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MISCUGLI E SOLUZIONI. Quali sostanze riconosci in questa immagine?. ACQUA. SABBIA. SALE. ESPERIMENTO : CREIAMO UNA MISCELA Strumenti e materiali: un beker , acqua, sabbia e sale Fasi: versa nel beker l’acqua, poi mescola un cucchiaino di sale. - PowerPoint PPT Presentation
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MISCUGLI E SOLUZIONI
Quali sostanze riconosci in questa immagine?
ACQUA
SABBIA
SALE
ESPERIMENTO : CREIAMO UNA MISCELA
Strumenti e materiali: un beker, acqua, sabbia e sale
Fasi: versa nel beker l’acqua, poi mescola un cucchiaino di sale.Aspetta un po’, poi mescola un cucchiaino di sabbia.
Osservazioni:
Conclusioni:
UNA MISCELA E’ UN MATERIALE COMPOSTO DA PIU’ COMPONENTI.
ESISTONO DUE TIPI DI MISCELE: QUELLE ETEROGENEE (MISCUGLI)
E QUELLE OMOGENEE (SOLUZIONI)
MISCELE ETEROGENEE:MISCUGLI
CARATTERISTICHE DEI MISCUGLI:
•E’ POSSIBILE INDIVIDUARE AD OCCHIO NUDO O LA MISCOSCOPIO LE VARIE COMPONENTI
•LE SOSTANZE SI MESCOLANO IN MODO NON UNIFORME
•LE SOSTANZE MANTENGONO CARATTERISTICHE CHIMICHE E FISICHE DIVERSE (COLORE, DENSITA’, ASPETTO……)
•LE COMPONENTI SI SEPARANO FACILMENTE AD ESEMPIO FILTRANDO
SONO MISCUGLI :
SOLIDO + SOLIDO: le rocce, la macedonia, la ghiaia, ………
LIQUIDO + SOLIDO: acqua e sabbia, sangue, …….
GAS + LIQUIDO: aria e nuvole, …….
LIQUIDO + LIQUIDO : acqua e olio, latte, …. In questo caso si chiamanoEMULSIONI
Trova tu altri miscugli……………
MISCELE OMOGENEE:SOLUZIONI
CARATTERISTICHE DELLE SOLUZIONI:
•LE SOSTANZE SI MESCOLNO A TAL PUNTO CHENON E’ PIU’ POSSIBILE RICONOSCERE NEANCHE CON IL MICROSCOPIO LE VARIE COMPONENTI.
•LA SOLUZIONE HA CARATTERISTICHE CHIMICHE E FISICHE(COLORE, DENSITA’, …) UGUALI IN OGNI SUA PARTE
•PER SEPARARE LE PARTI BISOGNA RICORRERE AI PASSAGGI DI STATO
SONO SOLUZIONI :
SOLIDO + SOLIDO: le leghe metalliche (ottone=rame + zinco;acciaio= ferro + carbonio; bronzo= rame + alluminio o stagno, ………)
LIQUIDO + SOLIDO: acqua e sale, …….
GAS + LIQUIDO: acqua gasata, …….
LIQUIDO + LIQUIDO : acqua e vino, …….
GAS + GAS : aria,
Trova tu altre soluzioni……………
Riconosci se èmiscuglio o soluzione
miscuglio
soluzione
miscuglio
soluzione
soluzione
miscuglio
miscuglio
soluzione
SEPARARE LE PARTI DI UN MISCUGLIO
•DECANTAZIONE: separazione dei componenti di un miscuglio tramite il loro peso: quelli che hanno un peso maggiore vanno a fondo, quelli che hanno peso specifico minore restano a galla.
•FILTAZIONE : separazione dei componenti di un miscuglio per mezzo di un filtro o di un setaccio.
•CENTRIFUGAZIONE: sfrutta la forza centrifuga. Le parti del miscuglio vengono separate attraverso la rapida rotazione a cui è sottoposto il miscuglio stesso, dove le sostanze di peso maggiore vengono convogliate verso l'esterno.
PER SEPARARE LE PARTI DI UN MISCUGLIO SI USANO TECNICHE “MECCANICHE”
SEPARARE LE PARTI DI UNA SOLUZIONE
PER SEPARARE LE PARTI DI UNA SOLUZIONE BISOGNA RICORREREA STRATEGIE PIU’ ELABORATE, CHE RICHIEDONO IL CAMBIAMENTO DI STATOFISICO DI ALMENO UNO DEI COMPONENTI DELLA SOLUZIONE
EVAPORAZIONE: si lascia evaporare la componente liquida e si lascia depositare sul Fondo la componente solida.
CRISTALLIZZAZIONE: si lascia condensare attorno ad un nucleo di aggregazione la parte solida della soluzione
DISTILLAZIONE: si fa bollire la soluzione e si raccoglie il vapore ottenuto in un recipiente ove condensa
SOLVENTE E SOLUTO
SOLVENTE: sostanza presentein maggiore quantità
SOLUTO: sostanza presenteIn quantità minore
CONCENTRAZIONEE’’ la misura della quantità di soluto rispetto alla quantità di solvente
Concentrazione =Peso (o volume) del soluto
Peso (o volume) del solventeX 100
ESEMPIO:
• Se ho 20 ml di sale in 100 ml di acqua, la concentrazione è:
20 : 100 x 100 = 20 20 %
Oppure
•Se metto 35 g di zucchero in 500 gr di acqua, ho:
35 : 500 x 100 = 7 7 % di concentrazione di zucchero
ORA PROVA TU:
•140 gr di sale in 700 gr di acqua.•30 ml di alcool in 1 l di acqua.•50 ml di sciroppo di menta in mezzo litro di acqua
SOLUZIONI SATURE
La quantità massima di soluto che può sciogliersi in un dato solvente si chiama SOLUBILITÀ e dipende della struttura chimica dei due composti e della temperatura.
SOSTANZE PURE
Le sostanze pure sono delle sostanze che non sono mescolate con altre sostanze. Per verificare se un materiale è una sostanza pura bisogna verificare i criteri di purezza . I criteri di purezza sono tre:
1.Primo criterio una sostanza fonde o bolle a determinate temperature (per esempio l acqua bolle a 100 c°)
2.Secondo criterio una sostanza pura presenta un determinato valore di densità
3.Terzo criterio una sostanza pura si muove ad una certa velocità in una determinata colonna cromatografica
Anche le sostanze pure si classificano in due gruppi: elementi o composti Un elemento è una sostanza pura non scindibile in sostanze pure più semplici Un composto è una sostanza pura scindibile in sostanze più semplici