CUESTIONARIO.1.- A partir de la ecuacin balanceada, demuestra
haciendo los clculos apropiados, que el reactivo limitante en la
reaccin de formacin del H2 es el HCl.Mg+2HCMgCl2+H2
Masa 1.- 0.0551 g iniciales.
0.0551 g (1 mol Mg/ 24.3g) = 2.267x10-3 mol.
2.267x10-3mol Mg (2 mol HCL / 1mol Mg)= 4.534 x 10-3mol HCL.
Reactivo limitante.
0.5 mg HCL (1 mol HCL/36.45 g)(1 g / 1000mg) =1.37x10-5mol
HCL
1,37x10-5mol HCL (1 mol de Mg / 2 mol de HCL) =6.85x10-6mol
Mg
2.- Que errores experimentales influyeron en la determinacin de
R?Loes errores experimentales pudieron darse al no medir
correctamente los mililitros de gas dentro de la bureta. Otro error
pudo darse al no medir adecuadamente el Magnesio. Otro error pudo
ser el aire y las fugas de aire dentro de las mangueras y la
bureta.3.- Qu efectos tienen los siguientes errores experimentales
en el clculo del valor de R? Se incrementa el valor de R? Decrece?
Se mantiene el valor?
a. Parte del HCl no reaccion con el Magnesio. El valor de R
decrece ya que la cantidad de gas que se produce es menor, y por
ende lo es tambin el nmero de moles.
b. Hay un exceso de Mg en la reaccin de generacin del H2. El
valor de R se mantiene igual, ya que la cantidad de gas obtenido no
vara.
c. La presin de vapor del agua no fue considerada en el clculo
de R. El valor de R aumenta, ya que la presin es mayor.
d. Parte del H2 escapo del matraz. El valor de R disminuye, ya
que la cantidad de gas que se medira sera menor.4.- En muchas
ocasiones es necesario utilizar la constante R en J/mol- Ka. Usa la
conversin de 1 L-atm= 101.27J para obtener la constante en estas
unidades.
0.08206 atm*L / mol *K (101.27 J / 1 atm * L) =8.30414J / mol
K
b. Calcula el % de error del valor de R determinado en J/mol-K
con el de la literatura.Valor experimental: 0.08522 atm L / mol K
(101.27 J / 1 atm *L) =8.6302 J /mol *K
%error=|Valor terico-Valor experimenta / Valor terico| X 100%
error =
6.- Calcula el volumen molar (n/V) a las condiciones
experimentales y compralo con tus datos obtenidos a partir de la
prctica.
V= 6.337x10-4mol / 0.0208 L = 0.0305 mol/L
