PLAN CURRICULAR

CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

PREPARADO POR LA MESA DE TRABAJO

TURBO - ANTIOQUIA

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Manifiesto final

•Una nueva era acaba de empezar. Todos los hijos de Pacha Mama nos encontramos en la reunión de los espíritus para rescatarla de la destrucción.•Somos los hijos de Pacha Mama y de ella heredamos la vida que prometemos cuidar en todas sus formas: en las plantas, en los animales y en los demás seres que tienen derecho a compartir el mundo y a disfrutarlo en armonía.•Pertenecemos a un continente lleno de magia, de esperanza y de misterio, que flota entre dos mares.

•Ahora entendemos que somos parte del universo y que en nosotros hay luz de Sol y resplandor de estrellas.•Somos los dueños del futuro y hacia él avanzamos, con la libertad y la sabiduría de Hukumei el Jaguar, eterno acompañante de los mensajeros de la Luz.

Los defensores del ArcoirisFundación Renacer

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PRESENTACIÓN

Uno de los objetivos de la secretaria de educación municipal de Turbo con los docentes del área de Ciencias Naturales y Educación Ambiental, es el de contribuir a la difusión de un documento como soporte fundamental para todas las instituciones educativas, atendiendo los postulados de autonomía y calidad expresados en la ley 115 de 1994 (Ley General de la Educación) y de los decretos 1860 del 94, decreto 0230 de 2002; que contenga una estructura curricular acorde a las necesidades del medio y que logre implementarse para así democratizar el conocimiento en esta área sin llegar a discriminación alguna de un tema dado por no estudiar en x o y institución.

Esperamos que este documento sea de una gran ayuda para todos y que se logre consolidar un sueño con la esperanza de mejorar el ejercicio académico, y el servicio de transmitir y producir conocimiento para disminuir la situación de atraso científico técnico de nuestro municipio.

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PROPÓSITO

“Lo que ayer era ciencia ficción, hoy es tecnología de punta”

El ser humano permanentemente, a través de la investigación científica, esta buscando la forma de solucionar los problemas que lo aquejan, a la comunidad y a la sociedad, y a través de la tecnología transforman las costumbres y producen cambios en la vida cotidiana, por tanto la educación debe involucrarlos en sus procesos de formación de los individuos.

El sentido del área de ciencias naturales y educación ambiental es precisamente el de ofrecerle a los estudiantes la posibilidad de conocer los procesos físicos, químicos y biológicos y su relación con los procesos culturales, en especial aquellos que tienen la capacidad de afectar el carácter armónico del ambiente. Para ello ofrecemos la siguiente propuesta con el fin de establecer un pensum académico para el área de Ciencias Naturales y Educación Ambiental que permita desarrollar conocimientos básicos, procedimientos y destrezas para actuar y una actitud proclive a ello, correlacionando la parte teórica con la práctica cotidiana y experimental, tratando de encontrarle el verdadero sentido al conocimiento y de esta manera señalar horizontes deseables que permitan ampliar la comprensión del papel del área en la formación integral de las personas, revisar las tendencias actuales en la enseñanza y el aprendizaje y establecer su relación con los estándares e indicadores de logros para los diferentes niveles de educación formal.

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FINES DE LA EDUCACIÓN REFERIDOS AL APRENDIZAJEDE LAS CIENCIAS NATURALES Y LA EDUCACIÓN

AMBIENTAL

De conformidad con la Constitución Política, la Ley General de Educación en el artículo 5 establece que la educación se desarrollará atendiendo a los siguientes fines:

* La adquisición y la generación de los conocimientos científicos y técnicos más avanzados, humanísticos, históricos, sociales, geográficos y estéticos, mediante la apropiación de hábitos intelectuales adecuados para el desarrollo del saber.

* El acceso al conocimiento, la ciencia, la técnica y demás bienes y valores de la cultura, el fomento de la investigación y el estímulo a la creación artística en sus diferentes manifestaciones.

* El desarrollo de la capacidad crítica, reflexiva y analítica que fortalezca el avance científico y tecnológico nacional, orientado con prioridad al mejoramiento cultural y de la calidad de vida de la población, a la búsqueda de alternativas de solución a los problemas y al progreso social y económico del país.

* La adquisición de una conciencia para la conservación, la protección y el mejoramiento del medio ambiente, de la calidad de la vida, del uso racional de los recursos naturales, de la prevención de desastres, dentro de una cultura ecológica y del riesgo y la defensa del patrimonio cultural de la nación.

* La formación para la promoción y la preservación de la salud y la higiene, la prevención integral de problemas socialmente relevantes, la educación física, la recreación, el deporte y la utilización adecuada del tiempo libre.

* La promoción en la persona y en la sociedad para crear, investigar, adaptar la tecnología que se requiere en los procesos de desarrollo del país y que le permita al educando ingresar al sector productivo.

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OBJETIVOS ESPECÍFICOS DE LA ENSEÑANZA DE

LAS CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

De acuerdo con el documento Lineamientos curriculares para el área de Ciencias Naturales y Educación Ambiental del Ministerio de Educación Nacional, se establecen los siguientes objetivos específicos:

1. Construir teorías sobre el mundo natural.

2. Formular hipótesis derivadas de sus teorías.

3. Diseñar experimentos que pongan a prueba sus hipótesis y teorías.

4. Argumentar con honestidad y sinceridad en favor o en contra de teorías, diseños experimentales, conclusiones y supuestos dentro de un ambiente de respeto por la persona de sus compañeros y del profesor.

5. Imaginar nuevas alternativas, nuevas posibilidades en el momento de resolver un problema, de formular una hipótesis o diseñar un experimento.

6. Hacer observaciones cuidadosas.

7. Trabajar seria y dedicadamente en la prueba de una hipótesis, en el diseño de un experimento, en la toma de medidas y, en general, en cualquier actividad propia de las ciencias.

8. Desarrollar el amor por la verdad y el conocimiento.

9. Argumentar éticamente su propio sistema de valores a propósito de los desarrollos científicos y tecnológicos, en especial de aquellos que tienen implicaciones para la conservación de la vida en el planeta.

10. Contribuir con el desarrollo de una emocionalidad sana, que le permita una

relación armónica con los demás y una resistencia a las frustraciones que

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pueda impedirle la culminación de proyectos científicos, tecnológicos y

ambientales.

11. Contribuir con la construcción de una conciencia ambiental en el estudiante

que le permita tomar parte activa y responsable en toda actividad a su alcance

dirigida a la conservación de la vida en el planeta.

12. Contribuir con el desarrollo de una concepción en el estudiante de la técnica y la tecnología, como productos culturales que pueden y deben ser utilizados para beneficio de la humanidad en un contexto de desarrollo sostenible.

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OBJETIVOS ESPECÍFICOS DE LA ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PARA LA EDUCACIÓN

BÁSICA SECUNDARIA

Para el área de Ciencias Naturales y Educación Ambiental, la Ley General de Educación establece los siguientes objetivos específicos:

• El avance en el conocimiento científico de los fenómenos físicos, químicos y biológicos, mediante la comprensión de las leyes, el planteamiento de problemas y la observación experimental.

• El desarrollo de actitudes favorables al conocimiento, valoración y conservación de la naturaleza y el ambiente.

• La comprensión de la dimensión práctica de los conocimientos teóricos, así como la dimensión teórica del conocimiento práctico y la capacidad para utilizarla en la solución de problemas.

• La iniciación en los campos más avanzados de la tecnología moderna y el entrenamiento en disciplinas, procesos y técnicas que le permitan el ejercicio de una función socialmente útil.

• El estudio científico del universo, de la Tierra y de su estructura física.

• La valoración de la salud y de los hábitos relacionados con ella.

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ESTRUCTURA CURRICULAR

El siguiente pensum académico presenta una estructura curricular acorde con los procesos establecidos por el MEN: Físicos, químicos y biológicos, a partir de estos, el debe comprender ideas y procedimiento de tipo científico, pero correlacionándolo con su cotidianidad, de tal manera que los ponga en practicas en diferentes situaciones individuales y/ o colectivas.

El desarrollo de esta propuesta curricular deberá ajustarse a la visión formativa de cada institución educativa, la cual diseñara situaciones de aprendizaje y prácticas acordes a sus necesidades.

El tiempo de estudio del área de Ciencias Naturales y Educación Ambiental se distribuirá de acuerdo a la propuesta por la ley 115 de 1994 en preescolar, básica primaria secundaria y media o como cada consejo académico considere pertinente.

Cabe anotar que todas las temáticas planteadas en el pensum deberán desarrollarse simultáneamente con los proyectos obligatorios institucionales (educación sexual PRAE y otros).

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ESQUEMA GENERAL

Se desarrolla en el

Ciencias Naturales y Educación Ambiental

Entorno

Químico Físico

Procesos

Procesos Biológicos

FísicoVivo

Puede ser

Se distinguen

De tipo

Pueden generar

Se observan

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Entorno vivo El microscopio: Estructura y manejo

La célula:

Estructura y funciones de relación: Nutrición, Excreción, Circulación.

Organización y funciona de los seres vivíos: Reinos: Animal, vegetal, hongos, protistos, y monera Los virus Circulación Nutrición Respiración Patologías de los sistemas: digestivos, respiratorio,

circulación.

Niveles de organización ecológica: Individuo, población, comunidad.

Flujo de energía en la naturaleza: Niveles tróficos Relaciones entre los seres de un ecosistema: Simbiosis

(comensalismo, mutualismo y competencia. Impacto de los seres vivos sobre el ecosistema. Adaptación de los seres vivos: A nivel mundial y a nivel

de Colombia. teorías sobre el origen del universo y el origen de la vida,

Formación de estrellas.

Actividades sugeridas

Manejo del microscopio y montaje de muestras. Elaborar modelos de células en plastilina. Observar células con el microscopio. Observar video sobre la célula. Elaboración de rompecabezas, loterías, o juegos didácticos.

Disección del sistema digestivo de un ave.

Elaboración de modelos de órganos: Traquea, pulmón, corazón.

Observación de videos.

Salida de campo ( elaborar guía) Realice un foro sobre problemática ambiental local:

Deterioro del ecosistema estuarino que rodea al municipio de Turbo.

Impacto Social

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GRADO 6°

Entorno Físico investigación en ciencias. La materia y su composición: Propiedades

generales y específicas de la materia, estados de la materia, átomos, modelos atómicos, moléculas, elementos y compuestos.

Las mezclas: Métodos de separación de mezclas Historia de la tabla periódica. La tabla periódica: Lenguaje químico, los grupos

y los periodos químicos. Lluvia ácida – conceptos, fuentes principales de

la lluvia ácida. Fuerza: concepto, carácter vectorial. Medida de

la fuerza, fuerza gravitacional, leyes de gravitación, fuerza electrostáticas.

Energía: Concepto, Transformaciones, flujo en

sistemas vivos y no vivos, conservación, energías alternativas

Introducción al movimiento

Actividades sugeridas

Iniciación de proyecto sencillo del grado sexto hasta el grado once, el cual se profundiza a medida que el educando cambie de grado.

Realice actividades sencillas con el objetivo de desarrollar en el alumno la capacidad para observar, clasificar, inferir hipótesis. Ej: Disuelva sal de cocina en varios vasos a diferentes temperaturas.

Determine la densidad, punto de fusión y punto de ebullición del agua.

Fabricar con diferentes materiales (barro, plastilina, bolas de icopor etc.) modelos moleculares: Ej. H2O; CO2.

Separación de mezclas cotidianas: agua y aceite (decantación); agua y arena (filtración); tinta de lapicero (cromatografía) etc.

Relación interdisciplinaria con el área de educación física (tensión de lazo), realiza fuerzas en pareja evitando ser halado por el compañero Laboratorio.

Descripción de fuerzas. Laboratorio Construcción de un dinamómetro. Laboratorio Transformaciones y detectores de energía. Laboratorio Mostrar diapositivas con la cadena alimenticia y red trofica. Utiliza la hidroeléctrica como eje de transformación de la

energía. Visita a EADE (Como llega la energía eléctrica a nuestras casas) Proyecto de Aula: Los estudiantes construirán con materiales

del medio un objeto o maqueta que explique cualquier contenido.

Grado 6°

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Grado 7°

Entorno vivo

Reproducción celular: Mitosis, meiosis. Biomoleculas Niveles de organización ecológica: Individuos, población.

Comunidad, bioma.

Flujo de energía en el ecosistema: Niveles troficos. Relaciones entre los seres de un ecosistema: simbiosis

(mutualismo, comensalismo, parasitismo, amensalismo), depredación y competencia.

Diversidad biológica teniendo en cuenta e movimiento de placas tectónicas y las características climáticas.

Extinción de especies: Causas y consecuencias. Importancia del agua en el sostenimiento de la vida. Ciclo biogeoquímicos. El suelo

Actividades sugeridas. Observación de videos.

Elaboración de modelos

Observación de placas.

Salida de campo. ( elaborar guía)

Realice un de foro sobre problemática ambiental local.

Foro ambiental: Vocación y uso del suelo.

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Grado 7°

Entorno físico

¿Cómo se trabaja en ciencias biológicas? La materia y su composición: El átomo, número atómico,

niveles de energía, isótopos, número de masa. Cambios de estados. La tabla periódica: Organización, grupos de la tabla

periódica, metales y no metales. Los enlaces químicos: regla del octeto, enlace iónico

covalente y metálico.

Sonido: Concepto, relación sonido-energía, cualidades y velocidad de propagación, ultrasonidos.

Relación energía y movimiento. Relación distancia recorrida – velocidad y fuerza

involucrada. Origen de las estrellas.

Actividades sugeridas Reutilizando materiales de medio (plásticos, papel, alambre,

pitas etc.) construya los modelos atómicos. Realice diferentes juegos (cartas con elementos) para

adiestrar a los alumnos en la ubicación y clasificación de los elementos.

Identifica las variables involucradas dentro del proyecto de investigación que se viene realizando.

Construya modelos moleculares haciendo énfasis en la fuerza que mantiene unidos los átomos (enlace)

Charla sobre contaminación por ruidos y diferencias del oído humano con el animal

Construcción de diferentes instrumentos musicales Proyecto de Aula: Los estudiantes construirán con

materiales del medio un objeto o maqueta que explique cualquier contenido

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Grado 8

Entorno vivo Reproducción: Clases, importancia de la reproducción

sexual en el mantenimiento de la variabilidad.

Relación ciclo menstrual – reproducción.

Control de natalidad: Consecuencias en las poblaciones Homeostasis.

Sistema nervioso y regulación hormonal en el equilibrio

Homeostático de los organismos: ( estructura, función y Adaptación de los sistemas nervioso y endocrino.)

Receptores sensoriales: Los sentidos.

Patología de los sistemas: Endocrino, nervioso y órganos de los sentidos.

Biodiversidad: Sucesiones ecológicas, evolución de los ecosistemas. El suelo.

Ciclos biológicos: Ciclos del carbono, hidrogeno, fósforo, agua.

Influencia de los ciclos biogeoquímicos de los ecosistemas.

Actividades sugeridas

Videos sobre educación sexual

Realizar practicas de reproducción asexual en plantas: Acodo, estaca, injerto entre otros

Observar los granos de polen y ovarios en plantas a nivel microscópico

Observación de células sexuales masculinas en muestras de semen

Disección de un encéfalo de res.

Disección de un ojo de res.

Elaboración de modelos.

Programación de salidas de campo para la observación de los diferentes cambios que van sufriendo los ecosistemas

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Entorno físico Reacciones químicas: clasificación (adición, sustitución y

descomposición)

Funciones químicas: (Óxidos, hidróxidos, ácido y sales)

Balanceo de ecuaciones: métodos para balancear una ecuación química.

Sólidos, líquidos y gases; movimiento de sus moléculas y fuerzas electrostáticas.

Cambios químicos y mezclas.

Energía interna en un sistema térmico y transferencia de energía.

Ondas: Clases y velocidad de propagación.

Actividades Sugeridas

Dentro del proyecto que se esta llevando acabo identifica instrumentos de medición o cualquier otras fuentes apropiada para obtener evidencia, luego de realizar suficientes observaciones y mediciones.

Utilizando ejemplos prácticos comprender la diferencia entre reacción y ecuación química. (combustión de papel, propano y madera).

Identificación de funciones químicas: Utilizar sustancias de uso cotidiano cómo antiácidos, ácido muriático, limón, sal de cocina, hierro oxidado, etc.

Utilizar ríos, lagos o cualquier otro espacio con agua para producir ondas

Proyecto de Aula: Los estudiantes construirán con materiales del medio un objeto o maqueta que explique cualquier contenido

Grado 9°

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Entorno Vivo

Código Genético: Estructura y Función del ADN y ARN

Relación: Genes, proteínas y funciones celulares

Impacto de la ingeniería genética sobre los seres vivos: Clonación, Mapa genético, cultivo de células madres

Mecanismo de la herencia: Leyes de Mendel

Mutaciones y adaptaciones: Mecanismos de defensa y ataque

Teoría sobre origen de las especies

Actividades Sugeridas

Elaboración de modelos de ADN

Análisis de casos

Identificación de grupos sanguíneos en una muestra

Video sobre Mimetismo

Debate: ¿Evolución o Creación?

Dilema : Clonación del Mamut

Entorno físico Termodinámica Gases ideales y reales Conservación de la energía en ondas Fenómenos Ondulatorios Naturaleza y Comportamiento de la luz

Actividades sugeridas Velocidad de difusión de gases. Laboratorio Compresión de gases: Utilice jeringas desechables,

aerosoles Análisis de los cambios térmicos generados en la

evaporación del agua. Dilatación de sólido (Calentamiento de metales)

Utilizar una cubeta de ondas para observar los fenómenos ondulatorios

Proyecto de Aula: Los estudiantes construirán con materiales del medio un objeto o maqueta que explique cualquier contenido

Grado 10°

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Entorno Vivo Ecosistemas: Estabilidad, flujo de energía y ciclo del agua,

relaciones entre especies, mecánica de fluidos en los seres vivos

ADN y Biodiversidad

Mutación , Selección Natural y Herencia

Neurona: Modelos , químicos y eléctricos para explicar su funcionamiento

Actividades sugeridas Salida de campo a un ecosistema y relaciónalo con la

temática

Estudios de casos donde se evidencia la selección natural

Construcción de modelos que evidencien el ciclo del agua

Comparar el funcionamiento de un circuito eléctrico con el funcionamiento de una neurona

Entorno Físico: Procesos Químicos Materia y energía. Estructura atómica. Estudio de la tabla Periódica: Propiedades

Periódicas Masa atómica: Isótopos, Número de Avogadro,

Mol. Enlaces Químicos: Tipos de enlaces, Relación

entre Solubilidad y enlace. Formulas Químicas: Composición porcentual,

Formula mínima y molecular. Reacciones y ecuaciones Químicas. Compuestos Inorgánicos: Propiedades Físicas

(solubilidad, punto de ebullición, punto de fusión entre otros).Propiedades Químicas. Nomenclatura

Estequiometria: Cálculos basados en las ecuaciones Químicas, leyes ponderadas, Cálculos estequiometricos

Actividades sugeridas Existe una profunda relación entre las propiedades físicas

y químicas de los elementos y su ubicación en la tabla periódica. Se recomienda realizar prácticas con elementos en su estado natural(hierro, azufre, magnesio entre otros)

Los modelos moleculares son de gran ayuda para explicar moléculas y enlaces químicos.

Practica de Laboratorio: Funciones químicas Laboratorio: Obtención de Oxígeno e Hidrógeno

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Entorno Físico: Procesos FísicosMecánica Clásica: Posición y desplazamiento con sistemas de referencia a 2

ejes Relación Velocidad-Desplazamiento-Tiempo. Movimiento

Uniforme Relación Velocidad-Aceleración-Tiempo. Movimiento

Uniformemente Variado Movimiento Parabólico con sistemas de referencia con 2

ejes perpendiculares Movimiento Circular Uniforme

Interacciones: Leyes de Newton (Conceptos, Expresiones matemáticas y

unidades) Aplicaciones Cantidad de movimiento y conservación del movimiento

lineal Interacciones entre los cuerpos: choques elásticos e

inestables Leyes de equilibrio para cuerpos rígidos: Torque, Presión) Situaciones de equilibrio para fluidos y sólidos sumergidosEnergía: Relación entre trabajo, potencia y energía Conservación de la energíaTermodinámica: Conceptos de calor y temperatura Efectos de la variación de la temperatura Transferencia de calor Comportamiento de los gases ideales

Utilizar piedras para observar el movimiento parabólico

Utilizar una llanta de bicicleta y poleas para analizar el M.C.U

Analiza el trabajo cotidiano para explicar los conceptos de Fuerza, trabajos, Potencia y Energía

Proyecto de Aula: Los estudiantes construirán con materiales del medio un objeto o maqueta que explique cualquier contenido.

Grado 11

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Entorno Vivo

Biocompuestos: Función a nivel celular y organismico de: Carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos.

Alteraciones en los biocompuestos: Captación y transferencia de energía: Fotosíntesis, glucólisis, respiración, fermentación, síntesis de proteínas, acción de las enzimas en procesos bioquímicos.

Interacción del hombre en el flujo de energía y ciclaje de

los nutrientes

Actividades sugeridas

Diagnostico nutricional para el núcleo familiar.

Entorno Físico: Procesos químicos Soluciones : El agua, Concepto de solución, Solubilidad

Concentraciones de las soluciones.

Dilución: Propiedades coligativas de las soluciones y los coloides.

Equilibrio químico: Conceptos básico, Constante de

equilibrio, Clases de equilibrio, Factores que aceptan el equilibrio

Análisis químicos: Análisis cualitativo para determinar C, H,

O, N. Métodos de analizas en química Compuestos orgánicos: Propiedades físicas (solubilidad

punto de ebullición, punto de Fusión). Propiedades químicas (estructuras de reacciones) Nomenclatura.

Compuestos en los seres vivos: ¿De qué estamos hechos?,

Cambios Químicos en el ser humano, Los azucares o

Actividades sugeridas Una de las propiedades del agua es su capacidad para

disolver una amplia variedad de sustancias; por ello es considerada como disolvente universal. Es recomendable realizar prácticas de laboratorio para comprobar algunas de las propiedades del agua y las soluciones.

Para equilibrio químico se aconseja trabajar con cromato y dicromato de potasio, para observar el cambio de color con el pH.

Laboratorio: Obtención de hidrocarburos(alcanos, alquenos, alquinos)

Laboratorio: Obtención de alcoholes. Laboratorio: Reconocimiento del grupo carbonilo e

identificación de aldehídos y cetonas Laboratorio: Análisis cualitativo en muestras de orina y

sangre. Laboratorio: Elaboración de jabón y detergente. Laboratorio: prepara gel para tu cabello.

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carbohidratos, los lípidos proteínas, ácidos nucleicos, vitaminas y

Hormonas: Fuentes naturales y procesos de obtención de los Biocompuestos.

Entorno Físico: Procesos físicos Eventos Ondulatorios: Movimiento Ondulatorio: Longitud de

onda, frecuencia, velocidad de propagación. Fuentes Sonoras: Resonancia (Cuerdas, tubos y varillas) Producción de ondas estacionarias Fenómenos ondulatorios Principio de superposición de ondas: Diagramas de rayos

Sonido: Propagación y características La luz como una onda o partícula Eventos Electromagnéticos: Corriente eléctrica, Potencial

eléctrico Circuito eléctrico Campo Eléctrico Campo Magnético: Efectos magnéticos de la corriente , Fuerza eléctrica

Energía potencial eléctrica Relación Potencia, corriente eléctrica y voltaje

Utilizar una cubeta de ondas para observar y graficar los fenómenos ondulatorios

Emplear un diapasón para la producción de ondas sonoras

Observar los tipos de electrificación en diferentes materiales: Peinilla, Paño, cabello entre otros.

Mediante cuerdas para explique los fenómenos de reflexión a la superposición de ondas

Utilice un vaso de agua y una linterna para la refracción de la luz

Proyecto de Aula: Los estudiantes construirán con materiales del medio un objeto o maqueta que explique cualquier contenido.

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GUIA DE LABORATORIO N° 1

TEMA: RECONOCIMIENTO DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO.

OBJETIVO:

Conocer los diferentes materiales y equipos que se utilizan en el laboratorio de biología.Familiarizarse con el nombre, función o utilidad de cada uno de ellos.

INTRODUCCION

Es importante conocer los materiales y equipo que se utilizan con frecuencia en el laboratorio de biología. El estudiante debe familiarizarse con su nombre, su importancia en el desarrollo de experimentos, su utilidad y, su correcto manejo y funcionamiento.

MATERIALES

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PROCEDIMIENTO

Para el desarrollo de esta práctica debes observar directamente los materiales disponibles en el laboratorio e identificar su uso.

Utiliza material adecuado para medir volúmenes (pipeta, bureta. Probeta, y otros).

Verifica que material es realmente resistente al calor.

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GUIA DE LABORATORIO N° 2

TEMA: MANEJO DE MICROSCOPIO Y MONTAJE DE MUESTRAS.

OBJETIVO:

Identificar las diferentes partes del microscopio, enunciando las funciones de cada una de estas.Realiza montajes de muestras al microscopio.

PROCEDIMIENTO

El microscopio es un instrumento óptico que permite aumentar considerablemente la imagen de los objetos pequeños y microorganismos, y observar sus detalles estructurales que son imperceptibles a simple vista.

El desarrollo del microscopio revela claramente, el carácter social del conocimiento el estudio por la acumulación gradual de experiencias a través de la s generaciones, y la forma cómo los instrumentos tecnológicos se perfeccionan paso a paso. Por esta razón no se puede señalar un inventor único del microscopio.Por excavaciones arqueológicas se sabe que las culturas babilónicas hace más de siete u ocho siglos antes de Cristo, utilizaban lentes de cristal de roca como una respuesta a las exigencias productivas y comerciales, que requieren aumento de la imagen para determinar la calidad.De esta Séneca en el año 60 antes de Cristo, hablaba que un glóbulo de cristal de agua “ayuda en la visión de aquellas cosas difíciles que frecuentemente escapan al YO”. Era necesario crear una herramienta que permitiera al hombre su mirada, no sólo para satisfacer su curiosidad si no para perfeccionar el sentido de la vista, ya no por la vía biológica sino mediante métodos sociales (físico – ópticos y electromagnéticos) desarrollados por la acumulación y organización de los conocimientos obtenidos a través de los años , y de la experiencia muchas personas; de esta manera, los primeros microscopios fueron lentes biconvexas usadas en la antigua Roma y la antigua China, perfeccionados a través de la historia.

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Desde la segunda mitad del siglo XV, Leonardo Da Vinci insistió en la importancia del empleo de lentes para observar objetos pequeños, y es en 1542 cuando encontramos la primera referencia al precursor del microscopio compuesto, con los telescopios rudimentarios de Nicolás Copérnico que le permitieron su teoría heliocéntrica. Los progresos en Microscopia óptica durante los siglos XVI, permitieron el estudio de objetos microscópicos por parte de Antón Van Leeuwenhook, introduciéndole al desconocido y “Misterioso “ mundo de la Microbiología, ampliándose así los conocimientos de la biología en general y de la estructura de la célula, paralelamente al desarrollo del propio microscopio.

Entre los informes de Leeuwenhook, encontramos descripciones de protozoarios, bacterias, espermatozoides, glóbulos rojos y núcleo de los glóbulos rojos de los peces, además de algunos tejidos musculares, entre otros.

MATERIALES

Microscopio. Fibra de algodón o lana d colores. Corcho. Fotocopias. Granos de polen. Alas de mariposa. Hoja de lirio acuático.

1. PROCEDIMIENTO

PARTES DEL MICROSCOPIO COMPUESTO

El microscopio compuesto esta formado por la parte mecánica y una parte óptica.

PARTES MECÁNICAS

PIE O BASE: Generalmente en forma de herradura, es el apoyo de las demás piezas del microscopio.

COLUMNA O BRAZO: De bastante solidez sirve de soporte a las otras porciones y de ella se agarrará el microscopio cuando se traslada durante los trabajos. Algunos articularán la parte superior del pie mediante un tonillo que

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permite inclinar hacia atrás la columna de los microscopios monoculares, para una mayor comodidad de la observación. En otros tipos de microscopios esta es fija y no permite inclinaciones.

Platina: puede ser cuadrada, circular o rectangular, con un orificio central que permite el paso de la luz a través de ella. Sobre esta se colocan los objetos o portaobjetos a examinar. En algunos microscopios la platina posee un dispositivo especial llamado carro y puede tener movimientos verticales que permite el enfoque.

CARRO: El carro posee dos tornillos que permiten movimientos horizontales (hacia adelante, hacia atrás, hacia la derecha y hacia la izquierda) del portaobjeto.

Cuando la platina carece del anterior dispositivo; lleva dos soporte para fijar las placas, llamadas ganchos o uñas.

Tubo del ocular: esta colocado en la parte superior del microscopio, donde están acoplados los oculares, que pueden tener movimiento vertical, con ayuda de una cremallera sobre la columna. En algunos microscopios el tubo del ocular es inclinado y se mantiene fijo, en este caso se mueve la platina.

Tornillos macrométricos: permite desplazamiento muy fino de la platina o del tubo del ocular. Durante la observación y enfoque este tornillo debe estarse moviendo permanentemente. Tanto el tornillo macrométrico como el micrométrico, permiten que la lente se aleje del objeto en forma amplia o fina.

En algunos microscopios un tornillo desempeña las mismas funciones de los anteriores tornillos; en éste caso se desplaza en la platina y se llama tornillo de enfoque.

Revolver o disco giratorio: Está debajo del tubo ocular donde están acoplados los objetivos, presentan movimiento giratorio que permite el cambio de objetivos.

Partes ópticas: Las partes son las más importantes del microscopio. Estas son las que permiten la iluminación, amplificación y la visión aumentada del objeto.

Oculares: están colocados en la parte superior del tubo ocular y consiste en una lente que se acopla a él . La cara superior del ocular esta marcada con un número seguido del signo X, que indica el número de aumento de la imagen

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del objeto obtenida con el ocular. Hay oculares de 3, 5X; 5X; 6, 3X. 10X; 12,5X 15X; 20X y 25X.

OBJETIVOS: Están acoplados al revolver y pueden ser cambiados de posición con sólo rotarlos. El número del objetivo varía según la capacidad de aumento.Los más usados son: objetivos de pequeños aumentos 3,5X, 4X, 6X, 8X y 10X objetivos de grandes aumentos 40X; 45X; 50X; y objetivos de inmersión 90X, 95X y 100X.El aumento de la imagen de un objetivo observado a través de un microscopio, se obtiene multiplicando el número de aumento del ocupar por el número de aumento del objetivo. La lente inferior del objetivo, más próximo al objetivo de llama len te frontal.Se distinguen dos clases de objetivos:

OBJETIVOS ORDINARIOS O SECOS: Son de menor aumento y se utilizan para observaciones corrientes, en las cuales, entre el objetivo que se examina y la lente frontal hay una capa de aire.

OBJETIVOS DE INMERSIÓN HOMOGÉNEA O DE ACEITE: Se reconoce fácilmente por ser el más largo, de lente frontal más pequeña y más curvada, y lleva impresa las letras OIL u INM, o un círculo acanalado negro, rojo o blanco. El líquido más usado es el aceite de cedro o aceite de inmersión, cuyo índice de refracción de 1. 515 es próximo al del cristal.

CONDENSADOR: Es una lente convergente que recoge los rayos luminosos para enviarlos al objetivo por el agujero de la platina. Se compone de 2 o 3 lentes y un diafragma que regula la cantidad de luz que debe llegar al objetivo. Este diafragma se mueve mediante una placa .Por debajo del diafragma, el condensador algunas veces presenta unos anillos para colocar filtros, cuando se requiere alguna modificación de la luz. En algunos microscopios estos filtros se colocan en dispositivos especiales cerca de la bombilla.

FUENTE DE LUZ: Puede se un espejo plano –cóncavo que recoge los rayos luminosos de una fuente cercana o una lámpara incorporada al pie del microscopio y enviándolos hacia el diafragma. Generalmente posee una cara plana que se utiliza con fuentes de luz natural y una cara cóncava para concentrar la luz artificial. Muchos microscopios no tienen espejos, sino una lámpara en el pie que tiene una graduación para la intensidad luminosa.

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PROPIEDADES BÁSICAS DEL MICROSCOPIO

PODER DE AUMENTO O AMPLIFICACIÓN:Es la propiedad que tiene el microscopio de aumentar el tamaño de la imagen del objeto. Esta capacidad depende de la calidad de los lentes del objeto u del ocular, y es independiente del poder de resolución.Tanto el ocular como el objetivo poseen un poder de aumento determinado. El aumento total de la imagen observada equivale a le tamaño multiplicado por el numero de aumentos del ocular por el numero de aumento del objetivo; por ejemplo: Si el objetivo esta siendo observado a través de un microscopio con un ocular de 10X y un objetivo de 40X, el tamaño de la imagen será 400 veces el tamaño del objetivo.At = Aob X AocAt = 10X x 40X = 400 aumentos

PODER DE PENETRACIÓN O PROFUNDIDAD DE FOCOEs la propiedad que tiene el microscopio de permitir observar varios planos del preparado con una misma posición de enfoque. Generalmente el microscopio enfoca un solo plano del objetivo.

PODER DE DEFINICIÓNEs la capacidad del microscopio para permitir observar imágenes claras de contornos nítidos, tanto en el centro como en la periferia del campo visual.

PODER DE RESOLUCIÓN O SEPARACIÓN.Es la capacidad que ofrece un microscopio para permitir distinguir un observar 2 puntos adyacentes o próximos, cuya distancia entre si es tan pequeña que los hace parecer como uno solo ante el ojo humano. Entre mayor sea el poder del microscopio, más pequeña es la distancia que puede medir entre dos puntos. Lee determinadamente la información. Observa el microscopio e identifica cada una de sus partes. En la gráfica escribe el nombre de las partes del microscopio haciendo énfasis

en la utilidad.

PROCEDIMIENTO

USO Y MANEJO DEL MICROSCOPIO

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Para el correcto uso y manejo del microscopio se debes seguir los siguientes pasos:

1. PREPARACIÓN DE MATERIALES PARA OBSERVACIÓN.

Debemos tener cuenta que a través del microscopio solamente se pueden observar objetos que dejan pasar los rayos de luz, por esta razón el preparado debe ser lo más delgado o y transparente posible, pues un preparado grueso solo nos permite observar un a mancha negra.Los detalles solo los observamos si la preparación el lo suficientemente delgada para que sea transparente con la luz que recibe. Como generalmente la preparaciones son húmedas, debemos coloca el objeto que vamos a observar sobre la aparte central de un porta – objeto limpio. Se colocan luego con un gotero una pequeña gota de agua encima del preparado y que solamente cubra el objeto de observación.Posteriormente tome un cubre – objeto, ponga uno se los bordes en contacto con el porta- objeto y la gota de agua, forme con las dos laminas un ángulo de 45 grados y luego deje caer suavemente la laminilla cubre- objeto sobre el preparado, evitando la formación de burbujas. Puede ayudarse con la punta de un lápiz.El agua no debe rebosar los bordes del cubreobjeto, en caso de que suceda seque cuidadosamente el agua sobrante usando papel absorbente o papel toalla muy importante que el agua quede solamente bajo el cubreobjeto para evitar que se moje la lente frontal del objetivo. Una vez preparada y montada la muestra, está lista para observarla en el microscopio.Recuerde que antes de montar una placa, tanto el portaobjeto como el cubreobjeto deben estar limpios, la limpieza del portaobjeto debe hacerse con agua y jabón, luego enjuagarse con agua limpia sosteniéndolo por los bordes; luego se frota suavemente con papel toalla absorbente para secarlos. Los cubreobjetos deben manejarse con cuidado, pues son muy frágiles.

ILUMINACIÓN DEL MICROSCOPIO

Proporcione iluminación al microscopio orientando el espejo con la cara plana hacia la luz natural o con la cara cóncava hacia la luz artificial; si el microscopio es eléctrico conecte a la fuete de energía, abra el diafragma. Coloque el objetivo de menor aumento en dirección al objeto y observe a través del ocular el campo microscópico que debe estar uniformemente iluminado.

ENFOQUE.

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Coloque el portaobjeto preparado con la muestra sobre la platina. Observando lateralmente asegúrese que el objeto a observar este centrado justo debajo del objetivo de menor aumento; si no es así, mueva el carro utilizando los tornillos del carro y ubique la muestra en su posición correcta. Posteriormente baje el objetivo o suba la platina con el tornillo macrométrico hasta que el objetivo esté lo más cerca posible del objeto, pero sin llegar a tocarlo.Ahora mirando a través de los oculares muévalos verticalmente en forma suave, hacia arriba utilizando el tornillo macrométrico o vaya bajando lentamente la platina hasta que aparezca alguna figura. Una vez encontrado la silueta del objeto observado a través de los oculares, use el tornillo micrométrico o de enfoque para hacer desplazamientos finos, hasta cuando la imagen parezca clara y nitida. Puede controlar la intensidad de la luz, mediante el diafragma o el regulador de la intensidad de la luz de la bombilla.Una vez observado el objeto con menor aumento, haga la observación con el objetivo de mayor aumento, haciendo girar el revolver para cambiar de objetivo, y utilizando el tornillo micrométrico para aclarar la imagen observada.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

Con las siguientes practicas se ejercitará inicialmente al estudiante en el so y manejo del microscopio.

FIBRA DE ALGODÓN O LANA

Coloca varias fibras de algodón o lana de diferentes colores sobre un portaobjetos. Usted encontrara en el sitio varias de estas superpuestas, cualquiera puede visualizarse cambiando el nivel de enfoque. Entonces algunas se verán borrosas. Determine los niveles de las fibras coloreadas cambiando el enfoque. ¿A que se llama poder de penetración o profundidad de campo de un microscopio?

A. GRANOS DE POLEN

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Coloca granos de polen del estigma de una flor en un portaobjetos, con ayuda de un gotero ponga una gota de agua y observe al microscopio.Es necesario colocar al cubre objeto. Haga observaciones de polen de diferentes clases de flores. Esquematice sus observaciones. ¿Cuántas veces esta aumentada la imagen que observa?.

B. POLBILLO DE ALA DE MARIPOSA

Tome un ala de mariposa y espolvoréela sobre el portaobjetos, coloque una gota de agua y cubra el preparado con un cubreobjeto. Observe con mayor y menor aumento. Haga los dibujos correspondientes.D. CÉLULAS ESTOMATICASCon unas pinzas o con la uña desprenda la membrana transparente superficial del envés de una hoja de lirio acuático. Corte una pequeña porción de ésta membrana y ubíquela en un portaobjeto. Coloque una gota de agua sobre el preparado, y observe con menor y mayor aumento. Esquematice sus observaciones.

C. CÉLULAS DE CORCHO.

Con una cuchilla obtenga un corte muy fino (casi transparente) de corcho, colóquelo sobre el portaobjeto con una gota de agua y cúbralo con cubreobjetos. Observe con menor y mayor aumento. Dibuje sus observaciones.

CUESTIONAMIENTO

1. ¿Para qué sirve el diafragma y el condensador en el microscopio?2. ¿Cuáles pueden ser las causas de daño en las lentes de un microscopio?3. ¿Por qué es importante utilizar el microscopio en el estudio de la biología?4. ¿Qué diferencia existe entre distancia focal y distancia frontal?5. ¿Por qué el microscopio electrónico tiene mayor poder de resolución que el Microscopio óptico? 6. Identifique y anote el nombre de las partes del microscopio de la figura.

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GUIA DE LABORATORIO N° 3

TEMA. DISERCION DE UN OJO DE RES.

OBJETIVO.

Identificar las partes del ojo, sus características y funciones.

INTRODUCCIÓN.

El ojo desempeña un papel importante dentro del sistema receptor del cuerpo; nos proporciona datos precisos sobre el color, la forma, la posición , el tamaño y proximidad de los cuerpos. En esta disección examinaras la estructura del ojo de un mamífero.

MATERIALES

Ojo de res o de cerdo, bisturí, cartón, tijeras y pinzas.

PROCEDIMIENTO

1. observa el ojo y anota las características externas. Con unas tijeras de punta fina, comienza a cortar en forma superficial por los bordes para desprender la córnea.

2. ¿qué características presenta la córnea?3. al levantar la córnea sale un liquido, ¿cuál de es el nombre de este fluido?

¿Qué función tiene?Observa el iris con unas pinzas y despréndelo con cuidado .observa su color y su forma.Extrae en forma cuidadosa el cristalino, separándolo de sus ligaduras. Obsérvalo y descríbelo.

4. ¿Qué puedes ver a través de él? Corta el cristalino con el bisturí. Describe su consistencia. Después del cristalino encontraras un líquido transparente y gelatinoso parecido a la clara de huevo.¿Cómo se llama? ¿Qué función tiene?.

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5 Localiza en nervio óptico que se encuentra en la parte posterior del ojo. .

Este nervio atraviesa la esclerótica y la coroides. Anota las características más destacadas de estas membranasLa capa interna que resulta de la expansión del nervio óptico es la retina, es importante porque en ella se encuentran las verdaderas células receptoras de la luz..

6 ¿Cómo se denominan estas células?7 Localiza el punto ciego y la mancha amarilla ¿Por qué se denomina punto

ciego?8 Con el siguiente ejercicio puedes comprobar la existencia y características

del punto ciego.

Observa el círculo y la cruz. Retira el libro a unos 50cm de distancia.Cierra el ojo derecho y con el izquierdo mira la cruz, acerca lentamente la pagina hacia tu cara.

9. ¿Qué ocurrió con el circulo?10. ¿Cuál es la importancia de la mancha amarilla?

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En el esquema localiza cada una de las estructuras que lograste identificar durante la disección.

Los rayos luminosos que parten de un objeto cualquiera ,para llegar a impresionar la retina deben primero atravesar los medios transparentes del ojo, sufriendo en ellos una serie de refracciones.

11. Qué relación encuentras entre el fenómeno que se muestra a la izquierda y el paso de los rayos luminosos , a través de los medios transparentes del ojo?.

12. Cuál crees, es la razón por la cual las imágenes que se forman en la retina sean más pequeñas e invertidas?.

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GUIA DE LABORATORIO N° 4

TEMA: DISECCION DEL SISTEMA DIGESTIVO

OBJETIVO: Identificar en cadáveres de animales los órganos que conforman el sistema digestivo con sus glándulas anexas.

INTRODUCCIÓN

Sistema digestivoEn mamíferos la boca es una estructura bien limitada: posee labios, lengua y glándulas salivales. La faringe es un segmento corto y relativamente poco importante del tubo digestivo, ya que tan solo comunica la boca con el esófago, en su parte anterior la glotis da acceso al sistema respiratorio y en el parte dorsal a las dos trompas de Eustaquio que van a las cavidades del oído medio.

Es esófago es un tuvo muscular que tiene como función el transporte de alimentos; a continuación se encuentra el estomago que en monogástrico posee tres partes: región cardial, región fúndica, región pilórica.

El epitelio fúndica se caracteriza por la presencia de muchas glándulas, unas producen pepsina que interviene en el desdoblamiento de las proteínas y otras ácido clorhídrico que suministra un medio ácido a la pepsina para actuar mejor; en los poligástricos éstas glándulas se hallan en el cuajar, siendo el rumen, la redecilla y el librillo reservorios de alimentos en donde se complementa el proceso de maceración.

Las principales etapas del proceso digestivo suelen llevarse a cabo en el intestino delgado, allí suceden la mayor parte de los fenómenos químicos de la digestión. El intestino grueso es la zona terminal y muy desarrollada en los mamíferos; allí de encuentra gran cantidad de bacterias y tienen lugar la absorción de agua y otras sustancias.

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El hígado y el páncreas son muy importantes tanto por las secreciones que envían al intestino como por sus funciones en el metabolismo de los alimentos ya digeridos.

MATERIALES

Feto de porcino. Equipo de disección. Guantes. Bata.

PROCEDIMIENTO

Disección: Luego de sacrificar el animal, haga una incisión transversal en la boca en dirección a las orejas y observe el paladar , los dientes y la lengua. Hacia la parte de atrás, en la faringe verá la glotis y la epiglotis.

Coloque el animal con la parte vertical hacia arriba (de cubito dorsal); haga una incisión desde la región de la garganta en dirección antero posterior hasta la región anal cortando cuidadosamente la piel y la musculatura respectivamente.

Haga una incisión transversal en forma de arco que comunique un brazo con el otro. Corte el esternon y deje al descubierto o la cavidad toráxico.En fetos, corte en círculo alrededor del cordón umbilical sin dañarlo.Efectué una incisión transversal entre los miembros anteriores desde la línea media hacia los codos y una incisión transversal desde la línea media hacia las articulaciones de la rodilla en los miembros posteriores (Ver grafica).

Sistema digestivo

En monogastricos por debajo de la faringe y la traquea, encontrará el esófago que comunica la boca con el estomago. Distinga la región del cardias y del píloro en el estomago; a continuación verá el intestino delgado que se comunica con el grueso en el esfínter ileocecal.

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En el caso de poligastrico adulto como bovino, después del esófago encontrará tres cavidades pregástricas llamada:

a. Rumen, panza o herbariob. Retículo, redecilla o bonetec. Librillo, o maso o salterio

Y un estomago verdadero denominado cuajar, abomaso estomago verdadero.

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El rumen es el saco musculoso que llena casi por completo el lado izquierdo de la cavidad abdominal. A continuación esta el retículo , cuya mucosa presenta pliegues que dan la apariencia de un panal, posteriormente encontraremos el librillo situado a l a derecha del rumen y retículo, inmediatamente detrás del hígado y que se caracteriza por presentar láminas musculares en su interior. A la derecha del rumen se sitúa el cuajar que es, la primera porción glandular del estomago de los rumiantes.

Si se usan fetos de bovinos u ovinos, se encontrará que el estomago comunica directamente con el cuajar por medio de la llamada gotera esofágica que es el pliegue muscular que se forma entre estos dos sitios. El rumen, retículo y librillo se encontraran muy poco desarrollados.

Es sistema digestivo presenta glándulas anexas: el hígado u el páncreas.El hígado se presenta como una estructura de color marrón; localice en él la vesícula biliar que vierte su contenido en el intestino delgado a través del conducto colédoco. El páncreas se presenta como una estructura de forma irregular, de color rojizo que vierte sus secreciones en el duodeno por el conducto pancreático.

Adicionalmente a las anteriores glándulas, en la cavidad abdominal de encuentra el bazo, posee forma alargada y color rojo encarnado.

CUESTIONARIO

¿Las glándulas gástricas de los mamíferos secretan una enzima especial la retina. Indica cual es la función de esta?.

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GUIA DE LABORATORIO N° 5

TEMA: DISECCION DE UN RIÑON.

OBJETIVO:

Identificar las estructuras de un riñón de mamíferos (cerdo).

INTRODUCIÓN

Los principales órganos excretores de los vertebrados son loe riñones.

Estos órganos de localizan en la parte posterior de todos los animales superiores , menos en los peces y los anfibios , en los cales se extienden a lo largo de la mayor parte de la cavidad del cuerpo.

Los riñones liberan al cuerpo de los órganos de desechos producto del metabolismo y retienen las sustancias que le son útiles.

MATERIALES

Tabla de disección, riñón de cerdo fresco, cuchilla de afeitar o bisturí y pinzas.

PROCEDIMIENTOS

1. Coloque un riñón fresco de mamífero de la tabla de disección y obsérvalo.2. realiza un dibujo, describe el tamaño, peso aproximado, color, forma y

otras propiedades externas.3. identifica el uréter, la arteria renal y la vena renal.4. con la cuchilla realiza un corte longitudinal del riñón como lo ilustra el

esquema de la figura.5. identifica y describe:

a. La corteza renal o zona cortical.b. Médula renal o zona medular.c. Cápsula renal.d. Las pirámides de Malpighi.e. Los cálices.f. La pelvis renal.

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CUESTIONARIO- ¿Por qué es necesario que los seres vivos eliminen sus productos?- ¿Qué es la orina?- ¿dónde de forma la orina?

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GUIA DE LABORATORIO Nº 6

TEMA: DISECCIÓN DE UN CORAZÓN

OBJETIVO:

Identificar las estructuras fundamentales del corazón.

INTRODUCCIÓN

Es un órgano de 340 gramos de peso aproximadamente situado en el tórax, en medios los pulmones y sobre el diafragma, tiene forma de pera.

Funciona como dos bombas unidas, una lleva sangre a los pulmones y otra para distribuirla en el organismo.

El corazón esta recubierto por una membrana llamada pericardio. Tiene cuatro cavidades: dos superiores llamadas aurículas, paredes más delgadas, y dos inferiores llamadas ventrículos.

El trabajo del corazón es continuo e interrumpido. Debido a la doble circulación, la sangre tracita en un circuito en forma de ocho, con el corazón en el punto de cruce.

El lado izquierdo recibe sangre oxigenada, proveniente de los pulmones, que llega a la aurícula izquierda, de donde pasa al ventrículo izquierdo, para salir de la arteria llamada aorta y distribuirse por toda la red de arterias, arteriolas y capilares.

El lado derecho recibe la sangre que llega por las venas, de todas las células y tejidos. Allí se reúnen en la vena cava, que llega a la aurícula derecha, de donde

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pasa al ventrículo. A través de las arterias pulmonares, le sale sangre al pulmón para recibir oxigeno y dejar el dióxido de carbono; así empieza nuevamente otro recorrido.

El músculo cardiaco tiene un ritmo establecido de contracción; hay un área especial de tejido encargada de esto en la pared de la aurícula derecha, llamada nódulo sinusal y envía rama hacia los ventrículos.

Este nódulo estimula, la contracción de las aurículas y enseguida la de los ventrículos. Ambas aurículas y ambos ventrículos se contraen a la vez, con una rápida sucesión. El periodo de contracción ventricular se denomina sístole, al que sigue un periodo de recuperación llamado diástole.

MATERIALES

Tabla de disección, estuche de disección, corazón de cerdo fresco, guantes y pinzas.

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1. Describe las características externas del corazón: color, forma, tamaño, etc.

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2. Identifica la arteria mayor del cuerpo ¿Qué nombre recibe? ¿Qué función cumple?

3. Realiza un corte longitudinal del corazón e identifica las cavidades internas

4. Localiza las válvulas ¿Qué nombre reciben? Escribe su función

CUESTINOARIO

La sangre que circula por una de las mitades del corazón jamás se mezcla por la que circula en la otra mitad. ¿Por qué y como ocurre esto?

GUIA DE LABORATORIO Nº 7

TEMA: IDENTIFICAR BIOCOMPUESTOS.

OBEJETIVO:

Identificar la composición química de los alimentos.

INTRODUCCIÓN

Las macromoléculas biológicas son compuestos químicos orgánicos de elevado peso molecular y gran complejidad. Pueden tener FUNCIÓN ESTUCTURAL, como las proteínas y los lípidos de la membrana celular, función energética, como las grasas; y función catalizadora, como las encimas.

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La conformación química y estructural de las macromoléculas les confiere un conjunto de propiedades bien definidas. Estas, pueden evidenciar a través de la observación del comportamiento de dichas moléculas frente a ciertos reactivos o en presencia de determinados solventes.

MATERIALES

Seis tubos de ensayo para cada grupo de cinco alumnos, reactivo de Fehling (solución A y B) o de Benedict, saliva, azúcar (sacarosa), almidón, glucosa, beaker o frasco de boca ancha, gotero o pipeta, mechero, solución de yodo en alcohol, alimento (trozo de pan, papa o fruta).

ACTIVIDAD 1

1. PROCEDIMIENTO

1. Cada grupo puede calentar un tubo, uno de los alimentos sugeridos, hasta carbonizarlo.

a. Compara los resultados con los de otros grupos.

b. ¿Por qué decimos “hasta carbonizar”?

c. Plantea una conclusión.

2. Indica que sustancia se condensó en las paredes de los jugos, del experimento anterior. ¿Qué bioelemtos forman esa sustancia?

3. a. Mezcla en un tubo de ensayo un ml de solución A de reactivo de Fehling y un ml de solución B.

b. Enjuágate la boca. Toma cuatro tubos de ensayo y en cada uno, un ml de saliva y un ml de soluciones de almidón, sacarosa y glucosa,

respectivamente.

c. Agrega a cada tubo gotas de la mezcla del reactivo de Fehling. Anota en tu cuaderno en un cuadro como el siguiente los resultados observados en cada reacción indicada en la primera columna.

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ConReacción en

Saliva Almidón Glucosa Sacarosa

FrioCalienteEvullición del almidón

4. Prepara 50 mililitros de solución al 10% por un peso de almidón en agua y procede así:

Toma un mililitro de solución diluida de almidón, agrégale cinco gotas de solución de lugol o yodo en alcohol. Describe tus observaciones. Consulta

¿para qué se realiza la reacción anterior?

5. Mide en un tubo de ensayo dos mililitros de solución diluida de almidón. Agrega al tubo anterior cinco mililitros de saliva. Mezcla bien. Hierve la mezcla durante cinco minutos. ¿Para que se agrega saliva y por que se calienta la solución?

Agrega gotas de solución de Fehling. Describe los resultados.

6. Explica la causa de semejanza entre la forma de reaccionar la glucosa y el almidón con el reactivo de Fehling.

ACTIVIDAD Nº 2

INTRODUCCIÓN:

DETRMINACIÓN CUALITATIVA DE LA PRESENCIA DE PROTEINAS.

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Las proteínas son los componentes más importantes del protoplasma celular; gracias a sus propiedades físico-químicas y biológicas, se llevan acabo numerosas transformaciones metabólicas organizadas que contribuyen a la esencia misma del proceso vital.

Las proteínas están formadas por pequeñas unidades llamadas aminoácidos. La mayoría de las proteínas forman parte integral de la estructura celular, como por ejemplo la formación de las membranas celulares. El plasma sanguíneo contiene normalmente 6.5 – 7.5 gramos de proteínas por cada 100 ml. Otras proteínas forman parte de la estructura de elementos de soporte y protección, como es el caso de la piel, el pelo, las uñas, los huesos y cartílagos entre otros.Entre las múltiples funciones de las proteínas están:

Formación de anticuerpos: Son proteínas que protegen el organismo de sustancias nocivas, extrañas, toxinas y microorganismos.

Formación de enzimas: Son proteínas que actúan como catalizadores biológicos, aumentan la velocidad de una reacción química reduciendo la cantidad de energía de activación necesaria para que una reacción se efectúe. Virtualmente, todas las reacciones de los sistemas biológicos están controladas por enzimas Proteínas de transporte: Son moléculas proteicas que se encargan de transportar sustancias de un lugar a otro en el organismo, ya sea en la sangre o a través de membranas celulares.

Las proteínas presentan reacciones calorimétricas cuando se mezclan con de terminados reactivos. También pueden identificarse por precipitación mediante sustancias que la coagulan.

En esta práctica identificará calorimétrica mente la presencia de proteínas en nuestras conocidas, utilizando la prueba de Biuret (CUSO4 + NaOH)

MATERIALES REACTIVOS3 Tubos de ensayo

Solución de CuSO4 al 1 %

1 Granadilla para tubos de ensayo Solución de NaOH concentrado3 Pipetas

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Solución de clara de huevo al 5 %Solución de yema de huevo al 5 %Solución de gelatina si sabor al 5 %

2. PROCEDIMIENTO

a. Coloque 3 mililitros de la solución de yema de huevo en un tubo de ensayo y 3 mililitro de solución de clara de huevo en otro tuvo de ensayo. Agregue en cada uno de los tubos 2 ml de hidróxido de sodio concentrado. Luego agregue en cada tubo 1 ml de solución de sulfato de cobre. Agite los tubos observe y anote los resultados.

b. En un tubo de ensayo, coloque 3 ml de solución de gelatina sin sabor, y proceda con el caso anterior. Agregue 2 ml de hidróxido de sodio concentrado y 1 ml de sulfato de cobre al 1% agite y anote los resultados.

Observe las diferencias en la intensidad del color. ¿Cuál es su hipótesis?

CUESTIONMIENTO

- ¿En que consiste la reacción Xantoprotéica?- De las muestras analizadas ¿Dónde esperaría encontrar mayor

concentración de proteínas?- Describa algunas de las técnicas que se utiliza en la separación y

análisis de materiales biológicos, tales como aminoácidos.

ACTIVIDAD 3

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DETERMINACIÓN CUALITATIVA DE LA PRESENCIA DE LÍPIDOS.Los lípidos están formados por una molécula de glicerol, combinada con tres moléculas de ácidos grasos (aquí se incluyen las grasa, fosfolípidos, ceras y aceites vegetales). Los lípidos desempeñan |funciones importantes como reservas de energía de largo plazo, son competentes esenciales de la estructura celular principalmente en la formación de membranas; las ceras sirven de protección a las hojas de las plantas y piel de los animales, y los esteroides son un grupo de lípidos que funcionan como agentes químicos reguladores.

3. PROCEDIMIENTO

a. Coloque en un tubo de ensayo 3 ml de agua. Agregue una pizca del reactivo sudan III agite y observe, anote los resultados.

b. En el mismo tubo de ensayo adicione 1 ml de aceite vegetal, agite nuevamente y deje en reposo por unos minutos. Luego observe y anote los resultados.

c. En otro tubo de ensayo coloque 2 ml de grasa animal y agregue una pizca de sudan III. Si la grasa esta solidificada caliente un poco para derretirla. Agite y anote los resultados, comparándolos con los del tubo anterior, registre sus observaciones y conclusiones.

CUESTIONAMIENTO

- ¿Qué es el sudan III?

MATERIALES REACTIVOS

2 Tubos de ensayo Sudan III o IVPipetas Aceite vegetalGrasa animal

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- ¿Qué otro reactivo o método podría utilizarse para determinar la presencia de lípidos en una muestra desconocida?

- Elabora un informe completo sobre la práctica realizada.GUIA DE LABORATORIO N° 8

TEMA: CULTIVOS DE MICROORGANIMOS

OBJETIVO:

Elabora medios de cultivos para el desarrollo de microorganismos.

Determinar la variedad y características de microorganismos que se encuentran en un medio.

INTRODUCCIÓN

El medio de cultivo es un conjunto de sustancias que proporcionan condiciones adecuadas para el crecimiento de microorganismos. Son nutrientes disueltos en medios líquidos, semisólidos y sólidos.

Los medios de cultivo permiten aislar microorganismos de diferentes sitios: medio ambiente, alimentos, heridas, tejidos vegetales o animales y otros.

Los medios de cultivos se emplean de forma directa en la medicina, la industria y en la investigación biológica.

MATERIALES

Tres tubos de ensayo con tapón plástico o torundas de algodón selladas con esparadrapo.Cajas de petri o frascos pequeños, de vidrio con boca ancha (limpios). Láminas portaobjetos.Colador.Asa bacteriológica curva o alambre dulce curvado en su punta. Escobillones (copitos de algodón).200 gramos de carne molida. Azúcar. Sal. 2litros de agua destilada.Azul de metileno. 3 sobres de gelatina sin sabor.

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PROCEDIMIENTOLa preparación del caldo de carne es igual para los medios líquidos y los medios sólidos.

PREPARACION DEL CALDO NUTRITIVO

Toma la carne molida, lávala y cocínala en cuatro pocillos de agua destilada.Disuelve cinco cucharadas de sal y dos de azúcar. Después de cocida la carne, cuela el caldo con el colador y déjalo enfriar. Si dispones de nevera, refrigéralo. en la superficie del caldo observaras una nata blanca, es la grasa de la carne; retírala completamente. Hierve el caldo y déjalo enfriar.

MEDIOS LÍQUIDO:

EN LOS 3 tubos de ensayo agrega parte del caldo de carne. Toma los tres tubos de ensayo, márcalos como boca, uñas y heces. Toma de muestras: con los escobillones toma muestra de tu boca de tus uñas, y de heces humanas; introduce cada escotillón en el tuvo correspondiente. Tapa y coloca los tubos en posición vertical, en un lugar calido durante cuatro días y en completa quietud.

MEDIOS SÓLIDOS

Marca las cajas de petri como boca, uñas y heces. Preparación de la gelatina:Disuelva los 3 sobres de gelatina sin sabor en un posillo de caldo frió antes de que se solidifique agrégalo en las cajas de petri.Deja que se solidifique la gelatina completamente.

INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS

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si se observa turbidez o partículas en suspensión en tu medio liquido habrá crecimiento de microorganismos. Si sigue completamente limpio, tal como lo dejaste días antes, este crecimiento será negativo. La negatividad se puede deber a:

No había microorganismo en la muestra tomada. Los microorganismos que pudiesen haber existido murieron por necesitar

condiciones más a apropiadas para su crecimiento (temperatura, nutrientes, cantidad de oxígenos entre otras).

b. Emplea el asa curva y toma una muestra de caldo con crecimiento de bacteria .colócala sobre la lamina portaobjeto.

c. Deja que la muestra seque a temperatura ambiente. Pasa la lamina sobre una llama 4 veces y agrégale el azul de metileno. Deja actuar el colorante por 10 minutos, lávalo con agua, déjalo secar al medio ambiente y observa al microscopio con un objetivo de 100 X o de inmersión.

d. Si dispones de centrifuga lleva los tubos con crecimiento a ella por 5 minutos a 3. 500 revoluciones por minutos.e. Continúa el procedimiento indicado en el punto 3.

MEDIO SÓLIDO en este medio se comprueba el crecimiento de microorganismos, al observar sobre su superficie la proliferación de colonias de bacterias puntos elevados en forma de rocíos o gotas, brillantes y mucoides o micelios de hongos- vellosidades de colores o musgos de bordes irregulares. Toma una gota de agua destilada y deposítala sobre una lamina portaobjeto con el asa curva toma un poco de las colonias de bacterias o los hongos en crecimiento mézclala con el agua, deja secar a temperatura ambiente y procede de igual manera que con los medios líquidos.

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CUESTIONARIO

Dibuja el crecimiento de los medios líquidos y de los sólidos. Anota las diferencias que existen entre:

a. el crecimiento en los medios sólidos y líquidos.b. El crecimiento de microorganismos de cada muestra (boca, uñas,

heces) en cada uno de los medios (líquidos, sólidos).c. Dibuja lo observado al microscopio y compáralo con la siguiente

ilustración.

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MEDIOS DE CULTIVO

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Guía de laboratorio N° 9

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TEMA: DISECCION DE UN ENCÉFALO DE RES O CERDO.

OJETIVO:Identificar las estructuras de un encéfalo.

INTRODUCCIÓN

El acéfalo forma parte del sistema nervioso central y constituye el principal centro de control de nuestro organismos constitución está calculada en más de diez millones de neuronas.

MATERIALES

Encéfalo de res , bisturí o cuchillo bien afilado, bandeja de disección.

PROCEDIMIENTO

Observa detenidamente el encéfalo .identifica los órganos que lo componen.

¿Distingue la médula oblongada?¿Con que se continua en la parte inferior.?.

observa la cara anterior y posterior de la médula .describe sus principales

características externas.

Detalla la masa nerviosa que se ubica encima de la médula.¿Qué forma tiene?

¿cómo de llama?

Localiza el cerebelo ¿Cómo está constituido? ¿Presenta surcos en su

superficie? descríbelo.

Ahora fija tu atención en el cerebro, observa los hemisferios cerebrales, ¿Qué

forma presentan? ¿Cómo se llama la cisura que separa los dos hemisferios.

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Qué estructura une los hemisferios?.

La superficie del cerebro presenta entrantes y salientes; las entradas

profundad se llaman cisuras, dividen el cerebro en lóbulos. cada lóbulo

presenta entrantes más superficie, son los surcos que dividen el lóbulo en

circunvoluciones.

¿Cuántas cisuras puedes diferenciar?.

Cuántos lóbulos se originan de estas cisuras?.

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Separa con cuidado los hemisferios, compara su cara interior y externa; trata

de ubicar: las cisuras, los lóbulos y demás estructuras.

Haz un corte transversal en uno de los hemisferios cerebrales. Observa la

distribución de la sustancia gris y la sustancia blanca.

¿Qué características presenta?.

Efectúa un corte longitudinal en uno de los hemisferios cerebrales y cortes

transversales a la altura de las protuberancias y la médula oblongada. Describe

cómo se distribuye la sustancia gris y la sustancia blanca en cada uno de estos

órganos.

CUESTIONAMIENTO.

¿Qué le sucederá a una persona si sufre una lesión en el cerebelo?

¿Cómo explicas el hecho de que el hemisferio izquierdo coordine la parte derecha del cuerpo?

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GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 10

TEMA: DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LIQUIDOS.

OBJETIVO:

Desarrollar destreza para determinar numéricamente las densidades de sólidos y líquidos con los datos obtenidos en el experimento.

Introducción

L a densidad es una propiedad inherente de cada sustancia es muy útil en su identificación.

La densidad es la relación de la masa de una sustancia al volumen ocupado por esa masa, y peso está dada por las ecuaciones: Masa m g g KgDENSIDAD =---------------------- = ---------- = --------- = ------- = ------- Volumen V ml cm3 LPara determinar la densidad de un sólido irregular se aplica el principio de Arquímímedes que establece: cuándo se sumerge un sólido insoluble en un líquido, el cambio de volumen aparece de éste es igual al volumen del sólido sumergido.

MATERIALES

Balanza corriente .Gotero agua. Probeta. Graduada de 50 ml. Muestra s de sólido y liquido suministrados por el profesor .vaso de precipitado. tapón de caucho pequeño. Alcohol etílico (50 ml).

PROCEDIMIENTO

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Calcula y anote los volúmenes con una precisión de 0.1 ml.Haga las pesadas con la máxima precisión de la balanza. Los cálculos también se deben hacer con la mayor exactitud posible.

PARTE UNO DENSIDAD DEL AGUA:

Pese una probeta limpia y seca de 50 ml y anote el peso con ldos cifras decimales en la tabla de datos que se da al final del experimento .Llene con agua destilada hasta 50 ml .use un gotero para ajustar el menisco hasta la marca de 50 ml. Anote el volumen .Vuelva a pesar.Encuentre el peso del agua por diferencia de pesos. Calcule la densidad del agua dividiendo el peso del agua por su volumen.

PARTE UNO DENSIDAD DEL ETANOL

Proceda en idéntica forma como lo hizo con el agua. PARTE TRES DENSIDAD DE UN LIGUIDO DESCONOCIDO

Repita el mismo procedimiento con la sustancia líquida problema que le suministre el profesor.

PARTE CUATRO DENSIDAD DE UN TAPON DE CAUCHO

Pese un tapón pequeño de caucho. Llene la probeta de 50 ml con agua de la llave hasta 25 ml; lea y anote el volumen exacto. Coloque con cuidado el tapón en la probeta, de manera que se sumerja. Lea y anote el volumen. La diferencia entre los dos volúmenes da el volumen del tapón (se ha determinado el volumen del sólido por el método del desplazamiento del agua, es decir, aplicando el principio de Arquímedes). Calcule la densidad del tapón.

PARTE CINCO DENSIDAD DE UN OBJETO SÓLIDO

Determine la densidad de un objeto sólido asignado por el profesor (puede ser un balín, un trozo de metal o de vidrio), según el procedimiento anterior. ¡Tenga cuidado para no romper el fondo de la probeta!

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RESULTADOS Parte I densidad del agua

1. Peso de la probeta vacía 2. Peso de la probeta con los 50 ml de agua 3. Peso de 50 ml de agua 4. Volumen del agua l5. Densidad del agua lParte II densidad del etanol1. Procede como en I

Parte III densidad del líquido desconocido1. Procede como en I

Parte IV densidad de un tapón de caucho1. Peso del tapón2. volumen inicial del agua en la probeta3. volumen final del agua en la probeta4. volumen del tapón5. densidad del tapón

Parte V densidad de un objeto sólido 1. Procede como en IV

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 11

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TEMA: SEPARACIÓN DE MEZCLAS

PARTE I. DESTILACIÓN

MATERIAES

Equipo de destilación sencillo. Vino (50 ml).Permanganato de potasio. Soporte universal.2 pinzas para balones .Mechero Buses. Arco con nuez.

PROCEDIMIENTO

Haga el montaje que indica la figura, agréguele 200 ml de vino más 5 pedazos de porcelana de vidrio. Indique el calentamiento verificando que circule el agua de refrigeración. Cuando inicie la ebullición aparece las primera gotas del destilación; este corresponde al alcohol etílico. Una vez recogidos 5 o 10 ml de alcohol suspenda la destilación.

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Deje enfriar el balón, agregué 50 ml de agua destilada con un cristal pequeño de permanganato de potasio; agite hasta que toda en agua adquiera el color morado. Haga nuevamente el montaje de la destilación sin olvidar agregar los pedazos de porcelana .Recoja 5 o 10 ml de destilado y suspenda la dest iilación, verifique que el color del agua con permanganato es diferente al destilado recogido.

Recuerde que la destilación sencilla se usa para la separación de sólidos disueltos no volátiles de una solución.

PARTE II. DECANTACION

MATERIALES

Yoduro de potasio. Cloruro de mercúrio. Agua destilada. 4 vasos de precipitado. Agitador de vidrio. Balanza. Probeta.

PROCEDIMIENTO

Prepare una solución de yoduro de potasio disolviendo 110 miligramos de 25 ml de agua, luego prepare una solución de cloruro de mercúrio, disolviendo 90

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miligramos en 25 ml de agua. Mezcle las dos soluciones y confirme la formación de un precipitado insoluble. Deje por 3 minutos y decante nuevamente hasta que el yoduro de potasio quede limpio.

¿Qué se observa cuando mezcla las soluciones?Identifique el sobrenadante y el precipitado.

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GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 12.

TEMA: FENÓMENO FISICO QUÍMICO.

PARTE I

MATERIALES

Fósforo. Carbón vegetal en polvo (5 g ) .lamedura de hierro (5 g) .cloruro de sodio ( 3 g ). Espátula. 2 vasos de precipitado. Agitador de vidrio. Soporte universal .arco con nuez .Papel filtro. Embudo de filtración. 2 cápsulas de porcelana. Imán. Plato calefactor. Mechero de alcohol.

PROCEDIMIENTO

Encienda un fósforo y observe cuidadosamente el fenómeno describiéndolo; luego clasifíquelo como fenómeno químico o físico, según le correspondan. En la cápsula de porcelana coloque el carbón vegetal, el cloruro de sodio y el hierro -; observe las propiedades de cada sustancia. Con la espátula mezcle íntimamente los tres productos.

CUESTIONAMEINTO

¿Cómo es aspecto del producto resultante?

¿se distinguen las sustancias originales?Clasifique el fenómeno como físico o químico según le corresponda.Coloque un imán sobre la cápsula de porcelana. ¿Qué se observa?

En el vaso de precipitado agregue lo que queda de la mezcla, adicionándole 50 ml de agua con agitación , ¿qué resultados se obtiene ahora?

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Filtre el contenido del vaso y recoja el filtro en otro beaker (vaso de precipitado).¿Qué sustancia queda retenida en el filtro?.¿Qué sustancia pasa en el filtrado, junto con el agua? .

Ponga la parte liquida obtenida en el filtro, en una cápsula de porcelana y caliente hasta que se haya evaporado todo el liquido.¿Qué sustancia queda en la cápsula.

De los resultados anteriores deduzca si el fenómeno producido inicialmente fue físico o químico.

Redacte una conclusión razonable.

PARTE II

MATERIALES

Cápsula de de porcelana .Espátula .Pipeta. Almidón (2 g) .clorato de potasio (2 g ). Ácido sulfúrico (0.5 ml).

PROCEDIMIENTO

En la cápsula de porcelana coloque el almidón y agréguele el clorato de potasio mezclando íntimamente los dos productos con la espátula. Con la pipeta agréguele el ácido sulfúrico resbalándolo por la pared de la cápsula lentamente.

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Describa el resultado obtenido .de los resultados deduzca si el fenómeno producido fue físico o químico. Haga un cuadro comparativo de los fenómenos físicos y químicos.

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 13

TEMA: REACCIONES QUIMICAS

PARTE I.

MATERIALES

Soporte universal. Pinzas con nuez. Alambre delgado y grueso. Nitrato de plata (1g ).agua destilada ( 20 ml ). Tubo de ensayo. Tapón de caucho. vaso de precipitado. Agua destilada.

PROCEDIMIENTO

PROCEDIMIENTO

Enrolle el alambre de cobre delgado alrededor del alambre de cobre grueso con los espirales bien separados, pese este conjunto lo más exactamente posible.

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Marque el vaso de precipitado con solución de nitrato de plata; prepare dicha solución agitando hasta la completa disolución de los cristales de la sal de plata previamente pesados, en el agua destilada.

Coloque la solución en un tubo de ensayo sostenido en el soporte universal con una pinza; introduzca los alambres de cobre en el tubo de ensayo de manera que queden centrados y con un extremo introducido en el tapón de caucho; coloque suavemente el tapón en la boca del tubo sin ajustar. Verifique que la mayor parte del alambre esté dentro de la solución.Observe los cambios de color producidos, después de treinta minutos, quite el tapón de caucho y verifique la existencia de cristales adheridos a loa alambres. Vuelva a pesar el conjunto de los alambres de cobre con los cristales.

CUESTIONAMIENTO

1. ¿Cuál es la causa del cambio de color en la solución durante la reacción?.2. ¿Hubo cambio en el peso de los alambres de cobre?3. ¿A que se deben las partículas adheridas al cobre?

PARTE II.

MATERIALES

Cloruro de sodio (3 g). Nitrato de plata (2 g). Agitador de vidrio. Tres vasos de precipitado. Balanza. 2 vidrios de reloj. Papel de filtro. Embudo. Soporte universal. Pinzas con nuez. Aro con nuez. Agua destilada.

PROCEDIMIENTO

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Prepare una solución de cloruro de sodio en un vaso de precipitado, agregando agua destilada (20 ml) a los 3 g de cloruro de sodio y agitando hasta completa solución.Prepare una solución de nitrato de plata agregando 20 ml de agua a los 2 g de la sal de plata y agitando hasta completa solución.

La solución de cloruro de sodio se añade lentamente ala solución de nitrato de plata; mientras ésta se agita vigorosamente, se forma un precipitado blanco que es cloruro de plata.Pese el papel de filtro, colóquelo en el embudo y filtre el precipitado (cloruro de plata). Durante la filtración recoja el líquido en un vaso debidamente pesado, luego seque los sólidos retenidos en el papel de filtro; enseguida lleve a evaporación el líquido filtrado. Pese el residuo sólido del vaso y el cloruro de plata con el papel de filtro, restando el papel de filtro obtendrá el del cloruro de plata. Sume los pesos de las sales obtenidas y compare éste con los pesos iniciales del nitrato de plata y el cloruro de sodio.

CUESTIONAMIENTO

1. Determine y compare el peso de los productos finales con el de los reactivos, al iniciar el experimento.

2. Determine si el nitrato de plata es soluble o no en el agua.3. Determine si el cloruro de sodio es soluble o no en el agua.4. Defina análisis gravimetrito.

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GUIA DE LABORATORIO DE QUÍMICA N° 14

TEMA: FUNCIONES QUÍMICAS

PARTE I. ACIDOS

MATERIALES

Gradilla para tubos. 4 Tubos de ensayo. Limón. Vinagre. Ácido fosfórico. Ácido nítrico. Papel tornasol azul.

PROCEDIMIENTO

Coloque 1 ml de cada uno de los ácidos en los diferentes tubos de ensayo, agréguele 1 ml de agua a cada tubo; observe la solubilidad. Toque cada solución con una tira de papel tornasol azul y observe el resultado.

¿Cuál es el nombre del ácido que se encuentra en: Jugo de limón, vinagre, jugo gástrico y kumis?.

¿A qué se debe el cambio del color en la tira de papel?

¿El color es igual en las tiras de papel de todas las soluciones?

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¿A qué se debe esto?

PARTE II. BASES I

MATERIALES

Vidrio de reloj .tubo de ensayo. Gradilla papel tornasol rojo. Hidróxido de sodio. Agua destilada. Fenoltaleína. Espátula.

PROCEDIMIENTO

Coloque una lenteja de hidróxido de sodio en el vidrio de reloj con la espátula. Determine su aspecto y estado físico.

CUESTIONAMIENTO

Luego con la espátula pase la lenteja al tubo de ensayo, agréguele 5 ml de agua y observe:¿Se disuelve la sustancia fácilmente? Toque la solución con una tira de papel tornasol rojo.¿Qué color tomó?

Agregue a la solución una gota de fenolftaleína. ¿Cuáles son los cambios observados?

PARTE III. BASES II

MATERIALES

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2 tubos de ensayo. Gradilla. Agua destilada. Papel tornasol rojo. Espátula. Oxido de magnesio. Oxido se calcio.2 tapones de caucho y fenolftaleína. Gradilla.

PROCEDIMIENTO

Agregue con la espátula óxido de magnesio al primer tubo de ensayo, luego óxido de calcio al segundo tubo, después adicione 10 ml de agua a cada tubo y agite vigorosamente ambos tubos. Observe los cambios producidos.

Agregue una tira de papel tornasol rojo a cada tubo de ensayo. Adicione una gota de solución de fenolftaleína a cada tubo. De las observaciones hechas deduzca qué es una base o hidróxido.

PARTE IV. SALES III

MATERIALES

Cápsula de porcelana. 2 tubos de ensayo. Ácido clorhídrico. Hidróxido de sodio. Ácido sulfúrico. Hidróxido de potasio. Papeles tornasol rojo y azul.

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Papel indicador universal de pH. Agitador de vidrio. Mechero de alcohol. Trípode. Malla de asbesto. Agua destilada.

PROCEDIMIENTO

PREPARACION DEL CLORURO DE SODIO

Coloque en un tubo de ensayo 10 ml de agua y agregue una lenteja de hidróxido de sodio. Con los papeles analice el pH de la solución. en el segundo tubo agregue 10 ml de agua y adicione 20 gotas de ácido clorhídrico.

Ponga la primera solución en la cápsula de porcelana, agregue gota a gota la solución del segundo tubo lentamente y revuelva en forma continua. Luego coloque la cápsula a calentar hasta que el agua de evapore completamente. Observe:

¿Qué aspecto tiene la sustancia que queda en la cápsula?. Con los papeles tome el pH del producto final y compare con el de la solución

inicial.

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GUAI DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 15

TEMA: OBTENCIOS DE OXIGENO E HIDR OGENO

PARTE I. OAXIGENO

MATERIALES

Cubeta o vaso de precipitado. tubo se ensayo con tapón. Tubo de ensayo con desprendimiento. Manguera. Mechero. Clorato de potasio 1.5 g. Bióxido de Magnesio 1 g .Pinzas para tubo.

PROCEDIMIENTO

Haga el montaje como lo indica la figura .en el tubo de ensayo coloque los sólidos previamente calentados para destruir toda huella de materia orgánica, luego caliente (pero muy suave al principio) y recoja el gas desprendido burbujeando dentro del tubo lleno de agua e invertido dentro de la cubeta y suspenda el calentamiento cuando no se vea burbujear más gas.

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CUESTIONAMIENTO

¿ Qué producto se formo?.¿Cómo lo podría identificar?.

PARTE II. HIDROGENO

MATERIALESCubeta o vaso de precipitado. Tubo de ensayo. Pinzas para crisol. Agua destilada. Sodio metálico. Fenolftaleína.

PROCEDIMIENO

Llene el tubo de ensayo completamente con agua e inviértalo en la cubeta que también contiene agua. Tome luego con las pinza una cantidad pequeña de sodio metálico y colóquelo dentro del agua debajo del tubo de ensayo para recoger el hidrogeno desprendido.

A la solución acuosa agrégale dos gotas de fenolftaleína y observe.

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CUESTIONAMIENTO

¿Qué color toma?

¿ Qué producto se formó?.

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 16

TEMA: DIFUSIÓN DE GASES

MATERIALES

Tubo de vidrio de 30 cm. 2 copos de algodón. Solución al 10 % de ( NH4 OH ) hidróxido de amonio. Solución al 10 % de ácido clorhídrico. 2 vasos de precipitado 50 y 100 ml.

PROCEDIMIENTO

Prepare 10 ml de la solución de ácido clorhídrico, coloque el tubo de vidrio en posición horizontal, empape un copo de algodón con solución de amoníaco, tapone con el algodón, empapado, un extremo del tubo de vidrio, procurando que parte del algodón quede dentro del tubo.Simultáneamente tapone el otro extremo del tubo con el otro copo de algodón empapado de ácido clorhídrico, de tal manera que los dos algodones queden en los extremos opuestos del tubo.

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La difusión de los gases se hace de los extremos hacia dentro del tubo y cuando hacen contacto se produce un depósito blanco de cloruro de amonio ( NH4 Cl ). El gas NH3 de menor peso molecular viaja mas rápido que el gas de HCl de mayor peso molecular; por esta razón el producto formado se encuentra más cerca del algodón con ácido clorhídrico.

Esta es la ley de difusión de los gases y cuantitativamente fue defendida por el señor GRAHAM (1829) de la siguiente manera: “A la misma temperatura y presión, la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz de su masa molecular”.

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 17

TEMA: PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

MATERIALES

4 tubos de ensayo. Pipeta. Ácido sulfúrico. Alcohol etílico. Gasolina. Embudo de separación.

PROCEDIMIENTO

Con la pipeta agregue en un tubo de ensayo, 3 ml de ácido sulfúrico, 3 ml de gasolina y 3 ml de alcohol etílico. Observe el tubo de ensayo y verifique si las tres

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sustancias se mezclas; si quedan deparadas confirme el orden. Establezca la densidad de las sustancias y relaciónalas con el orden que tomaron en el tubo de ensayo.

Pase el contenido del tubo de ensayo a un embudo de separación, déjelo en reposo y se verán las tres capas, evacue lentamente abriendo la llave del embudo y recuperará los tres líquidos, el ácido sulfúrico, luego el alcohol y finalmente la gasolina.

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 18

TEMA: PREPARACION DE ALQUINOS

MATERIALES

Balón de desprendimiento de 100 ml. Tubos de ensayo. Tapones: Carburo de calcio: Agua. Permanganato de potasio .Agua de bromo. Tetracloruro de carbono .Embudo de decantación. Mangueras. Tubos de vidrio.

PROCEDIMIENTO

Armar el equipo que se indica en la figura. Introducir en el balón con desprendimiento unos trozos pequeños de CaC2. Accionando la llave del embudo dejar caer lentamente pequeñas cantidades de agua (Cerrar la llave rápidamente evitando que la reacción sea fuerte, porque se puede pasar sustancia líquida o

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sólida a través de la manguera, en donde se halla una boquilla de vidrio). ¿Qué ocurre?Escribe la ecuación correspondiente. Comparar los resultados.

Repetir la experiencia anterior. Ahora introducir la manguera en un tubo de ensayo que contiene 5 ml de agua de bromo en 2 ml de CCl4 ¿Qué cambios ocurre en el tubo que contiene el agua de bromo? Escribe la ecuación correspondiente.

Utilizando los mismos reactivos dentro del balón CaC2 + H2O, introducir la manguera dentro de un tubo que contiene 5 ml de KMnO4 al 10 % en agua.

¿Qué reacción ocurrió? Escribe la ecuación correspondiente. Percibir el olor de la sustancia formada dentro del tubo y anotar los cambios que haya sufrido.

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 19

TEMA: OBTENCION DE ALCOHOLES

MATERIALES

Espátula. Balanza. Beaker. Agitador. Tapones. Balón de fondo plano de 1.000 ml. Tubo de ensayo. Azúcar. Sales de pasteur (fosfato de potasio, fosfato fe calcio, tartrato de amonio), Agua destilada, Levadura de cerveza, Mechero, Agua de cal.

PROCEDIMIENTO

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En un balón de fondo plano de 1.000 ml colocar 100 g de azúcar común (sacarosa); agregar unos 700 ml de agua y 70 ml de solución de sales de pasteur.

La solución de sales de pasteur puede prepararse disolviendo 2, 0 g de fosfato de potasio, o.2 g de fosfato de calcio y 10 g de tartrato de amonio en 860 ml de agua destilada.

Agregar ahora, 2 g de levadura de cerveza (debe ser fresca).Agitar enérgicamente para que el azúcar se disuelva; tapar el balón dejando una salida para el dióxido de carbono e introducir el extremo del tubo de salida un tubo de ensayo que debe contener agua de cal filtrada, después de algunos días se ha formado carbonato de calcio que precipita (turbidez), por la fermentación.

La fermentación ha terminado cuando no hay desprendimiento de gas (CO2) y la levadura queda en el fondo del balón.

Puede cambiarse el agua de cal cada dos días para detectar el momento en que culmina la fermentación.

Ahora decantar y pasar la solución a un balón de destilación de 1.000 ml. Agregar unos trocitos de tubos de vidrio y destilar gasta recoger unos 200 ml. Este destilado contiene alcohol etílico, agua y otras sustancias. Si observamos, en principio se destila alcohol casi puro a unos (78° C), luego la temperatura sube progresivamente, con lo cual se destila mayor cantidad de agua a 98°C.

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Colocar en una cápsula de porcelana los primeros 8 ml de destilado.Acercar una llama.

Hacer todas las observaciones y anotarlas en el cuaderno. Discutir los resultados obtenidos y sacar conclusiones.

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 20

TEMA: RECONOCIMIENTO DEL GRUPO CARBONILO E IDENTIFICACION DE ALDEHÍDOS Y CETONAS.

MATERIALES

Tubos de ensayo. Balanza. Reactivo de Tollens. Reactivo de Fehling. Etanol o acetaldehído. Propanona o dimetil cetona. Benzaldehídos. Acetofenona. Metanal. Vaso de precipitado de 250 ml. Mechero. Reactivo de Fehling A (solución de

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sulfato de cobre). Reactivo de Fehling B (solución alcalina de tartrato de sodio y potasio).

Se disuelven 3,5 g de CuSO4 5 H2O (sulfato cúprico pentahidratado) en 50 ml de agua y se guarda la solución en un frasco o limpio (Fehling B).

En el instante de utilizar el reactivo se toman cantidades iguales de las soluciones A y B, y se mezclan.

PROCEDIMIENTO

En 5 tubos de ensayo colocar en cada uno unos 3 ml de reactivo de Fehling y adicionar en seguida, al primer tubo, 5 gotas de etanol, al segundo tubo 5 gotas de propanona, en el tercer tubo 5 gotas de benzaldehído, al cuarto 5 gotas de acetofenona y al quinto 5 gotas de metanal.

¿Qué ocurrió en cada uno de los tubos? Si en el tubo ocurrió cambio alguno calentar suavemente, introduciendo el tubo de ensayo en agua caliente durante dos minutos.

Anotar y comparar los resultados obtenidos.

En un tubo de ensayo completamente limpio, coloca 2 ml de NaOH al 5 %. Adicionar 10 ml de una solución al 5 % de nitrato de plata (Tollens).Luego adicionar solución diluida de amoniaco, en forma lenta y agitando continuamente hasta que se disuelva el precipitado que se había formado de hidróxido de plata. Preparar el reactivo de Tollens cada vez que se vaya a utilizar. No se debe guardar, ya que se descompone formando un precipitado explosivo.

Repetir las pruebas como en el caso anterior, adicionando cinco gotas de cada sustancia problema a 3 cc de reactivo. Si no se observan cambios se calienta suavemente los tubos dentro de un baño de agua caliente durante dos minutos.

Observa los cambios ocurridos comparar los resultados y anotarlos en el cuaderno.

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GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 21TEMA: ELABORACION DE JABON Y DETERGENTES

MATERIALES

Lauril sulfato de sodio (sólido) 18g. Yeso 50 g. Bentonita 5 g. Esencia pino / limón cantidad suficiente. Agua - cantidad suficiente.

PROCEDIMIENTO

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Macera perfectamente el lauril sulfato de sodio, hasta obtener un polvo fino. Adiciona el yeso y la bentonita. Mezcla hasta obtener una buena uniformidad. Agrega poco a poco pequeñas cantidades de agua hasta humectar toda la

mezcla. No agregues un exceso se agua ya que el proceso de fraguado se retrasaría

mucho y se obtendría una barra muy blanda. Agrega la esencia y mezcla. Pasa a los moldes la mezcla y deja en reposo por 1 1/2 hora. Saca del molde.

MATERIALES DETERGENTE EN PASTA

100 g carbonato de calcio: 58 g. Fosfato trisódico o cáscaras de huevo pulverizadas: 17 g. Lauril sulfato de sodio (sólido): 12 g. Azul de ultramar – cantidad suficiente. Olor (terpinol – limón) cantidad suficiente. Agua: 12 g.

PROCEDIMIENTO

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Calienta agua hasta 60°C. Adiciona el fosfato trisódico (o las cáscaras de huevo, previamente

pulverizadas en morteros). Agita. Adiciona lentamente el lauril sulfato de sodio. Agita hasta que obtengas una mezcla homogénea. Con agitación permanente, incorpora el CaCO3, en forma lenta, hasta que

obtengas una mezcla homogénea. Con agitación adiciona el color y el perfume. Sigue agitando hasta lograr la uniformidad. Envasa en recipientes plásticos.

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 22

T EMA: PREPARAR GEL PARA EL CABELLO

MATERIALES

Carbopol: 2g. Trietanol amina: cantidad suficiente para color. Esencia de manzana: cantidad suficiente para aroma. Agua: cantidad

suficiente para 100 mililitros. Metilparabenceno: 0.18 %

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PROCEDIMIENTO

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Suspende el carbopol en 90 ml de agua desde el día anterior a la realización de la práctica. También se puede licuar durante 3 minutos a velocidad baja.

Adicione gota a gota la trietanolamina (una solución de 1 ml de trietanolanima en 4 ml de agua), hasta obtener una viscosidad adecuada y sin excederse, ya que se produciría una alcalinización del gel resecando mucho el cabello. Para esto controle el pH con papel tornasol o universal de tal manera que el pH no sea mayor de 7.agite durante todo el proceso.

Adiciona color y esencia al gusto.a. Clasifica las sustancias que has empleado en la preparación del lápiz labial y

en la preparación del gel para el cabello.b. Si en la clasificación anterior hay sustancia orgánicas,¿Cómo las diferencias

de las inorgánicas?.c. Durante el desarrollo de esta práctica, ¿qué concepto de la química has

empleado?.Relaciónalos en un mapa. Compara con tus compañeros el trabajo realizado. Redacta una conclusión.

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GUIA DE QUIMICA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 23TEMA: PREPARA UNA CREMA PARA MANOS

MATERIALES Mechero. Trípode. malla. Balanza tasa de vidrio. Vaso de precipitado. Agitador, cuchara, cuchara , termómetro, probeta, gotero ácido esteárico 13 gramos hidróxido de potasio 0.6 gramos lanolina 2 o 3 gramos(una cucharadita) aceite mineral 10 mililitros agua hervida o destilada 78 mililitros perfume.

PROCEDIMIENTO

pon a calentar, en el baño de María, una taza con el ácido esteárico, aceite mineral y lanolina.

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Coloca en el mismo baño de María, un vaso de precipitado con el agua y el hidróxido de potasio.

Cuando la parte grasa esté fundida por completo, y el KOH se haya disuelto, adiciona la parte acuosa sobre la grasa.

Continua el calentamiento durante e varios minutos agita en forma constante. Retira la taza del baño de María. Agita con la cuchara. Cuando la temperatura de la crema baje a unos 37 ó 40°C, adiciona gota a

gota el perfume incorporando con agitación. Deja enfriar a temperatura ambiente y envasa.

CUESTIONAMIENTO¿La lanolina? ¿De dónde se extrae?Una buen crema para manos, ¿qué funciones debe cumplir?¿Qué es una emulsión? Menciona algunos ejemplos de emulsiones.

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GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 24TEMA: PREPARA UN EXTINGUIDOR DE ESPUMAS

MATERIALESBotella plástica de 500 mililitros. Mangueras de equipo de venoclisi con llave. Tapón de caucho o corcho. Papel periódico, FósforosPaila metálica y un tubo pequeño de vidrioÁcido clorhídrico,, Bicarbonato de sodioAgua.Leche en polvoPROCEDIMIENO

Mide 100 mililitros de HCl comercial o 60 mililitros de HCl concentrado y viértelos en le botella plástica. Adiciona agua, hasta completar la mitad del volumen de la botella.

Acopla al tapón de caucho un tubo de vidrio y éste la manguera de venoclisis que tiene la llave de gotero.

Sobre dos trozos de papel, coloque en cada uno el contenido de 1 sobre de bicarbonato de sodio (5 gramos).haga una especie de cartucho con cada papel, de tal manera que el bicarbonato no se salga.

Coloca en un recipiente metálico unos pedazos de papel y enciéndelos. Deja caer el bicarbonato de sodio en la botella .Coloca rápidamente el

tapón .Asegúrate de que quede bien tapado. Abre la llave de gotero y agita la botella, apunta la manguera hacia el papel

encendido; anota lo que observas.Nota: Ten cuidado al operar el extinguidor para prevenir salpicaduras de ácido.

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CUESTIONAMIENTO1. En el experimento se desprende un gas, ¿Cuál? 2. Escribe la relación que se produce y balancéala.

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EVALUACIÓN

GENERALIDADES

Para saber si el alumno ha alcanzado un logro, el educador debe estructurar la evaluación de tal manera que pueda reconocer en qué nivel se tiene el dominio. Esto implica la utilización de los instrumentos y de actividades apropiadas que realmente sirvan para evaluar todos y cada uno de los indicadores del logro.

Algunos instrumentos de evaluación que a nuestro juicio parecen más apropiados para evaluar cada uno de los procesos se presenta en el cuadro: Quehaceres del ser humano.

QUEHACERES DEL HOMBRE

Los

proc

esos

de

desa

rrol

lo y

el p

roce

so p

edag

ógic

o

AS

PE

CTO

S EL QUE DA LA EVALUACIÓN INSTRUMENTOS

CO

GN

ITIV

O Contenidos programáticos

Procesos del pensamiento

Habilidades comunicativas

AutoevaluaciónPortafolioLibro abiertoPruebas de análisis, comprensión.Representación gráfica

Soc

io a

fect

ivo

(sen

tir)

Ética y moralValores – actitudesMotivación

Expresión y experiencia estética.Interacción y participación

Diálogos

Entrevista

Debate

autoevaluación

Psi

com

oto

r(a

ctua

r)

Destrezas

Competencias físicas

Observación

Coevaluación

autoevaluación

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Obsérvese que los instrumentos de evaluación enlistados, aunque están clasificados, pueden utilizarse indistintamente para evaluar cualquier aspecto del qué de la evaluación.

INSTRUMENTOS

La Autoevaluación

La autoevaluación, como su nombre lo indica, es la acción de emitir juicios sobre nuestro propio comportamiento y desempeño con la finalidad de mejorar.

Se hace referencia aquí a la autoevaluación del sujeto de la educación, que debe ser promovida por el educador como medio que apunta al fortalecimiento de la autonomía, la responsabilidad y toma de decisiones.

El ser humano, por naturaleza, posee el hábito de autoevaluarse, pero no siempre lo hace de manera consciente, con la intención de corregir sus errores y buscar la excelencia. Es más, su habilidad de autoevaluación puede ser casi nula para algunos aspectos de su vida; puede valorar, por ejemplo, su habilidad para jugar fútbol, pero no está en capacidad de valorar su comportamiento en una reunión social.

La Coevaluación

Es una evaluación en grupo; varios agentes evalúan un quehacer con los mismos propósitos y, de esta manera, cada participante es objeto de valoración y a la vez es evaluador.

La coevaluación se practicar en binas, en donde cada uno evalúa el trabajo de su compañero; también se puede realizar en grupos o a nivel general de la clase.

Los alumnos requieren capacitarse para usar esta estrategia. Esta habilidad se puede conseguir utilizando las mismas estrategias ya comentadas en el aparte relacionado con la autoevaluación, ya que quien está en capacidad de autoevaluarse, puede evaluar a los demás.

El Portafolio

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Consiste en el juicio elaborado acerca de un trabajo compuestos de actividades diferentes, a través de observaciones, apreciaciones sucesivas y retroalimentaciones realizadas durante un período de tiempo mas o menos largo.

Esta estrategia se vuelve especialmente útil para valorar y apoyar los trabajos relacionados con proyectos, consultas bibliográficas, trabajos que demanden creatividad, tales como elaboración de poesías, cuentos, guiones, que el alumno puede trabajar y corregir a lo largo de varios días hasta obtener un producto que satisfaga de acuerdo con patrones de referencia y logros pactados con el alumno.

El Debate

Esta herramienta le permite al maestro recoger información para elaborar sus juicios sobre el desempeño de uno o más alumnos, organizando la clase para debatir las ideas contenidas a las que hace referencia el logro o logros que pretende evaluar. Consiste, pues, en una confrontación de ideas y saberes alrededor de un tema específico, sustentando por grupos de alumnos proponentes y opositores.

Como en el debate se suceden controversias, se presentan argumentos en uno y otro sentido, y cada participante puede hacerlo de manera diferente, con su estilo personal, se convierte en una mina de oportunidades para formular juicios sobre las dimensiones cognoscitiva, socioafectiva y psicomotora del alumno, apreciar su lógica, su raciocinio, la capacidad de inferir, la expresión oral, el ordenamiento de ideas y el liderazgo. El educador debe apoyarse en diseños que le sirvan para consignar las manifestaciones y anécdotas ocurridas, para luego interpretarlas. Se debe tener cuidado al emitir juicios sobre aquellos alumnos que con su actuación no proporcionan suficiente información.

Libro Abierto

Consiste en evaluar a los alumnos permitiendo la consulta del mayor número posible de libros, revistas, informes, relacionados con una o varias temáticas que se piensan evaluar.

Este instrumento puede aplicarse de manera individual o grupal, y exige que se anuncie la temática con anticipación; además, demanda condiciones especiales de tiempo y espacio, así como instrucciones amplias y precisas relacionadas con los logros que se trabajarán a través de él.

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Entre los beneficios se pueden destacar: la posibilidad que brinda para evaluar el grado de dominio y comprensión del tema, la familiarización con las fuentes bibliográficas y la capacidad de síntesis.

La Entrevista

Consiste en asignar uno o más alumnos, con el propósito de ser interrogados sobre un tema, por el profesor o los compañeros. En la entrevista hay interrogados e interrogadores; exige que sea anunciada con anticipación, y permite reconocer el dominio sobre el asunto, la capacidad de responder de manera precisa a lo que se pregunta y las habilidades de competencia comunicativa.

El Diálogo

Es una conversación espontánea e informal entre dos personas sobre un tema específico. Es preciso conceder un tiempo determinado para cumplir con el propósito; es útil para apreciar estados de procesos axiológicos (interiorización de valores), actitudes, y para reconocer con más detalles el por qué de los comportamientos del alumno.

La Observación

Constituye un instrumento valioso para evaluar estados de desarrollo de los alumnos y, específicamente, representa especial utilidad en aquellas situaciones en donde se requiere que el alumno actúe con máxima naturalidad y con un mínimo de tensión.

Consiste en mirar atentamente episodios de la vida de los alumnos en función de los logros preestablecidos, tratando de comprender el por qué o razón de ser de los comportamientos y de interpretar gestos, expresiones, actitudes y omisiones de los estudiantes.

Este instrumento demanda del maestro un amplio conocimiento del desarrollo evolutivo del alumno, ya que, en la orientación de sus tareas, lo debe estar utilizando permanentemente con el propósito de brindar retroalimentación. En muchas ocasiones será preciso verificar las apreciaciones hechas a través del uso de otra estrategia evaluativa.

La Representación Gráfica

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En el uso de este instrumento evaluativo el educador solícita gráficas, diagramas, flujogramas, mapas, palabras, claves, etc., para explicar conceptos y emitir mensajes.

Los Instrumentos Tradicionales

Las formas tradicionales de evaluación, como las pasadas al tablero, las preguntas sueltas, los ejercicios extraclase, las prácticas de laboratorio, los quizzes, las pruebas objetivas, siguen siendo válidas como herramientas para recoger información y apoyar la emisión de juicios. Sin embargo, el educador debe utilizarlas pero adaptándolas al nuevo enfoque evaluativo, esto es, despojándolas de la rigidez y de la índole traumática que las caracterizaba.

Las denominadas pruebas objetivas practicadas por el ICFES y dentro de las cuales se encuentran preguntas de análisis de relación y las de información suficiente, poseen un valor que no se puede desconocer por cuanto son potenciadoras de procesos mentales.

EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS EN EL ÁREA

La renovación integral en la enseñanza y en el aprendizaje de las Ciencias Naturales implica una renovación en las formas de evaluación. En esta concepción, la evaluación del aprendizaje se refiere al conjunto de procedimientos que tanto alumnos como profesores deben practicar permanentemente, con el fin de que los estudiantes construyan sus conocimientos y sus sistemas de valores, incrementen el número de habilidades y crezcan dentro del contexto de una vida en sociedad. En la evaluación debe considerarse la revisión de los procesos de aprendizaje y ser coherente con los logros de los estudiantes. A los estudiantes se les debe dar la oportunidad de que reflexionen sobre sus conocimientos, su evolución, es decir, que se autoevalúen.

Por lo anterior, los objetivos de la evaluación deben apuntar a:

• Estimular la reflexión sobre los procesos de construcción del conocimiento, de los valores éticos y estéticos.

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• Identificar lo que el alumno ya sabe, para tenerlo en cuenta en el diseño y organización de actividades de aprendizaje.

• Afianzar los aciertos y aprovechar los errores para avanzar en el conocimiento.

• Reorientar los procesos pedagógicos.

• Socializar los resultados.

• Detectar la transferencia del conocimiento teórico y práctico.

• Afianzar valores y actitudes positivas.

Sobre la base de las consideraciones anteriores, el Instituto Colombiano para el Fomento de la Educación Superior, ICFES, por solicitud del MEN, presentó una propuesta de evaluación acorde con las exigencias del nuevo contexto nacional y mundial, donde la valoración debe apuntar hacia la competencia para crear conocimiento y a la competencia para sostener justificadamente el valor de la verdad de lo creado. Esta apreciación trasciende el campo eminentemente académico, para entrar en el espacio más amplio de las producciones culturales del conocimiento. Por eso se deben evaluar las competencias de los estudiantes en las diferentes áreas.

Esta nueva propuesta tiene, entonces, el objetivo de evaluar las competencias de los estudiantes, es decir, reconocer la manera como los estudiantes ponen en juego “ saber hacer”; sus capacidades y habilidades para encontrar el sentido de un texto, de una proposición, de un problema, de una gráfica, de un mapa, etc.; cómo dar razón de una afirmación, explicar los porqué de una proposición, teoría o ley o dar justificaciones a las afirmaciones, así también a la formulación de hipótesis, resolución de problemas, establecimiento de regularidades, etc.

De esta manera se entiende por competencia el “saber hacer en contexto”, es decir, el conjunto de acciones que un estudiante realiza en un contexto particular y que cumple las exigencias del mismo. Para el área de Ciencias Naturales las competencias se han denominado:

• Competencia para establecer condiciones. Comprende acciones de tipo argumentativo para describir un fenómeno o el estado de un acontecimiento, las interacciones dinámicas entre hechos o situaciones que tienen que ver con el condicionamiento cualitativo y cuantitativo de las variables necesarias para el análisis de dicha situación o problema.

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• Competencia para interpretar situaciones. Involucra todas las acciones que se relacionan con la manera de comprender afirmaciones, gráficas, cuadros o esquemas en relación con situaciones, eventos o problemas. También se incluyen acciones como identificación de esquemas ilustrativos, identificación de relaciones en una gráfica y el manejo de las variables, etc.

• Competencia para plantear y contrastar hipótesis. Incluye acciones orientadas a proponer posibles relaciones para que un hecho pueda ocurrir y a proponer regularidades válidas para un conjunto de situaciones o hechos aparentemente desvinculados.

• Competencia para valorar el trabajo en ciencias. Esta competencia involucra todas las acciones orientadas a la toma de posición con respecto a las actividades asociadas al trabajo en ciencias. Esta competencia tiene fines investigativos y pretende presentar tendencias grupales y no individuales.

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BIBLIOGRAFÍA

BALLESTEROS CORREA, Jesús. FLOREZ DORIA, Néstor. Prácticas de laboratorio de biología general. Universidad de Córdoba. Facultad de ciencias básicas. Departamento de biología. Montería. 1996.

BEJARANO MONTERO, Cesar Augusto. CASTRO SÁNCHEZ, Nidia. MELO MENDOZA, Yolanda Alegría. SÁNCHEZ DE ESCOBAR, Martha Clemencia. Mundo vivo 8°. Ciencias naturales y educación ambiental, básica secundaria. Ed. Norma. 1999.

BEJARANO MONTERO, Cesar Augusto. Descubrir 9°. Ed. Norma S. A. 1992, 1995.

CIENCIAS INTEGRADAS, INVESTIGUEMOS 4°. Voluntad. Santa Fe de Bogotá.

GARCIA DE RUIZ, Sonia. SALAZAR PUENTES, Israel. La evaluación como componente del PEI. Ed. Libros y Libres. Santa Fe de Bogotá. 1996.

GOMEZ R., Carlos William. Investiguemos 9°. Ciencias integradas. Voluntad. Santa Fe de Bogotá. 1994.

LINEAMIENTOS CURRICULARES. Ciencias naturales y educación ambiental. Ministerio de Educación Nacional. Cooperativa editorial Magisterio. Santa Fe de Bogotá. julio 1998.

PEÑA, Carmen Eugenia. RIASCOS MARTINEZ, Víctor. Guía laboratorio de biología aplicada UNAD. Santa Fe de Bogotá. 1996.

QUÍMICA GENERAL, manual de experimentación. ABC Laboratorios. Santa Fe de Bogotá.

SOTO, Angel. Ciencias, Vida, ambiente y naturaleza 8° y 9° Mc. Graw Hill.

LABORATORIO DE FISICASLABORATORIO No. 1: FUERZA

1. Con mis compañeros hacemos la siguiente competencia:

Necesitas:1 cuerda o un lazo

Separasen por equipo, cada uno debe tener la misma cantidad de estudiantes en cada extremo de la cuerda o lazo. Llamen a un equipo A y a lo otro B. Marquen una línea sobre el piso, quines se dejen arrastrar y pasen la línea pierden la competencia.

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-¿Cómo son las direcciones de las fuerzas que hacen los equipos A y B?-¿Cuál equipo gana la competencia? ¿Por qué gana?

Luego: Organicen nuevos grupos, unos con mayor cantidad de estudiantes y el otro con menos y realicen nuevamente la actividad. ¿Qué diferencias encuentras con el caso anterior? Divídanse nuevamente teniendo en cuenta las masas (Delgados y gordos).

-¿Que equipo gano? ¿Por qué?-¿Cómo se relaciona la masa con la fuerza?

2. Identifiquemos en nuestro colegio un cuerpo pesado como una mesa o un pupitre y lo empujamos un poco. Luego lo volvemos a su lugar

3. Realice la siguiente actividad en tu cuaderno de ciencias:

a.¿Quién hace la fuerza que mueve el objeto?

b. ¿Qué tipo de fuerza se emplea para empujar el objeto?

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Movimiento-reposo

Detiene- Mueve

Quieto-Movimiento

Velocidad-Fuerza

Escoge la palabra correcta entre las que aparecen a la derecha de las siguientes frases:

*El objeto seleccionado antes de empujarlo estaba en_____________

*Mientras se hace fuerza sobre él, este se __________

*Cuando dejamos de empujar el objeto, este queda____________________

*El objeto cambio de estado de movimiento porque aplicamos sobre el una ________________

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LABORATORIO No. 2: CONSTRUCCIÓN DE UN DINAMÓMETRO

Construirás un dinamómetro para medir la intensidad de distintas fuerzas

Las fuerzas tienen la capacidad de deformar los cuerpos. Aprovecharemos la propiedad elástica del caucho para medir la intensidad de distintas fuerzas.

Recuerda que los cuerpos elásticos son aquellos que después de haber sido deformados por la acción de una fuerza, son capaces de si mismo, de volver a su forma original

Necesitas:-1 cartón de 30 cm de largo -3 clipspor 10 cm de ancho -1 vaso de cartón o de plástico-1 banda de caucho -10 bolas de cristal o esferas pequeñas-1 cuerda de 25 cm de largo -Papel milimetradoaproximadamente

¿Cómo lo haces?

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Comprueba su funcionamientoPara comprobar el funcionamiento de tú dinamómetro, sigue las siguientes instrucciones

1. Coloca una bola en el vasito ¿Qué puedes observar?, ¿Qué ocurre con el vasito y con la banda de caucho?, ¿Cómo explicas los cambios que experimentan esos objetos?

2. Establece criterios de medición. Para esto señala en el papel milimetrado la distancia que desplaza el vasito al colocarle dentro la esfera. Marca esta posición con el número 1. Repite este procedimiento, aumentando el número de esfera y consigna los resultados en una tabla como la siguiente:

Número de esferas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10Alargamiento de la banda (mm)

coloca un clip en el borde superior del cartón y otro en el borde inferior.Sujeta la banda de caucho al clip del borde superior. Por el extremo libre de la banda de caucho introduce el tercer clip. Ata la cuerda al clip.Pasa la cuerda por el clip del borde inferior para evitar que la cuerda oscile de un lado a para otro.Ata el vasito de cartón o de plástico al extremo de la cuerda, tal como se muestra en la ilustraciónPega el papel milimetrado a largo del cartón, como se ve en la figura

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LABORATORIO No. 3: TRANSFORMACIONES Y DETECTOR DE ENERGIA

Transformaciones de la energía

1. Lee con atención la siguiente lectura

De acuerdo a la lectura. ¿De donde proviene la energía para el funcionamiento de los aparatos enunciados?

2. Completa el siguiente cuadro

Aparato Necesita para funcionar Se transforma enPlanchaAviónCarroEstufa

BicicletaTelevisorNevera

¡Sonia no se puede concentrar ¡Sentadita en la mesa del comedor esta tratando de hacer su tarea de matemáticas a la luz de una lámpara. Pero, mientras tanto su hermanita Maribel está viendo televisión en el cuarto y Sonia no puede dejar de oír las voces, los gritos, los disparos y el chirrido de los carros que salen de la pantalla.

Y ahora…!Ay¡…José acaba de prender la licuadora y además de eso ¡la nevera¡ con ese huummmm tan fastidioso que no para ni un minuto. Sonia siente que le va a estallar la cabeza. Quisiera ir por todos lados desconectando los aparatos; la televisión, la licuadora, la nevera. Sólo dejaría conectada su lamparita para poder hacer la tarea.

Y de pronto Sonia se le ocurre algo que la deja asombrada: ¿Cómo es posible que la electricidad que sale de las tomas pueda convertirse en tantas cosas distintas: En la luz de la lámpara, en las imágenes y el sonido de la televisión, en el frío de la nevera, en el torbellino de la licuadora, en la música que sale por la radio?

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MartilloLinterna

3. Energía Química Calor E. Mecánica (Con desperdicio de calor)

¿Qué evento se puede explicar mediante la secuencia de cambios en las formas de energía que se muestran en el diagrama?

A. Una Linterna que está encendidaB. Una Vela que se quemaC. Se quema gasolina para mover un automóvilD. La corriente eléctrica que hace funcional un automóvil

4. Indicar las transformaciones de energía que suceden en los casos siguientes:

a. Al disparar una flecha con un arcob. En una estufa eléctricac. En un motor eléctricod. Al limar un pedazo de metale. Al frenar una bicicletaf. En una central hidroeléctrica

5. ¿En que otras formas de energía puede transformarse la energía solar?

6. ¿Se puede obtener una forma de energía cualquiera sin partir de otra?

Detectores de Energía

¿Dónde esta la Energía?

Detector de Energía Lumínica: Tus ojos son unos detectores buenísimos de luz, pues cuando no hay luz no vez nada, y donde hay luz hay energía lumínica

El pasto y las matas también detectan la luz

Compruébalo: . Escoge un lugar de tu colegio donde halla pasto, tápalo con cualquier objeto que le impida que le lleguen los rayos solares. Al cabo de 2 días destápalo y obsérvalo ¿qué cambios sufrió el pasto? ¿A que se debe esto?

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Detector de Energía calorífica:

Necesitas: - 1 pedazo de cartulina 17X17-1 tijera-1 Vela-Encendedor o fósforo-Lápiz-hilo o cuerda

¿Como lo haces?1. En el pedazo de cartulina dibuja un espiral como lo indica la figura

y recórtalo con la tijera2. Amarra un pedazo de hilo o cuerda en el extremo superior del espiral (cabeza)3. Sujeta el espiral y enciende la vela, de tal forma que la luz de está le de al espiral

Contesta: ¿Que Pasa con el espiral? ¿A que se debe este?

Piensa en otros detectores de energía y constrúyelo con tus compañeros

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LABORATORIO No. 4: LAS MAQUINAS FACILITAN EL

TRABAJO

Leo con mis compañeros

Comenta con tus compañeros:-¿En que se diferencia un diseño, una máquina, un instrumento y una herramienta?-Define con tus palabras que es una máquina

Las máquinas sirven para aprovechar mejor la fuerza Ej.: las palancas, las poleas, la tabla inclinada. Las maquinas pueden ser simples o compuestas. Las simples no tienen un punto de apoyo por ejemplo las tijeras, la carreta, la polea; las compuestas resultan de la combinación de maquinas simples;

DISEÑO, INSTRUMENTO, MAQUINA Y HERRAMIENTA

¿Qué se hicieron mis instrumentos?? ¿Tús que?, pues mi lápiz, mi regla, mi compás…..

Ahh! Como hablaste de tus instrumentos pensé que necesitaba tu lupa, tu flauta o tu termómetro.

No! Es que estoy haciendo el diseño de una maquina fantástica que me peine, me embole, me limpie los zapatos y me haga las tareas.

¿y porque no haces la máquina de una vez?

Porque haciendo un dibujo puedo darme cuenta de qué necesito para hacerla y como puede funcionar. Pero con el lápiz y la regla no vas hacer la máquina. Claro que no!, hombre, necesito herramientas como el destornillador, el martillo y e l serrucho.

¿ Pero que es una herramienta?. Una cosa que sirve como una extensión de la mano, el destornillador es como una grande y fuerte.

¿Y cómo sabes que lo que quieres hacer es una máquina y no un instrumento o una herramienta?. Pues porque mi máquina va a tener partes que se muevan y partes quietas y porque va a trabajar por mi. Además estoy pensando que se mueva con la fuerza del agua o de un motor. ¿Y me la vas

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-Averigua con tu profesora de tecnología que herramientas utilizaba el hombre primitivo y compáralas con las que utiliza el hombre actual

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LABORATORIO No. 5: ¿COMO SE PRODUCE EL SONIDO?Necesitas: Lámina metálica (cuchillo, o regla de aluminio)Hilo delgadoReloj con segunderoPlastilinaTarro Arena Pedazo de paloVarilla o vareta del madera delgadaClavosMartillo

1. Los sonidos producen vibracionesComo lo haces: Aprieta fuertemente con la mano la lamina metálica sobre la mesa, de manera que sobresalga unos centímetros. Con la otra mano llevar la hoja hacia abajo y soltarla de súbito hasta que vibre

Después de soltarla toca la lámina y nota que deja de vibrar y sonar ¿Por qué ocurre eso? Corre la lámina para que sobresalga aún más, hazla vibrar otra vez y observa las vibraciones. Compara en ambos casos las vibraciones y los sonidos producidos.

2. Como no puedes contar las vibraciones de la lámina metálica por la rapidez debemos recurrir al péndulo ¿Cómo lo construyes?: Clava la vareta en forma horizontal en el palo como en forma de una L, llena el tarro con arena y entierra el pedazo de palo, amarrar la bolita de plástilina al hilo (50 cm.) y cuélgalo a la vareta de manera que pueda oscilar cono lo indica en la figura

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Haz oscilar el péndulo y cuenta las vibraciones durante 10 segundos con el reloj. Acorta el hilo a 25 cm. y repite las oscilaciones nuevamente. Contesta: ¿En que caso se contabilizaron más vibraciones y porque? ¿Porque no percibimos sonidos en los movimientos del péndulo?

Selecciona

1. El péndulo de 25 cm. produce 10 vibraciones en 10 s. Lo que equivale a una vibración por segundo. Por tanto: a. No provoca sonidob. Produce un sonido audible para nosotros

2. ¿Por qué se oye el vuelo de abejas y moscas, pero no el de mariposas?a. Las alas de abejas y moscas son más pequeñas que las de mariposasb. Abejas y moscas vuelan más rápidamente que las mariposasc. Las vibraciones por segundo de las alas de las mariposas están por debajo del límite de audición

3. El sonido emitido por el aleteo de un mosquito es más alto que el de una abeja ¿Que concluyes?

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LABORATORIO No. 6: PROPAGACION DEL SONIDO

El sonido se propaga por vibraciones a través de distintos medios, veamos:

1. Formen grupos y comenten los siguientes hechos:a. Durante una tempestad se ve el relámpago pero el trueno demora algunos segundos para ser escuchado. b. Desde un cerro vemos un leñador partiendo leña. Observamos sus golpes con el hacha, pero el sonido de aquellos los percibimos más tarde. ¿Por que se presenta estas situaciones?

2. Pide a un compañero que rasgue con la uñas ligeramente el pupitre o escritorio y a otro que escuche el ruido producido. Ahora pídele que acerque su oído sobre el pupitre o mesa. Comparen los dos sonidos percibidos

En una piscina unos niños juegan con un balón que accidentalmente estalla y el sonido producido se propaga tanto en el aire como en el agua. En un extremo de la piscina hay dos niños, uno flotando y el otro sumergido como se muestra en la figura. El niño que esta sumergido escucha la explosión del balón antes que el niño que flota. Prueba saber Pág. 23

De las siguientes conclusiones respecto a esta situación, la correcta es

a. El sonido se propaga con igual velocidad en todos los materialesb. No es posible comparar las velocidades de propagación del sonido

en el agua y el aire, dado que son materiales diferentesc. El sonido se propaga más rápidamente en el aire que en el aguad. El sonido se propaga más rápidamente en el agua que el aire

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LABORATORIO NO. 7: ACERCA DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA.

Vivimos sumergidos!... Si, literalmente vivimos sumergidos, en el fondo de un "mar" de gas (el aire) que cubre todo nuestro planeta y que constituye la atmósfera. Como consecuencia, los kilómetros de gas que tenemos encima de nosotros "pesan" sobre nuestro cuerpo y sobre todo lo que nos rodea. Estamos sometidos a la presión atmosférica. Y podemos demostrar fácilmente que esa presión existe mediante el siguiente experimento:

a. Conseguir una latita vacía de gaseosa o cerveza. Ponerle un poco de agua y calentar hasta que hierva, manteniéndola así durante un minuto.

b. Con una pinza y cuidando de no quemarse, tomar la lata y sumergirla rápidamente en agua fría con la abertura hacia abajo (en una palangana o en la pileta de la cocina, por ejemplo). Verán que la lata se deforma hacia adentro, quedando completamente arrugada.

Qué pasó?...

El vapor de agua expulsó gran parte del aire que contenía la lata. Al enfriar bruscamente, ese vapor de agua condensó sobre las paredes internas de la lata creando en su interior un vacío parcial (una presión muy inferior a la atmosférica) y como consecuencia la presión exterior prácticamente aplastó la latita. El proceso es tan rápido que el agua no tiene tiempo de entrar por el agujero de la lata y llenarla.

A propósito, recordemos que el aire está compuesto básicamente por una mezcla de 78 % de nitrógeno y 21 % de oxígeno, y que el oxígeno es el que nos permite respirar y vivir en este, nuestro planeta Tierra. Vivir y convivir con otras especies animales y también con las PLANTAS las que, además de darnos alimento, GENERAN TODO EL OXÍGENO QUE POSEE LA ATMÓSFERA!!!

Por eso, esperemos que se detenga a tiempo la destrucción de los bosques, selvas y grandes praderas de todo el mundo, no sea que un dia nos enteremos que el contenido de oxígeno en la atmósfera ha comenzado a disminuir...

Realiza un escrito sobre la contaminación 

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LABORATORIO NO. 8: EL BUZO DE DESCARTES.

En el siglo XVII un señor llamado René Descartes estudió el problema de la transmisión de la presión en los líquidos e inventó un "buzo" que podía hacer ascender y descender a voluntad dentro de un recipiente lleno de agua. Vamos a construir una versión actual de aquel aparato.

Necesitaremos un gotero de los que vienen en frascos de medicinas (al cual le sacamos la tapa de plástico, dejando solo el tubito de vidrio y la pera de goma) y una botella plástica (de gaseosa o agua mineral). En primer lugar, llenemos el gotero con agua hasta que justamente flote: quedará en parte lleno de aire. Introduzcamos el gotero así preparado en la botella plástica llena con agua y cerremos bien la botella con su tapa.

Si ahora apretamos la botella con una mano, estaremos aumentando la presión en todo el líquido, que entrará a su vez en el gotero comprimiendo el aire que este contiene. La consecuencia será que nuestro "buzo" gotero se hundirá. Si soltamos la botella de plástico, disminuirá la presión en el líquido y el buzo ascenderá. Y el jueguito puede repetirse cuantas veces se quiera. ¡Compruébalo¡

Si el "buzo" está bien equilibrado y basto una ligera variación de presión para hacerlo bajar o subir, veremos que durante los días de alta presión atmosférica, el "buzo" se irá solito al fondo de la botella...

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LABORATORIO NO. 9: LA PELOTA FLOTANTE.

Imaginemos el siguiente experimento: colocamos una pequeña pelota dentro de un chorro de aire que se mueve hacia arriba y vemos que la pelota queda suspendida a cierta altura, sin salirse del chorro. Y si empujamos ligeramente la pelota con un dedo hacia un costado, comprobamos que tiende a volver hacia el centro del chorro de aire.

Ahora, en lugar de imaginar el experimento, hagámoslo! Necesitaremos un buen soplador de aire, tal como un secador de cabello, o una aspiradora de polvo que permita conectar la manguera a la salida de aire (no todas las aspiradoras ofrecen esa opción). Necesitaremos además una pelotita liviana de ping-pong o de "icopor". Y ya tenemos todo lo necesario...

Porqué la pelotita queda suspendida en el chorro de aire? Porque el aire ejerce una presión sobre la parte inferior de la pelota, contrarrestando el peso de la misma. Pero luego el aire fluye por los costados de la pelota, creando una zona de baja presión a su alrededor que la mantiene en su lugar. Porque ya lo dijo don Bernoulli hace muchos años: donde el aire corre más rápido, la presión baja. Cuando empujamos suavemente la pelotita hacia un costado, ese costado se acerca al aire quieto de la habitación, donde la presión es mayor y tiende entonces a volver a la pelotita a su posición original. Original, verdad?

 

 

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LABORATORIO NO. 10: EL ALMA INVISIBLE DE LOS IMANES.

Todos los imanes tienen dos polos, que en la aguja imantada de una brújula denominamos Norte y Sur porque apuntan hacia esos puntos cardinales. Entre esos polos de un imán existe un campo magnético que no vemos a simple vista. Sin embargo, es muy fácil revelar la existencia de ese campo magnético mediante un sencillo experimento:

Necesitaremos, además de un imán de cualquier forma, un poco de limaduras de hierro, así que tomemos un trozo de hierro (un clavo, un bulón, una chapa gruesa, etc.) y una lima para metales y trabajemos juntando las limaduras sobre un papel. Ahora coloquemos sobre el imán una hoja de papel grueso o cartulina y esparzamos las limaduras sobre la misma: veremos como las partículas de hierro se orientan a lo largo del campo magnético, entre los dos polos del imán.

 

N S

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LABORATORIO NO. 11: UNA BRÚJULA SENCILLITA.

Necesitaremos un imán cualquiera y una aguja de coser. Apoyamos la aguja sobre una mesa y, sosteniéndola firmemente, la frotamos varias veces con uno de los polos del imán, pero siempre en el mismo sentido, por ejemplo desde el ojo hacia la punta de la aguja. Luego pegamos la aguja a un trocito de cartón, o de corcho, o de madera balsa, etc. de manera que el conjunto flote al ponerlo en la superficie del agua contenida en un vaso o taza de boca ancha (cuidando que no se "pegue" a un borde por tensión superficial), Veremos que la aguja, ahora convertida en un pequeño imán, gira hasta ubicarse en la dirección Norte-Sur. Si caminamos llevando nuestra brújula, veremos que la aguja permanece siempre alineada en la misma dirección.

Lo que ocurre es que la aguja imantada se orienta según el campo magnético de nuestro planeta Tierra, que se comporta como un enorme imán, con sus correspondientes polos Norte y Sur.

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LABORATORIO NO. 12: UN MOTOR ELÉCTRICO SÚPER SIMPLE.

     Este es probablemente el motor eléctrico más sencillo del mundo...Ingredientes básicos: unos 60 cm de alambre

de cobre aislado con plástico o esmaltado de 0,3 o 0,4 mm de diámetro, dos clips para papel, un imán y una o dos pilas. Nada más.

    Con el alambre hacemos un arrollamiento de 4 o 5 espiras sobre un palo de escoba o similar, de unos 2,5 cm de diámetro. Con un par de vueltas de cada lado con el mismo alambre mantenemos las espiras juntas, como se ve en la figura, y hacemos que los extremos del alambre formen un eje de cada lado. Sacamos la aislación en cada eje, de manera que se vea el metal brillante.

Ahora desdoblamos los clips formando soportes para nuestro arrollamiento y los sujetamos con cinta adhesiva a un frasco, vaso de plástico invertido o cualquier otro objeto que sirva para armar nuestro motorcito. Conectamos dos cablecitos flexibles a los extremos de los clips, que nos servirán para conectar una o dos pilas en serie. Ver la figura. Debemos mover los alambres que forman los ejes de manera que el arrollamiento esté equilibrado y gire libremente.

Falta todavía ubicar el imán. Este deberá estar sujeto a un soporte adecuado de tal manera que un extremo quede a un par de milímetros del arrollamiento, cuando este gira. También conviene que una mitad de uno de los ejes sea no conductor, pintándolo con un marcador o con esmalte de uñas a lo largo, teniendo el arrollamiento apoyado en la mesa. La idea es que cuando el arrollamiento esté cerca del imán, pase la corriente, pero después de dar media vuelta, la corriente ya no pase.

Y ya está listo nuestro motor... Conectamos la pila y le damos un pequeño impulso al arrollamiento para que comience a girar. Si se resiste, veamos que los contactos eléctricos (los ejes del motor, los clips, los extremos de los cablecitos) estén bien limpios, usando lija fina si es necesario.

A veces (la mayoría?...) ocurre que las cosas no funcionan la primera vez. Y eso se da también hasta en los grandes laboratorios de investigación! Pero con un poco de sentido común y mucha paciencia, las cosas terminan por funcionar como uno quiere. No es cuestión que la materia inanimada se salga con la suya!...

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LABORATORIO DE FISICALABORATORIO No. 13: EL SONIDO DE LOS OBJETOS.

Todos hemos escuchado el sonido de una campana. Pero...cómo se produce ese sonido? La campana es un cuerpo metálico que vibra al ser golpeado, a su vez esas vibraciones del metal provocan vibraciones en el aire que las rodea y esas vibraciones viajan por el aire, en forma de ondas de sonido, hasta nuestros oídos, donde hacen vibrar el tímpano, allí se generan pequeñas corrientes eléctricas que van a nuestro cerebro y entonces...oímos la campana!... Fácil, verdad?

Pero casi cualquier objeto metálico es capaz de vibrar y generar un sonido. Por ejemplo, si apoyamos firmemente el cabo de un tenedor sobre una mesa, tratamos de juntar con los dedos dos de los dientes del tenedor y los soltamos súbitamente, oiremos las vibraciones del tenedor, en cierto modo amplificadas por la mesa.

Otra manera de oír esas vibraciones es la siguiente: conseguimos un hilo o cuerda (de los usados para hacer paquetes) de unos 70 u 80 cm de largo y le hacemos un lazo en el medio que nos permita atar el cabo del tenedor. Si ahora mantenemos los extremos del hilo con un dedo en cada oído, de manera que el tenedor cuelgue delante de nosotros y hacemos que el mismo golpee contra una superficie dura (por ejemplo el borde de una mesada de cocina), oiremos claramente la vibración del tenedor. En este caso no es meramente el aire sino el hilo lo que actúa como conductor del sonido.

Luego de oir el "concierto de tenedor", podemos probar con otros objetos metálicos: cucharas de distintos tamaños, cuchillos, tapas de ollas, sartenes, en fin, todo lo que nos permita usar la dueña (o dueño...) de la cocina. Los recipientes de vidrio (copas, frascos) también suelen sonar bien. Los objetos de plástico o metales blandos (como aluminio) en cambio, no generan sonidos interesantes.  

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LABORATORIO DE FISICALABORATORIO NO. 14: LAS ONDAS DE LA LUZ.

Para convencernos de que la luz se comporta como una onda, hagamos un sencillo experimento para ver el fenómeno de difracción, que se produce cuando las ondas de luz interfieren entre sí. Necesitaremos fabricar una ranura muy fina, por ejemplo pegando un trocito de cinta adhesiva (scotch) en cada extremo de un lápiz y manteniendo otro lápiz apoyado sobre los trocitos de cinta. Veremos que queda una delgada ranura entre los lápices. Ahora, manteniendo la ranura muy cerca de un ojo, observemos una luz brillante, como la llama de una vela o el filamento de una lámpara.

Veremos una serie de franjas de luz y obscuridad a cada lado de la luz.

     ¿Qué está ocurriendo? La luz ilumina ambos bordes de la ranura y esos bordes actúan entonces a su vez como dos fuentes de luz muy cercanas. Pero ahora una onda de luz que sale de un borde puede interferir con una onda que sale del otro borde. Según la distancia recorrida por cada onda, ambas ondas se sumarán entre sí (veremos franjas claras) o se restarán (veremos franjas obscuras). Cuando se suman, las "lomas" y los "valles" de cada onda coinciden; cuando se restan, las "lomas" de una onda coinciden con los "valles" de la otra. Ese proceso se denomina interferencia.

     Es posible que veamos cada franja clara con bordes de colores. Eso ocurre porque la luz roja, que tiene mayor longitud de onda, debe recorrer una distancia mayor que la luz azul para que se produzca interferencia, y entonces los colores se separan. Por la misma razón, cuando observamos una luz reflejada en la cara inferior de un CD veremos que aparecen todos los colores del arco iris. Decimos entonces que el CD se comporta como una red de difracción y podemos aprovechar ese efecto para fabricar un espectroscopio, como se propone en el capítulo “Proyectos”.

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LABORATORIO DE FISICA

LABORATORIO NO. 15: POR QUÉ EL CIELO ES AZUL?

Buena pregunta, que requiere alguna buena respuesta... Cuando la luz del Sol atraviesa la atmósfera de nuestro planeta, parte de ella es dispersada en todas direcciones por las moléculas del aire y por las partículas de polvo, humo, etc. que se encuentran en suspensión. Ahora bien, ese fenómeno de dispersión depende de la longitud de onda de la luz: es mayor para la luz de onda más corta, que está en la zona del azul, y menor para la luz de longitud de onda más larga, que es la luz roja. Entonces la luz azul, más dispersada por la atmósfera, es la que da su color al cielo. Y la luz que llega a la superficie, como ha perdido algo de la componente azul, es más roja. Y eso se ve claramente en los atardeceres, cuando la luz del Sol recorre un camino mucho más largo a través de la atmósfera, pierde una gran parte de su componente azul y entonces vemos al Sol de color rojo...Tratamos de mostrar ese efecto en el dibujo:

Es muy sencillo demostrar en casa todo lo dicho. Necesitamos un recipiente de vidrio incoloro de paredes paralelas (separadas por unos 10 cm, al menos) como una pecera y además una linterna y un poco de leche... Llenemos el

recipiente con agua limpia y coloquemos la linterna en un soporte, de manera que el haz de luz atraviese el agua. Observando el agua de costado, o sea perpendicularmente al haz de luz, no veremos el haz, salvo por alguna burbuja o partícula en suspensión que refleje la luz. Si ahora volcamos en el agua algunas gotas de leche y luego agitamos para homogeneizar, veremos que las partículas en suspensión (gotitas microscópicas de grasa) dispersan parte de la luz hacia los costados y que el haz de luz se ve de color azulado. Mirando ahora el haz de luz de frente, o mejor, habiéndolo incidir sobre un papel blanco, veremos que ha adquirido una tonalidad rojiza. Probemos de agregar unas gotas adicionales de leche y veremos que el efecto se ve aun más claramente.

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