Líquidos e Sólidos

Líquidos Sólidos Forma do recipiente Flui rapidamente Difusão ocorre

rapidamente

Forma e volume próprios

Não flui Difusão ocorre

extremamente lenta

Forças íon-dipolo Forças de Van der Waals

◦ Forças dipolo-dipolo◦ Forças de dispersão de London◦ Ligação de hidogênio

Importante em soluções Íon + carga parcial de uma molécula polar

◦ HCl é uma molécula polar O lado mais negativo (Cl) se liga com um cátion O lado mais positivo (H) se liga com um ânion

Moléculas polares muito próximas

Atração líquida Maior momento de dipolo:

◦ Massas e tamanhos aproximados maior polaridade

◦ Polaridade próximas menores volumes moleculares

Significativa somente se as moléculas estão próximas

Maior momento dipolo instantâneo:◦ Maior polarizabilidade de uma molécula◦ Moléculas maiores◦ Isômeros: (C5H12)

n-pentano > neopentano

Ocorre entre o átomo de H com F, O, N Conseqüência notável da ligação

densidades do gelo e da água

Lista decrescente das forças intermoleculares:1. Íon-dipolo;2. Ligação de hidrogênio;3. Dipolo-dipolo;4. Dispersão de London.

Ligações: Intermolecular x Covalente◦ Dissociações entre moléculas de HCl: 16kJ/mol◦ Dissociações do HCl em átomos de H e Cl:

431kJ/mol

Viscosidade◦ Unidade: poise (g/cm.s)◦ Depende das forças atrativas entre as moléculas◦ Estruturas moleculares emaranhadas

Tensão superficial◦ Forças coesivas ◦ Forças adesivas (superfície)◦ Menisco (formato de U)◦ Ação capilar

Ocorre devido à variação de energia do sistema.∆Hfus da água = 6 kJ/mol ∆Hvap da água = 41 kJ/mol

Mistura azeotrópica(PE constante); Mistura eutética(PF constante); Substância pura (PF, PE constantes).

Pressão de vapor é a pressão exercida por um determinado vapor sobre seu líquido, estando o sistema em equilíbrio.

Equação de Clausius-Clapeyron:

ln P = -∆Hvap + C RT

onde: P pressãoT temperatura absolutaR constante dos gasesC uma constante∆Hvap entalpia de vaporização

Um gás não pode ser liquefeito apenas com o aumento da pressão, se a temperatura estiver acima do ponto crítico.

Ponto triplo: região do gráfico em que as três fases coexistem em equilíbrio.

Sólido Cristalino◦ Ex.: Quartzo, Diamante

Sólido Amorfo◦ Ex.: Borracha, Vidro

Célula Unitária Cúbica

◦ CS: Cúbica Simples

◦ CCC: Cúbica de Corpo Centrado

◦ CFC: Cúbica de Face Centrada

Ex.: Cloreto de Sódio (NaCl)