ALKALIALKALI

ANGGOTAANGGOTA

TERDAPATNYA DIALAMTERDAPATNYA DIALAM

SIFAT – SIFATSIFAT – SIFAT

KEGUNAAN UNSUR DAN KEGUNAAN UNSUR DAN SENYAWANYASENYAWANYA

PEMBUATANPEMBUATAN

Insert workgrouplogo on slide master

Insert workgroup name on slide master

Projects

Documents

Team

Links

What’s New

Home

A. ANGGOTA

• 1H : 1

• 3Li : 2 1

• 11Na: 2 8 1

• 19K : 2 8 8 1

• 37Rb: 2 8 18 8 1

• 55Cs: 2 8 18 18 8 1

• 87Fr: bersifat radioaktif

B. TERDAPATNYAB. TERDAPATNYA DI ALAMDI ALAM

Unsur golongan Unsur golongan alkalialkali termasuk golongan unsur termasuk golongan unsur yang yang sangat reaktifsangat reaktif karena unsur ini mudah karena unsur ini mudah melepas satu elektron. Oleh karenanya unsur melepas satu elektron. Oleh karenanya unsur golongan ini keberadaannya di alam berupa golongan ini keberadaannya di alam berupa persenyawaan.persenyawaan.

Senyawa- senyawanya antara lain :halit (NaCl), Senyawa- senyawanya antara lain :halit (NaCl), silvit (KCl), karnalit (KCl.MgClsilvit (KCl), karnalit (KCl.MgCl22.6H.6H22O), feldspar O), feldspar (K(K2O.AlO.Al22OO33.3SiO.3SiO22)), kriolit ( Na, kriolit ( Na33AlFAlF66 ) ) dll. dll.

C. SIFAT - SIFATC. SIFAT - SIFAT Dari atas ke bawah titik leleh dan titik didihnya Dari atas ke bawah titik leleh dan titik didihnya

makin berkurang.makin berkurang. Kereaktifan logam alkali dari atas ke bawah Kereaktifan logam alkali dari atas ke bawah

makin bertambah.makin bertambah. Logam alkali (L) dapat bereaksi dengan air Logam alkali (L) dapat bereaksi dengan air

membentuk larutan basa ( LOH ) dan gas Hmembentuk larutan basa ( LOH ) dan gas H22. Menurut reaksi : L + HH22O O LOH + H LOH + H2(g)2(g)..

Sifat basa alkali ( LOH ) dari atas ke bawah makin kuat.

Logam alkali dapat bereaksi dengan halogen (X2) membentuk garam ( LX ). Menurut reaksi : 2L + X2 2LX 2LX

C. 1. Sifat – sifat C. 1. Sifat – sifat Natrium :Natrium :

• Warna nyala senyawa natrium kuningWarna nyala senyawa natrium kuning• Na mudah bereaksi dengan air Na mudah bereaksi dengan air

menghasilkan larutan basa NaOH dan gas menghasilkan larutan basa NaOH dan gas HH22 serta mengeluarkan kalor menurut serta mengeluarkan kalor menurut

reaksi : reaksi : 22Na + Na + 22HH22O O 22NaOH + HNaOH + H2(g) 2(g) + x + x

Kkal.Kkal.• Cara menyimpan logam Na harus dalam Cara menyimpan logam Na harus dalam

minyak tanah (kerosin).minyak tanah (kerosin).

C. 2. Sifat – sifat Kalium :C. 2. Sifat – sifat Kalium :

Warna nyala senyawa kalium ungu.Warna nyala senyawa kalium ungu. K mudah bereaksi dengan air menghasilkan K mudah bereaksi dengan air menghasilkan

larutan basa larutan basa KKOH dan gas HOH dan gas H22 menurut reaksi : menurut reaksi : 2K2K

+ + 22HH22O O 2K2KOH + HOH + H2(g) .2(g) .

D. KEGUNAAN UNSUR DAN D. KEGUNAAN UNSUR DAN SENYAWANYASENYAWANYA

Uap natrium untuk lampu penerangan di jalan Uap natrium untuk lampu penerangan di jalan raya ( warna kuning ) atau pada kendaraan raya ( warna kuning ) atau pada kendaraan ( karena dapat menembus kabut ).( karena dapat menembus kabut ).NaOH ( soda kaustik ) untuk pembuatan sabun NaOH ( soda kaustik ) untuk pembuatan sabun dan detergen.dan detergen.KOH ( potas kaustik ) untuk elektrolit baterai KOH ( potas kaustik ) untuk elektrolit baterai alkali.alkali.NaNa22COCO33 untuk pembuatan sabun, detergen, pulp untuk pembuatan sabun, detergen, pulp dan kertas.dan kertas.NaHCONaHCO33 ( soda kue ) untuk pembuatan kue dan ( soda kue ) untuk pembuatan kue dan minuman.minuman.KCl untuk pupuk.KCl untuk pupuk.KClOKClO33 untuk bahan korek api. untuk bahan korek api.

E. PEMBUATANE. PEMBUATAN

• Unsur alkali dapat dibuat dengan cara elektrolisis lelehan garamnya. Contoh : pembuatan logam Natrium dengan lelehan garam NaCl dengan elektroda Pt, Lelehan : 2NaCl 2Na+ + 2Cl- Katoda : 2Na+ + 2e 2Na(s) Anoda : 2Cl- Cl2(g) + 2e +

• R. Sel : 2NaCl 2Na(s) + Cl2(g)