. Ils ne sont pas trouvé libre dans la nature.libre dans la nature.
Les atomes d’halogène n’ont besoin de gagner qu’un seul atome afin de remplir leurs dernière couche d’électrons. Ils réagissent avec des métaux alcalines afin de former des sels.
HalogènesHalogènes
Utilisé dans les Utilisé dans les déinfectants (Cl) et afin de déinfectants (Cl) et afin de rendre les dents plus rendre les dents plus forts(F).forts(F).
Les gaz nobles/rares/inertesLes gaz nobles/rares/inertesGroupe 18Groupe 18
TRÈS non réactive TRÈS non réactive Utilisé dans les affiches Utilisé dans les affiches néon. néon. Utilisé dans les gonflables Utilisé dans les gonflables après les problèmes après les problèmes d’Hindenberg d’Hindenberg Ils ont une dernière couche Ils ont une dernière couche d’électrons pleine. d’électrons pleine. En petit quantité dans En petit quantité dans l’atmosphère de la Terre.l’atmosphère de la Terre.
Les Terres raresLes Terres rares
Il y a plusieurs éléments Il y a plusieurs éléments qui se composent les qui se composent les lanthanides et les lanthanides et les actinides. actinides.
Un élément dans la série Un élément dans la série des lanthanides et tout des lanthanides et tout les éléments dans la série les éléments dans la série actinides sont actinides sont transuranien, qui veut dire transuranien, qui veut dire synthétique ou créer par synthétique ou créer par l’humain. l’humain.
Certains éléments sont Certains éléments sont radioactive. radioactive.
La clée au tableau périodiqueLa clée au tableau périodique
Les éléments dans le Les éléments dans le tableau périodique tableau périodique sont organisé selon sont organisé selon leur nombre atomique, leur nombre atomique, le nombre entier le nombre entier illustré dans le carré. illustré dans le carré.
La clée au tableau périodiqueLa clée au tableau périodique
Le nombre atomique fait Le nombre atomique fait référence au nombre de référence au nombre de protons et aussi le nombre protons et aussi le nombre d’électrons dans l’élément. d’électrons dans l’élément.
Par exemple, hydrogène a 1 Par exemple, hydrogène a 1 proton, et donc son nombre proton, et donc son nombre atomique est 1. atomique est 1.
Le nombre atomique est unique Le nombre atomique est unique à l’élément. Chaque élément a à l’élément. Chaque élément a son propre numéro atomiqueson propre numéro atomique. .
Les Éléments sont organisées Les Éléments sont organisées selon leurs selon leurs numéros atomiquesnuméros atomiques (chercher en haut à droite)(chercher en haut à droite)
Déterminer les numéros atomiques Déterminer les numéros atomiques des éléments suivantes:des éléments suivantes:
• HydrogèneHydrogène * Lithium* Lithium• Béryllium Béryllium * Californium* Californium• NéonNéon * Plomb* Plomb
Les Numéros AtomiquesLes Numéros Atomiques Chercher les numéros atomiques Chercher les numéros atomiques
des éléments suivantes: des éléments suivantes:
TungstèneTungstène
Plomb (lead)Plomb (lead)
XénonXénon
FluorFluor
Les Numéros AtomiquesLes Numéros Atomiques Chercher les éléments qui Chercher les éléments qui
correspondent aux numéros atomiques correspondent aux numéros atomiques suivantes: suivantes:
1616
3333
9898
102102
NN ’’oublier pas!oublier pas!
Les atomes sont composées Les atomes sont composées dd ’’un un noyau ( protons et les noyau ( protons et les neutronsneutrons) et électrons.) et électrons.
Noyau
Les Masses Les Masses AtomiquesAtomiques
La masse totale des protons et La masse totale des protons et neutrons dans un atome. neutrons dans un atome.
mesurés en unités de mesurés en unités de amuamu (atomic (atomic mass unit) (u)mass unit) (u)
ProtonProton: masse est : masse est
NeutronNeutron: masse est : masse est
ÉlectronÉlectron: masse est: masse est
HFe1,01
55,85
1
26
La masse atomique est 1
La masse atomique est 56
Ex: Lithium (Li)Ex: Lithium (Li)
Masse atomique est 7Masse atomique est 7Nombre atomique de 3Nombre atomique de 3
Cela veut dire 3 protons et 3 électrons Cela veut dire 3 protons et 3 électrons
Masse atomique – le nombre atomique = # de Masse atomique – le nombre atomique = # de neutronsneutrons
On ne tient pas compte de la masse des électrons On ne tient pas compte de la masse des électrons (Rappeler: 99% de la masse d’une atome vient du (Rappeler: 99% de la masse d’une atome vient du
noyau noyau ) ) Donc, Li a 4 neutrons. Donc, Li a 4 neutrons.
Révision!! Révision!! Le numéro atomique et la masse Le numéro atomique et la masse
atomique sont complètement différentes.atomique sont complètement différentes.
# atomique# atomique = # de protons (détermine le = # de protons (détermine le placement dans le tableau périodique)placement dans le tableau périodique)
Masse atomiqueMasse atomique = # protons + # neutrons = # protons + # neutrons
Les deux sont données dans le tableauLes deux sont données dans le tableau
Calculer le nombre de Calculer le nombre de neutronsneutrons
Le nombre de neutrons peuvent être Le nombre de neutrons peuvent être trouver par:trouver par:
Masse atomique – le nombre Masse atomique – le nombre atomique = # de neutronsatomique = # de neutrons
Le Numéro Atomique deLe Numéro Atomique deKrypton (Kr)Krypton (Kr) est est 3636..
Kr - Kr - 36 protons36 protons(alors) – (alors) – 36 électrons36 électrons
# de Neutrons = 84 – 36# de Neutrons = 84 – 36
# de Neutrons = 48 neutrons# de Neutrons = 48 neutrons
Les Questions:Les Questions:
ÉlémentÉlémentNuméroNuméro
AtomiqueAtomiqueMasse Masse
AtomiqueAtomique
FluorFluor
TaTa
AzoteAzote
KrKr
La Notation Atomique La Notation Atomique StandardeStandarde
La Notation Atomique La Notation Atomique StandardeStandarde
AluminiumAluminium
CalciumCalcium
ChloreChlore
FluoreFluore
La Notation Atomique La Notation Atomique StandardeStandarde
HéliumHélium
MagnésiumMagnésium
AzoteAzote
OxygèneOxygène
La Notation Atomique La Notation Atomique StandardeStandarde
PhosphorePhosphore
PotassiumPotassium
SoufreSoufre
SodiumSodium
Les Protons et les ElectronsLes Protons et les Electrons Les atomes doivent avoir la même Les atomes doivent avoir la même
quantité de protons et électrons.quantité de protons et électrons.
La Quantité de Protons = Le Numéro AtomiqueLa Quantité de Protons = Le Numéro Atomique
La Quantité d’Électrons = La Quantité de ProtonsLa Quantité d’Électrons = La Quantité de Protons
# de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique# de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique
VanadiumVanadium
Protons?Protons?
Électrons?Électrons?
Neutrons?Neutrons?
(51 – 23)(51 – 23)
23
Vanadium
V
50,94
RutheniumRuthenium
Protons?Protons?
Électrons?Électrons?
Neutrons?Neutrons?
(101 – 44)(101 – 44)
44
Ruthenium
V
101,07
PlombPlomb Protons?Protons?
Électrons?Électrons?
Neutrons?Neutrons?
(207 – 82)(207 – 82)
