Upload
iraanisa
View
129
Download
10
Embed Size (px)
DESCRIPTION
pembuatan
Citation preview
MAKALAH METIL KLORIDA
OLEH
IRA ANISA
BAB I
PENDAHULUAN
Klorometana merupakan suatu senyawa organik (alkil halida) yang
mempunyai rumus molekul CH3Cl. Klorometana berwujud gas yang tidak berwarna
dengan bau manis yang samar.
Klorometana disintesis pertama kali oleh ahli kimia Perancis Jean-Baptiste
Dumas dan Eugene Peligot pada tahun 1835 dengan merebus campuran CH3OH
(metanol), H2SO4 (asam sulfat), dan NaCl (natrium klorida). Metode ini mirip dengan
yang digunakan saat ini.
Klorometana adalah bahan kimia alami yang dibuat dalam jumlah besar di
lautan dan dihasilkan oleh beberapa tanaman dan kayu membusuk dan ketika
bahan-bahan tersebut seperti rumput, kayu, arang, dan batubara terbakar.
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
BAB III
SIFAT - SIFAT KLOROMETANAKlorometana merupakan senyawa organik yang memiliki Rumus Molekul CH3Cl.
Klorometana memiliki bentuk molekul dan rumus bangun sebagai berikut:
Rumus bangun klorometana
Bentuk molekul klorometana
A. Sifat fisika Klorometana
Berikut adalah beberapa sifat fisika dari klorometana :
Tabel sifat fisika klorometana
B. Sifat kimia klorometana
Pengidentifikasi
Nomor CAS 74-87-3 PubChem 6327 Sifat 6087 Nomor EC 200-817-4 ChEBI 36014 Nomor RTECS PA6300000
PropertiesRumus CH 3 Cl Massa molar 50,49 g / mol
Penampilan Gas tidak berwarna dengan bau manis yang samar
Kepadatan 2,22 kg / m 3 (0 ° C) Titik lebur -97,7 ° C (176 K) (-143,9 ° F) Titik didih -24,2 ° C (249 K) (-11,6 ° F) Kelarutan dalam air 5,325 g / l log P 0,91 Tekanan uap 490 kPa (20 ° C); 71 PSI (68 ° F)
Struktur Bentuk molekul Tetrahedral Bahaya MSDS Bahaya
Klasifikasi EU Sangat mudah terbakar (F +), Berbahaya (Xn),
R-phrases Frase-R R10, R40, R48/20 S-phrases Frase-S S9, S16, S33
1. Hidrolisis Reagen Grignard
Dibuat dari alkil halida yang di reaksikan dengan logam Mg menjadi
Reagen Grignard (R-Mg-X), dan pelarut eter anhidrat.
Mg H20CH3Cl CH3MgCl CH4 + Mg(OH)Cl
2. Reaksi Wurtz
Yaitu reaksi antara alkil halida dengan logam Natrium, dalam pelarut eter
anhidrat menghasilkan alkana yang jumlah atom C nya genap
2CH3Cl + 2Na CH3 – CH3 + 2NaCl
3. Klorinasi
Yaitu reaksi dengan bahan dasar Alkana yang direaksikan dengan Cl2
Yang akan menghasilkan alkil halida (R-X)
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
metana klorometana
4. Metil klorida akan bereaksi kuat dengan Al menghasilkan metal alumina
klorida yang digunakan sebagai katalis untuk polimerisasi dan
hidrogenasi dari hidrokarbon
3CH3Cl + Al CH3 + 3AlCl3
5. Silikon bereaksi dengan metal klorida dengan adanya Cu akan
menghasilkan dimetil klorida silane.
2CH3Cl+Si CH3+2SiCl2
Reaksi ini adalah tahap intermediet dalam penyediaan silicon
6. Tetramethyl lead digunakan sebagai bahan pencampur bensin, dibuat
dengan mereaksikan metil klorida dengan campuran Pb monosodium
sebagai katalis digunakan AlCl3
4CH3Cl + 4NaPb CH3 + 4Pb + 4NaCl + 3Pb
7. Metil klorida akan bereaksi dengan amina tersier membentuk quartenary
ammonium klorida. Senyawa ini sangat penting dalam produksi detergen,
fungisida,dan desinfektan.
(Kirk Othmer, Vol 5, 1993)
BAB IV
KARAKTERISTIK LAIN
Berwarna gas pada suhu dan tekanan normal dengan halus bau yang
menyenangkan; kompres dengan cairan berwarna yang memiliki rasa manis
dan membakar dengan api kehijauan Smokey.
Bereaksi hebat dengan Al, Mg, K, Na, Nak paduan (logam alkali), aluminium
triklorida, dan etilen.). Meledak pada kontak dengan magnesium dan
bereaksi dengan paduan NAK dampak menjadi sensitive.
Pada temperatur di atas 400 ° C atau di sinar ultraviolet kuat di hadapan
udara dan kelembaban itu terurai dengan emisi HCl, CO 2, CO, phosgene
dan klorin
Kestabilan : Stabil.
Mungkin bereaksi keras atau eksplosif dengan interhalogens,
magnesium, seng, kalium, natrium atau paduan mereka..
Kompatibel dengan karet alam dan neoprene komposit, tetapi tidak
menyerang PVA.
Sangat mudah terbakar.. Mungkin membusuk setelah terkena udara
lembab atau air
Kemurnian dari metil klorida mendekati 100%.
Metil klorida memiliki tekanan uap yang sangat tinggi dan kelarutan yang
tinggi dalam air.
Metode Analisis metil klorida :
Di udara, metil klorida dapat dianalisis dengan Metode 1001 dari US
National Institute untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH,
1994).
Analisis dilakukan dengan kromatografi gas (GC), dan batas deteksi
sampel adalah 3,1 μg / m 3 (1.5 ppb).
BAB V
PEMBUATAN KLOROMETANA
A. Pembuatan Dalam Skala Laboaratorium
Dalam skala yang lebih kecil, klorometana dapat dihasilkan dengan
memanaskan campuran metan dan klorin dengan suhu lebih dari 400 C, dengan
reaksi:
CH4 + Cl2 CH3 Cl + HCl
Namun, metode ini juga menghasilkan senyawa klorinasi yang lebih tinggi
seperti metilena klorida dan kloroform, dan biasanya hanya digunakan ketika
produk lain juga diinginkan.
Reaksi lebih lanjut dengan asam klorida dapat menghasilkan diklorometeana,
trichloromethana,(dikenal sebagai kloroform), dan tetraklorometana (karbon
tetraklorida). Dengan reaksi:
CH3 Cl + HCl CH2 Cl2 + HCl CHCl3 + HCl CCl4
Reaksi substitusi radikal bebas
Fakta
Jika campuran metan dan klorin di dekatkan ke api, akan terjadi ledakan
menghasilkan karbon dan hidrogen klorida. Reaksi ini tidak begitu bermanfaat.
Reaksi antara metan dam klorin dengan bantuan sinar matahari. Raksi ini
merupakan contoh yang baik dari reaksi photochemical – reaksi yang terjadi
dengan bantuan sinar matahari.
CH4 + Cl2 CHCl3 + HCl
Yang terbentuk adalah klorometana.
Satu dari hidrogen pada metan digantikan oleh atom klorin, sehingga
merupakan reaksi substitusi. Namun reaksi tidak berhenti disana, dan semua
hidrogen pada metan dapat digantikan dengan klorin.
Mekanisme reaksi :
Mekanisme tersebut menyangkut reaksi berantai. Pada reaksi berantai untuk
setiap pe-nonaktif-an yang terjadi pada suatu bagian, maka bagian lain menjadi
aktif sehingga proses terus berlangsung. Keseluruhan proses dikenal sebagai
substitusi radikal bebas atau sebagai reaksi berantai radikal bebas.
Ionisiasi Rantai
Rantai terionisiasi oleh sinar ultraviolet yang memutuskan molekul klorin
menjadi radikal.
Cl2 2 Cl
Reaksi propagasi rantai
Berikut ini merupakan reaksi yang membuat reaksi terus berjalan.
CH4 + Cl CH3 + HCl
CH3 + Cl2 CH3Cl + HCl
Reaksi rantai penghabisan
Berikut ini adalah reaksi yang menghilangkan radikal bebas tanpa
menghasilkan radikal
yang lain.
Cl2 2 Cl
CH3 + Cl CH3Cl
CH3 + CH3 CH3CH3
B. Pembuatan Dalam Skala Industri
Kebanyakan klorometana dalam skala industry dibuat dengan mereaksikan
metanol dengan hidrogen klorida, menurut persamaan kimia
CH3OH + HCl CH3Cl + H2O
Hal ini dapat dilakukan baik oleh gelembung gas hidrogen klorida melalui
pendidihan metanol dengan atau tanpa seng klorida katalis, atau dengan
kombinasi lewat metanol dan hidrogen klorida uap lebih dari satu alumina katalis
pada 350 ° C.
BAB VI
KEBERADAAN DI ALAM
Metil klorida terbentuk di lautan oleh proses alam (misalnya, fitoplankton
laut) dan dari pembakaran biomas di padang rumput dan wilayah hutan
(misalnya, kebakaran hutan). Klorometana telah terdeteksi pada kadar
rendah dalam udara di seluruh dunia.
Sumber lain paparan metil klorida meliputi asap rokok, plastik isolasi, dan
bahan bakar aerosol; rumah pembakaran kayu, batu bara, atau plastik
tertentu dan diklorinasi kolam renang.
Metil klorida juga hadir di beberapa danau dan sungai-sungai dan telah
ditemukan di air minum di tingkat yang sangat rendah.
Dalam lautan, ganggang, terutama ganggang planktonic, dianggap
bertanggung jawab atas sebagian besar produksi metil klorida.
Fitoplankton telah terbukti untuk menghasilkan metil klorida dalam studi
laboratorium
Model alternatif metil klorida yang terbentuk sebagai hasil dari proses
pertukaran antara metil iodida dan klorin ion dalam air laut.
Pekerjaan yang menyajikan eksposur risiko yang lebih tinggi termasuk
kontraktor bangunan, industri logam, transportasi, dealer mobil, dan layanan-
stasiun pembantu.
Klorometana dalam jumlah besar diproduksi secara alami dalam lautan oleh
cahaya matahari pada biomassa dan klorin di busa laut.
Dilepaskan terutama untuk udara selama produksi dan penggunaan dengan
insinerasi limbah perkotaan dan industry
Spesies darat juga memproduksi metil klorida.. Aktivitas methyltransferases,
diduga bertanggung jawab untuk produksi metil klorida, telah diamati di
beberapa spesies herba,34 spesies jamur juga diketahui biosynthesize metil
klorida.
BAB VII
KEGUNAAN DAN KERUGIAN
A. Kegunaan Klorometana :
Metil klorida digunakan dalam pembuatan silikon resin. tetramethyl sebagai
agen dan methylating agen di dewaxing pemurnian minyak bumi, dan
sebagai katalis pelarut dalam produksi karet butil.
Metil klorida juga digunakan dalam sintesis berbagai senyawa, dan sebagai
extractant untuk gemuk, minyak dan resin. Hal ini dimanfaatkan sebagai
agen berbusa dalam produksi plastik (Lanham, 1982), dalam pembuatan dan
penerapan pestisida, farmasi dan parfum.
Metil klorida telah digunakan sebagai bahan pembakar dalam aerosol dan
sebagai pendingin (Spevak et al, 1976)
Metil klorida juga digunakan dalam pembuatan obat terlarang pelecehan.
Klorometana juga pernah digunakan untuk memproduksi bensin berbasis
aditif (tetramethyllead)
sebagai perantara kimia dalam produksi silikon polimer.
Klorometana dipergunakan sebagai methylating dan klorin pada agen di
kimia organik. Hal ini juga digunakan dalam berbagai bidang-bidang lain:
sebagai extractant untuk gemuk, minyak dan resin, sebagai pendorong dan
agen bertiup di plastik produksi busa, sebagai anestetik lokal, sebagai
penengah dalam pembuatan obat, sebagai katalisator pengangkut dalam
suhu rendah polimerisasi, sebagai cairan Thermostatic thermometric dan
peralatan, dan sebagai herbisida.
Metil klorida digunakan terutama dalam produksi Silikon di mana dapat
digunakan untuk membuat methylate silikon. Hal ini juga digunakan dalam
produksi bahan kimia pertanian, metil selulosa, kuaterner amina, dan butil
karet dan lain-lain menggunakan tetramethyl termasuk memimpin.
Metil klorida digunakan secara luas di lemari es di masa lalu, tetapi umumnya
sekarang ini telah diguankan bahan kimia yang lebih baru seperti freon.
B. Kerugian Klorometana:
Pada manusia, paparan singkat tingkat tinggi metil klorida dapat memiliki
dampak serius pada sistem saraf, termasuk kejang-kejang, dan koma. Efek lainnya
termasuk pusing, penglihatan kabur atau ganda, kelelahan, perubahan kepribadian,
kebingungan, tremor, gerakan tidak terkoordinasi, meracau pidato , mual, dan
muntah. gejala ini berkembang dalam beberapa jam setelah pajanan dan dapat
bertahan selama beberapa bulan.
Menghirup gas klorometana menghasilkan sistem saraf pusat efek yang mirip
dengan kemabukan. Korban mungkin merasa mengantuk, pusing, atau bingung dan
mengalami kesulitan bernapas, dengan terengah-engah dan tersedak, berjalan atau
berbicara. Pada konsentrasi yang lebih tinggi, kelumpuhan, kejang, dan koma dapat
terjadi.
Dalam hal konsumsi, mual dan muntah dapat terjadi. Kontak kulit ketika
dalam bentuk cairan pendingin dapat mengakibatkan radang dingin. Kontak dengan
mata dapat berakibat pada penglihatan redup, pupil melebar luas bahwa perlahan
bereaksi terhadap perubahan cahaya.
Paparan kronis klorometana telah dihubungkan dengan cacat lahir pada
tikus. Pada manusia, paparan klorometana selama kehamilan dapat menyebabkan
janin 'bawah kolom tulang belakang, panggul, dan kaki untuk membentuk salah,
tetapi hal ini belum secara konklusif dibuktikan.
Penghirupan: Pemaparan 20.000 ppm selama 2 jam dapat berakibat fatal
bagi manusia Gejala pemaparan akut terdiri dari sakit kepala, mual, muntah,
mengantuk, pusing, diare, bingung, ataksia, kelumpuhan, kejang-kejang, delerium,
koma, dan kematian.
Keracunan akut - mual, muntah, sakit perut, diare, anoreksia, pusing, sakit
kepala, lemah, penglihatan kabur, euforia, kebingungan mental, bicara cadel,
ataksia, kejang-kejang
Bahaya :
1. Toxic (beracun)
Lambang Bahaya :
Bahaya : Berbahaya jika terhirup melewati hidung atau masuk lewat mulut, karena
bersifat racun.
2. Highly Flammable (mudah terbakar)
Lambang Bahaya :
Bahaya : Mudah terbakar
BAB VIII
KESIMPULAN
Klorometana merupakan suatu senyawa organik (alkil halida) yang
mempunyai rumus molekul CH3Cl. Klorometana berwujud gas yang tidak berwarna
dengan bau manis yang samar.
Klorometana dalam jumlah besar diproduksi secara alami dalam lautan oleh
aksi cahaya matahari pada biomassa dan klorin di busa laut.
Bereaksi hebat dengan Al, Mg, K, Na, Nak paduan (logam alkali), aluminium
triklorida, dan etilen.
Dapat di bentuk dari reaksi klorinasi,dan bereaksi dengan Mg,melalaui
Reaksi Hidrolisis Reagen Grignard menghasilkan alkana,dan natrium dengan pelarut
eter anhidrat membentuk alkana .metilklorida di gunakan dalambahanpengisi lemari
es pada jaman dulu,tetapi karena bahayanya yang beracun dan mudah terbakar,
sekarang tidak lagi digunakan,dan diganti dengan Freon.
DAFTAR PUSTAKA
www.google.com
www.wikipedia.com
www.chem-ist-ry.org
Fessenden,J.Ralph & Joan.S.Fessenden.1982.ORGANIC CHEMISTRY SECOND
EDITOR.Willard Grand Press , Buston : Massachuset
Speight, James G . 2002.CHEMICAL PROCCES AND DSIGN HANDBOOK. Mc.Graw Hill
Companiies : New York .
Van nostrad reinhold company 450 west 33rd street, HANDBOOK OF ENVIRONTMENT DATA
ON ORGANIC CHEMICALS. NewYork, N. Y 10001
Sugianto, Drs & Drs. Alex putinella .1979. KIMIA ORGANIK.Widjaya Jkt IND : Jakarta
Ardi, Drs.Sumarna . dkk .2009 . KIMIA ORGANIK KELAS XI .Bogor : Sekolah Menengah Analis
Kimia Bogor