PRÁCTICA # 1

1. TEMA: Obtención y Propiedades del Hidrógeno

2. OBJETIVOS:2.1. Obtener el gas hidrógeno por desplazamiento a partir de varios metales sobre ácidos.2.2. Conseguir un buen conocimiento de la serie de actividad de los metales.2.3. Aplicar la técnica de recolección de gases sobre agua.2.4. Estudiar algunas de las propiedades del Hidrógeno.

3. FUNDAMENTO TEÓRICO

En el presente trabajo se dará a conocer la obtención de un elemento gaseoso (Hidrógeno), haciendo reaccionar un metal activo (Magnesio) con un ácido diluido (HCl).

Debido a que el hidrógeno (PA=2gr/mol) es más liviano que el agua (PA=18gr/mol) éste se va a la parte superior de la probeta haciendo presión sobre el agua y desplazándola hacia el exterior, por esto, es que el título del informe es “Obtención y Recolección de un gas por Desplazamiento de agua”.

El procedimiento experimental efectuado en el laboratorio, el registro de datos, las observaciones, las conclusiones generales, los cálculos, las relaciones cuantitativas, etc. Serán dadas a conocer detalladamente en el transcurso de un informe, dejando en claro cualquier “duda dudosa” que usted pueda tener.

5. MATERIALES Y REACTIVOS5.1. Materiales

Probeta graduada de 250mL Cuba hidroneumática Erlenmeyer 100mL Tapón de caucho que tape completamente al erlenmeyer (perforado) Tubo de desprendimiento Manguera 2 tubos de ensayo Fósforos Placas de vidrio Cronómetro

5.2. Reactivos 0,1g Aluminio 0,1g Zn Cintas de Magnesio HCl (c)

Solución HCl 25% Solución H2SO4 2N KMnO4 (s)

FeCl3 (s)

Agua destilada

6. PROCEDIMIENTO6.1. Obtención de Hidrógeno

Armar el equipo de desprendimiento de gases.

En el erlenmeyer colocar 25 mL HCl 25% Introducir el Mg, previamente pesado, en el erlenmeyer y colocar el tapón de caucho, la

operación debe ser muy rápida. Cuando se haya recogido 100mL de gas tomar el tiempo (únicamente para el Mg) Cuando todo el Mg haya reaccionado y el gas se recoja en la probeta, espere unos 5 min para

que el sistema adquiera la temperatura ambiente. Mida la cantidad de gas recolectado. Realizar el mismo proceso con los otros dos metales y el H2SO4 2N (5mL)

6.2. Propiedades del Hidrógeno Armar el equipo de desprendimiento de gases. En el erlenmeyer colocar 10mL HCl 25 % Introducir el Mg en el erlenmeyer y colocar el tapón de caucho, la operación debe ser muy

rápido. Recoger el gas producido en 2 tubos de ensayo ( desde la tercera burbuja de gas)

Reconocimiento de Hidrógeno Saque un tubo de la cubeta, utilizando la placa de vidrio, manteniendo el tubo invertido. Retire la placa de vidrio en introduzca un fósforo encendido. ¿Qué ocurre con la llama del

fósforo? Saque otro tubo de la cubeta, utilizando la placa de vidrio, manteniendo el tubo invertido. Retire la placa de vidrio, invierta el tubo y vuelva a colocarlo boca abajo, introduzca un fósforo

encendido. ¿Qué ocurre ahora?

Poder reductor del Hidrógeno Coloque en 2 tubos de ensayo, agua destilada hasta las 2 terceras partes. Agregue cristales de KMnO4 a un tubo y al otro FeCl3. Agite para que se disuelvan los cristales. Burbujee en cada uno de los tubos, H2 que proviene del generador. Agregue en cada tubo un trocito de Mg y unas gotas de HCl(c). Observe y registre.

9. DATOS EXPERIMENTALES

METAL V (mL) H2 con H2SO4 2N V (mL) H2 con HCl 25% m METAL (g)

Mg

Temperatura ambiental (_______°C)Presión atmosférica (542mmHg)Presión de vapor de agua (_______mmHg)

METAL t (s) con H2SO4 2N t (s) con HCl 25%

Mg

13. CUESTIONARIO

13.1. Determine la masa de Mg, Zn y Al, que reacciono en cada determinación y la masa de H2

que se produjo.Con HCl 25%

mH2 producido (g) m Metal que reaccionó (g)

Con H2SO4 2NmH2 producido (g) m Metal que reaccionó (g)

13.2. Determine la pureza de los metales13.3. Ordene, en base a los tiempos obtenidos, la reactividad de los metales.13.4. ¿Cómo podría saber si los gases producidos son hidrógeno?