1

Orbitali molecolari (Orbitali molecolari (MOMO))

2

Il caso dell’HIl caso dell’H22

(LCAOLCAO).

3

4

Forma degli orbitali molecolariForma degli orbitali molecolari

Energia degli OMEnergia degli OM

5

6

7

8

Molecole biatomiche elementi 2Molecole biatomiche elementi 2�� periodoperiodo

9

Gli orbitali atomici 2s sono pi� grandi degli 1s e la loro sovrapposizione � maggiore → la separazione di energia 2s-2s* sar� maggiore di quella 1s-1s*.

10

(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2

11

L’OM legante che si forma ha simmetriasimmetriacilindrica cilindrica rispetto alla direzione di legameed � quindi di tipo 2px2pxL’orbitale antilegante � 2px2px.

12

Combinazione delle altre due coppie di OA 2pz e 2py perpendicolari alla direzione del legame:

Gli OM che si formano non hanno simmetria cilindrica rispetto alla direzionedel legame, ma sono estesi in regioni che stanno sopra e sotto la direzione dellegame → sono OM di tipo . Nel disegno sopra � illustrata la coppia py. Lacoppia dei pz � analoga, ruotata per� di 90�.

13

14gli OM gli OM 2p e 2p e 2p hanno energia molto simile 2p hanno energia molto simile

15

(kJ/mol)

16

Molecole biatomiche Molecole biatomiche eteronuclearieteronucleariSe i due atomi nella molecola sono simili (vicini nella tavola periodica)lo schema degli OM � analogo a quello ricavato per le molecolebiatomiche omonucleari.Gli OA dell’elemento con Z pi� alto risultano a energia pi� bassa rispetto a quellidell’altro.

ODL = 3 ODL = 2,5

18

Se i due atomi nella molecola sono distanti nel sistema periodico, ildiagramma dei livelli energetici pu� essere molto diverso.