GRAFIK TITRASI ASAM BASADwi Handay

CHEMESTRY TEACHER MAN KALIBEBER

WONOSOBO

LANDASAN TEORI

Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tetap dengan zat yang terdapat dalam larutan lain.

Titrasi asam-basa adalah titrasi yang berdasarkan reaksi penetralan asam-basa. Titrasi dilakukan dengan mereaksikan sedikit demi sedikit/tetes demi tetes larutan basa melalui buret ke dalam larutan asam yang terletak dalam labu erlenmeyer, sampai keduanya tepat habis dengan ditandai berubahnya warna indikator, disebut titik akhir titrasi. Titik ekuivalen diketahui dengan bantuan indikator.

ALAT DAN BAHAN

Alat: Buret Erlenmeyer Statif dan klem Pipet volum 25 mL Pipet tetes Corong gelas PH meter Indikator Universal

Bahan: Indikator fenolftalein Larutan HCl 0,1 M Larutan NaOH 0,1 M

CARA KERJA1. Masukkan 25 mL larutan HCl

0,1 M dan 3 tetes indikator fenolftalein ke dalam sebuah gelas erlenmeyer.

2. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL.

3. Titrasikan larutan HCl dengan larutan NaOH sampai terjadi perubahan warna yang tetap (merah muda)

DATA PENGAMATAN

No. Volume NaOH (mL) PH

1. 0 12. 2 1.13. 4 1.24. 6 1.35. 8 1.436. 10 1.587. 12 1.78. 14 2.759. 16 7

1. Titrasi Asam Kuat Basa Kuat (Indikator universal)

No. Volume NaOH (mL) PH

1. 0 12. 2 1.503. 4 2.004. 6 2.505. 8 2.866. 10 3.007. 12 3.208. 14 4.009. 15,5 7

1. Titrasi Asam Kuat Basa Kuat (PH Meter)

PEMBAHASAN

Titrasi asam kuat dengan basa kuat25 mL HCl 0,1 M + NaOH 0,1 M NaCl + H2OReaksi akan tepat habis bereaksi bila 2,5 mmol HCl membutuhkan 2,5 mmol NaOH.Sehingga volume NaOH = 2,5 mmol / 0,1 M

= 25 mL (titik ekivalen)Tetapi dalam percobaan, titik ekivalen terjadi pada volume

NaOH 16 mL. Ada beberapa kemungkinan yang menyebabkan kesalahan di atas diantaranya:

1. Konsentrasi NaOH belum dibakukan2. Konsentrasi HCl belum dibakukan

Grafik Titrasi Asam Kuat oleh basa kuat (Indikator Universal)

0 2 4 6 8 10 12 14 16 180

1

2

3

4

5

6

7

8

Titrasi Asam kuat oleh basa kuat (Indikator Universal)

Volume NaOH (mL)

pH

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100

1

2

3

4

5

6

7

8

Grafik Titrasi asam Kuat Basa Kuat (PH Meter)

Grafik Titrasi asam Kuat Basa Kuat (PH Meter)

Volume NaOH (mL)

PH

KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan dan grafik maka dapat diambil kesimpulan sebagai berikut:1. Perubahan cukup drastis terjadi sekitar titik

ekivalen yaitu antara pH 3 sampai 7.2. Pada titrasi asam kuat basa kuat pH titik

ekivalen = 7 (netral)

JAWABAN PERTANYAANNo. Volume NaOH pH

1 0,00 2,87

2 5,00 4,20

3 6,00 4,30

4 8,00 4,50

5 10,00 4,70

6 15,00 5,20

7 18,00 5,70

8 19,00 5,98

9 19,50 6,30

10 19,60 6,40

11 19,80 6,70

No. Volume NaOH pH

12 19,90 7,00

13 19,95 7,30

14 19,99 8,00

15 20,00 8,70

16 20,05 10,10

17 20,20 10,70

18 20,50 11,10

19 22,00 11,60

20 23,00 11,80

21 25,00 12,00

22 30,00 12,30

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.000.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

Grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat

Grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat

Volume NaOH (mL)

pH

LATIHAN 21. Grafik titrasi basa kuat oleh asam kuat

pH

Volume asam

2. Grafik titrasi basa lemah oleh asam kuat

pH

Volume asam

3. Grafik titrasi asam kuat oleh basa lemah

pH

Volume basa

3. Grafik titrasi asam lemah oleh basa lemah

pH

Volume basa

Jazakallohu khoir