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MODELO ATÓMICO, ELEMENTOS Y COMPUESTOSPROF. SILVIA CALDERÓN

Programa Fray Juan Ramos de Lora 2017

Área Ciencias de la Salud

Al finalizar la clase el estudiante debeestar en la capacidad de:• Recordar las principales características de los modelos atómicos

• Comprender las propiedades de los elementos en función de la

configuración electrónica de sus átomos

• Conocer el concepto de Mol

• Determinar el peso molecular de compuestos

• Determinar la composición porcentual en elementos de un

compuesto

• Determinar la formula empírica de un compuesto a partir de su

composición porcentual

Modelos atómicos

«Sommerfeld ellipses» de Pieter Kuiper - Trabajo propio. Disponible bajo la licencia Dominio público vía Wikimedia Commons –https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld_ellipses.svg#/media/File:Sommerfeld_ellipses.svg

Modelo atómico de Sommerfeld (1916)

«Modelo de Bohr». Publicado bajo la licencia CC BY-SA 3.0 vía Wikimedia Commons- https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Modelo_de_Bohr.png#/media/File:Modelo_de_Bohr.png.

Modelo atómico de Bohr (1913)

Modelo atómico de Schrödinger (1924)

• Orbital atómico es una zona del espacio donde existe una altaprobabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón

(educaplus.org)

«HAtomOrbitals». Publicado bajo la licencia CC BY-SA 3.0 vía Wikimedia Commons - https://commons.wikimedia.org/wiki/File:HAtomOrbitals.png#/media/File:HAtomOrbitals.png.

Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.

Niveles de energía

• Los electrones se mueven en sus orbitales de acuerdo a los niveles de energía

Números cuánticos

nnúmero cuántico principal, valores

enteros , 1, 2, 3 …Tamaño del orbital

lnúmero cuántico del momento

angular orbital, valores enterosdesde 0 hasta n-1

Tipo de orbital, l=0 s , l=1 p, l=2 d, l=3 f

mnúmero cuántico magnético , valores enteros entre –l y +l

Orientación espacial del orbital

snúmero cuántico del spin

electrónico, valores fraccionarios, -1/2 y +1/2

Momento angular de giro del electrón

http://tablaperiodica.educaplus.org/

Los niveles se llenan de menor a mayor energía Siguiendo la relación indicada



Orbitales




Masa AtómicaLa unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del isótopo 12C

Isótopo 12C 6 protones y 6 neutrones ~ 12 uma

1 uma = 1.660 *10-24 g


Isotopos

• Isotopos del hidrogeno • Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa

• El número atómico es el número de protones del núcleo

• El número de masa es la suma del número atómico y el número de neutrones

Mol

• Cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas,iones,etc.) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de carbono-12

1 átomo de Isótopo 12C 12 uma

1 mol de Isótopo 12C 12.001 g de C

1 mol = 6.022*1023 átomos1 mol = 6,0221367*1023

Número de Avogadro

Química. Raymond Chang. Séptima Edición.


RADIO ATOMICO

• El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa)• aumenta con el número

atómico, es decir hacia abajo.• En los periodos disminuye al

aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón 1Ǻ = 1*10-10m


Se observan ciclos de repetición

Volumen Atómico

• Cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.



Energía de Ionización

• O potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.



Familias de átomos


Se unenelementos de propiedadescomunes en

familias

Tarea

• Buscar características de las familias

• Por qué se llaman alcalinos o metálicos?

• Etc etc etc

Clasificación de la materia

Materia

Mezclas

(Composición Variable)

MezclasHomogéneas

MezclasHeterogéneas

Sustancias Puras

(Composiciónconstante)

Elementos Compuestos

S CuSO4.5H2OArena y aguaSoluciones

Ley de las proporciones definidas

• En cualquier muestra de una sustancia química pura se encuentran los mismos elementos en las mismas proporciones de masa

• Joseph Proust, 1799


http://image.slidesharecdn.com/determinacindefrmulasqumicasempricaymolecular-111221023157-phpapp01/95/determinacin-de-frmulas-qumicas-emprica-y-molecular-4-728.jpg?cb=1324434829


Peso Molecular o Masa Molecular

PM= No. átomos del elemento 1 ×��

� �� +

No. átomos del elemento 2 ×��

� �� + …

Representa 1. la masa de una molécula en unidades de masa atómica (uma) o 2. la masa en gramos de un mol de moléculas de la sustancia




Ejercicios

• Un mol de amoníaco NH3 contiene

• ¿Cuántas moléculas de amoníaco?

• ¿Cuántos átomos de hidrógeno?

• Cuántos átomos de nitrógeno?

• ¿Cuántos átomos de todos los tipos?

• ¿Cuál es el peso molecular del amoníaco?

Ejercicios

• Determine el peso molecular y el peso de una molécula de cada uno de los siguientes compuestos

• Fosfato de Sodio Na3PO4

• Acetato de Plomo Pb(C2H3O2)2

Ejercicios

• La aspirina tiene una fórmula empírica C9H8O4,

determine:

• Peso molecular

• Composición en porcentaje peso para cada elemento

• Si una tableta de aspirina pesa 0.325 gramos

• ¿Cuántos moles de aspirina contiene una tableta?

• ¿Cuántas moléculas de aspirina contiene una tableta?

Composición Porcentual

n es el número de moles del elemento presentes en el compuesto


Información Complementaria

• http://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_

Periodic_Table-1May13.pdf (Para descargar Tabla

Periódica)

• http://www.periodni.com/download/tabla_periodica-

color.pdf

• http://tablaperiodica.educaplus.org/ (Para estudiar)

Bibliografía recomendada

• Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

https://labquimica.files.wordpress.com/2008/09/chang-1.pdf (USAR LINK PARA DESCARGAR)

• Guía de Química General .Prof. Sergio Miranda, Universidad de Los Andes, Venezuela

• Cualquier otro material sobre química

Videos complementarios

• La tabla periódica

https://www.youtube.com/watch?v=gFWlla4ltAI

• Modelos atómicos

https://www.youtube.com/watch?v=0UPRyzlWC6k

• Símbolos y fórmulas

https://www.youtube.com/watch?v=2UiX-O7C6II


Ejercicios para estudiar





Tópicos a tratar en próxima clase

• De composición porcentual a fórmula empírica

• Reacciones Químicas. Generalidades. Importancia.

Cálculos básicos.

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