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REPÚBLICA DE COLOMBIA SECRETARÍA DE EDUCACIÓN MUNICIPAL DE PALMIRA

“INSTITUCIÓN EDUCATIVA “DE ROZO” Aprobada por Resolución Nº 0835 del 20 de FEBRERO de 2.017

GUÍA DE APRENDIZAJE No. 3

INTRODUCCIÓN Como lo vimos en la guía anterior, la materia se transforma a través de las diferentes clases de reacciones que experimenta. En la presente guía vamos a entender que esta transformación está regida por leyes a las que se les denomina leyes de la materia, dichas leyes son la ley de la conservación de la masa, la ley de las proporciones múltiples y la ley de las proporciones definidas; que se aplican a diferentes conceptos importantes como la estequiometría y el equilibrio químico. Actividad preliminar 1. Describe dos ejemplos de reacciones químicas que conozcas, nombra los reactivos y los productos. 2. Reúnete con tus familiares y discute las siguientes situaciones:

a. Cuáles son los ingredientes y las cantidades exactas que se necesitan para preparar una torta o unas hojaldras. Teniendo en cuenta esta información, respondan lo siguiente: ¿Para cuántas personas alcanza la torta? ¿Qué cantidad de ingredientes se utilizan en esta preparación? ¿Por qué es importante calcular la cantidad de ingredientes en la preparación de esta torta?

b. Los productos como cosméticos, alimentos y medicinas se encuentran bajo estándares de calidad aprobados por diferentes instituciones. ¿Cómo creen que las diferentes industrias, en Colombia y el mundo, saben con precisión la cantidad de sustancias que requieren dentro de sus productos?

Nota: De ser posible, realiza un video (No mayor a 5 minutos) de la actividad en familia y envíala a tu docente de química.

¿Para recordar? ¡¡Elabora en tu cuaderno un resumen del siguiente texto!!

Docente Isabel Cristina Hurtado Sánchez

Grado: Noveno

Área o asignatura: Ciencias Naturales - química

Fecha de recibido: 4 de agosto de 2020

Fecha de entrega: 14 de agosto de 2020

Nombre del estudiante:

Objetivo de aprendizaje y/o DBA: Comprender las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en una reacción química.

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Enlace químico

Figura 1. Formación de compuestos, la valencia del oxígeno se coloca como subíndice del sodio, y la

del sodio como subíndice del oxígeno. Actividad 1

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1. A partir del siguiente cuadro, escribe en cada casilla la fórmula y el nombre para cada uno de los posibles compuestos:

𝑶−𝟐 𝑪𝒍−𝟏 𝑶𝑯−𝟏 𝑪−𝟒

𝑯+𝟏

𝑪𝒂+𝟐

𝑭𝒆+𝟑

2. Para cada compuesto, elabora el diagrama de la formación del compuesto como se muestra en la figura 1. Puedes hacerlo en un documento de Power Point, pegando cada diagrama en una diapositiva. Nota: en caso de tener conectividad puedes observar los siguientes videos para recordar el tema de enlace químico y fórmula química: Escritura de fórmulas químicas (https://youtu.be/zeBGk1N9R7o) y Fórmula Química Reglas de escritura (https://youtu.be/4Zuw3nWETNA).

¿Qué voy a aprender? ¡Lee con atención el siguiente texto y elabora un resumen extrayendo las principales ideas!

¿Cuáles son las leyes de la materia y cómo se

balancea una ecuación? Antes, observa el siguiente video si tienes conexión a internet: Ley de Conservación de la Masa (https://youtu.be/a2MbL3C25xY).

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Practico lo que aprendí Actividad 2 1. Elabora un mapa conceptual o mental con los conceptos estudiados anteriormente: ley de la conservación de la materia, ley de las proporciones definidas, ley de las proporciones múltiples y balanceo de ecuaciones químicas. Escoge el título central que puede ser conservación de la materia o balanceo de ecuaciones químicas. El mapa debe contener ecuaciones químicas y graficas de sustancias. ¡Sé creativo! 2. Balancea cada una de las siguientes ecuaciones y da el nombre de cada sustancia:

𝑩𝒂(𝑵𝑶)𝟑 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝑩𝒂𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝑵𝑶𝟑

𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 + 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 → 𝑪𝒂𝟑(𝑷𝑶)𝟒 + 𝑯𝟐𝑶

𝑴𝒈(𝑶𝑯)𝟐 + 𝑯𝑪𝒍 → 𝑴𝒈𝑪𝒍𝟐 + 𝑯𝟐𝑶

𝑨𝒍𝟐𝑺𝟑 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑨𝒍(𝑶𝑯)𝟑 + 𝑯𝟐𝑺

𝑪𝒂𝟑𝑵𝟐 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 + 𝑵𝑯𝟑

𝑯𝟐 + 𝑶𝟐 → 𝑯𝟐𝑶

𝑭𝒆 + 𝑶𝟐 → 𝑭𝒆𝟐𝑶𝟑

3. En un video (máx. 3 minutos) o con una secuencia de fotos, utilizando bolitas de icopor, canicas o piedras de diferente color esquematiza una de las reacciones químicas anteriores y muestra cómo se balancea. Observa como ejemplo el siguiente video: https://youtu.be/KJMoeZEdHiQ.

También, podremos aclarar las dudas a través de la directora de grupo, por el grupo de whatsapp y en los horarios de clase asignados para clases, los martes de 3 a 6 PM.

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¿Qué aprendí? Responde en tu cuaderno las siguientes preguntas, con mucha sinceridad:

a. ¿Qué fue lo que más te causo dificultas al resolver las actividades de la guía?

b. ¿Cómo crees que las guías y las clases virtuales, podrían ser más claras para ti?

c. ¿Qué hiciste bien para aprender en esta guía? En tus palabras ¿Qué aprendiste?

Para reflexionar te invito a leer la historia inspiradora de una gran científica:

Maria Salomea Sklodowska-Curie

Nació el 7 de noviembre del año 1867 en Varsovia, Polonia. Pasó su infancia junto a sus padres y sus cuatro hermanos. Cuando tenía diez años comenzó a asistir al internado de J. Sikorska, después asistió a una escuela privada para niñas y se graduó con una medalla de oro. Sufrió un colapso debido a una depresión y se fue a pasar un año al campo con unos parientes de su padre para luego volver a su hogar y empezar a dar clases particulares después de la decepción de no poder inscribirse en unos estudios superiores por el hecho de ser mujer. Más tarde consiguió ingresar en una institución de educación superior clandestina llamada Uniwersytet Latajacy que sí admitía estudiantes femeninas. El año 1894 conoció a Pierre Curie. Se casaron en 1895 después de celebrar una ceremonia sencilla. Tuvieron dos hijas, una de ellas ganó el Premio Nobel de la Química. Marie Curie se interesó por los recientes descubrimientos de nuevos tipos de radiación, por entonces Roentgen había descubierto lo rayos X y Becquerel descubrió que el uranio emitía radiaciones invisibles. Ella fue la primera que utilizó el adjetivo ‘radiactivo’ para describir aquellos elementos que emiten radiación. Juntos, Marie y su esposo Pierre, descubrieron los elementos radiactivos que llamaron ‘polonio’ y ‘radio’, y les concedieron el Premio Nobel de Física. En 1911 le otorgaron un segundo Premio Nobel: el de química, por sus investigaciones. Fue nombrada directora de un instituto de París y el 1914 fundó el Instituto Curie. Marie sufrió anemia debido a las largas exposiciones radiactivas a las que se expuso durante sus investigaciones con elementos químicos. El 4 de julio de 1934 murió en Francia.

Marie Curie sufrió rechazo y discriminación por ser quien era, pero eso no la detuvo, tú también puedes superar las dificultades que se te presentan, no temas ser grande en lo que quieres ser.

Tomado de: https://www.bosquedefantasias.com/recursos/biografias-cortas/marie-curie